上海東海職業(yè)技術學院《西方文明與西方禮儀》2023-2024學年第一學期期末試卷

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《西方文明與西方禮儀》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷2、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體3、在化學反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO4、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷5、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等6、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷7、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成8、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)9、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率D.當SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)10、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定11、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進行，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內(nèi)生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)消耗nmolM，同時消耗nmolQ12、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②13、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:214、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡不發(fā)生移動C.C的體積分數(shù)增大D.C的體積分數(shù)減小15、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L，下列有關該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為13二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗探究銀氨溶液的配制條件和性質(zhì)。通過改變試劑的濃度、反應溫度等因素來優(yōu)化銀氨溶液的配制方法，利用銀鏡反應等實驗現(xiàn)象來研究其化學性質(zhì)，詳細說明實驗所需的藥品和儀器，以及實驗過程中的安全注意事項。2、（本題5分）設計實驗方案研究電解質(zhì)溶液的導電性。選取鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、蔗糖溶液等，組裝電路并測量不同溶液的導電性，分析溶液導電性與電解質(zhì)強弱以及離子濃度之間的關系，詳細描述實驗裝置和操作過程。3、（本題5分）開展實驗探究原電池的構成條件和工作原理。準備不同的金屬電極、電解質(zhì)溶液等材料，設計多種實驗組合，觀察是否產(chǎn)生電流，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析原電池形成的條件和工作過程中電子、離子的移動方向及電極反應。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述無機化學中鑭系元素的分離方法及進展。2、（本題5分）分析物理化學中真實氣體的范德華方程及其修正。3、（本題5分）闡述高分子化學中液晶高分子的分類、結構與性能。4、（本題5分）論述化學中的傅克反應及其在有機合成中的應用。5、（本題5分）論述化學中的結晶過程和影響晶體形態(tài)的因素。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）用0.00200mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液40.00mL，計算金屬離子溶液的濃度。2、（本題10分）在101.3k