人教版九年級化學期末復習 專題05 化學反應的定量關(guān)系（考題猜想）

專題05化學反應的定量關(guān)系考點1質(zhì)量守恒定律題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍題型2用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象題型3實驗驗證質(zhì)量守恒定律題型4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋題型5質(zhì)量守恒定律與反應的微觀示意圖題型6用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成題型7用質(zhì)量守恒定律定量計算物質(zhì)的組成題型8密閉容器中表格數(shù)據(jù)類的計算題型9密閉容器中餅形圖數(shù)據(jù)類的計算題型10密閉容器中柱狀圖數(shù)據(jù)類的計算題型11密閉容器中曲線圖數(shù)據(jù)類的計算題型12密閉容器中其他數(shù)據(jù)類的計算題型13巧用元素守恒進行計算題型14根據(jù)質(zhì)量守恒定律的其他計算考點2化學方程式題型15根據(jù)化學方程式推測化學式題型16根據(jù)新信息書寫化學方程式題型17根據(jù)微觀示意圖寫化學方程式題型18根據(jù)化學方程式計算物質(zhì)質(zhì)量或相對分子質(zhì)量題型19根據(jù)化學方程式的簡單計算——文字敘述類題型20根據(jù)化學方程式的簡單計算——坐標圖像類題型21根據(jù)化學方程式的簡單計算——表格類題型22根據(jù)化學方程式的簡單計算——實驗圖示類題型23根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算是否符合某個標準題型24差量法計算▉題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【例1】（23-24九年級上·河南鄭州·期末）下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是A．10g冰融化后得到10g水，符合質(zhì)量守恒定律B．高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C．12g鎂在空氣中完全燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應的氧氣質(zhì)量為8gD．細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律【變式1-1】（23-24八年級下·山東青島·期末）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，不遵循質(zhì)量守恒定律B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素【變式1-2】（22-23九年級上·四川樂山·期末）下列說法中正確的是A．高錳酸鉀受熱分解，生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量小于原來的質(zhì)量，違背了質(zhì)量守恒定律B．只有固體、液體的反應是遵守質(zhì)量守恒定律的，如果有氣體生成，則不能遵守C．鐵在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，遵守質(zhì)量守恒定律D．盛石灰水的容器敞口放置一段時間后，溶液的總質(zhì)量減小了，不符合質(zhì)量守恒定律▉題型2用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【例2】（23-24八年級下·山東青島·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小C．過氧化氫分解生成水和氧氣，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應后固體的質(zhì)量增加【變式2-1】（23-24九年級上·安徽蚌埠·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石灰石經(jīng)高溫煅燒后，質(zhì)量減輕B．紙張燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙張質(zhì)量輕C．銅在空氣中加熱后，質(zhì)量增大D．水結(jié)冰后質(zhì)量保持不變【變式2-2】（23-24九年級上·陜西咸陽·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒時慢慢變短 B．澄清石灰水露置在空氣中變重C．鎂帶燃燒時，生成物的質(zhì)量會增加 D．100g干冰完全汽化成100g氣體▉題型3實驗驗證質(zhì)量守恒定律【例3】（22-23九年級上·湖南衡陽·期末）下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．

【變式3-1】（23-24九年級上·四川內(nèi)江·期末）如圖是A、B兩組同學分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答（假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。(1)A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后（填“＞”或“=”或“＜”）。(2)B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請解釋原因。(3)有同學認為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說明該實驗也能驗證質(zhì)量守恒定律，這種說法對嗎？為什么？?！咀兪?-2】（23-24九年級上·陜西商洛·期末）某化學課外小組同學用下圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律。(1)A實驗中，加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細銅絲團一端會（填“上升”或“下降”）。(2)B實驗中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因是。該實驗過程中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，正確的是（填字母）。(3)B、C、D三組實驗充分反應并冷卻至室溫后，天平不能平衡的是（填字母）。(4)實驗拓展：冬天常會看到機動車排氣管后冒出團團“白氣”（實際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象我們可以得出柴油或汽油中一定含有元素。▉題型4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例4】（22-23八年級下·山東泰安·期末）化學反應前后肯定沒有變化的是①分子種類②原子種類③元素種類④分子數(shù)目⑤原子數(shù)目⑥物質(zhì)種類A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤【變式4-1】（2024·安徽宣城·一模）2022年諾貝爾化學獎授予三位科學家，他們利用Cu+做催化劑將氮原子和碳原子象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學”。下列有關(guān)說法正確的是A．反應中原子沒有發(fā)生變化 B．Cu+在反應中質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．反應中元素種類發(fā)生變化 D．該反應沒有新物質(zhì)生成【變式4-2】（23-24八年級下·山東淄博·期末）質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認識不正確的是A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不能用來解釋物理變化B．化學反應前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過化學變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學反應前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變▉題型5反應微觀示意圖的分析和應用【例5】（23-24九年級上·四川成都·期末）中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應的化學方程式是 B．反應前后原子數(shù)目、分子數(shù)目都不變C．該反應前后氧元素的化合價不變 D．該反應過程中催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變【變式5-1】（2024·福建三明·二模）用合金催化氧化制NO，其反應的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是A．化學反應前后原子的種類不變B．400℃時，生成的產(chǎn)物只有和NOC．合金催化氧化制NO，適宜的溫度為800℃D．化學反應前后合金的質(zhì)量和化學性質(zhì)均未改變【變式5-2】（23-24九年級上·甘肅天水·期末）在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系并進行合理的分析、總結(jié)是學習化學特有的思維方式。回答下列問題。(1)圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，其發(fā)生變化是因為發(fā)生變化，化學性質(zhì)保持不變。(2)圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖。臭氧的化學式為。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后不變，應在丁中補充1個（畫出微觀示意圖）。(3)根據(jù)上面的分析可總結(jié)出由分子構(gòu)成的物質(zhì)。▉題型6利用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成【例6】（2024·北京平谷·一模）過氧化鈉（Na2O2）可在潛水艇中作供氧劑，推測它與水反應后的生成物為A．NaHCO3和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2【變式6-1】（23-24八年級下·山東淄博·期末）下列可燃物完全燃燒，產(chǎn)物相同的是A．和 B．C和C．和 D．和CO【變式6-2】（2024·河南周口·三模）燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，下列物質(zhì)不可能是電解飽和食鹽水產(chǎn)品的是A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3▉題型7用質(zhì)量守恒定律定量計算物質(zhì)的組成【例7】（23-24九年級上·山東濟寧·期末）已知某純凈物在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素【變式7-1】（2024·江蘇無錫·中考真題）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質(zhì)量m1m2000反應后質(zhì)量00m3m4m5下列敘述錯誤的是A．m3=0，m5=0時，R中一定含有氫元素B．時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．時，R中一定含有碳、氫、氧三種元素【變式7-2】（23-24八年級下·黑龍江哈爾濱·期末）實驗小組同學將3.2g某純凈物在足量氧氣中點燃，待其充分燃燒后，測得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列關(guān)于該純凈物的說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個數(shù)比為②該物質(zhì)中一定不含有氧元素③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為A．①③ B．①② C．①②③ D．②③▉題型8密閉容器中表格數(shù)據(jù)類的計算【例8】（23-24九年級上·黑龍江綏化·期末）發(fā)生化學反應，一段時間后測得反應數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g36234反應后的質(zhì)量/g待測20320A．丙一定是該反應的催化劑B．該反應可能是分解反應C．該反應生成的乙與丁的質(zhì)量比為1:1D．待測值為2【變式8-1】（23-24九年級上·山東棗莊·期末）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應的認識不正確的是物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量（克）211616反應后的質(zhì)量（克）19待測213A．物質(zhì)Y可能是該反應的催化劑B．若X和Z的相對分子質(zhì)量比為17：28，則反應中X與Z的計量數(shù)之比為1：2C．參加反應的基本類型為化合反應【變式8-2】（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說法中錯誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g40352反應后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應的催化劑C．該反應屬于化合反應 D．反應中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8▉題型9密閉容器中餅形圖數(shù)據(jù)類的計算【例9】（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應基本反應類型為化合反應B．該化學反應中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應的催化劑【變式9-1】（2024·江蘇鹽城·一模）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x的值為22B．該反應為分解反應C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85%【變式9-2】（2024·云南昆明·一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法不正確的是A．丁是反應物 B．x的值為10C．乙可能是此反應的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁▉題型10密閉容器中柱狀圖數(shù)據(jù)類的計算【例10】（23-24八年級下·山東淄博·期末）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能為該反應的催化劑C．乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．該反應遵循質(zhì)量守恒定律【變式10-1】（2024·河北·中考真題）當前，氨氣的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應后催化劑的質(zhì)量為B．參加反應的氫氣質(zhì)量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為【變式10-2】（22-23九年級上·內(nèi)蒙古包頭·期末）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是A．R=23B．戊一定是該反應的催化劑C．反應后容器中可能含有4種物質(zhì)D．該反應中乙、丁的質(zhì)量比一定為8:9▉題型11密閉容器中曲線圖數(shù)據(jù)類的計算【例11】（2023·四川攀枝花·中考真題）在一定條件下，氨與氧氣發(fā)生反應：aNH3+bO24X+dH2O(其中a、b、d為化學計量數(shù))。反應過程中NH3、H2O的質(zhì)量(g)隨消耗O2的質(zhì)量(g)變化如下圖。下列說法錯誤的是A．最終生成60gX物質(zhì)B．X物質(zhì)為NO2C．a(chǎn)、d之比為2∶3D．b、d之比為5∶6【變式11-1】（24-25九年級上·河北保定·期中）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時間的變化情況如圖。下列說法正確的是A．丙是反應物 B．參加反應的甲的質(zhì)量為6gC．反應后丁的質(zhì)量分數(shù)增大 D．該反應前后元素化合價一定不變【變式11-2】（23-24八年級下·山東淄博·期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后及、時刻各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中正確的是A．該反應屬于分解反應B．丙在該反應中一定作催化劑C．反應后容器內(nèi)甲和丁的質(zhì)量之比為1∶8D．該反應中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為1∶4▉題型12密閉容器中其他數(shù)據(jù)類的計算【例12】（23-24八年級下·黑龍江大慶·期末）在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為）在一定條件下發(fā)生反應，反應結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是

A．反應結(jié)束后c的質(zhì)量為B．該反應為化合反應C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為【變式12-1】（2024·廣西欽州·三模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及反應一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是A．乙一定是該反應的催化劑B．該反應屬于化合反應C．甲、丙相對分子質(zhì)量比為4∶15D．若繼續(xù)反應至丙為55g，參與反應甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量【變式12-2】（2024·山東臨沂·一模）密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是A．丁是化合物B．該反應屬于分解反應C．乙可能是該反應的催化劑D．該化學反應中甲、丙的質(zhì)量變化之比為19：41▉題型13巧用元素守恒進行計算【例13】（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為70%，則參加反應的氧氣質(zhì)量為A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【變式13-1】（2024·河南商丘·模擬預測）由、組成的固體混合物共10g，與150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸正好完全反應，則原固體混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量比為A．21：4 B．14：3 C．7：3 D．7：2【變式13-2】（22-23九年級上·江蘇鹽城·期末）在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體20g通過足量灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是A．20g B．26.8g C．60g D．80g題型14根據(jù)質(zhì)量守恒定律的其他計算【例14】（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學反應，40gA完全反應后生成32gC和22gD，則參加反應的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【變式14-1】（23-24九年級上·河南平頂山·期末）元素守恒觀念有廣泛應用。一定質(zhì)量的化合物R(化學式為C2H2)，當氧氣不足時，燃燒生成3.3g二氧化碳，0.9g水和未知質(zhì)量的一氧化碳，化合物R中所含氫元素的質(zhì)量為；未知質(zhì)量的一氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量為。【變式14-2】（23-24八年級下·山東煙臺·期末）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，現(xiàn)有9.2g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，一定條件下反應物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水?；謴偷绞覝?，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為60%，則反應過程中生成水的質(zhì)量為g，參加反應的氧氣質(zhì)量為g。▉題型15根據(jù)化學方程式推測化學式【例15】（2023·江蘇常州·中考真題）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學反應：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3【變式15-2】（23-24九年級下·重慶大足·期末）鈉與物質(zhì)X反應的方程式為：，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律推定，物質(zhì)X是A．O2 B．H2O2 C．Na2O D．H2O【變式15-2】（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）在2023年杭州亞運會開幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應的化學方程式為：，其中的化學式為A． B．C C．CO D．▉題型16根據(jù)新信息書寫化學方程式【例16】（22-23九年級上·廣西柳州·期末）近幾年，我國在科學技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。2022年6月5日，我國神舟十四號載人飛船發(fā)射成功。(1)在發(fā)射現(xiàn)場看到的大量紅棕色的煙，是引燃后產(chǎn)生的一氧化氮氣體遇到氧氣反應生成的二氧化氮，該反應的化學方程式為。(2)飛船上的“軌道艙”是航天員生活和工作的地方。航天員呼出的氣體中含有大量二氧化碳，利用過氧化鈉（Na2O2）可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的同時生成碳酸鈉，該反應的化學方程式為。【變式16-1】（22-23九年級下·山東煙臺·期末）化學與科技發(fā)展密切相關(guān)。(1)高純硅（Si）用作5G基帶芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氫氣在高溫條件下生成硅和氯化氫，寫出該反應的化學方程式：。(2)“長征5號”火箭助推器用液氧、煤油作推進劑。①我國適合煉制航天煤油的石油非常少。目前已經(jīng)實現(xiàn)通過煤的液化制取優(yōu)質(zhì)航天煤油。煤液化制煤油發(fā)生的是（填“物理”或“化學”）變化。②十二烷（C12H26）是航空煤油中成分之一。十二烷燃燒后生成水和二氧化碳，寫出該化學反應方程式。【變式16-2】（2024·山東日照·中考真題）2023年第十九屆亞運會在中國杭州成功舉辦，本屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。回答下列問題：(1)亞運會期間會用到小蘇打，它既可以治療運動員胃酸過多癥，又可以和檸檬酸一起在食品加工中作復合膨松劑。反應原理如圖所示：①寫出反應①發(fā)生的化學方程式：。②檸檬酸（C6H8O7）屬于（填“無機物”或“有機物”）。(2)在運動館內(nèi)常用到84消毒液（主要成分是NaClO），電解氯化鈉溶液可以生成NaClO和一種可燃性氣體單質(zhì)。寫出該反應的化學方程式：。(3)某些食品包裝袋內(nèi)常有一個裝有生石灰的小紙袋，生石灰的作用。▉題型17根據(jù)微觀示意圖寫化學方程式【例17】（2024·海南·中考真題）天然氣是一種重要的化工原料，使用前需對其進行預處理，除去對生產(chǎn)有害的成分。下圖為利用催化劑除去天然氣中X的反應原理示意圖。(1)天然氣主要成分的化學式是。(2)寫出圖中X變成最終產(chǎn)物的化學反應方程式。【變式17-1】（23-24八年級下·山東東營·期末）為降低空氣中二氧化碳的含量實現(xiàn)2030“碳達峰”的目標，我國科學工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性進展，其中最關(guān)鍵步驟——生成甲醇的微觀反應示意圖如圖：寫出該反應的化學方程式。【變式17-2】（24-25九年級上·吉林長春·期末）杭州第19屆亞運會火炬—“薪火”是全球首次采用廢碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)作燃料，在循環(huán)使用中實現(xiàn)了零碳排放。(1)甲醇可以從工業(yè)尾氣中捕集二氧化碳與氫氣合成制得，微觀示意圖如圖：該反應的化學方程式是，其中不發(fā)生變化的微粒名稱是；反應中元素的存在形態(tài)發(fā)生改變的是(填元素符號)，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以緩解效應。(2)甲醇燃燒生成二氧化碳，但被稱為“零碳”燃料的理由是。▉題型18根據(jù)化學方程式計算物質(zhì)質(zhì)量或相對分子質(zhì)量【例18】（23-24八年級下·山東煙臺·期末）在化學反應A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當1.6gA與足量B完全反應后，生成3.6gD，則A和B的相對分子質(zhì)量之比是A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4【變式18-1】（23-24九年級上·重慶大足·期末）在A+2B=2C+3D的反應中，14gA和31gB恰好完全反應，生成一定質(zhì)量的C和27gD，若C的相對分子質(zhì)量為18，則D的相對分子質(zhì)量是A．9 B．18 C．27 D．54【變式18-2】（23-24九年級上·貴州畢節(jié)·期末）在化學反應中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為6：7，當1.2gA與一定量B恰好完全反應后，生成1.8gC，則生成D的質(zhì)量為A．2.8g B．1.4g C．2.2g D．6.8g▉題型19根據(jù)化學方程式的簡單計算——文字敘述類【例19】（23-24八年級下·山東淄博·期末）尿素【化學式為】是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學肥料，工業(yè)生產(chǎn)尿素的化學反應原理是(1)X的化學式是。(2)用88t二氧化碳氣體，理論上生產(chǎn)尿素的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)【變式19-1】（23-24八年級下·山東煙臺·期末）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”是指高溫灼燒石灰石變成生石灰（主要成分是CaO），發(fā)生的反應為：。興趣小組為測定某石灰石中碳酸鈣的含量（碳酸鈣占石灰石的質(zhì)量百分數(shù)），取12.5g該石灰石樣品，高溫灼燒充分反應后，剩余固體質(zhì)量為8.1g（雜質(zhì)不發(fā)生變化）。請計算：(1)12.5g該石灰石樣品高溫灼燒后生成的質(zhì)量為g。(2)該石灰石中碳酸鈣的含量是多少？（寫出計算過程）【變式19-2】（24-25九年級上·湖北宜昌·期末）過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。某養(yǎng)殖場把14.4kg過氧化鈣加入魚塘中完全反應。請計算：(1)過氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為(精確到0.1%)。(2)生成氧氣的質(zhì)量(寫出計算過程)。▉題型20根據(jù)化學方程式的簡單計算——坐標圖像類【例4】（23-24九年級上·湖北武漢·期末）實驗室有一瓶石灰石，其主要成分為碳酸鈣，還含有碳酸氫鈣和二氧化硅。已知：碳酸氫鈣受熱易分解，反應的化學方程式為：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；碳酸鈣高溫下分解；二氧化硅熔點非常高，高溫時難分解。某興趣小組為測定其中各組分的質(zhì)量分數(shù)，取12.00g石灰石樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．反應前后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)變大，a點剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.7%B．若剩余固體中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則剩余固體的成分為CaCO3、CaO和SiO2C．圖中ab間任一點(不包括b點)的剩余固體成分為CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2D．若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質(zhì)量為4.4g【變式20-1】（23-24九年級上·四川廣安·期末）貝殼的主要成分是碳酸鈣，取25g貝殼于燒杯中，加入稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。求：(1)25g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量是g。(2)反應生成的二氧化碳質(zhì)量?！咀兪?0-2】（23-24九年級上·江西南昌·期末）2023年12月27日昌景黃高鐵正式開通運營，高鐵的許多電子元件使用了黃銅。為了測定黃銅樣品（假設(shè)樣品中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱量該合金粉末10g于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應產(chǎn)生的氣體如圖所示，試求：(1)將該合金做成粉末的原因：。(2)實驗中加入稀硫酸后可用不斷攪拌使充分反應。(3)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)?（寫出計算過程）(4)反應前后溶液的質(zhì)量（填“增加”或“減小”或“不變”）▉題型21根據(jù)化學方程式的簡單計算——表格類【例21】（22-23八年級下·黑龍江大慶·期末）某石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應．現(xiàn)稱取石灰石樣品，等分為5份（分別編號為①②③④⑤），每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應，所得數(shù)據(jù)如表所示：樣品編號①②③④⑤稀鹽酸的質(zhì)量/g255070100150剩余固體的質(zhì)量/g7.55322(1)該石灰石樣品中雜質(zhì)質(zhì)量(2)該石灰石樣品充分反應可以產(chǎn)生多少克二氧化碳？【變式21-1】（23-24九年級上·江西宜春·期末）高錳酸鉀是一種常見的消毒劑，初三化學興趣小組在實驗室對31.6g高錳酸鉀進行加熱，反應一段時間后停止加熱。稱量不同時間剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：時間0t1t2t3t4質(zhì)量(g)31.631.330.830.129.2(1)加熱后固體質(zhì)量減輕，是否遵守質(zhì)量守恒定律(填“是”或“否”)，t4時生成氣體的質(zhì)量為g。(2)加熱至t4時，剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)(3)高錳酸鉀受熱見光會分解，保存此消毒劑時應注意。(4)t3時剩余固體中鉀元素的質(zhì)量為g。【變式21-2】（23-24九年級上·河北石家莊·期末）某同學為了測定石灰石礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他將盛有21g石灰石樣品的燒杯放在電子臺秤上，然后將100g稀鹽酸均分為5份，分別加入燒杯中充分反應，每次記錄稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少的數(shù)據(jù)，見下表。請計算：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次稀鹽酸/g2020202020燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少/g222m0.8(1)g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。▉題型22根據(jù)化學方程式的簡單計算——實驗圖示類【例22】（23-24八年級下·山東煙臺·期末）向大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應)分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示，請計算：(1)第一次加入稀鹽酸后產(chǎn)生的質(zhì)量為g，第二次加入稀鹽酸后又生成的質(zhì)量為g。(2)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！咀兪?2-1】（23-24八年級下·山東淄博·期末）青少年適量補鈣有助于身高發(fā)育，可減輕生長過快引起的骨骼發(fā)育疼痛等癥狀。為測定鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸發(fā)生反應)，某化學興趣小組取20片鈣片，如圖進行如下實驗：(1)過濾操作中用到玻璃儀器主要有燒杯、漏斗和。(2)計算鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)?！咀兪?2-2】（2023·陜西·中考真題）學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。

(1)反應生成氫氣的質(zhì)量是g。(2)計算上述實驗回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“可能”或“不可能”)是15%。▉題型23根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算是否符合某個標準【例23】（2023·四川攀枝花·中考真題）Cu2O是一種重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。已知：工業(yè)Cu2O產(chǎn)品質(zhì)量指標(HG/T2961—2010)如下表：質(zhì)量指標名稱優(yōu)等品一等品合格品Cu2O質(zhì)量分數(shù)(≥)97.0%96.0%95.0%某學習小組用工業(yè)Cu2O產(chǎn)品進行如下實驗：(注：產(chǎn)品中雜質(zhì)全部視為Cu；不考慮實驗過程中的損失)步驟一：稱取37.0g產(chǎn)品放入500.0g10%的(足量)稀硫酸中；步驟二：充分反應后過濾，用280.0g蒸餾水洗滌固體(洗滌液全部并入濾液)；步驟三：干燥，稱得固體質(zhì)量為17.0g。通過計算，回答下列問題：(1)步驟二最終所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)判斷該產(chǎn)品達到的質(zhì)量指標?！咀兪?3-1】（2022·四川攀枝花·中考真題）隔膜法電解NaCl溶液可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣等重要的化工原料，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，裝置如下圖。已知：隔膜法電解生產(chǎn)的NaOH溶液產(chǎn)品等級標準（GB209-2006）如下表：指標名稱一等品合格品NaOH質(zhì)量分數(shù)（≥）30.0%30.0%NaCl質(zhì)量分數(shù)（≤）4.6%5.0%一定條件下，電解100kg25.8%的NaCl溶液，當陰極室生成0.4kgH2時，停止電解，將剩余溶液加熱蒸發(fā)35.4kg水，冷卻得產(chǎn)品。試通過計算判斷所得NaOH溶液的產(chǎn)品等級。【變式23-2】（2024·山東德州·二模）碳酸鈉俗名純堿。工業(yè)上實際生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學實踐小組的同學通過實驗來測定某品牌工業(yè)品純堿的指標等級。國家標準規(guī)定工業(yè)品純堿指標等級指標指標項目Ⅰ類Ⅱ類Ⅲ類優(yōu)等品一等品優(yōu)等品合格品總堿量(Na2CO3計)%99.298.899.198.0實踐小組成員進行的實驗和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。(1)實驗過程中：①滴加幾滴酚酞試液的目的是。②生成氣體質(zhì)量為。(2)通過計算判斷該品牌工業(yè)品純堿屬于哪一指標等級。(寫出計算過程，結(jié)果數(shù)值四舍五入精確到0.1%)▉題型24差量法計算【例24】（23-24九年級上·黑龍江哈爾濱·期末）現(xiàn)有銅粉和鐵粉的混合物22g，為了回收純凈的銅粉，張南同學向混合物中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，并稱量剩余固體的質(zhì)量為22.4g，則原混合物中鐵粉的質(zhì)量為A．19.6g B．2.8g C．2.4g D．19.2g【變式24-1】（23-24九年級上·河南新鄉(xiāng)·期末）向30g灼熱的氧化銅樣品中通入足量的氫氣，充分反應后（樣品中的雜質(zhì)不參與反應），稱得剩余固體的質(zhì)量為25.2g，則該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為A．16% B．20% C．80% D．84%【變式24-2】（2023·河南開封·一模）將24gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的CuO，充分反應后，得到CO2的總質(zhì)量為36g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為A．17.5% B．21% C．66.7% D．87.5%

專題05化學反應的定量關(guān)系考點1質(zhì)量守恒定律題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍題型2用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象題型3實驗驗證質(zhì)量守恒定律題型4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋題型5質(zhì)量守恒定律與反應的微觀示意圖題型6用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成題型7用質(zhì)量守恒定律定量計算物質(zhì)的組成題型8密閉容器中表格數(shù)據(jù)類的計算題型9密閉容器中餅形圖數(shù)據(jù)類的計算題型10密閉容器中柱狀圖數(shù)據(jù)類的計算題型11密閉容器中曲線圖數(shù)據(jù)類的計算題型12密閉容器中其他數(shù)據(jù)類的計算題型13巧用元素守恒進行計算題型14根據(jù)質(zhì)量守恒定律的其他計算考點2化學方程式題型15根據(jù)化學方程式推測化學式題型16根據(jù)新信息書寫化學方程式題型17根據(jù)微觀示意圖寫化學方程式題型18根據(jù)化學方程式計算物質(zhì)質(zhì)量或相對分子質(zhì)量題型19根據(jù)化學方程式的簡單計算——文字敘述類題型20根據(jù)化學方程式的簡單計算——坐標圖像類題型21根據(jù)化學方程式的簡單計算——表格類題型22根據(jù)化學方程式的簡單計算——實驗圖示類題型23根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算是否符合某個標準題型24差量法計算▉題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【例1】（23-24九年級上·河南鄭州·期末）下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是A．10g冰融化后得到10g水，符合質(zhì)量守恒定律B．高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C．12g鎂在空氣中完全燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應的氧氣質(zhì)量為8gD．細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、10g冰融化后得到10g水，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項錯誤；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣逸出裝置，導致反應后固體質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；C、12g鎂在空氣中燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應的氧氣質(zhì)量為：20g﹣12g＝8g，選項正確；D、細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，是因為氧氣參加了反應，符合質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；故選C?！咀兪?-1】（23-24八年級下·山東青島·期末）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，不遵循質(zhì)量守恒定律B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素【答案】C【詳解】A、蠟燭燃燒生成的二氧化碳氣體逸和水蒸氣散到空氣中，所以燃燒后質(zhì)量減少，但是該反應仍遵循質(zhì)量守恒定律，說法錯誤，不符合題意；B、蠟燭燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于參加反應的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，說法錯誤，不符合題意；C、生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和，說法正確，符合題意；D、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，氧氣中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氫元素、氧元素，因此蠟燭中一定含C、H兩種元素，可能含氧元素，說法錯誤，不符合題意。故選：C。【變式1-2】（22-23九年級上·四川樂山·期末）下列說法中正確的是A．高錳酸鉀受熱分解，生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量小于原來的質(zhì)量，違背了質(zhì)量守恒定律B．只有固體、液體的反應是遵守質(zhì)量守恒定律的，如果有氣體生成，則不能遵守C．鐵在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，遵守質(zhì)量守恒定律D．盛石灰水的容器敞口放置一段時間后，溶液的總質(zhì)量減小了，不符合質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因為放出了氧氣，氣體逸出后導致剩余固體的質(zhì)量減小，但是這個化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤，不符合題意；B.固體、液體的反應是遵守質(zhì)量守恒定律的，如果有氣體生成，需要在密閉的容器中進行，也遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤，不符合題意；C.鐵在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中含有氧的質(zhì)量，但是這個化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法正確，符合題意；D.盛石灰水的容器敞口放置一段時間后，空氣中的二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，導致溶液的總質(zhì)量減小了，但是這個化學反應符合質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤，不符合題意；故選：C。▉題型2用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【例2】（23-24八年級下·山東青島·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小C．過氧化氫分解生成水和氧氣，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應后固體的質(zhì)量增加【答案】A【分析】質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化。【詳解】A、溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變，過程中只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；B、木炭燃燒是木炭與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳的過程，木炭燃燒是化學變化，木炭燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小是因為生成的氣體跑到空氣中去了，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、過氧化氫分解生成水和氧氣，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應前參加反應的鎂條與氧氣的質(zhì)量和，等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以反應后固體的質(zhì)量增加，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；故選：A?！咀兪?-1】（23-24九年級上·安徽蚌埠·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石灰石經(jīng)高溫煅燒后，質(zhì)量減輕B．紙張燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙張質(zhì)量輕C．銅在空氣中加熱后，質(zhì)量增大D．水結(jié)冰后質(zhì)量保持不變【答案】D【詳解】A、石灰石經(jīng)高溫煅燒生成二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后固體等于反應后固體和二氧化碳氣體的質(zhì)量和，所以固體質(zhì)量減輕，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、紙燃燒化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因為紙燃燒生成二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，所以質(zhì)量減小，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、銅在空氣中加熱是銅與氧氣反應生成氧化銅，生成固體的質(zhì)量等于反應前銅和氧氣的質(zhì)量總和，故質(zhì)量增大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、水結(jié)冰屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意。故選D。【變式2-2】（23-24九年級上·陜西咸陽·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒時慢慢變短 B．澄清石灰水露置在空氣中變重C．鎂帶燃燒時，生成物的質(zhì)量會增加 D．100g干冰完全汽化成100g氣體【答案】D【詳解】A、蠟燭燃燒時變短屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤；B、澄清石灰水露置在空氣中變重，是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項錯誤；C、鎂帶燃燒時，固體物質(zhì)的質(zhì)量會增加，屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤；D、100g干冰完全汽化成100g氣體是物理變化，不是化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項正確。故選：D。▉題型3實驗驗證質(zhì)量守恒定律【例3】（22-23九年級上·湖南衡陽·期末）下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【分析】質(zhì)量守恒定律：在化學反應里，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)只有質(zhì)量沒有變化的化學變化才能驗證質(zhì)量守恒，如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置?！驹斀狻緼、鎂條燃燒有氧氣參與，應在密閉環(huán)境中進行才可驗證質(zhì)量守恒定律，故A錯誤；B、蠟燭燃燒有氧氣參與，應在密閉環(huán)境中進行才可驗證質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；C、鐵釘和硫酸銅在密閉裝置中反應可以驗證質(zhì)量守恒定律，故C正確；D、過氧化氫分解會產(chǎn)生氧氣，應在密閉環(huán)境中進行才可驗證質(zhì)量守恒定律，故D錯誤；故選C?！咀兪?-1】（23-24九年級上·四川內(nèi)江·期末）如圖是A、B兩組同學分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答（假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。(1)A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后（填“＞”或“=”或“＜”）。(2)B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請解釋原因。(3)有同學認為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說明該實驗也能驗證質(zhì)量守恒定律，這種說法對嗎？為什么？。【答案】(1)=(2)反應生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少(3)不對因為兩種物質(zhì)未發(fā)生化學反應，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：：m前=m后。故填：=。（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應有二氧化碳氣體生成，生成的氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少，所以B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后。故填：反應生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少。（3）質(zhì)量守恒定律解釋的是化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而白糖和水混合屬于物理變化，所以該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律。故填：不對；因為兩種物質(zhì)未發(fā)生化學反應，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律。【變式3-2】（23-24九年級上·陜西商洛·期末）某化學課外小組同學用下圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律。(1)A實驗中，加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細銅絲團一端會（填“上升”或“下降”）。(2)B實驗中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因是。該實驗過程中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，正確的是（填字母）。(3)B、C、D三組實驗充分反應并冷卻至室溫后，天平不能平衡的是（填字母）。(4)實驗拓展：冬天常會看到機動車排氣管后冒出團團“白氣”（實際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象我們可以得出柴油或汽油中一定含有元素?！敬鸢浮?1)下降(2)紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大b(3)D(4)氫/H【詳解】（1）A實驗中，加熱細銅絲團一段時間后，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化銅的質(zhì)量等于參加反應的銅的質(zhì)量與參加反應的氧氣的質(zhì)量之和，故觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細銅絲團一端會下降；（2）B實驗中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因：紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大；B實驗中，紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實驗在密閉容器中進行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故選b；（3）B實驗中紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實驗在密閉容器中進行，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，待完全反應，冷卻至室溫后，天平平衡；C實驗中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該實驗無氣體參與或生成，化學反應前后，質(zhì)量不變，天平平衡；D實驗中蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，導致質(zhì)量減小，天平不平衡。故天平不能平衡的是D；（4）冬天常會看到機動車排氣管后冒出團團“白氣”（實際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象說明汽油或柴油燃燒生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含H、O，反應物氧氣由氧元素組成，故可得出柴油或汽油中一定含氫元素。▉題型4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例4】（22-23八年級下·山東泰安·期末）化學反應前后肯定沒有變化的是①分子種類②原子種類③元素種類④分子數(shù)目⑤原子數(shù)目⑥物質(zhì)種類A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤【答案】D【詳解】①化學變化有新物質(zhì)生成，分子種類發(fā)生變化；②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后，原子的種類不變；③依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后，元素的種類不變；④化學變化前后，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化，可能不變；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學變化前后，原子的數(shù)目不變；⑥化學變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)種類發(fā)生改變；肯定沒有變化的是：②③⑤，故選D。【變式4-1】（2024·安徽宣城·一模）2022年諾貝爾化學獎授予三位科學家，他們利用Cu+做催化劑將氮原子和碳原子象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學”。下列有關(guān)說法正確的是A．反應中原子沒有發(fā)生變化 B．Cu+在反應中質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．反應中元素種類發(fā)生變化 D．該反應沒有新物質(zhì)生成【答案】A【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后原子的種類不變，說法正確，說法正確；B、催化劑在反應中質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，說法錯誤；C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學反應前后元素種類不變，說法錯誤；D、化學反應一定有新物質(zhì)生成，說法錯誤；故選：A?！咀兪?-2】（23-24八年級下·山東淄博·期末）質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認識不正確的是A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不能用來解釋物理變化B．化學反應前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過化學變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學反應前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變【答案】B【詳解】A、質(zhì)量守恒定律解釋化學變化，不解釋物理變化，故正確；B、化學反應前后分子的種類一定發(fā)生變化，但分子的個數(shù)不一定改變，故錯誤；C、通過化學變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量，故正確；D、化學反應前后原子的種類、數(shù)目都不變，故正確；故選B。▉題型5反應微觀示意圖的分析和應用【例5】（23-24九年級上·四川成都·期末）中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應的化學方程式是 B．反應前后原子數(shù)目、分子數(shù)目都不變C．該反應前后氧元素的化合價不變 D．該反應過程中催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變【答案】D【分析】根據(jù)反應微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應的化學方程式是：，故說法正確；B、由可知，該反應前后原子數(shù)目、分子數(shù)目都不變，故說法正確；C、該反應中氧元素的化合價都為-2價，即反應前后氧元素化合價不變，故說法正確；D、由催化劑的概念可知，反應前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故說法錯誤。故選D?！咀兪?-1】（2024·福建三明·二模）用合金催化氧化制NO，其反應的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是A．化學反應前后原子的種類不變B．400℃時，生成的產(chǎn)物只有和NOC．合金催化氧化制NO，適宜的溫度為800℃D．化學反應前后合金的質(zhì)量和化學性質(zhì)均未改變【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類不變，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變，因此400℃時，用Pt-Rh合金催化下，氧化NH3生成的產(chǎn)物不僅有N2和NO，還有水生成，錯誤；C、根據(jù)圖示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃，此時一氧化氮的產(chǎn)率較高，正確；D、催化劑反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變，因此化學反應前后Pt--Rh合金的質(zhì)量和化學性質(zhì)均未改變，正確；故選：B。【變式5-2】（23-24九年級上·甘肅天水·期末）在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系并進行合理的分析、總結(jié)是學習化學特有的思維方式。回答下列問題。(1)圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，其發(fā)生變化是因為發(fā)生變化，化學性質(zhì)保持不變。(2)圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖。臭氧的化學式為。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后不變，應在丁中補充1個（畫出微觀示意圖）。(3)根據(jù)上面的分析可總結(jié)出由分子構(gòu)成的物質(zhì)?！敬鸢浮?1)分子間的間隔(2)O3(3)發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生變化，而原子沒有發(fā)生變化【詳解】（1）氧氣變成液氧，氧氣的體積變小，分子間的間隔變小，但是分子種類沒有改變，所以化學性質(zhì)不變，故填分子間的間隔；（2）①從圖上看出，一個臭氧分子是由三個氧原子構(gòu)成，故化學式為O3；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子種類和個數(shù)反應前后不變，從圖2看，反應后缺少三個氧原子，三個氧原子構(gòu)成一個臭氧分子，故補充一個；（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子分化為原子，原子重組成新的分子，故填發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生變化，而原子沒有發(fā)生變化。▉題型6利用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成【例6】（2024·北京平谷·一模）過氧化鈉（Na2O2）可在潛水艇中作供氧劑，推測它與水反應后的生成物為A．NaHCO3和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2【答案】D【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變?！驹斀狻緼、反應物中不含有碳元素，不能生成碳酸氫鈉，該選項不符合題意；B、反應物中含有氫元素，因此生成物中一定含有氫元素，故生成物不可能是氧化鈉和氧氣，該選項不符合題意；C、反應物中不含有碳元素，不能生成碳酸鈉，反應物中含有氫元素，因此生成物中一定含有氫元素，故生成物不可能是碳酸鈉和氧氣，該選項不符合題意；D、反應物中含有鈉元素、氧元素和氫元素，生成物可能是氫氧化鈉和氧氣，該選項符合題意；故選：D。【變式6-1】（23-24八年級下·山東淄博·期末）下列可燃物完全燃燒，產(chǎn)物相同的是A．和 B．C和C．和 D．和CO【答案】C【詳解】A、氫氣由氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氣燃燒后只生成水，甲烷由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，甲烷燃燒后生成二氧化碳和水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項錯誤；B、碳由碳元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，碳燃燒后只生成二氧化碳，氫氣由氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氣燃燒后只生成水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項錯誤；C、甲烷由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，甲烷燃燒后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氫、氧三種元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，乙醇燃燒后生成二氧化碳和水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類相同，選項正確；D、乙炔由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，乙炔燃燒后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元素和氧元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，一氧化碳燃燒后只生成二氧化碳，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項錯誤，故選C?！咀兪?-2】（2024·河南周口·三模）燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，下列物質(zhì)不可能是電解飽和食鹽水產(chǎn)品的是A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【詳解】飽和食鹽水中有水和氯化鈉，含有的元素有氫元素、氧元素、鈉元素和氯元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前后元素的種類不變，生成物中應該含有氫元素、氧元素、鈉元素和氯元素，而碳酸鈉中含有碳元素，碳酸鈉不可能是電解飽和食鹽水的產(chǎn)品；故選：D。▉題型7用質(zhì)量守恒定律定量計算物質(zhì)的組成【例7】（23-24九年級上·山東濟寧·期末）已知某純凈物在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素【答案】D【分析】某純凈物完全燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)化學變化過程中元素種類不變，可確定該純凈物中一定含有碳、氫元素，又根據(jù)二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素均來源于該純凈物，則純凈物中碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，可確定該純凈物中還含有氧元素，故該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素?！驹斀狻緼、由分析可知，該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，選項錯誤；B、該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1.2g:0.3g=4:1，選項錯誤；C、該純凈物一定含有碳、氫、氧元素，選項錯誤；D、該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素，選項正確；故選D?！咀兪?-1】（2024·江蘇無錫·中考真題）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質(zhì)量m1m2000反應后質(zhì)量00m3m4m5下列敘述錯誤的是A．m3=0，m5=0時，R中一定含有氫元素B．時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．時，R中一定含有碳、氫、氧三種元素【答案】D【詳解】A、m3=0，m5=0時，說明R和氧氣反應生成水，根據(jù)反應前后元素種類不變，則說明其中一定含有氫元素，該選項敘述正確；B、若m1+m2=m3，則說明R和氧氣反應生成二氧化碳，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，該選項敘述正確；C、若m3:m4=11:9時，說明R和氧氣反應生成二氧化碳和水，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，該選項敘述正確；D、m3g二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為，m4g水中氧元素質(zhì)量為，m5g一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，若，則氧氣中氧元素的質(zhì)量等于生成物中氧元素的質(zhì)量，則R中不含氧元素，該選項敘述錯誤。故選D?！咀兪?-2】（23-24八年級下·黑龍江哈爾濱·期末）實驗小組同學將3.2g某純凈物在足量氧氣中點燃，待其充分燃燒后，測得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列關(guān)于該純凈物的說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個數(shù)比為②該物質(zhì)中一定不含有氧元素③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為A．①③ B．①② C．①②③ D．②③【答案】D【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的氧氣質(zhì)量為：8.8g+7.2g?3.2g=12.8g，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g?2.4g=6.4g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：=0.8g，氧元素的質(zhì)量為：7.2g?0.8g=6.4g；①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個數(shù)比為=1：4，錯誤；②二氧化碳、水中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+6.4g=12.8g，等于參加反應的氧氣，即該物質(zhì)中不含有氧元素，正確；③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為12.8g：8.8g=16:11，正確；故選：D。▉題型8密閉容器中表格數(shù)據(jù)類的計算【例8】（23-24九年級上·黑龍江綏化·期末）發(fā)生化學反應，一段時間后測得反應數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g36234反應后的質(zhì)量/g待測20320A．丙一定是該反應的催化劑B．該反應可能是分解反應C．該反應生成的乙與丁的質(zhì)量比為1:1D．待測值為2【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，，待測=2，甲的物質(zhì)反應前后減少，為反應物，乙的質(zhì)量反應前后增加，為生成物，丙的質(zhì)量在化學反應前后未變，則丙可能是反應的催化劑或沒有參加反應，丁的質(zhì)量反應前后增加，為生成物，則反應是。【詳解】A、丙的質(zhì)量在化學反應前后未變，則丙可能是反應的催化劑或沒有參加反應，故A錯誤；B、由分析可知，該反應為，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故B錯誤；C、該反應生成的乙與丁的質(zhì)量比為，故C錯誤；D、由分析可知，待測=2，故D正確。故選D?！咀兪?-1】（23-24九年級上·山東棗莊·期末）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應的認識不正確的是物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量（克）211616反應后的質(zhì)量（克）19待測213A．物質(zhì)Y可能是該反應的催化劑B．若X和Z的相對分子質(zhì)量比為17：28，則反應中X與Z的計量數(shù)之比為1：2C．參加反應的基本類型為化合反應【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則2g+1g+16g+16g-19g-2g-13g=1g，反應后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量不變，Y可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，Z的質(zhì)量減小，Z是反應物，W的質(zhì)量減小，W是反應物?！驹斀狻緼、化學反應前后，Y的質(zhì)量不變，Y可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，不符合題意；B、該反應中，生成X和參加反應的Z的質(zhì)量比為：（19g-2g）：（16g-2g）=17:14，若X和Z的相對分子質(zhì)量比為17：28，則反應中X與Z的計量數(shù)之比為：，符合題意；C、該反應中，X是生成物，Z、W是反應物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意。故選B?！咀兪?-2】（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說法中錯誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g40352反應后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應的催化劑C．該反應屬于化合反應 D．反應中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8【答案】C【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說法正確；B、丙質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，也可能不參加反應，故說法正確；C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應物，乙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應符合一變多，屬于分解反應，故說法錯誤；D、由表可以得出，反應中甲和丁的質(zhì)量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說法正確。故選C。▉題型9密閉容器中餅形圖數(shù)據(jù)類的計算【例9】（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應基本反應類型為化合反應B．該化學反應中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應前質(zhì)量分數(shù)為70%，反應后質(zhì)量分數(shù)為42%，減小了28%，即甲為反應物；乙反應前質(zhì)量分數(shù)為14%，反應后質(zhì)量分數(shù)為8%，減小了6%，即乙為反應物；分析反應后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，丁反應后的質(zhì)量分數(shù)為，即丁反應前后質(zhì)量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應；丙反應前質(zhì)量分數(shù)為6%，反應后質(zhì)量分數(shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應為：甲+乙丙。【詳解】A、由分析可知，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故A不符合題意；B、該化學反應中乙、丙質(zhì)量比為，故B不符合題意；C、由分析可知，該反應為：甲+乙丙，屬于化合反應，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題意；D、由分析可知，丁反應前后質(zhì)量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故D不符合題意。故選C?！咀兪?-1】（2024·江蘇鹽城·一模）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x的值為22B．該反應為分解反應C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85%【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據(jù)此回答問題即可?！驹斀狻緼、x＝8g＋4g＋2g＋36g?4g?22g＝24g，故A錯誤；B、分解反應是是指由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應，可以簡單理解為“一變多”，此反應中二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W減少了，氧氣減少了，所以該反應不屬于分解反應，故B錯誤；C、增加了二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6g，增加了水中氫元素的質(zhì)量為2g，所以W由碳、氫兩種元素組成，故C正確；D、W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，故D錯誤。故選C?！咀兪?-2】（2024·云南昆明·一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法不正確的是A．丁是反應物 B．x的值為10C．乙可能是此反應的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁【答案】D【詳解】A、丁的質(zhì)量分數(shù)減少說明丁為反應物，A正確；B、根據(jù)反應前后總質(zhì)量不變，10%+17%+25%+48%=x%+19%+41%+30%，x=10，B正確；C、乙質(zhì)量分數(shù)不變，可能是催化劑也可能沒有參加反應，C正確；D、生成2%的甲消耗18%的丁，質(zhì)量之比為1:9，故生成14g甲，需消耗126g丁，D錯誤。故選D。▉題型10密閉容器中柱狀圖數(shù)據(jù)類的計算【例10】（23-24八年級下·山東淄博·期末）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能為該反應的催化劑C．乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．該反應遵循質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量增加了12g-8g=4g，故是生成物，生成的質(zhì)量為4g；反應前后乙的質(zhì)量減少了20g-8g=12g，故乙是反應物，參加反應的質(zhì)量為12g;反應前后丁的質(zhì)量增加了16g-8g=8g，故丁是生成物，生成的質(zhì)量為8g；由質(zhì)量守恒定律可知丙的質(zhì)量反應前后不變，故X的數(shù)值為6。A.該反應是乙反應生成甲和丁，所以乙一定是化合物，但甲和丁可能是化合物也可能是單質(zhì)，此選項錯誤；B.丙的質(zhì)量反應前后不變，所以丙可能不參加反應，也可能是該反應的催化劑，此選項正確；C.反應前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為12g:8g=3:2，此選項正確；D.任何化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律，所以該反應遵循質(zhì)量守恒定律，此選項正確；故選A?！咀兪?0-1】（2024·河北·中考真題）當前，氨氣的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應后催化劑的質(zhì)量為B．參加反應的氫氣質(zhì)量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為【答案】B【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后催化劑的質(zhì)量不變，反應前催化劑的質(zhì)量為5g，故反應后催化劑的質(zhì)量也為5g，故A錯誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前氫氣質(zhì)量為：52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應的氫氣質(zhì)量為：15g-9g=6g，故B正確；C.氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的氮氣質(zhì)量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質(zhì)量為：34g?0g=34g，由化學方程式可知，參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為，故D錯誤。故選：B。

【變式10-2】（22-23九年級上·內(nèi)蒙古包頭·期末）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是A．R=23B．戊一定是該反應的催化劑C．反應后容器中可能含有4種物質(zhì)D．該反應中乙、丁的質(zhì)量比一定為8:9【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故44+27+R+（-23）=0，R=-48，故選項說法錯誤；B、化學反應前后，戊的質(zhì)量不變，則戊可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，故選項說法錯誤；C、在該反應中，甲、丁為生成物，乙、丙為反應物，戊的質(zhì)量不變，故反應后容器中一定含甲、丁、戊，可能含乙、丙，則反應后容器中可能含有4種物質(zhì)，故選項說法錯誤；D、該反應中乙、丁的質(zhì)量比一定為48：27=16：9，故選項說法錯誤；故選：C。▉題型11密閉容器中曲線圖數(shù)據(jù)類的計算【例11】（2023·四川攀枝花·中考真題）在一定條件下，氨與氧氣發(fā)生反應：aNH3+bO24X+dH2O(其中a、b、d為化學計量數(shù))。反應過程中NH3、H2O的質(zhì)量(g)隨消耗O2的質(zhì)量(g)變化如下圖。下列說法錯誤的是A．最終生成60gX物質(zhì)B．X物質(zhì)為NO2C．a(chǎn)、d之比為2∶3D．b、d之比為5∶6【答案】B【詳解】A、由圖可知，參加反應的氨氣的質(zhì)量為34g，參加反應的氧氣的質(zhì)量為80g，生成水的質(zhì)量為54g，由質(zhì)量守恒定律可知，最終生成X物質(zhì)的質(zhì)量為34g+80g-54g=60g，選項正確；B、由A可知，反應中參加反應的氨氣、氧氣和生成的水的質(zhì)量比=34g：80g：54g，則=，=，所以=，=，則反應的化學方程式為：4NH3+5O24X+6H2O，化學反應前后，各原子的數(shù)目保持不變，則X物質(zhì)為NO，選項錯誤；C、由B可知，a、d之比=2：3，選項正確D、由B可知，b、d之比=5：6，選項正確；故選B。 【變式11-1】（24-25九年級上·河北保定·期中）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時間的變化情況如圖。下列說法正確的是A．丙是反應物 B．參加反應的甲的質(zhì)量為6gC．反應后丁的質(zhì)量分數(shù)增大 D．該反應前后元素化合價一定不變【答案】C【詳解】A、反應前后，反應物的質(zhì)量會減小，而丙的質(zhì)量不變，則丙不可能是反應物，A選項錯誤；B、參加