2024屆重慶市字水中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

2024屆重慶市字水中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，A：b[(CH3)2NHH2O]=1.6X10^O常溫下，用0.100mol/L的HC1分別

滴定20.(M)mL濃度均為0.I00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是

+

A.b點(diǎn)溶液：C[(CH3)2NH：]>C[(CH3)2NHH2O]>c(Clj>c(OHj>c(H)

B.d點(diǎn)溶液：c[(CH3)2NHJ]+c(H")>c[(CH3)2NH-H2O]+c(CL)

+

C.e點(diǎn)溶液中：c(H)-c(OH)=c[(CH3\NH：]+c[(CH.)2NH-H2O]

D.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

2、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是()

A.AICIu氨水、稀鹽酸B.他01、氨水、稀鹽酸

C.AkNaOH溶液、稀鹽酸D.AL(SO$?溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精

C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問(wèn)世，芯片的主要成分是硅

4、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是()

A.Cl2B.FeC.NaD.C

5、高鐵酸鉀(KzFcO。是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FcO4+16HCl->4KCl+2FcCh+8H2

O+3QT，下列說(shuō)法不正確的是

A.可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q

+6+2

B.KzFeCh在水中的電離方程式為K2FeO4->2K+Fe+4O-

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

6、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2\Mg2\OH\Cl>HCO3、SOj中的不同陽(yáng)離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mobL“乙溶液中c(H+)>0.1mobL-1；

③向丙溶液中滴入AgNO.,溶液有不溶于稀HNCh的白色沉淀生成。

下列結(jié)論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba」+B.乙溶液含有SO/

C.丙溶液含有C「D.丁溶液含有Mg2+

7、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部Li卡定向遷移，實(shí)現(xiàn)對(duì)器

件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe"Fe(CN)6]3均為無(wú)色透明晶體，LiWCh和Fe“Fe(CN)6]3均為

藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

&"十透明導(dǎo)電層

LiWO/WO3電致變色層

工疝國(guó)….

UFUF?CN)J/F，IFHCN)J——離子儲(chǔ)存層

bJ工透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過(guò)率

+-

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]34-4Li+4e=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車(chē)的玻璃變色調(diào)光

8、對(duì)于Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生Hz反應(yīng)速率加快的是()

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

9、2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

+-*?b

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：l2+2e=2I

B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C.M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

7

10、己知常溫下，Kai(H2COj)=4.3xl0,KaH2co3)=5.6X10-L某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR\

三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

P?<

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na-)+c(H+)-c(OH)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在“R*弋R)=l()"

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

11、25℃時(shí)，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是()

A.&(HCN)的數(shù)量級(jí)為10?9

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN")

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

12、SOZ催化氧化過(guò)程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450℃左右D.使用VzOs作催化劑

13、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)

法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則CIO2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反應(yīng)②條件下，CKh的氧化性大于H2O2

14、分或在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到

平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列說(shuō)法不正確的是

A.0?5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mobL'l,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.KI=K2>K3

15、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氫氣

月玻璃管蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在干燥的pH試紙

B粗略測(cè)定NaClO溶液pH

中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)

月0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Rp大小

moI/LCuSOj溶液

D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋼和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

16、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

CH3cH2cHCOOH

A.2■氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型:

C.氯化鐵的電子式為:

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

17、己知刈是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不無(wú)期的是

,8

A.4.6gHC（h與N2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4/VA

B.將0」molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO?數(shù)目等于O.LVA

C.1molHI被氧化為L(zhǎng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

18、常溫下，將LOLXmol/LCH3COOH溶液與0.lmolNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HC1氣體

或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

?-----------1-------

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CH3COOH)=108/(X-0.1)

D.b-c過(guò)程中，C(CH3COOH)/C(CH3COO)逐漸變小

19、下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是

A.所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.AI2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

B.N%具有還原性，可用作制冷劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

21、已知NaCICh在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1mol/L的HCKh溶液和lmol/L的HBFM氟硼酸)溶液起始時(shí)的

體積均為V。，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.HC1O2為弱酸，HBF&為強(qiáng)酸

B.常溫下HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4

C.在04pHW5時(shí)，HBF&溶液滿(mǎn)足pH=lg(V/Vo)

D.25c時(shí)lLpH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)!LpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

22、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)林溶液的淡化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

/NaTi2(PO4)3

BR

Na3Ti2(PO4)3

A.充電時(shí)，a為電源正極

B.充電時(shí)，CT向Bi電極移動(dòng)，Na響NaTi2（PO4）2電極移動(dòng)

C.充電時(shí),新增入電極中的物質(zhì)：n（Na+）：n（CI）=l:3

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCH2H++3e-=Bi+C「+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一.已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域°某聚酰而

胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）:

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH2

CH3CH,

③1fxsCHQ

催化劑.

回答下貝.問(wèn)題：

（1）固體A是一（寫(xiě)名稱(chēng)）；B的化學(xué)名稱(chēng)是_。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)。

（3）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是

（4）E的分子式為一；已知ImolF與足量的NaHCXX反應(yīng)生成4moic02,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一。

（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應(yīng)，ImolX最多消耗4molNaOH

③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)合成的路線

24、（12分）有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

己知：R—CH=CH2—1,->R—CH2CH2OH.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為o

（2）F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為,F-G的反應(yīng)類(lèi)型為o

（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為<.

（5）X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：I：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

25、（12分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線

路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題;

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為o

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________;調(diào)溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是

(4)由濾渣2制取A12(SO4)3?18H2。，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

11so蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2"4酸浸液tAh(SO4)yl8H2O

r結(jié)晶、過(guò)謔

HcO過(guò)量Al粉蒸發(fā)、冷卻

一

乙：濾渣2工,酸浸液濾液-Al2(SO4)yl8H2O

T適量過(guò)灌結(jié)晶、過(guò)漉

NaOH溶液口蒸發(fā)、冷卻

丙：漉渣2T漉液溶液-A12(SO4)318HO

過(guò)油T結(jié)品、過(guò)謔2

上述三種方案中,方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮,方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?L/EDTA(H2Y21)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫(xiě)出計(jì)算CUSO4-5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式(0=；

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

26、(10分)(CH3coO)2Mn?4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過(guò)程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:

步驟一：以MnOz為原料制各MnSO4

(1)儀器a的名稱(chēng)是一，C裝置中NaOH溶液的作用是

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________o

步驟二：制備MnCCh沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCOj沉淀。過(guò)濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCCh的離子方程式o

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________o

步驟三：制備（CH3COO）2MliTWO固體

向H.5gMl1CO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌，控制溫度不超過(guò)55c干燥，得

（CH3COO）2Mn-4H2O固體。探究生成（CH3co0）2、111?4比0最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)更別醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度/C產(chǎn)品質(zhì)置/g

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

（4）產(chǎn)品干燥溫度不宜超過(guò)55C的原因可能是

⑸上述實(shí)驗(yàn)探究r___________和對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)1中（CH3COO）2Mli?4H2O產(chǎn)率為

27、（12分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe??！窞樵现苽鋲A式碳酸銅

[CU2（OH）2CO3],具體流程如下：

55-60X過(guò)找、洗滌、干快

nt任破取3O%H4）2洱節(jié)pH&NajCO,

銅mN

wI過(guò)濾

已知；Cll2（OH）zCO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

（I）為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫(xiě)一種）。

（2）“操作II”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)o

（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為—（填化學(xué)式）。

（4）洗滌Cii2（OH）2c0.3沉淀的操作為—。

（5）“操作HI”中溫度選擇55?609的原因是____；該步驟生成Cii2（OH）2cCh的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：?

⑹某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中CU2（OH）2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱(chēng)取nng產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),

得到黑色固體（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后，稱(chēng)得該黑色固體質(zhì)量為m2g,則樣品中CU2（OH）2（X）3的純度為一（用

含mi、m2的代數(shù)式表示）。

28、（14分）K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國(guó)防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列

問(wèn)題：

（1）K元素處于元素同期表的____區(qū)。

(2)下列狀態(tài)的鋁中，電肉最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號(hào))。

A.[Ne]OB.[NejO?C.[Ne]QXDD.[Ne]①①?

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____________

(4)一些化合物的熔點(diǎn)如下表所示:

化合物

NaClKCISiO2

熔點(diǎn)/℃8017701723

解釋表中化合物之間熔點(diǎn)差異的原因

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O>S三種元素中電負(fù)性最大的是o

②寫(xiě)出一種與[Ni(NH.3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式

③lmol[Ni(NH3)JSO4中含有6鍵的數(shù)目為。

④NH3的VSEPR模型為；N%、SO4??的中心原子的雜化類(lèi)型分別為一、_

OF

OK

Ni

(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度

p=gem，3用代數(shù)式表示)。

29、(10分)氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車(chē)氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol

@N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol

則2NO(g)+O2(g)#2NO2(g)△H=k,J/mol

(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2N(h(g)的反應(yīng)歷程如下：

第一步：

2NO(g).也逆N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)j~>2NO(g)(慢反應(yīng))

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：Q)正二ki正d(NO),1)ifi=ki逆?C(N2()2),ki正、ki逆為

速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____

a.整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

b.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的工越大，反應(yīng)正向程度越大

K逆

c.第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

C1.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CC)2(g)=CO(NH2)2(s)+H2(3(g)△H=-87.0

k.J/mol,體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

走

警

、

寐

送

n1~~'------1--------1-------?-------1------551------------------------------>

uF,77Kn(NH,)/n(CO2)

圖】圖2

①a點(diǎn)(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，n之后尿素產(chǎn)率下降的原因可能是o

n(NHJn(HQ)

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比下六、水碳比段1■的變化關(guān)系。曲線I、

n(CO2)n(CO2)

II、W對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是____,測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則乂=。

+1

(4)N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25c時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O^N2H5+OHK^lxlO-;

+2+b

N2H5+H2O#N2H6+OHK2=lxio;

①25X;時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2so4,欲使c(N2Hs+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H6?+),應(yīng)控制溶液pH范圍

(用含a、b式子表示)。

②水合朋(N2H4?$0)的性質(zhì)類(lèi)似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CHMNH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【詳解】

4

A.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH?%。和(CH^NWCI,/Cb[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0,

：=u

(CHRNHz。的水解常數(shù)9=V1=6.25xlO<Kh[(CH3)2NH-H?。],所以(CMbNH?出。的電離

IYU1.0X1U

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

+

C[(CH3)2NH；]>C(C1)>C[(CH3)2NHH2O]>C(OHj>c(H),A錯(cuò)誤；

B.d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CH3)2NH2C1,(CHj^NH；水解生成等物質(zhì)的量的(CHJZNH-H2。和H+,(CHj？NH；

水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]與c(H1近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則c[(CH3)2NH凡0]>《0曰)，溶液中存在電荷守恒：

++

C[(CH3)2NH：]+c(H)=c(OH)+c(Cl),因此c[(CHJ,NH；]+c(H)<c[(CH3)2NH-H2O]+c(Cl),故

B錯(cuò)誤；

C.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2。、HCI,溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH-)+e(Cr),物料守恒：C(CF)=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NHj],

則c(H1-c(OH)=2C[(CH3)2NHH2O]+C[(CHJ2NHJ,故C錯(cuò)誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子水

解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CIhHNHHzO和(GHLOzNHzCl,

其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,水溶液呈中性，對(duì)

水的電離無(wú)影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2。，促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：Do

2、D

【解析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，據(jù)此分析。

【詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會(huì)溶

于過(guò)量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考杳了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

3、D

【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H?、CO等氣體的過(guò)程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時(shí)，酒精的揮

發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒，故B錯(cuò)誤；

C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被

保護(hù)，該方法依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故c錯(cuò)誤；

D?芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成Hz、CO等氣體的過(guò)程。煤的液化是將煤與力在催化劑作用下轉(zhuǎn)

化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的Hz和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程。二者均有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化。這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

4、A

【解析】

A.CL與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見(jiàn)的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原

劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。

5、B

【解析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16Ha=4KCl+2FeC13+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣，故A正

確；

B.RFeO。為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FCO4=2K++FCO4%故B錯(cuò)誤；

C反應(yīng)中16molHC1參加反應(yīng)只有6moi被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；

D.因?yàn)楫a(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)，故D正確；

答案選B。

6、D

【解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有CT；再結(jié)合①中提供信息，甲與

其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2s04,丙是MgCh,丁是NH4HCO3,故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，

本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

7、C

【解析】

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e===LiWO3,UWO3為藍(lán)色晶體，b極接

正極，離子儲(chǔ)存層為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fc4[Fe(CN)6]3-4C===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,FedFc(CN)6]3為藍(lán)色晶體，

藍(lán)色與無(wú)色相比，可減小光的透過(guò)率，A選項(xiàng)正確；

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層為陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe”Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6b，B

選項(xiàng)正確；

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即LiWCh變?yōu)閃O3,FaWe(CN)小變?yōu)長(zhǎng)i4Fe"Fe(CN)小，電致變色層為

陽(yáng)極，離子儲(chǔ)存層為陰極，貝！|Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲(chǔ)存層，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)變色，可用于汽車(chē)的玻璃變色調(diào)光，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

8、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

Imol/L鑿酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。

9、C

【解析】

由裝置崔可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+,石墨是正極，反應(yīng)式為b+2e-=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為21-2D=l2、陰極反應(yīng)式為ZM++2e-=Zn,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，B電極為正極，L得到電子生成電極反應(yīng)式為L(zhǎng)+2D=2「，A正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn?2e-Zn2+,所以?xún)?chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極12、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Z/+、正電荷增加，正極區(qū)生成「、負(fù)電荷增加，所以

C1?通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2moIK\2molCl,離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會(huì)根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。

10、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HRI,溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2-)+c(OH),貝I」

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A選項(xiàng)正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性，對(duì)水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確；

c(HR)c(H+)

二1()心，溶液的pH=4.3時(shí)，C(R2)=C(HR),

C.當(dāng)溶液pH=l.3時(shí)，c(H2R)=c(HR),則二

C(H2R)

中端詈心則端詈…

c選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c0.3的Ka2,即酸性HR?大于H2cO3,所以向Na2c0.3

溶液中加入過(guò)量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3-+HIV,D選項(xiàng)正確;

答案選C。

11、C

【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)，取b點(diǎn)，c(HCN)=c(CN-),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

Ka=二:？，=C(H+)=10一％Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)約為10一叱故A錯(cuò)誤；

c(HCN)

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNF=nr+CN-,弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認(rèn)為c(H+)=c(CN—),

c(H+WCN)C2(H+)

c(HCN)=0.1molL-\根據(jù)電離平衡常數(shù)，O.lmol-L」HCN溶液：(二二、二W二1?！拷獾谩?1+)=10-5%

c(HCN)().1

即pH=5.5,甲基橙：當(dāng)pH<3.1時(shí)變紅，因此0.lmol-L」HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯(cuò)誤；

。0<水解平衡常數(shù)31=包=3：=10-4>心=10-1。，即CM的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是

KaIO-。

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正確；

-25

D.根據(jù)CN一水解平衡常數(shù)，得出：。9H)c(HCN)二°(OH)二舊,C(OH)=10,pOH=2.5,貝ijpH=115故D

c(CN')0.1

錯(cuò)誤；

答案：Co

12、B

【解析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過(guò)程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來(lái)預(yù)熱沒(méi)反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,S(h的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)S(h轉(zhuǎn)化率無(wú)影

響，B錯(cuò)誤；C.在400.500C下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑帆觸媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

13、C

【解析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaCIOs,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是CIOz,氧化產(chǎn)物是NaHSOu,根據(jù)化合價(jià)升降

相等可得NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確；

B.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以CIO2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在C1O2與小。2的反應(yīng)中，C1O2轉(zhuǎn)化為NaCKh氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaCKh代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②CIO2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，。。2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出CIO2的氧化性大于H2O2,

D項(xiàng)正確；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。

14、A

【解析】

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率V(D)=7—=—3.2mol—=o.32mobl/,*min-1,則v(A)=v(D)=0.32mol?L"?min",

VAI2.0Lx5min

故A錯(cuò)誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，

甲中A(g)+B(g)=D(g)

開(kāi)始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學(xué)平衡常數(shù)

乙中A(g)+B(g)=D(g)

開(kāi)始(mol/L)2.0-0

2

反應(yīng)(mol/L)l.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

a=2.2,故B正確;

化學(xué)平衡常數(shù)K=L0x(0.5aT。尸。,解得:

1.6mol/L

c.甲中CO轉(zhuǎn)化率=方面7r1。。％=8。％’若容器甲中起始投料2.0m〃A、2.0m°H相當(dāng)于砌、壓強(qiáng)，平衡逆向

移動(dòng)，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、20moiB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，因此K尸K2>K“故

D正確；

故選A。

15、C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；

B.由于NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測(cè)定NaClO溶液pH,故B錯(cuò)誤：

C.僚（?！埃?和Cu（OH\組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用O.lmol/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OH「完全反應(yīng)生成姓（?！保?，再滴入Imol/LCuSO4溶液，若產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀，則證明“g（O”）2轉(zhuǎn)化為則說(shuō)明。〃（?！埃?的K貨比加8（。"）2的K卯小，故C正確;

D.亞硫酸鈉具有還原性，SOj能被硝酸氧化為SO：,SO：與Ba'反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸

鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

16、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A.2-氨基丁酸，氨基在短基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：I，故A正確;

NH2

四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為:a,故B錯(cuò)誤;

C.氯化鉉為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為：［H：S：H］［：6寸，故C錯(cuò)誤;

D.次氯