2024屆陜西省西安市高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆陜西省西安市名校高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法正確的是（）

A.230Tli和232Th是針的兩種同素異形體

B.1力與T2互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

2、下列有關(guān)實驗的敘述完全正確的是

選項實驗操作實，目的

同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol-L1比較IKK）和（IIC（M）H的

A

NaCC相液、0.1mol-1/'CH,C（X）Na溶液的pH酸性強(qiáng)弱

BT刷⑹無水氯化鋼

蒸1?氯化鋼溶液

向2支盛有2ml.相同濃度的銀氨落液中分別滿加2

C滴同濃度的Xa（l和NaL?支試膂中產(chǎn)生黃色沉淀.證明K^tAgKAgCl

另一支試管中無沉淀

甲烷和

二T詢

驗證甲烷和氯氣在光照條件

D

下發(fā)生取代反應(yīng)

溶液

A.AB.BC.CD.D

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.可以用Si3N4>A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C.Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡荀糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)二族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHI族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

5、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl023mol“)，于2019年5月20tl正式生效。設(shè)

N,、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH?數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中C「、CIO?兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

6、已知H2c2O4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))B隨溶液pH變化的

關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HCzOf

B.H2c2O4的Kai=?L2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4-)

D.濃度均為0.01mol?LT的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)>c(HC2O4)>c(H2c2。4)>

c(C2O?)

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與Hz在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性

最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()

A.單質(zhì)的沸點：Z>VV

B.簡單離子半徑：X>VV

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.X、Y、，的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

8、含元素碎(Tc)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是

HTe-^Te-H：°->H,TeO.

2①②j3③HTeO

HJejO,

J

H2TC4O9

A.反應(yīng)①利用了％Te的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.WTezOf；轉(zhuǎn)化為HzTeRg發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

9、氫氧化錦［Ce(OH)4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO?、

Fe2O3>CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈍，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.濾渣A中主要含有SiOz、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+u

C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O21

D.過程④中消耗11.2LO2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

10、下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A將過量的CO2通入CaCb溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3h可溶于水

B常溫下將A1片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象AI片和濃硫酸不反應(yīng)

C用玻璃棒醐取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

D將SO2通入濱水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

11、下圖是用KMMh與濃鹽酸反應(yīng)制我適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是

C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezO/FhO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于05%

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba（OH”溶液中Ba?+的數(shù)目為O.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

13、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是（）

A.氧分子的活化包括0—0鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0?42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

14、含索化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的狼化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度泵

化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+Cl2—CO2+N2+C「+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中N,\表示阿伏加德

羅常數(shù)的值）（）

A.。2是氧化劑，CO2和N2是軸化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN?發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN?在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

15、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),

也能與強(qiáng)硬反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.元素n位于元素周期表第3周期，第DIA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m<n

C.簡單離子半杼：m>q

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m<n

16、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

（I）B的名稱為一；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為一。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為—；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有一種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：—

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

NH2

（5）請設(shè)計由苯甲醇制備fy4HCOOCH,一/'的合成路線（無機(jī)試劑任選）一

18、CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE

的路線設(shè)計如下:

A?N>OH)H2O-H2O2D①NOH/HqO?

.-------->B------?C

CHCl②H*0BTCn/A

CH；Cia

CH=CHCOO-CH3CHONaOH/HzO

A

銀氨溶液?

陽CH2CH3

一咖啡酸-H*~

CAPEwS

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

請回答下列問題:

（1）A中官能團(tuán)的名稱為o

（2）C生成D所需試劑和條件是一c

（3）E生成F的反應(yīng)類型為—o

（4）ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

（5）咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為。

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出COz

c.能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:221:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式

CH3

萬0CH=CCHO

（7）參照上述合成路線，以g和丙醛為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備0.的合成路線.

19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如匿所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后.取出R中試管冷卻結(jié)晶，過漉,洗滌C該實驗操作過程需要的玻璃儀器有

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KC1O3可將KI氧化為12或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進(jìn)行）：

試管編號1234

O.lOmobL-'KI/mL1.01.01.01.0

KC1O3(s)/g0.1()0.1()0.100.1()

e.OmobL'HzSOVmL03.06.09.0

蒸饋水/mL9.06.03.00

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/p>

②設(shè)計1號試管實驗的作用是______。

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）:

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCh等物質(zhì)還原成Clo

20、L為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實驗。

已知：FeSO4+NO-［Fe（NO）］SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量［Fe（NO）產(chǎn)時突顯明顯棕色。

/爐11

X一■_”—比二處再

*

化心

理JFKSCN

（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作O

（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

______________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是________________________________________；本實驗只觀察到洗氣瓶

中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式。

II.實驗室制備的CUSO4-5H2O中常含CU（NO3）2,用重量法測定CUSO4?5H2O的含量。

（4）實驗步驟為：①__________②加水溶解③加氯化鋼溶液，沉淀④過漉（其余步驟省略），在過漉前，需要檢驗是

否沉淀完全，其操作是__________________________________o

（5）若1.040g試樣中含CUSO4-5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實驗測定結(jié)果是1.000g測定的相對誤差為。

21、人們對含硼（元素符號為“R”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：

（D基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為,核外電子占據(jù)最高能層的符號是一，占據(jù)該能層未成對電子的電

子云輪廓圖形狀為—O

（2）1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以

給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F?反應(yīng)可生成BFC則該反應(yīng)中BF.,屬于—（填“酸”或“堿”），原因是—。

（3）NaBHi是有機(jī)合成中常用的還原劑，NaBHj中的陰離子空間構(gòu)型是___,中心原子的雜化形式為,NaBH4

中存在一（填標(biāo)號）

a.離子鍵b.金屬鍵c.o鍵d.n鍵e.氫鍵

（4）請比較第一電離能：1BIBC（填“>”或"v"），原因是_______。

（5）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B—N共價單鍵的鍵長理論值為158pm,而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實

測值為145pm,造成這一差值的原因是—<,高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金

剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362pm,則立方氮化硼的密度是一g/cm\

六方融化硼立方氯化燃也方氟化現(xiàn)叢蒯

顯晚于?，除于

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,都是由鈕元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；

B.出與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯誤；

C.甲醇的分子式為CH4O,乙二醇的分子式為C2H6。2,分子組成上相差CWO,因此甲醇與乙二醇不互為同系物，

故C錯誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有粉基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D

正確；

故答案為Do

【題目點撥】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、司分異構(gòu)體的定義

是解題的關(guān)鍵，若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、

結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則可能為同系物。

2、C

【解題分析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應(yīng)向著黑子濃度減小的方向進(jìn)行：

D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCI的檢驗產(chǎn)生干擾。

【題目詳解】

A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄錯誤；

B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾，

不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D錯誤。

故選C。

3、D

【解題分析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以

區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；

B.Si3N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷劫料，B項正確；

C.Ge（32號元素）位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項正確；

D.人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項錯誤；

答案選D。

4、B

【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H?,戊

為金屬單質(zhì)，可以與Fe.3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是AI單質(zhì)，己為ALO.“結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是AI元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是HzO,丙是丁是

H2,戊是Al單質(zhì)，己是AI2O3。

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIH族，B正確；

C.丙是Fe.,O4,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯誤；

D.Fc是變價金屬，與硝酸反應(yīng)時，二者的相對物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fc2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤;

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識，涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

5、A

【解題分析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)。混合物共58g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH?數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯誤；

D.O.lmolCb與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除C「、CKT兩種粒子外，可能還有CKh?等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2N、，錯誤。

故選A。

6、C

【解題分析】

H2c204水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c204,隨著pH的增大,

H2c2。4發(fā)生一級電離，生成HC2O4?和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O4一,則曲線③代表的粒子為C2O4\由圖可

知，在pH=1.2時，C(HC2O4)=C(H2C2O4);在pH=4.2時，,(HCzOHRCzCV》據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

A.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2c20',曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2O4,A項錯誤；

B.H2c2。4的第一步電離方程式為HaGCh=HC2O4-+H+,￡“尸竺三旦可±2,由圖可知，pH=L2時，

C(H2C2O4)

C(HCZO4)=C(H2c2O4),則Kai=c(H+)=10-L2,B項錯誤;

2

C.pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O4\HC2O4.OH-,依據(jù)電荷守恒可得：

C+C+C2C2++2

(K)+(H)=(HC2O4)+2€(C2O4)+(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OlT),可得出e(K)<3c(C2O4-),

C項正確；

D.濃度均為O.OlmollT的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HGOJ的

電離大于水解，故C(K+)>C(HC2O，)>C(C2O42-)>C(H2c2O4),D項錯誤。

答案選Co

7、B

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則，為C1元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與Hz在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為Q元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯

氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X<W,故B錯誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。

8、D

【解題分析】

A.HzTe被02氧化生成Te,體現(xiàn)HzTe具有還原性，故A正確；

B.反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)H2Te()3,Te元素化合價升高，是還原劑，則HzO為氧化劑，應(yīng)有生成，故B正確；

C.反應(yīng)③中HzTeO3TH6TeO6,Tc元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為H2TC4O9時不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Do

9、C

【解題分析】

該反應(yīng)過程為：①CeOz、SiOzxFezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezfh轉(zhuǎn)化FeCh存在于濾液中，濾渣為Ce(h和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,CMh轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為Si(h;③加入堿后Ce"轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

A.CeCh、SiCh、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCh存在于濾液中，濾渣為CeO?和SiCh,故A正確；B.結(jié)合過

濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C稀硫酸、H2O2,CeCh三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Ccz(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的底子方程式為；6H+H2O2+2CcO2=2Cc+O2f+4H2O,故C錯誤；D.過程④中消

耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正確；故答案為C。

10、C

【解題分析】

A.因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以CO2與CaCb溶液不反應(yīng)，A項錯誤；

B.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，B項錯誤；

C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項正確；

D.二氧化硫與溪水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項錯誤；

故答案選Co

11、C

【解題分析】

A.MnOz與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用\InO2,故A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaCIO,HC【O見光易分解，NaCIO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HCIO穩(wěn)

定，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純,

應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡易裝置，故D錯誤；

答案選C。

12、A

【解題分析】

140。

A.14.0gFe的物質(zhì)的量為°=0.25mol,Fe發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

56g/mol

數(shù)為0.25II】O1X2NA=0.5NA,A項正確；

B.標(biāo)況下，HzS為氣體，11.2LH2s氣體為0.5mol,H2s溶于水，電離產(chǎn)生HS和S5根據(jù)S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5NA,B項錯誤；

C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為ImoVL,則Ba?+的濃度為0.5mol/L,則Ba?+的數(shù)目為

0.5mol/Lx0.5L^A=0.25/VA,C項錯誤；

D.C2H6。的摩爾質(zhì)量為46g/moL4.6gC2H6。的物質(zhì)的量為O.lmoL分子式為C2H6。的有機(jī)物，可能為CH3cHzOH,

也可能為CH30cH3,則含有C—H鍵的數(shù)目可能為0.5NA,也可能0.6NA,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

2+

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e=4OH；負(fù)極：2Fe-4e=2Fe；

總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(0H)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH"，發(fā)生反應(yīng)：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OHh，F(xiàn)e(OHb脫去一部分水就生成Fe2O.^H2O,它就是鐵銹的主要成分。

13、C

【解題分析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29CV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0?18cV,故C錯誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

14、B

【解題分析】

A.在反應(yīng)CN-+OH-+C12TCO2+N2+CHH2O中，C1元素化合價由0價降低為」價，C元素化合價由+2價升高為+4價,

N元素化合價由-3價升高為0價，可知Ch是氧化劑，CCh和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OIT+5a2=2CO2+N2+10C「+4H2O,反應(yīng)中是CW是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,B錯誤；

C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，

所以若有ImolCN發(fā)生反應(yīng)，則有[(4.2)+(3?0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項是Bo

15、A

【解題分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能

與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為AL結(jié)合各元素的相對位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為ALp為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第RA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>AI,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯誤；

C.鐵高子和氮圈子含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯誤；

D.金屬性：Mg>AL則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯誤；

故選：Ao

16、A

【解題分析】

能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、能腐燭銅板，如FeCb溶液，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸筱，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰氯苯甲醛或2.氯苯甲醛-NHz和取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2cH20H

<["CHcwai

OOOCH.,COOCH,

4、心

甘一陽+Q-CHeCH.Br衛(wèi)“QHBCVQJ

aa

NH：

號1?"CHO建*旦

cw-a

、也、丫^、他（任寫一種即可）

NH.廣、NH,

HCOOH

【解題分析】

對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡式為：

COOCHj

M—NH,-j]

;GsHiBrS的結(jié)構(gòu)簡式為：

NH___

NH22

⑸由苯甲醇制備；》4世。。嗎8>,<WHCOOCH?^^可由與笨甲

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成

COOH，則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，結(jié)合題干中

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

【題目詳解】

(1)以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2.氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、叛

基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：?NH?和?C1；

(2)由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知,該碳原子與N

原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為,因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCHzCHzOH；

,其化學(xué)方程式

(4)①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有

不飽和度，則N原子對于的取代基為?NH2；

②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu);

則該同分異構(gòu)體的母體為C,將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為:

(5)由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件,

引進(jìn)較基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為:

NH.

NHt

^^CHCOOH

博H,SO,?A

18、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol

2cHl+HBr17

9HCOCHi

CHO

【解題分析】

A的核磁共振氫譜有三個波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知，A為||,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到

B為,B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為,C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)然

CH：G

后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,則E結(jié)構(gòu)簡式為||?為11/,F發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G,G

-CHCHO

結(jié)構(gòu)簡式為||/,G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸

■CHCOOH

結(jié)構(gòu)簡式為"/,咖啡酸和3-澳乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為

（7）以和丙醛為原料（其他試劑任選）制備|g'cH°,發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、

催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。

【題目詳解】

CH,

（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為,，則A中官能團(tuán)的名稱為氯原子，

C1

答案為：氯原子；

a。

（2）根據(jù)分析，C為，口為Qon，則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D；

答案為：氯氣、光照；

CH2OH

（3）根據(jù)分析，E結(jié)構(gòu)簡式為||'.[,E中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成F中的醛基，則E生成F的反應(yīng)類型為氧化

反應(yīng)，

答案為；氧化反應(yīng)；

（4）根據(jù)分析，CAPE結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，ImoCAPE含有2moi酚羥基，可消

耗2molNaOH,含有一個酯基，可消耗ImolNaOH發(fā)生水解，CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸,含有瘦基，可消耗ImolNaOH,

則ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+lniol+lmol=4mol,

答案為：4mol；

（5）咖啡酸和3-溪乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為:CH；,咖啡酸生成CAPE

的化學(xué)方程式為+HBr,

答案為:

(6)G結(jié)構(gòu)簡式為,芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,

說明X中含有竣基，且與新制Cu(OH):反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)

境的氫,峰面積比為12:2:1:1:1,其符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為

9HC00H

CHO

答案為:

9HCOOH

CHO

(7)以和丙醛為原料(其他試劑任選)制備

氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,其合成路線為

19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀

粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸

銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得

【解題分析】

(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濃，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有CL和HCL氣體進(jìn)入C裝置，HC1溶于水后，抑制氯氣的

溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；

(3)①研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗?zāi)康臑檠芯糠?/p>

應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，

故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；

②設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；

③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀

粉；

(4)由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計簡單實

驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，冉加入足量的硝酸銀溶

液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)

后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得。

【題目點撥】

本題的難點是(4),實驗?zāi)康氖菧y定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以CP、HC1O.。2、CIO一形式存在，

根據(jù)實驗?zāi)康男枰獙1元素全部轉(zhuǎn)化成CF,然后加入AgNCh,測AgQ沉淀質(zhì)量，因此本實驗不能用SO2和FeCh,

SO2與CI2、CKT