專(zhuān)題08 元素周期表與元素周期律（原卷版）-25學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類(lèi)匯編（新高考用）

專(zhuān)題08元素周期表與元素周期律內(nèi)容概覽考點(diǎn)01元素周期表及其應(yīng)用考點(diǎn)02元素周期律及其應(yīng)用考點(diǎn)03有關(guān)元素周期表和周期律的綜合考查考點(diǎn)01元素周期表及其應(yīng)用1．（23-24高一上·河南省開(kāi)封市聯(lián)考·期末）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素D．稀有氣體元素2．（23-24高一上·新疆烏魯木齊市六校聯(lián)考·期末）錸可用于制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)該元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于金屬元素 B．元素符號(hào)為ReC．質(zhì)子數(shù)為75 D．相對(duì)原子質(zhì)量為186.2g3．（23-24高一上·天津市重點(diǎn)校·期末）根據(jù)元素周期律和周期表，下列推斷不合理的是A．第83號(hào)元素的最高化合價(jià)是+5價(jià)B．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料C．某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素一定是第Ⅱ族元素D．元素周期表中第3列的元素種類(lèi)數(shù)最多4．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出化合物的電子式。（2）到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿(mǎn)，如果發(fā)現(xiàn)第119號(hào)元素，則它的性質(zhì)與表中(填字母，從A～G中選擇)元素的性質(zhì)最相似。（3）寫(xiě)出D的單質(zhì)與B的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，若反應(yīng)中產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗D的質(zhì)量為g。（4）F、G元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(寫(xiě)化學(xué)式)，它們含有的化學(xué)鍵為(填“非極性鍵”或“極性鍵”)。（5）比較B、C的金屬性大?。?填元素符號(hào))，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象考點(diǎn)02元素周期律及其應(yīng)用5．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）下列元素中，原子半徑最大的是A． B． C． D．6．（23-24高一上·北京市朝陽(yáng)區(qū)·期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．還原性：HCl＞HBrC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S7．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）下列說(shuō)法正確的是A．堿性： B．半徑：C．酸性： D．最低負(fù)化合價(jià)：8．（23-24高一上·吉林省部分名?！て谀┫铝惺聦?shí)不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：N＜O＜F B．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOHC．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO9．（23-24高一上·吉林省部分名?！て谀┫铝嘘P(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fe投入溶液中，能置換出Cu，說(shuō)明Fe的金屬性比Cu的強(qiáng)B．的酸性強(qiáng)于HF的酸性，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于FC．Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于MgD．Si與化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與化合所需溫度，說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于Si10．（23-24高一上·福建省福州市·期末）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若和白的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．硫、硒為同主族元素，因此硒的主要化合價(jià)有-2、＋4、＋6C．和分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：D．常溫下，形狀和大小相同的、與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，更劇烈11．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）下圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半徑：W>ZC．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R>W D．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>R考點(diǎn)03有關(guān)元素周期表和周期律的綜合考查12．（23-24高一上·福建省福州市·期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為某些短周期元素在周期表中的位置，請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)作答。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))，c和g形成的單質(zhì)中，硬度最大的是(填名稱(chēng))。（2）d在元素周期表中的位置是，d單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，原子半徑cd(填“>”、“<”或“=”)。（3）e、i元素的氣態(tài)氫化物中，(填化學(xué)式)的穩(wěn)定性更強(qiáng)。（4）j單質(zhì)的電子式為，實(shí)驗(yàn)室制備j單質(zhì)的化學(xué)方程式為。（5）h元素的最高化合價(jià)是，b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。13．（23-24高一上·河南省開(kāi)封市聯(lián)考·期末）某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入到冷水中，反應(yīng)最劇烈的是；分別向新制取的沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果沉淀都溶解，說(shuō)明是氫氧化物，其中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。（2）利用如圖裝置驗(yàn)證碳、硅、硫三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。①圖中儀器a的名稱(chēng)是，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性強(qiáng)弱，依據(jù)的原理是。14．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表列出了七種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置，回答下列問(wèn)題：ABCDEFG（1）C元素在周期表中的位置是。（2）元素E比元素F金屬性強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填字母序號(hào))。a．E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比F的強(qiáng)b．E的化合價(jià)比F的低c．常溫下E的單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而F的單質(zhì)在加熱條件下才能與水緩慢反應(yīng)（3）比較沸點(diǎn)：H2CH2G(填“>”或“<”)，原因是。（4）元素C與元素E以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成一種淡黃色固體Y，Y中存在的化學(xué)鍵有。（5）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是。(用離子符號(hào)表示)。（6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A兩種原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肼的電子式：。15．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出元素②的一種同素異形體的名稱(chēng)：。（2）④、⑤、⑥三種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。（3）⑦和⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是(填最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式)。（4）寫(xiě)出②和⑧形成的最簡(jiǎn)單的化合物的結(jié)構(gòu)式：，化學(xué)鍵的類(lèi)型是。（5）用電子式表示④、⑧形成化合物的過(guò)程：。（6）①、③兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。16．（23-24高一上·河南省開(kāi)封市聯(lián)考·期末）下圖是短周期元素在元素周期表中的位置。（1）在周期表中的位置是第周期第族。（2）b、c、e三種元素原子半徑由大到小的順序是(填元素符號(hào))。（3）非金屬性：ef(填“”或“”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因是。（4）b、f兩種元素形成的化合物有重要的用途，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈色；用電子式表示a、f形成化合物的過(guò)程。1．（23-24高一上·湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體·期末）對(duì)于短周期主族元素，若原子半徑，則下列說(shuō)法正確的是A．若在第一周期，則構(gòu)成的化合物不可能含有離子鍵B．若均在ⅦA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C．若均屬于第三周期非金屬元素，則元素最高價(jià)D．若的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑可能，也可能2．（23-24高一上·吉林省長(zhǎng)春市東北師范大學(xué)附屬中學(xué)·期末）元素周期表(律)可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測(cè)和判斷。下列推測(cè)不合理的是A．若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl＞SC．Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，則SrSO4可能難溶于水3．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素X為Si，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WXYZA．X的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸B．W、Y兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物之間能反應(yīng)C．可用單質(zhì)Y、氫氣、水為原料制取鹽酸D．Z原子的核外最外層電子數(shù)為64．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）一種醫(yī)藥分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的L層電子數(shù)是K層的3倍，W、E的半徑同周期最小(不考慮稀有氣體原子)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y＜Z B．含有非極性鍵C．非金屬性：W>Z D．該分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)5．（23-24高一上·吉林省長(zhǎng)春市東北師范大學(xué)附屬中學(xué)·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)锽．離子半徑關(guān)系C．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D．化合物M中W不都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①~④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦA03①②③4④（1）③的元素符號(hào)是。（2）下列能說(shuō)明①比②失電子能力強(qiáng)的事實(shí)是(填字母)。a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：①?gòu)?qiáng)于②（3）依據(jù)元素周期律推測(cè)：Ⅰ.屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。Ⅱ.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。Ⅲ.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是(填字母)。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族

b．屬于非金屬元素c．單質(zhì)能與水反應(yīng)

d．其碳酸鹽難溶于水7．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）元素周期律和元素周期表，反映了元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐等各方面都有重要意義。下圖為部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。（1）b在元素周期表中的位置為。（2）f在半導(dǎo)體領(lǐng)域中有著重要應(yīng)用，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）h、g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)。（4）c、d、e簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小為(用化學(xué)式表示)。（5）c與d形成的淡黃色化合物的電子式為。（6）X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子的結(jié)構(gòu)模型正確是_______(填字母)。選項(xiàng)ABCD分子結(jié)構(gòu)模型直線(xiàn)形直線(xiàn)形直線(xiàn)形平面正方形（7）a、h的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)。（8）寫(xiě)出一條僅含a、b、c元素的氧化還原反應(yīng)方程式。8．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）元素周期律和周期表是我們研究、預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5種元素的相關(guān)信息。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)ABB能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)C地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機(jī)外殼DD的單質(zhì)是一種黃綠色氣體E用E的碳酸鹽做焰色試驗(yàn)時(shí)火焰為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)回答下列問(wèn)題：（1）D在元素周期表中的位置是第周期第族。（2）(元素B的氫化物)的分子結(jié)構(gòu)模型為正四面體，(元素B的氣態(tài)氫化物)的穩(wěn)定性HD(元素D的氣態(tài)氫化物)的穩(wěn)定性(填寫(xiě)“大于”“小于”或“等于”)。（3）少量E的單質(zhì)加入水中劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；元素A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)。（4）下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)(用Y表示)與核電荷數(shù)(用Z表示)的關(guān)系。請(qǐng)將正確曲線(xiàn)的圖象標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系為，第三周期主族元素的最高正化合價(jià)與核電荷數(shù)的關(guān)系為。9．（23-24高一上·湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體·期末）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中元素非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))，元素⑧在周期表中的位置是。（2）由上述元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填物質(zhì)名稱(chēng))。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))。（4）①與⑤可形成微粒，寫(xiě)出該微粒的電子式：。（5）欲比較⑤與⑥的非金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法可作為判斷依據(jù)的是(填標(biāo)號(hào))。a．比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)高低b．比較⑤、⑥