2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷附答案解析

2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共20小題，滿(mǎn)分40分，每小題2分）

1.（2分）（2022?天津模擬）化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有

關(guān)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5〃m的顆粒物，PM2.5的值越大，則代表空氣污

染越嚴(yán)重

B.2018年22歲的中國(guó)科學(xué)家曹原發(fā)現(xiàn)將兩層石墨烯以1.1°的“魔角”旋轉(zhuǎn)疊加在一

起時(shí)可得到一種超導(dǎo)體。石墨烯是碳元素的一種同素異形體

C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料

D.工業(yè)上定期去除鍋爐中的水垢，往往可以先加入Na2c03溶液浸泡處理后，再加入鹽

酸去除沉淀物

2.（2分）（2022?濱海新區(qū)模擬）卜列有關(guān)說(shuō)法止確的是（）

A.鉛酸蓄電池充電時(shí)，PbSCM在兩甩極上生成

B.制造中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦的熔點(diǎn)低、強(qiáng)度大

C.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化鉉溶液中，升溫后氫離子濃度仍相等

D.298K時(shí)，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）—C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

AH>0

3.（2分）（2022?九龍坡區(qū)校級(jí)模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途、存放等的說(shuō)法不正確的

是（）

A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.熱的Na2c03溶液呈堿性，可去掉金屬表面的油污

C.84消毒液水解有HQO生成，最好用棕色試劑瓶盛放

D.濃硝酸有強(qiáng)氧化性，工業(yè)上一般不用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸

4.（2分）（2021?上海模擬）兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是（）

①兩種不同的原子；

②兩種不同元素的原子；

③一種原子和一種分子；

④一種原子和一種離子；

⑤一種陽(yáng)離子。

A.①③⑤B.@@C.?@④⑤D.全部都是

5.（2分）（2022?北京模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（

A.乙烯的空間填充模型:

B.CO2的電子式：‘??'

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

D.氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

6.（2分）（2022?寧波二模）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.含鋼鹽、鉛鹽的廢液，不可以直接倒入下水道

B.阿司匹林粗產(chǎn)品減壓過(guò)濾分離時(shí)，用濾液淋洗錐形瓶，用冷水洗滌晶體

C.紙層析分離鐵離子和銅離子時(shí)，用飽和溶液點(diǎn)樣的斑點(diǎn)應(yīng)大一些以提高展開(kāi)效果

D.向海帶灰浸取液中加入CC14,振蕩?kù)o置后下層無(wú)色不能說(shuō)明浸取液中不含碘元素

7.（2分）（2022?臨澧縣校級(jí)模擬）將SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1mol?L?的

BaQ2溶液和Ba（NO?）2溶液中，除BaC12溶液（無(wú)氟,）外，都產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)測(cè)

得各溶液pH變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

5

4

Ba（NOg容液

（無(wú)旬

BH（NQJ2溶液（有氧）

l（X）2003004005（）0600小

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O^H2SO3^H++HSO42

B.依據(jù)曲線b可推知0.2mol?L“KNO3溶液（無(wú)氧）能氧化SO2

2+

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba+SO2+O2=BaSO41

D.曲線d所表示的過(guò)程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

8.（2分）（2022?浙江模擬）兩種鹽的稀溶液：amol-L'NaX溶液和bmol?L」NaY溶液。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若@=1）,且pH（NaX）>pH（NaY）,則酸性HXVHY

B.若a>b,R.c（X'）=c（Y"）,則溶液中c（HX）>c（HY）

C.若2=匕且c（X）=c（Y）+c（HY）,則HX為強(qiáng)酸

D.若兩溶液等體積混合后c（X*）+c（HX）=c（Y'）+c（HY）=0.1mol?

L'1,貝ija=b=0.1mol?L”

9.（2分）（2020?青浦區(qū)二模）不能用于殺菌、消毒試劑的是（）

A.75%酒精B.3%雙氧水C.漂粉精D.食醋

10.（2分）（2022?碑林區(qū)校級(jí)模擬）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B

與HCOO-,其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法正確

的是（）

7TS2O6.87)

?

弓

2出TS3(11.53)

)I/1

/\⑧/\

三\/I

謂

±TSK2.34)；12(5.31)

工%

,

I1(-1.99)B+HCoa5EcK)

反應(yīng)歷程

A.化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞

B.過(guò)渡態(tài)為活化配合物，其性質(zhì)極不穩(wěn)定

C.該歷程中TS2時(shí)活化分子百分?jǐn)?shù)最大

D.使用催化劑E以加快該反應(yīng)速率，改變?cè)摲磻?yīng)進(jìn)行的方向

11.（2分）（2020?河北區(qū)模擬）如圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性

電極。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a處得到的是濃NaOH溶液

B.適當(dāng)降低陽(yáng)極電解液的pH有利于CI2逸出

C.粗鹽水中含有的少量Ca?+和Mg?+可用NaOH除去

D.若電路中通過(guò)0.2mol電子,理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下LI2L氣體

12.（2分）（2022?湖北模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

A.洛匹那韋是一種人工合成的蛋白質(zhì)

B.洛匹那韋能夠發(fā)生酯化、加成、氧化、還原反應(yīng)

C.羥基氯噬的分子式為Ci8H24N30cl

D.羥基氯哇分子苯環(huán)上的一氯代物有5種

16.（2分）（2022?南通一模）下列制備、干燥、收集NH3,并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與裝置

17.（2分）（2022?沙坪壩區(qū)校級(jí)模擬）已知CH4（g）=C（s）+2H2（g）AH,反應(yīng)進(jìn)程

A.AH>0

B.第二步反應(yīng)進(jìn)程的方程式為CH3+H-CH2+2H

C.第一步為此反應(yīng)進(jìn)程的決速步

D.反應(yīng)在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行

18.（2分）（2022?江蘇模擬）電催化氮?dú)庵苽滂F鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是（）

晰:子交換腴

A.a極反應(yīng)式為N2+12OFT-10e-2NO3+6H2O

B.電解一段時(shí)間，a、b兩電極區(qū)的pH均減小

C.電解過(guò)程中H+從a極通過(guò)質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至b極

D.相同時(shí)間內(nèi)，a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為5：3

2

19.（2分）（2022?江蘇模擬）己知草酸（H2c204）為二元弱酸，H2c2O4、HC2O4\C2O4

-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（6）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探

究草酸的性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作

1向IDmLO.lmol/L草酸溶液中加入等濃度的KOH溶液10mL

2向IOniL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的KOH溶液至pH=4.2

3向l（）mL0.1mol/L草酸溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42*)

B.實(shí)驗(yàn)2過(guò)程中，水的電離程度一直增大

C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH')+c(HC2O4)+2c(C2O42')

2+2

D.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)靜置后的上層清液中c(Ca)c(C2O4")=KsP(CaC2O4)

20.(2分)(2015?重慶二模)將一定質(zhì)量的固體NH4l置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下

列反應(yīng)：

@NH4l(s)=NH3(g)+HI(g)

@2HI(g)=H2(g)+12(g)

5min后達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol/L,c(Hl)=4mol/L,則下列說(shuō)法不正確的是()

A.用NH3表示反應(yīng)①的速率為1mol/(L*min)

B.體系中顏色不再變化時(shí)，可判斷反應(yīng)均已達(dá)平衡

C.該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20moi2/1?

D.加壓時(shí)反應(yīng)②的平衡不會(huì)移動(dòng)

二.解答題(共4小題，滿(mǎn)分60分,每小題15分)

21.(15分)(2022?千陽(yáng)縣校級(jí)模擬)現(xiàn)有HA、HB和H2c三種酸。室溫下用0.1mol?□

NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為O.lmoPL'1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過(guò)

程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=mol*L-,o

(2)曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液中c(HB)c(B')(填或“一”)。

(3)已知常溫下向0.1mol?LJi的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=l,則NaHC的電離方程式為。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則此溶液中c(C2')c(H2C)(填

“V”或“=”)。

++

③若H2c的一級(jí)電離為H2C=H+HC\常溫下O.lmol-L^HzC溶液中的c(H)=

O.llmol-L'1,則0.1mol-L'NaHC溶液中的c(H*)0.01mol?L二(填“>”“<”

或“=”)。

22.(15分)(2022?榆林模擬)丙烯是生產(chǎn)石油化工產(chǎn)品的基本原料之一，其需求增長(zhǎng)迅速。

某科研小組以MgO、V2O5、AI2O3等為催化劑，通過(guò)丙烷催化氧化脫氫制備丙烯，其反

應(yīng)原理為催化劑：2c3H8(g)+O2<g)傕化非Uc3H6(g)+2H2O(g)AHio

1.(1)己知:丙烷、丙烯的燃燒熱(AH)分別為-2220kJ?mol1、-2058kJ?molL

H2O(1)—H2O(g)AH2=+44kJ*mor1,則AHi=kJ-mol'L

II.不同催化劑對(duì)丙烷的催化效率不同，平衡時(shí).，丙烷的總轉(zhuǎn)化率與催化劑、不同投料比

之間的關(guān)系如表。

催化劑反應(yīng)溫度/℃n(C3H8)：n(O2)：總轉(zhuǎn)化率/%丙烯的選擇性/%

n(N2)

V2O5/MgO5003：2：52546.6

V2O5/AI2O35003：2：52540.0

V2O5/MgO-5001：1：840.045.0

SiO2

(2)在上述三種催化劑作用下，丙烯產(chǎn)率最高的是(填催化劑的化學(xué)式)，

(3)在500℃、以V2O5/AI2O3為催化劑的條件下，向容積為10L的恒容密閉容器中充

入3moic3H8、2moiO2、5m0IN2,發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過(guò)lOmin達(dá)到平衡狀態(tài)。

①0?lOmin,丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v(C3H6)=mol*L',minL

②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.AH不變

B.C3H6與H20的物質(zhì)的量之比為I：1

C.C3H6的質(zhì)量不再改變

③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(任寫(xiě)一條即可)。

④在恒溫恒壓的密閉容器中充入丙烷、氧氣、氨氣發(fā)生氧化脫氫反應(yīng)，起始氧氣一定時(shí),

n越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是_______o

n（縷丙烷飛）

（4）在500℃、以V2O5/MgO-SiO2為催化劑的條件下，向恒容密閉容器中充入ImolC3H8、

lmolO2,8m0IN2發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)壓強(qiáng)為pkPa［已知該催化劑條件下的副反應(yīng)為2c3H8

（g）+702（g）催化%CO（g）+8H2O（g）］,則該溫度下丙烷氧化脫氫反應(yīng)的平衡常

數(shù)Kp=（用含p的代數(shù)式表示，Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡

常數(shù)，平衡分壓=總壓X體積分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可，不用化簡(jiǎn)）。

23.（15分）（2022?河南模擬）毗喔類(lèi)化合物是醫(yī)藥、農(nóng)藥、新型高分子材料、香料和染料

等生產(chǎn)的重要中間體。以物質(zhì)A為原料，合成一種新的2,5■取代的毗唾類(lèi)藥物中間體

的路線如圖。

D

ESH

o

已知：RC00H+S0CI2-RC0C1

NaBH,

R-COOCH3------CH2OH

C%OH

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）合成路線中涉及種反應(yīng)類(lèi)型，分別為。

（3）物質(zhì)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。

（4）寫(xiě)出C到D的反應(yīng)方程式°

（5）物質(zhì)B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，旦1mol物質(zhì)最多可產(chǎn)生4moiAg

④核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為2：2：2：1

午￡下

H-NJCHiC-NI

（6）參考上述合成路線，以乙醇和為原料。設(shè)計(jì)合成的路線（其

他試劑任選）c

24.（15分）（2022?河南模擬）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖I裝置模擬古法硫酸生產(chǎn)方法并進(jìn)行

SO2性質(zhì)探究。

fa]inn

已知A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeSO4-7H2OFC2O3+SO2t+SO3t+14H2O,實(shí)驗(yàn)

開(kāi)始前打開(kāi)活塞Ki、K2,關(guān)閉活塞K3,通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉活塞Ki、K2,打開(kāi)

活塞K3,高溫加熱綠磯。

完成下列填空：

（DC裝置中覆蓋食用油的目的是:B中所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值為

（保留三位有效數(shù)字）c

（2）該裝置存在的不足之處為。

為探究SO2與鋼鹽溶液的反應(yīng)，在裝置C中先后四次加入不同的溶液：

①②③④

已煮沸的BaC12溶液未煮沸的BaC12溶液已煮沸的Ba（NO3）2未煮沸的Ba（NO2）2

溶液溶液

注：錐形瓶中溶液體積相同，鋼鹽溶液濃度相同；油層厚度一致，通入SO2流速?致。

得到如圖2pH?t圖：

（3）曲線①呈緩慢下降趨勢(shì)，這是因?yàn)閛曲線②出現(xiàn)驟降，表明溶液中生成了

（填物質(zhì)名稱(chēng)）。對(duì)比分析上述四組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是（任寫(xiě)2條）。

（4）為對(duì)排氣法收集到的SO2氣體進(jìn)行含量測(cè)定，將1120mL氣體（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

通入足量的Ba（NO3）2溶液中，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，最終得到沉淀10.718go則SO2

氣體的體積分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。若該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較實(shí)際值偏大，則可能

的原因是（選填序號(hào)）。

a.氣體通入速率過(guò)快

b.沉淀未講行恒重操作

c.收集的氣體中有CO2

d.未用食用油覆蓋液面

（5）SO2屬于大氣污染物，還可用H2與其高溫反應(yīng)消除SO2帶來(lái)的污染，其反應(yīng)原理

如圖2所示：

300T100~2001

圖3

①反應(yīng)原理過(guò)程中x為（填名稱(chēng)）。

②寫(xiě)出檢驗(yàn)X所需試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題，滿(mǎn)分40分，每小題2分）

1.（2分）（2022?天津模擬）化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有

關(guān)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.PM”是指空氣中直徑小于或等于2.5pm的顆粒物，PM2.5的值越大，則代表空氣污

染越嚴(yán)重

B.2018年22歲的中國(guó)科學(xué)家曹原發(fā)現(xiàn)將兩層石墨烯以1.1°的“魔角”旋轉(zhuǎn)疊加在一

起時(shí)可得到一種超導(dǎo)體。石墨烯是碳元素的一種同素異形體

C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料

D.工業(yè)上定期去除鍋爐中的水垢，往往可以先加入Na2c03溶液浸泡處理后，再加入鹽

酸去除沉淀物

【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；同素異形體.

【專(zhuān)題】化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.PM”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，科學(xué)家用PM2.5表示

每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個(gè)值越高，代表空氣污染越嚴(yán)重；

B.同種元素組成不同單質(zhì)，互為同素異形體；

C.蘇打水為碳酸氫鈉水溶液；

D.水垢中含有硫酸鈣，硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，加入飽和Na2c03溶液，能將CaSO4

轉(zhuǎn)化為CaCO3,后加鹽酸，水垢溶解；

【解答】解：A.PM25作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等

于2.5pm的顆粒物，PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個(gè)值越高，代表空氣

污染越嚴(yán)重，故A正確；

B.石墨烯是碳元素組成的一種碳單質(zhì)，是碳元素的一種同素異形體，故B正確；

C.蘇打水為碳酸氫鈉水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，故處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，加入飽和Na2c03溶液，

能將CaSCM轉(zhuǎn)化為CaCO3,后加鹽酸，水垢溶解，從而除去水垢，故D正確：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系，側(cè)重考查環(huán)境污染與治理，明確PM2.5含義、

同素異形體基本概念、沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

2.(2分)(2022?濱海新區(qū)模擬)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.鉛酸蓄電池充電時(shí)，PbSO4在兩電極上生成

B.制造中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦的熔點(diǎn)低、強(qiáng)度大

C,常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化鉉溶液中，升溫后氫離子濃度仍相等

D.298K時(shí)，反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)—C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

AH>0

【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理：金屬與合金在性能上的主要差異；反應(yīng)熱

和焙變.

【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專(zhuān)題.

【分析】A.鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為PhSO4+2H2C-2e.=PhC2+4H++2*O，，陰

極反應(yīng)為PbSO4=Pb-2e+SO42'；

B.合金熔點(diǎn)低于各組分；

C.HC1完全電離，升高溫度促進(jìn)NH4.水解；

D.該反應(yīng)反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小，則△$<(),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H?T4S

<0o

【解答】解；A.鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e.-PbO2+4H++2so4?一,

陰極反應(yīng)為PbSO4=Pb-2e+SO42,所以硫酸鉛在兩極上溶解，故A錯(cuò)誤；

B.鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度、韌性，但鈦合金的熔點(diǎn)低于純金屬鈦，故B正

確；

C.HC1完全電離，升高溫度促進(jìn)NH4.水解，所以C(HD：HCKNH4C1,故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小，則△$<(),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T4S

<0,則△HC0,故D錯(cuò)誤：

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確各個(gè)電極上

發(fā)生的反應(yīng)、鹽類(lèi)水解原理等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.(2分)(2022?九龍坡區(qū)校級(jí)模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途、存放等的說(shuō)法不正確的

是()

A.液宓汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.熱的Na2c03溶液呈堿性，可去掉金屬表面的油污

C84消毒液水解有HQ0生成，最好用棕色試劑瓶盛放

D.濃硝酸有強(qiáng)氧化性，工業(yè)上一般不用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的組成專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題.

【分析】A.氨氣的沸點(diǎn)較高，容易液化，且液氨汽化時(shí)吸收大量的熱；

B.碳酸根水解使溶液顯堿性，加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解；

C.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)一般用棕色瓶盛放；

D.濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化。

【解答】解：A.液氨要吸收大量的熱才能使之汽化，使周?chē)h(huán)境溫度降低，可用作制冷

齊IJ,故A正確：

R.Na2c03溶液水解呈堿件,加熱碳酸根離子的水解程度更大,堿性更強(qiáng).促進(jìn)油污水

解，故B正確；

C.84消毒液水解有HC10生成，HC1O見(jiàn)光易分解，84消毒液最好用棕色試劑瓶盛放，

故C正確；

D.濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，工業(yè)上一般用鐵罐或鋁罐儲(chǔ)存運(yùn)

輸，故D錯(cuò)誤：

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)與生活、科技及環(huán)境的關(guān)系，體現(xiàn)了化學(xué)的重要性，增強(qiáng)學(xué)

生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，難度不大。

4.（2分）（2021?上海模擬）兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是（）

①兩種不同的原子；

②兩種不同元素的原子；

⑤一種原子和一種分子；

④一種原子和一種離子；

⑤一種陽(yáng)離子。

A.①③⑤B.C.①③④⑤D.全部都是

【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.

【專(zhuān)題】原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題.

【分析】原于和分于中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)于數(shù)，陰陽(yáng)離子中核外電于數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)不同，兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，因中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則

兩種微?？赡芫鶠榉肿?、原子，也可能為分子、原子，但離子中質(zhì)子數(shù)一定不等于電子

數(shù)，據(jù)此分析解答。

【解答】解?：①兩種不同的原子互為同位素，它們的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，

如,H>2H,故①選；

②原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，兩種元索的原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，故②不

選；

③可以是一種原子和一種分子，如Ne和HF的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10,則一種原子和一

種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，故③選；

④原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，離子中核外電子數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種

原子和一種離子不可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，故④不選；

⑤兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁且环N陽(yáng)離子，故⑤詵，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確陰陽(yáng)離子中

核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系。

5.（2分）（2022?北京模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）

A.乙烯的空間填充模型:38

：o：c：6：

B.CO2的電子式：????

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

287

D.氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型;電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式.

【專(zhuān)?題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題.

【分析】A.乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，碳原子的原子半徑大于氫原子;

B.二氧化碳中碳與兩個(gè)氧原子分別共用2對(duì)電子；

C.次氯酸為羥基與氯原子結(jié)合而成；

D.氯原子核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外17個(gè)電子，分布在三個(gè)電子層，從內(nèi)到外分別容納2,

8,7個(gè)電子。

【解答】解：A.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，碳原子的相對(duì)體積較大，其空間填充模型為

故A正確；

????

?O?C^O。

B.二氧化碳的電子式為：‘??''??'，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸為羥基與氯原子結(jié)合而成，結(jié)構(gòu)式為H?O?CI,故C正確；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、筆力模型等知識(shí)，

明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，題目難度不大。

6.（2分）（2022?寧波二模）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.含鋼鹽、鉛鹽的廢液，不可以直接倒入下水道

B.阿司匹林粗產(chǎn)品減壓過(guò)濾分離時(shí)，用濾液淋洗錐形瓶，用冷水洗滌晶體

C.紙層析分離鐵離子和銅離子時(shí)，用飽和溶液點(diǎn)樣的斑點(diǎn)應(yīng)大一些以提高展開(kāi)效果

D.向海帶灰浸取液中加入CC14,振蕩?kù)o置后下層無(wú)色不能說(shuō)明浸取液中不含碘元素

【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】A.鋼離子、鉛窩子都是重金屬離子，有毒；

B.用濾液淋洗錐形瓶，用冷水洗滌晶體可以減少產(chǎn)品因溶解而造成的損耗；

C.斑點(diǎn)過(guò)大會(huì)使分離色帶出現(xiàn)重疊；

D.碘離子不溶于四氯化碳。

【解答】解：A.釧離子、鉛離子都是重金屬離子，有毒，直接倒入下水道會(huì)引起水體污

染，故A正確；

B.阿司匹林粗產(chǎn)品減壓過(guò)濾分離時(shí)，用濾液淋洗錐形瓶，用冷水洗滌晶體，可以減少因

溶解而造成的損耗，故B正確：

C.紙層析分離鐵離子加銅離子時(shí)，用飽和溶液點(diǎn)樣的國(guó)點(diǎn)不能太大，太大會(huì)使分離色帶

出現(xiàn)重置無(wú)法達(dá)到分理的目的，故c錯(cuò)誤：

D.海帶灰浸取液中含有的是碘離子，向海帶灰浸取液中加入CC14,四氯化碳不能萃取

碘離子，所以振蕩?kù)o置后下層無(wú)色不能說(shuō)明浸取液中不含碘元素，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分離提純，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，基本操作是解題關(guān)鍵，題

目難度中等。

7.（2分）（2022?臨澧縣校級(jí)模擬）將SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為（）.lmol?L1的

BaCb溶液和Ba（NO?）2溶液中，除Ba02溶液（無(wú)氧）外，都產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)測(cè)

得各溶液pH變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

pH6

5BaCU溶液（有氧）口

。?溶液（無(wú)鈍）

4Ba

3Ba（NOg容液

2（無(wú)氧）

1BH（NQJ2溶液（有氣）

0

KN)2003004(X)5()06()0tin

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O^H2S03#H++HSO42"

B.依據(jù)曲線b可推知0.2mol?L7KNO3溶液（無(wú)氧）能氧化SO2

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO2+O2=BaSO4I

D.曲線d所表示的過(guò)程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題.

【分析】A.二氧化硫與水生成亞硫酸，電離顯酸性；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化二氧化硫；

C.有氧時(shí)可將+4價(jià)S氧化，生成硫酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成沉淀；

D.Ba（NO3）2溶液中無(wú)氧、有氧均生成白色沉淀，BaC12溶液中有氧時(shí)生成白色沉淀。

【解答】解：A.二氧化硫與水生成亞硫酸，電離顯酸性，則線a所示溶液pH降低的原

因?yàn)镾O2+H2O=H2s03nH*十HSO3"故A錯(cuò)誤；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化二氧化硫，則曲線b可推知（）.2mol?L-iKNO3溶液（無(wú)

氧）能氧化S02,故B正確：

C.有氧時(shí)可將+4價(jià)S氧化，生成硫酸根離子與釧離子反應(yīng)生成沉淀，則曲線c所示溶

2++

液中發(fā)生反應(yīng)為2Ba+O2+2SO2+2H2O—2BaSO4I+4H,故C錯(cuò)誤；

D.Ba（NO3）2溶液中無(wú)氧、有氧均生成白色沉淀，BaC12溶液中有氧時(shí)生成白色沉淀,

不能確定曲線d所表示的過(guò)程中N03-是否為氧化S02的主要微粒，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技

能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)中條件的控制，題目難度中等。

8.(2分)(2022?浙江模擬)兩種鹽的稀溶液：amol-f'NaX溶液和bmolL】NaY溶液。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.若@=>且pH(NaX)>pH(NaY),則酸性HX<HY

B.若a>b,且c(XD=c(YD,則溶液中c(HX)>c(HY)

C.若@=>且c(X')=c(Y')+c(HY),則HX為強(qiáng)酸

D.若兩溶液等體積混合后c(X)+c(HX)=c(Y')+c(HY)=0.1mol*

L1,則a=b=0.1mol-L1

【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：有關(guān)范闈討論題的計(jì)算.

【專(zhuān)題】鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題.

【分析】A.強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越大，其對(duì)于的酸的酸性越

弱：

B.a>b并且c(XD=c(YD,可以得知X-水解的部分大于丫一水解的部分，則c(HX)

>c(HY),據(jù)此判斷二者酸性；

C.根據(jù)a-b、c(X')-c(Y-)+c(HY)可知X,沒(méi)有水解；

D.根據(jù)混合液中的物料守恒分析，注意混合液體積增大一倍。

【解答】解：A.兩種溶液濃度相同，pH(NaX)>pH(NaY),說(shuō)明NaX的堿性更強(qiáng),

對(duì)應(yīng)的X-的水解程度更強(qiáng)，因此酸性HXVHY,故A正確；

B.a>b并且c(X')=c(V),可以得知X-水解的部分大于丫一水解的部分，所以c

(HX)>c(HY),故B正確；

C.a=b且c(X-)=c(Y')十c<HY),囚此可以看出沒(méi)有水解，囚此為強(qiáng)酸，故

C正確；

D.兩種溶液混合以前，a=c(X-)+c(HX),b=c(Y')+c(HY),若等體積混合，

則混合后的體積是混合前的兩倍，所以c(X)+c(Y')+c(HX)+c(HY)=包也，

2

又因?yàn)閏(X)+c(Y')+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,所以得到a+b=0.2,但并不

能得到a=b=0.1,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解

答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用

能力。

9.（2分）（2020?青浦區(qū)二模）不能用于殺菌、消毒試劑的是（）

A.75%酒精B.3%雙氧水C.漂粉精D.食醋

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；氯、浪、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；乙醇的

化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題.

【分析】細(xì)菌病毒的成分是蛋白質(zhì)，殺菌消毒即能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。

【解答】解：A.75%酒精能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.3%雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤：

C.漂粉精具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D.食醋濃度較低，不能殺菌消毒，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)的消毒劑，題F1難度不大，注意記住常見(jiàn)的消毒劑即可。

10.（2分）（2022?碑林區(qū)校級(jí)模擬）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B

與HCOO,其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。卜列說(shuō)法正確

的是（）

7卜TS2（16.87）

oI\

uI\

l/\餐TS3（11.53）

s?

/

vd\y\

l

?

w—誓:⑥

_

w

A+tf>0（0.00）\_:\_

I1（7.99）B+HCOO~（-2.3X）.

反應(yīng)歷程

A.化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞

B.過(guò)渡態(tài)為活化配合物，其性質(zhì)極不穩(wěn)定

C.該歷程中TS2時(shí)活化分子百分?jǐn)?shù)最大

D.使用催化劑可以加快該反應(yīng)速率，改變?cè)摲磻?yīng)進(jìn)行的方向

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和婚變.

【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

【分析】A.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞；

B.能量越高越不穩(wěn)定；

C.該歷程中TS2時(shí)的活化能最高；

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不影響平衡移動(dòng)；

【解答】解：A.由圖可知，化合物A與H20的反應(yīng)歷程經(jīng)歷了3個(gè)階段，說(shuō)明該反應(yīng)

的反應(yīng)速率不快，化合物A與H2O之間的碰撞并沒(méi)有都發(fā)生反應(yīng)，即化合物A與H20

之間的碰撞不均為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)渡態(tài)為活化配合物，能量較高，則其性質(zhì)極不穩(wěn)定，故B正確；

C.該歷程中TS2時(shí)的活化能最高，則活化分子百分?jǐn)?shù)最小，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，

故D錯(cuò)誤：

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、有效碰撞以及活

化能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

11.（2分）（2020?河北區(qū)模擬）如圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性

電極。下列說(shuō)法正確的是（）

陽(yáng)篇子交換膜

A.a處得到的是濃NaOH溶液

B.適當(dāng)降低陽(yáng)極電解液的pH有利于CI2逸出

C.粗鹽水中含有的少量Ca?+和Mg2+可用NaOH除去

D.若電路中通過(guò)0.2mol電子，理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體

【考點(diǎn)】氯堿工業(yè).

【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題.

【分析】氯堿工業(yè)為用惰性電極電解氯化鈉溶液，由圖可知A室為陽(yáng)極室，陽(yáng)極為氯離

子放電牛成氯氣，電機(jī)反應(yīng)：2C1-2/=Cl?t,B室為陰極室，陰極為水放電牛成氫

氣和氫氧根，電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2t+2OH,A室中的鈉離子會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換

膜進(jìn)入B室，所以a為稀氯化鈉溶液，b為氫氣，氫氧化鈉在陰極產(chǎn)生。

【解答】解：A.由分析可知，a處得到的是稀氯化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)槁葰鉃樗嵝詺怏w會(huì)與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以適當(dāng)降低陽(yáng)極電解液的pH有利于

C12逸出，故B正確；

C.因?yàn)闅溲趸}的水溶性是微溶，所以不能用氫氧化鈉除去粗鹽水中的鈣離子，故C

錯(cuò)誤；

D.由電極反應(yīng)分析知，2H2O+2/=H2t+20H\b為氫氣，每生成Imol氫氣，轉(zhuǎn)移

2mol電子，所以若電路中通過(guò)0.2mol電子，生成氫氣O.lmol,體積為0.1molX22.4L/mol

=2.24L,理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本撅考杳了電解原理、電極反應(yīng)、電子守恒的計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，注意原理的

分析判斷，題目難度不大。

12.（2分）（2022?湖北模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)

為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B分離出NaCl晶體將一定量的KNO3和NaCI的混合液加熱并濃縮

至有晶體析出，趁熱過(guò)濾

C測(cè)定醋酸鈉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

D探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率稱(chēng)取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛芍濃

的影響度、體積均相同的鹽酸小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.滴定管的下端無(wú)刻度線；

B.硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，NaCl的溶解度受溫度影響不大；

C.pH試紙不能濕潤(rùn)；

D.大理石和純堿的性質(zhì)不同。

【解答】解：A.滴定管的下端無(wú)刻度線，則剩余鹽酸的體積大于50.00mL-30.00mL=

20.00mL,故A錯(cuò)誤；

B.硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，NaQ的溶解度受溫度影響不大，則混合液加熱并濃縮

至有晶體析出，趁熱過(guò)濾可分離，故B正確；

C.pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)選干燥的pH試紙測(cè)定，故C錯(cuò)誤；

D.大理石和純堿的性質(zhì)不同，應(yīng)選塊狀、粉末狀大理石分別與濃度、體積均相同的鹽酸

反應(yīng)，探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、儀器的使用、

混合物分離提純、pH測(cè)定、反應(yīng)速率、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ?/p>

考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

13.(2分)(2021?卜海模擬)某白色固體混合物可能由NaOH、K2co3、RaCb、KAI(SO4)

2-12H2O組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，

通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加少量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

可判斷其組成為()

A.NaOH、K2CO3

B.NaOH、KAI(SO4)2M2H2O

C.K2co3、BaCh

D.BaCh>KAI(SCM)2?12H2O

【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，說(shuō)明不能牛.成硫酸銀、碳酸鋼等沉淀；

②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色，說(shuō)明含有鉀元素：③向溶液中加少量鹽酸，

產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可含有KAI(SO4)2-12H2O,以此解答該遨。

【解答】解：由以上分析可知，加鹽酸產(chǎn)生的沉淀是偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁,

在含有KAI(SO4)2?I2H2O,由①可知，KAI(SO4)2?12FhO與NaOH反應(yīng)生成偏鋁

酸鈉，白色固體不含K2c03、BaCb,

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、元素

化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。

14.（2分）（2022?朝陽(yáng)區(qū)一模）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用NaHCO3固體制備純堿

B.用Na2O2作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來(lái)源

C.用A12（SO4）3凈化含少量泥土的渾濁水

D.用Na2c03除去粗鹽中的鈣離子

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題.

【分析】化合價(jià)升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于

氧化還原反應(yīng)，以此結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原理進(jìn)行判斷。

【解答】解:A.用NaHCO3固體制備純堿，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元索的化合價(jià)變化，沒(méi)有利

用氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

R.用NazCh作為潛水艇或呼吸面具的氯氣來(lái)源,氟元素化合價(jià)發(fā)牛變化,利川了氯化

還原反應(yīng)，故B正確；

C.用Al2（SO4）3凈化含少量泥土的渾濁水，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有利

用氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.用Na2c03除去粗鹽中的鈣離子，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)中元素化合價(jià)變化

為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題

目難度不大。

15.（2分）（2022?河南模擬）《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第七版）》中指出，洛匹

那韋（Lopinavir）與氯嗓類(lèi)藥物均可用于治療新冠肺炎。洛匹那韋（Lopinavir）（圖1）

和羥基氯瞳（圖2）的結(jié)構(gòu)分別如圖所示，對(duì)這兩種有機(jī)化合物描述正確的是（）

圖2

A.洛匹那韋是一種人工合成的蛋白質(zhì)

B.洛匹那韋能夠發(fā)生酯化、加成、氧化、還原反應(yīng)

C.羥基氯瞳的分子式為Cl8H24N3OCI

D.羥基氯噬分子苯環(huán)上的一氯代物有5種

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，蛋白質(zhì)為高分子化合物；

B.洛匹那韋含-OH、苯環(huán)、城基等；

C.由結(jié)構(gòu)可知分子式；

D.羥基氯噬只有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上含3種H。

【解答】解：A.蛋白質(zhì)是高分子化合物，則洛匹那韋不屬于人工合成的蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)

誤；

B.該物質(zhì)有羥某可發(fā)牛酯化反應(yīng)，有聚環(huán)可發(fā)牛加成、加氫還原反應(yīng)，目有機(jī)物可發(fā)牛

氧化反應(yīng)，故B正確；

C.分子式應(yīng)為Cl8H26N3OC1,故C錯(cuò)誤；

D.羥基氯嚎分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度中等“

16.（2分）（2022?南通一模）下列制備、干燥、收集NH3,并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與裝置

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.反應(yīng)有水生成；

B.濃硫酸與氨氣反應(yīng)：

C.氨氣的密度比空氣密度?。?/p>

D.氨氣極易溶于水。

【解答】解：A.反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；

C氨氣的密度比空氣密度小，圖中應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，可引發(fā)噴泉，故D正確：

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本撅考杳化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，杷握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、

混合物的分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的

評(píng)價(jià)性分