1.2.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)課后培優(yōu)分級(jí)練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．（2022·福建·泉州師范學(xué)院附屬鵬峰中學(xué)高二期中）由中國(guó)近代化學(xué)啟蒙者徐壽確認(rèn)譯名的下列元素中，屬于d區(qū)元素的是A．Ca B．Co C．Zn D．Ga2．（2022·陜西·寶雞市金臺(tái)區(qū)教育體育局教研室高二期中）下列敘述不正確的是A．元素周期表是呈現(xiàn)元素周期律的表格B．元素周期表有七個(gè)周期，十八個(gè)族，可分為四個(gè)分區(qū)C．元素周期律是元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性重復(fù)的規(guī)律D．門(mén)捷列夫元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋?lái)3．（2022·北京豐臺(tái)·高二期中）元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法中正確的是83

Bi鉍6s26p3209.0A．鉍元素的質(zhì)量數(shù)是83B．鉍原子的價(jià)層電子排布為C．鉍原子6p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子D．鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子4．（2022·黑龍江·湯原縣高級(jí)中學(xué)高二期末）已知某微粒的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判斷錯(cuò)誤的是A．該元素在周期表的位置是第三周期IVA族B．該元素最高價(jià)是+6，最低價(jià)是-2C．該微粒原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．該微粒原子核外有5種能量不同的電子5．（2022·廣東廣州·高二期末）已知某些元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素②和⑤位于同一區(qū)B．元素③的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)為5C．與元素④具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)D．s區(qū)(除元素①外)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素6．（2022·浙江省浦江中學(xué)高二階段練習(xí)）下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素C．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向可以相同D．基態(tài)原子核外電子排布時(shí)，總是先排入ns能級(jí)再排入(n-1)d能級(jí)7．（2022·河南·周口市文昌中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是A．s區(qū)均為金屬元素B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)8．（2022·河北·石家莊市第九中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試）X的一種核素俘獲一個(gè)α粒子后放出一個(gè)中子：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和含有相同數(shù)目的中子 B．與放射性核素互為同位素C．X的原子半徑大于Y D．X和Y均位于元素周期表中的p區(qū)9．（2021·吉林·通化縣綜合高級(jí)中學(xué)高二期中）某元素簡(jiǎn)化電子排布式為[Xe]4f86s2，其應(yīng)在A(yíng)．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．f區(qū)10．（2022·吉林油田第十一中學(xué)高二期末）某元素正二價(jià)離子的最外層電子排布為3d9，則該元素的原子序數(shù)為A．29 B．30 C．31 D．3211．（2022·陜西·寶雞市金臺(tái)區(qū)教育體育局教研室高二期中）某元素的原子最外層電子排布式是，該元素或其單質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是A．該元素位于第五周期IIIA族B．該元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)C．該元素的最高化合價(jià)為+5D．該元素的單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·河北唐山·高二期中）下列各組中的X和Y兩種元素，在周期表中一定位于同一族的是A．X原子的核外電子排布式為1s1，Y原子的外圍電子排布式為B．X原子的核外電子排布式為，Y原子的核外電子排布式為C．X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子13．（2022·浙江·高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是A．基態(tài)原子核外N電子層上有三個(gè)電子的元素一定是ⅢA族元素B．基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIII族元素C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿(mǎn)的元素一定位于第ⅤA族D．基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為nsxnpy的元素的族序數(shù)一定為x＋y14．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是A．某價(jià)層電子排布為3d24s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第IVB族B．在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或815．（2022·山西·柳林縣鑫飛中學(xué)高二期中）某原子的軌道表示式如下，從中得到的信息錯(cuò)誤的是A．位于元素周期表的p區(qū)B．其電離能大于同一周期的相鄰元素C．電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種D．有3種能量不同的電子16．（2022·山西運(yùn)城·高二期中）某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，則下列說(shuō)法正確的是A．該元素為Ni元素 B．該元素屬于ds區(qū)元素C．該元素原子最外層共有9個(gè)電子 D．該元素位于第四周期第Ⅷ族17．（2022·陜西省寶雞市長(zhǎng)嶺中學(xué)高二期中）已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置正確的是A．第三周期第IIIB族，d區(qū) B．第三周期第IVB族，d區(qū)C．第四周期第VB族，d區(qū) D．第四周期第VIB族，d區(qū)18．（2022·廣東茂名·高二期末）關(guān)于價(jià)電子排布式為的元素的說(shuō)法不正確的是A．原子序數(shù)為25 B．價(jià)電子數(shù)為7C．位于第四周期ⅦB族 D．位于第四周期VB族19．（2022·重慶第二十三中學(xué)校高二階段練習(xí)）某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_______周期，(2)該元素處于元素周期表的第_______族，(3)試推測(cè)該元素處于元素周期表的_______區(qū)，20．（2022·安徽滁州·高二階段練習(xí)）鐵、鋁和銅是人類(lèi)使用最廣泛的金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Al位于元素周期表的__(填標(biāo)號(hào)，下同)，F(xiàn)e位于元素周期表的__。a.s區(qū)

b.p區(qū)

c.d區(qū)

d.ds區(qū)(2)63Cu和65Cu互稱(chēng)為_(kāi)_，在元素周期表中位于第__周期，基態(tài)Cu+的電子排布式為_(kāi)_。(3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)目前鐵的最高價(jià)為+6價(jià)，其+6價(jià)化合物Na2FeO4在硫酸存在的條件下，可將Mn2+氧化為MnO，而自身被還原為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。21．（2021·黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二階段練習(xí)）金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類(lèi)大量生產(chǎn)和使用的金屬?；卮鹋c上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問(wèn)題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有____(填寫(xiě)元素符號(hào))。(2)基態(tài)Fe所有電子占有____種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去____軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)___。(3)鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬。基態(tài)鈦原子外圍電子排布圖為_(kāi)___。(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為，試判斷金在元素周期表中位于第___周期第____族。(5)已知與位于同一族，則在元素周期表中位于____區(qū)(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。(6)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子簡(jiǎn)化排布式為_(kāi)。22．（2022·黑龍江·密山市第四中學(xué)高二期末）請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，按要求寫(xiě)出下列電子排布式或原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1)16S的電子排布式___________。(2)26Fe的簡(jiǎn)化電子排布式___________。(3)某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：①該元素處于元素周期表的第___________周期。②該元素處于元素周期表的第___________族。③試推測(cè)該元素處于元素周期表的___________區(qū)。23．（2022·黑龍江·齊齊哈爾市第八中學(xué)校高二開(kāi)學(xué)考試）根據(jù)題給信息回答問(wèn)題(1)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)元素。(2)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是_______