2024年海南省高考化學(xué)模擬試卷含答案解析

2024年海南省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共8小題，滿分16分）

1.（2分）（2022?興慶區(qū)校級(jí)一模）化學(xué)是推動(dòng)科技進(jìn)步和現(xiàn)代社會(huì)文明的重要力量。下列

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕

B.奮斗省號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

C.利用化石燃料燃燒女生的CO2合成聚碳酸酯可降蟀塑料，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

D.華為自主研發(fā)的“艦麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅

2.（2分）（2021春?安慶期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4

B.HC1的電子式：

+r

D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4=2K+SO4

3.（2分）（2021秋?柯坪縣校級(jí)月考）下列關(guān)于廚房用品有效成分的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.食醋：乙酸

B.白砂糖：葡萄糖

C.小蘇打：碳酸氫鈉

D.花生油：高級(jí)脂肪酸甘油酯

4.（2分）（2015春?襄城區(qū)校級(jí)月考）下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（）

A.現(xiàn)需90mLi.Omol/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

B.測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH--測(cè)定結(jié)果偏高

C.中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中--對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

D.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡--測(cè)定結(jié)果偏高

5.（2分）（2020?金安區(qū)校級(jí)模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水時(shí)，若生成11.2LC12,則生成H?分子的數(shù)目為0.5NA

B.28g分子式為CnH2n的缽燒中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

C.Imol晶體硅中含有.的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.87gMnO2與100mL12moi?I/I的濃鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

6.（2分）（2017秋?洛陽(yáng)期末）下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化

還原反應(yīng)的是（）

A.碳酸鈉晶體在干燥空氣中放置變成粉末

B.濃硫酸的質(zhì)量增加

C.鋁的表面生成致密的薄膜

D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

7.（2分）（2020秋?昌平區(qū)期末）人們對(duì)某反應(yīng)的途徑有如圖所示的兩種猜想。運(yùn)用飛秒光

譜觀測(cè)到反應(yīng)過(guò)程中?042?（^2?（2112-。*12?的存在，其壽命是700飛秒（1飛秒=1。一

A秒）。下列說(shuō)法不正確的是（）

猜想①猜想②

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H8-2CH2-CH2

B.飛秒光譜觀測(cè)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果支持猜想②的成立

C.反應(yīng)過(guò)程中有極性共價(jià)鍵生成

D.加入合適的催化劑可加快該反應(yīng)的速率

8.（2分）（2018?昌平區(qū)二模）如表為元素周期表的一部分。下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素、丫

元素、S元素之間的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是（）

X

硫Y

A.X2單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.H2X和H2s分別受熱分解，前者的分解溫度高

C.酸性：HYO4>H2SO4

D.Na2s03可與HY反應(yīng)生成H2s03

二.選擇題（共6小題，滿分24分）

9.（4分）（2021秋?和平區(qū)期末）某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB

進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）=4C（s）+2D（g）反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得

生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.增加A,平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)AHV0

（多選）10.（4分）（2020春?臨沂期末）化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有關(guān)化合物M、N的說(shuō)法正確的是（）

A.M、N分子中的兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B.ImolM最多能與3moiNaOH反應(yīng)

C.N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到M

D.M、N均能與浸水和酸性KMnCM溶液反應(yīng)

（多選）11.（4分）（2019秋?廣陵區(qū)校級(jí)月考）市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池

稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），

電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：

油電

Li+2Lio.35N102^s2Lio.85N1O2.下列說(shuō)法不正確的是（）

充電

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li?e=Li+

B.充電時(shí)，Lio.85Ni02既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池使用特定電解質(zhì)的水溶液時(shí)濃度不能太高

D.放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

12.（4分）（2022?梅州一模）宏觀-微觀-符號(hào)是化學(xué)的三重表征，下列說(shuō)法對(duì)應(yīng)的離子

（P4）含有P-P鍵的數(shù)目

（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2P02）和一種氣體

（寫化學(xué)式）.

（3）磷的重要化合物NaH2P04可通過(guò)H3P04與NaOH溶液反應(yīng)獲得.工業(yè)上為了使反

應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2P0人通常將pH控制在之間（已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)

為:Ki=7.1X10*3K2=6.3X10'8K3=4.2X10'13lg7.1??0.9lg6.3=0.8坨4.2?

0.6）.Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaC12溶液，溶液則顯酸性，其原

因是（用離子方程式表示）.

16.（10分）（2020?包頭二模）二烯點(diǎn)與浜反應(yīng)制備多鹵代物，反應(yīng)的區(qū)域選擇性在有機(jī)合

成中具有重要意義。1,3-丁二烯（g）（CH2=CH-CH=CH2）和Bn（g）反應(yīng)原理如

下：

產(chǎn)一CHCH=CH2

?CH2=CH-CH=CH2（g）+Br2（g）-*BrBr（g）△Hi=akJ?mol”

CH2—€H=CH-CH2

II

@CH2=CH-CH=CH2（g）+Br2（g）Br2°r（g）△H2=bkJ?mol

(^H2—CHCH=CH2

③BrBr(g)=(g)AH3

回答下列問(wèn)題:

（1）AH3=o

（2）1,3-丁二烯和瓦2反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化關(guān)系如圖1所示。1,3-J.二烯

和Br2反應(yīng)會(huì)生成兩種產(chǎn)物，一種稱為動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物，由速率更快的反應(yīng)生成；一種稱為

熱力學(xué)產(chǎn)物，由產(chǎn)物更加穩(wěn)定的反應(yīng)生成。則動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中充入1,3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Brz

(g)各2mol,發(fā)生反應(yīng)。1,3-丁二烯及產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表1：

時(shí)間(min)010203040

1,3-T二烯100%72%0%0%0%

1,2加成產(chǎn)物0%26%10%4%4%

1,4加成產(chǎn)物0%2%90%96%96%

在。?20min內(nèi)，反應(yīng)體系中1,4■加成產(chǎn)物的平均反應(yīng)速率v(1,4加成產(chǎn)物)=。

CH2—CH=CH-CH2

(4)對(duì)于反應(yīng)③，若要提高1,4-加成產(chǎn)物(Br)平衡體系中的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可以采取的措施有

A.適當(dāng)升高溫度

B.使用合適的催化劑

C.增大體系的壓強(qiáng)

D.將1,4加成產(chǎn)物及時(shí)從體系分離

CTC

(5)反應(yīng)1,3-丁二烯二聚體的解聚為可逆反應(yīng)：CsH”(g)墨絲。(g)

△

△H>0

在一定條件下，C4H6和C8H12的消耗速率與各自分壓有如下關(guān)系：V(C8H12)=ki?p

(C8Hl2),V(C4H6)=k2?p2(C4H6)。相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖2所示，一定溫度

下％、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是

ki=；在圖中標(biāo)出點(diǎn)(A、B、C、D)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是,

理由是。

17.(12分)(2017秋?城廂區(qū)校級(jí)月考)二價(jià)格不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化。醋酸亞鋁水合物

{[Cr(CH3COO)2]2*2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和悔,

易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrC13溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為

主要原料制備醋酸亞絡(luò)水合物，其裝置如圖所示：

制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

Zn(s)+2HC1(aq)-ZnC12(aq)+H2(g)；

2CrC13(aq)+Zn(s)—2CrCh(aq)+ZnCh(aq)

+

2Cr(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(1)=[Cr(CH3coO)2]2*2H2O(s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器1的名稱是，所盛裝的試劑是O

(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸儲(chǔ)水都需事先煮沸，原因是o

(3)裝置4的主要作用是。

(4)實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrC12溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)閥

門A、閥門B(填“打開”或“關(guān)閉”)。

(5)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是,o

(6)已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrC13溶液中含溶質(zhì)6.34g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純

凈的[Cr(CHaCOO)2]2*2H2O5.64g,請(qǐng)列式計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率。

(7)若使用該裝置制備Fe(OH)2,且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則

在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為、、。(寫化學(xué)式)

H2O

18.(14分)(2021?海口模擬)2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶體，是重要的醫(yī)藥中間體，其

制備流程如圖。

回答下列相關(guān)問(wèn)題

夕COOH

(1)的名稱是______o反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________。

(2)為了實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化，通?？刹捎玫脑噭┦莖

(3)生成2?氨-3?氯苯甲酸的方程式為o

(4)同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的有機(jī)物共有種同分異構(gòu)體。其中僅有3種等效氫

的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

CH,

①相對(duì)分子質(zhì)量比di大42的苯的同系物；

②與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元竣酸；

(5)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以

下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

請(qǐng)從步驟⑥產(chǎn)率低的原因進(jìn)行推測(cè)，上述過(guò)程能提高產(chǎn)率的原因可能是o若想要

進(jìn)一步提高產(chǎn)率，2?氨?3■氯苯甲酸的合成流程中，可以優(yōu)化的步驟還有o

19.(14分)(2021?漢中模擬)許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多

用途。

請(qǐng)問(wèn)答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用上的特征譜線來(lái)鑒定元素。

Is2s2p

（2）某同學(xué)畫出基態(tài)液原子的軌道表示式：回回L111.1I,該表示式違背

了;CH3，-CH3、CH3.都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH3+的空間構(gòu)型

為;CH3.中C原子成鍵的雜化方式為o

（3）34號(hào)元素硒的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，第四周期中，與硒原子未成

對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有種。

（4）Fe3O4晶體中，O?一圍成正四面體空隙（1、3、6、7號(hào)氧圍成）和正八面體空隙（3、

6、7、8、9、12號(hào)氧圍成），F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e?+和另一

半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比

為,有%的正八面體空隙沒有填充陽(yáng)離子。

（5）白銅（銅鍥合金）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為（0,1,

0）

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為o

②若該晶體密度為dg?cm-3,則銅銀原子間最短距離為

甲乙

2024年海南省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共8小題，滿分12分）

1.（2分）（2022?興慶區(qū)校級(jí)一模）化學(xué)是推動(dòng)科技進(jìn)步和現(xiàn)代社會(huì)文明的重要力量。下列

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕

B.奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬「無(wú)機(jī)非金屬材料

C.利用化石燃料燃燒出生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

D.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)非金屬材料；硅和二氧化硅.

【專題】化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.環(huán)氧涂層可以隔絕空氣和水；

B.鈦合金屬于金屬材料：

C.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料?，可以減少CO2排放量；

D.計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的材料一般為晶體硅。

【解答】解：A.鋼筋上涂上一層環(huán)氧涂層，隔絕空氣和水，可以有效抵制海水浸蝕，故

A正確；

B.鈦屬于金屬，鈦合金屬于無(wú)機(jī)金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.利用化石燃料燃燒生生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以減少CO2排放量，有

利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故C正確；

D.晶體硅可以做計(jì)算機(jī)和太陽(yáng)能電池的材料，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)在可及進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展方面做出的貢獻(xiàn)，以培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化

學(xué)的興趣，難度不大。

2.（2分）（2021春?安慶期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4

B.HC1的電子式：［:?1：］

C.C「的結(jié)構(gòu)示意圖

D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4=2K++SO42'

【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題.

【分析】A.CH4為甲烷的分子式，用一條短線代替一對(duì)共用電子對(duì)所得到的式子為結(jié)構(gòu)

式；

B.HC1屬于共價(jià)化合物，原子間以共用電子對(duì)成鍵，無(wú)陰陽(yáng)離子；

C.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,最外層電子數(shù)為8；

D.硫酸鉀完全電離；11鉀離子和硫酸根離子。

H

—

』H

H-1

故

HA錯(cuò)

【解答】解：A.甲烷的分子式為CH4,為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為

誤；

B.HCI是共價(jià)化合物，H原子和C1原子之間為共價(jià)鍵，電子式為H：G：,故B錯(cuò)誤；

（+17）288

C.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：J”1,

故C錯(cuò)誤；

+2

D.硫酸鉀的完全電離出鉀離子和硫酸根離子，電離方程式為：K2SO4=2K+SO4',故

D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、離

子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則即可解答，試題側(cè)重

考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。

3.（2分）（2021秋?柯坪縣校級(jí)月考）下列關(guān)于廚房用品有效成分的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.食醋：乙酸

B.白砂糖：菊萄糖

C.小蘇打：碳酸氫鈉

D.花生油：高級(jí)脂肪酸甘油酯

【考點(diǎn)】生活中的有機(jī)化合物.

【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題.

【分析】A.乙酸俗稱醋酸，是食醋的主要成分；

B.白砂糖的主要成分是蔗糖；

C.碳酸氫鈉俗稱小蘇打：

D.花生油屬于油脂，是高級(jí)脂肪酸的甘油酯。

【解答】解：A.乙酸俗稱醋酸，是食醋的主要成分，化學(xué)式為CH3C00H,故A正確；

B.白砂糖的主要成分是蔗糖，主要來(lái)自于甘蔗和甜菜，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是常用的發(fā)酵粉，故C正確；

D.花生油屬于油脂，是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了生活中常見有機(jī)物的成分和在生活中的作用，難度不大，應(yīng)注意的

是花牛油星油脂，屬于酯類。

4.（2分）（2015春?襄城區(qū)校級(jí)月考D下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（）

A.現(xiàn)需90mLi.Omol/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制-■?溶液濃度偏低

B.測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH--測(cè)定結(jié)果偏高

C.中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中■■對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

D.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡--測(cè)定結(jié)果偏高

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定；中和熱的測(cè)定；測(cè)定溶液pH的方法.

【分析】A.配制90mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，依據(jù)容量瓶規(guī)格計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；

B.氯水中次氯酸具有漂白性；

C.將NaOH溶液緩慢倒入盛有鹽酸的燒杯中，會(huì)使熱量損失；

D.滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡，那么氣泡體積會(huì)使液面.上升，代入計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)液體積

就減小.

【解答】解:A.配制90mLi.Omol/LNaOH溶液,應(yīng)選擇100mL容量瓶,需要溶質(zhì)的質(zhì)

量=1.0mol/LX0.1LX40g/mol=4.0g,稱取3.6gNaOH固體配制，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，

溶液的濃度偏低，故A正確；

B.氯水中次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH,故B錯(cuò)誤；

C.將NaOH溶液緩慢倒入盛有鹽酸的燒杯中，會(huì)使熱量損失，造成中和熱測(cè)量數(shù)值偏

小,故C錯(cuò)誤;

D.滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡，那么氣泡體積會(huì)使液面上升，代入計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)液體積

就減小了，C待=（：標(biāo)乂粵，測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；

V待

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)誤差分析?，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

5.（2分）（2020?金安區(qū)校級(jí)模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水時(shí)，若生成1L2LC12,則生成H?分子的數(shù)目為0.5NA

B.28g分子式為CnH2n的鏈煌中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

C.Imol晶體硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.87gMnO2與100mL12moi?l/i的濃鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A、氯氣所處的狀態(tài)不明確：

B、分子式為GM2n的鏈燒為烯點(diǎn)或環(huán)烷燒，烯烽（環(huán)烷燒）CnH2n中所含有的共用電子

對(duì)數(shù)目=碳原子數(shù)+氫原子數(shù)，而28g烯燒中含有“CH2”的物質(zhì)的量為2mol；

C、在晶體硅中，1個(gè)Si原子與周圍4個(gè)Si原子形成4moiSi-Si；

D、二氧化銃只能與濃鹽酸反應(yīng)。

【解答】解：A、沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故1L2LC12的物質(zhì)的量不一定是0.5mol,

生成H2的物質(zhì)的量也不一定是0.5mol,即生成H2分子的數(shù)目不一定為0.5NA,故A錯(cuò)

誤；

B、分子式為CnH2n的鏈燒為烯烽，烯烽CnH2n中所含有的共用電子對(duì)數(shù)目=碳原子數(shù)十

氫原子數(shù)，而28g烯垃中含有“CH2”的物質(zhì)的量為2mO1,故其所含有的共用電子對(duì)的

物質(zhì)的量=2molX3=6mol,共用電子對(duì)數(shù)目為6NA,故B正確；

C、在晶體硅中，1個(gè)Si原子與周圍4個(gè)Si原子形成4moiSi-Si,但只有其中的」屬于

2

該Si原子，故1mol晶體硅中含有2moi共價(jià)鍵，數(shù)目為2NA,故C錯(cuò)誤；

D、n（M11O2）=————=lmol,n（HC1）=0.1LX12mol-L'1=1.2mol,MnO2+4HCI

87g*inol-1

加執(zhí)

（濃）'、、、MnC12+C12t+2H2O,MnO2過(guò)量，若L2molHC1完全反應(yīng)，則產(chǎn)生0.3mol

Ch,轉(zhuǎn)移0.6mol電子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA,實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,

鹽酸濃度逐漸降低，而稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，即鹽酸有剩余，故其轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小

于0.6NA,故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

6.（2017秋?洛陽(yáng)期末）下列物質(zhì)久置丁空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反

應(yīng)的是（）

A.碳酸鈉晶體在干燥空氣中放置變成粉末

B.濃硫酸的質(zhì)量增加

C.鋁的表面生成致密的薄膜

D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

【考點(diǎn)】氧化還原反⑹：濃硫酸的性質(zhì).

【專題】氧族元素.

【分析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，

據(jù)此分析解答。

【解答】解：A,碳酸鈉晶體在干燥空氣中放置變成粉末是碳酸鈉結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水

生成碳酸鈉，無(wú)元素化合價(jià)變化不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸質(zhì)量增加是吸收空氣中水蒸氣，變化過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鋁屬于親氧元素，能和空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜氧化鋁，該反應(yīng)中有電

子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故c正確；

D.NaOH能吸收水分而導(dǎo)致潮解，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)判斷，側(cè)重考查基本概念，明確氧化還原反應(yīng)本質(zhì)、特

征即可解答，題目難度不大。

7.（2分）（2020秋?昌平區(qū)期末）人們對(duì)某反應(yīng)的途徑有如圖所示的兩種猜想。運(yùn)用飛秒光

譜觀測(cè)到反應(yīng)過(guò)程中?412?（^2-（3取?（3微?的存在，其壽命是700飛秒（1飛秒=10一

"秒）。下列說(shuō)法不正確的是（)

反應(yīng)過(guò)位反應(yīng)過(guò)也

猜想①猜想②

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4HL2cH2—CH2

B.飛秒光譜觀測(cè)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果支持猜想②的成立

C.反應(yīng)過(guò)程中有極性共價(jià)鍵生成

D.加入合適的催化劑可加快該反應(yīng)的速率

【考點(diǎn)】極性健和非極性鍵：化學(xué)反應(yīng)的基本原理.

【專撅】化學(xué)健與晶體結(jié)構(gòu).

CH2—CH2

【分析】CH2-CH2分解生成CH2-CH2,該反應(yīng)運(yùn)用飛秒光譜觀測(cè)到反應(yīng)過(guò)程中，CH2

-CH2-CH2-CH2?的存在，說(shuō)明猜想②成立，反應(yīng)中C-C鍵斷裂，形成C=C鍵，據(jù)

此分析。

CH2—CH2

【解答】解：A.CH2-CH2分解生成CH2-CH2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H8-2CH2

=CH2,故A正確；

B.由分析可知，飛秒光譜觀測(cè)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果支持猜想②的成立，故B正確；

C.反應(yīng)中，形成C=C鍵，即有非極性共價(jià)鍵生成，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以加入合適的催化劑可加快該反應(yīng)的

速率，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，題目難度不大，把握化學(xué)鍵的斷裂和形成、

題中的信息、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響等是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用

能力。

8.（2018?昌平區(qū)二模）如表為元素周期表的一部分。下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素、丫元素、

S元素之間的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是（）

X

硫Y

A.X2單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.H2X和H2s分別受熱分解，前者的分解溫度高

C.酸性：HYO4>H2SO4

D.Na2s03可與IIY反應(yīng)生成112so3

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】由元素在周期表中的位置可知X為0元素，Y為C1元素，比較非金屬元素的

非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣化合的難易程度、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化

物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，以此解答該題。

【解答】解：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，X單質(zhì)可以把硫從H2s

溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明X單質(zhì)的氧化性大于硫單質(zhì)，元素的非金屬性X大于硫，故A不

選；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B不選；

c.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HYO4>H2so4,

可說(shuō)明丫的非金屬性較強(qiáng)，故c不選；

D.Na2s03可與HY反應(yīng)生成H2so3,只能說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱，但不能證明非金屬性，故

D選。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查非金屬性的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度

不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度。

二.選擇題(共6小題，滿分4分)

9.(2021秋?和平區(qū)期末)某溫度下，在2L的密閉容器禮充入4moiA和2molB進(jìn)行如下

反應(yīng)：3A(g)+2B(g)=4C(s)+2D(g)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,

則下列說(shuō)法正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.增加A,平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)AH<0

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)平衡專題.

【分析】反應(yīng)?段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成L6moiC,則

3A(g)+2B(g)=4C(s)+2D(g)

開始(mol)4200

轉(zhuǎn)化(mol)1.20.81.60.8

平衡(mol)2.81.21.60.8

A.增大壓強(qiáng)，平衡朝著體積減小的方向移動(dòng);

變化量

B.轉(zhuǎn)化率=X100%；

C.A為反應(yīng)物，濃度漕大，K與溫度有關(guān);

D.升高溫度平衡朝著吸熱的方向移動(dòng)。

【解答】解：A.為氣體體枳減小的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，故A錯(cuò)

誤；

B.生成1.6molC時(shí)轉(zhuǎn)化0.8molB,則B的平衡轉(zhuǎn)化率是區(qū)題叱X100%=40%,故B正

2mol

確；

C.增加A,平衡向右移動(dòng)，K只溫度有關(guān)，因而K不變，故C錯(cuò)誤；

C.高溫度平衡朝著吸熱的方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，推算出正反

應(yīng)吸熱，因而AH〉。，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及速率計(jì)算

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意K與溫度有關(guān)，題目難度不大。

（多選）10.（4分）（2020春?臨沂期末）化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有關(guān)化合物M、N的說(shuō)法正確的是（）

A.M、N分子中的兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B.ImolM最多能與3molNaOH反應(yīng)

C.N與乙醉發(fā)生.酯化反應(yīng)可得到M

D.M、N均能與溟水和酸性KMnCM溶液反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.兩個(gè)苯環(huán)之間存在單鍵，可自由旋轉(zhuǎn)；

B.M含有酯基和段基，且酯基可水解生成酚羥基；

C.M水解生成N和乙酸；

D.M、N都含有碳碳雙鍵。

【解答】解：A.苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)苯環(huán)之間存在單鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，則M、N

分子中的兩個(gè)苯環(huán)不一定共平面，故A錯(cuò)誤；

B.M含有酯基和鏤基，且酯基可水解生成酚羥基，則ImolM最多能與3moiNaOH反

應(yīng)，故B正確；

C.M水解生成N和乙酸，則N與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可得到M,故C錯(cuò)誤；

D.M、N都含有碳碳雙鍵，可與浸水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故

D正確。

故選：BDo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大。

（多選）II.（2019秋?廣陵區(qū)校級(jí)月考）市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰

離子電池:它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為

一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：

放電

Li+2Lio.35Ni02r———^2Lio.85Ni02.下列說(shuō)法不正確的是（）

充電

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=Li+

B.充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池使用特定電解質(zhì)的水溶液時(shí)濃度不能太高

D.放電過(guò)程中Li.向負(fù)極移動(dòng)

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【專題】電化學(xué)專題.

放電一

【分析】據(jù)鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Lio.35NiC>2-充電、2Lio.85Ni02,可知，放電

時(shí)，Li的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-c=Li4；充

電時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反

應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，也可根據(jù)Lio.85Ni02的Ni的氧化數(shù)由3.15升高到3.65,被氧化，部

分Li+還原為L(zhǎng)i,判斷出充電時(shí)，Lio.85Ni02既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)；由于Li

可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移

動(dòng)。

【解答】解：A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Li-c-Li"；正極反應(yīng)：2Lio.35Ni02+c+Li+一

2Lio.85NiC>2,故A正確;

B.充電時(shí),Lio&NiO?的Ni的氧化數(shù)由3.15升高到3.65,被氧化,部分Li*還原為L(zhǎng)i,

既有氧化反應(yīng)，又有還原反應(yīng)，故B正確；

C.Li很活潑，會(huì)與水反應(yīng)，該電池不能用水溶液，放C錯(cuò)誤；

D.放電過(guò)程中Li+向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)的熱點(diǎn)-鋰離子電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意根據(jù)

總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽(yáng)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，注意掌握原電池、

電解池工作原理。

12.（2022?梅州一模）宏觀-微觀-符號(hào)是化學(xué)的三重表征，下列說(shuō)法對(duì)應(yīng)的離子方程式正

確的是（）

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

+

B.侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH3+CO2+H2O=HCO3+NH4

C.軟缽礦與濃鹽酸加熱制取。2：MnO2+4Cr+4Hf=^=MnCl2+2H2O+C121

+3+

D.含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過(guò)多：Al（OH）3+3H=Al+3H2O

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.離子方程式電荷不守恒；

B.析出碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉不能拆開：

C.氯化缽拆;

D.氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水.

【解答】解：A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2\故A錯(cuò)誤;

B.侯氏制堿法中NaHC03的制備原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,

++

改為離子方程式為：Na+NH3+CO2+H2O—NaHC03I+NH4,故B錯(cuò)誤；

+A2

C.二氧化錦與濃鹽酸混合加熱制取C12的離子反應(yīng)為MnO2+4H+2Cl——Mn>C12

t+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為：Al（0H）3+3/=

AP++3H2O,故D正確,

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)、電荷

守恒、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等問(wèn)題，題目難度不大.

（多選）13.（2021??？谀M）下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與鍵能無(wú)關(guān)的是（）

A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高

B.HF、HC1、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

C.F2、C12、B。12的沸點(diǎn)逐漸升高

D.H2、02、H2s在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.原子晶體的共價(jià)鍵越強(qiáng)，則硬度越大，熔點(diǎn)越高；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，其氫化物越穩(wěn)定；

C.分子間作用力越大，分子的沸點(diǎn)越高；

D.H2、02不溶于水，非極性分子不易溶于極性分子。

【解答】解：A.金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，則金剛石的硬度大，熔點(diǎn)高，與鍵能有

關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)

應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.F2、。2、BF2、12的相對(duì)分子質(zhì)量在增大，分子間作用力增大，則沸點(diǎn)逐漸升高，與

鍵能無(wú)關(guān)，故C正確；

D.H2、02不溶于水，非極性分子不易溶于極性分子，H2s為極性分子可于溶極性分子

的溶劑水中，與鍵能無(wú)關(guān)，故D正確；

故選：CDo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是做題的關(guān)

健，注意化學(xué)犍和分子間作用力的區(qū)別，題目難度不大。

14.(2020秋?梅州期末)水解原理在牛產(chǎn)和生活中都具有重要的用途.下列應(yīng)用與鹽類的

水解無(wú)關(guān)的是()

A.TiC14溶于大量水加熱制備TiO2

B.熱的純堿溶液用于清洗油污

C.次氯酸鈉常用作消毒劑

D.FeC13飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用.

【分析】A、TiC14溶液水解生成H2TiO3，鈦酸加熱分解生成二氧化鈦；

B、純堿水解顯堿性；

C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；

D、向沸水中滴加少量的FeC13溶液，F(xiàn)eC13水解生成Fe(OH)3膠體.

【解答】解：A、四氯化鈦在熱水中水解：TiCl4+3H2O^H2TiO3+4HCl,鈦酸受熱分解：

H2TiO3=A=.TiO2+H2O,與鹽類水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗,

故B錯(cuò)誤；

C、次氯酸鈉本身具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與鹽的水解無(wú)關(guān)，故C正確；

D、向沸水中滴加少量的FeCh溶液生成氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeC13+3H2O

-Fe(OH)3(膠體)+3HC1,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解的原理和應(yīng)用，應(yīng)注意的是次氯酸鈉本身有強(qiáng)氯化性，能

殺菌消毒.

三.解答題(共5小題，滿分32分)

15.(10分)(2016秋?安陽(yáng)縣校級(jí)月考)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難

溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重

要的應(yīng)用.

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(1550D下通過(guò)下面三

個(gè)反應(yīng)共熔得到.

?4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+IOCO2(g)

②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiOa(s)

@CO2(g)+C(s)=2CO(g)

已知：CaSiO3的熔點(diǎn)(1546*0比SiO?低.

a、寫出由Cas(PO4)2、焦炭和Si02在電爐中高溫(1550*0制取白磷總的化學(xué)反應(yīng)方

古辛日

程式2Ca3(P04)2+6SQ2+IOC向1m6CaSiO3+P4+10CO.

b、白磷(P4)是正四面體結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出白磷(P4)的結(jié)構(gòu)式門。，并指出

Imol白磷(P4)含有P-P犍的數(shù)目6NA

(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2P02)和一種氣體PH3

(寫化學(xué)式).

(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3P04與NaOH溶液反應(yīng)獲得.工業(yè)上為了使反

應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2Po4,通常將pH控制在2.1?7.2之間(已知磷酸的各級(jí)電離

常數(shù)為：K1=7.1X10'3K2=6.3X10'8K3=4.2X10-13lg7.1?^0.9lg6.3*0.8lg4.22

0.6).Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaC12溶液，溶液則顯酸性，其原

因是3Ca2++2HPO42=Ca3(PCU)2I+2H+(用離子方程式表示).

【考點(diǎn)】磷.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題.

【分析】(1)a、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需化學(xué)方程式：

b、白磷(P4)是正四面體結(jié)構(gòu)，P-P間形成共價(jià)鍵：

(2)歧化反應(yīng)磷元素升高為次磷酸鹽，磷元素化合價(jià)為+1價(jià)，降低的只能為負(fù)價(jià)，則

為氫化物：

(3)H3PO4^H++H2PO4'KI=7.1X10'3；H2PO4^H++HPO42'K2=6.3X10-8；HPO?'

=H++HPO43K3=4.2X10%上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用;為獲得

盡可能純的NaFhPCU,需H2P04濃度最大，根據(jù)Ki、K2、以及pH=-Ige(H+)計(jì)算；

若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaC12溶液，HPCH?.離子和Ca?+離子反應(yīng)生成沉淀，促

進(jìn)HPO4?一的電離，溶液顯示酸性.

【解答】解：(I)a、?4Ca3(PO4)2(s)+I0C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+IOCO2(g)

△Hi=+QikJ?moL

?CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)AH2=-Q2kJ-mol-1

@CCh(g)+C(s)=2CO(g)△Ha=+Q?kJ?mdI

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到①義工+③+②X6得到化學(xué)方程式為：2Ca3(PO4)

2+6SiO2+10C向6CaSiO3+P#10CO；

故答案為：2Ca3(PO4)2+6S1O2+1()C6CaSiO3+P4+10CO；

b、白磷(P4)是正四面體結(jié)構(gòu)，P-P間形成共價(jià)鍵，白磷(P4)的結(jié)構(gòu)式fifl

Imol白磷(P4)含有P?P鍵的數(shù)目為6NA,

故答案為：ns：6NA：

(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到?種次磷酸鹽(KH2Po2)和?種氣體，歧

化反應(yīng)磷元素升高為次磷酸鹽，磷元素化合價(jià)為+1價(jià)，降低的只能為負(fù)價(jià)，則為氫化物

PH3；

故答案為：PH3;

(3)為獲得盡可能純的NaH2PO明需配制磷酸、磷酸二氫鈉的緩沖溶液，當(dāng)溶液全部為

磷酸溶液時(shí),磷酸以第一步電離為主，所以HaPO4=H++H，PO4KI=7.1X1()-3：PH=-

Ige(H+)=3-lg7.l^2.I,當(dāng)溶液全部為NaH2P04溶液時(shí)，H2PO4'^H++HPO42K2=

6.3X10-8,所以pH=-lgc(H+)=8?lg6.3*7.2,所以pH應(yīng)控制介于2.1?7.2之間;

HPO?一離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離反應(yīng)式為HPO42-=PO43-+H+,水肺反應(yīng)

式為HPO42-+H2OUH2PO/+OH-,溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度大于電離程度；由于HPO42

2+2+

一離子和Ca?+離子反應(yīng)生成沉淀:3Ca+2HPO4'—Ca3(PO4)2I+2H,促進(jìn)HPO?"

的電離，溶液則顯酸性，

故答案為:2.1?7.2；3Ca2++2HPO42=Ca3(PO4)2I+2H+.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，溶液的配

制pH計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注

意把握?qǐng)D象所給信息，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等.

16.(10分)(2020?包頭二模)二烯垃與濱反應(yīng)制備多鹵代物，反應(yīng)的區(qū)域選擇性在有機(jī)合

成中具有重要意義c1.3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和加2(g)反應(yīng)原理如

下：

^H2—CHCH=CH2

?CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)fBrBf(g)△Hi=akJ?mo「i

CH2—CH=CH—CH2

@CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)-Br2Br(g)△H2=bkJ?mol

(^H2—CHCH=CH2

③BrBr(g)AH3

問(wèn)答下列問(wèn)題：

(I)△用二(b-a)kJ/mol0

(2)I,3-丁二烯和Bn反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化關(guān)系如圖I所示。1,3-丁二烯

和Bn反應(yīng)會(huì)生成兩種產(chǎn)物，一種稱為動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物，由速率更快的反應(yīng)生成；一種稱為

熱力學(xué)