2025屆高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課后作業(yè)：原子結(jié)構(gòu)

PAGE原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則下列說法正確的是()A．可形成YX型化合物B．Y原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6C．X、Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子D．X、Y的單質(zhì)均易與氯氣反應(yīng)2．下列微粒中，其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是()A．S B．MgC．Cl D．Be3．已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為＋n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號(hào)是()A.eq\o\al(b＋m＋n,a＋m)R B．eq\o\al(b＋a－m,a＋m)RC.eq\o\al(b＋a,a)R D．eq\o\al(a－m＋b,a－m)R4．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A.eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g5．某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am＋的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為()A．Z＋m＋n B．Z－n＋mC．Z－n－m D．Z＋n－m6．(2024·山東濟(jì)南期末)國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)公布了118號(hào)元素符號(hào)為Og。下列關(guān)于eq\o\al(297,118)Og的說法錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)為118B．中子數(shù)為179C．核外電子數(shù)為118D．Og的相對(duì)原子質(zhì)量為2977．重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機(jī)理等。下列說法正確的是()A．D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個(gè)中子B．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量相同C．3H2O與D2O互稱同位素D．通過化學(xué)變化可以直接實(shí)現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化8．已知?dú)溆?種核素(1H、2H、3H)，氯有2種核素(35Cl、37Cl)。則HCl的相對(duì)分子質(zhì)量可能有()A．1種 B．5種C．6種 D．1000種9．鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是()A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60B.eq\o\al(60,26)Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8C.eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D.eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同位素10．下列各微粒：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③Oeq\o\al(2－,2)、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④二、非選擇題11．用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)，填寫下列各空格。(1)原子種類由________決定。(2)元素種類由________決定。(3)元素有無同位素由________決定。(4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。(5)元素的原子半徑由________決定。12．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。(2)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。(3)中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。(4)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。13．有①eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O②H2、D2、T2③石墨、金剛石④eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：(1)互為同位素的是________(填編號(hào)，下同)。(2)互為同素異形體的是________。(3)由①和④的微粒可組成________種相對(duì)分子質(zhì)量不同的三原子化合物。14．根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號(hào)。(1)原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子________；(2)原子核內(nèi)沒有中子，核外沒有電子的微粒________；(3)質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的離子________；(4)由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________；(5)由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陰離子是________；(6)由三個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________。15．有A、B、C、D、E五種微粒。已知：①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答：(1)寫出這五種微粒的符號(hào)：A__________，B__________，C________，D________，E________。(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問題：(1)上述四種元素的名稱分別是：A________；B________；C________；D________。(2)畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，________。17．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y______，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e－的雙原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________。原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則下列說法正確的是()A．可形成YX型化合物B．Y原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6C．X、Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子D．X、Y的單質(zhì)均易與氯氣反應(yīng)B[由元素Y原子的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可得到a＋b＝8,8>a>b，再與元素X原子的電子層結(jié)構(gòu)相結(jié)合可確定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，則A錯(cuò)誤、B正確；硅在化學(xué)反應(yīng)中更易表現(xiàn)出還原性而失電子，C錯(cuò)誤；氧氣不易直接與氯氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]2．下列微粒中，其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是()A．S B．MgC．Cl D．BeA[硫核外電子排布為：2、8、6，符合最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，故A正確；Mg核外電子排布為：2、8、2，不符合，故B錯(cuò)誤；Cl核外電子排布為：2、8、7，不符合，故C錯(cuò)誤；Be核外電子排布為：2、2，不符合，故D錯(cuò)誤。]3．已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為＋n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號(hào)是()A.eq\o\al(b＋m＋n,a＋m)R B．eq\o\al(b＋a－m,a＋m)RC.eq\o\al(b＋a,a)R D．eq\o\al(a－m＋b,a－m)RD[由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價(jià)為－m，其離子符號(hào)為Rm－，已知一個(gè)Rm－的核外電子數(shù)為a，則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，D正確。]4．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()A.eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)gD[eq\o\al(b,a)Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n。1moleq\o\al(b,a)Xn－的質(zhì)量約為bg，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g。]5．某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am＋的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為()A．Z＋m＋n B．Z－n＋mC．Z－n－m D．Z＋n－mA[設(shè)元素A的質(zhì)子數(shù)是x，因?yàn)锽的核電荷數(shù)為Z，它的陰離子Bn－中帶有Z＋n個(gè)電子，因?yàn)锽n－與Am＋的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即電子數(shù)相同，所以x－m＝Z＋n，即x＝Z＋n＋m，故選A。]6．(2024·山東濟(jì)南期末)國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)公布了118號(hào)元素符號(hào)為Og。下列關(guān)于eq\o\al(297,118)Og的說法錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)為118B．中子數(shù)為179C．核外電子數(shù)為118D．Og的相對(duì)原子質(zhì)量為297D[原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)正確；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝297－118＝179，B項(xiàng)正確；核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；297為該核素的質(zhì)量數(shù)，Og的相對(duì)原子質(zhì)量不一定為297，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機(jī)理等。下列說法正確的是()A．D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個(gè)中子B．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量相同C．3H2O與D2O互稱同位素D．通過化學(xué)變化可以直接實(shí)現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化B[氘(D)原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為1，A錯(cuò)誤；1Heq\o\al(18,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量是20，Deq\o\al(16,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量是20，B正確；具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互稱同位素，3H2O與D2O是分子，不能互稱同位素，C錯(cuò)誤；化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)原子核內(nèi)的變化，D錯(cuò)誤。]8．已知?dú)溆?種核素(1H、2H、3H)，氯有2種核素(35Cl、37Cl)。則HCl的相對(duì)分子質(zhì)量可能有()A．1種 B．5種C．6種 D．1000種B[1H、2H、3H與35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6種，計(jì)算知，其相對(duì)分子質(zhì)量共有5種，分別是36、37、38、39、40。]9．鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是()A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60B.eq\o\al(60,26)Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8C.eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D.eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同位素D[eq\o\al(60,26)Fe這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為60，而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；eq\o\al(60,26)Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少，B錯(cuò)誤；eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，C錯(cuò)誤；eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe是同種元素的不同核素，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，D正確。]10．下列各微粒：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③Oeq\o\al(2－,2)、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④B[第③組中，質(zhì)子數(shù)分別為16、11、12，電子數(shù)分別為18、10、10。]二、非選擇題11．用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)，填寫下列各空格。(1)原子種類由________決定。(2)元素種類由________決定。(3)元素有無同位素由________決定。(4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。(5)元素的原子半徑由________決定。解析：(1)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。(2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)。(3)對(duì)一確定的元素其同位素的中子數(shù)不同。(4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。(5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE12．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。(2)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。(3)中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。(4)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。答案：(1)A－Z(2)A－x＋n(3)22(4)eq\f(n,m)(m－x＋2)13．有①eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O②H2、D2、T2③石墨、金剛石④eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：(1)互為同位素的是________(填編號(hào)，下同)。(2)互為同素異形體的是________。(3)由①和④的微?？山M成________種相對(duì)分子質(zhì)量不同的三原子化合物。答案：(1)①④(2)③(3)714．根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號(hào)。(1)原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子________；(2)原子核內(nèi)沒有中子，核外沒有電子的微粒________；(3)質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的離子________；(4)由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________；(5)由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陰離子是________；(6)由三個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________。答案：(1)Ne(2)eq\o\al(1,1)H＋(3)Mg2＋(4)HF(5)OH－(6)H2O15．有A、B、C、D、E五種微粒。已知：①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答：(1)寫出這五種微粒的符號(hào)：A__________，B__________，C________，D________，E________。(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，所以A為Al；當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則B為Cl；C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12，則C為Mg2＋；D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性，說明D為S2－；E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，即E為H。(2)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al(○)＋17eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(7,\s\up6(),\s\do4())；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al(○)＋16eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())。(3)金屬鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。答案：(1)AlClMg2＋S2－H(2)(3)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2