2024屆高三化學二輪復習 新題速遞之分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)專題訓練

2024年高考化學復習新題速遞之分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

一.選擇題（共25小題）

1.（2023春?南崗區(qū)校級期中）下列事實可用氫鍵解釋的是（）

A.氯氣易液化

B.氨氣極易溶于水

C.HF的酸性比H1的弱

D.水加熱到很高的溫度都以分解

2.（2023春?青羊區(qū)校級期中）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（）

A.干冰熔化B.乙酸汽化

C.乙醇與丙酮混溶D.溶于水

3.（2023春?江津區(qū)期末）中科院國家納米科學中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵

的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了多年的問

題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說法中正確的是（）

A.FhO的穩(wěn)定性高，是因為水分子間存在氫鍵

OH

B.OH比COOH熔點高

C.H2O比HF沸點高是由于lmolH2O中氫鍵O?H???O數(shù)FI多于ImolHF中F-H???F

D.可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵

4.（2023春?昌平區(qū)期末）脫氧核糖核酸（DNA）分子的局部結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它是由脫

氧核糖、磷酸及堿基形成脫氧核糠核甘酸后，脫氧核糖核甘酸聚合成脫氧核糖核昔酸鏈

進而形成的。

下列說法不正確的是（)

A.磷酸與脫氧核糖分子通過酸鍵結(jié)合

B.堿基分子在形成脫氧核糖核苜酸時均斷N-H鍵

C.脫氧核糖、磷酸、減基通過分子間脫水形成脫氧核糖核苜酸

D.堿基G與C、A與T互補配對原則的原因是氫鍵數(shù)目最多、結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定

5.（2023春?鄲都區(qū)校級期中）下列現(xiàn)象或事實與氫犍無關(guān)的是（）

A.冰的密度比水小

0、,0H

B.鄰羥基苯甲酸（:六C°°H）的沸點低于對羥基苯甲酸（

C.濃硫酸呈油狀

D.HF的穩(wěn)定性大于HC1

6.（2022秋?岳麓區(qū)校級期末）下列說法正確的是（）

A.乙醇分子和水分子間只存在范德華力

B.X-H???Y三原子不在一條直線上時，也能形成氫鍵

C.H2O比H2s穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵

D.可燃冰（CH4-8H2O）中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵

7.（2023?道里區(qū)校級開學）下列敘述正確的是（）

A.冰的密度小于水，是因為冰中水分子的氫鍵導致分子間出現(xiàn)較大空隙

B.氫鍵是共價鍵的一種

C.HF、HCkHBr、HI的沸點依次升高

D.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體

P

8.（2023?河南開學）已知白磷（P4,結(jié)構(gòu)為P匚-------P）在過量的NaOH溶液中發(fā)生

歧化反應生成PH3,反應的化學方程式為P4+3NaOH-3H20—PH3t+3NaH2P02,下列說

法正確的是（）

A.NaH2P02屬于酸式鹽

B.NaH2PO2中P的化合價為+2

C.熱穩(wěn)定性：H2O>PH3

D.NaOH水溶液中不存在氫鍵

9.（2023春?海淀區(qū)校級期末）下列事實與氫鍵無關(guān)的是（）

A.水結(jié)成冰體積膨張，密度變小

B.水加熱到很高的溫愛都難以分解

C.相同條件下，氨比司族其它氫化物在水中的溶解度大

10.（2023春?朝陽區(qū)期末）下列對于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析不正確的是（）

A.碳的原子半徑小于硅，使金剛石熔點高于晶體硅

B.鄰羥某苯甲醉形成了分子內(nèi)氫鍵，其沸點高干對拜某苯甲醉

C.氟的電負性大于氯，導致三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸

D.鹵代煌中C-X鍵極性較強，使鹵素原子易被取代

II.（2023?朝陽區(qū)一模）瓜環(huán)［n］（n=5,6,7,8???）是一種具有大杯空腔、兩端開口的

化合物（結(jié)構(gòu)如圖），在分子開關(guān)、催化劑、藥物載體等方面有廣泛應用。瓜環(huán)［n］可由

0

A

HNNH

）~\和HCHO

HNNH

I

0和HCHO在一定條件下合成。

O

瓜環(huán)［n］瓜環(huán)⑺

下列說法不正確的是（）

A.合成瓜環(huán)的兩種單體中分別含有酰胺基和醛基

HNNH

Y

B.O分子間可能存在不同類型的氫鍵

C.生成瓜環(huán)［n］的反應中，有n鍵斷裂

D.合成Imol瓜環(huán)［7］時,有7mol水生成

12.（2023春?塔城地區(qū)期中）有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是（）

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.共價晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.氯化鈉熔化時離子腱未被破壞

13.（2023春?青島期末）氨硼烷（NH3RH3）是一種高性能固體儲氫材料,在催化劑作

用下可發(fā)生反應：3NH3BH3+6H2O=3jqH：+B30/+9H2t已知B3。1-結(jié)構(gòu)如圖所

示，下列說法正確的是（）

O廣

I

B

0八0

II

BB

LoooJ

A.NH3與H3O+具有相似的空間構(gòu)型

B.NH3?BH3中的“?”表示的作用力為氫鍵

C.B3o］中各原子均滿足最外層8院穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.反應前后，B原子的雜化方式未發(fā)生改變

14.（2023?房山區(qū)二模）下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（）

A

木糖醇（C5Hl205）是一種聚乙烯由線型結(jié)構(gòu)DNA分子及制過程中烷基磺酸鈉（表面

天然甜味劑，屬于糖類化轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)能存在氫鍵的斷裂和形活性劑）在水中聚

合物夠增加材料的強度成集形成的膠束屬

于超分子

A.AB.BC.CD.D

15.（2023春?瀏陽市期末）下列說法不正確的是（）

A.超分子是由兩個或多個分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集

體，能表現(xiàn)出不同于單個分子的性質(zhì)

B.可燃冰（CH48H2O）中甲烷與水分子間存在氫鍵

C.冠酸利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”

D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象

16.（2023春?豐臺區(qū)期末）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.沸點：乙一醇,丙醵

B.密度：冰〈水

C.乙醇能與水以任意比例互溶

D.沸點：丙烷〈乙醛

17.（2023春?瓊山區(qū)校級期末）水是生命之源，水的狀態(tài)除了氣、液、固之外，還有玻璃

態(tài)。玻璃態(tài)水是由液態(tài)水急速冷卻到-108C時形成的一種無定形狀態(tài)，其密度與普通

液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）

A.玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵

B.玻璃態(tài)水是分子晶體

C.玻璃態(tài)中水分子間距離比普通液態(tài)水中分子間距離大

D.玻璃態(tài)水中氧原子為sp2雜化

18.（2023春?東城區(qū)期末）下列事實不能用氫鍵解釋的是（）

A.氮氣比氯化氫更易液化

B.鄰羥基苯甲醛比對?；郊兹┑姆悬c低

C.接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值大于18

D.在冰的晶體中，每個水分子周圍緊鄰的水分子數(shù)目小于12

19.（2023春?瓊山區(qū)校級期末）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是

（）

A.[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶體，是因為加入乙醇增大了溶丸極性

B.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強

C.穩(wěn)定性：H2O>H2S,是由于水分子間存在氫鍵

D.酸性：三氯乙酸〉乙酸，是因為氯原子電負性大，增強了氟氫鍵的極性

20.（2023?虹口區(qū)校級模擬）氫鍵對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均會產(chǎn)生影響。下列說法正確的是

（）

A.淀粉和纖維素是天然吸水材料

...H*

B.（HF）3的鏈狀結(jié)構(gòu)為H，***H/F

C.接近水沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值為18

D.HF、H2O、NH3的沸點均高于同族元素形成的簡單氫化物的沸點

21.（2023春?海淀區(qū)期末）下列物質(zhì)的變化，破壞的作用主要是范德華力的是（）

A.碘單質(zhì)的升華B.NaQ溶于水

C.冰融化成水D.NH4cl受熱分解

22.（2023春?西城區(qū)期末）下列事實不能用氫鍵解釋的是（）

A.乙醇與水以任意比互溶

B.（）℃時，冰的密度比水的小

C.甲烷的沸點比SiH4的低

D.接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值大于18

23.（2023春?烏魯木齊期末）下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是（）

A.任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、0、F的物質(zhì)中

B.范德華力比氫鍵的作用還要弱

C.范德華力與氫鍵共司決定物質(zhì)的物理性質(zhì)

D.范德華力與氫鍵的強弱都只與相對分子質(zhì)量有關(guān)

24.（2023春?成都期末〕下列關(guān)于物質(zhì)穩(wěn)定性的相應證據(jù)不恰當?shù)氖牵ǎ?/p>

選項穩(wěn)定性證據(jù)

ANa2CO3>NaHCO3NaHCO3受熱易分解

BHF>HIHF可形成分子間氫鍵

CFe（OH）3膠體〉Fe（OH）3Fe（OH）3膠體較長時間保持均一、透明

懸濁液

DC（s,石墨）>C（s,金剛石）C（s,石墨）=C（s,金剛石）AH=+1.9kJ/mol

A.AB.BC.CD.D

25.（2023春?天津期末）區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是（）

A.測定熔沸點的高低

B.對固體進行X射線衍射

C.看是否有規(guī)則的幾何外形

D.比較硬度

2024年高考化學復習新題速遞之分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

（2023年10月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題）

1.（2023春?南崗區(qū)校級期中）下列事實可用氫鍵解釋的是（）

A.氯氣易液化

B.氨氣極易溶于水

C.HF的酸性比H1的弱

D.水加熱到很高的溫度都以分解

【考點】含有氫鍵的物質(zhì).

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】B

【分析】A.氫鍵存在于氫和其他原子間：

B.氨分子與水分子存在分子間氫鍵：

C.物質(zhì)的分解和氫鍵無關(guān)；

D.HI是強酸，HF是弱酸，與氫鍵無關(guān)。

【解答】解：A.氯氣中不含有氫原子，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B.氨分子與水存在分子間氫鍵，氨氣極易溶于水，故B正確；

C.水中氯氫鍵鍵能大，因此水加熱到很高溫度都難分解，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；

D.HI是強酸，HF是弱酸，因此HF比HI的酸性弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查氫鍵，側(cè)重于基本概念和基礎(chǔ)知識的考查，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微

粒之間作用力即可解答，題目難度不大。

2.（2023春?青羊區(qū)校級期中）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（）

A.干冰熔化B.乙酸汽化

C.乙醛與丙酮混溶D.溶于水

【考點】分子間作用力.

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】分子晶體，熔化或溶解于溶劑中，分子間作用力即范德華力被破壞，據(jù)此進行

解答。

【解答】解：A.干冰屬于分子晶體，干冰熔化時克服范德華力，故A正確；

B.乙酸分子間存在氫犍，乙酸汽化時克服氫鍵和范德華力，故B錯誤；

C.乙醇分子間存在氫健，乙醇與丙酮混溶克服氫鍵即范德華力，故C錯誤；

j/H,j/H,

H—C—NH—C-N

D.分子間存在氫鍵，、'小溶于水克服氫鍵和范德華力，故D

錯誤；

故選：Ao

【點評】分子間作用力主要包括氫錦、范德華力，兩者均不屬于化學健，而H規(guī)定氫鍵

不屬于范德華力，氫鍵作用力要強于范德華力而弱于化學鍵。

3.（2023春?江津區(qū)期末）中科院國家納米科學中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵

的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵佗本質(zhì)”這一化學界爭論了多年的問

題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說法中正確的是（）

A.H2O的穩(wěn)定性高，是因為水分子間存在氫鍵

OH

C^H，

B.比COOH熔點高

C.H2O比HF沸點高是由于lmolH2O中氫鍵O-H.??O數(shù)目多于ImolHF中F-H???F

D.可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵

【考點】含有氫鍵的物質(zhì).

【答案】C

【分析】A.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)；

B.分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高；

C.水的沸點比氟化氫高：

D.可燃冰中的甲烷與水分子之間不能形成氫鍵。

【解答】解：A.FhO的穩(wěn)定性高，是因為水分子中H-0的鍵能大，分子的穩(wěn)定性與氫

鍵無關(guān),故A錯誤;

0H

C^0H9

形成分子內(nèi)氫鍵，COOH形成分子間氫鍵，故后者的沸點比前者的高,

故B錯誤；

C.lmolH2O中氫鍵0?H???0數(shù)目多于ImolHF中F-H???F,所以水的沸點比氟化氫

高，故C正確；

D.可燃冰中的甲烷與水分子之間不能形成氫鍵，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了有關(guān)氫鍵的知識，氫鍵屬于高頻考點，掌握氫鍵的性質(zhì)是解題關(guān)

鍵，側(cè)重考查分析的能力，題目難度不大。

4.（2023春?昌平區(qū)期末）脫氧核糖核酸（DNA）分子的局部結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它是由脫

氧核糖、磷酸及堿基形成脫氧核糖核甘酸后，脫氧核糖核甘酸聚合成脫氧核糖核甘酸鏈

進而形成的。

下列說法不正確的是（）

A.磷酸與脫氧核糖分子通過隧鍵結(jié)合

B.堿基分子在形成脫同核糖核甘酸時均斷N-H鍵

C.脫氧核糖、磷酸、就基通過分子間脫水形成脫氧核糖核甘酸

D.堿基G與C、A與T互補配對原則的原因是氫鍵數(shù)目最多、結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定

【考點】含有氫鍵的物質(zhì).

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【答案】A

【分析】磷酸與脫氧核糖分子之間通過磷酸酯鍵結(jié)合在一起，堿基與脫氧核糖核甘酸是

緊密相連的，它們之畫通過N-糖音鍵連接，堿基之間形成的氫鍵數(shù)忖越多，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)

定，以此做題。

【解答】解：A.根據(jù)圖可以知道，磷酸與脫氧核糖分子之間通過磷酸酯鍵結(jié)合在一起，

故A錯誤；

B.由圖可知，堿基與脫氧核糖核甘酸是緊密相連的，它們之間通過N-糖昔鍵連接，則

堿基分子在形成脫氧核糖核甘酸時均斷裂N-H鍵，故B正確；

C.堿基與脫氧核糖通過脫水縮合形成核甘，核俘分子中五碳糖上的羥基與磷酸脫水，通

過磷酯鍵結(jié)合形成核甘酸，故C正確；

D.堿基之間形成的氫鍵數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，因此堿基G與C、A與T互補配對原則

的原因是氫鍵數(shù)目最多、結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題主要考查氫鍵的相關(guān)性質(zhì)，根據(jù)所給圖像結(jié)合所學知識進行解答，難度中

等。

5.（2023春?鄲都區(qū)校級期中）下列現(xiàn)象或事實與氧健無關(guān)的是（）

A.冰的密度比水小

00H

Hz?！?

B.鄰羥基苯甲酸（R7—COOH）的沸點低于對羥基苯甲酸（0H）

C.濃硫酸呈油狀

D.HF的穩(wěn)定性大于HQ

【考點】含有氫鍵的物質(zhì).

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】D

【分析】A.冰的結(jié)構(gòu)中，水分子之間均能形成氫鍵；

B.分子間氫鍵導致物質(zhì)沸點升高，分子內(nèi)氫鍵會導致物質(zhì)的沸點降低；

C.分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大；

D.HF、HQ均為分子晶體，其熱穩(wěn)定性由分子內(nèi)的共價鍵決定。

【解答】解：A.冰的結(jié)構(gòu)中，水分子之間均能形成氫鍵，使得空隙較多，密度較小，能

浮在水面上，與氫鍵有關(guān)，故A錯誤；

B.分子間氫鍵導致物質(zhì)沸點升高，分子內(nèi)氫鍵會導致物質(zhì)的沸點降低，鄰羥基苯甲酸

能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成的是分子間氫鍵，后者的沸點更高和氫鍵有

關(guān)，故B錯誤；

C.分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，因此濃硫酸呈油狀，與氫鍵有關(guān)，故C錯

誤；

D.分子的熱穩(wěn)定性由分子內(nèi)的共價鍵決定，HC1中共價鍵的鍵長更短，鍵能更大，其

熱穩(wěn)定性更好，和氫鍵無關(guān)，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查分子間作用力，側(cè)重考查學生氫鍵的掌握情況，試題難度中等。

6.（2022秋?岳麓區(qū)校級期末）下列說法正確的是（）

A.乙醇分子和水分子間只存在范德華力

B.X—H???Y三原子不在一條直線上時，也能形成氫鍵

C.H2O比H2s穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵

D.可燃冰（CH4XH2O）中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵

【考點】含有氫鍵的物質(zhì).

【專題】化學犍與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】B

【分析】A.乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫??；

B.X-H???Y,X、丫是電負性大的原子，就能形成氫鍵：

C.HzO比H2s穩(wěn)定和鍵能有關(guān)；

D.可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子與水分子間不能形成了氫鍵。

【解答】解：A.乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵，故A錯誤；

B.X-H???Y,X、丫是電負性大的原子，就能形成氫鍵，與三原子是否不在一條直線

上無關(guān)，故B正確；

C.H2O比H2s穩(wěn)定是因為水分子內(nèi)氧氫鍵比硫氫鍵鍵能大，難斷裂，故C錯誤；

D.可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子與水分子間不能形成了氫鍵，必須是電負性大的原

子存在，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響以及不同晶體中影響物質(zhì)熔沸點的因素，綜合

性較強，首先判斷屬于何種晶體，然后再根據(jù)同種晶體中粒子作用力的差異進行判斷，

題FI難度不大。

7.（2。23?道里區(qū)校級開學）下列敘述正確的是（

A.冰的密度小于水，是因為冰中水分子的氫鍵導致分子間出現(xiàn)較大空隙

B.氫鍵是共價鍵的一種

C.HF、HC1>HBr、HI的沸點依次升高

D.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體

【考點】含有氫犍的物質(zhì).

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】A.冰中由于氫鍵的作用使得分子間出現(xiàn)較大空隙，因此冰的密度小于水；

B.氫鍵屬于分子間作用力；

C.HF中含有氫鍵；

D.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2為同種物質(zhì)。

【解答】解：A.冰中由于氫犍的作用使得分子間出現(xiàn)較大空隙，因此冰的密度小干水，

故A正確；

B.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故B錯誤；

C.HF中含有氫鍵，其分子間作用力最強，沸點最高，故C錯誤；

D.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2為同種物質(zhì)，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查氫鍵、晶體熔沸點高低的比較，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不

大。

P

8.（2023?河南開學）已知白磷（P4,結(jié)構(gòu)為P匚-------P）在過量的NaOH溶液中發(fā)生

歧化反應生成PH3,反應的化學方程式為P4+3NaOH-3H20—PH3t+3NaH2P02,下列說

法正確的是（）

A.NaH2P02屬于酸式鹽

B.NaH2P02中P的化合價為+2

C.熱穩(wěn)定性：H2O>PH3

D.NaOH水溶液中不存在氫鍵

【考點】含有氫鍵的物質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】C

【分析】A.因為NaOH是過量的，因此NaH2P02屬于正鹽；

B.根據(jù)化合物中元素的代數(shù)和為0分析；

C.非金屬越強對于氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

D.NaOH水溶液中存在水與水分子間的氫鍵。

【解答】解：A.因為NaOH是過量的，因此NaHzPCh屬于正鹽，故A錯誤；

B.根據(jù)化合物中元素的代數(shù)和為。知，NaH2P02中P的化合價為+1價，故B錯誤；

C.非金屬越強對于氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>P,因此熱穩(wěn)定性：H2O>

PH3,故C正確；

D.NaOH水溶液中存在水與水分子間的氫鍵，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查氫鍵及元素周期律的相關(guān)知識，為高頻考點，題目難度不大。

9.（2023春?海淀區(qū)校級期末）下列事實與氫錦無關(guān)的是（）

A.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

B.水加熱到很高的溫岌都難以分解

C.相同條件下，氨比司族其它氫化物在水中的溶解度大

/H

CH

D.對羥基苯甲酸（07、。/）的熔點比鄰羥基苯甲酸（0）高

【考點.】含有氫鍵的物質(zhì).

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】B

【分析】A.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則：

B.分了的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)；

C.N、O的電負性強，分子之間形成氫鍵；

D.對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵。

【解答】解：A.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨

脹，密度變小，與氫鍵有關(guān)，故A正確；

B.水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為水分子中存在H-0共價鍵，與氫鍵無

關(guān)，故B錯誤:

C.N、O的電負性強，分子之間形成氫鍵，則相同條件下，氨比同族其它氫化物在水中

的溶解度大，與氫鍵有關(guān)，故c正確：

D.對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基

苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，與氫鍵有關(guān)，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查氫鍵的性質(zhì)，難度不大。要注意氫鍵是一種分子間的相互作用，比化

學鍵弱，比分子間作用力強。

10.（2023春?朝陽區(qū)期末）下列對于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析不正確的是（）

A.碳的原子半徑小于硅，使金剛石熔點高于晶體硅

B.鄰羥基苯甲醛形成了分子內(nèi)氫鍵，其沸點高于對羥基苯甲醛

C.氟的電負性大于氯，導致三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸

D.鹵代燒中C-X鍵極性較強，便鹵素原子易被取代

【考點】氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響.

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】B

【分析】A.原子晶體中，共價鍵越短，物質(zhì)的熔點越高；

B.鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分了?間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵

要弱于分子間氫鍵；

C.氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)吸電子能力強于C1；

D.鹵素原子的非金屬性比碳強。

【解答】解：A.金剛石和晶體硅都屬于原子晶體中，金剛石的熔點高于晶體硅，原因為

兩種晶體中原子間平均距離前者小于后者，碳的原子半徑小于硅，故A正確：

B.由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子

內(nèi)氫鍵耍弱丁分了間氫鍵，所以鄰羥基茶甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故B錯誤；

C.縱的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)吸電子強于C1,導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸

的酸性，故C正確；

D.由于鹵素原子的非金屬性比碳強，所以C-X之間的共用電子對偏向鹵素原子，使

鹵素原子易被取代，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及熔、沸點比較、酸性強弱比較等知識點，側(cè)重

考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應用能力，題目難度不大。

11.（2023?朝陽區(qū)一模）瓜環(huán)［n］（n=5,6,7,8???）是一種具有大杯空腔、兩端開口的

化合物（結(jié)構(gòu)如圖），在分子開關(guān)、催化劑、藥物載體等方面有廣泛應用。瓜環(huán)舊可由

0

A

HNNH

)~\和HCHO

HNNH

Y

O和HCHO在一定條件下合成。

O

瓜環(huán)［n］瓜環(huán)［7］

下列說法不正確的是（）

A.合成瓜環(huán)的兩種單體中分別含有酰胺基和醛基

0

A

HNNH

I

HNNH

Y

B.0分子間可能存在不同類型的氫鍵

C.生成瓜環(huán)［n］的反應中，有n鍵斷裂

D.合成Imol瓜環(huán)［7］時,有7moi水生成

【考點】含有氫鍵的物質(zhì).

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【答案】D

0

X

HNNH

HNNH

Y

【分析】A.o和HCHO分子中分別含有的官能團是酰胺基和醛基;

0I

HNNH

HNMNH

Y

B.o分子中可以形成O???H、N???H兩種氫鍵;

C.甲醛中的C=O鍵，含有一個。鍵，一個7T鍵;

D.由瓜環(huán)［n］結(jié)構(gòu)簡式可知生成Imol鏈節(jié)結(jié)構(gòu)生成2nwl水，據(jù)此判斷。

X0

HNNH

HNNH

T

【解答】解：A.o含有酰胺基，HCHO中含有醛基，故A正確;

0

HNNH

HNMNH

Y

B.o分子中含N、O兩種非金屬性較強的元素，分子間可以形成O???H、N??

?H兩種氫鍵，故B正誦;

C.生成瓜環(huán)［n］的反應中，甲醛中的C=O鍵斷裂，即TT鍵斷裂，故C正確：

D.由瓜環(huán)［n］結(jié)構(gòu)簡式可知生成Imol鏈節(jié)結(jié)構(gòu)生成2mol水，則合成Imol瓜環(huán)［7］時,有

14moi水生成,故D錯誤;

故選：Do

【點評】本題考杳有機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)、官能團的判斷、化學鍵、氫鍵的判斷，題目側(cè)重

考杳學生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。

12.（2023春?塔城地區(qū)期中）有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是（）

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.共價晶體中共價鍵越強，熔點越而

C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.氯化鈉熔化時離子腱未被破壞

【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】B

【分析】A.分子晶體的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，與共價鍵有關(guān)；

B.決定共價晶體的熔點的是共價鍵的強弱；

C.冰融化時只破壞分子間作用力；

D.氯化鈉熔化時發(fā)生電離，NaCl電離出鈉離子和氯離子。

【解答】解：A.分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，分子晶體中共價鍵

的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故A錯誤；

B.決定共價晶體的熔點的是共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高，故B正確；

C.冰融化時只破壞分子間作用力，即破壞范德華力和氫鍵，共價鍵沒有被破壞，故C

錯誤；

D.氯化鈉熔化時發(fā)生電離，NaCl電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學鍵，側(cè)重考杳基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微

粒及微粒方間作用力是解本撅關(guān)鍵，題目難度不聯(lián)

13.（2023春?青島期末）氨硼烷（NH3,BH3）是一種高性能固體儲氫材料，在催化劑作

用下可發(fā)生反應：3NH3BH3+6H2O=3NH：+B301+9H2f已知B3Q1一結(jié)構(gòu)如圖所

示，下列說法正確的是（）

O廣

I

B

0八0

II

BB

/\/\

o0oJ

A.NH3與H3O+具有相似的空間構(gòu)型

B.NH3?BH3中的表示的作用力為氫鍵

C.B3。焉一中各原子均滿足最外層8占穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.反應前后，B原子的雜化方式未發(fā)生改變

【考點】含有氫鍵的物質(zhì)：原了核外電了排布.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】A.NH3與H3O+中N、。都為sp3雜化，都有1個孤電子對；

B.N原子有孤電子對，B原子有空軌道；

中B原子的價層電子對個數(shù)是3：

3-

D.中B原子形成3個B-H鍵和B-N鍵,中B原子形成3個B-

。鍵。

【解答】解：A.NH3與H3O+中N、O都為sp3雜化，都有1個孤電子對，空間構(gòu)型為

三角錐形，故A正確；

B.N原子有孤電子對，B原子有空軌道，N原子與B原子形成配位鍵，故B錯誤；

中B原子的價層電子對個數(shù)是3,B原子未滿足最外層8屋穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故C錯誤;

D.中B原子形成3個B-H鍵和BN鍵，B原子為sp3雜化;

原子形成3個B-O鍵，B原子為sp?雜化，雜化方式不同，故D錯誤;

故選：Ao

【點評】本題考查原子雜化類型判斷、空間構(gòu)型、配位鍵等知識點,側(cè)重考杳基礎(chǔ)知識

的掌握和靈活運用能/，明確原子雜化類型判斷方法是解本題關(guān)鍵,題目難度中等,

14.（2023?房山區(qū)二模）下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（)

A

木糖醇（C5Hl205）是一種聚乙烯由線型結(jié)構(gòu)DNA分子及制過程中烷基磺酸鈉（表面

天然甜味劑，屬于糖類化轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)能存在氫鍵的斷裂和形活性劑）在水中聚

合物夠增加材料的強度成集形成的膠束屬

于超分子

A.AB.BC.CD.D

【考點】含有氫鍵的物質(zhì).

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【答案】A

【分析】A.木糖醇為飽和五元醇，分子中不含醛基或皴基，不是屬于糖；

B.線型結(jié)構(gòu)的高分子之間通過分子間作用力結(jié)合；

C.DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)中間為堿基對，堿基之間形成氫鍵：

D.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。

【解答】解：A.木糖噂與葡萄糖、果糖結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同，不屬于糖類，故A錯誤：

B.線型結(jié)構(gòu)的高分子之間通過分子間作用力結(jié)合，聚乙烯由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

能夠增加材料的強度，故B正確；

C.DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)中間為堿基對，堿基之間形成氫鍵，DNA分子復制過程中存在

氫鍵的斷裂和形成，故C正確；

D,表面活性劑在水中會形成親水基團向外、疏水基團向內(nèi)的膠束，超分子是由兩個或

多個分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生化學知識的

應用能力，難度不大，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)。

15.（2023春?瀏陽市期末）下列說法不正確的是（）

A.超分子是由兩個或多個分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集

體，能表現(xiàn)出不同于單個分子的性質(zhì)

B.可燃冰（CH48H2。）中甲烷與水分子間存在氫鍵

C.冠暇利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”

D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象

【考點】含有氫鍵的物質(zhì).

【答案】B

【分析】A.超分子定義與性質(zhì)；

B.可燃冰中甲烷與水分子之間不能形成氫鍵；

C、堿金屬離子；

D.晶體自范性。

【解答】解：A.超分子能表現(xiàn)出不同于單個分子的性質(zhì)，其原因是兩個或多個分子相互

“組合”在一起，形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，故A正確；

B.可燃冰中甲烷與水分子之間為分子間作用力，不是氫鍵，故B錯誤：

C.同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醵利用不同大小的空穴適配不

同大小的堿金屬離子進行“分子識別”，故C正確；

D.晶體自范性的本質(zhì)：晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，故

D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查的綜合知識，分析理解是解題關(guān)鍵，側(cè)重培養(yǎng)學生的分析能力，認真

審題，難度不大。

16.（2023春?豐臺區(qū)期末）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.沸點：乙二醇＞丙醇

B.密度：冰〈水

C.乙醇能與水以任意比例互溶

D.沸點：丙烷＜乙醛

【考點】含有氫鍵的物質(zhì).

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【答案】D

【分析】乙二醇中有兩個羥基，丙醉中有一個羥基，乙二醇分子間形成的氫鍵的數(shù)目比

丙醇分子間形成的氫鍵數(shù)目多，在冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，乙醇

與水分子間形成氫鍵，乙醉分于的極性比丙烷分子的極性大。

【解答】解：A.乙二醇中有兩個羥基，丙醇中有一個羥基，乙二醉分子間形成的氫鍵的

數(shù)FI比丙醇分子間形成的氫鍵數(shù)目多，因此沸點：乙二醇〉丙醉，與氫鍵有關(guān)，故A錯

誤；

B.在冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水

分子，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，使冰的密

度比液態(tài)水的密度小，與氫鍵有關(guān)，故B錯誤；

C.乙醇與水分子間形成氫鍵，因此乙醇能與水以任意比例互溶，與氫鍵有關(guān)，故C錯

誤；

D.乙醉分子的極性比醫(yī)烷分子的極性大，因此乙醉間的分子作用力大于丙烷的分子間作

用力，乙醛的沸點比丙烷的高，與氫鍵無關(guān)，故D正確；

故選：D。

【點評】本撅中要考杳氫鍵的性質(zhì),與物質(zhì)反應過程中氧窗的作用，難度不大。

17.（2023春?瓊山區(qū)校級期末）水是生命之源，水的狀態(tài)除了氣、液、固之外，還有玻璃

態(tài)。玻璃態(tài)水是由液態(tài)水急速冷卻到-108C時形成的一種無定形狀態(tài)，其密度與普通

液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）

A.玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵

B.玻璃態(tài)水是分子晶體

C.玻璃態(tài)中水分子間距離比普通液態(tài)水中分子間距離大

D.玻璃態(tài)水中氯原子為sp2雜化

【考點】含有氫鍵的物質(zhì).

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】A.普通水變成玻璃態(tài)水屬于物理過程：

B.玻璃態(tài)水屬丁無定形物質(zhì)，不存在晶體結(jié)構(gòu)；

C.由題干信息可知，玻璃態(tài)水“密度與普通液態(tài)水的密度相同”知，則兩種狀態(tài)的水

中分子間距離相同；

D.水分子中中心原子O周圍的價層電子對數(shù)為：2+工（6-2X1）=4。

2

【解答】解：A.普通水變成玻璃態(tài)水屬r-物理過程，水的分子組成不變，故玻璃態(tài)水中

也存在范德華力與氫鍵，故A正確；

B.玻璃態(tài)水屬于無定形物質(zhì)，不存在晶體結(jié)構(gòu)，不是分子晶體，故B錯誤；

C.玻璃態(tài)水“密度與普通液態(tài)水的密度相同”知，則兩種狀態(tài)的水中分子間距離相

同，故C錯誤；

D.水分子中中心原子0周圍的價層電子對數(shù)為：2+1（6-2X1）=4,故氧原子均為

2

sp3雜化，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題屬于信息給予題，解答本題的關(guān)鍵是抓住題干中的重要信息：玻璃態(tài)的水

與普通液態(tài)水的化學鍵的類型，題目比較簡單。

18.（2023春?東城區(qū)期末）下列事實不能用氫鍵解釋的是（）

A.氮氣比氯化氫更易液化

B.鄰羥基苯甲醛比對輕基苯甲醛的沸點低

C.接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值大于18

D.在冰的晶體中，每個水分子周圍緊鄰的水分子數(shù)目小于12

【考點】含有氫鍵的物質(zhì).

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】A.氮氣比氯化氫沸點低；

B.分子間的氫鍵對熔沸點的影響大于分子內(nèi)的氫鍵對熔沸點的影響；

C.接近沸點的水蒸氣中水分子之間形成聚合體。

D.水分子間存在氫鍵，且氫鍵具有方向性。

【解答】解：A.氮氣比氯化氫沸點低，因此容易液化，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B.鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)的氫鍵，對羥基苯甲醛可以形成分子間的氫鍵，分子

間的氫鍵對熔沸點的影響大于分子內(nèi)的氫鍵對熔沸點的影響，所以鄰羥基苯甲醛的沸點

低于對羥基苯甲醛，與氫鍵有關(guān)，故B正確；

C.接近沸點的水蒸氣中水分子之間形成聚合體，所以水的相對分子質(zhì)量測量值大于

18,與氫鍵有關(guān)，故C正確；

D.水分子間存在氫鍵，由于氫鍵的方向性而使得水分子周圍緊鄰的水分子數(shù)目小于

12,故D正確，

故選：Ao

【點評】本題主要考氫鍵的存在以及氫鍵對物質(zhì)的溶解性和熔沸點的影響，屬于基本知

識的考查，難度不大。

19.(2023春?瓊山區(qū)校級期末)下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是

()

A.[Cu(NH3)41SO4溶液中加入乙醇，析出晶體，是因為加入乙醇增大了溶劑極性

B.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強

C.穩(wěn)定性：H2O>H2S,是由于水分子間存在氫犍

D.酸性：三氯乙酸〉乙酸，是因為氯原子電負性大，增強了氧氫鍵的極性

【考點】含有氫鍵的物質(zhì).

【專題】化學犍與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】D

【分析】A.溶液中加入乙醇，降低了溶劑的極性；

B.對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，使其熔沸點偏大，而分子內(nèi)氫鍵對熔沸點的影響很

??；

C.穩(wěn)定性是由化學鍵強弱決定的；

D.由于三氯乙酸中氯更多，氯原子的電負性大，加大了羥基的極性。

【解答】解；A.溶液中加入乙醇，降低了溶劑的極性，[Cu(NHC4]SO4的溶解度減

小，使[Cu(NH3)4]SO4析出晶體，故A錯誤；

B.對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，使其熔沸點偏大，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分

子內(nèi)氫鍵對熔沸點的影響很小，故B錯誤；

C.氫健影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是由化學鍵強弱決定的，故C錯誤；

D.由于三氯乙酸中氯更多，氯原子的電負性大，加大了羥基的極性，酸性更強，故D正

確，

故選：D。

【點評】本題主要考查了基本理論，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識是解答該題的關(guān)罹。

20.(2023?虹口區(qū)校級模擬)氫鍵對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均會產(chǎn)生影響.下列說法正確的是

()

A.淀粉和纖維素是天然吸水材料

B.(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為H，***H/h

C.接近水沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值為18

D.HF、H20、NH3的沸點均高于同族元素形成的簡單氫化物的沸點

【考點】氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響.

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】A.淀粉和纖維素中均含羥基，能與水分子間形成氫鍵；

B.(HF)3中3個HF分子間形成氫鍵；

C.接近水的沸點的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”；

D.NH3的沸點低于同主族的SbH3、BiH3的沸點。

【解答】解：A.淀粉和纖維素中均含羥基，能與水分子間形成氫鍵，故淀粉和纖維素是

大然吸水材料，故A止確；

A

HHH

/???/

B.(HF)3中3個HF分子間形成氫鍵，鏈狀結(jié)構(gòu)示意圖為：FF,故B錯誤；

C.接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)

量大一些，其主要原因是接近水的沸點的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分

子”，接近水沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值高于18,故C錯誤；

D.NH3的沸點低于同主族的SbH3、BiH3的沸點，故NH3的沸點不是高于同族元素所形

成的所有簡單氫化物的沸點，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查分子的性質(zhì)，側(cè)重考查學生氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，試題難度中等。

21.(2023春?海淀區(qū)期末)下列物質(zhì)的變化，破壞的作用主要是范德華力的是()

A.碘單質(zhì)的升華B.NaCI溶丁水

C.冰融化成水D.NH4cl受熱分解

【考點】分子間作用力.

【專題】化學犍與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】分子晶體的三態(tài)變化破壞的是分子間作用力，離子晶體熔化或溶于水時破壞了

離于鍵，據(jù)此分析。

【解答】解：A.碘單質(zhì)屬于分子晶體，升華時克服范德華力，故A正確；

B.NaCl屬于離子晶體，溶于水時破壞離子鍵，故B錯誤；

C.冰屬于分子晶體，冰融化成水時破壞了范德華力還有氫鍵，故C錯誤；

D.氯化錢屬于離子晶體，受熱分解時，破壞了離子鍵和配位鍵，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考杳晶體的類型和化學鍵的判斷，題目難度不大，注意離子化合物與共價

化合物的組成和性質(zhì)的區(qū)別。

22.（2023春?西城區(qū)期末）下列事實不能用氫鍵解釋的是（）

A.乙醇與水以任意比互溶

B.0C時,冰的密度比水的小

C.甲烷的沸點比SiH4的低

D.接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)最測定值K于18

【考點】氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響.

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】C

【分析】A.乙醇和水分子中均含O?H鍵：

B.冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；

C.甲烷分子間不存在氫鍵；

D.接近沸點的水蒸氣中水分子之間形成聚合體。

【解答】解：A.乙醇和水分子中均含O-H鍵，乙爵和水分子間能形成氫鍵，導致乙醇

能和水以任意比互溶，故A正確；

B.冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)

水的密度小，所以0C時冰的密度比水的密度小，與分子間的氫鍵有關(guān)，故B正確：

C.甲烷分子間不存在氫鍵，甲烷的沸點比SiH4的低，是由于甲烷的相對分子質(zhì)量比

SiH4的小，和氫鍵無關(guān)，故C錯誤；

D.接近沸點的水蒸氣中水分子之間形成聚合體，所以水的相對分子質(zhì)量測量值大于18,

與氫鍵有關(guān)，故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考氫鍵的存在以及氫鍵對物質(zhì)的溶解性和熔沸點的影響，屬于基本知

識的考查，難度不大。

23.（2023春?烏魯木齊期末）下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是（）

A.任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、0、F的物質(zhì)中

B.范德華力比氫鍵的作用還要弱

C.范德華力與氫鍵共司決定物質(zhì)的物理性質(zhì)

D.范德華力與氫鍵的強弱都只與相對分子質(zhì)量有關(guān)

【考點】含有氫健的物質(zhì).

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【答案】B

【分析】A.不是任何物質(zhì)中都存在范德華力：

B、氫鍵比普通的分子間作用力強；

C、只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)才由范德華力與氫鍵共同決定；

D、氫鍵還與原子電負件的大小和半仔大小有關(guān)：

【解答】解：A.不是任何物質(zhì)中都存在范德華力，如氯化鈉為離子晶體，其中沒有范德

華力，只存在離子鍵，故A錯誤；

B.范德華力比氫鍵的作用力要弱，故B正確：

C.只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)才由范德華力與氫鍵共同決