化學(xué)：鹽類的水解

一、鹽類的水解

1．概念

在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的______或______結(jié)合生成__________的反應(yīng)。

2．實(shí)質(zhì)

鹽類水解破壞了水的電離平衡，是__________的逆反應(yīng)。3．特點(diǎn)(1)一般鹽類水解是很微弱的，進(jìn)行程度小。(2)一般鹽類水解是可逆反應(yīng)，部分徹底雙水解反應(yīng)除外。(3)鹽類水解是________反應(yīng)。(4)鹽類水解促進(jìn)了水的電離。

H＋OH－弱電解質(zhì)中和反應(yīng)吸熱4、鹽類水解離子方程式的書寫⑴因?yàn)樗獬潭刃?，要用，無“↑”、無“↓”，不穩(wěn)定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分解。

⑵多元弱酸根離子水解分步寫(以第一步為主),⑶弱堿陽離子水解一般一步寫出⑷若為徹底雙水解,用“==”，氣體用“↑”,難溶物“↓”。例如Na2CO3水解：_____________________________例如FeCl3

水解：____________________________。5.鹽類水解規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解；都弱雙水解，越弱越水解；越稀越水解，越熱越水解：誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性，弱弱具體定。習(xí)題1、下列離子方程式中，能正確表示鹽類水解反應(yīng)的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.S2－+2H2OH2S+2OH－

D.HSO3－＋H2O

H3O＋＋SO32－A習(xí)題2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HXc習(xí)題3、比較下列溶液中鹽的水解程度(1)0.1mol/LNaAc溶液

0.1mol/LNa

ClO溶液。(2)0.1mol/LNa2CO3溶液

0.1mol/LNaHCO3溶液。(3)0.1mol/LNH4Cl溶液

0.01mol/LNH4Cl溶液。

解析(1)越弱越水解；(2)一級(jí)水解遠(yuǎn)大于二級(jí)水解；(3)稀溶液的水解程度大。<<>習(xí)題4、下列說法不正確的是()。A．明礬能水解生成Al(OH)3

膠體，可用作凈水劑B．水解反應(yīng)NH4

＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，

升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2

均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)B習(xí)題5．有①Na2CO3

溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH

溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是（）

A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1

鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②C【拓展】酸式鹽溶液的酸堿性判斷？

NaHCO3

NaHSO4

NaHSO3

Na2HPO4NaH2PO4

堿性

酸性

酸性

堿性

酸性⑴強(qiáng)酸的酸式鹽，酸根離子只電離不水解，溶液呈酸性。如：

NaHSO4=Na++H++SO42-⑵弱酸的酸式鹽，酸式根離子既電離又水解。若電離程度大于水解程度，則溶液呈酸性。如NaHSO3

、NaH2PO4。若電離程度小于水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3

、NaHS

、Na2HPO4等。二、影響鹽類水解的因素：（一）內(nèi)因：鹽的本性（即越弱越水解）組成鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱越易水解酸根離子(或弱堿陽離子)與H+(或OH－)的結(jié)合能力越強(qiáng)其溶液的堿性(或酸性)就越強(qiáng)⑴溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大。⑵鹽的濃度：稀釋溶液可以促進(jìn)水解，但離子濃度減小。⑶溶液的酸堿度(外加酸,堿,鹽,金屬等,可影響電離)：OH－可以促進(jìn)陽離子的水解，抑制陰離子的水解；H+促進(jìn)陰離子的水解，但抑制陽離子的水解。(二)外因：符合勒夏特列原理

習(xí)題6、一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－

＋H2OCH3COOH＋OH－

，下列說法正確的是()。

A．加入少量NaOH

固體，c(CH3COO－)增大

B．加入少量FeCl3

固體，c(CH3COO－)增大

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)A習(xí)題7、漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是()。

A．加H2O

B．通入CO2

C．通入SO2

D．加少量NaOHB1、利用水解：①泡沫滅火器原理；②

制備Fe(OH)3膠體;③

明礬、鐵鹽凈水；④

食堿溶液去油污；⑤

氯化銨溶液除銹等。2、抑制或防止水解：3、考慮水解：①

配制FeCl3、SnCl2、FeSO4等溶液時(shí)加酸或在酸中溶解②

MgCl2·6H2O脫水制無水MgCl2需在干燥HCl氣流中加熱蒸干；③銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用。①

Na2CO3、Na2SiO3等試劑的貯存；②離子共存問題；③鹽蒸干后的產(chǎn)物判斷；④分析鹽溶液的酸堿性、離子濃度大小關(guān)系。三、鹽類水解的應(yīng)用不能用磨口塞，要用木塞或橡皮塞。習(xí)題1、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味B習(xí)題2、下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是()。①NH4Cl與ZnCl2

溶液可作焊接金屬中的除銹劑；②用NaHCO3與Al2(SO4)3

兩種溶液可作泡沫滅火劑；③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加熱蒸干CuCl2

溶液得到Cu(OH)2

固體。

A．僅①②③B．僅②③④⑤

C．僅①④⑤D．①②③④⑤D習(xí)題3、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂A、D練習(xí)4、常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是()A.K+NO3－

MnO4－

Na+

B.Cl－

CH3COO－

Ba+K+C.HCO3－

NO3－

Al3+Ba2+

D.K+NH4+Mg2+SO42－應(yīng)用1：判斷溶液中離子能否大量共存。能在溶液中發(fā)生“完全雙水解”的離子不能大量共存。DNH4+與CO32-可以共存，不穩(wěn)定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分解。

應(yīng)用2：比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。練習(xí)6、在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2－)的比值

2:1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使該比值變小，可加入的物質(zhì)是：

A.適量NaOHB.適量鹽酸

C.適量KOHD.適量KHS溶液CD＞練習(xí)5、25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB1、緊抓兩個(gè)“微弱”

①弱電解質(zhì)只有微弱電離

如稀醋酸溶液中粒子濃度的大小為:

②弱根離子的水解是微弱的

如NH4Cl溶液里粒子濃度大小為：

一、基本原理c（HAc

）＞c（H+）＞c（Ac-

）＞c（OH-

）c(Cl-)＞c(NH4

+)＞c(H

+)＞c(NH3.H2O)＞c(OH-)四、溶液中離子濃度大小的比較②原子守恒（物料守恒）：在電解質(zhì)溶液里，盡管存在電離和水解兩種過程而使微粒的種類增多，但這些微粒所含某些原子的總數(shù)始終保持不變，符合原子守恒。例如：NH4Cl溶液中：①電荷守恒：在電解質(zhì)溶液里，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。例如：在Na2S溶液里:c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)c(Cl-)=c(NH4

+)+c(NH3.H2O)

注意點(diǎn)：①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；②弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，即Rn+的電荷濃度為nc(Rn+)2、牢記三個(gè)守恒③質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：在電離、水解過程中，有的微粒給出質(zhì)子，有的微粒得到質(zhì)子，分子（或離子）得失質(zhì)子（H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。

例如：

NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

以Na2CO3為例：電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：()()()()()OHHCOCONaHccccc---++++=+3232()()()()COHHCOCONacccc32323222++=--+()()()()COHHCOHOHcccc3232++=-+-請(qǐng)分別寫出NH4Cl、NaHCO3三種溶液中的三大守恒習(xí)題1．HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1

NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)D2、對(duì)于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的是（）A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大D3、

用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出來的結(jié)果是A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)C4、

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：

c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：

c(NH4+)＞c(Cl+)＞c(OH－)＞c(H+)B5、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）雙選A、1.0mol/LNa2CO3溶液：

c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)AD6、下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)。A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)D1、定義：用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH－=H2O一元酸和一元堿反應(yīng)：C待測(cè)=五、酸堿中和滴定原理即標(biāo)準(zhǔn)液即待測(cè)液3、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)滴定管夾錐形瓶容量瓶堿性溶液酸性溶液或氧化性(除HF)

酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)玻璃活塞橡膠管玻璃球下端的開關(guān)為玻璃活塞下端為帶有玻璃球的橡膠管練習(xí)1、圖中圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液面的體積是

mL。練2、圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積

。A．是amL(填代號(hào))

B．是(50—a)mLC．一定大于amL

D．一定大于(50—a)mL練習(xí)3、若圖I表示50mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為

mL。5.8

D

6.10

4.以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)羁瞻祝孩诺味ㄇ暗臏?zhǔn)備工作依次為：

從

中準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液放入

中，滴加幾滴

振蕩。此時(shí)溶液為

色。⑵滴定：

將錐形瓶放在酸式滴定管下（下面墊一張白紙），左手

使酸液滴入錐形瓶?jī)?nèi)；同時(shí)右手

；滴定過程中一般是先

后

同時(shí)眼睛要注視

。

堿式滴定管錐形瓶酚酞紅控制活塞搖動(dòng)錐形瓶快慢錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化記錄開始讀數(shù)裝液→查漏→洗滌→潤(rùn)洗→排氣→調(diào)液面→讀數(shù)時(shí)眼睛要

.

精確到

mL

0.01記錄終點(diǎn)讀數(shù)：與凹液面最低點(diǎn)及刻線水平

當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由

色剛好變?yōu)?/p>

色且

即達(dá)滴定終點(diǎn)。紅無半分鐘(30s)內(nèi)不變色(3)滴定終點(diǎn)的判斷：(4)數(shù)據(jù)處理指示劑的選擇(常用酚酞或甲基橙)1.指示劑顏色變化由淺到深，視覺更明顯。2.指示劑的用量：2~3滴

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸與弱堿滴定弱酸與強(qiáng)堿滴定酚酞、甲基橙甲基橙酚酞①濃度一般保留4為有效數(shù)字(0.1000mol/L)②體積兩次讀數(shù)之差不能超過0.20ml練習(xí)4.（08年全國(guó)卷Ⅱ7）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是（）A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑D決定誤差原因：C(測(cè))=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(測(cè))

其中:C(標(biāo))、V(測(cè))是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測(cè))的大小只由V(標(biāo))—“讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)”的變化，則C(測(cè))也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。已知已知讀數(shù)5.誤差分析①用蒸餾水洗凈的滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗②搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體外濺 ③

滴定前錐形瓶中有蒸餾水未干燥

④滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時(shí)視線俯視⑤酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失練5.分析下列操作導(dǎo)致結(jié)果的變化偏低(待測(cè)堿液濃度變稀，V酸用量減少)偏低(標(biāo)準(zhǔn)酸用量減少，即V酸用量減少)偏低(V酸讀數(shù)減少)偏高(氣泡體積占有了鹽酸的體積，引起V酸變大)不影響(對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液體積都沒造成影響)拓展：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的滴定1、Na2S2O3與I2的相互滴定：原理：Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI指示劑：淀粉。終點(diǎn)：藍(lán)色——無色（無色——藍(lán)色）2、酸性KMnO4與還原劑的相互滴定：原理：KMnO4

被還原而褪色指示劑：不用指示劑終點(diǎn)：紫紅色——無色（無色——紫紅色）練習(xí)6、已知某溫度時(shí)H3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1

NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3

mol·L－1B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均符合K=C概念辨析：“pH=7”與“完全中和”的含義：pH＝7——常溫時(shí)溶液為中性，

c(H＋)

＝c(OH－)完全中和——酸與堿按方程式計(jì)量數(shù)完全反應(yīng)生成正鹽例如：2NaOH+H2SO4

＝Na2SO4+2H2O

NH3·H2O+HCl

＝NH4Cl+H2O完全中和時(shí)溶液一定呈中性么？

練習(xí)7．下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X

用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y

滴定的圖示，依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(

)D練習(xí)8、向體積為Va

的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A．Va>Vb時(shí)：

c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B．Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．Va<Vb時(shí)：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H+)D．Va與Vb任意比時(shí)：

c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+(CH3COO-)C1．定義飽和溶液沉淀溶解沉淀生成

在________下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成__________時(shí)，________速率和________速率相等的狀態(tài)，叫做沉淀溶解平衡。

(1)難溶電解質(zhì)的溶解度雖然很小，但不可能為零(完全不溶解)，溶液中的離子結(jié)合成難溶電解質(zhì)時(shí)，也不可能完全進(jìn)行到時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。1×10－5勒夏特列

(2)沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡移動(dòng)分析時(shí)也同樣遵循__________原理。一定溫度底。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于_________mol·L－1六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡外因?qū)θ芙馄胶獾挠绊憸囟却蠖鄶?shù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡是吸熱反應(yīng)，升高溫度，溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)濃度加水稀釋，溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)同離子效應(yīng)向平衡體系中加入相同離子，溶解平衡左移化學(xué)反應(yīng)若加入物質(zhì)使難溶電解質(zhì)生成更難溶的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或氣體時(shí)，溶解平衡右移2、溶解平衡的影響因素①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來說，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。

1、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解B2、在室溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰(恢復(fù)到室溫)時(shí),下列說法中正確的是。A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不變

C.c(OH-)增大D.n(OH-)不變E.溶液的pH增大

B3、（雙選）有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變AC4、（雙選）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

AB5、某課外小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將BaSO4放入：①5ml水②40ml0.2mol/L氫氧化鋇溶液③20ml0.5mol/L的硫酸溶液④40ml0.1mol/L的硫酸鈉溶液中，溶解至飽和。以上四個(gè)溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?)A②>①>

③>④B②>①>④>③C①>④>③

>②D①>②>④>③B

溶度積常數(shù)Ksp

：一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積,用Ksp表示。通式：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)

則Ksp（MmAn）=cm(Mn+)×cn(Am-)3、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp的計(jì)算練習(xí)：AgI、Ag2S、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶解平衡的表達(dá)式及其溶度積表達(dá)式。注意:Ksp

的大?、湃Q于難溶電解質(zhì)的本性

⑵對(duì)于相同類型的電解質(zhì),Ksp越大，其在水中的溶解能力越大.⑶同一物質(zhì)的Ksp只與溫度有關(guān)而與離子濃度改變無關(guān)6、已知25℃時(shí),KSP（AgCl）=1.8×10－10

，求AgCl飽和溶液中的c(Ag+)。

Ksp的簡(jiǎn)單計(jì)算7、常溫下在0.10mol·L－1

硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=________mol·L－1（已知KSP[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。2.2×10－8●離子積(Qc)與溶度積(Ksp)Qc與Ksp的相對(duì)大小可反映出體系是否為平衡狀態(tài)：

Qc__>_Ksp，溶液過飽和狀態(tài)，反應(yīng)將向逆反應(yīng)向進(jìn)行；

Qc_=_Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；

Qc__<

Ksp，溶液未飽和狀態(tài)，反應(yīng)將向正反應(yīng)向進(jìn)行

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)Ksp（MmAn）=cm(Mn+)×cn(Am－)QC（MmAn）=cm(Mn+)×cn(Am－)飽和溶液中離子濃度任意溶液中離子濃度沉淀的生成和溶解：比較離子積Qc與容度積Ksp可判斷沉淀—溶解這一可逆過程進(jìn)行的方向。5、溶度積規(guī)則的應(yīng)用8、向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、Ksp均不變

C.AgCl的Ksp增大

D.AgCl的溶解度、Ksp均增大B9．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC第三單元第2節(jié)原電池化學(xué)電源考綱要求1、了解原電池的概念和工作原理（構(gòu)成條件、電極的判斷），能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理?？键c(diǎn)一：原電池的概念、構(gòu)成、原理及正負(fù)極的判斷1、定義：以氧化還原反應(yīng)為依據(jù)，使氧化與還原反應(yīng)分別在設(shè)置的兩個(gè)極上進(jìn)行，從而在兩極間產(chǎn)生電流的裝置，即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池。原電池電解池（1）有兩種活動(dòng)性不同的兩種電極材料；（2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；（3）兩極相連形成閉合電路（有導(dǎo)線連線或直接接觸）

①較活潑金屬與較不活潑金屬。如Cu—Zn原電池②金屬與非金屬。如Zn—C干電池③金屬與金屬氧化物。如電子表紐扣電池Zn—Ag2O（4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

（若負(fù)極金屬不與電解質(zhì)溶液發(fā)生直接的反應(yīng)，則為形成吸氧腐蝕的原電池反應(yīng)）

2、構(gòu)成條件：

氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)CuCl2溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu陰離子陽離子負(fù)極正極陽離子外電路內(nèi)電路

3、工作原理：

SO42－Zn2+e－e－SO42－H+K+H2ZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－ZnSO4

H2SO4鋅半電池銅半電池雙液原電池：氧化劑和還原劑在不同的區(qū)域(不直接接觸,以鹽橋連接)。鹽橋(KCl)的作用：（1）形成閉合回路（2）平衡電荷優(yōu)點(diǎn)：效率高,能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流，且化學(xué)能不會(huì)自動(dòng)釋放4、原電池的正負(fù)極的判斷方法

微觀判斷（移動(dòng)方向）1、電子2、電流3、陰陽離子——流出為負(fù)極

——較活潑的電極材料為負(fù)極A.質(zhì)量減少的電極為負(fù)極B.電極上有氣泡冒出、質(zhì)量增加或者不變的為正極——發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極宏觀判斷：①根據(jù)電極材料②根據(jù)電極反應(yīng)③根據(jù)工作后電極現(xiàn)象——流入為負(fù)極——陰離子移向負(fù)極介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２

=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-二、燃料電池固體燃料電池介質(zhì)電池反應(yīng)：

2H2+Ｏ２

=2H2O

負(fù)極正極負(fù)極

正極2H2-4e-+2O2－=2H2O

O2+4e-=2O2－

2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O練習(xí)1、將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為____，這一極的電極反應(yīng)為___________________；通入氧氣的一極為_______，電極反應(yīng)為______________________，總反應(yīng)為__________________________。負(fù)極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正極O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O應(yīng)用、用于金屬的防護(hù)2、金屬腐蝕的分類化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟其他物質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸有無電流無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生被氧化的物質(zhì)

金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍、更嚴(yán)重。1、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬原子失電子3、電化學(xué)腐蝕的常見類型Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈較強(qiáng)酸性水膜呈中性或較弱酸性或堿性電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系4、金屬的防護(hù)練習(xí)2（10山東）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______。N犧牲陽極的陰極保護(hù)法(1)制成合金（不銹鋼）——改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因)(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層——電鍍、油漆、鈍化等(3)電化學(xué)保護(hù)法——犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法電解池考綱：了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電解池反應(yīng)方程式。解讀：通?？疾殡姌O反應(yīng)及反應(yīng)式書寫、離子移動(dòng)、電解質(zhì)溶液變化等。練習(xí)1：下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）

BCD怎樣區(qū)分原電池、電解池？關(guān)鍵看是否有外接電源電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置.稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸

ABCD電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。用石墨電極電解氯化銅溶液A極現(xiàn)象：

，并能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙

。2Cl－－

2e－=Cl2↑陰極陽極

A極反應(yīng)式：失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)

B極現(xiàn)象：

Cu2++2e－=Cu

得電子,發(fā)生還原反應(yīng)

B極反應(yīng)式：

CuCl

2Cu+Cl2↑電解電解反應(yīng)：變藍(lán)有紅色物質(zhì)析出。

有氣泡產(chǎn)生，有刺激性氣味知識(shí)回顧e－e－一、電解原理：與電源正極相連與電源負(fù)極相連陽極陰極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)陰離子移向陽離子移向e－e－用石墨電極電解氯化銅溶液正－陽－氧思考：在電解CuCl2溶液時(shí)，只有Cu2+和Cl—分別在陰陽極反應(yīng)，為什么H+與OH—不在電極參加反應(yīng)？陽極（先看電極材料）：

①活性電極（如Ag、Cu、Fe等作陽極）

金屬電極被氧化。

②惰性電極(Au、Pt、石墨）一般是溶液中陰離子放電二、電解產(chǎn)物的判斷、電極反應(yīng)式的書寫S

2->I

->Fe2+>Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(含氧酸根離子）>F-陰極:（無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的都是溶液中的陽離子）Ag+>Fe3+>Cu2+>

H+(酸)>Pb2+>Sn2>Fe2+>Zn2+

>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+(水)

練習(xí)2：寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式.①首先分析、比較出陰陽極的放電離子：陰極：

，陽極：

；②然后寫電極反應(yīng)式：陰極：

，陽極：