2024屆江西某中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆江西師大附中高考化學(xué)二模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

2、化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列

說(shuō)法不正確的是

很器發(fā)黑

器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化

果的綜合利用

B.煤綜合利用時(shí)采用了干儲(chǔ)和液化等化學(xué)方法

江西彩車(chē)一青花光

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下成像，該過(guò)程并不涉及化學(xué)變化

3、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取溪水的溪

C.與混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

4、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類(lèi)并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

資源。下列垃圾投放有錯(cuò)誤的是

01

卷

廚余垃圾

RecyclableKdCMAwMM同HarmKilwaste網(wǎng)0wwaste

A廢舊報(bào)紙、飲料B剩飯菜、瓜皮C過(guò)期藥品、化妝D一次性餐具、衛(wèi)

瓶、電池等果殼、枯草落葉等品、油漆等生紙、灰土等

A.AB.BC.CD.D

5、在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是

A.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)

B.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)

C.過(guò)量二氧化缽與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)

D.過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)

6、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c（H+）xc（0H）=常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖中溫度T|>T?

B.圖中五點(diǎn)K”,間的關(guān)系：B>C>A=D=E

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

7、工業(yè)上用酸性KMnO4溶液與乙苯（?—CH2cH,；）反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸（〕：尸'（）（）11）,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生產(chǎn)苯甲酸時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng)D.乙基不能與發(fā)生反應(yīng)

8、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.NH4a和NH4HCO3受熱都能分解，說(shuō)明可以用加熱NHQ和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO4、

C.Fe與稀HNO3、稀H2s04反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體

9、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是

A.分子式為G7H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與濱的四氯化碳溶液反應(yīng)

3222

10、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe\AP\Fe\CWCO3\OH\SiO3\NO3、SCV?中的幾種，已知該溶液中各

離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L」（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:

-?|tl色柒加

下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類(lèi)共有4種

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，埋論上得到的固體質(zhì)量為

2.4g

11、用“吸收一電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對(duì)大氣的污染，室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中

電解液的pH隨n(SO^):n(HSO3)變化的關(guān)系見(jiàn)下表，下列對(duì)此判斷正確的是

I

c腹d膜

電解液n(SO32-)：n(HSOj")pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

+

A.當(dāng)電解液呈中性時(shí)溶液中：c(Na)>c(SOh>c(HSO3)>c(OH)

B.再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH=HSO3

4

C.HSO3-在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：HSO3+H2O-2e=SOj+3H

D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過(guò)0.2mol陽(yáng)離子

12、P■紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素相。

吟卒儼，孫CH,廿CH,心

「『CXHC-O__廣『《H"CHCHCH。____

分紫羅量嗣中間體X維生素Aj

下列說(shuō)法正確的是

A.0-紫羅蘭酮可使酸性KMnOa溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2m01%發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素Ai易溶于NaOH溶液

D.M紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

()

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

一W廣

D.Y中W和Y都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

/\

WW

14、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4o下列說(shuō)法中正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

15、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是

A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料

16、T℃下，三種硫酸鹽MSOMM表示Pb2+或Ra2+或SB)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42")=-lgc(SO42)o下列說(shuō)法正確的是()

A.BaSO』在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSCh

2

B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO』的飽和溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO4)

C.在TC時(shí)，用0.(Hmol?L」Na2s04溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L」的Ba(NCh)2和Sr(NO.3)2的混合溶液,Sr?+先

沉淀

D.T°C下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為IO?、

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：

CHzOH①I(mǎi)_____I△②II加琳③"^^C00NH4△IEI

AD

⑤酸化

已知:

i.R-HC=CHR+R”CCOH」

一」條件

R、R

ii.R?HC=CH-R”一二條與YY（以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

"RR

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是一。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_。

（3）合成過(guò)程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是_。

（4）試劑a是___o

（5）下列說(shuō)法正確的是一（選填字母序號(hào)）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

C.F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)（1.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

（6）由F與h在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一0

,、RiCHO

（7）已知：RCHBr--------------R-CH=CH-Ri

2一定條件

M、色

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成□,寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_0

2222

18、有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na\Mg\AP\Fe\Ba\NO3>SO4\。一、1一、HCO3,

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2s。4,加

有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是

⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________;

⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______________________________;。

19、一氯甲烷（CM。）一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機(jī)濃劑。

⑴甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3CI的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱(chēng)為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②實(shí)驗(yàn)室干爆ZiiCl2晶體制備無(wú)水ZnCIz的方法是o

⑵為探究CH3cl與CW分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnfh溶液氧化。

①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳

②裝置中水的主要作用是__________o

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為o

⑶丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3cl氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的Vm】L、cm】ol?L/NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi?!/

點(diǎn)燃＞

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。（已知：2cH3C1+3O22CO2+2H2O+2HCI）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為o（用含有V、c的式子表示）

20、氯化亞銅（CuCl）晶體呈白色，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制

備氯化亞銅。

方案一；銅粉還原CllSOq溶液

已知：G1CI難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「—[CiiCb]，無(wú)色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________o

⑶如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCL?2H2。晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下：

----------------------HC1氣流-------->300℃----------------------

CuCi2H.O-------—?CuCl-二.CuCl+Cb

”2-140℃2F"

BCD

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a~--fe(填操作的編號(hào))

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HQd.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入Nz

⑸在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是______.

⑹反應(yīng)結(jié)束后，取出CuQ產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCb雜質(zhì)的原因

(7)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFea3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為FerCuC仁F*+CM++C「、

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字)。

21、超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p-甲酸丁酯毗咤及2個(gè)CO分

子利用玩位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(l)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是_______;核外未成對(duì)電子數(shù)是

________個(gè)。

⑵該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是(填元素符號(hào))，p—甲酸丁酯瞰咤配體中C原子的雜化方式有

o(已知毗咤可看做苯分子中的一個(gè)CH原子團(tuán)被N取代的化合物)

⑶已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五

邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F—E=2。則一個(gè)C6。分子的結(jié)構(gòu)是由一

個(gè)五邊形和一個(gè)六邊形組成的球體。用文字簡(jiǎn)述C6。跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：

(4)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為(0,0,0)。鋁

(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中M。原子坐標(biāo)是(0,0,0)及(?，g)。根據(jù)

222

以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是o已知該晶體的密度是pg,cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是

阿伏加德羅常數(shù)是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為pnio

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、c

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S

強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2(h可作供氧劑，選項(xiàng)C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2sO,的酸性比HC1O4的弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、D

【解析】

A.銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來(lái)的銀，在這個(gè)過(guò)程中涉

及到化學(xué)變化，A正確；

B.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程；煤的液化是利用煤制取液體燃料,

均為化學(xué)變化，B正確；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽(硅酸鋁，硅酸鈣)等，C正確；

D.光敏樹(shù)脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高

分子，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

復(fù)習(xí)時(shí)除了多看課本，還要多注意生活中的熱點(diǎn)現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。

3、C

【解析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個(gè)平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取溪水的溟，故B正確；

C.與Hz混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯(cuò)誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

4、A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確；

C過(guò)期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項(xiàng)正確；

答案選A。

5、A

【解析】

A.銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng)，則過(guò)量的銅與濃硝酸完全反應(yīng)，A正確；

B.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.過(guò)量二氧化鈦與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化銃不反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、C

【解析】

A.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c（H'）、c（OH）及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，7；曲線上

離子積常數(shù)大于所以溫度工>（，故A正確；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是

B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E,故B正確；

C.純水中c（OH）=c（H],所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.B點(diǎn)時(shí)，（"IxlOf[田=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中c（0H）=lmol/L,

等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

7、A

【解析】

A.苯和乙苯，都只含有一個(gè)苯環(huán)，結(jié)溝相似，且分子相差2個(gè)CH2,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個(gè)飽和的C原子，飽和碳原子與其周?chē)脑游恢藐P(guān)系類(lèi)似于CH4,不能所有原子共

面，B錯(cuò)誤；

C.乙苯在高鋅酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

D.乙苯中的苯環(huán)能夠與Hz反生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

8、D

【解析】

A、氯化鉉受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化核，不能制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3?具有強(qiáng)的氧化性,

會(huì)把S(Y-氧化產(chǎn)生SO4%不能說(shuō)明該溶液一定有SO4%選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2s()4

反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強(qiáng)氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、N均遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化筱，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識(shí)。明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題

的關(guān)鍵。

9、C

【解析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，其分子中含?cooc、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯煌等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)

解答。

【詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為Ci7H18N2O6,故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物含-COOC可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含?cooc?、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故c正確；

D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與濱的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10、D

【解析】

溶液X加入過(guò)量鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說(shuō)明生成了NO,X中一定含有NO3?和還原性離子，應(yīng)

2

為Fe?+,則溶液中一定不存在CO3入OH>SiO3-,它們都與Fe?+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類(lèi)不變，則說(shuō)

明X中原來(lái)就含有C1?，加入氯化領(lǐng)生成白色沉淀，則一定含有SO?',加入KSCN溶液呈紅色，因羥2+被氧化成Fe3+,

則不能證明X中是否含有F/+,則溶液中一定存在的離子有蛛2+、c「、NOy>SO?,溶液中各高子物質(zhì)的量濃度均

為0.20mol?L\結(jié)合電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO3與無(wú)色氣體只能為NO,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、CWNO3\SO?,一定不存在CO.?'、OH\SiO.?'；溶液中各離子物質(zhì)

的量濃度均為0.20mol?L\還應(yīng)含有K+、Mg2\Fe3\Ap+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg?+,一定不

含F(xiàn)*,故B錯(cuò)誤；

C.溶液X中所含離子有FF+、ci\N03\SO42\Mg2+,共5種，故C錯(cuò)誤；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO,二者質(zhì)量之和為0.01molx160g/mol+0.02molx40g/mol=2.4g,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

11、D

【解析】

2+

根據(jù)裝置圖，陰離子通過(guò)c膜向a極移動(dòng)，可知a極為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H；b極為陰

+

極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H2t,氣體N為Hz。

【詳解】

2--2--

A.n(SOj)：n(HSO3)=9：91時(shí),電解液pH=6.2,n(SO3)：n(HSO3)=l：1時(shí)，電解液pH=7.2,由此推知當(dāng)電解

_2-

液呈中性時(shí)，C(HSO3)>C(SO3),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.M吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO3+SO2+H2O=2HSOy,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H"2e=H2T，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N(O.lmollh),陰極消耗0.2molH+,減少0.2mol正電荷，需要補(bǔ)充0.2mol正電荷

以達(dá)到平衡，則d膜上會(huì)通過(guò)0.2mol陽(yáng)離子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

12、A

【解析】

A.0-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3moi出發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.維生素Ai含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；

D.%紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

故選A。

13、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說(shuō)明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說(shuō)明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說(shuō)明Y為Si,Z為Cl。

【詳解】

A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>SiHa,故A錯(cuò)誤：

B選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，掛是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正

確；

C選項(xiàng)，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,故C正確；

D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷得出Si。/-中竽和O都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷化合物中各原子是否滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

14、C

【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽，可確定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh;W是。元素，排除

Si或S元素，結(jié)合已有的知識(shí)體系可推出這兩種鹽為：NaNCh、NaCIO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)

此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，

A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：r(CD>r(N3

-)>r(O2-)>r(Na+),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.因非金屬性：N<O,故最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：XVY,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Z2Y2為過(guò)氧化鈉，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；

D.HWY分子為HC1O,其中。和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

15、A

【解析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)力作用下會(huì)向某一個(gè)電極定向移動(dòng)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無(wú)關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸與水垢中的CaCCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會(huì)產(chǎn)生CO2可以使面01松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打培制糕點(diǎn)，有因果關(guān)系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽(yáng)離子與陰離子之間有強(qiáng)烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點(diǎn)高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

16、D

【解析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSCh沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下可以轉(zhuǎn)化成

PbSOj,故A錯(cuò)誤；

B.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中銀離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42),

則c(Ba2*)>c(SOZ),同理X點(diǎn)飽和溶液中c(Sr24)<c(SO?-),故B錯(cuò)誤；

5

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSOj、BaSOj分別為IO"'1。-"、i(p8xi(P\lO^XlO,因此溶度積常數(shù)：

-1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在TC時(shí)，用0.01mol?I/Na2sOj溶液滴定20mL濃度均是0.01mol?L的Ba(NOj)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?+先沉淀，故C錯(cuò)誤；

1o-7-6

D.T°C下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba”(aq)=BaSO4(s)+Pb?(aq)的平衡常數(shù)為而二10f故D正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHzCHzBrCurT^^CHzCH^Br

+O2人-2[Y-+2H2O保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)

CH0H△^^CHO

a2

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd

1U，2

H2C=CH2—CH3CH2OH^>CHjCHO—

一定條tCH3cH=CHCH3一定條件A^)zzf

HC=CHoHBt?CHCIbBr-HCCH

耳?一定條件3-33

0

【解析】

彳、、一CIKCH.Br

ClhCII.Br

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成IB）,(B)催化氧化生成

CIbOHCIUOII

CH20H

【詳解】

H=CHClhCII.Br

（1）反應(yīng)①為（2與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成,因此反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);

CHzOHCH2OII

（3）步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個(gè)步驟保護(hù)了碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)碳碳雙鍵被破壞;

⑷反應(yīng)④是「江"20”處發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成「1~的=5的過(guò)程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

^^■COONHx

的醇溶液;

（5）a.有機(jī)物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項(xiàng)錯(cuò)誤;

b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項(xiàng)正確；

CHJ

p發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

d.物質(zhì)D為,既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確;

^^C00NH4

答案選bd；

=C，，\與12在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為:

(6)F為

COOH

+HI；另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為:

(7)根據(jù)己知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成澳乙烷,

H3c的

澳乙烷與乙醛反應(yīng)生成2.丙烯，2.丙烯在一定條件下可生成口，因此合成路線可表示為：

H3cCH3

HUm號(hào)CH玻。H與JCHQ。口'I

HBr

H2C=CH2>CH)CH2Br」川^\:出

一定條件

【點(diǎn)睛】

對(duì)于有機(jī)合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團(tuán)”，解題的關(guān)

鍵是快速提取有效信息，具體過(guò)程為：

______________________L碳架結(jié)構(gòu)的變化

對(duì)比原產(chǎn)和制備產(chǎn)物一

----------------------1—官能團(tuán)的變化

「正向推斷

采用正確「分析方法|——逆向推斷

一正逆歸中推斷

廠反應(yīng)類(lèi)型

根據(jù)變化。立官能團(tuán)|……

的引入、挎化和消除幺、

1—先后順序

廠給定條件

設(shè)定合成路線］——信息分析

一綠色化學(xué)

18、Mg2\AI3\NOJ>SO42Fe2\Ba2\I\HCOf焰色反應(yīng)取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后,

取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

【解析】

因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色.溶液中一定不含F(xiàn)d,根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙.溶液變紅色,說(shuō)明溶液呈酸性，則溶

液中不含HCO”根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2s04,加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅

棕色，則原溶液中含NOn由于酸性條件下NO3?具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含「；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡海覣gNCh溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNCh,③中上層清液中含Cl，但由于BaCL引入C「，不能確定原溶液中是否含C「；根據(jù)⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；

（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、AF+、NOy.SOZ；

（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2\I、HCOj；

（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有C1,應(yīng)用稀硝

酸和AgNO.?溶液，但SCV?會(huì)構(gòu)成干擾，所以先排除SO4??的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）

2溶液后，取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNO3o

19、圓底燒瓶CHQH+HCI（濃）-CH3Q+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3cl中的HQ和甲醇，防止對(duì)后

續(xù)試驗(yàn)的干擾IOCH3CI+14MliOJ+42H+=10CO2T+5CLT+14Mli2++36凡0溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變

（c^j-c,VJxlO^mol

FLJ=

2

【解析】

（1）①根據(jù)儀器a特點(diǎn)，得出儀器a為圓底燒瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置A是制備CMCI,據(jù)此分析；

②ZnCh為強(qiáng)酸弱堿鹽，Z/+能發(fā)生水解，制備無(wú)水ZnCb時(shí)，需要防止Z/+水解；

⑵①A是制備C%。的裝置，CM。中混有甲醇和HC1,甲醇和HC1能使酸性高偌酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)，必須

除去，利用它們?nèi)苡谒?，需要通過(guò)C裝置，然后通過(guò)D裝置驗(yàn)證CH.,。能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化最后通過(guò)B裝置;

②根據(jù)①分析；

2+

③黃綠色氣體為Ch,利用高缽酸鉀溶液的氧化性，將CH3C1中C氧化成CO2,高鋅酸鉀中Mn元素被還原成Mn,

據(jù)此分析；

⑶①使用鹽酸滴定，甲基橙作指示劑，終點(diǎn)是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；

②CH3cl燃燒生成CO2和HCLCO2和HC1被NaOH所吸收，然后用鹽酸滴定過(guò)量的NaOH溶液和Na2c。3溶液，

據(jù)此分析；

【詳解】

⑴①根據(jù)儀器a的特點(diǎn)，儀器a的名稱(chēng)為圓底燒瓶，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A制備CH3CI,HC1中Q取代CH30H中

羥基，貝!a瓶中的反應(yīng)方程式為CILOH+HC1（濃）-CMQ+HzO;

答案：醫(yī)底燒瓶；CMOH+HCl（濃）TCH3CI+H2O；

②ZnCL為強(qiáng)酸弱堿鹽，ZM+發(fā)生水解，因此實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCb晶體制備無(wú)水ZnCh的方法是在HC1氣流中小心加熱;

答案：在HC1氣流中小心加熱；

⑵①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置A制備CH3Q,甲醇和濃鹽酸易揮發(fā)，CH3cl中含有HC1和甲醇等雜質(zhì)，H。和甲醇均能

使酸性KMnO?溶液褪色，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，利用甲醇和HC1易溶于水，通入KMnCh溶液前需用水除去，然后再通入

酸性高錚酸鉀溶液，根據(jù)③得到黃綠色氣體，黃綠色氣體為CL,氯氣有毒，污染環(huán)境，因此最后通入CCL溶液，除

去CL等有毒氣體，則連接順序是A-C-D-B；

答案：C-D-B；

②根據(jù)①分析，水的作用是除去CH3cl中的HC1和甲醇；

答案：除去CM。中的HCI和甲醇，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾；

③黃綠色氣體為。2,利用高缽酸鉀溶液的氧化性，將CH3cl中C飆化成CO2,高銃酸鉀中Mn元素被還原成M/+,

根據(jù)化合價(jià)升降法、原子守恒和電荷守恒，得到IOCH3CI+14MliO#42H+=10CO2T+5ChT+l4Mli2++36H2O；

+2+

答案：10CH3Cl+14Mn04+42H=10C02T+5CI2t+14Mn+36H20；

⑶①燃燒生成的CO2和HC1全部被NaOH溶液充分吸收，溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCkNa2COj,用甲基橙作指示

劑，鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物為NaCL滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化；

答案：溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?0s）內(nèi)不變化；

②根據(jù)①的分析，最后溶質(zhì)為NaCLNa。中氯元素來(lái)自于CH3。和鹽酸，根