考研專業(yè)課題庫 北師大 華中師大 南京師大無機(jī)化學(xué)教研室《無機(jī)化學(xué)》（第4版）章節(jié)題庫（上冊） - 副本

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期系第2章分子結(jié)構(gòu)第3章晶體結(jié)構(gòu)第4章配合物第5章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)第6章化學(xué)平衡常數(shù)第7章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)第8章水溶液第9章酸堿平衡第10章沉淀平衡第11章電化學(xué)基礎(chǔ)第12章配位平衡《無機(jī)化學(xué)》(第4版)教材內(nèi)容進(jìn)行編寫，每一章都精心挑選經(jīng)典常見考題，并予以詳細(xì)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期系1.某元素的價(jià)層電子構(gòu)型為一一，該元素是()。2.表示電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)不合理的是()?！窘馕觥克膫€(gè)量子數(shù)中要求l<n,而B項(xiàng)中的1>n。3.在B、C、N、O四種元素中，第一電離能最大的是()?！窘馕觥侩m然O的電負(fù)性比N大，但N上的2p電子半充滿，能量更低，更穩(wěn)定，更不易4.下列哪一個(gè)是對一E=的不正確說法?()A.原子序數(shù)是13B.電子總數(shù)是13C.中子數(shù)是14D.質(zhì)量數(shù)是27【解析】左上角標(biāo)是原子質(zhì)量數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子與中子之和),左下角標(biāo)是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或原子序數(shù)),右上角標(biāo)是離子的電荷數(shù)。5.某元素位于元素周期表中36號元素之前，失去3個(gè)電子后，在角量子數(shù)為2的軌道上剛好半充滿，該元素是()?！緟⒖即鸢浮緿【解析】角量子數(shù)1=2的軌道是d軌道，共有5條，半充滿表明失去3個(gè)電子后+3價(jià)離子有5個(gè)d電子，該元素原單質(zhì)有8個(gè)價(jià)電子，有d電子，其應(yīng)為第VIIB族元素。6.在Al、Si、P、S四種元素的原子中，第一電離能最大的是()。【參考答案】C【解析】四種元素均為第三周期元素，Al→Si→P→S,電負(fù)性應(yīng)該依次增加，但由于P元素3p軌道半充滿，更穩(wěn)定，第一電離能最大。7.下列哪一組量子數(shù)表示的是一個(gè)4p軌道?()B.n=4,1=2,m=1C.n=4,1=3,m=2D.n=4,1=0,m=0【參考答案】A8.在下列各組量子數(shù)中，其合理狀態(tài)的一組是()?！緟⒖即鸢浮緿9.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為一T,該元素在周期表中屬于D.VA族【參考答案】C【解析】該元素失去3個(gè)電子后+3價(jià)離子有5個(gè)d電子，該元素原單質(zhì)應(yīng)有8個(gè)價(jià)電子，有d電子，其應(yīng)為第VIIB族元素。10.下列哪一項(xiàng)是鋁的基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)?()【參考答案】B【解析】鋁是第三周期第IⅢA族元素，最外層價(jià)電子應(yīng)由3s和3p電子組成，總和為3。11.下列元素中，哪種元素在基態(tài)時(shí)，最外層只有一個(gè)3s電子?()【解析】該元素應(yīng)為第三周期第IA族元素。12.下列各組數(shù)字都分別指原子的次外層電子數(shù)、最外層電子數(shù)和元素的一種常見氧化態(tài)，最符合硫的情況的一組是()。有2個(gè)電子，應(yīng)為第二周期元素，也不符合。13.量子力學(xué)的一個(gè)軌道是指()。A.與玻爾理論中的原子軌道相同B.指n具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)D.指n、1、m三個(gè)量子數(shù)具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)14.d軌道最多可容納的電子數(shù)為()?！窘馕觥寇壍烙?條，每條軌道最多可容納正、反旋轉(zhuǎn)的電子各1個(gè)。16.第39號元素釔的電子排布式應(yīng)是()?！窘馕觥緽項(xiàng)中4d沒有排布就排入5p是不可能的；C項(xiàng)中4d沒有排布就排入4f也是不可二、填空題1.填表1-1:表1-1【參考答案】表1-22.填表1-3:表1-33.填表1-5:表1-55【參考答案】表1-6f4f'5d'6s24.現(xiàn)有4個(gè)電子，對每個(gè)電子把符合量子數(shù)取值要求的數(shù)值添入表1-7空格處：表1-7【解析】第一行：因?yàn)?=3,1應(yīng)小于n,所以n≥4。第二行：因?yàn)閚=2,1應(yīng)小于，n,1應(yīng)小于2;又因?yàn)閮?yōu)m=0,ImI≤1,所以1必須≥1,1只能等于1。第三行：Im|必須≤1,5.以(1)為例，完成下列(2)～(6)題。6.根據(jù)元素原子價(jià)層電子構(gòu)型，可把元素周期表分成五個(gè)區(qū)。它們是、 _o【解析】次外層有8個(gè)電子，最外層1~2個(gè)s電子的堿金屬元素、堿土金屬元素屬于s區(qū)；最后1個(gè)電子進(jìn)入p軌道的第IⅢA、IVA、V個(gè)電子進(jìn)入d軌道的元素屬于d區(qū)；次外層d軌道充滿電子，最外層1~2個(gè)s電子的第IB、ⅡB族元素屬于ds區(qū)；最后1個(gè)電子進(jìn)入f軌道的元素屬于f區(qū)。7.4d軌道的主量子數(shù)n等于,角量子數(shù)1等于【參考答案】4;2【解析】軌道表達(dá)式的第1個(gè)數(shù)字表示主量子數(shù)，n等于4;為了和主量子數(shù)區(qū)別，角量子數(shù)1用小寫字母順序表達(dá)s(0)、p(1)、d(2)、f(3)。角量子數(shù)1等于2。8.鉻的原子序數(shù)是24,其外層價(jià)電子構(gòu)型是【參考答案】【解析】價(jià)電子構(gòu)型是一=(雖然4s軌道能量低，但d軌道半充滿能量更低，不能排布9.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型是，該元素位于第周期第_族，元素符號為 o【解析】因?yàn)樽钔鈱訛?s,表明其主量子數(shù)n=4,則其位于第四周期；價(jià)電子有6個(gè)，并有d電子參加，應(yīng)為副族元素，為第VIB族。元素符號為Cr。1.氫原子只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道。()【解析】氫原子只有一個(gè)電子，但氫原子核外的原子軌道不止一個(gè)。2.電子云是概率密度在空間分布的形象化表示。()1.線狀光譜和連續(xù)光譜2.基態(tài)和激發(fā)態(tài)3.電子的微粒性和波動(dòng)性4.幾率和幾率密度5.波函數(shù)和原子軌道6.軌道能級的簡并、分裂和交錯(cuò)7.波函數(shù)的角度分布曲線和徑向分布曲線答：波函數(shù)=的圖像較為復(fù)雜，一般可將其分解成角度函數(shù)部分和徑向函數(shù)部分，即徑向部分R(r)對r作圖就得到波函數(shù)的徑向分布曲線。8.原子共價(jià)半徑、金屬半徑和范德華半徑9.電負(fù)性和電子親和能1.原子中電子運(yùn)動(dòng)有何特點(diǎn)?概率與概率密度有何區(qū)別與聯(lián)系?2.給出下面每組中可能的量子數(shù)：2.給出下面每組中可能的量子數(shù)：3.幾率和幾率密度有何區(qū)別?即幾率。它遵從統(tǒng)計(jì)規(guī)律。而幾率密度是指空間微體積元年內(nèi)的幾率大小。幾率和幾率密幾率=幾率密度×(微體積元)所以幾率一F和幾率密度-底是兩個(gè)不同的概念。前者是無量綱的純數(shù)，而后者量綱為4.某原子的2p軌道上有3個(gè)電子，分別寫出描述這3個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)。答：描述2p軌道上3個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)分別是：5.說明四個(gè)量子數(shù)的物理意義和取值范圍。答：(1)主量子數(shù)(n):表示電子沿徑向分布的情況。主量子數(shù)(n)規(guī)定電子出現(xiàn)最大n只能取非零的正整數(shù)1,2,3等。亦可采用光譜學(xué)所沿用的英文字母順序K、L、M等表示。對于氫原子來說(2)角量子數(shù)(1):亦稱副量子數(shù)。它決定電子的原子軌道角動(dòng)量的大小。它規(guī)定電子在空間角度分布的情況，與電子云形狀密切相關(guān)。其取值受n的限制。1值只能取0,1,2.. 若n=1,1只能為0,稱1s亞層；n=2,1可取0、1,即有兩個(gè)亞層，2s及2p;n=3,1可取0、1、2,有三個(gè)亞層，3s、3p及3d。表1-8亞層代表符號spdf…(3)磁量子數(shù)(m):在外磁場作用下，它決定電子的軌道角動(dòng)量在磁場方向上的分量大小，它反映了原子軌道在空間不同的取向。m的取值為-1~+1之間的整數(shù)，即m可取(21+1)個(gè)數(shù)值。如1=1,則m=-1,0,+1。在無外磁場的情況下，1相同而m不同的n個(gè)軌道，其能量是相同的(亦稱簡并態(tài)),如氫原子中核外電子所處的可能的各軌道能量高低、軌道個(gè)數(shù)和軌道類型，綜合于圖1-1中。(圖中每一個(gè)小圓圈代表一個(gè)軌道)圖1-1H原子中各軌道能量高低次序和各層中軌道的個(gè)數(shù)由圖可見，對于單電子體系的氫原子而言，主量子數(shù)n相同，則各軌道能量也相同，即T(簡并軌道)。主量子數(shù)越高不僅軌道能量升高，軌道的個(gè)數(shù)也增多，而且類型(形狀和取向)也更多樣。(4)自旋量子數(shù)向：以上三個(gè)量子數(shù)是薛定諤方程解的必然結(jié)果，與實(shí)驗(yàn)相符合。電子除了繞核運(yùn)動(dòng)外，還存在著自旋運(yùn)動(dòng)。這個(gè)假定是1925年由烏倫貝克和古茲米特提出的。并由許多實(shí)驗(yàn)事實(shí)(光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)、電子自旋共振譜等)證實(shí)是正確的。電子自旋只是表F的取值只能有兩個(gè)，或，當(dāng)同一個(gè)軌道上的兩個(gè)電子處于自旋相反的兩種狀態(tài)時(shí)，φ無關(guān)，其角度部分的-圖像是一個(gè)球面。(a)波函數(shù)角度分布圖(所繪為剖面圖);(b)電子云角度分布圖圖1-2角度分布圖像7.為什么Na的第一電離能小于Mg的第一電離能，而Na的第二電離能卻大大超過Mg的1,屬于全充滿結(jié)構(gòu)，不易失去電子，所以Na的第一電離能小于Mg。而Na的第二電離能是匡離子失去全充滿結(jié)構(gòu)一=的一個(gè)電子的能量，而Mg的第二電離能是失個(gè)3s電子的能量，所以Na的第二電離能大大超過Mg的第二電離(以氫原子為例)?答：氫原子的幾種徑向分布函數(shù)圖如圖1-3所示，從該圖可以看出：(1)對主量子數(shù)為n和角量子數(shù)為1的軌道，具有(n-1)個(gè)極大值的峰以及(n-1-1)(2)對1s軌道，在=處有極大值，從這個(gè)意義來說，玻爾軌道是氫原子結(jié)構(gòu)的粗略近似。(3)對n相同、1不同的軌道，雖然峰數(shù)目不同，但小峰離核較近，主峰則離核較遠(yuǎn)，因此電子平均離核的遠(yuǎn)近大致相近。若n不同，n越大，主峰離核越遠(yuǎn)。說明核外電子是分層排布的。(4)外層軌道的一個(gè)或一個(gè)以上的小峰可以穿過內(nèi)層軌道的主峰而靠近核區(qū)，這種現(xiàn)象稱分布產(chǎn)生重要影響。其電子鉆穿能力韻順序是s>p>d>f。圖1-3氫原子的幾種徑向分布圖9.電子云圖和電子云角度分布圖兩者有何區(qū)別?答：波函數(shù)平方一是其徑向部分莊和角度部分一的乘積。完整的電子云空間分布圖(簡稱電子云圖)是由電子云的徑向密度函數(shù)和電子云角度分布函數(shù)合而得。它通過黑點(diǎn)的疏密來反映出空間各點(diǎn)的電子幾率密度大小。而電子云角度分布底圖，僅考慮了角度的幾率分布。在電子云圖中，因?yàn)閟態(tài)波函數(shù)l中的角度部分等于常數(shù)，即—=,所以它們只是r的函數(shù)，其電子云都是球形對稱的，這就意味著在核外空間半徑相同的各個(gè)方向上幾率密度都相等(如圖1-4)。從圖1-4可見，1s態(tài)在核附近幾率密度最大；2s態(tài)幾率密度最大有兩個(gè)區(qū)域；3s態(tài)幾率密度最大有3個(gè)區(qū)域；4s和5s分別有4個(gè)，5個(gè)區(qū)域……依次類推。由于非s態(tài)波函數(shù)角度部分不等于常數(shù)，p態(tài)和d態(tài)的電子云圖是綜合相應(yīng)的一廣和電子云圖得到的，它們不僅與r有關(guān)，而且與空間θ,φ角度有關(guān)。以回為例，的徑向密度圖中有兩個(gè)極大值和一個(gè)徑向節(jié)點(diǎn)(空間為節(jié)面),它的角度幾率函數(shù)圖中有一個(gè)節(jié)面(xy平面),所以電子云圖就應(yīng)有兩個(gè)極大值及兩個(gè)節(jié)面。其形狀如圖1-5所示。圖1-4電子云示意圖圖1-53p?電子云示意圖10.什么叫做中心勢場模型、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)?子當(dāng)作類氫原子來看待，即在研究多電子原子中第i個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)時(shí)，把其余(Z-1)勢場。抵消的部分若用屏蔽常數(shù)來表示，則多電子原子中第i個(gè)電子的能量公式應(yīng)改寫為式中廠稱為有效核電荷，稱為第i個(gè)電子的屏蔽常數(shù)。這種由核外電子云抵消部分核電圖1-6原子軌道近似能級圖11.為什么鋰在化合物中常呈+1氧化態(tài)，而鈹在化合物中常呈+2氧化態(tài)?答：鋰的第二電離能(7298.165kJ·mol?1)是第一電離能(520.2222kJ.mol?1)的大約14倍，-1)的兩倍，而第三電離能(14848.76kJ·mol?1)約是第二電離能的8倍，表明鈹易失去兩個(gè)電子，而難于失去第3個(gè)電子，所以鈹通常顯+2氧化態(tài)。12.在元素周期表中，元素按外圍(亦稱價(jià)殼層)電子構(gòu)型可分為幾個(gè)區(qū)域?各區(qū)域價(jià)電子構(gòu)型有何特征?什么叫過渡元素?(1)從第3列到第10列，共8個(gè)直列連同鋼共25個(gè)元素。這種劃分的結(jié)構(gòu)特征是d軌道未充滿，但其中46號元素Pd例外。(2)所有副族元素均為過渡元素，即從第3直列到第12直列(d區(qū)和ds區(qū))。(3)從第3直列到第11直列，不包括第12直列。La系元素及Ac系元素由于填充的f電子被稱為內(nèi)過渡元素。13.元素的電離能有何變化規(guī)律?(1)第一電離能最小，第二電離能次之，所以有的規(guī)律。(2)在同一周期中，以稀有氣體的電離能最大，堿金屬的電離能最小。總的來說，從左到轉(zhuǎn)折，因?yàn)槿珴M自、半滿一電子構(gòu)型的元素均比前后相鄰兩原子的電離能大。(3)同一主族元素，從上到下電離能減小，金屬性增強(qiáng)。第1直列的Cs是最活潑的金屬。稀有氣體He的第一電離能最大。過渡金屬變化不大規(guī)則。若將主量子數(shù)n以有效主量子數(shù)「代替，其對應(yīng)關(guān)系如下14.為什么電離能都是正值?而電子親和能卻有正、有負(fù)?電子親和能的大小與哪些因素有關(guān)?在周期表中元素的電子親和能有何變化趨勢?所給數(shù)值在符號上保持統(tǒng)一，因此定義電子親和能等于電子親和反應(yīng)焓變的負(fù)值(即)。這一定義是從化學(xué)角度出發(fā)的。在物理學(xué)上，則把元素的電子親和能定義為相應(yīng)負(fù)離子的電離能。比如，原子的第一電子親和能電子構(gòu)型對新加入電子的屏蔽減小而增大，當(dāng)其他因素固定時(shí)，新加入的電子進(jìn)入s軌道，電子親和能最大，并依次進(jìn)入p、d、f軌道而遞減。其(1)同一周期從左到右隨原子序數(shù)增大，電子親和能總的趨勢是增大的，但當(dāng)中性原子具(2)同一主族，一般從上到下電子親和能變小，這主要是原子半徑增大所引起。但第13~17直列的第一個(gè)元素的電子親和能呈現(xiàn)反常。雖然第二周期的B、C、N、O、F有強(qiáng)的接導(dǎo)致電子親和能比它下面的一個(gè)元素為小。綜合(1)、(2),在周期表中具有最大電子親(3)元素的逐級電子親和能越來越小，如氦原子，第一、二、三電子親和能分別為15.量子力學(xué)原子模型是如何描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的?16.下列各組量子數(shù)哪些是不合理的?為什么?答：(2)、(3)不合理。當(dāng)n=2時(shí)，1只能是0.1,而(2)中的1=2;當(dāng)1=0時(shí)，m只能是0,而(3)中的m卻為17.為什么任何原子的最外層最多只能有8個(gè)電子，次外層最多只能有18個(gè)電子?答：由于有能級交錯(cuò)的現(xiàn)象，使得軌道的能級次序發(fā)生變化，當(dāng)電子層數(shù)(n)較大時(shí)，電子填充到軌道的次序?yàn)椋篢可見，最外層為nsnp軌道，最多只能填充8個(gè)電子；而次外層最多只能填充軌道，即最多有18個(gè)電子。18.為什么周期表中各周期的元素?cái)?shù)目并不一定等于原子中相應(yīng)電子層的電子最大容量數(shù)19.量子數(shù)n=3,1=1的原子軌道的符號是怎樣的?該類原子軌道的形狀如何?有幾種空間取向?共有幾個(gè)軌道?可容納多少個(gè)電子?答：n=3,1=1的原子軌道的符號為3p,形狀類似啞鈴形，有3種空間取向，共有3個(gè)軌道，可容納6個(gè)電子。20.在下列各組電子分布中哪種屬于原子的基態(tài)?哪種屬于原子的激發(fā)態(tài)?哪種純屬錯(cuò)誤?答：(1)屬于原子的基態(tài)；(3)屬于原子的激發(fā)態(tài)；(2)、(4)純屬錯(cuò)誤。(2)具有下列價(jià)層電子構(gòu)型的元素位于周期表中哪一個(gè)區(qū)?它們各是金屬還是非金屬?答：(1)22.已知某副族元素的A原子，電子最后填入3d,最高氧化數(shù)為+4;元素B的原子，電子最后填入4p,最高氧化數(shù)為+5?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A、B元素原子的電子分布式；(2)根據(jù)電子分布，指出它們在周期表中的位置(周期、區(qū)、族)。23.不參看周期表，試推測下列每一對原子中哪一個(gè)原子具有較高的第一電離能和較大的電負(fù)性值?(1)19和29號元素原子；(2)37和55號元素原子；(3)37和38號元素原子。答：(1)根據(jù)原子性質(zhì)周期性變化規(guī)律，可知29號元素具有較高的第一電離能和較大的電負(fù)性。根據(jù)原子性質(zhì)周期性變化規(guī)律，可知37號元素具有較高的第一電離能和較大的電負(fù)性。根據(jù)原子性質(zhì)周期性變化規(guī)律，可知38號元素具有較高的第一電離能和較大的電負(fù)性。(1)114號元素原子的電子分布，并指出它屬于哪個(gè)周期、哪個(gè)族?可能與哪個(gè)已知元素(2)原子核外出現(xiàn)第一個(gè)59電子的元素原子序數(shù)是多少?(3)第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是多少?(4)第八周期將包括多少種元素?答：(1)114號元素原子的電子分布為價(jià)層電子構(gòu)型為一=所以它屬于第七周期、IVA族，可能與已知元素Pb的性質(zhì)最為相似。(2)電子最先填充在第一個(gè)59軌道上的元素的原子序數(shù)可能是121。推測：根據(jù)電子填充軌道的次序?yàn)閺V可知出現(xiàn)第一個(gè)59電子的元素的電子分布式應(yīng)為所以該元素原子序數(shù)是121。 (3)118。第七周期最后一種元素的價(jià)層構(gòu)型應(yīng)為一=其電子分布式為所以第七周期最后一種元素的原子序數(shù)應(yīng)為118。所以第八周期應(yīng)該包括(2+18+14+10+6)=50種元素。25.在下列各組量子數(shù)中，恰當(dāng)填入尚缺的量子數(shù)。(1)一答：(1)n≥3正整數(shù)；26.在一=原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子分布哪個(gè)正確?哪個(gè)錯(cuò)誤?為什么?答：(1)不符合能量最低原理；(2)不符合能量最低原理和洪德規(guī)則；(3)不符合洪德規(guī)則；(4)不符合泡利不相容原理；(5)正確。27.(1)下列軌道中哪些是等價(jià)軌道?(2)量子數(shù)，n=4的電子層有幾個(gè)亞層?各亞層有幾個(gè)軌道?第四電子層最多能容納多少個(gè)電子?(2)第四電子層共有四個(gè)亞層，最多能容納32個(gè)電子。28.寫出下列離子的電子分布式。29.有第四周期的A、B、C三種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、7,其原子序數(shù)按A、B、C順序增大。已知A、B次外層電子數(shù)為8,而C的次外層電子數(shù)為18,根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷：(1)哪些是金屬元素?(2)C與A的簡單離子是什么?(3)哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)?(4)B與C兩元素間能形成何種化合物?試寫出化學(xué)式。(4)離子化合物，BC?。30.元素原子的最外層僅有一個(gè)電子，該電子的量子數(shù)是n=4,1=0,m=0,二試(1)符合上述條件的元素可以有幾種?原子序數(shù)各為多少?(2)寫出相應(yīng)元素原子的電子分布式，并指出在周期表中的位置。答：(1)有三種，原子序數(shù)分別為19、24、29;表1-1031.設(shè)有元素A、B、C、D、E、G、M,試按下列所給的條件，推斷它們的元素符號及在周期表中的位置(周期、族),并寫出它們的價(jià)層電子構(gòu)型。(1)A、B、C為同一周期的金屬元素，已知C有三個(gè)電子層，它們(2)D、E為非金屬元素，與氫化合生成HD和HE,在室溫時(shí)D的單質(zhì)為液體，E的單質(zhì)為固體；(4)M為金屬元素，它有四個(gè)電子層，它的最32.有A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、6、7,其電子層數(shù)依次減少。已知D一的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，A和B次外層各只有8個(gè)電子，C次外層有18個(gè)電(1)原子半徑由小到大的順序；(2)第一電離能由小到大的順序；(3)電負(fù)性由小到大的順序；(4)金屬性由弱到強(qiáng)的順序。表1-1233.下列描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的各組量子數(shù)哪些是合理的?哪些是不合理的?為什么?答：(1)不合理，因?yàn)?=2,m的取值應(yīng)為±2、±1和0。(2)不合理，因?yàn)?=0,m的取值只能等于0。(3)取值合理。(4)取值合理。(5)不合理，1的取值應(yīng)小于n。(6)取值合理。34.用合理的量子數(shù)表示：答：(1)35.分別寫出下列元素的電子排布式，并指出它們在元素周期表中的位置(周期、族、區(qū))。36.寫出符合下列電子結(jié)構(gòu)的元素，并指出它們在元素周期表中的位置。(1)3d軌道全充滿，4s上有2個(gè)電子的元素(2)外層具有2個(gè)s電子和1個(gè)p電子的元素答：(1)Zn元素，屬于ds區(qū)，第四周期，第ⅡB族。(2)位于第IⅢIA族、p區(qū)、價(jià)層電子構(gòu)型為一日三的元素。37.寫出第24號元素鉻的價(jià)層電子一=的四種量子數(shù)。答：(1)d電子：n=3,1=2,m=-2,-1,0,+1,+2,或回38.當(dāng)主量子數(shù)n=3時(shí)，可能允許的1值有多少?指出可能的軌道類型并繪出其圖形。答：n=3時(shí)，可能的1=0、1、2,對應(yīng)的軌道為s、p、d,軌道形狀分別為球狀、紡錘狀和39.已知某原子的電子結(jié)構(gòu)式是(1)該元素的原子序數(shù)是多少?(2)該元素屬第幾周期、第幾族?是主族元素還是過渡元素?答：(1)該元素的原子序數(shù)是2+2+6+2+6+10+2+2=32。(2)該元素屬第四周期第IVA族，是主族元素(Ge)。40.已知某元素在氪之前，當(dāng)該元素的原子失去一個(gè)電子后，在其角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)恰答：該元素的價(jià)層電子排布式為一日=,銅元素，屬于第四周期第IB族，ds區(qū)。41.根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，試判斷115號元素的電子結(jié)構(gòu)，并指出它可能與哪種元答：115號元素的電子結(jié)構(gòu)式為,它的性質(zhì)可能與Bi的性質(zhì)相似。42.試畫出s、p、d原子軌道角度分布的二維平面圖。43.長式周期表中是如何分區(qū)的?各區(qū)元素的電子層結(jié)構(gòu)特征是什么?(1)s區(qū)包括第IA族、第ⅡA族元素，最外層電子構(gòu)型為(4)ds區(qū)包括第IB族、第ⅡB族元素，次外層及最外層電子構(gòu)型為(5)f區(qū)包括鑭系元素和鋼系元素，倒數(shù)第三層及最外層電子構(gòu)型為=(例外的情況比較多)。44.什么叫屏蔽效應(yīng)?什么叫鉆穿效應(yīng)?如何解釋多電子原子中的能級交錯(cuò)(如一F)現(xiàn)象?雖然5s的主峰比4d的主峰離核遠(yuǎn)得多，但由于5s的小峰鉆到離核近的地方，鉆穿效應(yīng)大，回避了內(nèi)層電子對它的屏蔽，所以發(fā)生能級交錯(cuò)現(xiàn)象，使得45.試解釋為什么(1)金屬性(2)電離能(I?)(3)電負(fù)性(4)原子半徑答：有5個(gè)電子，電子排布式為一一，只有1個(gè)p電子不成對；有8個(gè)電子，排布為,有2個(gè)p電子不成對；一=有18個(gè)電子，排布為只有0個(gè)電子不成對；F=有21個(gè)電子，排布為總電子數(shù)=:,為第VIIB族，該元素為鐵(1)哪些是金屬元素?(2)A和C的簡單離子是什么?51.某元素原子R的最外層只有一個(gè)電子，其廠的最高能級上三個(gè)電子的主量子數(shù)為3,52.某元素的原子序數(shù)為24,試問：(1)此元素原子的電子總數(shù)是多少?(2)它有多少個(gè)電子層?有多少個(gè)能級?(3)它有多少個(gè)不成對電子?答：(1)24;(2)4,7(1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s);(3)6=。53.若元素最外層僅有一個(gè)電子，該電子的量子數(shù)為問：(1)符合上述條件的元素可以有幾個(gè)?原子序數(shù)各為多少?(2)寫出相應(yīng)元素原子的電子層結(jié)答：(1)符合上述條件的元素有3個(gè)，原子序數(shù)分別為19、24(5個(gè)d電子，半充滿)、數(shù)1比D項(xiàng)小],D項(xiàng)(主量子數(shù)n和角量子數(shù)1都最大)。56.锝元素原子的外層電子排布式為,試推出該元素在周期表中所屬的周期數(shù)和族答：第五周期(有5s電子),第VIIB族(有7個(gè)價(jià)電子，且價(jià)電子中有d電子)。59.已知某副族元素的A原子，其電子最后進(jìn)入3d軌道，最高氧化數(shù)為+4;元素B的原子，其電子最后進(jìn)入4p軌道，最高氧化數(shù)為+5。試完成下列問題：(1)寫出A、B原子答：(1)A的電子排布式為;B的電子排布式為60.已知A元素原子的M層和N(I=0)層的電子數(shù)分別比B元素原子的全充滿的M層61.試解釋原因：中3s和3p軌道的能量相等，而在中3s和3p軌道的能量不相等。1.鮑林是如何標(biāo)度電負(fù)性的?電負(fù)性有何遞變規(guī)律?試計(jì)算氫原子的電負(fù)性(已知：H—H解：鮑林在確定電負(fù)性的標(biāo)度時(shí)，假定同種原子(純共價(jià))的化學(xué)鍵(A—A、B—B)的鍵能為一當(dāng)它們生成新的化學(xué)鍵A—B(亦為純共價(jià)),則鍵能一等于F和實(shí)際上A—B并非純共價(jià)，從實(shí)驗(yàn)測得A—B的離解能為自，兩者之差以△表示，則=,鮑林將這個(gè)偏差△與生成化學(xué)鍵中不同原子吸引電子的能力相聯(lián)系，并取得F及分別表示元素A及元素B的電負(fù)性，并人為規(guī)定氟的電，這樣便可(1)金屬元素的電負(fù)性數(shù)值較小，非金屬元素的電負(fù)性數(shù)值較大。底是金屬與非金屬的(2)同一周期，從左到右，電負(fù)性遞增。在主族中，從上到下，電負(fù)性遞減。因此電負(fù)性素的電負(fù)性從左至右不像主族元素那樣有規(guī)律遞增，這是由于過渡元素的有效核電荷非單調(diào)上升所至。第13～17盲列元素中第四周期的10個(gè)d電子，有效核電荷增大較多所致。第4~12列過渡元素第三系列比第二系列相應(yīng)元素電負(fù)性大，則是由于第三系列過渡元素比第二系列相應(yīng)元素多14個(gè)f電子，有效核電荷增(3)電負(fù)性相差大的元素形成的化合物，離子鍵傾向較強(qiáng)，電負(fù)性相近或相同的非金屬元(4)元素的電負(fù)性還與該元素的氧化態(tài)以及該元素所處的周圍環(huán)境有關(guān)。如Mn(VII)的電負(fù)性要比Mn(Ⅱ)大；=中的碳原子的電負(fù)性小于中碳原子的電負(fù)性。因?yàn)镕的電負(fù)性人為規(guī)定為4.00,所以一=2.計(jì)算鐵(Z=26)原子中，與3d電子相關(guān)聯(lián)的和。其內(nèi)軌道組各個(gè)電子對外軌道組的屏蔽常數(shù)均看做1.00,處在3d層的電子互相屏蔽常數(shù)可3.求鋰原子(Z=3)的第一電離能。4.試推斷下列元素的原子序數(shù)：(1)最外電子層為一；(2)最外電子層為解：(1)186.氫原子的核外電子在第四軌道上運(yùn)動(dòng)的能量比它在第一軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)的能量多。這個(gè)核外電子由第四軌道躍入第一軌道時(shí)，所發(fā)出的光的頻率和解：根據(jù)根據(jù),得7.試計(jì)算電子的速度為光速的一半時(shí)的波長。解：根據(jù)德布羅意關(guān)系式1.下列分子中，中心原子不存在孤對電子的是()。N上的4個(gè)電子全部成對，沒有孤對電子。2.下列哪兩種軌道重疊有可能形成π鍵?()D.雜化軌道鍵，A項(xiàng)、C項(xiàng)都不對；2個(gè)原子間的底雜化軌道也不可能有2條F雜化軌道同時(shí)重疊；3.下列分子中，鍵角最小的是()。【解析】底中的C采取等性-「雜化，鍵角是109°28';F中的B采取「等性雜化，鍵角是120°;F中的N采取不等性巨雜化，有1對孤對電子，壓迫三條N—H鍵靠近，鍵角是107°18';底中的O也采取不等性-三雜化，但有2對孤對電子，對O-H鍵的排斥力更大，壓迫兩條0—H鍵更進(jìn)一步靠近，鍵角是104°45'。4.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法正確的是()。A.共價(jià)單鍵既可以是σ鍵，也可以都是π鍵B.雜化軌道和其他原子軌道之間只能形成σ鍵C.π鍵的強(qiáng)度恰好是σ鍵強(qiáng)度的兩倍D.有的分子中，只有π鍵，沒有σ鍵5.電子軌道重疊的原則，不包括下面哪一條?()A.最大重疊B.有效重疊C.重疊的波函數(shù)符號必須相同D.重疊的波函數(shù)符號必須相反6.下列各組分子中，中心原子均采取不等性F雜化的是()?！窘馕觥恐械牡腘均是第VA族元素，有5個(gè)價(jià)電子，采取不等性-口雜化，的一中的S都是第VIA族元素，有6個(gè)價(jià)電子，采取不等性-F雜化，因?yàn)橛袃蓪聦﹄娮樱磺f中的C是第IVA族元素，有4個(gè)價(jià)電子，沒有孤對電子，采取等性日；中的Be是第ⅡA族元素，有2個(gè)價(jià)電子，采取sp雜化。7.下列分子和離子中，含有單電子d鍵的是()。【解析】只有1個(gè)σ鍵，是2個(gè)H各提供1個(gè)電子成為一對成對電子；廠中的兩個(gè)Li原子都只有1個(gè)2s價(jià)電子，只能形成1個(gè)σ鍵，這個(gè)σ鍵只有1個(gè)電子而不是共用電子對；E采取sp雜化，1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵的電子都是共用電子對；F采取sp雜化，1個(gè)d鍵是共用電子對，1個(gè)π鍵是單電子的。D.不等性有2對孤對電子，不可能采取等性雜化，實(shí)測鍵角為97°,而不是等性-口雜化的109°28',這都表明底分子中的氧原子是不等性一F雜化。9.下列說法正確的是()。A.=雜化軌道是由1s軌道和3p軌道混合起來形成的4個(gè)雜化軌道B.凡是中心原子采用雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體C.孤立的原子不可能發(fā)生雜化D.參加雜化的軌道的能量一定完全相等有鉆穿效應(yīng)，能量級相差太大，不能雜化；等性sp3雜化軌道成鍵的四面體；不等性sp3雜化軌道成鍵的分子，10.就一般情況而言，下面各種作用力大小排序正確的是()。A.共價(jià)鍵>氫鍵>取向力>誘導(dǎo)力>色散力B.氫鍵≈共價(jià)鍵>色散力>取向力>誘導(dǎo)力C.取向力>氫鍵≈共價(jià)鍵>誘導(dǎo)力>色散力D.共價(jià)鍵>氫鍵>色散力>取向力>誘導(dǎo)力11.在極性分子中存在哪些偶極矩?()A.瞬間偶極矩B.誘導(dǎo)偶極矩C.固有偶極矩D.以上都存在【解析】極性分子正電荷中心與負(fù)電荷中心不重疊，產(chǎn)生偶極矩μ=qd,這是極性分子固有的；極性分子的正(負(fù))極也會(huì)使其他分子的電荷中心發(fā)生移動(dòng)，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩；即使是12.下列物質(zhì)中，極性順序正確的是()?！窘馕觥坎扇〉氖堑刃詓p2雜化，雖然C—Cl采取的都不是等性sp2雜化，都有2對孤對電子，但O比S電負(fù)性要強(qiáng)，電子更向0偏移，的性大于底的極性；基本上是離子化合物，電子轉(zhuǎn)移最徹底，極性最強(qiáng)。13.一個(gè)水分子與其他水分子之間同時(shí)最多能形成幾個(gè)氫鍵?()【參考答案】B【解析】一個(gè)水分子中的O上有2對孤電子對，可以與其他水分子的2個(gè)H形成2個(gè)氫鍵，該水分子中的2個(gè)氫分別可與其他水分子中的O各形成1個(gè)氫鍵，共可形成4個(gè)氫鍵。選B。14.下列說法正確的是()。A.極性分子中一定有極性鍵B.有極性鍵的分子一定是極性分子C.非極性分子中都是非極性鍵D.極性分子中沒有非極性鍵【參考答案】A【解析】極性分子是指“固有偶極矩”不為零的分子。分子中沒有極性鍵就不可能使正、負(fù)電荷中心分開，固有偶極矩等于0,分子不會(huì)有極性；化學(xué)鍵有極性，若多個(gè)極性鍵的空間結(jié)構(gòu)完全對稱，合偶極矩也可以為0,分子無極性；根據(jù)邏輯學(xué)原理，逆否命題也不成立，即“非極性分子中都是非極性鍵”也不成立，如:等都有極性鍵，但都是非極性分子；只要固有偶極矩不為零即可，其他化學(xué)鍵不是極性鍵無關(guān)定性，如中0O間是非極性鍵，但底是極性分子。15.按照分子軌道理論，下列分子或離子中鍵級最大的是()?！緟⒖即鸢浮緾【解析】莊的分子軌道式為,鍵級=1;的分子軌道式為子軌道式為16.在下列各晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是()?！窘馕觥咳刍疜時(shí)需克服金屬鍵的靜電引力；熔化時(shí)除了需克服色散力外，還需克服取向力、誘導(dǎo)力和氫鍵的作用力；SiC是原子晶體，熔化它時(shí)需克服σ共價(jià)鍵的鍵能；是非極性的分子晶體，熔化時(shí)只需克服色散力。17.中的B與F形成的共價(jià)鍵屬于何種原子軌道重疊類型?()【參考答案】A【解析】中的B是F雜化，參與成鍵的不再是原來的s或p軌道，而是雜化后的F雜化軌道。F的1個(gè)2p軌道上的1個(gè)電子與B的三軌道上的電子云重疊。18.下列分子或者離子，具有反磁性的是()?！緟⒖即鸢浮緾【解析】日的分子軌道式為,順磁性；底的分子為1,順磁性。1.填表2-1:表2-1中心原子價(jià)電子對數(shù)中心原子價(jià)電子對幾何構(gòu)型分子幾何構(gòu)型中心原子雜化軌道類型(注明等性或不等性)【參考答案】表2-22.應(yīng)用價(jià)層電子對互斥理論的知識，填寫表2-3:表2-3表2-43.運(yùn)用分子軌道理論的知識填寫表2-5(假定CN分子中C和N各原子軌道能級近似相等):表2-5表2-64.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷一中，成鍵電子對數(shù)是,中心原子Hg的孤對電子對數(shù)是對，分子構(gòu)型為:中，成鍵電子對數(shù)是,中心原子Xe【參考答案】2;0;直線型；4;2;平面四方形【解析】Hg有2個(gè)s電子，進(jìn)行sp雜化后與Cl的單電子成鍵，有2對成鍵電子，中心原子Hg沒有孤對電子，是0對，分子構(gòu)型應(yīng)該直線型；中，有4個(gè)F各提供1個(gè)電子成鍵，有4對成鍵電子對，Xe原有8個(gè)價(jià)電子，4個(gè)成鍵，還有2對孤對電子，分子構(gòu)型【參考答案】9;2【解析】C—C、C—H間都有1個(gè)σ鍵，共計(jì)9個(gè)，第1個(gè)C與第2個(gè)C、第3個(gè)C與第4個(gè)C之間各有1個(gè)π鍵，共計(jì)2個(gè)。6.底的分子軌道式為,鍵級是,具有磁性。的分子軌道式為,鍵級是,具有磁性。NO的分子軌道式為,鍵級是,具有磁性?！緟⒖即鸢浮縀三；1;反；7.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，推斷二和的空間構(gòu)型依次為 【參考答案】正四面體；折線型；四面體排斥兩個(gè)N—O鍵，空間構(gòu)型為折線型；二中S的成鍵電子有4對，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為四面體。三、判斷題1.鍵能越大，鍵越牢固，分子也越穩(wěn)定。()【解析】但對雙原子分子是正確的。2.中心原子中的幾個(gè)原子軌道雜化時(shí)，必形成數(shù)目相同的雜化軌道。()【參考答案】√3.雜化軌道的幾何構(gòu)型決定了分子的幾何構(gòu)型。()【解析】不等性雜化軌道的幾何構(gòu)型與分子的幾何構(gòu)型就可能不一致。4.兩個(gè)單鍵就組成一個(gè)雙鍵。()【解析】一個(gè)分子中的兩個(gè)原子間不可能形成兩個(gè)σ鍵。5.非極性分子中只有非極性鍵。()【解析】例如底是非極性分子，但有極性鍵。6.同類分子，分子越大，分子間力也就越大。()7.色散力只存在于非極性分子之間。()【解析】例如分子間也存在色散力。8.一般來說，分子間作用力中，色散力是主要的。()9.所有含氫化物的分子之間，都存在著氫鍵。()【解析】例如底分子間不存在氫鍵。10.濃硫酸、甘油等液體黏度大，是由于它們的分子間可形成眾多的氫鍵。()11.相同原子間的三鍵鍵能是單鍵鍵能的三倍。()12.對多原子分子來說，其中鍵的鍵能就等于它的解離能。()【解析】多原子分子(如一)中某鍵的鍵能為該鍵逐級解離能的平均值。13.兩個(gè)單鍵就組成一個(gè)雙鍵。()【解析】單鍵都是σ鍵，如乙烷中的1個(gè)C可形成C—C、C—H兩個(gè)σ單鍵，總鍵能為σ單鍵鍵能的兩倍，但并不是雙鍵。雙鍵是由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的，如乙烯中的=14.極性分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵。()【解析】例如一是極性分子，但是0-O鍵是非極性的。15.碘化氫的分子間力比溴化氫大，故碘化氫比溴化氫穩(wěn)定。()【解析】分子的穩(wěn)定性取決于鍵能，與分子間力沒有聯(lián)系，鍵能H—I<H—Br,所以HI沒有HBr穩(wěn)定。16.全由共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)只能形成分子晶體。()【解析】如等原子晶體也是全由共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)。1.根據(jù)電子配對法，詳細(xì)討論一氧化碳分子的結(jié)構(gòu)和有關(guān)性質(zhì)。答：碳的價(jià)層電子構(gòu)型為一F=,氧原子的價(jià)層電子構(gòu)型為一F=說明碳、氧原子均有兩個(gè)成單的電子。碳、氧原子采用sp雜化軌道成鍵，生成1個(gè)σ鍵。此時(shí)碳、氧原子各余1個(gè)單電子肩并肩重疊生成π鍵。另外，由于碳原子尚有一空的p軌道，氧原子有一孤對的p所以一氧化碳分子的結(jié)構(gòu)可以記作為：=這種結(jié)構(gòu)由于保持了碳、氧間的叁鍵形式，2.用雜化軌道理論討論-分子的結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。答：硼原子的價(jià)電子構(gòu)型是，它與3個(gè)氟原子結(jié)合時(shí)，應(yīng)按如下的形式進(jìn)行雜化圖2-13個(gè)雜化軌道指向正三角形頂點(diǎn)，與3個(gè)氟原子組成-匡分子，其幾何構(gòu)型如圖2-2。所以-座是平面型分子。由于中心硼原子還有一個(gè)未參加雜化的π軌道(習(xí)慣上把參與雜化的軌道稱為σ軌道，未參與雜化的軌道稱為π軌道)。這個(gè)π軌道垂直于分子平面，它與平面上3個(gè)氟原子各有1個(gè)垂直于分子平面的p軌道相平行，由于3個(gè)氟原子提供的π軌道都有1對自旋相反的電子，而硼原子提供的是空的π軌道，因此形成了1個(gè)四中心、六電子的大π鍵，寫為所以，是一個(gè)缺電子化合物，表現(xiàn)為路易斯酸。在B—F之間的鍵長比預(yù)圖2-2廣分子的幾何構(gòu)型(1)鍵角的變化鍵角越小，且越靠近90°;反之，鍵角趨于增大。如從鍵角依次增大。②孤對電子使分子中鍵角變小。孤對電子對數(shù)越多，鍵角越小。如分子中鍵角大于底③電負(fù)性的影響，中心原子的電負(fù)性大，則鍵角一般相對大些。如中鍵角依次變小；中心原子相同，配位原子電負(fù)性越大，則鍵角越小。如者的鍵角大于后者。在一底和中，亦是前者大于后者。④多重鍵對鍵角的影響，多重鍵使鍵角變大。如在一三中，路易斯結(jié)構(gòu)式為原子采取雜化，在它的周圍鍵角理應(yīng)120°,但由于C與O之間的雙鍵使得雜化(只有過渡元素才可能發(fā)生低一層的d軌道參加雜化),還可能不同程度地形成p-dπ3.討論分子中各原子之間的鍵合情況。圖2-3圖2-4即，該氧原子的填有一對電子的兩個(gè)P軌道=與磷原子的3d空軌道肩并肩重疊，形成二個(gè)π配鍵(如圖2-5),所以一E=中P與非羥基氧原子的因?yàn)榱自拥?d軌道的能量比氧原子的2p軌道能量高，重疊得不是很有效，故形成的p-dπ單鍵與雙鍵之間，所以通常又表示成=由于從電荷分布來看，又接近于配位鍵，圖2-5=軌道重疊成π鍵對于一回，四個(gè)氧原子處于同等位置，故磷氧間都存在p-dπ成分，只不過平均后就顯得更4.判斷下列鍵能大小順序并說明理由。理由如下：(1)只有σ鍵，其鍵能大小與原子性質(zhì)有關(guān)。(2)C—C1只有σ鍵，而Si—Cl等還有一定程度的p-dπ鍵，其變化與原子性質(zhì)有關(guān)。5.畫出一和分子的構(gòu)型并注明孤對電子的位置。圖2-66.如何用價(jià)層電子對互斥理論判斷鍵角的相對大小?答：(1)首先決定幾何構(gòu)型，如果是直線型，鍵角最大，平面三角形次之，等等。(2)在基本結(jié)構(gòu)相近的情況下，考慮孤對電子的影響、重鍵的影響、電負(fù)性的影響等。7.p-p離域π鍵形成的條件是什么?答：(1)形成p-p離域π鍵的原子都在同一平面上，每個(gè)原子都至少提供一個(gè)相互平行的p軌道。(2)分子中的平行的π軌道上電子數(shù)要少于p軌道數(shù)目的2倍。答：(1)氮原子采用F雜化。(2)氮原子還有一個(gè)未參加雜化的p軌道垂直于分子平面，并有一對電子，3個(gè)配位氧原子各有1個(gè)與之平行的p軌道，其上各有一單電子，它們與氮原子的p軌道肩并肩重疊，構(gòu)成大π鍵。整個(gè)體系帶一個(gè)負(fù)電荷，看成是一個(gè)電子，它和原來的5個(gè)電子一起，填在大π圖2-79.從結(jié)構(gòu)上討論為什么既能表現(xiàn)為路易斯酸，又能表現(xiàn)為路易斯堿?答：2個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子(氧原子不提供電子),使硫原子周圍有4對電子。硫原子采用F雜化。=成三角錐形分子，錐頂硫有1對孤對電子，如圖所示。整個(gè)分子可作又因?yàn)榱蚴堑谌芷谠?，有空的價(jià)3d軌道，所以還可作為電子對的接受體，可以表現(xiàn)為因此，一既是路易斯酸，又是路易斯堿。圖2-810.什么是奇電子化合物?它有哪些特征?答：價(jià)電子數(shù)之和為奇數(shù)的化合物稱為奇電子化合物。它們的特征表現(xiàn)為(1)順磁性；(2)有的有顏色；(3)一般表現(xiàn)為有較高的化學(xué)活性，相互之間易聚合。11.什么叫等電子體?什么叫等電子體原理?答：重原子數(shù)(除了氫原子以外，其他原子都屬重原子)相同，電子總數(shù)相等的一類物種，情況往往相類似，這些規(guī)律稱為等電子體原理。此外還有廣義(價(jià)電子)等電子體，只要滿12.試析二氯乙烯順反異構(gòu)體沸點(diǎn)的差異。13.試簡單討論分子間作用力對溶解過程的影響?答：根據(jù)表示溶解過程自由能變化，表示溶解過程中焓的變化，如果忽略化學(xué)變化，它如果溶質(zhì)和溶劑結(jié)構(gòu)相似，二E必然很小，可忽略不計(jì)。決定大小和符號的關(guān)鍵是由于結(jié)構(gòu)相似，所以一=,而溶解過程是混亂度增加的過程，所以一莊總是大于零的，根據(jù),所以一三，即溶解過程是自發(fā)過程。14.氫氟酸隨濃度的增大酸性增強(qiáng)。試解釋原因。答：由于HF分子間存在氫鍵，在濃溶液中，以雙聚為主，場比-F形成的負(fù)電場弱，結(jié)合--離子的能力弱于，所以底的電離度大。15.用氫鍵的形成說明一==為什么表示弱堿性。答：在水中按以下步驟同形成氫鍵其中形成占大多數(shù)，所以一很小，因是弱堿。16.討論下列分子或離子的鍵能、鍵長的大小以及磁性，并指出磁矩最大的物種。的單電子最多，故磁矩最大；而三中沒有單電子，所以表現(xiàn)抗磁性。17.為什么-廠能夠穩(wěn)定存在，而底不能存在?答：P是第三周期元素，價(jià)電子構(gòu)型是，另有空的3d軌道，在與氯化合時(shí)，P的1電子。P原子利用5個(gè)底雜化軌道與5個(gè)Cl原子成鍵，形成穩(wěn)定的三角雙錐形的分子。N是第二周期元素，價(jià)電子構(gòu)型是，價(jià)電子層沒有d軌道，形成分子時(shí)只能用2s和2p共4個(gè)價(jià)軌道成鍵，最高配位數(shù)為4,因此不能形成一分子。18.在等物質(zhì)中，哪些與CO具有相似的結(jié)構(gòu)?這些分子或這些分子或離子之間在組成上的共同點(diǎn)是：與CO在組成上都含有兩個(gè)原子，同時(shí)都擁有14個(gè)電子，因此它們互為等電子體。等電子原理指出：等電子體之間具有19.分子間作用力有幾種形式?各是怎樣產(chǎn)生的?分子間作用力對物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生怎樣的影20.指出下列各組物質(zhì)分子間各存在何種作用力，說明原因。(1)二一答：(1)分子之間存在色散力。因?yàn)槎际欠菢O性分子，所以都是極性分子，且兩者分子中都有H原子與電負(fù)性大、原子半徑小的O原子直接結(jié)合，同時(shí)兩者分子中的O原子都有孤電子對。所以兩者分子之間存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和(3)1分子之間存在誘導(dǎo)力和色散力。因?yàn)镠Cl是極性分子而：是非極性分==(4)萘和：一分子之間存在誘導(dǎo)力和色散力。因?yàn)檩潦欠菢O性分子而三是極性(5)和苯分子之間存在誘導(dǎo)力和色散力。因?yàn)槭菢O性分子而苯是非極性分子，所所以一三分子之間只存在色散力作用。21.鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)為317K,對硝基苯酚的熔點(diǎn)是386K,兩者的化學(xué)組成和相對分子質(zhì)量都相同，為什么熔點(diǎn)相差69K?基苯酚在晶體中主要靠分子間作用力結(jié)合。而在對硝基苯酚中，=在苯環(huán)上處但鄰硝基苯酚熔點(diǎn)卻比對硝基苯酚低69K。22.指出下列物種變換中，中心原子的價(jià)電子對、分子或離子的幾何構(gòu)型及雜化軌道的變化①23.根據(jù)元素在周期表中的位置，試推測哪些元素之間易形成離子鍵，哪些元素之間易形成24.試指出下列分子中哪些含有極性鍵?4.底分子具有平面三角形構(gòu)型，而NF?分子卻是三角錐構(gòu)型，試用雜化軌道理論加以解答：匡中的8原子采取三等性雜化，所以呈平面三角形；而一三分子的N原子采取不25.=分子中鍵角最大的是哪種分子?鍵角最小的是哪種分子?為什答：分子中的鍵角最大(底),底分子中的鍵角最小()。F中C 采取等性的一雜化，分子呈正四面體構(gòu)型，鍵角為和底分子中的N、O采用不等性的一雜化，底分子中的N原子上有1對孤電子對占據(jù)一個(gè)雜化軌道；分子中的原子上有2對孤電子對占據(jù)兩個(gè)雜化軌道，26.已知一=型分子的中心原子A的價(jià)層上有六對電子，試預(yù)測A原子價(jià)層LP值分別27.解釋下列各組物質(zhì)分子中鍵角的變化(括號內(nèi)為鍵角數(shù)值)。28.解釋下列各對分子為什么極性不同?括號內(nèi)為偶極矩?cái)?shù)值(單=)。答：(1)是正四面體構(gòu)型，偶極矩為0,所以為非極性分子。三是四面體構(gòu)型，其中1條和3條鍵的鍵長不同，偶極矩不為0,所以為極性分子。(1)常溫下一=是氣體，廣是液體，是固體。(3)稀有氣體的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。答：(1)均是非極性分子，分子間力是色散力。隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子變形性增大，色散力增強(qiáng)。(2)HCl、HBr、HI均為極性分子，分子間力以色散力為主。隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子變形性增大，色散力增強(qiáng)，分子間力增大，熔、沸點(diǎn)升高。(3)稀有氣體均是非極性分子，分子間力是色散力。隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子變形性增大，色散力增強(qiáng)，分子間力增大，熔、沸點(diǎn)升高。30.判斷下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的相對高低。(2)乙醇>乙醚。31.試解釋：(1)為什么水的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高?(2)為什么一底易溶于水，而底則難溶于水?(3)HBr的沸點(diǎn)比HCl高，但又比HF的低?答：(1)水分子間有氫鍵。(2)底和水同為極性分子，且它們之間能形成氫鍵，而=是非極性分子。(3)HBr的分子間力比HCl大，所以HBr的沸點(diǎn)比HCl高；而HF的分子間還能形成氫鍵，所以HBr的沸點(diǎn)又比HF的低。(4)均為非極性分子，分子間力是色散力。隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子變形性增大，色散力逐漸增強(qiáng)。32.T鍵的鍵長分別為154pm、145pm、175pm,試粗略估計(jì)≥鍵的鍵長。N原子的共價(jià)半徑為33.已知:及鍵的鍵能分別為及試比較HF、HCl、HBr及HI氣體分子的熱穩(wěn)定性。答：這些分子的熱穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI。34.根據(jù)電子配對法，寫出下列各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式：表2-836.指出下列分子或離子中的共價(jià)鍵哪些是由成鍵原子的未成對電子直接配對成鍵的?哪些是由電子激發(fā)后配對成鍵的?哪些是配位鍵?答：由成鍵原子的未成對電子直接配對成鍵的是廠由電子激發(fā)后配對成鍵的是37.根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)，在下列各對化合物中，判斷哪一個(gè)化合物內(nèi)鍵的極性相對較強(qiáng)些?(4)二與 38.按鍵的極性由強(qiáng)到弱的次序螢新排列以下物質(zhì)。39.試用雜化軌道理論，說明下列分子的中心原子可能采取的雜化類型，并預(yù)測其分子或離40.用價(jià)層電子對互斥理論推測下列離子或分子的幾何構(gòu)型。表2-941.試用價(jià)層電子對互斥理論推斷下列各分子的幾何構(gòu)型，并用雜化軌道理論加以說明。表2-1042.應(yīng)用同核雙原子分子軌道能級圖，從理論上推斷下列分子或離子是否可能存在，并指出43.根據(jù)分子軌道理論說明：答：(1)He?的分子軌道表示式為I=,凈成鍵電子數(shù)為0,所以He?分子不存(2)N?的分子軌道表示式為=形成(3)的分子軌道表示式為,形成一個(gè)σ鍵，一個(gè)三電子π鍵，所以具有順磁性。44.根據(jù)鍵的極性和分子的幾何構(gòu)型，判斷下列分子哪些是極性分子?哪些是非極性分子?NeBr?HFNOH?S(V形)CS?(直線)CHCl?(四面體)CCl?(正四面體)BF?(三角形)NF?(三角錐)45.判斷下列每組物質(zhì)中不同物質(zhì)分子之間存在著哪種成分的分子間力。(1)苯和四氯化碳(2)氦氣和水(3)硫化氫和水答：(1)苯和四氯化碳：色散力。(2)氦氣和水：色散力，誘導(dǎo)力。(3)硫化氫和水：色散力，誘導(dǎo)力，取向力。46.分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體各自是由單質(zhì)組成的還是由化合物組成的?如青銅(銅錫合金)等；離子晶體為化合物，如NaCl。47.試區(qū)分以下概念：(1)孤對電子、未成對電子、全滿軌道、半滿軌道(2)分子式、化學(xué)式、分子軌道式、分子結(jié)構(gòu)式答：(1)孤對電子：指同一個(gè)原子軌道上即n、1、m全相同的軌道上，已充滿的兩個(gè)自旋在每一個(gè)亞層軌道上，都有—==的兩個(gè)電子的軌道，稱作全滿軌道，它沒有磁性，即體(2)分子式：既表明物質(zhì)的元素組成，又表示確實(shí)存在如式所示的分子的化學(xué)表達(dá)式稱作分子式，如式稱作化學(xué)式，如等。其結(jié)構(gòu)簡式可記為48.下列物質(zhì)中各自存在哪些種類的化學(xué)鍵?哪些物質(zhì)中還存在分子間作用力?答：BN:共價(jià)鍵，有分子間作用力。KCl:離子鍵。底：共價(jià)鍵，有分子間作用力。□與之間為離子鍵，H與0之間為共價(jià)鍵。Fe:金屬鍵。同：共價(jià)鍵，49.寫出下列各分子中的共價(jià)鍵哪些是σ鍵，哪些是π鍵：HCIO(實(shí)際原子連接順序是HOCl)、兩個(gè)是π鍵。乙炔：碳?xì)滏I是σ鍵；碳碳三鍵中，一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵。乙酸：碳?xì)浯穑阂坏闹行脑覰采取等性F雜化，因?yàn)殒I角為109°28',四個(gè)鍵完全等同。莊的中心原子C采取sp雜化。的中心原子C采取-F雜化。51.用雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型(要求寫出具體雜化過程，即雜化前后電子在軌道上的排布情況)。心原子B的價(jià)電子構(gòu)型為一，采取雜化，分子構(gòu)型為正三角形。S的價(jià)電子構(gòu)型為一=,采取不等性莊雜化，分子構(gòu)型為折線型。52.判斷下列化學(xué)物質(zhì)中，化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱順序：答：T(折線型結(jié)構(gòu)，O的電負(fù)性比S大)>H?S(S的電負(fù)性比Se大)>(無極性)。53.判斷下列分子哪些是極性分子，哪些是非極性分子：54.判斷下列各組不同分子間存在哪些作用力(色散力、取向力、誘導(dǎo)力、氫鍵):答：(1)兩物質(zhì)均為非極性物質(zhì)，只存在色散力。(2)色散力、誘導(dǎo)力(極性分子能誘導(dǎo)產(chǎn)生瞬間偶極)、取向力(均為極性物質(zhì))、氫鍵(與H相連的原子有電負(fù)性極強(qiáng)的O原子)。(3)色散力、誘導(dǎo)力(H?O為極性分子)。(4)色散力、誘導(dǎo)力、取向力(均為極性分子)。H?S中的H因S的電負(fù)性不夠大，不能55.判斷下列各組不同分子間哪些能夠形成典型的氫鍵：答：(1)He<Ne<Ar<Kr<Xe(同族元素的分子隨原子量的增大，熔沸點(diǎn)上升)。57.用能帶理論說明Li和Mg是導(dǎo)體。答：的B有3對成鍵電子，沒有孤對電子，所以其構(gòu)型是平面三角形。舊中的N答：(1)的Si有4對成鍵電子，61.根據(jù)分子軌道理論，解釋為什么-匡分子不能存在，而莊卻可以存在?答：若存在的話，分子中有4個(gè)電子，其分子軌道式應(yīng)表示為,分子的鍵級為0,不可能存在。=,有2個(gè)電子在成鍵軌道上，而只有1個(gè)電子在反鍵軌道上，鍵級=(2-1)/2=0.5。說明分子形成后能量有所下降，所以是能夠存在的。62.說明下列各組化合物之間作用力的類型，原因何在?(1)甲醇和水；(2)溴化氫和氯化氫；(3)二氧化碳和二氧化硫。甲醇中的O與水中的H、水中的0與甲醇中的H還可形成氫鍵。氫鍵?為什么?答：(1)莊分子中的H、N可分別與其他庭分子中的N、H形成分子間的氫鍵，沸點(diǎn)(3)獨(dú)立的分子是不存在的，它只能存在于水溶液中。在水溶液中，二完全離解，形成和匡，若說有氫鍵，那也是中的0與水分子中的H形成的分子間氫鍵。實(shí)際上，獨(dú)立的一分子不存在，不可能形成分子間氫鍵。(4)一分子中沒有電負(fù)性很大的F、O、N原子之一，其次H與C相接，而C的電負(fù)64.下列分子中哪些是極性分子?哪些是非極性分子?為什么?(2)一的中心原子是C,C是sp雜化，雖然C—O鍵是極性的，但是其構(gòu)型為直線型，(4)底中只有1個(gè)非極性的σ鍵，分子是非極性的。(6)-的中心原子是S,和底相似，雖只有2個(gè)鍵，但由于S(水分子為0)上有2(1)冰融化(2)NaCl溶于水(3)二=分解為CaO67.解釋下列現(xiàn)象：(1)分子的鍵能小于年分子的鍵能；(2)室溫下，水是液體而是氣體；(3)CO的熔點(diǎn)及沸點(diǎn)比Nz高。(2)水分子之間存在氫鍵，而廟中S的電負(fù)性不夠大，不能形成氫鍵。1.已知：HCl的鍵長為127pm,由實(shí)驗(yàn)測得其鍵矩為計(jì)算H原子和Cl原子上的分?jǐn)?shù)電荷以及H—Cl鍵的離子百分?jǐn)?shù)為多少?相對于非極性共價(jià)鍵與典型的離子鍵的荷電情況，HCl中H—Cl鍵具有18%的離子性。C—H間為σ鍵，其鍵級為1;C—N間有一個(gè)σ鍵及兩個(gè)π鍵，其鍵級為3。氮原子有一對未參加成鍵的孤電子對。這樣每個(gè)原子均達(dá)到了八隅體結(jié)構(gòu)(氫為二電子構(gòu)型)。其中各原3.畫出直線型離子的路易斯結(jié)構(gòu)式。其中(Ⅲ)式是不合理的，應(yīng)舍去。(I)、(Ⅱ)共振結(jié)構(gòu)式可成立。其C—O的鍵級為=,C—N的鍵級為解：碳原子有4個(gè)價(jià)軌道及4個(gè)價(jià)電子，所以可形成鏈狀及環(huán)狀分子。按環(huán)狀分子計(jì)算為所以一的路易斯可能的結(jié)構(gòu)式如下：(IⅢ)式應(yīng)排除(中間π鍵聯(lián)結(jié)原子的距離太大)。(I)、(Ⅱ)兩式合理。各原子的形式電荷均為零?？砂哑骐娮涌醋鲆粚ΑＢ芬姿构舱窠Y(jié)構(gòu)式為(奇電子算一對)鍵級為2。6.畫出庫的路易斯結(jié)構(gòu)式。根據(jù)以上計(jì)算排布路易斯共振結(jié)構(gòu)式為：以上3種形式均可成立。但從-庫為缺電子化合物來考慮，還應(yīng)有第四種排布使其每個(gè)原子的形式電荷均降為零，為此可穩(wěn)定存在。故有四種共振結(jié)構(gòu)，中B—F鍵級為7.畫出廠的路易斯結(jié)構(gòu)式,也說明硫原子周圍不止4對電子，而是六對，為此的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為S—F鍵的鍵級為1,每個(gè)原子的形式電荷為0。表2-129.已知C—C鍵長為154pm,N—解：(1)F的分子軌道式為鍵級=(6-1)/2=2.5;順磁性。鍵級=(6-2)/2=2;順磁性。(3)廠的分子軌道式為鍵級=(6-3)/2=1.5;順磁性。一的分子軌道式為鍵級=(6-4)/2=1;反磁性。第3章晶體結(jié)構(gòu)1.下列各組離子中，離子的變形性最大的是()?！緟⒖即鸢浮緼2.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是()。定于電荷的多少，電荷相同時(shí)，再比較r(因?yàn)閞不可能成倍地變化),≥電荷數(shù)最多，D.84.晶體熔化時(shí)，需破壞共價(jià)鍵作用的是()。5.下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是()?！窘馕觥渴窃泳w，依靠σ共價(jià)鍵相連，鍵能很大而且鍵的數(shù)量很多，熔點(diǎn)最高；6.關(guān)于分子晶體的敘述中，正確的是()。A.分子晶體中只存在分子間力B.分子晶體晶格結(jié)點(diǎn)上排列的分子可以是極性分子或非極性分子C.分子晶體不溶于水D.分子晶體在水溶液中不導(dǎo)電【參考答案】B【解析】分子晶體中不僅存在分子間力，還可能存在氫鍵；有些分子晶體可溶于水，水溶液也導(dǎo)電，如回；極性分子如或非極性分子都可形成分子晶體。7.離子晶體中，正、負(fù)離子配位數(shù)比不同的最主要原因是()。A.正、負(fù)離子半徑B.正、負(fù)離子的電荷C.正、負(fù)離子的電子構(gòu)型D.晶格能【參考答案】A【解析】根據(jù)離子半徑比定則，選A。8.對于AB型的離子晶體，若正、負(fù)離子配位數(shù)為4,則它們的半徑之比一為()。B.0.414～0.732C.0.732～1.00D.大于1.00【參考答案】A【解析】根據(jù)離子半徑比定則和幾何計(jì)算，選A。9.下列物質(zhì)的晶體，其晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間以分子間力結(jié)合的是()?！緟⒖即鸢浮緽【解析】=離晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間以靜電力結(jié)合；底是原子晶體，依靠σ共價(jià)鍵相連；是分子晶體，依靠分子間力結(jié)合。10.晶格能對離子晶體的下列性質(zhì)中沒有影響的是()?！緟⒖即鸢浮緿【解析】密度主要是由質(zhì)點(diǎn)的堆積情形決定的，和晶格能沒有關(guān)系。11.下列離子中極化力最強(qiáng)的是()?！緟⒖即鸢浮緼【解析】陽離子所帶電荷越多、半徑越小，吸引力越大，剛性越強(qiáng)，極化作用越強(qiáng)。所帶電荷最多，Na、Mg、Al同在第三周期，半徑最小，K在第四周期，離子半徑更大。12.下列離子中變形性最小的是()?！窘馕觥筷庪x子所帶電荷越多、體積越大。核內(nèi)質(zhì)子對核外電子控制力越小，變形性越大。電荷數(shù)最少，離子半徑最小，變形性也最小。二、填空題 和陽離子類似，復(fù)雜陰離子的變形性在電荷相等時(shí)，半徑越陰離子中，中心原子氧化數(shù)越高，則整個(gè)陰離子變形_【參考答案】電子構(gòu)型；離子電荷；離子半徑；大；?。淮?；18;18+2電子；不規(guī)則電子構(gòu)型；8電子構(gòu)型；大；小2.根據(jù)所學(xué)知識，填寫表3-1:表3-1表3-2晶格能o【參考答案】分子晶體；原子晶體；離子晶體；金屬晶體【參考答案】高；可形成分子間的氫鍵6.晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子為和:粒子間的作用力為_,晶體類【參考答案】庫；靜電力；離子晶體7.預(yù)測三的熔點(diǎn)比NaOH的熔點(diǎn)(高或低),這是因?yàn)榈淖冃涡员鹊?大或小)_○【參考答案】高；小【參考答案】小；低【解析】因?yàn)榈淖钔鈱佑?8個(gè)電子，極化能力比最外層有8個(gè)電子的，形9.同周期元素離子電子層構(gòu)型相同時(shí)，隨著離子電荷數(shù)的增加，陽離子半徑,陰離【參考答案】減??；增大【解析】隨陽離子所帶電荷增多，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多，核內(nèi)質(zhì)子對電子的吸引力增大，半徑減?。浑S陰離子所帶電荷增多，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)減少，核內(nèi)質(zhì)子對核外電子吸引力減小，半徑增大。10.在晶體中，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的有,熔【解析】需破壞共價(jià)鍵的晶體應(yīng)是原子晶體，有莊；需克服分子間作用力是分子晶體，有11.影響極化作用強(qiáng)弱的因素主要有和0【參考答案】離子的電荷；離子的電子構(gòu)型；離子半徑12.復(fù)雜陰離子的中心原子氧化數(shù)越高，該陰離子的變形性;陽離子電荷越大、半徑【參考答案】越小；越強(qiáng)13.NaCl型離子化合物晶胞中正、負(fù)離子的配位數(shù)為,ZnS型離子化合物晶胞中正、負(fù)離子的配位數(shù)為,CsCl型離子化合物晶胞中正、負(fù)離子的配位數(shù)為_o【參考答案】6;4;8【解析】NaCl型晶胞是面心型立方晶型，配位數(shù)為6;ZnS型晶胞是體心型正四面體，配位數(shù)為4;CsCl型晶胞是體心型立方晶型，配位數(shù)為8。1.非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵。()【解析】分子是否有極性不只是由化學(xué)鍵的極性來決定的，若分子中極性共價(jià)鍵的偶極互相抵消，即分子的正電重心和負(fù)電重心重合，則分子是非極性的。如匡，雖然C—Cl鍵為極性鍵，由于分子是對稱的，4個(gè)C—Cl鍵的偶極互相抵消，分子為非極性的，分子的偶極矩為零。2.全由共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物只能形成分子晶體。()【解析】金剛石和石英是典型的原子晶體，原子之間靠共價(jià)單鍵結(jié)合，形成無限龐大的分子。在金剛石中，C采取-雜化，每個(gè)C原子都和相鄰的4個(gè)C原子形成σ鍵。由于所有的C原子都和相鄰原子成鍵，金剛石晶體中不存在分子的概念，整個(gè)晶體為一個(gè)巨型分子，因此金剛石不是分子晶體。石英的化學(xué)式可寫為同，但其中每個(gè)Si采取-雜化并與4個(gè)O形成四面體，無限3.相對分子質(zhì)量越大，分子間力越大。()子分子，He為單原子分子，的半徑比He大。再如，的相對分子質(zhì)量要比HI的相對分子質(zhì)量小，但底分子間作用力比HI分子間作用力大，主要原因也是半徑的大小不同。4.色散力只存在于非極性分子之間。()在于一切分子之間，不只存在于非極性分子之間，如HC1分子間除取向力、誘導(dǎo)力外，還5.σ鍵比π鍵的鍵能大。()6.化合物中正離子的極化能力越強(qiáng)，在水中的溶解度越小。()素有關(guān)。如HC1中，極化能力很強(qiáng)，但在水中溶解度卻很大；CuCl中，極化能力不如莊，但CuCl溶解度卻很?。恢?，極化能力比-自強(qiáng)，但在水中溶解度卻很大。7.稀有氣體是由原子組成的，屬于原子晶體。()8.熔化或壓碎離子晶體所需要的能量，數(shù)值上等于晶格能。()9.溶于水能導(dǎo)電的晶體必為離子晶體。()10.共價(jià)化合物呈固態(tài)時(shí)，均為分子晶體，因此熔、沸點(diǎn)都低。()11.離子晶體具有脆性，是由于陽、陰離子交替排列，不能錯(cuò)位的緣故。()12.溶于水能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體。()【解析】部分分子晶體也能溶于水而導(dǎo)電，如Cl?。13.共價(jià)化合物呈固態(tài)時(shí)，均為分子晶體，且熔沸點(diǎn)都較低。()1.比較T中，哪一種離子晶體的熔點(diǎn)最高?答：它們都是NaCl型晶體，從離子電荷和離子半徑考慮，MgO晶格能最大，故熔點(diǎn)最高。2.分析中哪種氧化物的熔點(diǎn)最高。答：由原子性質(zhì)和在周期表中位置推知，的半徑相差不大，而電荷的影響很強(qiáng)烈。所以氧