第3節(jié)第1課時鹽類的水解（課件）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修1）

第三節(jié)

鹽類的水解課時1鹽類的水解人教版2019選擇性必修一

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡素養(yǎng)目標(biāo)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：

通過實驗分析、推理等方法認(rèn)識鹽類水解的實質(zhì)、掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：

能運用水解平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，并預(yù)測可能的結(jié)果，樹立對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點。宏觀辨識與微觀探析：

通過選用合適的實驗方法探究常見鹽類水溶液的酸堿性,探究構(gòu)成鹽類的各種微粒在水溶液中的相互作用和變化,建立鹽類水解的概念。教學(xué)目標(biāo)本節(jié)重點掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。本節(jié)難點掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。1.掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。2.認(rèn)識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念、實質(zhì),能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。meiyangyang8602請你回憶！分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？新課導(dǎo)入Na2CO3溶液NaHCO3溶液Na2CO3、NaHCO3是鹽,呈現(xiàn)一定的堿性，為什么？

鹽溶液的酸堿性壹鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因貳知識導(dǎo)航meiyangyang8602鹽類的水解及規(guī)律叁肆鹽類水解的離子方程式書寫課堂思考請你思考？為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？

Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？01鹽溶液的酸堿性課堂思考請你思考！鹽溶液的酸堿性如何？與鹽的類型有什么關(guān)系？meiyangyang8602探究學(xué)習(xí)酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液酸堿性如何呢？與鹽的類型之間有什么關(guān)系呢？【提出問題】【實驗探究】（1）選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。（2）根據(jù)所形成的鹽溶液的酸和堿的強弱，將下表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類。鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性鹽的類型課堂探究一、鹽溶液的酸堿性理解辨析1.根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？探究學(xué)習(xí)酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽①強酸強堿鹽②強酸弱堿鹽③強堿弱酸鹽④弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3課堂探究方法選擇一、鹽溶液的酸堿性探究學(xué)習(xí)2.選擇合適的方法測試鹽溶液的酸堿性說說你的實驗方案酸堿指示劑法pH試紙法pH計法課堂探究驗證實驗一、鹽溶液的酸堿性探究學(xué)習(xí)2.選擇合適的方法測試鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性課堂探究觀察記憶一、鹽溶液的酸堿性探究學(xué)習(xí)2.選擇合適的方法測試鹽溶液的酸堿性課堂探究觀察記憶一、鹽溶液的酸堿性探究學(xué)習(xí)2.選擇合適的方法測試鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性鹽的類型pH=7強酸強堿鹽pH＞7pH＜7強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽pH=7pH＞7pH＜7強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽結(jié)果和討論：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性meiyangyang8602請你思考！什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢？課堂思考探究學(xué)習(xí)溶液呈酸性、堿性還是中性，取于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因02鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因課堂思考請你思考！請你嘗試找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因meiyangyang8602探究學(xué)習(xí)【思考與討論】根據(jù)下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子(不要忘記水及其電離）及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小課堂探究理解分析二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究學(xué)習(xí)1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因⑴電離方程式⑵鹽溶液中存在的離子⑶離子之間是否發(fā)生反應(yīng)⑷有無弱電解質(zhì)生成⑸c(H+

)和c(OH-)相對大小加NH4Cl:

NH4ClCl-+NH+4純水:H2OH++OH-+NH3·H2O課堂探究理解分析二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究學(xué)習(xí)1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因加NH4Cl:

總反應(yīng)方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH+H2ONH3·H2O+H+

+4

NH4ClCl-+NH+4純水:H2OH++OH-c(H+)＞c(OH-)酸性課堂探究理解分析二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究學(xué)習(xí)1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因鹽溶液NH4Cl溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小

c(H＋)___c(OH－)＞

NH3·H2O+NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+、Cl-、H+

、OH-、NH3·H2O、H2O能（H2O、

NH3·H2O）OH-離子濃度降低，水的電離正向移動課堂探究理解分析二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究學(xué)習(xí)1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因①強酸弱堿鹽水解后溶液顯酸性，pH＜7。②這類鹽包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl3等。③理論解釋：以NH4Cl溶液為例，NH4Cl溶液中存在以下關(guān)系：理論解釋平衡時溶液的酸堿性離子方程式NH4Cl溶于水后電離出來NH4+和Cl-，NH4+與水電離出來的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3?H2O促進(jìn)水的電離溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性meiyangyang8602課堂思考meiyangyang8602請你思考！某NH4Cl溶液的pH為5，水電離出的OH－濃度是多少？探究學(xué)習(xí)H2OOH－＋H＋

NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH4＋＋H2ONH3

·H2O＋H＋c水(H＋)＝c(H＋)＝10－5mol/Lc水(OH－)＝

c水(H＋)＝10－5mol/L大于10－7mol/L促進(jìn)水的電離課堂思考請你思考！仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析過程說明CH3COONa溶液呈堿性的原因。探究學(xué)習(xí)CH3COONa

CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

c(H+)＜c(OH-)堿性課堂探究理解分析二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究學(xué)習(xí)2.分析CH3COONa溶液呈堿性的原因鹽溶液CH3COONa溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)___c(OH－)＜

Na+、

CH3COO-、H+

、OH-、CH3COOH、H2OCH3COOH+CH3COONa=Na++CH3COO-能（H2O、CH3COOH）氫離子濃度降低，水的電離正向移動課堂探究二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因理解分析2.分析CH3COONa溶液呈堿性的原因?qū)嶒炋骄竣購妷A弱酸鹽水解后溶液顯堿性，pH＞7。②這類鹽包括：K2CO3、Na2S、Na3PO4、NaHCO3、CH3COONa等。③理論解釋：以CH3COONa溶液為例，CH3COONa溶液中存在以下關(guān)系：理論解釋平衡時溶液的酸堿性離子方程式CH3COONa溶于水后完全電離CH3COO-和Na+，CH3COO-與水電離出來的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH促進(jìn)水的電離溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈堿性課堂思考請你思考！某CH3COONa溶液的pH為9，水電離出的H＋濃度是多少？探究學(xué)習(xí)c水(OH－)＝c(OH－)＝10－5mol/Lc水(H＋)＝c水(OH－)＝10－5mol/L大于10－7mol/L促進(jìn)水的電離CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－H2OH＋＋OH－課堂探究二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因理解分析實驗探究鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液

鹽溶液中的離子Na＋、Cl－、H＋、OH－Cl–、NH4+、H+、OH–、Na+、CH3COO–、OH–、H+、有無弱電解質(zhì)生成H2ONH3

·H2OH2OCH3COOHH2O

c(H＋)和c(OH－)相對大小c(H＋)＝c(OH－)c(H+)>c(OH–)c(H+)<c(OH–)

鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性03鹽類的水解及規(guī)律meiyangyang8602三、鹽類的水解及規(guī)律課堂探究理解判斷1.定義:在溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。探究學(xué)習(xí)2.實質(zhì):生成弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡。使得水的電離平衡右移，電離程度增大，即鹽類的水解促進(jìn)水的電離,c(H＋)≠c(OH－)3.表達(dá):4.水解的特點:（1）可逆（2）吸熱，必有弱酸或弱堿生成（3）一般很微弱（4）水解平衡（動態(tài)）課堂探究三、鹽類的水解及規(guī)律理解判斷5.鹽類水解的規(guī)律探究學(xué)習(xí)有弱才水解都弱都水解無弱不水解都強顯中性誰弱誰水解誰強顯誰性越弱越水解兩弱具體定下列溶液呈酸性、堿性還是中性？溶液中是否有哪些離子發(fā)生了水解？FeCl3NaHCO3KCl溶液酸堿性是否水解水解的離子酸性堿性中性水解水解不水解Fe3+HCO3-無典例精講【例1】下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_B【例2】下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（

）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3

⑤Na2S

⑥K2SO4①③④②⑤請你思考！如何正確書寫鹽類水解的離子方程式？課堂思考①一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。②鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“

”。04鹽類水解的離子方程式書寫課堂探究練習(xí)書寫探究學(xué)習(xí)四、鹽類水解的離子方程式書寫1.一元弱酸強堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–課堂探究四、鹽類水解的離子方程式書寫練習(xí)書寫2.一元弱堿強酸鹽水解如：NH4ClNH4++H2ONH3·H2O+H+3.多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(主)(次)如：Na2CO3探究學(xué)習(xí)課堂探究四、鹽類水解的離子方程式書寫練習(xí)書寫實驗探究4.多元弱堿鹽的水解視為一步完成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋如：FeCl35.多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿課堂探究練習(xí)書寫四、鹽類水解的離子方程式書寫探究學(xué)習(xí)5.多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸典例精講【例3】判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫出水解反應(yīng)的離子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F—+H2O?HF+OH—呈堿性NH4NO3:NH4+

+H2O?NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4

:Cu2++H2O?Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2O?H2CO3+OH—呈堿性NaHSO4：不水解，電離產(chǎn)生H+，呈酸性課堂小結(jié)鹽類的水解鹽溶液的酸堿性鹽類的水解溶液酸堿性與鹽的類別的關(guān)系鹽溶液呈酸堿性的原因鹽類水解及規(guī)律鹽類水解的離子方程式鹽類水解的概念鹽類水解的實質(zhì)水解的規(guī)律鹽類水解的特點隨堂演練1、下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是()A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好D2、水中加入下列溶液對水電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A．NH4HSO4溶液

B．NaF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．KI溶液D隨堂演練D3、下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++3H2OF