2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化2-2離子反應(yīng)課時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE6離子反應(yīng)時(shí)間：45分鐘eq\a\vs4\al(一、選擇題)1．下列不是離子反應(yīng)的是(A)A．氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水B．硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液生成白色沉淀C．CuO與稀鹽酸反應(yīng)D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁解析：A項(xiàng)，氫氣與氧氣的反應(yīng)是分子之間的反應(yīng)，沒有離子參與或生成，不屬于離子反應(yīng)，符合題意；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，有離子參與和生成，能寫成離子反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，HCl和CuCl2能拆寫成離子形式，能寫成離子反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，能寫成離子反應(yīng)，不符合題意。2．下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(B)①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．⑤C．②⑤ D．④解析：①可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)，不符合題意；②可以表示氫氧化鋇與硫酸或者硫酸氫鹽反應(yīng)，不符合題意；③可以表示CaCO3與鹽酸或者硝酸反應(yīng)，不符合題意；④可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，不符合題意；⑤只能表示Cl2與H2O的反應(yīng)，符合題意。3．某無色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為(C)A．K＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋D．NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、H＋解析：A項(xiàng)中Mg2＋與OH－不能大量共存；B項(xiàng)中含F(xiàn)e3＋使溶液顯棕黃色；D項(xiàng)中HCOeq\o\al(－,3)與H＋不能大量共存。4．下列各組離子在同一溶液中確定能大量共存的是(D)A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含大量OH－的溶液中：K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cu2＋D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：含大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子、碳酸根離子均不能大量存在，A錯(cuò)誤；含大量H＋的溶液中碳酸根離子不能大量存在，且鎂離子與碳酸根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；含大量OH－的溶液中Cu2＋會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀而不能大量存在，C錯(cuò)誤；含大量Na＋的溶液中，H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋之間均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。5．下列離子方程式正確的是(D)A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．NaHCO3溶于稀鹽酸中：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水中的Ca(OH)2完全電離，應(yīng)寫成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中OH－、H＋、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)均應(yīng)為2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列離子方程式書寫正確的是(C)A．鐵片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Fe＋Ag＋=Fe2＋＋AgB．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，有沉淀生成：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．向石灰乳[Ca(OH)2]中滴入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH－D．向稀硫酸中加入Cu：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑解析：鐵片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，題中所給離子方程式未配平，故A錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了生成硫酸鋇沉淀外，還有氫氧化銅沉淀生成，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；向石灰乳[Ca(OH)2]中滴入Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH－，故C正確；Cu和稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7．下列各組離子確定能大量共存的是(C)A．在無色溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．在含大量Ba2＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)D．在酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CH3COO－解析：有Fe2＋存在，溶液顯綠色，且能與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；在含大量Ba2＋的溶液中，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，B錯(cuò)誤；在強(qiáng)堿溶液中，Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；在酸性溶液中，CH3COO－不能大量存在，且因Fe2＋存在，溶液呈綠色，D錯(cuò)誤。8．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(D)A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．澄清石灰水與稀醋酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC．在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)解析：氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的正確離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋2H＋=2H2O＋BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；澄清石灰水與稀醋酸反應(yīng)的正確離子方程式為OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故B錯(cuò)誤；在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，故C錯(cuò)誤；澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，故D正確。9．不能用離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O來表示的反應(yīng)是(D)A．K2CO3＋KHSO4B．Na2CO3＋HClC．(NH4)2CO3＋HNO3 D．Na2CO3＋CH3COOH解析：CH3COOH是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D符合題意。10．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是(C)選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)所選用試劑或方法AKClK2SO4Ba(NO3)2BCO2N2澄清石灰水CCuOCu空氣中灼燒DCa(OH)2CaCO3鹽酸解析：K2SO4能與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KNO3，KCl與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但會(huì)引入新雜質(zhì)KNO3，應(yīng)選用BaCl2除雜，A錯(cuò)誤；CO2能與澄清石灰水反應(yīng)，而N2不與澄清石灰水反應(yīng)，選用澄清石灰水反而會(huì)把須要保留的物質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；Cu在空氣中灼燒會(huì)與氧氣反應(yīng)生成CuO，能除去雜質(zhì)且不會(huì)引入新雜質(zhì)，C正確；Ca(OH)2與CaCO3均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把須要保留的物質(zhì)除去，D錯(cuò)誤。11．下表中評(píng)價(jià)合理的是(B)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)當(dāng)寫成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確D氫氧化鈣溶液與含等物質(zhì)的量H2SO4的稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O錯(cuò)誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確解析：A項(xiàng)離子方程式錯(cuò)誤，微溶于水的氫氧化鈣以石灰乳形式存在時(shí)，不能寫成離子形式；C項(xiàng)漏掉生成氫氧化銅沉淀的部分反應(yīng)；D項(xiàng)離子方程式正確。12．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作。則甲、乙、丙三種溶液可能是(D)A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4解析：碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，故A錯(cuò)誤；碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和AgNO3不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于HCl得到氯化鋇溶液，氯化鋇溶液會(huì)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D正確。eq\a\vs4\al(二、填空題)13．(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式。①NaOH溶液和H2SO4溶液：H＋＋OH－=H2O；②NaCl溶液和AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；④Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓。(2)寫出下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O：Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓：Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；④SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O：Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；⑦Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓：Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O：Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O。14．某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排出的工業(yè)廢水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)共六種離子。(1)甲廠排出的廢水呈堿性，故甲廠排出的廢水中所含的三種離子是K＋、OH－、Cl－。(2)乙廠排出的廢水中含有另外三種離子。假如加確定量的鐵粉(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬Ag(填元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠排出的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的Ag＋和Cl－、Fe3＋和OH－(填離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水中主要含有KNO3(填化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。解析：(1)甲廠排出的廢水呈堿性，說明確定含有OH－，與OH－不能共存的離子是Ag＋、Fe3＋，這兩種離子應(yīng)在乙廠排出的廢水中。因?yàn)锳g＋與Cl－不能共存，所以Cl－只能存在于甲廠排出的廢水中，據(jù)此可知，甲廠排出的廢水中的離子是K＋、OH－、Cl－。(2)乙廠排出的廢水中的Ag＋可以通過加入確定量的鐵粉，使之反應(yīng)生成Ag進(jìn)行回收。(3)假如將兩廠排出的廢水按適當(dāng)比例混合，其中的Ag＋與Cl－、Fe3＋與OH－會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，廢液中還有K＋、NOeq\o\al(－,3)，即化肥KNO3。15．某無色透亮溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)中的幾種離子。(1)不做任何試驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是Cu2＋。(2)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消逝，說明原溶液中確定存在的離子是Ag＋，有關(guān)離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中確定存在的離子是Mg2＋。(4)Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)中確定不存在的離子是Cl－、OH－。解析：(1)因?yàn)楹蠧u2＋的溶液顯藍(lán)色，所以不做試驗(yàn)就能確定原溶液中不存在銅離子。(2)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消逝，說明原溶液中含有Ag＋，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則白色沉淀是Mg(OH)2，說明原溶液中確定存在的離子是Mg2＋。(4)原溶液中含有銀離子、鎂離子，故確定不含有Cl－、OH－。16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)下列三種狀況下，離子方程式與(1)相同的是A(填序號(hào))。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖1中的C(填序號(hào))曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中心，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此試驗(yàn)過程中，小球?qū)⑾陆?填“上升”“下降”或“保持不動(dòng)”)。解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A項(xiàng)正確；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電實(shí)力近似為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電實(shí)力增加，圖中