2024屆上海某中學高考仿真卷化學試卷含解析

2024屆上海師大附中高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效：在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NA

,6,s

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N,、

D.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為O.INA

2、下列離子方程式正確的是

+2

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：AP+3CO3~+3H2O=AI(OH)31+3HCO3-

R.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：CC+H

-

C.氯氣通入石灰乳：CI2+2OH=Cr+ClO+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6HsCT+HQ-C6HsOH+OH-

3、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化鐵固體與氫氧化領(lǐng)晶體[Ba(OH)2?8%0)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知()

db

冰

A.該反應中，化學能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化鐵與氫氧化鋼的反應為放熱反應

D.反應的熱化學方程式為2NH4CI+Ba(OH)2^BaCl2+2NHrH2O-Q

4、下列有機實驗操作正確的是

A.證明CH,發(fā)生氧化反應：CH4通入酸性KMnCh溶液

B.驗證乙醇的催化氧化反應：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸

D.檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)?懸濁液，加熱

5、常溫下，用O.lmoHJNaOH溶液滴定40mL0.1mol?L」H2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的

變化）。下列敘述正確的是（）

B.若滴定到第一反應終點，可用酚醐作指示劑

C.圖中Z點對應的溶液中:c(Na+)>c(SOr)>c(IISOy)>c(OII)

D.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32)=e(Na+)+c(H*)-c(OH)

6、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

HDOC

下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c溶液反應

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

7、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學式對應的是（）

A.純堿(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO4-2H2O)D.生石灰|Ca（OH）2]

8、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是

B.分子式為Ci6H16FN303

c.lmol該化合物中含有6NA個雙鍵

D.該化合物能與酸性高缽酸鉀、漠水、碳酸氫鈉溶液反應

9、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

co,

|他向NaC】京液NallC。,NgCOs

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得漉液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH.CI

1）.用裝置④可實現(xiàn)步驟n的轉(zhuǎn)化，所得co?可循環(huán)使用

10、tC時，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水（0"）的負對數(shù)

l-lgc水（OHR與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A.M點溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(H2X)

B.P點溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HX)+2c(HiX)

C.溶液中一1~-:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

11、高能LiFePO」電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過，結(jié)

構(gòu)如圖所示：

己知原理為（1-X）LiFePO4+xFeP（h+Li、Cn.；：電LiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）

A.充電時，Li+向左移動

B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極的電極反應式為xLi++xc-+nC=LixC“

D.放電時，正極的電極反應式為（1-x）LiFePO44-xFePO44-xLi+4-xe-=LiFePO4

12、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaC!O)

NaClO溶液溶液的pHIICOOH>HCIO

向的NaOH溶液中加

說明X不是葡萄

B入5mL2moi/L的CuSO4溶液，振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

糖

后再加入0.5mL有機物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集Cu在C12中能燃

C產(chǎn)生大量藍綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lmoll-i的

能抑制Fe”的

DFeCh溶液，再加入1mLO.5moi七一】溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

A.AB.BC.CD.D

13、常溫下，將L（）LXmol/LCH.3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合充分反應，再向該混合溶液中通人HC1氣體

或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的

是

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CH3COOH)=108/(X-0.1)

D.b-c過程中，c（CH3COOH）/c（CH3COO）逐漸變小

14、下列屬于原子晶體的化合物是（）

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

15、NO?、02和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循

環(huán)使用。下列說法正確的是

A.02在石墨II附近發(fā)生氧化反應

B.該電池放電時NO.「向石墨II電極遷移

-

C.石墨I附近發(fā)生的反應：3NO2+2t^=NO+2NO.C

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO?和02的體積比為4：1

16、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.聚合硫酸鐵【FC2（OHNSO4）y|n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫犍是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的

氧原子間形成的化學鍵

1）.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯噎等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喳中間體合成路線如下：

己知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會

使第二個取代基主要進入它的間位。

II.E為汽車防凍液的主要成分。

DNaOCiHs

m.2CH3C00C2H5----------------?CH3COCH2COOC2M+C2H5OH

2)H-

請回答下列問題

(1)寫出B的名稱,C-D的反應類型為;

(2)寫出E生成F的化學方程式。

寫出H生成I的化學方程式o

(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOIL

(4汨有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結(jié)構(gòu)簡式為o

①只有兩種含氧官能團

②能發(fā)生銀鏡反應

③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應生成0.5molH2

(5)以硝基苯和2.丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：

寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式：P,Q。

18、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰肢纖維，合成路線如圖:

(1)生成A的反應類型是，

(2)試劑a是°

(3)B中所含的官能團的名稱是

(4)\V、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是o

②生成聚合物Y的化學方程式是。

(5)Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、(寫結(jié)構(gòu)簡式)

(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料(無機試劑及催化劑任用)合成TY的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式

表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

19、某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2?3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用

CU(NO.?3H2O晶體和SOCL制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔點為一1059、沸點為76C、遇水劇烈水解

生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2。晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是________o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCL時，需打開活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3H2O和SOCh發(fā)生反應的化學方程式為

(4)裝置乙的作用是________________________________________o

20、三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑MgRr)與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非

?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應;

OMgBr

②CZ盛M

③(聯(lián)笨)

無水乙配

Q'OH

（三笨甲醇）

(M=182gmol1)(M=260gmol1)

實驗過程如下

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑響三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03moI）溟

苯和15.00mL乙酰混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.51忸二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40*C左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化鍍?nèi)芤?，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸儲裝置,用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾

圖1圖2

（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷,應在球形冷凝管上連接.,裝置

（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是____________________;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是

（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應立即進行的操作是_______；

（4）①反應結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操，'乍為、過濾、洗滌；

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是

A.用蒸用水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽灌洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管:

（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實驗產(chǎn)率為（精確到0.1%）。

21、鈣鈦礦太陽能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點，是未來太陽能電池的研究方向?；卮鹣铝袉栴}：

⑴下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（填字母標號儲

A.[Ar]4s,B.[Ar]4s2C.[Ar]4s,4p,D.[Ar]4p!

⑵基態(tài)鈦原子的核外價電子軌道表達式為。

⑶一種有機金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2—CH=NHZ+,該離子中氮原子的雜化類型為,其對應分子NH2

-CH=NH的熔沸點高于CH3cH2cH=CH2的熔沸點的原因為。

⑷一種無機鈣鈦礦CaC'O,的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種鈣鈦礦化學式為,已知Ca和O離子之間的最

短距離為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則這種鈣鈦礦的密度是g?cn】r（列出計算表達式）。

2

⑸以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中原子1的坐標為

（?’g）,則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

222

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.未指明是否為標準狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.Dz^O和H2I8O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL故2gH2由0和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmoL而且兩者均含10個中子，故

O.lmolH?”。和DzO中均含Imol中子即M個，故B正確；

C.過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C

錯誤：

D.溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數(shù)，故D錯誤：

故答案為B。

2、A

【解析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：A1U+3CO32-

-

+3H2O=AI(OH)31+3HCO3,選項A正確：

R-氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2so?濃)+NaCI(固)=NaHSO4+HCI?,選項R錯誤：

2+

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cr+2ClO+2H2O,選項C錯誤：

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O-+H2O^=^C6H5OH+OH-,

選項D錯誤：

答案選Ao

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應保留化學式，易錯點為

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：G,HsO-+H2OU=C6HsOH+OH,

3、B

【解析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，故A錯誤：

B.該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；

D.氯化鉉與氫氧化鋼晶體反應生成氯化領(lǐng)、一水合氨和水，該反應為吸熱反應，題給方程式?jīng)]有標出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；

故答案為九

【點睛】

考查學生吸熱反應和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量

小于生成物的總能量。

4、B

【解析】

A.甲烷與酸性KMnO,溶液不反應，不能通過將CH4通入酸性KMnCh溶液，證明CW發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺，故C錯誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性，否

則實驗不會成功，故D錯誤：

故選B。

5、D

【解析】

常溫下，用(UmoHJNaOH溶液滴定40mL0.1mol?L"H2s03溶液，當NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，

在X點，pH=4.25：繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19,此時aSOjgUHSOa]繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點

時，達到第二終點，此時pH=9.86。

【詳解】

A.在Y點，Sth?冰解常數(shù)a=°”)=〃0M)=上&=1(尸叱此時數(shù)量級為10乙A不正確；

B.若滴定到第一反應終點，pH=4.25,應使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點為Na2s03溶液，對應的溶液中：c(Na*)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3),C不正確：

D.圖中Y點對應的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na*)+c(H+)=2c(SO32?dHSO3-)+c(OH-)，此時

2+

所以3c(SO3)=c(Na)+c(H*)-c(OH),D正確；

故選D。

6、D

【解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sd雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；

B、此有機物中含有瘦基，能與Na2c6反應，故B錯誤；

C、Imol此有機物中含有Imol歿基，需要消耗加。1氫氧化鈉，同時還含有Imol的“QQj?！边@種結(jié)構(gòu)，消耗

2mol氫氧化鈉，因此Imol此有機物共消耗氫氧化鈉3m01,故C錯誤；

D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

7、B

【解析】

A.純堿的化學式為Na2cO3,A項錯誤：

B.重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSOa,B項正確；

C.生石貨的化學式為CaSO4?2HzO,而熟石膏的化學式為ZCaSOoMO,C項錯誤；

D.生石灰的化學式為CaO,D項錯誤；

答案選B。

8、D

【解析】A、苯的同系物僅含有碳氫兩種元素，故錯誤：B、根據(jù)有機物成鍵特點，此有機物分子式為3此孫小，故錯

誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此Imol此有機物中含有3moi雙鍵，故錯誤；D、此有機物中含有碳碳雙鍵，能使

酸性高銃酸鉀溶液褪色，能和濱水發(fā)生加成反應，含有裝基，能與碳酸氫鈉反應，故正確。

9、C

【解析】

在飽和氧化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鐵溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化錢，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化鐵晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化鐵，反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，喊石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯誤；

C、通入笈氣的作用是增大NH：的濃度，使NHKI更多地析出、使NaHCXh轉(zhuǎn)化為Na2c03,提高析出的NH4a純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會

生成碳酸鈉。

10、D

【解析】

2

二元弱酸H2x溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生HiX+OH=H1O+HX,然后發(fā)生HX+OH=H2O+X；

【詳解】

A.M點加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX?的電離和水解，所以此時c(Na+)>c(HT),

水解是微弱的所以C(HX)>C(H2X),故A正確；

+

B.P點加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH。=c(H)+c(HXO+2c(H2X),

即C(OH)<(H*)=C(HX)+2C(H2X),故B正確；

°磊=黑黑+余J'據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入'M、N、P、。的堿性增強'貝隈5)減小，所以溶

r(Y2)

液中」--:M<N<P<Q,故C正確；

c(HX)

D.水電離出的OH?濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M；

溫度未知，無法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無法確定a的值，故D錯誤：

故答案為D。

【點睛】

電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類

的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈

活運用。

11、A

【解析】

A.充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li+向右移動，故A符合題意：

B.放電時，裝置為原電池，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極，故B不符合題意；

C.充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為xLi++xD+nC=LixCn,故C不符合題意：

D.放電時,FePCh為正極,正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為(1—x)LiFePO4+xFePO4+xL「+xe-LiFePO4>

故D不符合題意：

故答案為：A.

【點睛】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負極，負極處于富鋰狀態(tài)，放電時則相反。

12、A

【解析】

A、弱酸的酸性越強，其對應鹽水解程度小，鹽溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應必須在堿性環(huán)境下、加熱進行：

C、Cu絲在CL燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；

D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會造成FeCb溶液顏色變淺。

【詳解】

A項、弱酸的酸性越強，其對應鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HC1O,故A正確；

B項、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應必須在堿性環(huán)境下、加熱進行，lmLlnnl?「的NaOH溶液中與5mL2moi/L的

CuSO,溶液反應，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明

X不是葡萄糖，故B錯誤；

C項、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯誤；

D項、向1mL0.lmol?L_1的FeCh溶液中加入1mL0.5mol-L-1的鹽酸,可能是因為鹽酸體積較大，稀釋造成顏色

變淺，故D錯誤。

故選

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，為側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理及反應與現(xiàn)象

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

13、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，b點溶液顯酸性，則為CHsCOOH、ClhCOONa的混合液。

【詳解】

A.b點溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L,A錯誤；

B.b-a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；

C.a點時，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CHjCOO)=0.2mol/I?

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,則Ka(CH38OH),C錯誤；

X-0.2

c(CHiCOOH)

D.b-c過程中，溶液中酸性增強，c(CHKOOH)增大，C(CH3COO)減小，而逐漸變大，D錯誤;

c(CHyCOO)

答案為B。

【點睛】

b點為CFhCOOH、CH3COON21的混合液，加入NaOH時，生成更多的CgCOONa,促進水的電離。

14、D

【解析】

相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。

【詳解】

A.干冰為分子晶體，故A錯誤；

B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯誤：

C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；

故答案選Do

15、D

【解析】

A.石墨D通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NCV,A錯誤；

R.原電池中陰離子移向負極，NO3?向石黑I電極遷移，R錯誤：

C.石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為NO2+NO.WN2O5,C錯誤：

D.負極反應式為：NO2+NO3YPN2O5、正極反應式為：O2+2N2O5+4e=4N0r,則放電過程中消耗相同條件下的NO2

和02的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點晴】

該題為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應用的考查。

16、B

【解析】

A.聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細菌，故A錯誤；

B.二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成具有毒性的氯氣，故B正確；

C.氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；

D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、硝基苯還原反應HOCH2-CH2OH+O2^^SOHC—CHO+2H>O

8GHsHCOO

+CH3COOC2H52/’C：H25OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH412

OOC2H5

NO：

【解析】

A分子式是C6H6,結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為QJ],A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應

產(chǎn)生硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為。-NO?,B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：0C與Fe、HC1發(fā)生

C1

NH?

還原反應產(chǎn)生D：:由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2。4的G,說明

C1

F中含有?CHO,G含有2個-COOH,則G是乙二酸；HOOC-COOH,逆推F是乙二醛：OHC-CHO,R為汽車防凍

液的主要成分，貝IJE是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式是：HOCH2-CH2OH,HOOC-COOH與2個分子的CH3cH20H在濃硫酸作

用下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H,H的結(jié)構(gòu)簡式是C2HsOOCCOOC2H5;H與CFhCOOC2H5發(fā)

生HI條件的反應產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,I與D反應產(chǎn)生J和H2O,J在一定條件下反應產(chǎn)

生J,K發(fā)生酯的水解反應，然后酸化可得L,L發(fā)生脫瘦反應產(chǎn)生M,M在一定條件下發(fā)生水解反應產(chǎn)生N,據(jù)此

分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是,E<HOCH2-CH2OH,F是OHC—CHO,G是HOOC-COOH,H

是C2H5OOC-COOC2H5,I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。

(1)B是r^irNO,名稱是硝基苯；c是0°,C與Fc、HC1發(fā)生還原反應產(chǎn)生D：0、舊:-NO?被

C1

還原為?NH2,反應類型為還原反應；

(2)E^HOCH2-CH2OH,含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生乙二醛；OHCCHO,所以E生

成F的化學方程式是HOCHz-CHzOH+Oz^^-^OHC-CHO+lHzO；

H是C2H5OOC-COOC2H5,H與CH3COOC2H§發(fā)生III條件的反應產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和CiHsOH,

-mil)NaOC2H

反應方程式為：eHOOC-COOCHs+CHaCOOCiH?-------------5--?CHOOCCOCHCOOC2H+CHsOH：

2522)H-25252

(3),1結(jié)構(gòu)簡式是‘“，在J中含有1個Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產(chǎn)生HC1和酚羥基；含有2個酯基，酯基

aJJ、zCOOCJL

水解產(chǎn)生2個分子的C2H50H和2個?COOH,HCk酚羥基、?COOH都可以與NaOH發(fā)生反應，所以1molJ在氫

氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；

(4)H結(jié)構(gòu)簡式是：C2H5OOC-COOC2H5,分子式是C6lh)O4,其同分異構(gòu)體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團；②

能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應生成0.5mol1h，結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說明

只含有1個-COOH,另一種為甲酸形成的函基HCOO?，則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法，固定酯基HCOO-,移動-COOH

的位置，碳鏈結(jié)構(gòu)HCOO~C-C~C-C的撥基可能有/共4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)

234

HCOO—C—C—CHCOO-C—C—CHCOO—C—C—C

的瘦基可能有4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的竣基可能有

C

321CC1

HCOO-C-^—C3種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)為HCOO—L3的股基可能位置只有HCOO-lc1種結(jié)構(gòu)，因此符合耍

C1C1

1C

求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為

HCOO、HOOC

(5)CH3-CH=CH-CH3與濱水發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3,然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生

OHOH?H?H發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是與濃硝酸、濃硫酸混合加熱

II

CHj-CH-CH-CHsCHs-CH-CH-CHjCH3-C-C-CH3

發(fā)生硝化反應產(chǎn)生p是gI-NO：仁

,P與Fe、HC1發(fā)生還原反應產(chǎn)生、與CH32KH產(chǎn)

NO：

O0

HAc存在條件下，加熱40—50'C反應產(chǎn)生和H2O,故P是,Q是IIT

CH3-C-C-CH3

NO：

【點睛】

本題考查有機物推斷和有機合成，明確有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系、有機反應類型及反應條件是解本題關(guān)鍵，難點是

H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質(zhì)推斷時可以由反應物采

用正向思維或由生成物采用逆向思維方法遂行推斷，側(cè)重考查學生分析推斷及合成路線設(shè)計能力。

18、取代反應濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到Q，可知B-Q

引入氨基，A-B引入硝基，則B中C1原了被氨基取代生成。，可推知B為一、0：,試劑a為濃硝酸、

NH2

Q還原得到D為H2H

濃硫酸;

HH2；乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應

NH2

CH3

生成F為||01,W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應生成W,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境

CH3

的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為HOOCT^^COOH、則X為H3c-?-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應得

H

到Y(jié)為I

N—OH°

(6)CH,=CHCH=CH,和HOCH發(fā)牛加成反應牛成和溟發(fā)牛加成反應生成

【詳解】

(1)生成A是苯與氯氣反應生成氯苯，反應類型是：取代反應,

故答案為：取代反應；

(2)A-B發(fā)生硝化反應，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為C1-◎一所含的官能團是：氯原子、硝基，

故答案為：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是：

CH3

CH3

故答案為：卒］;

CH3

COOH

.人催化劑

②生成聚合物Y的化學方程式是:+(2n-l)H；Ot

Q一

COO1I

嚴COOH

故答案為：處N》、匚二尸也卜汨*(2n-l)H；O.

NH>COOH

(5)Q是W(HOOCTQ^COOH)的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個竣基、比W多一個

CHz原子團，有1個取代基為-CH(COOH)2；有2個取代基為-COOH、-CH2COOH,有鄰、間、對3種；有3

個取代基為2個-COOH與-CH?,2個-COOH有鄰、間、對3種位置，對應的-CFh,分別有2種、3種、1種位

置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為

HOOC-fj/^i-COOH，H3

、HOOC-f^-COOH，

CH33

故答案為：10;丫、HOOC-^j-COOH;

BrBr

，和溪發(fā)生加成反應生成

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應生成

BrBr

BrBrHOOH

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應條件、反應信息進行分析，側(cè)重考查學生分析推理

能力，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是有機化學?？碱}型。

19、溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度球形干燥管bCU(NO3)2-3H2O+3SOCI2—€U(NO3)2

+3SO2T+6HCIT吸收SO2和HCL防止倒吸

【解析】

將Cu(NO02-3H2O晶體和SOCL在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應：Cu(NO3)r3H2O+3SOCi2—Cu(NO3)2+3SO2T

+6HC1T，用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析和題干信息解答。

【詳解】

⑴①由G1(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2O晶體，蒸發(fā)濃縮時，溫度不能過高，否則Cu(NO3)2?3H2O會變質(zhì)，當蒸發(fā)

皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時，停止加熱；

②控制溫度，加熱至溶液表面形成一層晶膜，減慢冷卻結(jié)晶的速度，可得到較大顆粒的Cll(NO3)2?3H2O晶體；

⑵①根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器c球形干燥管；

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCL時，盛裝SOCh的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內(nèi)的壓強相等，不需要打開活

塞a,液體也可順利流出，因此只需打開活塞b即可；

(3)根據(jù)分析，裝置甲中Cu(NO3)r3H2O和SOCL發(fā)生反應的化學方程式為Cu(NO3)2-3H2O+3SOC12=Cu(NO3)2+

3SO4+6HClt?

(4)根據(jù)反應原理，反應中產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫氣體，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大氣中，則裝置乙盛裝的

是氫氧化鈉溶液，作用是吸收SO2和HCL并防止倒吸。

20、裝有氯化鈣固體的干燥管(其他干燥劑合理也可以)作溶劑，且乙醛氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑

與之反應滴加過快導致生成的格氏試劑與濱苯反應生成副產(chǎn)物聯(lián)苯