豐城中學 2024-2025 學年上學期高三第三次段考化學試卷

豐城中學2024-2025學年上學期高三第三次段考試卷化學相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Co59Cu64Ba137單選題（每題只有一個答案，每題3分，42分）1．化學讓生活變得更美好。下列說法不正確的是A．煤的干餾可以得到焦爐氣、焦炭、煤油、粗氨等B．碳酸氫銨可作為膨松劑，用來制作饅頭、面包等產(chǎn)品C．油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料D．醫(yī)學上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒2．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時，的醋酸溶液中，所含的數(shù)目等于B．常溫下，1L的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為C．向1L0.1mol/L溶液中通氨氣至中性，數(shù)目為D．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)小于3．已知：①、(aq)。下列說法正確的是A．B．已知常溫下，若適當升溫，則大于C．加適量水稀釋溶液，則增大D．斷開和(g)中化學鍵吸收的能量比形成中化學鍵放出的能量高4．已知，常溫下，。下列說法不正確的是A．常溫下，溶液的B．常溫下，反應的平衡常數(shù)C．若適當升溫溶液，則均增大D．溶液中：5．下列說法正確且裝置或操作能達到目的的是A．可用裝置①測定酸堿中和反應反應熱B．依據(jù)裝置②兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應平衡移動的方向C．可用圖③所示操作檢查堿式滴定管是否漏液D．通過裝置④用NaOH待測液滴定標準溶液6．在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應：

。下列說法不正確的是容器編號容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時的物質(zhì)的量/molⅠ恒溫恒容2101.8Ⅱ絕熱恒容002aⅢ恒溫恒壓210bA．容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率小于10%B．容器Ⅲ平衡體系中保持容器壓強不變，充入0.100mol(g)，新平衡后濃度未變C．平衡時的物質(zhì)的量：a>1.8、b<1.8D．若容器Ⅰ中有0.10mol(g)、0.20mol(g)和0.10mol(g)，則此時7．含氮化合物過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入空氣。折點氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。下列分析不正確的是A．含氨和銨鹽的水體中存在平衡：B．吹脫法的原理是通過鼓氣降低濃度，從而降低水中與的含量C．折點氯化法除的原理：D．折點氯化法相比于吹脫法更綠色、更環(huán)保、更安全8．根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A蒸干并灼燒溶液得到白色固體白色固體為B分別將1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀釋至100mL，測溶液pH酸性：HA<HBC向濃度均為0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀()D常溫下，用pH計測量等體積等物質(zhì)的量濃度的和HCOONa溶液的pHpH：前者更大9．某新型電池工作原理如圖所示，放電時總反應為Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列說法錯誤的是A．放電時，正極的電極反應式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-B．充電時，陰極的電極反應式為Al+3e-+2H2O=Al+4OH-C．放電時，Na+向負極移動D．充電時，當電路中通過2mol電子時，陽極質(zhì)量減少2g10．下列離子方程式書寫正確的是A．向中加入：B．向次氫酸鈣溶液通入少量二氧化碳：C．向明礬溶液中滴加過量溶液：D．向溶液中滴加碳酸氫銨溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：11．砷化鎵（）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，下列說法錯誤的是A．、均屬于區(qū)元素B．圖甲中，原子位于原子構(gòu)成的正四面體空隙中C．圖甲中，若的鍵長為，則晶胞邊長為D．稀磁性半導體材料中，、的原子個數(shù)比為12．圖像正確，且敘述與圖像相符合的是A．圖甲表示：一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，導電能力發(fā)生的變化，a、b、c三點的電離程度：a<c<bB．圖乙表示：向1L恒容密閉容器中通入和氣體發(fā)生反應：，當時，反應剛好達到平衡C．圖丙表示：常溫下向溶液中逐滴加入NaOH溶液過程中發(fā)生的pH變化，該滴定過程宜選用甲基橙作指示劑D．取amol和bmol在恒容密閉容器中發(fā)生反應：(Q為負值)，達到平衡時，M的物質(zhì)的量與容器體積、溫度的關系如圖丁所示，若，則13.室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出濃度的負對數(shù)與所加溶液體積關系如下圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法正確的是A．b點溶液中：B．c點溶液顯酸性，e點溶液顯中性C．d點溶液中：D．點溶液：14．常溫下，向0.1mol/L溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的與分布系數(shù)的變化關系如圖1，與的變化關系如圖2。下列說法正確的是A．N點和c點溶液中相同，為10-2.8mol/LB．a(chǎn)點時，C．水的電離程度：D．d點時，二、填空題（除特殊說明外每空2分，共58分）15．隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關注。Ⅰ．和催化重整制備合成氣(主要成分為、)是利用的研究熱點之一，其中部分反應如下：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

回答下列問題：(1)催化重整反應

kJ/mol。(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的和發(fā)生反應，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系如圖乙所示。①若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．容器中混合氣體的密度保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變C．反應速率：

D．同時斷裂鍵和鍵②由圖乙可知，壓強(填“>”“<”或“=”，下同)；Y點速率。③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點對應溫度下的(用含的代數(shù)式表示)。Ⅱ．工業(yè)上利用和制備HCOOH(3)已知：溫度為時，

。實驗測得：，，、為速率常數(shù)。該反應為吸熱反應，若時，，則(填“>”“<”或“=”)。16．氧化鉻可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。以含鉻廢料(含、、、等)為原料制備氧化鉻的一種流程如圖所示。已知：燒渣的成分為、、、、，25℃時，、，溶液中離子濃度時，認為該離子沉淀完全。回答下列問題：(1)當“焙燒”過程消耗標況下時，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mol。(2)25℃時，濾渣2的主要成分為和，若濾液1中金屬離子的濃度均為，“調(diào)”的最小值為4.7，則。(3)加入適量固體的作用。(4)“煅燒”反應生成的氣體為一種單質(zhì)，該反應的化學方程式。(5)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①“系列操作”具體指蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，將所得濾液降溫結(jié)晶、過濾、乙醚洗滌。趁熱過濾得到的濾渣成分主要為。②降溫結(jié)晶時控制的適宜溫度為(填選項字母)。A．80℃以上

B．50～70℃

C．0～10℃③如用乙醇洗滌，會使產(chǎn)率降低，可能的原因為。17．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器裝冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應。某小組進行了以下探究活動：Ⅰ．稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。(1)甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要檢驗其中是否含有Fe2+，應選用(選填序號)。a．KSCN溶液

b．NaOH溶液

c．酸性溶液(2)乙同學取336mL(標況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(用離子反應方程式表示)，然后加入足量溶液，得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中的體積分數(shù)為。Ⅱ．分析上述實驗中體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(部分裝置已省略)。(3)裝置A中酸性溶液的作用是除去氣體Y中的，反應的離子方程式為。(4)裝置B中試劑的作用是。(5)認為氣體Y中還含有Q的理由是(用化學方程式表示)。(6)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于(選填序號)。a．A之前b．A～B間c．B～C間d．C～D間(7)若氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是。18．“逃離平面”的藥物設計理念使得三維剛性結(jié)構(gòu)的雙環(huán)烷烴衍生物的研究逐漸興起。雙環(huán)丁烷類化合物K作為一種藥物中間體，其合成路線如圖．已知：i）4+NaBH4+4H2O4+NaB(OH)4；ⅱ）。(1)化合物B中所含官能團名稱為。(2)物質(zhì)Ⅰ的名稱為。(3)寫出E生成F的化學方程式：。(4)J的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有