2024年遼寧省高考化學模擬試卷附答案

2024年遼寧省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2022?重慶模擬）下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.Na、K具有強還原性，鈉鉀合金可用作原子反應堆的導熱劑

B.NaQO有氧化性，可用于漂白織物

C.NaHCO3易分解，可用于治療胃酸過多

D.Na2c03易溶于水，可用于清洗油污

2.（3分）（2022?浙江）下列表示不正確的是（）

A.乙快的結構簡式HC三CHB.KOH的電子式

C.乙烷的球棍模型：D,氯離子的結構示意圖：,））

3.（3分）（2021春?靜寧縣校級月考）下列說法不正確（I勺是（）

A.油脂在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鹽和甘油

B.淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類，一定條件下水解都只生成葡萄糖

C.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應生產人造奶油

D.利用丁達爾效應鑒別蛋白質溶液和Mg02溶液

4.（3分）（2022?重慶模擬）下列說法正確的是（）

A.SO2通入BaC12溶液中無現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液后可得到BaSCM沉淀

B.NO是無色易溶于水的還原性氣體

C.NO2通入水中能得到一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色

D.等物質的量的SO2和C12通入水中，溶液的漂白性增強

5.（3分）（2022?蘭州模擬）尾蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素

可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。其中一種信息素的結構簡式如圖，下列關于該化合物說

法正確的是（）

<>

A.該化合物與互.為同系物

B.該化合物的一氯取代物共有6種

C.該化合物在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化反應

D.Imol該化合物在一定條件下.與足量H2發(fā)生反應，消耗H2的物質的審為2moi

6.（3分）（2022?河南模擬）我國科學家利用丁香酯合成防高溫、防紫外線的熱塑彈性材料。

丁香酯（化學名稱：丙烯酸丁酯）的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.它能發(fā)生加聚反應、取代反應

B.它能使酸性KMnCh溶液褪色

COOH

c.它與a互為同分異構體

D.它的水解產物中含單官能團的物質的同分異構體有3種

7.（3分）（2021秋?煙臺期末）下列關于分子性質的解釋錯誤的是（）

A.H20很穩(wěn)定，因為水分子之間存在氫鍵

B.12易溶于苯、CH4難溶于水，都可用“相似相溶”原理解釋

C.HQ03酸性強于HQO,因為HQO3分子中非羥基氯原子數(shù)多

D.乳酸［CH3cH（OH）COOH］有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

8.（3分）（2021?蘭山區(qū)校級模擬）三角轉化為中學中的一類重要轉化關系，如圖各步轉化

均為中學化學中的常見反應，下列說法不正確的是（）

A.X可能為FeB.A可能為含AP+的溶液

C.若A為02,則X可能為CD.X不可能為CO2

9.（3分）（2022?西城區(qū)一模）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，②中現(xiàn)象不

能證實①中發(fā)生了反應的是（）

①中實驗②中現(xiàn)象一

A加熱1-溟丁烷與NaOH的乙酸性KMnO4溶液褪/r?

醇溶液的混合物色//

B加熱NH4C1溶液和濃NaOH溶AgNOs溶液先變渾濁

液的混合物后澄清

C加熱乙酸、乙醉和濃硫酸的混飽和Na2c03溶液的

合物上層有無色油狀液體

產生

D將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的導管中倒吸一段水柱

混合物放置一段時間

A.AB.BC.CD.D

10.(3分)(2022?沙坪壩區(qū)校級模擬)如圖是利用微生物將廢水中的乙二胺［H2N(CH2)

2NH2］氧化為環(huán)境友好物質而制作的化學電源，可給二次電池充電。下列說法正確的是

()

A.M極電極反應式:HzN(CH2)2NH2+4H2O-I6e-2CO2t+N2t+16H+

B.需要充電的二次電池的正極應與M極相連

C.H+通過質子交換膜由N極向M極移動

D.若N極消耗了標準狀況下2.24LO2,則有0.4mol電子從N極流向M極

II.(3分)(2022?順義區(qū)一模)工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-

92.4kJ/moU下列措施有利于提高H2平衡轉化率的是()

A.升高溫度B.增大壓強

C.使用鐵觸媒做催化劑D.增大H2的濃度

12.(3分)(2022?重慶模擬)在一恒容密閉容器中充入NO、H2,發(fā)生反應：2NO(g)+2H2

(g)#N2(g)+2H2O(g)o上述反應的正反應速率方程：V正=kj￡ca(NO)*cP(H2)(k

正為正反應速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關)。某溫度下，測得正反應速率與物質濃度

的關系如表所示，下列說法錯誤的是()

實驗c(NO)/(mol*L1)c(H2)/(mol,L1)v正

?0.100.10k

②0.200.104k

③0.400.2032k

A.a=2

B.NO、H2的濃度對正反應速率的影響程度相等

C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，k正增大

D.其他條件不變，增大壓強，k正不變

13.（3分）（2022?揚山縣校級模擬）榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商

業(yè)價值鋰離子電池的日本科學家，他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該

可充電電池的放電反應為LixCn+Li（i-x）CoO2-LiCoO2+nC（x<1）,NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染

B.充電時，Li+由A極移向B極

C.充電時，陽極反應為LiCo02-xe--Li（i-x）Co02+xLi+

D.若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，兩電極質量差為28g

14.（3分）（2021?福建模擬）某種有機發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、丫、

Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增人，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只

有W、X、丫同周期，且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是（）

A.離子半徑：Z>Y>XB.最高正價：RVWVXVZ

C.X的含氧酸均為強酸D.R與W能組成多種化合物

15.（3分）（2021?撫順一模）在常溫下，向一定濃度的二元弱酸H2c204溶液中逐滴加入

NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖（pC=-Igx,x表示溶液中溶質微粒的物質

的量濃度）下列說法錯誤的是（)

A.常溫下,H2c2。4電離常數(shù)的Kal=1008

B.pH=3時,溶液中c(C2O42')=c(H2C2O4)>c(HC2O4)

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

2-

C(C204)-C(H2C204)_45

D.----T--------：44=1.0X1045

C2(HC0/)

424

二.解答題（共4小題，滿分55分）

16.（14分）（2022?岳麓區(qū)校級模擬）鈦在醫(yī)療領域的使用非常廣泛，如制人造關節(jié)、頭蓋、

主動心瓣等。TiC14是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學利用如圖裝置在實驗室制備

已知：HC1與TiO2不發(fā)生反應；裝置C中除生成TiC14外，同時還生成一種有毒氣態(tài)氧

化物和少量CC14。其他相關信息如下表所示:

熔點/℃沸點/℃密度/（.gcm3)水溶性

TiCU-24136.41.7易水解生成白色沉

淀，能溶于有機溶

劑

CC14-2376.81.6難溶于水

請回答下列問題:

（1）裝置A中導管a的作用為,裝置B中所盛試劑為，裝置A中發(fā)

生反應的離子方程式為。

(2)組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：

a.裝入藥品

b.打開分液漏斗活塞

c.檢查裝置氣密性

d.關閉分液漏斗活塞

e.停止加熱，充分冷卻

f.加熱裝置C中陶瓷管

從上述選項選擇合適操作(不重復使用)并排序：o(填標號)

(3)裝置C中石棉絨載體的作用為,裝置D中使用冷水浴收集到粗產品，可

采用方法提純。

(4)TiCL可制備納米TiCh：以N2為載體.用TiCla和水蒸氣反應牛成Ti(OH)4c再

控制溫度生成納米xTiO2yH2O,測定產物xTiO2yH2O組成的方法如下：

步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSCM,再用足量鋁將TQ2+還原為口3+,

過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。

步驟二：取待測液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑,)|JO.lOOOmolL-

?的NFUFe(SO4)2標準溶液滴定，將汗+氧化為TiCp+,三次滴定消耗標準溶液的平均

值為24.00mL.

①滴定終點的判斷方法是o

②通過分析、計算，該樣品的組成為。

17.(13分)(2022?黃山模擬)CO2的資源化可以推動經濟高質量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質量的持

續(xù)改善，回答下列問題：

(1)CO2和乙烷反應制備乙烯。常溫常壓時，相關物質的相對能量如圖所示。

己知：H2O(g)=H2O(1)的△H計算如下：△H=-286kJ,mol-<-242kJ?mol1)

=-44kJ*11101L

則CO2和乙烷反應生成乙烯、CO和液態(tài)水的熱化學方程式為o

(2)CO2和M2c03反應制備MHCO3。某學習興趣小組為了研究該反應，將足量的某碳

酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2MHCO3(s)=M2c

(s)+H2O(g)+CO2(g)。反應達平衡時體系的總壓為50kPa。保持溫度不變，開始時

在體系中先通入一定量的CO2(g),再加入足量MHCO3(s),欲使平衡時體系中水蒸氣

的分壓小于5kPa,則CO2(g)的初始壓強應大于kPa。

(3)CO2和H2制備甲醇，反應體系中涉及以下兩個反應：

I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHi<0

II.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AH2>0

將CO2和H2按物質的量之比1：3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應

I和反應H,在相同的時間內CH30H的選擇性和產率隨溫度的變化如圖所示。

CH&H的物質的量

已知：CH30H的選擇性=v——A…二山啟.410°%

反應的CO?的物質的量

①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是。

A.210℃

B.230℃

C.催化CZT

D.催化劑CZ(Zr-1)T

②230C以上，升高溫度導致CO2的轉化率增大，甲醉的產率降低?？赡艿脑?/p>

是O

③230c時，容器內壓強隨時間的變化如下表所示：

時間/min020406080

壓強/MPaPoO.95PoO.92PoO.9OPoO.9OPo

反應I的速率可表示為v=k?P(C02)?A(H2)(k為常數(shù))，平衡時P(H2O)=0.15Poo

則反應在60min時v=(用含Po、k的式子表示)。達平衡時CH30H的選擇性

=,反應II的Kc=0

CJL(x)4P

cau(g)

CO(g)

HQ(鳥)_2空

---------------286

HQ⑴

C6d393

18.（14分）（2022?成華區(qū)校級模擬）測定某明研樣品（含〈酸鹽）中碑的含量，實驗步驟

如下：

實驗一：配制神標準溶液

①取一定質量的AS2O3,用NaOH溶液完全溶解后，配制成ILNa3AsO3溶液（此溶液LOmL

相當于010g神）。

②取一定量上述溶液，配制500ml,含珅量為l.0g?lJ的珅標準溶液.

（1）②需取用①中Na3AsO3溶液mLo

實驗二：測定樣品中神含量（實驗裝置如圖，夾持裝置已略去）

①往B瓶中加入2O.（X）mL碑標準溶液，再依次加入一定品的鹽酸、KI試液和SnC12溶液,

室溫放置lOmin,使碎元素全部轉化為H3ASO3。

②往B瓶中加入足量鋅粒（含有ZnS雜質），立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管C,并使

C管右側末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下，控制反應溫度25?45min后,

打開K1通入N2,生成的神化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。

③用明研樣品代替20.00mL碑標準溶液進行實驗，相同條件下生成相同量紅色膠態(tài)銀，

需要5.0g明研樣品。

（2）量取20.00mL珅標準溶液使用的定量儀器為,乙酸鉛棉花的作用

是o

（3）寫出Zn與H3ASO3生成硅化氫反應的離子方程式并用單線橋表示電子轉移的方向

和數(shù)目o

（4）控制B瓶中反應溫度的方法是,反應中通入N2的作用是。

（5）明研樣品中碎的含量為％。

19.（14分）（2022?廣東模擬）有機物G是一種治療流行性疾病的特效藥，其合成路線如圖。

試劑XHmTNaOH，△匕〉?>NalDKOH

o②H*NaHCO

O—C2)C：H<I

COOCHjCOOH

3)HCI.HQ

ABC

1)LiNrSi(CHi)iL/^COOCH(Glk)：CH?Oy^COOC：H、

--------oo>QV3-饃醉_1J

BFjEiq"HO人’

C°0c孫

2)CHI-C-O-C-CHJO-C-CH,O-C-CH

E&

FG

co

已知：i.7+||f

O、

ii.R'CH=CHR2°?：，R'-CH-CH-R

A

請回答下列問題：

(1)試劑X的結構簡式為_______,其分子中最多有_______一個原子共平面。

（2）寫出B-C第①步反應的化學方程式：—該反應的反應類型為______。

（3）D中含有的含氧官能團名稱為_______o

（4）組成上比E少一個“CH2”的有機物有多種,符合下列條件的有機物有_______種;

a.屬于芳香族化合物

b.lmol該物質最多可以消耗2moiNaOH

c.核磁共振氫譜有三組峰

任寫其中一種結構簡式為______o

CIh

CHJCHAH-O^^^^

設計合成HO人J的路

（5）根據(jù)上述信息，以環(huán)己烷和2-丁醇為原料,

線（其他試劑任選）：。

2024年遼寧省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2022?重慶模擬）下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.Na、K具有強還原性，鈉鉀合金可用作原子反應堆的導熱劑

B.NaClO有氧化性，可用于漂白織物

C.NaHCO3易分解，可用于治療胃酸過多

D.Na2c03易溶于水，可用于清洗油污

【考點】物質的組成、結構和性質的關系.

【專題】物質的性質和變化專題.

【分析】A.鈉、鉀合金具有良好的導熱性；

B.次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素；

C.碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，消耗鹽酸；

D.碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性。

【解答】解：A.鈉、鉀合金具有良好的導熱性，鈉鉀合金可用作原子反應堆的導熱劑，

故A錯誤；

B.次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，可用于漂白織物，故B

正確；

C.碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可用于治療胃酸過多，故C錯誤；

D.碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，油脂可以在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質，所

以可用于清洗油污，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查物質性質、組成、結構與變化等知識點，為高頻考點，明確物質組成、

性質、用途關系是解本題關鍵，會根據(jù)物質性質解釋其用途，題目難度不大。

2.（3分）（2022?浙江）下列表示不正確的是（）

A.乙烘的結構簡式HC^CHB.KOH的電子式

C.乙烷的球棍模型:D.氯離子的結構示意圖；）

【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【專題】化學用語專題.

【分析】A.乙塊分子中存在碳碳三鍵，每個碳原子還連接一個氫原子；

B.KOH屬于離子化合物，鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中0?H

之間存在共價鍵；

C.該圖是乙烷的充填模型；

D.氯離子核內有17個質子、核外有18個電子。

【解答】解：A.乙塊分子中存在碳碳三鍵，每個碳原子還連接一個氫原子，結構簡式為

HC三CH,故A正確；

B.KOH屬于離子化合物，鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中0?H

之間存在共價鍵，電子式故B正確；

C.該圖是乙烷的充填模型，球棍模型為《故C錯誤;

D,氯離子核內有17個質子、核外有18個電子，離子結構示意圖為故D

正確;

故選：Co

【點評】本題考查化學用語，側重考查基礎知識的理解和運用，明確結構簡式、電子式、

結構示意圖等的書寫規(guī)則是解本題關鍵，題目難度不大。

3.（3分）（2021春?靜寧縣校級月考）下列說法不正確的是（）

A.油脂在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鹽和甘油

B.淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類，一定條件下水解都只生成葡萄糖

C.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應生產人造奶油

D.利用丁達爾效應鑒別蛋白質溶液和MgC12溶液

【考點】油脂的性質、組成與結構.

【專題】糖類與蛋白質專題.

【分析】A.油脂是高級脂肪酸的甘油酯；

B.蔗糖是一分子葡萄糖和一分子果糖的脫水縮合物；

C.植物油是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，含碳碳雙鍵;

D.蛋白質溶液是膠體，丁達爾效應是其特有的性質。

【解答】解：A.油脂為高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鹽和甘

油，故A正確：

B.淀粉、纖維素在一定條件下水解的最終產物為他萄糖，蔗糖在?定條件下水解生成前

萄糖和果糖，故B錯誤；

C.植物油中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，此過程稱為油脂的氫

化或油脂的硬化，用于生產人造奶油，故C正確；

D.蛋白質溶液為膠體，能發(fā)生丁達爾效應，因此可利用丁達爾效應鑒別蛋白質溶液和

MgCl2溶液，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查了糖類、油脂和蛋白質的結構和性質，難度不大，應注意基礎知識的

理解和掌握。

4.（3分）（2022?重慶模擬）下列說法正確的是（）

A.SO2通入BaC12溶液中無現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液后可得到BaSCM沉淀

B.NO是無色易溶于水的還原性氣體

C.NO2通入水中能得到一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色

D.等物質的量的SO2和。2通入水中，溶液的漂白性增強

【考點】二氧化硫的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響.

【專題】物質的性質和變化專題.

【分析】A.鹽酸酸性強亞硫酸，所以SO2通入BaCh溶液不反應，加入氫氧化鈉溶液生

成亞硫酸鋼；

B.NO難溶于水；

C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮為無色氣體，一氧化氮和氯氣反應

生成紅棕色氣體二氧化氮：

D.等物質的量的SO2和C12通入水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸。

【解答】解：A.鹽酸酸性強亞硫酸，所以SO2通入BaC12溶液不反應，加入氫氧化鈉溶

液生成亞硫酸鋼，而不是硫酸鋼，故A錯誤；

B.NO是無色難溶于水的還原性氣體，故B錯誤；

C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮為無色氣體，3NO2+H2O=

2HNO3+NO,一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，2NO+O2=2NO2,故C止

確;

D.等物質的顯的SO2和C12通入水中，發(fā)生氧化還原反應,SO2+C12+2H2O=2HC1+H2s04,

溶液的漂白性不能增強，故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查了物質性質、反應現(xiàn)象的分析判斷等知識點，主要是氮及其化合物、

二氧化硫、氯氣等物質性質的理解應用，題目難度不大。

5.（3分）（2022?蘭州模擬）尾蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素

可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。其中一種信息素的結構簡式如圖，下列關于該化合物說

法正確的是（）

A.該化合物與互為同系物

B.該化合物的一氯取代物共有6種

C.該化合物在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化反應

D.Imol該化合物在一定條件下與足量H2發(fā)生反應，消耗H2的物質的量為2moi

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

【分析】A.二者含官能團不完全相同；

B.結構不對稱，含8種H；

C.含酯基、碳碳雙鍵，結合酯、烯烽的性質來解答；

D.只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應。

【解答】解：A.二者含官能團不完全相同，二者不屬于同系物，故A錯誤；

B.結構不對稱，含8種H,則該化合物的氯取代物共有8種，故B錯誤；

C.含酯基可發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應，故C正確；

D.只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則Imol該化合物在一定條件下與足量H2發(fā)生反

應，消耗H2的物質的量為Imol,故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團、有機反應

為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考食:，注怠選項B為解答的易錯力、，題目難度不

大。

6.（3分）（2022?河南模擬）我國科學家利用丁香酯合成防高溫、防紫外線的熱塑彈性材料。

丁香酯（化學名稱：丙烯酸丁酯）的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.它能發(fā)生加聚反應、取代反應

B.它能使酸性KMnCh溶液褪色

COOH

c.它與a互為同分異構體

D.它的水解產物中含單官能團的物質的同分異構體有3種

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

【分析】A.該有機物含有碳碳雙鍵、酯基；

B.碳碳雙鍵能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化：

COOH

C.丙烯酸丁酯與J分子式相同，含有的官能團不變、碳骨架不同；

D.它的水解產物中含單官能團的物質是CH3cH2cH2cH2OH。

【解答】解：A.該有機物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，含有酯基，可以發(fā)生取代

反應，故A正確；

B.含有的碳碳雙鍵能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確;

COOH

c.丙烯酸丁酯與a分子式相同，含有的官能團不變、碳骨架不同，二者互為

同分異構體，故C正確；

D.它的水解產物中含邑官能團的物質是CH3CH2CH2CH2OH,其它同分異構體為醇或酸,

還存在碳鏈異構，同分異構體數(shù)目大于3種，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查有機物的結構與性質，熟練掌握官能團的結構、性質與轉化，掌握同

分異構體書寫，題目側重考查學生分析能力、靈活運知識的能力。

7.（3分）（2021秋?煙臺期末）下列關于分子性質的解釋錯誤的是（）

A.H2O很穩(wěn)定，因為水分子之間存在氫鍵

B.12易溶于苯、CH4難溶于水，都可用“相似相溶”原理解釋

C.HC103酸性強于HC10,因為HCIO3分子中非羥基氧原子數(shù)多

D.乳酸［CH3cH(OH)COOH］有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

【考點】分子晶體；“手性分子”在生命科學等方面的應用.

【分析】A.氫鍵鍵能很弱，只能影響物質的熔沸點；

B.碘單質是非極性分子，苯是非極性分子，甲烷是非極性分子，水是極性分子，據(jù)此進

行判斷；

C.酸性強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為-0H)氧原子數(shù)

越多，該含氧酸的酸性越強：

CH3CHC(X)H

D.OH中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、竣基和羥基，是手

性碳原子。

【解答】解：A.氫鍵鍵能很弱，只能影響物質的熔沸點，不能影響分子的穩(wěn)定性，影響

分子的穩(wěn)定性的是分子間的鍵能大小，故A錯誤；

B.碘單質是非極性分子，苯是非極性分子，甲烷是非極性分子，水是極性分子，故12易

溶于苯、CH4難溶于水，可以用“相似相溶”來進行解釋，故B正確；

C.H3P()4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氨酸,

故C正確；

CH3CHC(X)H

D.OH中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、竣基和羥基，是手

性碳原子，存在對映異構即手性異構體，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查了手性碳原子、分子穩(wěn)定性及酸性強弱的判斷等知識點，為高頻考點,

側重考查學生的分析和解答能力，題目難度中等。

8.(3分)(2021?蘭山區(qū)校級模擬)三角轉化為中學中的一類重要轉化關系，如圖各步轉化

均為中學化學中的常見反應，下列說法不正確的是()

A.X可能為FeB.A可能為含AP+的溶液

C.若A為02,則X可能為CD.X不可能為CO2

【考點】無機物的推斷.

【專題】無機推斷.

【分析】A.若X為Fe,A為硝酸，反應與量有關；

B.A可能為含AP+的溶液，X為強堿，反應與量有關；

C.A為02,則X可能為C,反應與量有關：

D.若A為氫氧化鈉，X為二氧化碳，反應與量有關。

【解答】解：A.若X為鐵，則A可能為硝酸，產物與鐵的量的多少有關，B為硝酸鐵、

C為硝酸亞鐵，可以實現(xiàn)轉化，故A正確；

B.若X為強堿，A為含AF+的溶液，則B是氫氧化鋁，C為含偏鋁酸根離子的溶液，滿

足上述轉化，故B正確；

C.A為氧氣,氧氣和碳反應可以生成CO或COrCO2和C反應牛成CO.滿足卜述轉化.

故C正確；

D.若A為氫氧化鈉，NaOH溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉，再和二氧化碳反應生成碳

酸氫鈉，NaOH溶液和足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則X為二氧化碳能滿足上述轉

化，故D錯誤：

故選：D。

【點評】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、與量有

關的反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考杳，注意元素化合物知識的應用，題

目難度不大。

9.（3分）（2022?西城區(qū)一模）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，②中現(xiàn)象不

能證實①中發(fā)生了反應的是（）

①中實驗②中現(xiàn)象

A加熱1-濱丁烷與NaOH的乙酸性KMnCU溶液褪

醇溶液的混合物色

B加熱NH4C1溶液和濃NaOH溶AgNOs溶液先變渾濁

液的混合物后澄清

C加熱乙酸、乙醉和濃硫酸的混飽和Na2c03溶液的

合物上層有無色油狀液體

產生

D將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的導管中倒吸一段水柱

混合物放置一段時間

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.揮發(fā)的醇可使酸性高缽酸鉀溶液褪色；

B.加熱NH4CI溶液和濃NaOH溶液的混合物，生成氨氣，氨氣可與AgNCh溶液反應先

生成沉淀后溶解；

C.乙醉、乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醉、除去乙酸、降

低酯的溶解度；

D.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕。

【解答】解：A.揮發(fā)的醇可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，紫色褪去不能證明①中發(fā)生了反

應，故A正確;

B.加熱NH4cl溶液和濃NaOH溶液的混合物，生成氨氣，氨氣可與AgNCX溶液反應先

生成沉淀后溶解，②中現(xiàn)象能證實①中發(fā)生了反應，故B錯誤；

C.乙醉、乙酸發(fā)牛.酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降

低酯的溶解度，則飽和Na2c03溶液的上層有無色油狀液體產生，②中現(xiàn)象能證實①中

發(fā)生了反應，故C錯誤；

D.食鹽水為中性，F(xiàn)c發(fā)生吸氧腐蝕，則導管中倒吸一段水柱，②中現(xiàn)象能證實①中發(fā)生

了反應，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、

反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性

分析?，題目難度不大。

10.（3分）（2022?沙坪壩區(qū)校級模擬）如圖是利用微生物將廢水中的乙二胺［H2N（CH?）

2NH2］氧化為環(huán)境友好物質而制作的化學電源，可給二次電池充電。下列說法正確的是

A.M極電極反應式：H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e=2CO2f+N2t+16H+

B.需要充電的二次電池的正極應與M極相連

C.H+通過質子交換膜由N極向M極移動

D.若N極消耗了標準狀況下2.24LO?,則有0.4mol電子從N極流向M極

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】由圖可知，到元素價態(tài)降低得電子，N極為正極，電極反應式為O2+4e+4H+

=2H2O,M極為負極，電極反應式為H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e=2CO2t+N2t

+16H+,據(jù)此作答。

【解答】解：A.M極為負極，電極反應式為H2N（CH2）2NH2+4H2O-I6e—2CO21+N2

t+16H+,故A正確；

B.需要充電的二次電池的正極（陽極）與電源的正極（N極）相連，故B正確；

C.原電池工作時，陽高子向正極（N）移動，故C錯誤；

D.電池工作時，電子從負極（M）沿導線流向正極（N）,故D錯誤：

故選：Ao

【點評】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判斷正負極是解

題的關鍵，難點是電極反應式的書寫。

11.（3分）（2022?順義區(qū)一模）工業(yè)合成氨反應:N2（g）+3H2（g）#2NH3（g）AH=-

92.4kJ/molo下列措施有利于提高H2平衡轉化率的是（）

A.升高溫度B.增大壓強

C使用鐵觸媒做催化劑D.增大H2的濃度

【考點】化學平衡的影響因素.

【專題】化學平衡專題.

【分析】A.升溫，平衡向吸熱反應方向移動；

B.加壓，平衡向氣體分子減小的方向移動；

C.加入催化劑，平衡不移動；

D.增大一種反應物濃度，平衡正向移動，另一種反應物轉化率增大，自身轉化率變小。

【解答】解：A.反應正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動，氫氣轉化率降低，故A錯誤;

B.反應正向氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正向移動，氫氣轉化率變大，故B正確：

C.加入催化劑，反應速率加快，但平衡不移動，氧氣轉化率不變，故C錯誤；

D.增大氫氣濃度，平衡正向移動，氮氣轉化率增大，氫氣轉化率減小，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學平衡，題FI難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解

題的關鍵。

12.(3分)(2022?重慶模擬)在一恒容密閉容器中充入NO、Hi,發(fā)生反應：2NO(g)+2H2

a

(g)=N2(g)+2H2。(g)-上述反應的正反應速率方程：va：=kii；c(NO)T3(H?)(k

正為正反應速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關)。某溫度下，測得正反應速率與物質濃度

的關系如表所示，下列說法錯誤的是()

實驗c(NO)/(mol*L')c(Hz)/(mol*L1)v正

①0.100.10k

②0.200.104k

③0.400.2032k

A.a=2

B.NO、H2的濃度對正反應速率的影響程度相等

C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，k正增大

D.其他條件不變，增大壓強，k正不變

【考點】化學反應速率的影響因素.

【專題】化學反應速率專題.

【分析】A.將實驗①②組的數(shù)據(jù)代入速率方程即可得出a的值；

B.根據(jù)反應速率方程分析NO濃度、氫氣濃度對速率的影響；

C.升高溫度，可以提高活化能分子的數(shù)目，加快反應速率；

D.k正只與溫度有關。

【解答】解:A.將實驗①②組的數(shù)據(jù)代入速率方程，k=k正(0.1)?-(0.1)B,4k=kiE

（0.2）P,則卷=（巖_）■,則a=2,同理0=1,故A正確；

2

B.由A可知，va；=kl1;c（NO）*c（H2）,說明NO的濃度對速率的影響程度大于氫氣,

故B錯誤；

C升高溫度，可以提高活化能分子的數(shù)目，活化分子百分數(shù)增大，k正增大，故C正確;

D.k正只與溫度有關，其他條件不變，增大壓強，k正不變，故D正確：

故選：Bo

【點評】本題考查化學反應速率，涉及速率常數(shù)、化學反應速率及影響因素，側重考查

學生的分析和計算能尢，題目難度中等。

13.（3分）（2022?揚山縣校級模擬）榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商

業(yè)價值鋰離子電池的日本科學家，他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該

可充電電池的放電反應為LixCn+Li<i.x）CoO2=LiCoO2+nC（x<l）,NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值。卜列說法小止確的是（）

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染

B.充電時，Li+由A極移向B極

C.充電時，陽極反應為LiCoO2-xe,=Li（i-x）CoO2+xLi+

D.若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，兩電極質量差為28g

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】可充電電池的放電反應為LixCn+Li（1-x）Co02=LiCoO2+nC,則放電時正極反應

為Li（i.x〉Co02+xLi++xe-=LiCo02,充電時，原電池的正極即為電解池的陽極，反應逆

轉，則反應為LiCoO2-xe-=Li（］-x）CoO2+xLi+,根據(jù)得失電子守恒，計算兩極質量差，

由此分析解答。

【解答】解：A.汽車燃燒汽油等化石燃料，排放的汽車尾氣含氮的氧化物，大量氮氧化

物排放到空氣中，在H光照射下二氧化氮能使氧氣經過復雜的反應生成臭氧，臭氧與空

氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后產牛.了一種有毒的煙霧，就是光化學煙霧，電動汽車

可有效減少光化學煙霧污染，故A正確；

B.由圖知，A電極為電解池的陰極，B電極為電解池的陽極，充電時，Li+由B極移向

A極，故B錯誤；

C.可充電電池的放電反應為LixCn+Li<i-x）CoO2=LiCoO2+nC,則放電時正極反應為Li

<1-X）CoO2+xLi++xe=LiCoO2,充電時，原電池的正極即為電解池的陽極，反應逆轉，

則反應為LiCoO:-xe=Li（i.x）CoOa+xLi+,故C正確；

D.若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，負極減少2moiLi其質量為1%,正

極有2moiLi+遷入，其質量為14g,兩電極質量差為28g,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考杳原電池和電解池原理，明確電池反應中元素的化合價變化及工作原理

即可解答，注意與氧化還原反應的結合，題目難度中等，側重于學生的分析、計算能力

的考查。

14.（3分）（2021?福建模擬）某種有機發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、丫、

Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只

有W、X、丫同周期，且W、X、丫相鄰。下列說法正確的是（）

A.離子半徑：Z>Y>XB.最高正價：R<W<X<Z

C.X的含氧酸均為強酸D.R與W能組成多種化合物

【考點】原子結構與元索周期律的關系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】某種有機發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成，五種元素

的原子序數(shù)依次增大，只有W、X、丫同周期，且W、X、丫相鄰，可知R為H,W、X、

丫位丁第二周期，Z位丁第三周期；W和X的原子序數(shù)之和等丁Z的原子序數(shù)，若Z為

Al,W、X、丫的原子序數(shù)分別為6、7、8,分別為C、N、O符合元素的位置、原子序

數(shù)關系，以此來解答。

【解答】解:由上述分析可知，R為H、W為C、X為N、丫為O、Z為AL

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X>Y>Z,故A

錯誤；

氏主族元素的最高正價等于族序數(shù)，。、F除外，則最高正價為R<ZVW<X,故B錯

誤；

CX的含氧酸為亞硝酸時，屬于弱酸，故c錯誤；

D.R與W能組成多種化合物，如烷燒、烯燒等多種燒類物質，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的位置、

驗證法推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，

題目難度不大。

15.(3分)(2021?撫順一模)在常溫下，向一定濃度的二元弱酸H2c204溶液中逐滴加入

NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖(pC=-Igx,x表示溶液中溶質微粒的物質

的量濃度)下列說法錯誤的是()

A.常溫下，H2c204電離常數(shù)的Kal=10F8

B.pH=3時，溶液中c(C2O42)=c(H2C2O4)>c(HC2O4)

C.pH由0.8增大到53的過程中，水的電離程度逐漸增大

2

C(C2O4')-C(H2C2O4).45

D.-----T--------：44=1.0X104-5

2

C(HC20/)

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】液的pH越小，溶液中c(H2c2。4)越大,其pC越小：pH越大,溶液中c(C2O42

')越大，其pC越小，由圖可知，I表示HC2O4的pC與pH關系、III表示C2O42-的

pC與pH關系、II表示H2c204的pC與pH關系；

A.C(HC2O4)=C(H2C2O4)時，H2c的Kal=c(H+)=10pH：

B.pC越大，其濃度越小；

C.c(HC2O4)=