專題08 元素周期表與元素周期律（解析版）-25學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（新高考用）

專題08元素周期表與元素周期律內(nèi)容概覽考點(diǎn)01元素周期表及其應(yīng)用考點(diǎn)02元素周期律及其應(yīng)用考點(diǎn)03有關(guān)元素周期表和周期律的綜合考查考點(diǎn)01元素周期表及其應(yīng)用1．（23-24高一上·河南省開(kāi)封市聯(lián)考·期末）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素【答案】C【解析】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來(lái)做導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來(lái)做半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選：C。2．（23-24高一上·新疆烏魯木齊市六校聯(lián)考·期末）錸可用于制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)該元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于金屬元素 B．元素符號(hào)為ReC．質(zhì)子數(shù)為75 D．相對(duì)原子質(zhì)量為186.2g【答案】D【解析】A．Re屬于金屬元素，故A正確；B．Re為元素符號(hào)，故B正確；C．75為元素的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D．Re的相對(duì)原子質(zhì)量為186.2，故D錯(cuò)誤；故選D。3．（23-24高一上·天津市重點(diǎn)?！て谀└鶕?jù)元素周期律和周期表，下列推斷不合理的是A．第83號(hào)元素的最高化合價(jià)是+5價(jià)B．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料C．某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素一定是第Ⅱ族元素D．元素周期表中第3列的元素種類數(shù)最多【答案】C【解析】A．第83號(hào)元素為鉍元素，其位于元素周期表第六周期第ⅤA族，最高化合價(jià)是+5價(jià)，A合理；B．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如：Si，B合理；C．某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)或過(guò)渡金屬，C不合理；D．元素周期表中第3列的元素，包括鑭系元素和錒系元素，元素的種類數(shù)最多，D合理；故選C。4．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出化合物的電子式。（2）到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿，如果發(fā)現(xiàn)第119號(hào)元素，則它的性質(zhì)與表中(填字母，從A～G中選擇)元素的性質(zhì)最相似。（3）寫(xiě)出D的單質(zhì)與B的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，若反應(yīng)中產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗D的質(zhì)量為g。（4）F、G元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(寫(xiě)化學(xué)式)，它們含有的化學(xué)鍵為(填“非極性鍵”或“極性鍵”)。（5）比較B、C的金屬性大?。?填元素符號(hào))，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象【答案】（1）（2）B（3）5.4（4）極性鍵（5）Na>Mg對(duì)比金屬鈉和鎂分別與水(等體積、等濃度稀鹽酸)反應(yīng)置換氫氣的難易程度金屬鈉與水的反應(yīng)比鎂的劇烈【分析】根據(jù)元素周期表可知，A為L(zhǎng)i，B為Na，C為Mg，D為Al，E為O，F(xiàn)為Cl，G為Br，據(jù)此回答?！窘馕觥浚?）①由分析可知，A為L(zhǎng)i，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；②化合物A2E為L(zhǎng)i2O，其電子式為：，故答案為：；（2）元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿，如果發(fā)現(xiàn)第119號(hào)元素，則它的性質(zhì)與表中Na的化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：B；（3）①D的單質(zhì)為Al，B的氫氧化物的水溶液為NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；②若反應(yīng)中產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成0.3molH2，根據(jù)關(guān)系式：2Al～3H2，則消耗Al的質(zhì)量為0.3mol××27g/mol=5.4g，故答案為：5.4g；（4）①氫化物的穩(wěn)定性主要取決于非金屬性，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則F、G的非金屬性：Cl＞Br，氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：HCl>HBr，故答案為：HCl>HBr；②HCl、HBr是由不同種元素形成的共價(jià)鍵，則含有的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，故答案為：極性；（5）①同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na>Mg，故答案為：Na>Mg；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬性：Na>Mg，可對(duì)比金屬鈉和鎂分別與水(等體積、等濃度稀鹽酸)反應(yīng)置換氫氣的難易程度，若金屬鈉與水的反應(yīng)比鎂的劇烈，則證明金屬性：Na>Mg，故答案為：對(duì)比金屬鈉和鎂分別與水(等體積、等濃度稀鹽酸)反應(yīng)置換氫氣的難易程度；③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：金屬鈉與水的反應(yīng)比鎂的劇烈，故答案為：金屬鈉與水的反應(yīng)比鎂的劇烈。考點(diǎn)02元素周期律及其應(yīng)用5．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）下列元素中，原子半徑最大的是A． B． C． D．【答案】B【解析】同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為K＞Na＞Si＞N，原子半徑最大的是K；答案選B。6．（23-24高一上·北京市朝陽(yáng)區(qū)·期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．還原性：HCl＞HBrC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S【答案】B【解析】A．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正確；

B．同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物還原性增強(qiáng)，還原性：HCl<HBr，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D正確；選B。7．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）下列說(shuō)法正確的是A．堿性： B．半徑：C．酸性： D．最低負(fù)化合價(jià)：【答案】A【解析】A．同主族元素從上到下元素金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)，堿性：，故A增強(qiáng)；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，半徑：Cl<K，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：，但酸性，故C錯(cuò)誤；D．N的最低價(jià)為-3，O的最低價(jià)為-2，故D錯(cuò)誤；選A。8．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：N＜O＜F B．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOHC．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO【答案】D【解析】A．N、O、F屬于同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：N＜O＜F，能用元素周期律解釋，A不符合題意；B．Na、Mg、Al屬于同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，即金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，能用元素周期律解釋，B不符合題意；C．I、Br、Cl屬于同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即非金屬性：I＜Br＜Cl，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl，能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．因H2SO3、HClO不是S、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此不能根據(jù)元素的非金屬性來(lái)判斷物質(zhì)的酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，故不能用元素周期律來(lái)解釋，D符合題意；故選D。9．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fe投入溶液中，能置換出Cu，說(shuō)明Fe的金屬性比Cu的強(qiáng)B．的酸性強(qiáng)于HF的酸性，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于FC．Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于MgD．Si與化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與化合所需溫度，說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于Si【答案】B【解析】A．較活潑的金屬可將較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，A正確；B．HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，雖然HCl的酸性比HF的強(qiáng)，但不能作為Cl、F非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)與水越易反應(yīng)生成堿和氫氣，其金屬性越強(qiáng)，C正確；D．單質(zhì)與氫氣越易化合，元素的非金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選B。10．（23-24高一上·福建省福州市·期末）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若和白的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．硫、硒為同主族元素，因此硒的主要化合價(jià)有-2、＋4、＋6C．和分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：D．常溫下，形狀和大小相同的、與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，更劇烈【答案】C【解析】A．X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X的原子序數(shù)-1=Y的原子序數(shù)+2，故原子序數(shù)X>Y，故A正確；B．硫?yàn)榈冖鯝族元素，最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，還有可能為+4，,硒與硫?yàn)橥髯逶?，因此硒的主要化合價(jià)有-2、+4、+6，故B正確；C．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，Cs的金屬性強(qiáng)于Ba，則堿性：CsOH>Ba(OH)2，故C錯(cuò)誤；D．鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁，常溫下，形狀和大小相同的鎂和鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)，鎂條反應(yīng)更劇烈，故D正確；答案選C。11．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）下圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半徑：W>ZC．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R>W D．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>R【答案】C【分析】由圖可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S，R為Cl，以此解題?！窘馕觥緼．由分析可知，X為O，O是第二周期第ⅥA族元素，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Z為Na，W為S，同周期，越靠左半徑越大，則原子半徑：W<Z，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，W為S，R為Cl，非金屬性Cl>S，非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性R>W，C正確；D．由分析可知，Y為F，R為Cl，兩者都是ⅦA元素，該主族元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)，越向下，沸點(diǎn)越高，D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)03有關(guān)元素周期表和周期律的綜合考查12．（23-24高一上·福建省福州市·期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為某些短周期元素在周期表中的位置，請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)作答。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))，c和g形成的單質(zhì)中，硬度最大的是(填名稱)。（2）d在元素周期表中的位置是，d單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，原子半徑cd(填“>”、“<”或“=”)。（3）e、i元素的氣態(tài)氫化物中，(填化學(xué)式)的穩(wěn)定性更強(qiáng)。（4）j單質(zhì)的電子式為，實(shí)驗(yàn)室制備j單質(zhì)的化學(xué)方程式為。（5）h元素的最高化合價(jià)是，b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。【答案】（1）F金剛石（2）第二周期VA族>（3）（4）（5）＋5【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，a是H元素、b是Be元素、c是C元素、d是N元素、e是O元素、f是F元素、g是Si元素、h是P元素、i是S元素、j是Cl元素?！窘馕觥浚?）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；C和Si形成的單質(zhì)金剛石、晶體硅是共價(jià)晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，硬度最大的是金剛石。（2）d是N元素，在周期表中的位置是第二周期VA族，d單質(zhì)是N2，存在氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為；同周期元素從左到右原子半徑依次減小，原子半徑C>N。（3）同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，e、i元素的氣態(tài)氫化物中，H2O的穩(wěn)定性更強(qiáng)。（4）j單質(zhì)是Cl2,電子式為，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）h是P元素，最外層有5個(gè)電子，最高化合價(jià)是+5，b是Be元素，b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。13．（23-24高一上·河南省開(kāi)封市聯(lián)考·期末）某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入到冷水中，反應(yīng)最劇烈的是；分別向新制取的沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果沉淀都溶解，說(shuō)明是氫氧化物，其中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。（2）利用如圖裝置驗(yàn)證碳、硅、硫三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。①圖中儀器a的名稱是，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性強(qiáng)弱，依據(jù)的原理是?！敬鸢浮浚?）鈉兩性（2）分液漏斗一段時(shí)間后燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客芷谠氐慕饘傩詮?qiáng)弱，以及元素的非金屬性強(qiáng)弱。【解析】（1）同周期元素，從左到右金屬性依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，則將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入到冷水中，金屬鈉鈉與冷水反應(yīng)最劇烈；向氫氧化鋁沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，沉淀都溶解說(shuō)明氫氧化鋁即能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，則氫氧化鋁我兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：Na；兩性；；（2）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②圓底燒瓶中反應(yīng)生成的二氧化碳與燒杯中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，則一段時(shí)間后燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素非金屬性；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的原理是元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故答案為：一段時(shí)間后燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。14．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表列出了七種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置，回答下列問(wèn)題：ABCDEFG（1）C元素在周期表中的位置是。（2）元素E比元素F金屬性強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填字母序號(hào))。a．E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比F的強(qiáng)b．E的化合價(jià)比F的低c．常溫下E的單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而F的單質(zhì)在加熱條件下才能與水緩慢反應(yīng)（3）比較沸點(diǎn)：H2CH2G(填“>”或“<”)，原因是。（4）元素C與元素E以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成一種淡黃色固體Y，Y中存在的化學(xué)鍵有。（5）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是。(用離子符號(hào)表示)。（6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A兩種原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肼的電子式：?！敬鸢浮浚?）第二周期第ⅥA族（2）ac（3）>H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵（4）離子鍵、共價(jià)鍵（5）O2->F->Na+（6）【分析】根據(jù)元素周期表中元素的信息可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素；【解析】（1）C為O元素，氧元素的位置為第二周期第ⅥA族；（2）根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性、金屬與水反應(yīng)的難易可以比較金屬性的強(qiáng)弱，答案選ac；（3）氫鍵比范德華力強(qiáng)，分子間存在氫鍵，物質(zhì)沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)H2O>H2S；（4）元素C與元素E以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成一種淡黃色固體Y，則Y為Na2O2，Na2O2存在離子鍵、共價(jià)鍵；（5）離子的電子排布相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，離子半徑：O2->F->Na+；（6）N2H4的電子式為。15．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出元素②的一種同素異形體的名稱：。（2）④、⑤、⑥三種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。（3）⑦和⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是(填最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式)。（4）寫(xiě)出②和⑧形成的最簡(jiǎn)單的化合物的結(jié)構(gòu)式：，化學(xué)鍵的類型是。（5）用電子式表示④、⑧形成化合物的過(guò)程：。（6）①、③兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮浚?）金剛石、石墨等(填一種即可)（2）Na（3）HClO4（4）極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)（5）（6）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【分析】由圖中信息可以得出，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為H、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl?！窘馕觥浚?）由分析可知，②為碳元素，它的一種同素異形體的名稱：金剛石、石墨等(填一種即可)。（2）④、⑤、⑥三種元素分別為Na、Mg、Al，三者為同一周期的相鄰元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，所以原子半徑最大的是Na。（3）⑦和⑧分別為S、Cl，二者的非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是HClO4。（4）②和⑧形成的最簡(jiǎn)單的化合物為CCl4，結(jié)構(gòu)式：，化學(xué)鍵的類型是極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)。（5）④、⑧形成化合物為NaCl，用電子式表示④、⑧形成化合物的過(guò)程：。（6）①、③兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！军c(diǎn)睛】對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，隨著原子序數(shù)的遞增，離子半徑依次減小。16．（23-24高一上·河南省開(kāi)封市聯(lián)考·期末）下圖是短周期元素在元素周期表中的位置。（1）在周期表中的位置是第周期第族。（2）b、c、e三種元素原子半徑由大到小的順序是(填元素符號(hào))。（3）非金屬性：ef(填“”或“”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因是。（4）b、f兩種元素形成的化合物有重要的用途，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈色；用電子式表示a、f形成化合物的過(guò)程。【答案】（1）三VIA（2）（3）>隨著核電荷數(shù)增加，同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，得電子能力逐漸減弱。所以非金屬性逐漸減弱（4）黃【分析】根據(jù)元素周期表的位置可知，a為H、b為Na、c為Mg、d為S、e為F、f為Cl，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）為S，為第16號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，b、c、e三種元素原子半徑由大到小的順序是。（3）非金屬性：e>f，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因是：隨著核電荷數(shù)增加，同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，得電子能力逐漸減弱。所以非金屬性逐漸減弱。（4）b、f兩種元素形成的化合物(NaCl)有重要的用途，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色，因?yàn)殁c的焰色反應(yīng)顯黃色；用電子式表示a、f形成化合物(HCl)的過(guò)程：。1．（23-24高一上·湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體·期末）對(duì)于短周期主族元素，若原子半徑，則下列說(shuō)法正確的是A．若在第一周期，則構(gòu)成的化合物不可能含有離子鍵B．若均在ⅦA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C．若均屬于第三周期非金屬元素，則元素最高價(jià)D．若的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑可能，也可能【答案】D【解析】A．若在第一周期，則為，例如：原子半徑，為離子化合物，含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．若、均在ⅦA族，原子半徑，則為、Y為，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．若均屬于第三周期非金屬元素，原子半徑，則原子序數(shù)，元素的最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，例如：均為簡(jiǎn)單離子，原子半徑：，離子半徑：，而原子半徑：，離子半徑：，D正確；故選D。2．（23-24高一上·吉林省長(zhǎng)春市東北師范大學(xué)附屬中學(xué)·期末）元素周期表(律)可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測(cè)和判斷。下列推測(cè)不合理的是A．若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl＞SC．Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，則SrSO4可能難溶于水【答案】B【解析】A．若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)“陰上陽(yáng)下”即陰離子再上一周期右邊，陽(yáng)離子在下一周期左邊，則原子序數(shù)：X＞Y，推斷合理，故A不符合題意；B．推斷元素的非金屬性：Cl＞S，是根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的強(qiáng)弱推斷，不能根據(jù)水溶液的酸性：HCl＞H2S來(lái)判斷，故B符合題意；C．根據(jù)同周期從左到右金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2，推斷合理，故C不符合題意；D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根據(jù)遞變性，則SrSO4可能難溶于水，推斷合理，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素X為Si，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WXYZA．X的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸B．W、Y兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物之間能反應(yīng)C．可用單質(zhì)Y、氫氣、水為原料制取鹽酸D．Z原子的核外最外層電子數(shù)為6【答案】A【分析】X為Si元素，W為N，Y為Cl元素，Z為Se元素，據(jù)此解答。【解析】A．X的最高價(jià)氧化物為SiO2，不與水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．W的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為HCl，兩者反應(yīng)生成NH4Cl，B項(xiàng)正確；C．單質(zhì)Y為Cl2，工業(yè)上常采用氫氣和氯氣燃燒制取HCl，HCl溶于水得到鹽酸，C項(xiàng)正確；D．Z為Se元素，處于ⅥA族，核外最外層電子數(shù)為6，D項(xiàng)正確；故選：A。4．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）一種醫(yī)藥分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的L層電子數(shù)是K層的3倍，W、E的半徑同周期最小(不考慮稀有氣體原子)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y＜Z B．含有非極性鍵C．非金屬性：W>Z D．該分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】根據(jù)題意，X是H元素，Y是C元素，Z是O元素，由于原子序數(shù)依次增大，且W、E是同周期內(nèi)半徑最小，分別為F和Cl，據(jù)此分析選項(xiàng)；【解析】A．根據(jù)分析，Y、Z分別為C、O元素，屬于第二周期，同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸減小，則Y＞Z，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，X、Z分別為H、O元素，X2Z為水分子，不含非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，W、Z分別為F、O元素，同一周期內(nèi)，非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，即W＞Z，C正確；D．題目所給分子結(jié)構(gòu)圖中，X為H原子，H原子最外層只能容納2電子，D錯(cuò)誤；答案選C。5．（23-24高一上·吉林省長(zhǎng)春市東北師范大學(xué)附屬中學(xué)·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)锽．離子半徑關(guān)系C．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明Y為Si；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，即Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，即W的核外電子數(shù)為8，則W為O，且X為Na、Y為Si、Z為Cl，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．W為O、Y為Si、Z為Cl，同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則非金屬性：W>Z>Y，A錯(cuò)誤；B．W為O，X為Na、Z為Cl，其簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、Cl-，則離子半徑關(guān)系：r(Z)>r(W)>r(X)，B正確；C．W為O、Y為Si，非金屬性：W>Y，則W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性高，C錯(cuò)誤；D．W為O，化合物M中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選B。6．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①~④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦA03①②③4④（1）③的元素符號(hào)是。（2）下列能說(shuō)明①比②失電子能力強(qiáng)的事實(shí)是(填字母)。a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：①?gòu)?qiáng)于②（3）依據(jù)元素周期律推測(cè)：Ⅰ.屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。Ⅱ.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。Ⅲ.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是(填字母)。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族

b．屬于非金屬元素c．單質(zhì)能與水反應(yīng)

d．其碳酸鹽難溶于水【答案】（1）（2）bc（3）非金屬弱于（4）acd【分析】依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①是Na、②是Mg、③是Al、④是Se，據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）元素③位于第三周期第族，為元素。答案為：。（2）a．金屬元素的單質(zhì)得失電子的能力與單質(zhì)的密度無(wú)關(guān)，則單質(zhì)鈉的密度比單質(zhì)鎂的密度小不能說(shuō)明鈉比鎂失電子能力強(qiáng)，a錯(cuò)誤；b．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，與水反應(yīng)的劇烈程度減弱，則單質(zhì)鈉比單質(zhì)鎂更容易與水反應(yīng)置換出氫能說(shuō)明鈉比鎂失電子能力強(qiáng)，b正確；c．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂能說(shuō)明鈉比鎂失電子能力強(qiáng)，c正確。答案為：bc。（3）

的原子序數(shù)為34，是位于第四周期第族的非金屬元素。答案為：非金屬。

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知其最高化合價(jià)為+6，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。答案為：。同主元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，、為同主族元素，非金屬性：。同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，、同周期且后者原子序數(shù)大，非金屬性：，因此的非金屬性強(qiáng)于，表現(xiàn)為氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：。答案為：弱于。（4）a．該元素原子核外電子層數(shù)為5，則其所在周期數(shù)為5；最外層電子數(shù)為2，則其族序數(shù)為2，因此該元素位于第五周期第族，a正確；b．該元素符號(hào)為，元素名稱為鍶，為金屬元素，b錯(cuò)誤；c．與位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似。單質(zhì)能與水反應(yīng)，則單質(zhì)也能與水反應(yīng)，c正確；d．、、位于同一主族，、難溶于水，則也難溶于水，d正確。答案為：acd。7．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）元素周期律和元素周期表，反映了元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐等各方面都有重要意義。下圖為部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。（1）b在元素周期表中的位置為。（2）f在半導(dǎo)體領(lǐng)域中有著重要應(yīng)用，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）h、g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)。（4）c、d、e簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小為(用化學(xué)式表示)。（5）c與d形成的淡黃色化合物的電子式為。（6）X射線衍射法可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子的結(jié)構(gòu)模型正確是_______(填字母)。選項(xiàng)ABCD分子結(jié)構(gòu)模型直線形直線形直線形平面正方形（7）a、h的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)。（8）寫(xiě)出一條僅含a、b、c元素的氧化還原反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）第二周期第VA族（2）（3）（4）（5）（6）AC（7）（8）【分析】根據(jù)圖像橫縱坐標(biāo)可推知，圖像中元素從左到右分別為碳、氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，據(jù)此回答問(wèn)題?！窘馕觥浚?）根據(jù)推斷，b為氮，在元素周期表第二周期第VA族，故答案為第二周期第VA族。（2）根據(jù)推斷，f為硅，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為。（3）根據(jù)推斷h、g分別是氯和硫，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性成正比，非金屬性氯大于硫，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，故答案為。?）這三個(gè)簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，此時(shí)該比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，半徑越小，故c、d、e簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小為，故答案為。（5）c與d形成的淡黃色化合物為過(guò)氧化鈉，電子式為，故答案為。（6）A．氯化氫為直線形分子，故A正確；B．水分子為V形，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳為直線形分子，故C正確；D．甲烷為正四面體，故D錯(cuò)誤；故選AC。（7）最高價(jià)氧化物的水化物酸性與非金屬性成正比，氯的非金屬性比碳強(qiáng)，故酸性，故答案為。（8）僅含碳氮氧三種元素的氧化還原方程式可以為，故答案為。8．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）元素周期律和周期表是我們研究、預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5種元素的相關(guān)信息。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)ABB能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)C地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機(jī)外殼DD的單質(zhì)是一種黃綠色氣體E用E的碳酸鹽做焰色試驗(yàn)時(shí)火焰為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)回答下列問(wèn)題：（1）D在元素周期表中的位置是第周期第族。（2）(元素B的氫化物)的分子結(jié)構(gòu)模型為正四面體，(元素B的氣態(tài)氫化物)的穩(wěn)定性HD(元素D的氣態(tài)氫化物)的穩(wěn)定性(填寫(xiě)“大于”“小于”或“等于”)。（3）少量E的單質(zhì)加入水中劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；元素A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)。（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)(用Y表示)與核電荷數(shù)(用Z表示)的關(guān)系。請(qǐng)將正確曲線的圖象標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系為，第三周期主族元素的最高正化合價(jià)與核電荷數(shù)的關(guān)系為?！敬鸢浮浚?）三VIIA（2）小于（3）2K+2H2O=2KOH+H2↑KOH（4）bc【分析】根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A的質(zhì)子數(shù)為11，A是Na元素；B能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，B是C元素；地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機(jī)外殼，C是Al元素；D的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，D是Cl元素；用E的碳酸鹽做焰色試驗(yàn)時(shí)火焰為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，E是K元素?！窘馕觥浚?）D是Cl元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。（2）C的非金屬性小于Cl，的穩(wěn)定性小于HCl的穩(wěn)定性。（3）少量K加入水中劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；同主族元素從上到下，元素金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)，元素Na、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是KOH。（4）第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2，故選b；第三周期主族元素的最高正化合價(jià)隨核電荷數(shù)的增大而升高，選c。9．（23-24高一上·湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體·期末）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中元素非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))，元素⑧在周期表中的位置是。（2）由上述元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填物質(zhì)名稱)。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))。（4）①與⑤可形成微粒，寫(xiě)出該微粒的電子式：。（5）欲比較⑤與⑥的非金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法可作為判斷依據(jù)的是(填標(biāo)號(hào))。a．比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)高低b．比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)與化合的難易程度c．比較⑤、⑥兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較⑤、⑥兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（6）元素③和④的金屬性：③④(填“>”或“<”)，元素④的單質(zhì)可與元素③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】（1）第四周期第ⅦA族（2）高氯酸（3）（4）（5）bc（6）>【分析】由元素在周期表中的位置可知①為H，②為F，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Br，據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）同一周期從左到右非金屬性增大，同一主族從上到下非金屬性減小，故表中元素非金屬性最強(qiáng)的是F，元素⑧為Br，在周期表中的位置是第四周期第VIIA族；（2）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒(méi)有最高價(jià)氧化物水化物，剩余元素非金屬性最強(qiáng)的是氯，故上述元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸；（3）可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子的原子為Ar同周期的非金屬元素和下一周期的金屬元素，有S2-、Cl-、Ca2+，這些離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子