題型04 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素推斷綜合題（解析版）-25學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（新高考用）

題型04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素推斷綜合題1．（2024·高一上·河南省洛陽(yáng)市·期末）下表列出了A~H8種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1A2BCD3EFGH請(qǐng)回答下列問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫)。（1）元素A、D和E形成的化合物的電子式是，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是。（2）上述元素中有一種中子數(shù)為8的核素常用于考古學(xué)上測(cè)定文物的年代，其原子符號(hào)是。（3）B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是。（4）F元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是。（5）E在空氣中加熱后的產(chǎn)物與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）能比較元素G和H非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(填字母序號(hào))。a．G的氫化物的酸性比H的氫化物的酸性弱b．H的單質(zhì)與氫氣化合比G的單質(zhì)與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)c．在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)G【答案】（1）離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)（2）（3）Al、C、N(或者Al>C>N)（4）（5）（6）bc【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：A~H依次為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；【解析】（1）H、O、Na形成的化合物是NaOH，電子式為，是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故存在化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)；（2）考古工作者利用碳元素的一種核素測(cè)定一些文物的年代，表示為；（3）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，B、C、F分別是C、N、Al，原子半徑由大到小的順序是Al、C、N；（4）Al的最高價(jià)氧化物為Al2O3，是兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；（5）Na在空氣中加熱后的產(chǎn)物為Na2O2，B的最高價(jià)氧化物為CO2，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（6）元素氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，生成的氫化物越穩(wěn)定，且氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以將氧化性弱的非金屬離子從鹽溶液中置換出來，選bc；2．（2024·高一上·天津市重點(diǎn)?！て谀?869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素②在周期表中的位置（2）元素⑤和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（3）元素①與⑦可形成18電子分子，請(qǐng)用電子式表示該分子的形成過程：。（4）元素⑦⑧⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)，（5）元素⑨的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（6）元素的非金屬性⑩⑧(填“>”或“<”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)E．元素⑧的氣態(tài)氫化物的還原性比元素⑩的弱【答案】（1）第二周期ⅣA族（2）KOH（3）（4）S2-、Cl-、K+（5）2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（6）<B【分析】由題給周期表結(jié)構(gòu)分析可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br,依此結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析解答?！窘馕觥浚?）元素②為碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；（2）同主族元素，從上到下，元素的金屬性依此減弱，即K的金屬性比鈉強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性較強(qiáng)的是KOH；（3）硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：；（4）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，鉀離子、硫離子、氯離子電子層數(shù)相同，鉀的核電荷數(shù)最大，則鉀離子半徑最小，硫離子、氯離子具有相同的電子層數(shù)，氯的核電荷數(shù)比硫的大，因而⑦⑧⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序S2-、Cl-、K+；（5）氫氧化鉀溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（6）同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，因而元素的非金屬性⑩＜⑧，A.元素氯的單質(zhì)與溴的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色，說明有溴單質(zhì)生成，說明Cl的非金屬性比溴強(qiáng)，故A正確；B.氫化物溶液酸堿性與元素非金屬性無(wú)關(guān)，如水呈中性，氨水呈堿性，硫化氫呈酸性，故B錯(cuò)誤；C.元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素氯的氫化物受熱溫度高，說明氯化氫更穩(wěn)定，則氯元素非金屬性比溴強(qiáng)，故C正確；D.元素的非金屬性與最高價(jià)含氧酸的酸性一致，元素氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素溴的強(qiáng)，說明氯元素的非金屬更強(qiáng)，故D正確；E.元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱，說明氯元素非金屬性更強(qiáng)，故E正確，故選B。3．（2024·高一上·陜西省名?！て谀?869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒怼Ｏ卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）c元素的符號(hào)是，短周期元素中，字母所代表的元素原子半徑最大。（2）請(qǐng)寫出元素e在元素周期表中所在的位置。（3）請(qǐng)畫出元素f的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖；請(qǐng)寫出f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）由元素a和c構(gòu)成的含10個(gè)電子的陰離子的電子式為。（5）能說明d的金屬性比e強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。(寫1條)【答案】（1）Od（2）第三周期ⅡA族（3）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（4）（5）鈉常溫就可以和水劇烈反應(yīng)，鎂可以和熱水緩慢反應(yīng)【分析】由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，a為H元素、b為C元素、c為O元素、d為Na元素、e為Mg元素、f為Al元素、g為P元素、h為S元素、i為Cl元素、j為Se元素?！窘馕觥浚?）氧元素的元素符號(hào)為O；同周期元素，自左而右原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，所以表中短周期元素d代表的元素原子半徑最大，故答案為：O；d；（2）鎂元素的原子序數(shù)為12，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；（3）鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，故答案為：；Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；（4）氫氧根離子是含有共價(jià)鍵的陰離子，電子式為，故答案為：；（5）鈉常溫就可以和水劇烈反應(yīng)，鎂可以和熱水緩慢反應(yīng)金屬鈉失去電子的能力強(qiáng)于金屬鎂，證明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鎂，鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，故答案為：鈉常溫就可以和水劇烈反應(yīng)，鎂可以和熱水緩慢反應(yīng)。4．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）下表列出了種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH請(qǐng)回答下列問題。（1）這9種元素中，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號(hào)作答)。（2）元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(用元素符號(hào)表示)。（4）非金屬性：FG．為什么？。（5）H元素與A元素形成的化合物的電子式是。（6）元素和元素兩者核電荷數(shù)之差是。（7）元素周期表中的副族除了ⅠB

ⅡB

ⅢB

ⅤB

ⅥB

ⅦB還有？。【答案】（1）Ar（2）（3）K＞Na＞Mg（4）＞因?yàn)镺無(wú)最高正化合價(jià)，而Cl有最高正化合價(jià)(或O的電負(fù)性比Cl大)（5）（6）16（7）ⅣB【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl元素，H為Br，R為Ar。【解析】（1）零族元素Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，則最不活潑的為Ar；（2）元素的最高價(jià)氧化物為Al2O3，其與NaOH反應(yīng)的離子方程式為；（3）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑大小為：K＞Na＞Mg；（4）非金屬性O(shè)＞Cl，因?yàn)镺無(wú)最高正化合價(jià)，而Cl有最高正化合價(jià)(或O的電負(fù)性比Cl大)；（5）H元素與A元素形成的化合物為NaBr，其電子式是；（6）B為K元素，原子序數(shù)為19，H為Br元素，原子序數(shù)為35，核電荷數(shù)之差為16；（7）元素周期表副族除了給定的還有ⅣB族。5．（2024·高一上·江西省部分學(xué)校·期末）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的元素，其相關(guān)信息如下。元素特征元素特征A該元素的某種原子不含中子B簡(jiǎn)單氫化物的分子結(jié)構(gòu)模型為C在人體中含量最多D該元素形成的化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)黃色E該元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠色的有毒氣體F由該元素形成的合金是目前我國(guó)用途最廣的合金回答下列問題：（1）元素A和E形成的化合物的電子式為，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是。（2）元素B在元素周期表中的位置為，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）元素D形成的單質(zhì)在元素C形成的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為；元素D形成的單質(zhì)久置于空氣中最終得到的化合物的化學(xué)式為。（4）元素F形成的單質(zhì)在元素E形成的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的化學(xué)式為；向一個(gè)小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴該化合物的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，最終得(填物質(zhì)名稱)，可用(填方法)檢驗(yàn)。（5）下列事實(shí)，能證明元素E的非金屬性強(qiáng)于S(硫)的非金屬性的是___________(填字母)。A．酸性：B．通入溶液能產(chǎn)生黃色沉淀C．氫化物穩(wěn)定性：D．常溫下，的單質(zhì)為氣態(tài)，的單質(zhì)為固態(tài)【答案】（1）共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)（2）第二周期IVA族（3）Na2CO3（4）FeCl3氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)（5）BC【分析】A元素的某種原子不含中子，則A為H；根據(jù)B元素簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)模型可知其分子式為CH4，則B為C；C元素在人體中含量最多，則C為O；D元素形成的化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)黃色，則D為Na；E元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠色的有毒氣體，該氣體為Cl2，則E為Cl；F元素形成的合金是目前我國(guó)用途最廣的合金，該合金是鋼，則F為Fe，據(jù)此分析解答?！窘馕觥浚?）A為H，E為Cl，則元素A和E形成的化合物為HCl，其電子式為，HCl是共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)；（2）B為C元素，其原子核外電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則元素B在元素周期表中的位置為第二周期IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）D為Na，C為O，則元素D形成的單質(zhì)在元素C形成的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為；元素D形成的單質(zhì)(金屬鈉)在空氣中易被氧氣氧化成Na2O，然后Na2O與空氣中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH易潮解，NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉晶體，最后碳酸鈉晶體風(fēng)化，失去結(jié)晶水，變成Na2CO3，則元素D形成的單質(zhì)久置于空氣中最終得到的化合物的化學(xué)式為Na2CO3；（4）單質(zhì)鐵在氯氣中燃燒生成的化合物的化學(xué)式為FeCl3；向一個(gè)小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，最終得氫氧化鐵膠體；檢驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；（5）A．H2SO3不是S(硫)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則根據(jù)酸性：HEO4>H2SO3，不能證明元素E的非金屬性強(qiáng)于S(硫)的非金屬性，A不符合題意；B．E2通入H2S溶液能產(chǎn)生黃色沉淀，即H2S被E2氧化生成S，則單質(zhì)氧化性：E2>S，即非金屬性：E>S，B符合題意；C．氫化物穩(wěn)定性：HE>H2S，則非金屬性：E>S，C符合題意；D．常溫下物質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性無(wú)關(guān)，D不符合題意；故選BC。6．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0234回答下列問題：（1）觀察的燃燒時(shí)，發(fā)現(xiàn)火焰呈色。（2）簡(jiǎn)單離子半徑：(填“>”“<”或“=”)。（3）最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：(填“>”“<”或“=”)。（4）、、三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式)。（5）形成的單質(zhì)與形成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）一定條件下，所形成的單質(zhì)與所形成的單質(zhì)可直接化合生成：①0.1mol所含的電子總數(shù)為。②查閱資料可知，可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一種白色難溶物和一種有刺激性氣味的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為?！敬鸢浮浚?）黃（2）>（3）<（4）（5）（6）5復(fù)分解反應(yīng)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，分別為鈉、鉀、鎂、硼、碳、氮、氧、氟、鋁?！窘馕觥浚?）鈉在燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡(jiǎn)單離子半徑：N3->O2-；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3<HF；（4）、、三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為甲烷、氨氣、水，常溫下只有水為液體，沸點(diǎn)最高，氨分子形成氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。?）B與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，則B的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式：；（6）①0.1molMg3N2所含的電子為5mol，總數(shù)為5。②查閱資料可知，Mg3N2可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一種白色難溶物和一種有刺激性氣味的氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒，則該反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)。7．（2024·高一上·湖北省部分省級(jí)示范高中·期末）1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展。元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿，周期表的形式也變得更加完美。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題(元素符號(hào))。（1）寫出①的三種核素的原子符號(hào)。（2）寫出①④形成化合物：電子式，結(jié)構(gòu)式。（3）寫出②?形成型化合物中的化學(xué)鍵類型。（4）⑧在元素周期表中的位置，?與③⑧處于同主族，試根據(jù)元素周期律推測(cè)?可能具有的性質(zhì)是(填字母)。A．最高正化合價(jià)為B．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸強(qiáng)（5）分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，通過現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)手段(如X射線衍射法等)可測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)說法正確的是___________(填字母)。A．

Ⅴ形 B．

平面三角形C．

正四面體形 D．

直線形（6）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是___________(填字母)。A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有氣體元素【答案】（1）、(或D)、(或T)（2）H—O—O—H（3）離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵（4）第三周期(第)ⅤA族AC（5）CD（6）B【分析】如元素周期表圖可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，?為Ca，?為As，據(jù)此回答?！窘馕觥浚?）H的三種核素分別為、(或D)、(或T)；（2）由H、O形成化合物為，中兩個(gè)O原子之間共用一對(duì)電子，故電子式為：，結(jié)構(gòu)式H—O—O—H；（3）由C、Ca形成型化合物為，Ca2+與之間有離子鍵，中兩個(gè)C原子之間有非極性共價(jià)鍵，故化學(xué)鍵類為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；（4）⑧為P元素，在元素周期表中的位置第三周期(第)ⅤA族；As與N、P處于同主族，同主族元素具有相似性和遞變性，A．由于As為與第ⅤA族，最外層有5個(gè)電子，故最高正化合價(jià)為，A正確；B．N、P、As的非金屬性逐漸減弱，與H2化合越來越難N2與H2在常溫下都難與化合，故As單質(zhì)在常溫下難與氫氣化合，B錯(cuò)誤；C．N、P、As的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的溫度性逐漸減弱，故As的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱，C正確；D．N、P、As的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故As的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸弱，D錯(cuò)誤；故選AC；（5）A.中心C原子的雜化類型為sp雜化，故空間構(gòu)型為直線形，A錯(cuò)誤；B.中心O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；C.中心C原子的雜化類型為sp3雜化，不含孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為正四面體形，C錯(cuò)誤；

D.中只有一條，故空間構(gòu)型為直線形，D正確；故選CD；（6）在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性，也有非金屬性，元素多用于制造半導(dǎo)體材料，B正確；故選B。8．為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。是原子半徑最小的元素；原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；是地殼中含量最多的金屬元素；的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4?；卮鹣铝袉栴}：（1）用電子式表示的形成過程：。（2）W在周期表中的位置是。（3）ZYX的電子式為，中含有的化學(xué)鍵類型為。（4）三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號(hào)表示）。（5）下列說法能證明非金屬性強(qiáng)于的是。（填字母）。a．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：

b．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

d．的單質(zhì)能從溶液中置換出單質(zhì)（6）的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）（2）第三周期第IIIA族（3）離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵（4）（5）bd（6）【分析】X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是，Y是O元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則R是S元素，所以Q是元素，然后根據(jù)元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析解答?！窘馕觥浚?）為形成時(shí)鈉原子失去電子，硫原子得到電子，形成過程為：；（2）W是Al，原子核外K、L、M層依次排有2、8、3個(gè)電子，根據(jù)元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族；（3）ZYX是NaOH，氫氧之間是共價(jià)鍵，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，電子式：；X是H，Y是O，是，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；（4）Y是O，Z是Na，W是Al，這三種元素形成的離子、、核外電子排布都是2、8。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?；?）a．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱，所以根據(jù)離子還原性：，證明元素的非金屬性：Cl＞S，a錯(cuò)誤；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性就越弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性：，證明元素的非金屬性：Cl＞S，b正確；c．未指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此不能利用含氧酸酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；d．與發(fā)生置換反應(yīng)，生成S和HCl，說明氧化性，可以證明元素的非金屬性：Cl＞S，d正確；故選bd；（6）W是Al，Z是Na，Al能夠與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。9．（23-24高一上·安徽省合肥市六校聯(lián)盟·期末）針對(duì)表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，完成以下問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）最活潑的金屬元素是(填元素符號(hào))，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是(填化學(xué)式)。（2）寫出⑤和⑨兩種元素組成的化合物的電子式，該化合物中含有(填“離子鍵”“共價(jià)鍵”)（3）③④⑤⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。（4）寫出元素⑥的單質(zhì)與元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）能夠比較元素⑧與⑨的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(填序號(hào))。a．氫化物酸性：⑧弱于⑨b．⑨單質(zhì)能與⑧氫化物成應(yīng)得到⑧單質(zhì)c．單質(zhì)與反應(yīng)：⑨比⑧容易d．含氧酸的酸性；⑨強(qiáng)于⑧【答案】（1）KHClO4（2）離子鍵（3）S2->F->Na+>Mg2+（4）（5）bc【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素?！窘馕觥浚?）同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族元素從上到下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，所以最活潑的金屬元素是K；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4；（2）Mg和Cl兩種元素組成的化合物是離子化合物MgCl2，電子式為，該化合物中含有離子鍵；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，F(xiàn)、Na、Mg、S的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->F->Na+>Mg2+。（4）Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）a．氫化物的酸性與非金屬性無(wú)關(guān)，氫化物酸性H2S弱于HCl，不能證明非金屬性S、Cl強(qiáng)弱，故不選a；b．Cl2能與H2S成應(yīng)得到S，說明氧化性Cl2>S，能證明非金屬性S<Cl，故選b；c．元素非金屬性越強(qiáng)越易與氫氣反應(yīng)，Cl2比S容易與反應(yīng)，能證明非金屬性S<Cl，故選c；d．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)非最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選d；選bc。1．（2024·高一上·重慶·期末）A、B、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，有關(guān)信息如下表：A第VA族元素B地殼中含量最多的元素X短周期原子半徑最大的元素Y金屬元素，在該周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6（1）A的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為；A、B兩元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（2）Z在元素周期表中的位置是。（3）B、X兩種元素的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)所生成物質(zhì)的電子式為。（4）Y與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。（5）A、B、X、Y四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))。（6）ZB2可將廢水中的Mn2＋氧化為MnO2而除去，本身被還原為Z﹣，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。【答案】（1）NH3H2O（2）第三周期ⅦA族（3）（4）（5）（6）2：5【分析】A、B、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中B是地殼中含量最多的元素，則B是O元素；而A處于ⅤA族，且原子序數(shù)小于O元素，故A為N元素；X是短周期原子半徑最大的元素，可知X是Na元素；由原子序數(shù)可知Y、Z處于第三周期，Y是金屬元素且第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小，故Y是為Al元素，而Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，可知Z為Cl元素?！窘馕觥浚?）A是N元素，其最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為NH3；元素非金屬性：N＜O，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O；（2）Z是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（3）B是O元素，X是Na元素，兩種元素的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)所生成物質(zhì)是Na2O，其電子式為；（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，A、B、X、Y四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：N3-＞O2-＞Na+＞Al3+；（6）ClO2可將廢水中的Mn2+氧化為MnO2而除去，本身被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5。2．（2024·高一上·湖北省荊門市·期末）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問題：（1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，與互為。（2）如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)字母代表對(duì)應(yīng)的一種元素。請(qǐng)按要求回答下列問題：①d、e、g常見單核離子的半徑由大到小的為：(用化學(xué)符號(hào)表示，下同)。②寫出與按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式。（3）g、i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：強(qiáng)于。（4）元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均為18電子分子，可分別作火箭推進(jìn)器的助燃劑和燃料，請(qǐng)寫出兩種化合物按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）下列可作為比較和金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是___________。A．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn) B．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱C．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 D．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低（6）由上述元素中的b、c、e組成的某劇毒化合物ebc不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）115同位素（2）（3）（4）（5）BC（6）【分析】根據(jù)元素周期表位置信息可知，a是氫元素，b為碳元素，c為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，i為氯元素。【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)子數(shù)守恒可知，Mc元素的質(zhì)子數(shù)為95+20=115；與二者質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素。（2）①d、e、g常見單核離子是O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)多的半徑大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)多的半徑小，則半徑由大到小的為：；②O與Na按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物是Na2O2，電子式：。（3）非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，氯的非金屬性大于硫，則酸性：強(qiáng)于。（4）元素a和c形成的18電子分子是N2H4，元素a和d形成的18電子分子H2O2，兩種化合物按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）A．元素的非金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)的硬度和熔沸點(diǎn)高低沒有關(guān)系，A不符合題；

B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，B符合題意；C．元素的金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)越活潑，與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，C符合題意；D．元素的金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越容易失去電子，但并不能說明失去電子的個(gè)數(shù)多少，化合價(jià)高低與失去電子數(shù)目相關(guān)，D不符合題；故選BC。（6）據(jù)分析，b、c、e分別