2024年遼寧省高考化學(xué)模擬試卷及答案

2024年遼寧省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2022?梅縣區(qū)模擬）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的

是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

A學(xué)農(nóng)勞動：用氨水改良酸性氨水是氮肥

土壤

B社區(qū)服務(wù)：宣傳垃圾分類分離不同種類的物質(zhì)，回收

再造有用產(chǎn)品

C自主探究：腌制咸鴨蛋半透膜滲析原理

D家務(wù)勞動：用含過碳酸鈉的其水溶液既有堿性又有強(qiáng)氧

“爆炸鹽”洗滌衣物化性

A.AB.BC.CD.D

2.（3分）（2022?浙江模擬）下列表示不正確的是（）

A,鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：?》B,二氧化碳的比例模型：

c,硫化鈉的電子式：Naf［：SJNa'D乙醛的鍵線式：八

3.（3分）（2021秋?浙江月考）下列說法不正確的是（）

A.天然油脂主要是異酸甘油三酯，同酸甘油三酯的含量很低

B.纖維素能與乙酸酢作用生成纖維素乙酸酯，可用「生產(chǎn)電影膠片片基

C.“西氣東輸”工程中的“氣”指的是石油氣

D.地溝油、菜籽油、人造奶油均屬于高級脂肪酸甘油酯

4.（3分）（2022?石家莊模擬）下列說法正確的是（）

A.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，故SO2有漂白性

B.NO2與水反應(yīng)生成HNO3,故NO2是酸性氧化物

C.H2SQ3的酸性弱于H2co3,故非金屬性C強(qiáng)于Si

D.CaCO3難溶于水，故CO2能與CaC12溶液反應(yīng)

5.（3分）（2022?日照一模）有機(jī)物W為合成某神經(jīng)抑制劑的中間體，下列關(guān)于W的說法

錯誤的是（）

0

0H

A.分子式為C8H8。4

B.可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.分子中最多有8個碳原子共平面

D.可發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

6.（3分）（2022?湖北模擬）CalcbinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如圖物

質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：

CH）OOCll3OHo

◎獷”+00八一。：：0認(rèn)P

XYz

下列有關(guān)化合物X、丫和Z的說法正確的是（）

A.X有3種含氧官能團(tuán)

B.X、Y和Z均可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗Z中是否混有X

D.將Z與NaOH乙醉溶液共熱，可發(fā)生消去反應(yīng)

7.（3分）（2022?朝陽區(qū)一模）干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78℃時可直接升華為氣體，其晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.干冰晶體是共價晶體

B.每個晶胞中含有4個CO2分子

C.每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子

D.干冰升華時需克服分子間作用力

8.（3分）（2022?呈貢區(qū)校級模擬）M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,

M、Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的6倍，X、Y、Z三種元

素形成的一種化合物佗水溶液可作木材防火劑，甲、乙、丙分別為M、X、Z的單質(zhì)，A、

B、C是由M、X、Z形成的二元化合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。

下列說法錯誤的是（）

A.離子半徑：X>Y

B.物質(zhì)A、B、C均為酸性氧化物

C.工業(yè)上可利用反應(yīng)①制備單質(zhì)丙

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>Z

9.（3分）（2022?深圳模擬）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。卜列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡?/p>

是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A除去乙酸乙酯中的乙酸加入飽和Na2c03溶液，振蕩后分液

B檢驗Na2s03固體是否變質(zhì)取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的Ba

（NO3）2溶液，觀察現(xiàn)象

C證明HCIO的酸性比H2co3的弱用pH計測定NaClO溶液和Na2c03溶液的

pH,比較兩溶液pH的大小

D配制100mL一定濃度的NaOH溶液準(zhǔn)確稱取NaOH固體，放入100mL的容量

瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）（2022?敘州區(qū)校級模擬）磷酸鐵鋰鋰離子電池是目前電動汽車動力電池的主要

材料，其特點是放電容量大，價格低廉，無毒性。放電時的反應(yīng)為：xFeP04+（1-x）

LiFePO4+LixC6=C6+LiFePO4o放電時工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

160

A.加入的鎂條質(zhì)量可能為0.050g

B.0?300s內(nèi)，兩錐形瓶中反應(yīng)平均速率相等

C.反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)體系（反應(yīng)物、生成物、錐形瓶）總能量升高，環(huán)境總能量降低

D.將醋酸中的鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，曲線b有可能變化為曲線a

13.（3分）（2022?西城區(qū)一模）ORP傳感器（如圖）測定物質(zhì)的氧化性的原理：將Pt電極

插入待測溶液中，P（電極、Ag/AgCI電極與待測溶液組成原電池，測得的電壓越高，溶

液的氧化性越強(qiáng)。向NaIO3溶液、FcC13溶液中分別滴加2滴H2s04溶液，測得前者的

電壓增大，后者的幾乎不變。下列說法不正確的是（）

A.鹽橋中的C1移向Ag/AgCI電極

B.Ag/AgCI電極反應(yīng)是Ag-e'+Cl-AgCl

C.酸性越強(qiáng)，103-的氧化性越強(qiáng)

D.向FcC13溶液中滴加濃NaOH溶液至堿性，測得電壓幾乎不變

14.（3分）（2022?梅縣區(qū)模擬）W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，丫原子序數(shù)

為W原子最外層電子數(shù)的3倍，由這二種元素構(gòu)成的某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯

誤的是（)

A.Y的最高價氧化物的水化物是弱酸

B.Z、W和氫三種元素可形成既有離子鍵乂有共價鍵的化合物

HZ-

c.z的簡單氫化物可用于刻蝕玻璃，其電子式可表示為,?二

D.最簡單氫化物的沸點：W>Y

15.（3分）（2022?定海區(qū)校級模擬）已知H2c204為二元弱酸。20c時，itO.lOOmol-L'1

的H2c204溶液中逐漸加入NaOH固體（溶液體積變化忽略不計），溶液中c（H2c2O4）、

c（C2O42）、c（HC2O4）隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量

濃度關(guān)系正確的是（）

0.10

0.08

±0.06

10.04

0.02

A.圖中a曲線表示H2c2。4,C曲線表示C2O42

B.當(dāng)溶液中c(Na+)=O.IOOmol?L-i時，一定存在:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)

+C(C2O42')

C.M點的溶液中存在：c(HC2O4)=c(C2O42')>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.pH=7.0的溶液中:c（Na+）=2c（C2O42）

二.解答題（共4小題，滿分55分）

16.（14分）（2022?昌吉州模擬）工業(yè)上利用軟缽礦（主要成分為MnO2,含少量SiOz、FeO

和Fe?O3等雜質(zhì)）和含SO2的煙氣為主要原料，制備無水碳酸錦的工藝流程如圖所示。

NH4HCO3

稀罐酸調(diào)節(jié)ipH額水

軟銘礦

溶漢H鈍（匕H除鐵卜-

含SO2的煙氣〒

廢渣I廢渣2廢渣3廢液

已知：①M(fèi)nC03難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100C時開始分解，在空氣中

高溫加熱所得固體產(chǎn)物為Mn2O3o

②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

離子Fe3+Fe2+Mn2+

開始沉淀時pH2.77.57.8

完全沉淀時pH3.79.79.8

③K卬(CaCO3)=8.7X10'9,Ksp(MnCO?)=1.8X10”。

回答下列問題：

（1）下列說法正確的是（填序號）。

A.最好使用粉狀軟鋅礦進(jìn)行“溶浸”

B.廢渣1的主要成分和“芯片”相同

C.溶浸時不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.廢液經(jīng)處理可用于灌溉農(nóng)作物

（2）調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入軟鎰礦發(fā)生“氧化”作用的離子方程式是。

（3）調(diào)節(jié)pH的方法是加入適量的熟石灰，調(diào)節(jié)pH=5,充分反應(yīng)后生成的沉淀

有。如果沒有“氧化”過程的進(jìn)行，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會造成

的不良后果。

（4）“沉缽”過程中加入氨水的目的是（從化學(xué)平衡移動的角度解釋）?！俺晾彙?/p>

過程宜在較低溫度下進(jìn)行，可能原因是（寫1條即可）?！俺晾彙睍r通過控制合

理的pH,就可以控制CC*-的濃度，達(dá)到不產(chǎn)生CaCO3的目的。原因是。

（5）工業(yè)上可用石墨為電極電解硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液制備二氧化錦，其陽極的電

極反應(yīng)式是o

17.（13分）（2022?贛州模擬）十九大報告提出要對環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)地可持續(xù)治理。

綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)

過程如圖1所示。

圖1

(1)已知：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)△Hi=41kJ*mor,

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)—2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ?moL

反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)II在進(jìn)氣[n(CO)：n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所

示(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同：各點對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。

90

80C(l,75)

70A(0.5t66.7)

*D(l,60)

60

B(O.5,5O)E(1,5O)F(1.5,50)

50???

G(1.5,40)

40

30

00.511.52

〃(CO)：〃(HQ)

圖2

①由上述信息可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)氣比之間的關(guān)系是o

②A、B兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率大?。篤AVB(填”或

③已知反應(yīng)速率丫正=1:正乂(CO)X(H2O),v逆=k逆X(CO2)X(H2),k正、k逆為

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，D點為平衡狀態(tài)，該相同條件下達(dá)到D點前，CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%

Mv正一

9------1O

U逆

④圖中A、E和G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度TA、TE、TG的關(guān)系是，其原因是。

該溫度下，要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是.

18.(14分)(2022?日照一模)乳酸亞鐵固體{[CH3cH(OH)COO]2Fe},相對分子質(zhì)量234)

易溶于水，難溶于乙醵，常用于治療缺鐵性貧血。可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。回答卜

列問題：

I.制備碳酸亞鐵

①組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；

②先關(guān)閉K2,打開Ki、K3。

③一段時間后，關(guān)閉活塞K3,打開活塞K2；

④抽濾，洗滌干燥。

（1）裝置a可盛適品的水，其作用是o

（2）可用NaHCCh溶液代替Na2c03溶液制備碳酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離了?方程式

為，此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是。

II.乳酸亞鐵晶體純度的測量

（3）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe?+的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,

其原因是o

（4）該興趣小組改用缽（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量，可通過用（NHQ4Ce（SO4）

4滴定法測定樣品中Fe2+的含最來計算乳酸亞鐵固體樣品純度（反應(yīng)中Ce元素被還原為

Ce3+）。稱取7.8g樣品配制成250.00mL溶液,取25.00mL用O.lOmolL'!（NH4）4Ce（SO4）

4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反亞滴定2?3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體

的純度為。若滴定操作時間過長，則樣品純度將（填“偏大”“偏小”

或“不變”）。

19.（14分-）（2022?北陪區(qū)校級模擬）酮基布洛芬（F）是種優(yōu)良的非備體抗炎鎮(zhèn)痛藥物，

具有劑量小、療效高、副作用小等特點。其有很多種合成路線，其中一種合成路線如圖

所示：

CH,BC

A

D

回答下列問題:

(I)A的名稱為；C中的官能團(tuán)名稱為。

o

I

HO-S—OH

(2)已知硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為<>，則(CH3)2s04的結(jié)構(gòu)簡式為；Imol

E分子中含有的手性碳原子個數(shù)為o

(3)A-B的反應(yīng)類型為o已知SOCl2+H2O=SO2t+2HC1t,從化學(xué)反應(yīng)原

理的角度解釋加入S0C12的作用：。

(4)制備酮基布洛芬的另外一條合成路線為：

易B與nOW三心OWCHO

Br

A

0

一QVAW

E

i)M“niF

Br

已知：o

①A的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。

i.遇氯化鐵溶液顯色

ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②B的結(jié)構(gòu)簡式為o

③寫出實驗使用新制氫氧化銅懸濁液完成D-E的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2024年遼寧省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2022?梅縣區(qū)模擬）勞動成就夢想。下列勞動項FI與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的

是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

A學(xué)農(nóng)勞動：用氨水改良酸性氨水是氮肥

土壤

B社區(qū)服務(wù)：宣傳垃圾分類分離不同種類的物質(zhì)，回收

再造有用產(chǎn)品

C自主探究：腌制咸鴨蛋半透膜滲析原理

D家務(wù)勞動：用含過碳酸鈉的其水溶液既有堿性又有強(qiáng)氧

“爆炸鹽”洗滌衣物化性

A.AB.BC.CD.D

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.氨水具有堿性；

B.垃圾分類有利于實現(xiàn)資源再利用，保護(hù)環(huán)境；

C.鴨蛋的蛋殼內(nèi)層有層半透膜，在腌制過程中利用了半透膜的滲析原理；

D.含有過碳酸鈉，能釋放出活性氧，去除多種頑固污漬。

【解答】解：A.用氨水改良酸性土壤是因為氨水具有堿性，能夠與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故

A錯誤；

B.分離不同種類的物質(zhì)，回收再造有用產(chǎn)品，宣傳坨圾分類有利于環(huán)境保護(hù)、資源再利

用，故B正確；

C.鴨蛋的蛋殼內(nèi)層有層半透膜，在腌制過程中利用了半透膜的滲析原理，氯化鈉進(jìn)入蛋

殼內(nèi)，故C正確；

D.含有過碳酸鈉，能釋放出活性氧，同時碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以可

以去除多種頑固污淡，故D正確：

故選：Ao

【點評】本題考查了生活中涉及到的化學(xué)知識，題目難度不大，注意會運(yùn)用化學(xué)知識解

答生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用。

2.（3分）（2022?浙江模擬）下列表示不正確的是（）

A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.二氧化碳的比例模型:

c.硫化鈉的電子式:一陽Na

D.乙醛的鍵線式:

【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.鎂離子的質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為10,核外電子分層排布；

B.二氧化碳是直線形分子，C的原子半徑大于O；

C.硫化鈉是離子化合物，由鈉離F和硫離子構(gòu)成；

D.鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵，端點、交點表示碳原子，分子中的碳?xì)滏I、碳原

子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。

【解答】解：A.鎂離子的質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為10,核外各層上電子數(shù)分別為2、

?））

8,其結(jié)構(gòu)示意圖為、故A正確：

B.二氧化碳是直線形分子，中心原子是C原子，并且C原子半徑大于O,其比例模型

為.，故B錯誤：

C.硫化鈉由鈉高子和硫離子構(gòu)成，硫離子帶2個單位負(fù)電荷，并且外圍達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),

?■

Na*S-Na*

其電子式為,,，故C正確；

D.乙醛結(jié)構(gòu)簡式是CH3cH20cH2cH3，其鍵線式為八,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的止誤判斷，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、電子

式和鍵線式等概念及正確的表示方法即可解答，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，試

題培養(yǎng)了學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。

3.（3分）（2021秋?浙江月考）下列說法不正確的是（）

A.天然油脂主要是異酸甘油二酯，同酸甘油二酯的含量很低

B.纖維素能與乙酸酊作用生成纖維素乙酸酯，可用于生產(chǎn)電影膠片片基

C.“西氣東輸”工程中的“氣”指的是石油氣

D.地溝油、菜籽油、人造奶油均屬于高級脂肪酸甘油酯

【考點】油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu).

【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題.

【分析】A.油脂是高級脂肪酸的甘?油三酯，且基本為異酸甘油酯；

B.纖維素能與乙酸酊反應(yīng)生成醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒；

C.我國“西氣東輸”中的“氣”指天然氣；

D.地溝油是廢棄的油脂；菜籽油屬于植物油；人造奶油是氫化植物油。

【解答】解?：A.油脂是高級脂肪酸的甘油三酯，且基本為異酸甘油酯，同酸甘油三酯的

含量比較低，故A.正確；

R.纖維素的每個葡萄糖單元中含3個醇解基,纖維素可表示為[C6H702（OH）3]n.纖維

素能與乙酸醉反應(yīng)生成醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒，可用「生產(chǎn)電影膠片片基，故B

正確；

C.西部天然氣儲量豐富，為解決東部資源問題，則我國“西氣東輸”中的“氣”指的是

天然氣，故C錯誤；

D.地溝油是廢棄的油脂，只要成分是油脂，但由于含有重金屬且細(xì)菌超標(biāo)而不能食用；

菜籽油屬于植物油；人造奶油是氫化植物油，也屬于油脂，故D正確：

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查有機(jī)物與生活中化學(xué)的關(guān)系，為高頻考點，把

握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，題1=1難度不大。

4.（3分）（2022?石家莊模擬）下列說法正確的是（）

A.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，故SO2有漂白性

B.NO2與水反應(yīng)生成HNO3,故NO2是酸性氧化物

C.H2SiO3的酸性弱于H2co3，故非金屬性C強(qiáng)于Si

D.CaCO3難溶于水，故C02能與CaC12溶液反應(yīng)

【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；非金屬在元

素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.依據(jù)二氧化硫的還原性解答；

B.酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸；

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)

D.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，結(jié)合強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律判斷。

【解答】解：A.S02能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)S02還原性，與漂白性無關(guān)，故

A錯誤；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不是酸性氧化物，故B錯誤；

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，H2SQ3的酸性弱于H2c03,

故非金屬性C強(qiáng)于Si,故C正確；

D.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律可知，CO2與CaC12溶液不反應(yīng)，故D

錯誤：

故選：Co

【點評】本撅考杳了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷依

據(jù)、強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.（3分）（2022?日照一模）有機(jī)物W為合成某神經(jīng)抑制劑的中間體，下列關(guān)于W的說法

錯誤的是（）

0

0H

A.分子式為C8H8。4

B.可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.分子中最多有8個黃原子共平面

D.可發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子中含有酚羥基、醇羥基或竣基，具有

酚類、醇、竣酸的性質(zhì)，能夠發(fā)生顯色反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，以此分

析解答。

【解答】解：A.結(jié)合圖示可知，有機(jī)物W的分子式為C8HxO4,故A正確；

B.該有機(jī)物分子中含有酚羥基，可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；

C.有機(jī)物W分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)和殿基中的皴基均可提供平面結(jié)構(gòu)，則W分子中最

多8個碳原子共平面，故C正確；

D.該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基和羥基，能夠發(fā)生水解反應(yīng),

但醇羥基的鄰位C上不存在H,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤：

故選：Do

【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)

反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意H原子數(shù)的判斷及官能團(tuán)的判斷,

題目難度不大。

6.(3分)(2022?湖北模擬)CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如圖物

質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：

CH)OOCl!)OHO

a'x/h+,一

XYZ

下列有關(guān)化合物X、丫和Z的說法正確的是()

A.X有3種含氧官能組

B.X、丫和Z均可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗Z中是否混有X

D.將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應(yīng)

【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.X有2種含氯官能團(tuán)：酸鍵和醛基；

B.酰胺鍵、酯基、鹵原子都能發(fā)生水解反應(yīng)；

C.X中含醛基，而Z中無，醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀;

D.醇羥基需要在濃硫駿作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)。

【解答】解：A.X有2種含氧宜能團(tuán)：酷鍵和醛基，故A錯誤；

B.X、丫和Z均不含可水解的官能團(tuán)：如酯基、鹵索原子等，故B錯誤；

C.X中含醛基，而Z中無，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗Z中是否混有X,故C正

確；

D.Z中含可消去的羥基，條件為：濃硫酸，加熱，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明

確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.（3分）（2022?朝陽區(qū)一模）干冰（固態(tài)二氯化碳）在-78C時可直接升華為氣體，其晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下丸說法不正確的是（）

A.干冰晶體是共價晶體

B.每個晶胞中含有4個CO2分子

C.每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子

D.十冰升華時需克服分子間作用力

【考點】分子晶體.

【專題】物質(zhì)的組成專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.干冰是二氧化碳分子通過分子間作用力結(jié)合而成；

B.依據(jù)均攤法計算每個晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)目；

C.晶胞中與每個頂點的CO2分子緊鄰的CO2分子位于面心位置，每個頂點為8個晶胞

共用；

D.分子晶體由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)破壞的是分子間作用力。

【解答】解：A.干冰是二氧化碳分子通過分子間作用力結(jié)合而成，屬于分子晶體，故A

錯誤；

B.依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，1個晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)目為：Ix8+lx6=4,故B

82

止確；

C.晶胞中與每個頂點的CO2分子緊鄰的CO2分子位于面心位置，則晶胞中每個CO2分

子周圍緊鄰的CO2分子數(shù)為3X8X_1=12,故CFS8；

2

D.干冰為分子晶體，所以干冰升華時需克服分子間作用力，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查晶體類型及性質(zhì)判斷，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用

力、熟悉均攤法計算和晶胞結(jié)構(gòu)特征是解題關(guān)鍵，注怠掌握配位數(shù)的計算，題目難度中

等。

8.（3分）（2022?呈貢區(qū)校級模擬）M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

M、Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是丫原子最外層電子數(shù)的6倍，X、Y、Z三種元

素形成的一種化合物的水溶液可作木材防火劑，甲、乙、丙分別為M、X、Z的單質(zhì)，A、

B、C是由M、X、Z形成的二元化合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。

下列說法錯誤的是（）

A.離子半徑：X>Y

B.物質(zhì)A、B、C均為酸性氧化物

C.工業(yè)上可利用反應(yīng)①制備單質(zhì)內(nèi)

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>Z

【考點】無機(jī)物的推斷.

【專題】無機(jī)推斷.

【分析】M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)

是丫原子最外層電子數(shù)的6倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,故丫原子最外層電子數(shù)為

1、X原子最外層電子數(shù)為6,即Y處于IA族、X處于VIA族，而Y的原子序數(shù)大于X,

故X只能處于第二周期、丫只能處于第三周期，故X為O元素、丫為Na；Z的原子序

數(shù)大于丫（Na）,M的原子序數(shù)小于X（氧），且M、Z同主族，則二者只能是處于I【A?

VA族的某一族，且X、Y、Z三種元素形成的一種化合物的水溶液可作木材防火丸，該

化合物為Na2SiO3,故M為C元素、Z為Si元素；甲、乙、丙分別為乂（碳）、X（氧）、

Z（硅）的單質(zhì)，則甲為C、乙為02、丙為Si,A、B、C是由M、X、Z形成的二元化

合物，反應(yīng)①為“碳+A-B+Si”，B與乙（氧氣）反應(yīng)生成C,而C與甲（碳）反應(yīng)又

生成B,推知A為SiO2、B為CO、C為CO2。

【解答】解：由分析可知，M為C、X為0、Y為Na、Z為Si、甲是碳單質(zhì)、乙是02、

丙是硅單質(zhì)、A為Si02、B為CO、C為C02。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：0”>Na+,

故A正確；

B.SiO2、CO2屬于酸性氧化物，但CO是不成鹽氧化物，故B錯誤;

rojinn

C.反應(yīng)①是2C+SiO2Si+2COt,工業(yè)上利用該反應(yīng)制備硅單質(zhì)，故C正確;

D.M為C元素，Z為Si元素，而元素非金屬性0>Si,故氫化物穩(wěn)定性：M>Z,故D

正確；

故選：Bo

【點評】本題考查元素化合物的推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物、元素周期表，試

題側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、對知識的熟練掌握情況。

9.（3分）（2022?深圳模擬）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡?/p>

是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A除去乙酸乙酯中的乙酸加入飽和Na2c03溶液，振蕩后分液

B檢驗Na2s03固體是否變質(zhì)取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的Ba

（N03）2溶液，觀察現(xiàn)象

C證明HC10的酸性比H2c03的弱用pH計測定NaCIO溶液和Na2c03溶液的

pH,比較兩溶液pH的大小

D配制100mL一定濃度的NaOH溶液準(zhǔn)確稱取NaOH固體，放入100mL的容量

瓶中.加水溶解,振蕩搖勻,定容

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學(xué)實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；

B.硝酸可氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉；

C.NaCIO溶液和Na2c03溶液的濃度未知；

D.不能在容量瓶中溶解固體。

【解答】解：A.乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故

A正確；

B.硝酸可氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，應(yīng)加鹽酸、氯化鋼檢驗是否變質(zhì)，故B錯誤；

C.NaCIO溶液和Na2c03溶液的濃度未知，應(yīng)測定等濃度鹽溶液的pH比較對應(yīng)酸的酸性

強(qiáng)弱，故C錯誤；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯誤;

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離

提純、物質(zhì)的檢驗、溶液的配制、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?

注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

10.(3分)(2022?敘州區(qū)校級模擬)磷酸鐵鋰鋰離子電池是目前電動汽車動力電池的主要

材料?，其特點是放電容量大，價格低廉，無毒性。放電時的反應(yīng)為：xFePO4+(1-x)

LiFcPO4+LixC6=C6+LiFePO4o放電時工作原理如圖所示。卜列敘述正確的是()

0

名藥保鹽相機(jī)溶港FePOq銅箔

A.充電時，Li+通過隔膜向左移動

B.放電時，銅箔所在電極是負(fù)極

C.充電時，陽極反應(yīng)式為：LiFePO4+xe'=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+

D.放電時電子由正極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到負(fù)極

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】磷酸鐵鋰鋰離子電池放電時的反應(yīng)為：XFCPO4+(I-x)LiFcPO4+LixC6=

C6+LiFePO4,由圖可知,放電時，鋁箔作負(fù)極,電極反應(yīng)式為LixC6?xe-=xLi++C6,銅

箔作正極,電極反應(yīng)式為xFePO4+(1-x)LiFePO4+xL市+xe=LiFePO4,充電時，鋁箔

作陰極，電極反應(yīng)式為xLi+十C6+xb=LixC6,銅箔作陽極，電極反應(yīng)式為LiFePCM-xd

=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,據(jù)此作答。

【解答】解：A.充電時，陽離子向陰極(左)移動，故A正確；

B.放電時，鋁箔作負(fù)極，銅箔作正極，故B錯誤；

C充電時,銅箔作陽極，電極反應(yīng)式為LiFePO4?xe=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,

故C錯誤；

D.放電時電于由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故D錯誤:

故選：Ao

【點評】本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極

和陰陽極是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

11.（3分）（2022?湖南模擬）在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaO（s）+CO2（g）

=CaCO3（s）o下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)的AHVO,AS<0

B.平衡后，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

C.平衡后，保持溫度不變將容器體積壓縮為原來的一半，達(dá)到新平衡后，CO2濃度增大

D.若將密閉容器換成敞口容器，則固體中CaCO3的含量降低（忽略空氣中CO2的影響）

【考點】化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)平衡專題.

【分析】A.該反應(yīng)為放熱，且氣體的總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；

B.升高溫度，該放熱反應(yīng)逆向移動；

C.溫度不變，K=、不變;

c（C02）

D.將密閉容器換成敞口容器，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動。

【解答】解：A.該反應(yīng)為放熱，且氣體的總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則反應(yīng)的AHVO,AS

<0,故A正確；

B.升高溫度，該放熱反應(yīng)逆向移動，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故B正確；

C.溫度不變，K=/［、不變,則保持溫度不變相容器體積壓縮為原來的一半，達(dá)到

c（CO2）

新平衡后，CO2濃度不變，故C錯誤；

D.將密閉容器換成敞口容器，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則固體中CaCO3的含量降低，

故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。

12.（3分）（2022?杭州二模）恒溫條件下，向兩個錐形瓶中加入等質(zhì)量、表面積相同的鎂

條并塞緊瓶塞,然后用注射器分別注入2mL2molL1鹽酸、2mL2moi1/1醋酸,測得錐

形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時間變化如圖，反應(yīng)過程中忽略液體體積變化。下列說法不正確的是

)

10u

4o

12O

100

0100200300

時間/s

A.加入的鎂條質(zhì)量可能為0.050g

B.0?300s內(nèi)，兩錐形瓶中反應(yīng)平均速率相等

C.反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)體系（反應(yīng)物、生成物、錐形瓶）總能量升高，環(huán)境總能量降低

D.將醋酸中的鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，曲線b有可能變化為曲線a

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的概念.

【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題.

【分析】A.由圖可知，不同酸溶液中產(chǎn)生氫氣的量相同，故酸完全反應(yīng)；

B.壓強(qiáng)相等，則生成氣體的量相同；

C.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D.增大反應(yīng)接觸面積，反應(yīng)速率加快。

【解答】解:A.注射器分別注入2mL2moiL”鹽酸、2mL2moi1/1醋酸，加入酸的物質(zhì)

4mo

的軟均為0.002LX2mol/L=0.（M）4mol,全部反應(yīng)消耗Mg的質(zhì)晟為°，0°i.x24g/mol

2

=0.048g,反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)相等，生成氫氣的量相同，Mg可能過最，故加入的鎂條質(zhì)量

可能為0.050g,故A正確；

B.由圖可知，0?300s內(nèi)，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，則生成氫氣的量相同，則兩錐形瓶中反應(yīng)

平均速率相等，故B正確；

C.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系（反應(yīng)物、生成物、錐形瓶）總能量降低，環(huán)

境總能量升高，故C錯誤；

D.將醋酸中的鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，曲線b有

可能變化為曲線a,故D正確;

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響是解題的關(guān)鍵。

13.（3分）（2022?西城區(qū)一模）ORP傳感器（如圖）測定物質(zhì)的氧化性的原理：將Pt電極

插入待測溶液中，Pt電極、Ag/AgCi電極與待測溶液組成原電池，測得的電壓越高，溶

液的氧化性越強(qiáng)。向NaIO3溶液、FeC13溶液中分別滴加2滴H2s04溶液，測得前者的

電壓增大，后者的幾乎不變。下列說法不正確的是（）

毫伏計

.導(dǎo)線

鹽橋、

（瓊脂含

KC1溶液）

電極：

Ag/AgCl@一電極：Pt

A.鹽橋中的C1移向Ag/AgCl電極

B.Ag/AgCl電極反應(yīng)是Ag-e+Cl—AgCl

C.酸性越強(qiáng)，103-的氧化性越強(qiáng)

D.向FCCI3溶液中滴加濃NaOH溶液至堿性，測得電壓幾乎不變

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】由圖可知，Ag/AgCl電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Ag?e+C「一AgCl,Pt電極為

正極，據(jù)此作答。

【解答】解：A.原電池工作時，陰離子向負(fù)極（Ag/AgCl電極）移動，故A止確;

B.Ag/AgCl電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Ag-e+C「一AgCL故B正確;

C.向NaI03溶液中滴加2滴H2s04溶液，電壓增大，電壓越高，溶液的氧化性越強(qiáng)，故

酸性越強(qiáng)，103-的氧化性越強(qiáng)，故C正確;

D.向FeC13溶液中滴加濃NaOH溶液至堿性，生成氯化鈉和氫氧化鐵，溶液氧化性減弱,

測得電壓減小，故D錯誤;

故選：Do

【點評】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極

是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

14.（3分）（2022?梅縣區(qū)模擬）W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，丫原子序數(shù)

為W原子最外層電子數(shù)的3倍，由這三種元素構(gòu)成的某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

V

Z、IIj/Z

Aw*

zz

A.丫的最高價氧化物的水化物是弱酸

B.Z、W和氫三種元素可?形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物

H-Z-

c.z的簡單氫化物可用于刻蝕玻璃，其電子式可表示為.?二

D.最簡單氫化物的沸點：W>Y

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】w、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由這三種元素構(gòu)成的某物質(zhì)結(jié)構(gòu)

如圖所示，W形成3個共價鍵，Y形成5個共價鍵，Z形成1個共價鍵，Y原子序數(shù)為

W原子最外層電子數(shù)的3倍，W原子的最外層電子數(shù)為3,則丫為P元素，W為N元

素；Z的原子序數(shù)大于P,則Z為C1元素，以此分析解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知，W為N,丫為P,Z為C1元素，

A.Y的最高價氧化物的水化物為磷酸，磷酸是弱酸，故A正確；

B.Z、W和氫三種元素形成的化合物氯化鉉既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；

C.Z的簡單氫化物為HCI,氯化氫不能腐蝕玻璃，故C錯誤；

D.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高，則最簡單氫化物的沸點：W>Y,故D正確：

故選：Co

【點評】本題考查原了結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵來推斷元

素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

15.（3分）（2022?定海區(qū)校級模擬）已知H2c204為二元弱酸。20c時，O.lOOmoPL-1

的H2c2O4溶液中逐漸加入NaOH固體（溶液體積變化忽略不計），溶液中c（H2C2O4）.

c(C2O4r)>C(HC2O4)隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量

濃度關(guān)系正確的是()

234567

PH

A.圖中a曲線表示H2c2O4,c曲線表示C2O42-

B.當(dāng)溶液中c(Na+)=0.100mol?L/l時,一定存在:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)

+c(C2O42)

C.M點的溶液中存在：c(HC2O4)=c(C2O42')>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.開始隨NaOH加入，主要是H2c204反應(yīng)生成NaHC2O4,c(H2c204)減小，

而C(C2O42-)、C(HC20J都增大，加入一定NaOH后,主要是NaHC2O4轉(zhuǎn)化為Na2c2O4,

c(HC2O4)減小，而c(C2O?)繼續(xù)增大；

B.當(dāng)溶液中c(Na+)=0.100mol?L7時,根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(H2C2O4)+c

(C2O42')+C(HC2O4),再結(jié)合電荷守恒判斷；

C.M點溶液中c(HC2O4)=c(C2O42),根據(jù)物料守恒c(HC2O4)=c(C2O/D

=0.05mol/L,此時溶液呈酸性且pH