專(zhuān)題03 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式（課件）-中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國(guó)）

中考復(fù)習(xí)專(zhuān)題03化學(xué)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航03考點(diǎn)突破·考法探究04題型精研·考向洞悉目錄考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二化學(xué)方程式考點(diǎn)三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算題型一質(zhì)量守恒定律考向01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證考向04用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成考向06密閉容器中相關(guān)圖表信息的計(jì)算考向07巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算題型二化學(xué)方程式題型三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算考向01化學(xué)方程式的含義考向02化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)考向03根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式考向01不含雜質(zhì)的計(jì)算考向02含雜質(zhì)的計(jì)算01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航一輪·講練測(cè)考點(diǎn)要求

課標(biāo)要求質(zhì)量守恒定律認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，學(xué)習(xí)從元素守恒視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式；能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例式關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并解決生產(chǎn)生活中的簡(jiǎn)單問(wèn)題。命題預(yù)測(cè)質(zhì)量守恒定律考查有：利用質(zhì)量守恒定律對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋、從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的原因、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律、利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算等；考查題型可以是選擇題和計(jì)算題，也可以是與其他知識(shí)點(diǎn)結(jié)合在填空題、流程題、綜合應(yīng)用題中考查?；瘜W(xué)方程式考查內(nèi)容有：化學(xué)方程式的含義和書(shū)寫(xiě)，以及根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式。

考查題型一般以選擇和填空為主，少數(shù)穿插于其他題型中。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算考查：?jiǎn)为?dú)考查，或與化學(xué)式、溶液結(jié)合進(jìn)行綜合考查，呈現(xiàn)方式多樣化，有文字?jǐn)⑹?、圖像圖表、流程圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖等形式；題型以計(jì)算題為主，也經(jīng)常以選擇題呈現(xiàn)，或穿插于流程題、綜合應(yīng)用題中考查。02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航一輪·講練測(cè)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算內(nèi)容適用范圍概念解讀微觀解釋質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)的“變與不變”參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一切化學(xué)反應(yīng)是質(zhì)量守恒，不是體積、分子個(gè)數(shù)等守恒。所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒(méi)有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意氣體、沉淀等不要忽略。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。宏觀上：物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類(lèi)、元素質(zhì)量微觀上：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量一定不變一定變可能變微觀上：構(gòu)成物質(zhì)的粒子種類(lèi)；宏觀上：物質(zhì)種類(lèi)微觀上：分子總數(shù)；宏觀上：化合價(jià)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量“守恒”的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證感悟銅粉加熱，紅色固體變黑，天平讀數(shù)相等，質(zhì)量不變。鐵與硫酸銅反應(yīng)，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色，天平讀數(shù)相等，質(zhì)量不變碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器里進(jìn)行。白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。分析：反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去了。產(chǎn)生白色固體，發(fā)出耀眼的白光，放熱，天平不平衡。分析：氧化鎂的質(zhì)量等于鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，導(dǎo)致質(zhì)量變大。但逸出的白煙和坩堝鉗粘有的白色固體，會(huì)造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量變小。質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)方程式概念意義讀法：以碳燃燒為例從化學(xué)方程式獲得的信息化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比；反應(yīng)中各物質(zhì)間的微粒個(gè)數(shù)比。每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的水。每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、基本反應(yīng)類(lèi)型；各物質(zhì)的質(zhì)量比、各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒、反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒。必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。計(jì)算依據(jù)計(jì)算步驟不純物質(zhì)與純凈物質(zhì)的換算關(guān)系質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量成正比例關(guān)系。設(shè)未知量；列比例式求解；簡(jiǎn)單地寫(xiě)出答案。純凈物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度寫(xiě)化學(xué)方程式找比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算03考點(diǎn)突破·考法探究一輪·講練測(cè)考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律內(nèi)容1.質(zhì)量守恒定律適用范圍概念解讀參加化學(xué)反應(yīng)的

，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（物理變化不討論質(zhì)量守不守衡的關(guān)系）①是

，不是體積、分子個(gè)數(shù)等守恒。②質(zhì)量范圍：

的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒(méi)有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和

的質(zhì)量。尤其注意

等不要忽略。各物質(zhì)質(zhì)量總和一切化學(xué)變化質(zhì)量守恒所有參加反應(yīng)所有生成物氣體、沉淀能用質(zhì)量守恒定律解釋不能用質(zhì)量守恒定律解釋

一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，沒(méi)有例外。01核反應(yīng)鐵生銹

判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學(xué)變化即可。02特別提醒考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律（1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)2.微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因（2）以電解水反應(yīng)為例分析__________________________成新的分子分子分成原子，原子重新組合水通電分解前后，從微觀角度來(lái)看，不變的是：_________________________________；變化的是：____________________________。氫原子和氧原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量水分子變成了氫分子和氧分子考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律(3)從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，____________________、____________________、_______________________。(即原子的“三不變”)。原子的種類(lèi)沒(méi)有改變

原子的數(shù)目沒(méi)有增減

原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變?cè)臃N類(lèi)不變?cè)胤N類(lèi)不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)刭|(zhì)量不變物質(zhì)質(zhì)量總和不變反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，則元素的______也不變；原子的數(shù)目和質(zhì)量不變，則元素的______也不變，元素的______和______不變，則物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，這就是質(zhì)量守恒的原因。種類(lèi)質(zhì)量種類(lèi)質(zhì)量考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律(4)化學(xué)反應(yīng)前后的幾個(gè)“變與不變”：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程兩個(gè)可能改變兩個(gè)一定改變五個(gè)不變分子的總數(shù)可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變微觀構(gòu)成物質(zhì)的粒子宏觀物質(zhì)種類(lèi)宏觀元素種類(lèi)、質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變微觀原子質(zhì)量不變?cè)訑?shù)目不變?cè)臃N類(lèi)不變考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律?銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測(cè)定鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)圖示______________________________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________________。天平兩次顯示示數(shù)______。______________________________________________________________；天平兩次顯示示數(shù)_______?；瘜W(xué)方程式___________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量___反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟相等鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色相等

實(shí)驗(yàn)

質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（1）質(zhì)量“守恒”的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓氣球變癟是因?yàn)橄牧隋F形瓶?jī)?nèi)氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓。特別提醒氣球考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律（2）質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析?碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)圖示__________________________________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有___________________。天平__________。產(chǎn)生白色固體(還有少量______產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的____光，放出熱量。

大量氣泡迅速產(chǎn)生向右偏轉(zhuǎn)白煙白實(shí)驗(yàn)

質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（2）質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律（2）質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析?碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒反應(yīng)原理

實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的__________是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，

導(dǎo)致質(zhì)量______。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會(huì)造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量______。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能會(huì)“減小”、“不變”或“增大”。二氧化碳變大變小實(shí)驗(yàn)

質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（2）質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律?實(shí)驗(yàn)

質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（2）質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)________質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。感悟____________或__________(或者有煙、霧狀物質(zhì)生成)的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在______容器里進(jìn)行。均遵守有氣體參加氣體生成密閉（2）質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)圖示__________________________________________________必須是發(fā)生__________的實(shí)驗(yàn)，質(zhì)量守恒定律不適用于物理變化。01考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，選取的實(shí)驗(yàn)要求：化學(xué)變化高速運(yùn)動(dòng)（接近光速）中長(zhǎng)度時(shí)間和質(zhì)量都不守恒。有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在_____________里進(jìn)行。彈性密閉容器可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比如氣球被吹大后會(huì)受到浮力作用而影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。02剛性密閉容器在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析正確的是(

)

C1【新素材】（2024·山西·中考真題）考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律A.反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加

B.反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

D.反應(yīng)前稱(chēng)量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量碳酸氫鈉醋酸一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前稱(chēng)量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量化學(xué)方程式考點(diǎn)二1.化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法(以為例)質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和__________碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。量的方面宏觀反應(yīng)中各物質(zhì)間的________每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的水。微觀反應(yīng)中各物質(zhì)間的____________每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。反應(yīng)條件

質(zhì)量比

微粒個(gè)數(shù)比化學(xué)方程式考點(diǎn)二獲得的信息以為例

以

為例定性角度反應(yīng)物和

(或氫氣和氧氣)和

生成物

(或水)和

反應(yīng)條件點(diǎn)燃無(wú)基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)置換反應(yīng)3.根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為_(kāi)_______鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為_(kāi)_____________各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個(gè)數(shù)比”為_(kāi)______

4:32:3656:160:152:642:1:21:1:1:1化學(xué)方程式考點(diǎn)二獲得的信息以為例

以

為例3.根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息定量角度反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)前：____________反應(yīng)后：____反應(yīng)前：_______________反應(yīng)后：_______________反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___氧原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___氧原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___

36

44221144化學(xué)方程式考點(diǎn)二4.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)(1)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則①必須以__________為基礎(chǔ)，化學(xué)式不能寫(xiě)錯(cuò)?？陀^事實(shí)②必須遵守______________，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。質(zhì)量守恒定律(2)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟①描述反應(yīng)事實(shí)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注明反應(yīng)條件。

01

02注意區(qū)分反應(yīng)條件化學(xué)方程式考點(diǎn)二根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)陌生化學(xué)方程式，反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書(shū)寫(xiě)，不能擅自改動(dòng)。如“1200℃”不能寫(xiě)成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動(dòng)。03嚴(yán)格書(shū)寫(xiě)反應(yīng)條件

1化學(xué)方程式考點(diǎn)二下列化學(xué)反應(yīng)方程式與描述相符，且書(shū)寫(xiě)完全正確的是A.用稀鹽酸除鐵銹：C.拉瓦錫研究空氣成分：

Fe?O?Fe?O?FeCl?DB.鋁放入稀硫酸中：D.碳在氧氣中完全燃燒：

CO?

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)三1.計(jì)算依據(jù)：

(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律(2)基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)______________(或相對(duì)原子質(zhì)量)與其____________的乘積之比。相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)2.計(jì)算步驟：步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的的_________。___________________________

答：加熱分解高錳酸鉀，可以得到氧氣。寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式找找出比例關(guān)系，寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的____________與______________的乘積，以及_________________列列出比例式，求解答簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案質(zhì)量為x化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量

已知量與未知量

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)三

不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.不純物質(zhì)與純物質(zhì)的換算關(guān)系：1.解題關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算要準(zhǔn)確；2.代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，且單位要一致。3.所設(shè)未知數(shù)后面不能帶單位。4.關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中的化學(xué)式要上下對(duì)齊。5.化學(xué)方程式體現(xiàn)的是物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若涉及體積，則需要通過(guò)密度進(jìn)行換算。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)三1

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)三

1

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)三

H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補(bǔ)充1

C

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)三

甲醇和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比均為1：1甲醇和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等04題型精研·考向洞悉一輪·講練測(cè)2024年4月17日，全球首顆用牡丹制成的鉆石亮相洛陽(yáng)中國(guó)國(guó)花園。這顆“牡丹鉆石”是通過(guò)把牡丹花中的碳元素提取出來(lái)制作而成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

C題型一質(zhì)量守恒定律典例1

?考向01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變微粒之間有間隔世界上所有物質(zhì)都在不斷運(yùn)動(dòng)常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，鉆石是碳單質(zhì)A.提取過(guò)程中碳元素的質(zhì)量不變B.制成的鉆石中碳原子之間有間隔C.制成的鉆石中碳原子不運(yùn)動(dòng)

D.常溫下鉆石的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定題型一質(zhì)量守恒定律?考向01生活生產(chǎn)中物質(zhì)的變化某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是()AA．鐵粉的質(zhì)量

B．氮?dú)獾馁|(zhì)量

C．氧元素的質(zhì)量

D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量隨時(shí)間增加而減少

鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時(shí)間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變【新形式】（2024·安徽·中考真題）即時(shí)訓(xùn)練題型一?考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

B典例2（2024·江蘇徐州·中考真題）

128

2X分子中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子H2O1412∶4=3∶1反應(yīng)前分子的數(shù)目為5個(gè)分子，反應(yīng)后為?3個(gè)分子44∶（4×2）=11∶2質(zhì)量守恒定律氫氣和氯氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸，微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()B題型一?考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【新形式】（2024·安徽·中考真題）即時(shí)訓(xùn)練A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．該反應(yīng)前后分子種類(lèi)、數(shù)目均改變 D．該反應(yīng)前后，原子種類(lèi)和數(shù)目不變多變一化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)一定改變

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變質(zhì)量守恒定律題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：典例3【新考法】（2024·河北邯鄲·模擬預(yù)測(cè)）(1)實(shí)驗(yàn)A的錐形瓶中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________，反應(yīng)發(fā)生方程式為_(kāi)________________________。銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀銀是銀白色固體，硝酸銅溶液是藍(lán)色溶液

銅片的表面附著著銀白色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色質(zhì)量守恒定律題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：典例3【新考法】（2024·河北邯鄲·模擬預(yù)測(cè)）(2)實(shí)驗(yàn)B______(選填“能”或“不能”)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律，原因是_________________________。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是通過(guò)反應(yīng)前后重量有無(wú)變化來(lái)驗(yàn)證鋅片與稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，氣體會(huì)逸出到空氣中非密閉環(huán)境不能

反應(yīng)生成的氫氣逸出裝置有氣體生成或有氣體參與的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉的裝置內(nèi)進(jìn)行質(zhì)量守恒定律題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：典例3【新考法】（2024·河北邯鄲·模擬預(yù)測(cè)）

c金屬活動(dòng)性銅＞銀金屬活動(dòng)性鋅＞氫還需驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：鋅＞銅鐵＞銅銅與稀硫酸不反應(yīng)鋅＞銅質(zhì)量守恒定律某興趣小組為探究“質(zhì)量守恒定律”做了如圖所示的四組測(cè)定實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)4中裝置氣密性良好)。題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

即時(shí)訓(xùn)練【小組討論】(1)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)

___

(填數(shù)字)。生成氣體非密閉環(huán)境不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律生成氣體非密閉環(huán)境物理變化生成氣體密閉環(huán)境4質(zhì)量守恒定律某興趣小組為探究“質(zhì)量守恒定律”做了如圖所示的四組測(cè)定實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)4中裝置氣密性良好)。題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

即時(shí)訓(xùn)練【基礎(chǔ)回顧】(2)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

____________________

。質(zhì)量守恒定律題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

即時(shí)訓(xùn)練【記錄分析】(3)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)過(guò)程中氣球的變化是

______________

；下列圖像中符合實(shí)驗(yàn)4容器中物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的是

___

(填字母)。先脹大后縮小B

氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大冷卻至室溫由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球縮小質(zhì)量守恒定律某興趣小組為探究“質(zhì)量守恒定律”做了如圖所示的四組測(cè)定實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)4中裝置氣密性良好)。題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

即時(shí)訓(xùn)練生成氣體非密閉環(huán)境不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律生成氣體非密閉環(huán)境物理變化生成氣體密閉環(huán)境【評(píng)價(jià)反思】(4)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在

______

裝置中進(jìn)行。密閉質(zhì)量守恒定律題型一?考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

即時(shí)訓(xùn)練【拓展延伸】(5)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

________

(填序號(hào))。①②⑤①

原子種類(lèi)

②

原子數(shù)目

③

分子種類(lèi)

④

分子數(shù)目

⑤

元素種類(lèi)

⑥

物質(zhì)種類(lèi)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和一定不變從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量一定不變根據(jù)元素的概念可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量一定不變化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)一定改變，

分子數(shù)目可能改變，物質(zhì)種類(lèi)一定改變質(zhì)量守恒定律題型一?考向04用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法正確的是(

)D典例4

物理變化一切化學(xué)變化均遵循質(zhì)量守恒定律氧化汞分解的過(guò)程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子構(gòu)成氧分子，氧分子聚集成氧氣，汞原子直接構(gòu)成金屬汞質(zhì)量守恒定律

C題型一考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成

消耗氧氣氧氣含量減少密閉裝置，遵循質(zhì)量守恒定律2Cu+O2=2CuO裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律銅表面變黑的現(xiàn)象證據(jù)(定性)和氧氣含量變化的數(shù)據(jù)證據(jù)(定量)題型一在探究甲烷的元素組成時(shí)，做了如下圖的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A典例3（2024·湖北·中考真題）A.燃燒時(shí)火焰呈(淡)藍(lán)色

B.左側(cè)燒杯內(nèi)壁有小液滴產(chǎn)生C.右側(cè)燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁

D.可得出甲烷含有氧元素

質(zhì)量守恒定律考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成題型一?考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成質(zhì)量守恒定律

即時(shí)訓(xùn)練

D由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，反應(yīng)物中含鉀元素、錳元素、氫元素、氧元素和氮元素題型一?考向06密閉容器中圖表信息的相關(guān)計(jì)算密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()CA．該反應(yīng)基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑典例3（2024·湖北·中考真題）甲減少28%乙減少6%丙增加34%丁無(wú)增無(wú)減甲+乙→丙乙：丙=6%:34%=3：17甲+乙→丙丙一定是化合物丁無(wú)增無(wú)減丁可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)質(zhì)量守恒定律題型一

即時(shí)訓(xùn)練

?考向06密閉容器中圖表信息的相關(guān)計(jì)算

鐵元素的質(zhì)量為8.4g，氧元素的質(zhì)量為(8.8g+8.4g-5.6g=11.6g)-8.4g=3.2g

鐵的氧化物的質(zhì)量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g質(zhì)量守恒定律D題型一?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為()C質(zhì)量守恒定律典例3【新考向】（2024·四川廣元·中考真題）

碳元素：30%混合氣體的質(zhì)量為2.4g÷30%=8g

參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g

B題型一典例7【新考向】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）質(zhì)量守恒定律?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算

題型一典例7【新考向】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）質(zhì)量守恒定律?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D題型一典例7【新考向】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）質(zhì)量守恒定律?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算

剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53

D題型一典例7【新考向】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）質(zhì)量守恒定律?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算

均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變Na元素在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

題型二化學(xué)方程式?考向01化學(xué)方程式的含義

3:1典例7

CO2+3H2=CH3OH+H2O題型二化學(xué)方程式?考向01化學(xué)方程式的含義典例7

氧

黑色球()表示碳原子，則白色球(

)表示氧原子，“

”表示氫原子

B題型二化學(xué)方程式?考向01化學(xué)方程式的含義典例7

有機(jī)高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾萬(wàn)，甚至達(dá)到幾百萬(wàn)或更大(3)合成路線圖中的反應(yīng)物和生成物，屬于有機(jī)高分子化合物的是______。淀粉

乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯(C2H4)有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說(shuō)法不正確的是()

即時(shí)訓(xùn)練題型二化學(xué)方程式?考向01化學(xué)方程式的含義B

C2H4()為C，()為H，()為OC2H6CO2COH2O參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為：30:44=15:22有新物質(zhì)生成下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()題型二化學(xué)方程式?考向02化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)D典例7（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）

題型二化學(xué)方程式?考向03根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式

B反應(yīng)前有

1

個(gè)銅原子、1

個(gè)鐵原子、4

個(gè)氯原子和2X

即時(shí)訓(xùn)練A.NH3

B.(NH4)2SC.NH4Cl

D.(NH4)2SO4反應(yīng)后有

1

個(gè)銅原子、1

個(gè)鐵原子、2

個(gè)硫原子、4

個(gè)氮原子、16

個(gè)氫原子、4

個(gè)氯原子2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子，即X為(NH4)2S題型二化學(xué)方程式?考向03根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式

B反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)鐵原子、3個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子

即時(shí)訓(xùn)練A.H2O

B.CO

C.Fe3O4

D.CO2

反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)鐵原子3X中含有3個(gè)碳原子與6個(gè)氧原子，即X為CO2

題型三根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算?考向01

不含雜質(zhì)的計(jì)算典例7

即時(shí)訓(xùn)練題型三根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算?考向01

不含雜質(zhì)的計(jì)算(1)m的值為_(kāi)___。0.4解：13g鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x。

即時(shí)訓(xùn)練題型三根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算?考向01

不含雜質(zhì)的計(jì)算(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2024·山東濰坊·中考真題）即時(shí)訓(xùn)練題型三根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算?考向02

含雜質(zhì)的計(jì)算加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量

2020202020反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

44.9464.8884.82a124.8回答下列問(wèn)題。(1)a的數(shù)值為_(kāi)_____；第4次反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的成分為_(kāi)_____________(用化學(xué)式表示)。104.8

m(金粉)=25g，100g稀硫酸分5次加入題型三根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算?考向02

含雜質(zhì)的計(jì)算加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)