實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)16（工業(yè)流程專題25題）原卷版-2024年中考化學(xué)常考點(diǎn)專題必殺題（深圳專用）（大題專項(xiàng)）

實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)16工業(yè)流程專題一、工業(yè)流程題1．過氧化鎂是一種鎂精細(xì)化工產(chǎn)品，在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病，在環(huán)境保護(hù)方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤，某化學(xué)興趣小組對(duì)過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進(jìn)行了以下研究；I．過氧化鎂的性質(zhì)(1)過氧化鎂是一種白色的粉末，其外觀、物理性質(zhì)與氧化鎂相似，過氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時(shí)會(huì)分解生成氧化鎂和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；Ⅱ．過氧化鎂的制備圖1

是利用堿式碳酸鎂和的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生；②氧化鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱；(2)檢測(cè)煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；(3)用上述堿式碳酸鎂在及下煅燒一定的時(shí)間生成氧化鎂，再用上述條件制備的氧化鎂分別與雙氧水反應(yīng)生成過氧化鎂的產(chǎn)率如圖2和圖3；堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在，煅燒時(shí)間適宜控制在h；Ⅲ．過氧化鎂的純度檢測(cè)(4)在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（不考慮其他雜質(zhì)），以下是該小組進(jìn)行純度檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖4）和實(shí)驗(yàn)步驟；步驟①：；步驟②：裝入藥品（樣品質(zhì)量為），調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為；步驟③：打開分液漏斗開關(guān)，特瓶中無氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉開關(guān)；步驟④：再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為；步驟⑤：數(shù)據(jù)處理；(5)根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中過氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（該實(shí)驗(yàn)條件下密度為），請(qǐng)寫出計(jì)算過程；(6)該小組同學(xué)所測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是_________（填字母）；A．生成的氧氣有少量溶于水B．未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)C．滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積2．鈣及鈣的化合物，廣泛應(yīng)用于建筑、醫(yī)學(xué)、工業(yè)等領(lǐng)域。某化學(xué)小組在老師指導(dǎo)下對(duì)“鈣家族”進(jìn)行探究。(一)金屬鈣取一粒金屬鈣投入盛有50mL水的燒杯中，鈣粒與水劇烈反應(yīng)，四處游動(dòng)，產(chǎn)生氣泡，溶液出現(xiàn)渾濁。用手觸摸燒杯外壁，感覺發(fā)熱。反應(yīng)結(jié)束放置一段時(shí)間后，溶液變澄清，往燒杯中滴入無色酚酞試液，溶液變紅色，是因?yàn)樯梢环N堿。(1)經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能燃燒。寫出鈣跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(二)氫氧化鈣(2)小組同學(xué)欲探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。用pH和溫度傳感器測(cè)定兩者混合前后燒杯內(nèi)溶液的pH和溫度的變化(如圖1、圖2)。實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好，熱量散失忽略不計(jì)。則X溶液為；根據(jù)圖示能證明兩者反應(yīng)的依據(jù)是(合理即可)。(三)氯化鈣某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體的某流程如圖3所示。已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)。(3)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。如圖4為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：。(4)為了提高浸取率，可采取的措施有(任寫一點(diǎn))。寫出產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式。(5)在其他條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如圖5所示。則宜選擇的浸取溫度為℃左右。(6)若使用過量的高濃度NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、等雜質(zhì)。(7)待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：I是除去晶體表面的雜質(zhì)；II是。(四)羥基磷酸鈣(8)人體中骨骼與牙齒的重要成分是羥基磷酸鈣，化學(xué)式為Ca10(PO4)6(OH)2。其中鈣、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為(最簡(jiǎn)比)。3．CO2是最主要的溫室氣體，CO2的低能耗捕集、轉(zhuǎn)化和利用正受到世界各國(guó)的廣泛關(guān)注。Ⅰ.CO2的捕集:“雙堿法”吸收CO2，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系見圖2。(1)寫出①過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式。(2)由圖2可知：飽和Ca(OH)2溶液吸收CO2氣體的效率低于飽和NaOH溶液，試分析原因：。(3)圖1所示轉(zhuǎn)化過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(4)工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收低濃度CO2，反應(yīng)過程中溶液組成的濃度變化如圖3所示。①吸收時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)結(jié)束，繼續(xù)通入CO2弱堿性的NaHCO3溶液會(huì)慢慢呈中性，原因是。③NaHCO3受熱分解生成高濃度CO2，該反應(yīng)能說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性NaHCO3(選填“大于”或“小于”)Ⅱ.CO2的利用。CO2經(jīng)過固相催化劑吸附，可與H2反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的主要過程如圖4所示。反應(yīng)相同時(shí)間，CO2的轉(zhuǎn)化率及含碳產(chǎn)物中CH3OH的含量及隨溫度的變化如圖5所示。(5)當(dāng)溫度在250℃～280℃范圍內(nèi)。CO2的轉(zhuǎn)化率升高但含碳產(chǎn)物中CH3OH的含量卻下降的原因可能是。(6)實(shí)際反應(yīng)時(shí)可能會(huì)發(fā)生積炭，生成的碳會(huì)降低催化劑的活性，在高溫條件下適當(dāng)通入過量二氧化碳可以有效緩解積炭，原因是(也可用化學(xué)方程式表示)。4．菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下：回答下列問題：(1)操作1的名稱是。(2)寫出菱鎂礦中MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)溶液b轉(zhuǎn)化為溶液c時(shí)，通入足量空氣的目的是。(4)物質(zhì)沉淀的pH見表，則上述流程中調(diào)pH的范圍應(yīng)為。物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.8(5)結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計(jì)算菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(不考慮整個(gè)流程轉(zhuǎn)化中鎂元素的損失)5．某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO2、CO2和N2等，SO2會(huì)污染空氣。該廠引入新工藝消除煙氣中的SO2，并制得石膏(CaSO4·2H2O)的主要流程如圖所示。(1)吸收塔中，氫氧化鈉溶液采用噴淋方式進(jìn)入的目的是。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟③中，加入的試劑X是(填名稱)，可除去清液中的Ca(OH)2，防止其混入吸收塔；操作a的名稱為。(4)下列關(guān)于該脫硫工藝的說法正確的是(填字母)。A．污染物SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4?2H2O，可實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”B．利用石灰漿使NaOH再生，可降低生產(chǎn)成本C．整個(gè)生產(chǎn)中不需要持續(xù)添加NaOH溶液6．銅鋁雙金屬材料可用于降解含硝基苯的工業(yè)廢水。制備該材料的流程如下：(1)流程中除鋁箔表面氧化物的操作為，金屬材料，“化學(xué)鍍銅”過程固體的質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）。(2)硝基苯（C6H5O2）中氧、氫原子個(gè)數(shù)比為。(3)廢水初始pH對(duì)硝基苯降解的影響如圖所示，pH為時(shí)效果顯著。(4)銅鋁雙金屬材料中鋁能還原硝基苯。100g含銅量為3.2%的該材料作用于廢水后，含銅量變?yōu)?2%，則反應(yīng)消耗鋁的質(zhì)量為。(5)用H2也可還原硝基苯為苯胺（C6H7N），反應(yīng)為。制得100kg純度為93%的苯胺，理論上消耗H2的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）7．納米零價(jià)鐵（nZVI）除廢水中金屬離子的性能優(yōu)越，制備示意圖為：(1)“聚集”過程，鐵元素化合價(jià)（填“升高”“降低”或“不變”）。(2)“還原”過程，一定量焦炭與232gFe3O4作用，生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)后所得固體中焦炭與鐵的質(zhì)量比為1:14，則加入焦炭的質(zhì)量是。(3)“霧化”過程，發(fā)生反應(yīng)：（補(bǔ)充完整該方程式）。(4)nZVI用于去除廢水中金屬離子，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可分三種途徑（如圖所示），第一類是吸附捕捉（如Zn2+），第二類是吸附捕捉再慢慢反應(yīng)（如Pb2+），第三類是直接反應(yīng)（如Cu2+）。①結(jié)合圖分析，Ni2+屬于第類；②若屬于第一類，則金屬Cd比金屬Ag的活動(dòng)性（填“強(qiáng)”“弱”或“接近”）；③廢水中CuCl2與nZVI發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。8．某工廠的廢氣中含有N2、NO、CO、CO2及粉塵，用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）石灰漿等處理該廢氣的生產(chǎn)流程如下。(1)步驟①：除塵器是利用帶孔的濾筒除去懸浮在氣體中的浮塵，該操作與（填一操作名稱）的原理類似。(2)步驟②：在沸騰爐中可將CO除去，體現(xiàn)了CO具有性。(3)步驟③：沉淀室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)步驟④：該過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。(5)步驟⑤：吸收塔中石灰漿從頂端噴淋注入，噴淋的目的是。9．碳酸鉀（Li2CO3）是制備電池的重要原料。工業(yè)上用鋰輝石精礦（主要成分為L(zhǎng)i2O）為原料制備Li2CO3的流程如圖1所示。(1)酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)為了探究酸浸槽中的最佳條件，技術(shù)人員做了4組實(shí)驗(yàn)，酸浸時(shí)間4h，其余相關(guān)數(shù)據(jù)見表。1.本實(shí)驗(yàn)中（填組別序號(hào)）兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比能說明溫度對(duì)鋰元素的浸出率有影響。組別序號(hào)礦酸比硫酸濃度(%)溫度.(℃)鋰元素浸出率(%)A1:19010070.34B1:19810073.89C1:19815078.24D1:39820085.532.根據(jù)A組和B組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，得出硫酸濃度對(duì)離沒出率的影響是。(3)反應(yīng)器中加入飽和K2CO3溶液的目的是。(4)沉鋰池進(jìn)行的操作若實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行需要到的玻璃儀器有。(5)根據(jù)Li2CO3的溶解度曲線圖2，分析洗滌槽中應(yīng)采用的試劑是（填“冰水”或“熱水”）。10．神州十七號(hào)飛行乘組已在軌工作生活接近6個(gè)月。(1)飛船用鈦鎳形狀記憶合金制作衛(wèi)星天線。資料顯示，鎳（Ni）的金屬活動(dòng)性介于鐵與銅之間，為驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性，下列選用的藥品組合可行的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液B．FeCl2溶液、Ni、CuC．Fe、NiCl2溶液、Cu(2)制造飛船運(yùn)載火箭所需要的鋼鐵可通過低碳冶金技術(shù)制得。氫基熔融冶金技術(shù)是利用氫作為還原劑代替碳還原劑，從而實(shí)現(xiàn)減少CO2排放的目的，實(shí)現(xiàn)低碳冶金，氫基熔融還原生產(chǎn)高純鑄造生鐵的主要流程如圖：①燃燒區(qū)的作用是。②還原區(qū)中還原Fe2O3的反應(yīng)化學(xué)方程式是（寫出其中一條即可）。③從環(huán)境保護(hù)角度，與高爐煉鐵技術(shù)相比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)。11．“老松燒盡結(jié)輕花，妙法來徙北李家”。蘇軾的這兩句詩(shī)描繪了制墨的一幅場(chǎng)景。墨作為文房四寶之一，制作流程如下，請(qǐng)結(jié)合圖文信息、分析思考，解決問題：(1)煉煙過程中松枝發(fā)生不完全燃燒而得到煙塵，此過程中過量的是。(2)和料過程中需要充分?jǐn)嚢瑁@樣做的目的是。(3)晾干過程中要嚴(yán)格控制溫度和濕度，否則會(huì)使產(chǎn)品產(chǎn)生裂紋，在裝修過程中墻壁涂刷石灰漿后也要有類似過程，石灰漿暴露在空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為。(4)墨干燥后還要進(jìn)行描金，描金是將墨面上的款式紋樣做描金添彩處理，你認(rèn)為這樣做的目的是。(5)用墨書寫的字畫可以保存數(shù)百年之久，這體現(xiàn)出墨具有的性質(zhì)是。12．對(duì)工廠煙氣進(jìn)行脫硫處理，可減少二氧化硫和硫化氫等含硫化合物的污染。I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁【Al2(SO4)x(OH)y】溶液，可用于煙氣脫硫，能有效減少二氧化硫的排放，其工藝流程如圖所示。(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)律可知，Al2(SO4)x(OH)y中x和y的代數(shù)關(guān)系式為。(2)過濾I中濾渣主要為SiO2，說明SiO2是一種(選填“易溶”或“難溶”)于硫酸溶液的固體。(3)酸浸時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)調(diào)節(jié)pH約為3.6，目的是消耗溶液中過量的硫酸，濾渣Ⅱ的主要成分是。(5)若含SO2煙氣中存在O2，經(jīng)完全熱分解放出的SO2量會(huì)小于吸收的SO2量，且溶液酸性變強(qiáng)。其主要原因是。Ⅱ.H2S氣體常用氯化鐵溶液循環(huán)脫硫工藝進(jìn)行處理。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。(6)由圖可知，作為催化劑的FeCl3(選填“有”或“沒有”)參與反應(yīng)過程。(7)X物質(zhì)的化學(xué)式可能是。(8)寫出該脫硫總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。13．某興趣小組從含有鋅、銅、鎳三種金屬的廢舊電器中回收銅和鎳，設(shè)計(jì)了如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程。已知信息：①金屬A和金屬C都只有一種金屬；②硫酸鎳（化學(xué)式NiSO4）能溶于水(1)上述過程中，粉碎廢舊電器是為了增大反應(yīng)物間的，加快反應(yīng)速率。(2)步驟①中得到的金屬A是。(3)溶液B中含有的溶質(zhì)成分是（填化學(xué)式）。(4)由上述過程可知，Zn、Cu、Ni三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?4．MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，含有少量FeCO3，其它成分忽略)為原料制備MgSO4·7H2O的主要流程如圖，請(qǐng)回答下列問題：查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH9.17.61.9沉淀完全時(shí)的pH11.19.73.2(1)MgCO3與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施為(填字母)。A．將鎂礦石粉碎 B．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度C．用稀硫酸多次浸泡 D．適當(dāng)延長(zhǎng)浸泡時(shí)間(3)溶液A中所含陽離子有。溶液A中的硫酸亞鐵、硫酸與H2O2溶液會(huì)生成Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。加氧化鎂調(diào)節(jié)后，溶液的pH范圍是。(填選項(xiàng))A．9.1≤pH≤11.1

B．3.2≤pH≤9.1

C．3.2≤pH≤7.6

D．1.9≤pH≤9.7(5)溶液C經(jīng)加熱濃縮、、過濾等步驟，最后低溫干燥得到MgSO4·7H2O晶體。低溫干燥的目的是。15．鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略金屬。，用黑鎢礦（主要含F(xiàn)eWO?）制得金屬鎢（W）的主要工藝流程如圖：已知：溶液為無色；是一種不溶于水的黃色固體；難溶于水。(1)將黑鎢礦石碾成粉末，目的是。(2)壓煮器中發(fā)生反應(yīng)，4Na2CO3+4FeWO4+R4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，R的化學(xué)式為。(3)酸浸槽中通過操作a得到X溶液，該操作的名稱是。(4)還原爐中，在高溫條件下制得金屬鎢（W）的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。16．海洋是一個(gè)聚寶盆，我們應(yīng)予以合理開發(fā)及綜合利用。(1)食用魚蝦等海鮮可為人體提供的主要營(yíng)養(yǎng)素是。(2)在人們擔(dān)心化石能源將被耗盡的時(shí)候，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”（主要成分是甲烷），甲烷在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：。(3)海水曬鹽得到的氯化鈉可以做調(diào)味品，還是重要的工業(yè)原料。如圖是利用海水提取粗鹽的過程：①圖中A為池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。②粗鹽中含多種可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2和Na2SO4等）及不溶性雜質(zhì)（泥沙），為除去相應(yīng)雜質(zhì)，將粗鹽溶于水后再加入稍過量的①NaOH溶液②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液，加入試劑的先后順序不合理的是。A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②17．粗鹽常含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(和)。工業(yè)上提純粗鹽的流程如圖所示：(1)步驟③操作a是。(2)寫出步驟①中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的目的是。(4)步驟④在滴加稀鹽酸的同時(shí)不斷檢測(cè)溶液的變化。當(dāng)時(shí)，說明滴加的稀鹽酸已適量。(5)如果將步驟③和步驟④的順序顛倒，最終制得的“精鹽”中除以外，還會(huì)含有雜質(zhì)(填化學(xué)式)。18．稀土被稱為“工業(yè)維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機(jī)的材料性能，含有稀土元素釔的氧化釔被廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，以富釔稀土礦（主要成分為，含有少量的等雜質(zhì)）生產(chǎn)氧化憶的工藝流程如下，回答下列問題：(1)“酸溶”過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)向反應(yīng)釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，調(diào)節(jié)溶液的除去濾液I中雜質(zhì)，濾液I一定含有的離子是，氣體X為沉淀Ⅱ的主要成分是（填化學(xué)式）；(3)沉淀池中“沉釔”過程有等物質(zhì)產(chǎn)生，“沉釔”的化學(xué)方程式；19．由菱鐵礦(主要成分為FeCO3，含少量SiO2等雜質(zhì))制備鐵粉的一種流程如圖所示：(1)碳酸亞鐵(FeCO3)中鐵元素的化合價(jià)為。(2)“酸浸”時(shí)，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是。“酸浸”后所得溶液中含有的溶質(zhì)有：。(3)“沉鐵”時(shí)，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，該反應(yīng)的基本類型是?！氨簾睍r(shí)，在高溫條件下，F(xiàn)eCO3與O2反應(yīng)生成Fe2O3與CO2的化學(xué)方程式為。(4)“還原”時(shí)，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的CaCO3，更利于還原氧化鐵，其原因是。20．二氧化硅凝膠干水粉體的獨(dú)特性質(zhì)和優(yōu)異性能使其在許多領(lǐng)域中表現(xiàn)出色，其生產(chǎn)流程示意圖如下、【原硅酸化學(xué)式為】(1)水玻璃的化學(xué)式為，其中硅元素的化合價(jià)為。(2)強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂在溶液中容易離解出氫離子，使樹脂呈性。(3)調(diào)節(jié)pH通常采用加入酸性或堿性溶液的方法，從微觀角度看，酸堿中和的實(shí)質(zhì)是。(4)在pH約為6時(shí)，原硅酸分解為和一種常見氧化物，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)二氧化硅凝膠的聲波傳播速率低，據(jù)此寫出二氧化硅凝膠可能的用途。（寫出1點(diǎn)即可）21．工業(yè)上用優(yōu)質(zhì)石灰石（主要成分CaCO3，含少量SiO2）為原料制備納米CaCO3的流程如圖所示。回答下列問題：(1)NH4Cl中氮元素的化合價(jià)為。(2)“酸浸”中使用的酸是______（填字母序號(hào)）。A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4(3)步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式