臨沂一中高二年級第二次階段性檢測 化學(xué)學(xué)科 試題

臨沂第一中學(xué)2023級普通高中學(xué)科素養(yǎng)水平監(jiān)測試卷化學(xué)2024.12可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．銅錫合金在濕潤環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易生銹B．用熱的純堿溶液清除灶具上的油污C．BaCO3常用作鋇餐透視的內(nèi)服造影劑D．用Na2S溶液除去廢水中的Cu2+和Hg2+2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．精煉Cu時，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，陽極質(zhì)量減輕了6.4gB．0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后，HI分子數(shù)為0.2NAC．pH=2的H2SO4溶液中H+數(shù)為0.01NAD．向1L0.1mol·L-1CH3COOH中通入氨氣至中性，溶液中NH4+數(shù)小于0.1NA3．鑒別濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NH4Br、KI三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A．滴加0.1mol·L-1AlCl3溶液B．測定溶液pH C．滴加0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液D.滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Al放出H2的溶液中：K+、Na+、S2O、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH、SO、NOC．溶液中：Na+、K+、Br-、COD．使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe2+、I-、CH3COO-5．利用下列裝置或操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置中針筒活塞向右移動，證明反應(yīng)放熱B．乙裝置可實(shí)現(xiàn)在銅上鍍鐵C．丙操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡D．丁裝置可蒸發(fā)CaCl2溶液獲得CaCl2固體6．下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用H2S去除工業(yè)廢水中的：B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：C．依據(jù)酸性HF強(qiáng)于HClO，可以發(fā)生反應(yīng)：D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：7．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空氣中易氧化成硫酸鈉)流程如下：下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ后得到碳酸氫鈉的操作為過濾B．該流程中，可以循環(huán)使用C．Y溶液直接蒸干可以得到氯化銨晶體D．焦亞硫酸鈉晶體過濾后可以用無水乙醇洗劑，減少產(chǎn)品損失8．對反應(yīng)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖(——為無催化劑，------為有催化劑)為B．C．D．9．鋅電池具有能量密度大、功率高等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示，在放電的同時得到較高濃度的溶液。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)膜是陰膜，b膜是陽膜B．充電時，陽極區(qū)溶液pH減小C．放電時，負(fù)極反應(yīng)為D．充電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少10．鹽酸羥胺是一種常見的還原劑和顯像劑，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似。工業(yè)上利用電化學(xué)方法制備鹽酸羥胺時，F(xiàn)e電極的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A．Fe起催化和導(dǎo)電作用B．a(chǎn)為和，b為C．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成D．該電極反應(yīng)為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：。三個恒容密閉容器中分別加入醋酸甲酯和氫氣，在不同溫度下，反應(yīng)t分鐘時醋酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。下列說法正確的是該反應(yīng)的 B．容器甲中平均反應(yīng)速率C．容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率 D．容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等物質(zhì)的量濃度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀B向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合能力：C向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸，的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：D為基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能13．常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時，D．時，14．不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是A．反應(yīng)①，B．對比反應(yīng)①②，C．隨反應(yīng)進(jìn)行體系變化：①增大，②不變D．對比反應(yīng)①②，的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)15．為探究的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所用試劑濃度均為)，依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法錯誤的是實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，溶液變紅褐色。③將②中反應(yīng)后溶液分成兩等份，一份立即滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；另一份放置后，滴加溶液，有藍(lán)色沉淀生成。A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)為(膠體)B．實(shí)驗(yàn)①②說明促進(jìn)了的水解反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②③說明水解反應(yīng)速率大于還原反應(yīng)速率D．可用等濃度的溶液代替溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（10分）水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。(1)相同條件下，pH=10的氨水和pH=10的氫氧化鈉溶液，水的電離程度(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同濃度的CH3COOH溶液，滴加過程中(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)Na2S又稱臭堿、硫化堿，用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因。Na2S溶液中，(寫出表達(dá)式，不含Na+)。(3)已知：，，，室溫下將100mL的與50mL的溶液混合后，磷元素的主要存在形式為，該混合溶液的pH7(填“>”“<”“=”)。17．（12分）鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全()時的pH：開始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問題：(1)“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是。(2)“過濾1”后的溶液中加入的作用是。取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需補(bǔ)加。(3)“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為、。(4)“除鈷液”中主要的鹽有(寫化學(xué)式)，殘留的濃度為。18．（12分）加氫制甲酸可實(shí)現(xiàn)的資源化利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)電催化加氫是極具前景的甲酸合成工藝，利用電催化反應(yīng)器合成甲酸的裝置如圖所示。①b為電源的極，生成甲酸的電極反應(yīng)式為。②若控制的流速為，且氣體稍過量，通氣后，Sn電極出口收集到和CO共，Pt電極出口收集到，則生成的物質(zhì)的量為mol(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。(2)電催化加氫合成甲酸的反應(yīng)歷程如圖所示。據(jù)圖判斷，低溫電解催化生成CO的選擇性(填“高于”或“低于”)生成的選擇性，理由是。(3)溫度為℃時，將和充入體積為的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)：

。實(shí)驗(yàn)測得，，、為速率常數(shù)。①已知的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則℃時，。②溫度為℃時，，則(填“>”“＜”或“=”)。19．（14分）二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑。在10℃時，用和氰尿酸制備二氯異氰尿酸鈉的裝置如圖所示(夾持裝置路)。已知：(1)儀器a的名稱為；裝置A中制備的化學(xué)方程式為。(2)裝置B中的試劑為，選擇此試劑的理由是(從平衡移動的角度解釋)；實(shí)驗(yàn)過程中，向裝置C中不斷通入，其作用是。(3)通過下列實(shí)驗(yàn)測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：；實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成溶液；取上述溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗，溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的判斷方法是。②該樣品有效氯含量的表達(dá)式為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。(該樣品的有效氯含量=×100%)③下列操作導(dǎo)致有效氯含量測定值偏低的是(填標(biāo)號)。a．加入稀硫酸的量過少b．滴定前滴定管未排氣泡，滴定后氣泡消失c．滴定管使用前，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗d．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視20．（12分）丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—CC=CC—H436348615413則。在密閉容器中充入一定量的，保持壓強(qiáng)不變，分別在、時發(fā)生上述反應(yīng)，測得和平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。①壓強(qiáng)為時，平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是(填“a”、“b”、“c”或“d”)，理由是