2024屆泰安某中學高考仿真卷化學試卷含解析

2024屆泰安第一中學高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小順序為：Y>Z>X>VV

B.簡單氫化物的沸點X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.lOgN也含有4NA個電子

B.。.111101鐵和0.10101銅分別與0?111101氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2N、

C.標準狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA個

D.ILO.lmoILrNa2c0.3溶液中含有O.INA個CCh?-

3、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗證此結(jié)論，設計如下實驗。

有關(guān)該實驗的說法正確的是

A.反應時生成一種無污染的氣體NO

B.N%與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

4、電導率用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導率鹽酸和醋酸溶

液升溫過程中電導率變化曲線，圖2為相同電導率氯化飽和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22P上

升到70C。下列判斷不無琥的是

I't

a1電，

；曲線I鹽酸置曲線3氫化上

.1,-.....1

_二

/曲線2儲酸?:/曲線4修險彷

.沁I.間

圖卜.....................圖2

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是CT的遷移速率大于CH3COO-

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)

5、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是()

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標準使用

B.鉛蓄電池工作時兩極的質(zhì)量均增加

C.CO?和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明研作凈水劑除去水中的懸浮物

+

6、25℃,改變0?0111101?1一1(：113€：00、3溶液的口11.溶液中丁(CH3COOH)>C(CH3coO，)、C(HXC(OH)的

對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c(CHJCOOH)+c(CHjCOO)=c(Na+)

,

B.0.01molLCH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為474

D.25。(：時，)的值隨pH的增大而增大

C(CH3COO)

7、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、％中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應完全)：①

通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{

色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有HzO(g)、CO,至少含有CO2、弧中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、叢中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一種

8、下列有關(guān)同位素的說法正確的是

A.is。的中子數(shù)為8B.16。和巾。質(zhì)子數(shù)相差2

C.與18。核電荷數(shù)相等D.1個%。與1個質(zhì)量相等

9、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0.1molL-'醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol?L/NaOH溶液，充分反應后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(C「)。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C(CH3COO-)VC(H+),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等

10、H2s為二元弱酸。20℃時，向O.lOOmolL1的Na2s溶液中緩慢通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.c(Cl")=0.100mol?L」的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S)

B.通入HC1氣體之前：c(S烈)>c(HS)>c(OH)>c(H+)

2,

C.c(HS)=c(S-)的堿性溶液中：c(CI)+c(HS9>0.100molL-+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(Cl)=c(HS*)+2c(H2S)

11、化學與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是

A.SiCh具有很強的導電能力，可用于生產(chǎn)光導纖維

B.Na2c03溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.NM具有還原性，可用于檢查HCI泄漏

D.BaSCh不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

12、高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結(jié)

構(gòu)如圖所示：

原理如下；（1x）LiFePO4+xFePO4+LisC?寸比-LiFePOa+nC。下列說法不正確的是

A.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

B.充電時，Li+向左移動

+

C.充電時，陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixC?

D.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

13、用表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4molN%與0.6molCh在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C&）和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1L0.1m°l/LNH4Al（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6g鐵在足量的Ch中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

14、廢水中過量的氨氮（NH3和NH4+）會導致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaOO氧化廢水中的氨氮（用硝酸錢

模擬），使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HCIO的氧化性比CKT的氧化性更強。下列說法錯誤的

是

O.lOOmol/LO.lOOmol/L0.200mol/L蒸饋水氨氮去除

pH

率（％）

NH4NOJ(IIIL)NaCIO(mL)H2SO4(mL)（mL）

1.()10.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00V1V275

6.085

A.Vi=2.00

+

B.pH=l時發(fā)生反應:3CIO-+2NH4+=3C廠+N2f+3H2O+2H

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為。0一

D.pH控制在6時再進行處理更容易達到排放標準

15、己知N2H4在水中電離方式與NM相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H&的說

法不正確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2OF=IN2H5+0H-

D.室溫下，向O?lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n(H+)-n(OIT)會增大

16、化學家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在

同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是

A卜/A,

A3/、

A.熔點：B的氧化物〉C的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對應水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

COOII

已知：

HCI

②2cH3CHONaOH>CH3cH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。

(2)B-C的化學方程式是_______。

(3)C-D的反應類型為<,

(4)ImolF最多可以和molNaOH反應。

（5）在合成F的過程中，設計R~C步驟的目的是o

（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應

（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。

18、從薄荷油中得到一種燒A（CIOH16）,叫a—非蘭垃，與A相關(guān)反應如下:

(1)H的分子式為

（2）B所含官能團的名稱為

（3）含兩個一COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）B-D,D-E的反應類型分別為、o

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：o

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為。

（7）寫出E―F的化學方程式：。

（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的Bn進行加成反應的產(chǎn)物共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。

19、為了將混有K2s04、MgS6的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液（E）,某學生設計如下實驗方案:

□

⑴操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、O

⑵操作②~④所加的試劑順序可以為,,（填寫試劑的化學式）。

（3）如何判斷SO』?一己除盡

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是。

⑸該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________o

20、硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、碎、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹，皮膚瘙

癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實驗I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2NazS+Na2co3+4SOz=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝

(1)儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______<,b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%~80%的H2s。4溶液與Na2s03固體

反應制備SO2反應的化學方程式為oc中試劑為

⑵實驗中要控制的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

⑶為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗H：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：Fc3++3S2O3&Fe(S2O3)33?(紫黑色)

裝置試劑X實驗現(xiàn)象

0.2mL

1—0.1mol-L-1

jX溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

rj_0.1nioLL"

Naso、溶液

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O.*?還原為Fe2+,通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成

TFe2\從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗U的現(xiàn)象：

實驗III：標定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)

K2O2O71摩爾質(zhì)量為294gnorDOSgSOg。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+

并酸化，發(fā)生下列反應：6I+Cr2O7+14H=Jh+ZC^+THiO,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應l2+2S2O3、=2r+S4O62一,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為niobL-1

21、為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含

量顯得尤為重要。

(1)已知：①N2(g)+(h(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；

②CO的燃燒熱為283.0kJ/molo

則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=kJ/moL

⑵在恒溫、恒容條件下，將2.0mo!NO和1.0molCO充入一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中

部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。

①N?在0~9min內(nèi)的平均反應速率v(Nz)=niol/(L*min)；

②第9min時氮氣的產(chǎn)率為；

③第12min時改變的反應條件可能為(填字母代號)；

A.升高溫度B.加入NOC.加催化劑D.減小壓強E.降低溫度

④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍，化學平衡移動(填“向正反應方向”、“逆反應方向”

或“不”)。

⑶若將反應容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強為P=3.0MPa,反應物加入的物質(zhì)的量不變，達到平衡時CO

的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下此反應平衡常數(shù)Kp=

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

因為W、X、Y、Z為短周期土族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個電子

層，故X最外層有6個電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍,即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑PACL因為P、CI

比O多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P>C1>O>H,BPY>Z>X>VV,A正確；

B.H2O分子間可以形成氫鍵，而P%分子間不能形成氫鍵，故WO的沸點比P%的沸點高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒有強調(diào)P與CI元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強，C錯誤；

D.P軍的還原性比C「的還原性強，D正確；

答案選C。

2、B

【解析】

A.NH3的相對分子質(zhì)量是17,每個分子中含有10個電子，所以lOgNH?含有電子的個數(shù)是：（10gX7g/mol）xlONA=5.88NA

個電子，錯誤；

B.Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應：2Fe+3ch點燃2FeCb,根據(jù)反應方程式中兩者的關(guān)系可知（Mmol的CI2與Fe

反應時，氯氣不足量，所以反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應該以Cb為標準，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,Cu與Cb發(fā)生反

應產(chǎn)生CuCL,（）.111101銅分別與0.111]01氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為。.2NA,正確；

C.標準狀況下HzO是液體，不能使用氣體摩爾體積計算HzO的物質(zhì)的量，錯誤；

D.Na2c03是強堿弱酸鹽，在溶液中CCV一發(fā)生水解反應而消耗，所以H01mol?LrNa2c03溶液中含有CCV一小于

O.INA個，錯誤；

答案選B。

3、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應時生成一種無污染的氣體Nz,故A錯誤；

B.在一定溫度下，N%與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反

應速率，故C錯誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

4、D

【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進CIhCOONa溶液中CH3COO?的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導率變化

與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時導電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導電率

明顯比醋酸高，說明可能原因是cr的遷移速率大于CH3C00-的遷移速率，故c正確；

D.曲線1和曲線2起始時導電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OW濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH濃度相等，則兩者的

導電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH?的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯誤；

故答案為Do

5、C

【解析】

A.食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時，負極Pb-PbSOj,正極PbCh-PbSOs兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤；

D.明磯中的AF+可水解生成A1(OH)3狡體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

6、C

【解析】

堿性增強，貝!)c(CH3co0一)、c(OFT)增大，c(CH3COOH).c(H+)減小，當pH=7時c(OET)=c(H，)，因此a、b、c、

d分別為C(CH3COO)、C(H+)、c(CH3coOH)、c(OH)。

【詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na。增加，故A錯誤；

+74

B.線a與線c交點處，C(CH3COO-)=C(CH3COOH),因此K,=幺)=^(H)=1xlO^,所以0.01

C(CH3COO)?H+)=eg)=2=

mol-L-'CH3COOH的K=，c(H+)=lxlQ-337,pH=

ac(CH3coOH)c(CH3coOH)0.01

3.37,故B錯誤;

=?CH3COO)c(H+)=c(CH3coO)x0010”

C.由圖中信息可得點x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,(=U1

c(CH3coOH)--0.01

-474_

c(CH?COO)=1xIO,lg(CH3COO)=-4.74,因此x的縱坐標值為-4.74,故C正確;

Qc(CH.COOH)c(OH)c(CH.COOH)-c(OH-)-c(H+)K,一3—十.

D.25℃時，——......———-=—―------———~-=4，及、及的值隨pH的增大而不變,

c(CH3coeT)c(CH.COO)c(H+)K、

c(CH.COOH)c(OH)

不變，故D錯誤。

C(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

7、D

【解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和Hz會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成

CO2和Hz。，th。使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變??；堿石灰吸收H2O和CCh,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是小還原C11O,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H20、CO2中的一種，

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

8、C

【解析】

由，X（簡化為AX）的含義分析解答。

【詳解】

原子中，質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為（A-Z）。因元素符號與質(zhì)子數(shù)的一一對應關(guān)系，可簡寫為八X。

A.氧是8號元素，的中子數(shù)為18-8=10,A項錯誤；

BJ6。和I")質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項錯誤；

C.16。與18。核電荷數(shù)都是8,C項正確；

D.16。、18。的相對質(zhì)量分別約為16、18,其原子質(zhì)量不等，D項錯誤。

本題選C。

9、C

【解析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA錯誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；

c.③中溶液的電荷守恒為：c(CH.COO-)+c(OH)+c(cr)=c(Na-)+c(H+),結(jié)合n(Na+)=n(C「)，故

++

c(CH3COO)+c(OH)=C(H),所以c(CH3coCT)Vc(H+),C(OH)<C(H),PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比.③相當干向①中加入了氯化鈉溶液.越稀越電離.故等體積時③中醋酸分子數(shù)少，D錯誤：

答案選C。

10、D

【解析】

A.c(CD=0.100mol?L”的溶液中的物料守恒c(C「)=c(HS)+c(H2S)+c(S2-)=_lc(Na+)=0.100mol-L」，電荷守恒

2

c(Cr)+c(HS)+2c(S2')+c(OH)=c(H+)+c(Na+),則c(OH)-c(H+)=c(H2S)-c(S2),故A錯誤；

B.通入HQ氣體之前，S2-水解導致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH-,所以存在c(S~)

+

>e(OH)>c(HS)>c(H)f故B錯誤；

C.溶液中的電荷守恒為c(Ci)+c(HS-)+2c(S>)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S>)+c(HS-)+c(HS)=-

22

++2+2

c(Na)=0.10()mol*L\則c(Cr)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即e(CI)+e(OH)+c(S)=e(H)+e(HS-)+e(S-)+2e(H2S)f

+

在c(HS)=c(S勺堿性溶液中c(OH)>c(H)t所以c(C「)+c(HS)Vc(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)=0.100mol?L/+c(H2S),故C錯

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cl)+c(HS)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

22

c(CI)+c(HS-)+2c(S-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S')+2c(HS'),所以存在c(CI)=c(HS-)+2c(H2S),故D

正確；

故答案選Do

11>D

【解析】

A.Si(h纖維傳導光的能力非常強，所以是制光導纖維的主要原料，但二氧化硅不能導電，A錯誤；

R.碳酸鈉溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，應選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；

C.NH3與HCI反應生成NH』。白色固體，因此會看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HC1是否泄漏，與N%

的還原性無關(guān)，C錯誤；

D.硫酸物不溶于水，也不能與鹽酸反應，同時也不能被X射線透過，因此可用作領(lǐng)餐，用于胃腸X射線造影檢查，D

正確；

故合理選項是Do

12、B

【解析】

A.原電池中電子流向是負極-導線-用電器-導線-正極，則放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

+

C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixC?,故C正確，但不符合題意；

D.放電正極上FePCh得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePCh,正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4,故D正確，

但不符合題意；

故選：B。

13、B

【解析】

A.依據(jù)INK+SOWO+GHzO,0.如01陽與0.6mol()2在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故A錯誤；

B.C。和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為

12^/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15%,B正確；

C.1L0.1mol/LNH4Al(S0J溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃[NH從1(SOJ2]=O.1mol/LXlL=0.1mol,該鹽是強酸弱堿

鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NHZ+H2O-限-切+rA1"+3H2?！狝1(OH)3+3H\可見NH?水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的數(shù)目相等，而A1"一個水解會產(chǎn)生3個H*,因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2%,C錯誤；

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fes。,，3molFe完全反應轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)目為[xo.lmob?mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3亳，D錯誤；

JJ

故合理選項是Bo

14、A

【解析】

A.溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL,pH=2,則0.01x40=Vix0.200x2,Vi=1.00mL,符

合題意，A正確；

B.pH=l時NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸鐵模擬)，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，發(fā)生反

應:3CO+2NH4+=3CT+N2T+3H2O+2H+,與題意不符，B錯誤；

CHC1O的氧化性比CKT的氧化性更強，pH從1升高到2,酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HQO轉(zhuǎn)化為

CIO-,與題意不符，c錯誤；

D.pH控制在6時氨氮去除率為85%,進行處理更容易達到排放標準，與題意不符，D錯誤；

答案為A。

15>A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2OF=IN2H5+OH\N2H5+H2OF=iN2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應為N2H6

(HSO4)2,選項A不正確；

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6?+、0H\H十四種離子，選項B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2OF=iN2H5+OH-,選項C正確；

D、Kw=c(H+)?c(OFT)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OH-)也將增大，選項D正確；

答案選A。

16、B

【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素，C為

硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個共價鍵，所以D為氯(C1)元素；A的原子序數(shù)

小于6且能形成1個共價鍵，則其為氫(H)元素。

【詳解】

A.B的氧化物為C(h,分子晶體，C的氧化物為SiCh,原子晶體，所以熔點：B的氧化物VC的氧化物，A不正確；

B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應方程式為Si(h+2C朝Si+2COf,B正確；

C.未強調(diào)最高價氧化物對應的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性vH2cCh,C不正確；

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3cH3,D不正確；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CI1,

__0

)

17、&H1C-^=J-NH;+(CH3CO2O-1|(;H^_NH_^_CII4-CHaCOOH氧化反應3氨基易被氧

NO,

enoNHCHO

化，在氧化反應之前需先保護氨基CH3cH20H

◎◎Cu.A

NHOHOH

O（：HQ

CH3CHO

ViOII

【解析】

分析有機合成過程，A物質(zhì)為、、發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應生成的,故A為結(jié)合已知條件①，可知B

為H,結(jié)合B->C的過程中加入的（CH3CO）2O以及D的結(jié)構(gòu)可知,C為B發(fā)生了取代反應，-NHz中的H原子

HZ

被-COCH3所取代生成肽鍵，C-D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成短基的過程。D與題給試劑反應，生成E,E與

出。發(fā)生取代反應，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件②，可知X-Y的過程為

CHO

Cll=CH-CHO

NaOH,據(jù)此進行分析推斷。

【詳解】

CH?

(J),答案為:

（1）從流程分析得出A為

N()2

（2）根據(jù)流程分析可知，反應為乙酸肝與氨基反應形成肽鍵和乙酸。反應方程式為：HCT0-N也+

0.0

)。-。答案為：II

(CH3co2H,c-Q-NH-g-CH,+CH3COOH(CH3CO)2O->HNH-C-CH,

CH3COOH；

（3）結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C-D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為竣基，為氧化反應。答案為：氧化反應;

（4）F分子中含有裝基、氨基和溟原子，其中毅基消耗1mol氫氧化鈉，濱原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol

氫氧化鈉，共消耗3molo答案為：3；

（5）分析B和F的結(jié)構(gòu)簡式，可知最后氨基又恢復原狀，可知在流程中先把氨基反應后又生成，顯然是在保護氨基。

答案為：氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基；

CHO

(6)由①得出苯環(huán)中取代基位置對稱，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個氮原子和1個氧原子，故為Q、

NHOH

.HOOCHO『°NHCHO?CHO

.、9。答案為：。、0、中；

OHNH,NHOHOHNH,

(7)根據(jù)己知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為:

CH3CH2OH-^CH3CHO^J2-G>-CH=CH-CH()。答案為:

?-CH。^-CII-CIU-CIK)

CH3cH20HaA->CH3CHO—^0-(：H=CH-CHO。

I-U-XX

ViOII

出X

?即

18、C10H20?；⒖⒒?(HQOC-f-COO(H加成反應(或還原反應)取代反應C)b聚丙烯酸鈉

CH,

OWCH：

CHiCHCOOH+2NaOH,警」CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hq

Hr

【解析】

克A(GoHQ能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為，B為，D為CH3cH(OH)COOH,G為

出X

ob,結(jié)合有機物的性質(zhì)解答。

OCHs

【詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為CioHzo,故答案為CioHzo；

，：

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為：,所以B所含官能團的名稱為?；?、較基，故答案為?；?、粉基;

Cn：-V—

含兩個—8OCH3基團的C的同分異構(gòu)rCOOCIh、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3.

(3)

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

種，結(jié)構(gòu)簡式為：(H；OO(一《-COOCH”故答案為4；(||；OOC-y-C(MXH,;

CH,CH)

(4)B-D為?；c出發(fā)生的加成反應，D-E為D中的a?H原子被Br取代，反應類型為取代反應。故答案為加成

反應；取代反應；

出H出￡

(5)D分子內(nèi)竣基和羥基發(fā)生酯化反應生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為：OO，故答案為OO;

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，所以E-F的化學方程式為:

CUiCMCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa卜NaBr+2Hq,故答案為

Hr

CHiCIlCOOH+2NaOHJCH?=CHCOONa+NaBr+2Hg

Hr

(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式GoHi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Brz可分別進行加成反應，也可以發(fā)生L4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為3。

19、燒杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2cChKOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(N(h)2、KOH、K2CO3)

靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3”溶液，若不變渾濁，表明SO’?一已除盡不需要因為幾個沉

淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進C「

【解析】

混有K2SO4、MgSCh的KNO3固體，加入硝酸鋼、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧

根離子、碳酸根離子用硝酸除去；

【詳解】

(1)固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；

(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SCV-和Mg2+,為了完全除去SO』?-應該用稍過量的Ba2+,這樣稍過量的Ba2+也變成了雜

質(zhì)，需要加CO3??離子來除去，除去Mg2+應該用OH：OH?的順序沒有什么要求，過量的CO.,二、OH?可以通過加入的

鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或(KOH、Ba(NCh)2、K2cO3或Ba(N(h)2、KOH、K2co3)；

(3)SO4z一存在于溶液中，可以利用其與反應生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量

Ba(NO)溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不

變渾濁，表明SO4?一已除盡；

(4)不需要因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因為幾個沉淀反應互

不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；

⑸本實驗目的是為了得到純凈的KNO?溶液，因此在實驗過程中不