第3節(jié)第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解（課件）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修1）

第三節(jié)

鹽類(lèi)的水解課時(shí)1鹽類(lèi)的水解人教版2019選擇性必修一

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡素養(yǎng)目標(biāo)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)、掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：

能運(yùn)用水解平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，并預(yù)測(cè)可能的結(jié)果，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)。宏觀辨識(shí)與微觀探析：

通過(guò)選用合適的實(shí)驗(yàn)方法探究常見(jiàn)鹽類(lèi)水溶液的酸堿性,探究構(gòu)成鹽類(lèi)的各種微粒在水溶液中的相互作用和變化,建立鹽類(lèi)水解的概念。教學(xué)目標(biāo)本節(jié)重點(diǎn)掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。本節(jié)難點(diǎn)掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。1.掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。2.認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解有一定限度，理解鹽類(lèi)水解的概念、實(shí)質(zhì),能正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式。meiyangyang8602請(qǐng)你回憶！分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？新課導(dǎo)入Na2CO3溶液NaHCO3溶液Na2CO3、NaHCO3是鹽,呈現(xiàn)一定的堿性，為什么？

鹽溶液的酸堿性壹鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因貳知識(shí)導(dǎo)航meiyangyang8602鹽類(lèi)的水解及規(guī)律叁肆鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)課堂思考請(qǐng)你思考？為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？

Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱(chēng)純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？01鹽溶液的酸堿性課堂思考請(qǐng)你思考！鹽溶液的酸堿性如何？與鹽的類(lèi)型有什么關(guān)系？meiyangyang8602探究學(xué)習(xí)酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液酸堿性如何呢？與鹽的類(lèi)型之間有什么關(guān)系呢？【提出問(wèn)題】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。（2）根據(jù)所形成的鹽溶液的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類(lèi)。鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性鹽的類(lèi)型課堂探究一、鹽溶液的酸堿性理解辨析1.根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類(lèi)？探究學(xué)習(xí)酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽②強(qiáng)酸弱堿鹽③強(qiáng)堿弱酸鹽④弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3課堂探究方法選擇一、鹽溶液的酸堿性探究學(xué)習(xí)2.選擇合適的方法測(cè)試鹽溶液的酸堿性說(shuō)說(shuō)你的實(shí)驗(yàn)方案酸堿指示劑法pH試紙法pH計(jì)法課堂探究驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)一、鹽溶液的酸堿性探究學(xué)習(xí)2.選擇合適的方法測(cè)試鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性課堂探究觀察記憶一、鹽溶液的酸堿性探究學(xué)習(xí)2.選擇合適的方法測(cè)試鹽溶液的酸堿性課堂探究觀察記憶一、鹽溶液的酸堿性探究學(xué)習(xí)2.選擇合適的方法測(cè)試鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性鹽的類(lèi)型pH=7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH＞7pH＜7強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽pH=7pH＞7pH＜7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽結(jié)果和討論：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性meiyangyang8602請(qǐng)你思考！什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？課堂思考探究學(xué)習(xí)溶液呈酸性、堿性還是中性，取于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因02鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因課堂思考請(qǐng)你思考！請(qǐng)你嘗試找出不同類(lèi)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因meiyangyang8602探究學(xué)習(xí)【思考與討論】根據(jù)下表，對(duì)三類(lèi)不同鹽溶液中存在的各種粒子(不要忘記水及其電離）及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類(lèi)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小課堂探究理解分析二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究學(xué)習(xí)1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因⑴電離方程式⑵鹽溶液中存在的離子⑶離子之間是否發(fā)生反應(yīng)⑷有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑸c(H+

)和c(OH-)相對(duì)大小加NH4Cl:

NH4ClCl-+NH+4純水:H2OH++OH-+NH3·H2O課堂探究理解分析二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究學(xué)習(xí)1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因加NH4Cl:

總反應(yīng)方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH+H2ONH3·H2O+H+

+4

NH4ClCl-+NH+4純水:H2OH++OH-c(H+)＞c(OH-)酸性課堂探究理解分析二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究學(xué)習(xí)1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因鹽溶液NH4Cl溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小

c(H＋)___c(OH－)＞

NH3·H2O+NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+、Cl-、H+

、OH-、NH3·H2O、H2O能（H2O、

NH3·H2O）OH-離子濃度降低，水的電離正向移動(dòng)課堂探究理解分析二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究學(xué)習(xí)1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液顯酸性，pH＜7。②這類(lèi)鹽包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl3等。③理論解釋?zhuān)阂訬H4Cl溶液為例，NH4Cl溶液中存在以下關(guān)系：理論解釋平衡時(shí)溶液的酸堿性離子方程式NH4Cl溶于水后電離出來(lái)NH4+和Cl-，NH4+與水電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3?H2O促進(jìn)水的電離溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性meiyangyang8602課堂思考meiyangyang8602請(qǐng)你思考！某NH4Cl溶液的pH為5，水電離出的OH－濃度是多少？探究學(xué)習(xí)H2OOH－＋H＋

NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH4＋＋H2ONH3

·H2O＋H＋c水(H＋)＝c(H＋)＝10－5mol/Lc水(OH－)＝

c水(H＋)＝10－5mol/L大于10－7mol/L促進(jìn)水的電離課堂思考請(qǐng)你思考！仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析過(guò)程說(shuō)明CH3COONa溶液呈堿性的原因。探究學(xué)習(xí)CH3COONa

CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

c(H+)＜c(OH-)堿性課堂探究理解分析二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究學(xué)習(xí)2.分析CH3COONa溶液呈堿性的原因鹽溶液CH3COONa溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)___c(OH－)＜

Na+、

CH3COO-、H+

、OH-、CH3COOH、H2OCH3COOH+CH3COONa=Na++CH3COO-能（H2O、CH3COOH）氫離子濃度降低，水的電離正向移動(dòng)課堂探究二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因理解分析2.分析CH3COONa溶液呈堿性的原因?qū)嶒?yàn)探究①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液顯堿性，pH＞7。②這類(lèi)鹽包括：K2CO3、Na2S、Na3PO4、NaHCO3、CH3COONa等。③理論解釋?zhuān)阂訡H3COONa溶液為例，CH3COONa溶液中存在以下關(guān)系：理論解釋平衡時(shí)溶液的酸堿性離子方程式CH3COONa溶于水后完全電離CH3COO-和Na+，CH3COO-與水電離出來(lái)的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH促進(jìn)水的電離溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈堿性課堂思考請(qǐng)你思考！某CH3COONa溶液的pH為9，水電離出的H＋濃度是多少？探究學(xué)習(xí)c水(OH－)＝c(OH－)＝10－5mol/Lc水(H＋)＝c水(OH－)＝10－5mol/L大于10－7mol/L促進(jìn)水的電離CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－H2OH＋＋OH－課堂探究二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因理解分析實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液

鹽溶液中的離子Na＋、Cl－、H＋、OH－Cl–、NH4+、H+、OH–、Na+、CH3COO–、OH–、H+、有無(wú)弱電解質(zhì)生成H2ONH3

·H2OH2OCH3COOHH2O

c(H＋)和c(OH－)相對(duì)大小c(H＋)＝c(OH－)c(H+)>c(OH–)c(H+)<c(OH–)

鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性03鹽類(lèi)的水解及規(guī)律meiyangyang8602三、鹽類(lèi)的水解及規(guī)律課堂探究理解判斷1.定義:在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。探究學(xué)習(xí)2.實(shí)質(zhì):生成弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡。使得水的電離平衡右移，電離程度增大，即鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離,c(H＋)≠c(OH－)3.表達(dá):4.水解的特點(diǎn):（1）可逆（2）吸熱，必有弱酸或弱堿生成（3）一般很微弱（4）水解平衡（動(dòng)態(tài)）課堂探究三、鹽類(lèi)的水解及規(guī)律理解判斷5.鹽類(lèi)水解的規(guī)律探究學(xué)習(xí)有弱才水解都弱都水解無(wú)弱不水解都強(qiáng)顯中性誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性越弱越水解兩弱具體定下列溶液呈酸性、堿性還是中性？溶液中是否有哪些離子發(fā)生了水解？FeCl3NaHCO3KCl溶液酸堿性是否水解水解的離子酸性堿性中性水解水解不水解Fe3+HCO3-無(wú)典例精講【例1】下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_B【例2】下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（

）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3

⑤Na2S

⑥K2SO4①③④②⑤請(qǐng)你思考！如何正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式？課堂思考①一般鹽類(lèi)水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類(lèi)水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。②鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類(lèi)水解的離子方程式一般不寫(xiě)“=”而寫(xiě)“

”。04鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)課堂探究練習(xí)書(shū)寫(xiě)探究學(xué)習(xí)四、鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)1.一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–課堂探究四、鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí)書(shū)寫(xiě)2.一元弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4ClNH4++H2ONH3·H2O+H+3.多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(主)(次)如：Na2CO3探究學(xué)習(xí)課堂探究四、鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí)書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)探究4.多元弱堿鹽的水解視為一步完成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋如：FeCl35.多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿課堂探究練習(xí)書(shū)寫(xiě)四、鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)探究學(xué)習(xí)5.多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸典例精講【例3】判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F—+H2O?HF+OH—呈堿性NH4NO3:NH4+

+H2O?NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4

:Cu2++H2O?Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2O?H2CO3+OH—呈堿性NaHSO4：不水解，電離產(chǎn)生H+，呈酸性課堂小結(jié)鹽類(lèi)的水解鹽溶液的酸堿性鹽類(lèi)的水解溶液酸堿性與鹽的類(lèi)別的關(guān)系鹽溶液呈酸堿性的原因鹽類(lèi)水解及規(guī)律鹽類(lèi)水解的離子方程式鹽類(lèi)水解的概念鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)水解的規(guī)律鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)隨堂演練1、下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是()A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好D2、水中加入下列溶液對(duì)水電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A．NH4HSO4溶液

B．NaF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．KI溶液D隨堂演練D3、下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++3H2OF