實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)17（計(jì)算題專題20題）原卷版-2024年中考化學(xué)?？键c(diǎn)專題必殺題（深圳專用）（大題專項(xiàng)）

實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)17計(jì)算題專題一、計(jì)算題1．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量，取20g該合金樣品于燒杯中，將120g稀鹽酸分6次加入，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123456加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020202020剩余固體的質(zhì)量/g18.717.416.114.813.513.5請分析并計(jì)算：(1)20g該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。

請根據(jù)圖示信息完成下列計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。(2)實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算步驟）3．驗(yàn)小組欲測定一份部分被氧化的鎂粉中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)如圖所示。(1)生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)所取樣品中氧化鎂的質(zhì)量為g。4．某興趣小組設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示：①醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計(jì)。(1)該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是。(2)現(xiàn)要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醋酸溶液，則要取用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的醋酸溶液g，水。(3)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法（選填“是”或“不是”）科學(xué)的。請你結(jié)合圖中數(shù)據(jù)加以說明。5．《石灰吟》是明代政治家、文學(xué)家于謙創(chuàng)作的一首七言絕句。全詩內(nèi)容為“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”。詩中涉及的化學(xué)反應(yīng)可用圖1表示。(1)寫出過程I的一個(gè)用途：。(2)過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(3)化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對石灰石樣品進(jìn)行探究。在燒杯中加入石灰石樣品25g（其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%），然后逐滴加入稀鹽酸，燒杯中石灰石樣品的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2所示（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不反應(yīng)，也不溶于水）。①當(dāng)加入稀鹽酸73g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；②當(dāng)加入稀鹽酸146g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），求此時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，并寫出計(jì)算過程）6．化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算：(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為g。(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．某化學(xué)興趣小組為測定反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取20g碳酸鈣，平均分成兩份，并分別將第一份加工成塊狀第二份加工成粉末狀；②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸各100克恰好完全反應(yīng)，測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：請回答：(1)每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)向其中一個(gè)錐形瓶中再加水5.4克，求加水后此錐形瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？8．赤鐵礦是高爐煉鐵的主要原料之一，其主要成分是氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將20g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))放入燒杯中，并不斷加入某濃度的稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。請分析并計(jì)算：(1)20g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量g。(2)計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．以FeSO4·7H2O為原料制備鐵紅（化學(xué)式為Fe2O3），其中間產(chǎn)物FeO（OH）固體煅燒制得Fe2O3的反應(yīng)如下：2FeO（OH）Fe2O3+H2O↑。(1)其他條件相同時(shí)不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖。煅燒的最佳溫度為。(2)煅燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因是。(3)用該方法制備Fe2O3，將110.8t的FeO（OH）在一定溫度下煅燒一段時(shí)間后，冷卻至室溫，得到固體質(zhì)量為100t，求反應(yīng)后固體中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）(4)冶煉1000t含雜質(zhì)4%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量為（結(jié)果精確到0.1）。10．2024年2月李強(qiáng)總理在山西調(diào)研;參觀太鋼生產(chǎn)線、集控室和實(shí)驗(yàn)室，并察看手撕鋼等產(chǎn)品展示。工業(yè)上采用生鐵煉鋼，可以從鐵礦石中提煉生鐵，請回答下列問題：(1)鋼和生鐵在性能上有差異，原因是。(2)若用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出鐵的質(zhì)量是多少?11．某化學(xué)課外活動小組測定某工業(yè)廢水中硫酸的含量。取該工業(yè)廢水200g，向其中逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH的變化如圖所示。（已知硫酸鈉溶液為中性）。(1)a點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的質(zhì)量為g，其中NaOH的質(zhì)量為g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸處理含有氫氧化鈉的廢水?，F(xiàn)取廢水樣品80g倒入燒杯中，加入幾滴無色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示。回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)是將(選填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色變化是。用到稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為g。(3)廢水中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。13．某同學(xué)用氫氧化鈉與稀鹽酸做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖1所示，回答下列問題。(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。(2)當(dāng)鹽酸中加入氫氧化鈉溶液5mL時(shí)，向其中加入石蕊試液，溶液呈色。(3)請將圖2虛線框中b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子補(bǔ)充完整。(4)若取10g稀鹽酸與4%的NaOH溶液(密度為1g/mL)做酸堿中和實(shí)驗(yàn)，請?jiān)囍?jì)算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14．取10gNaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析并計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g。(2)a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)①計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%)②恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)15．為測定某一樣品中雜質(zhì)的含量，并配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液。某組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將150g的稀鹽酸加到21g含雜質(zhì)的K2CO3和KCl的樣品粉末中（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），其操作過程如下。請回答下列問題：(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)列出求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（X）的比例式為。(3)樣品中雜質(zhì)的含量為。(4)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)用36.5%的濃鹽酸配制300g上述稀鹽酸時(shí)，需要濃鹽酸的質(zhì)量為。(6)若用蒸發(fā)的方法從所得溶液中得到溶質(zhì)，應(yīng)選擇的儀器有蒸發(fā)皿、鐵架臺、和______。（填字母）A．玻璃棒 B．量筒 C．酒精燈 D．漏斗16．實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀樣品。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：請回答下列問題：(1)二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后，和不變。(2)生成氧氣的質(zhì)量是g，a=。(3)列式計(jì)算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）17．小璐向容器中加入85.2g雙氧水和二氧化錳的混合物制取氧氣，其中二氧化錳的質(zhì)量為0.2g，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化如下圖所示。已知每68份質(zhì)量的過氧化氫完全分解可產(chǎn)生36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣。(1)最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為g；(2)求原雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指混合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比)。18．氫氣不便于儲存，為了方便運(yùn)輸和儲存，可將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)氫化物（如氫化鈉等）。登山運(yùn)動員登山時(shí)常用氫氣作為燃料，可用氫化鈉（）與水反應(yīng)制取氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為）。請計(jì)算：(1)氫化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)生產(chǎn)1.5kg氫氣，理論上需要?dú)浠c的質(zhì)量。19．小明用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他將碳粉和過量氧化銅混合充分加熱，試管中固體總質(zhì)量與加熱時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)中氧化銅發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算實(shí)驗(yàn)前混合物中碳粉的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g)。20．電解水時(shí)常在水中加入少量的N