2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題四化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)文明第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)課時(shí)作業(yè)含解析蘇教版必修2

PAGEPAGE6化學(xué)是相識(shí)和創(chuàng)建物質(zhì)的科學(xué)時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是(B)A．合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉解析：合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更低等，A項(xiàng)正確；因?yàn)锳lCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，冶煉鋁應(yīng)用電解Al2O3(熔融)的方法，B項(xiàng)不正確；金屬冶煉的本質(zhì)就是把金屬陽(yáng)離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，越難被還原，C、D項(xiàng)正確。2．化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法中不正確的是(B)A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量運(yùn)用化肥和農(nóng)藥C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D．侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了制氨和制堿的聯(lián)合生產(chǎn)3．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是(B)A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁解析：電解法制取金屬鈉時(shí)，須要電解熔融的NaCl，而不是其溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的還原性很強(qiáng)，不能用熱還原法來(lái)制取，而應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故不能電解其熔融物制取金屬鋁，而應(yīng)電解熔融的氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是(C)A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起不到愛(ài)護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程解析：錫青銅是合金，合金的熔點(diǎn)往往比純金屬低。錫和銅在確定條件下形成原電池，錫較活潑作負(fù)極對(duì)銅有愛(ài)護(hù)作用，在潮濕環(huán)境中腐蝕加快，B錯(cuò)誤，C正確。電化學(xué)腐蝕也是化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。5．我國(guó)聞名化學(xué)家侯德榜在20世紀(jì)40年頭所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿(mǎn)全球，其中的“堿”指的是(B)A．氫氧化鈉 B．碳酸鈉C．碳酸氫鈉 D．碳酸鉀解析：此“堿”是由“純堿”俗名而來(lái)，Na2CO3俗名純堿，是鹽類(lèi)，非堿類(lèi)。6．化學(xué)是具有好用性的科學(xué)。下列物質(zhì)都在確定的領(lǐng)域內(nèi)具有重要的用途，運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)推斷人們?cè)趯?duì)它們進(jìn)行應(yīng)用時(shí)，平安性最強(qiáng)的是(D)A．氫氣 B．生石灰C．硫酸銅 D．碳酸氫鈉解析：氫氣易燃燒、易爆炸；生石灰有腐蝕性；硫酸銅有毒；碳酸氫鈉俗名小蘇打，無(wú)毒，基本上沒(méi)有腐蝕性，可用作生活用堿。7．下列說(shuō)法中不正確的是(C)A．塑料、纖維、橡膠、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)都可人工合成B．造紙、制陶、冶金及釀酒等過(guò)程，確定發(fā)生了化學(xué)改變C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)D．化學(xué)家們可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料和分子機(jī)器等解析：英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)。8．下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是(C)A．玻璃纖維素青霉素B．尿素食鹽聚乙烯C．滌綸洗衣粉阿司匹林D．石英橡膠磷化銦解析：纖維素、食鹽、石英是廣泛存在的自然資源，不是由化學(xué)合成得到的。滌綸(一種合成纖維)、洗衣粉(表面活性材料)、阿司匹林(藥物)是自然界中不存在的，是以自然資源為原料，通過(guò)化學(xué)合成方法得到的。9．化學(xué)在人類(lèi)生活中扮演著重要角色，以下在生活中的應(yīng)用正確的是(A)A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土汲取水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C．運(yùn)用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富養(yǎng)分化問(wèn)題D．自然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用解析：A項(xiàng)，乙烯具有催熟作用，汲取水果釋放出的乙烯，能延長(zhǎng)水果的保質(zhì)期，正確；B項(xiàng)，食品添加劑要限量運(yùn)用，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含磷洗衣粉的運(yùn)用只是造成水體富養(yǎng)分化的緣由之一，運(yùn)用無(wú)磷洗衣粉，不能徹底解決水體富養(yǎng)分化問(wèn)題，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，自然藥物也有毒副作用，不行長(zhǎng)期服用，錯(cuò)誤。10．氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是(C)A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原為Fe，轉(zhuǎn)移9mol電子D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，反應(yīng)放出的熱量能使鐵熔化解析：電解熔融氯化鈉：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))2Na＋Cl2↑，A正確；濕法煉銅和火法煉銅都是把化合態(tài)的銅轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的銅，銅發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up17(高溫))3Fe＋4CO2，反應(yīng)中1molFe3O4被CO還原為Fe，轉(zhuǎn)移8mol電子，C錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)放出大量熱，使單質(zhì)鐵熔化，D正確。11．早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))4Na＋O2↑＋2H2O↑；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH(熔融)eq\o(=,\s\up17(高溫))Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(B)A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑B．戴維用電解熔融氫氧化鈉法制鈉(如圖)，電解槽中可以用石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極C．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)D．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同解析：電解熔融氫氧化鈉的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O↑＋O2↑，A錯(cuò)誤；活潑金屬鐵作電解池陽(yáng)極，易被氧化，故選用石墨作陽(yáng)極，B正確；鐵的還原性比鈉弱是事實(shí)，而蓋·呂薩克法制鈉原理是一個(gè)可逆反應(yīng)，產(chǎn)物鈉、氫氣作為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)得以向生成鈉的方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；電解熔融NaOH法制得4molNa，則轉(zhuǎn)移4mol電子，蓋·呂薩克法制得4molNa，則轉(zhuǎn)移8mol電子，D錯(cuò)誤。12．工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理：①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4eq\o(=,\s\up17(△))MoO3＋H2O；⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。下列說(shuō)法正確的是(D)A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可干脆排入空氣中B．MoO3既是金屬氧化物，又是堿性氧化物C．H2MoO4是一種可溶強(qiáng)酸D．用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為332解析：MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣中含SO2，不能干脆排入空氣中，A錯(cuò)誤；MoO3能與NH3·H2O反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明MoO3屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；H2MoO4屬于難溶性酸，是弱酸，C錯(cuò)誤；H2、CO和鋁分別還原MoO3的化學(xué)方程式為3H2＋MoO3eq\o(=,\s\up17(△))Mo＋3H2O,3CO＋MoO3eq\o(=,\s\up17(△))Mo＋3CO2,2Al＋MoO3eq\o(=,\s\up17(△))Mo＋Al2O3，從化學(xué)方程式可以看出，還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為332，D正確。二、非選擇題(52分)13．(12分)食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。如下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。(1)B口產(chǎn)生的物質(zhì)是氫氣；C口進(jìn)入的物質(zhì)是飽和食鹽水。(2)OH－、H2被陽(yáng)離子交換膜阻擋進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，運(yùn)用該交換膜優(yōu)點(diǎn)是避開(kāi)氯氣與氫氣混合爆炸或防止Cl2與OH－的反應(yīng)。解析：依據(jù)題圖中Na＋的流向，可以推斷出，E電極為陽(yáng)極，產(chǎn)生的氣體為Cl2，F(xiàn)電極為陰極，產(chǎn)生的氣體為H2；C口加入的是飽和食鹽水，G口流出的是低濃度食鹽水；D口加入的是稀NaOH溶液，H口流出的是濃NaOH溶液。陽(yáng)離子交換膜只能使陽(yáng)離子通過(guò)，分子及陰離子均不能通過(guò)，故Na＋可以通過(guò)，OH－不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，從而防止OH－在陽(yáng)極放電生成氧氣、Cl2與OH－反應(yīng)以及避開(kāi)氯氣不純與氫氣混合爆炸。14．(16分)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的歷史，是一部人類(lèi)逐步深化相識(shí)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、改變的歷史。隨著學(xué)問(wèn)水平的不斷提高，人們對(duì)化學(xué)概念的相識(shí)與描述也在不斷完善。(1)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。這是1883年瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯(S.Arrhenius)提出的電離學(xué)說(shuō)。試用有關(guān)方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的緣由：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國(guó)化學(xué)家勞里(Lowry)提出了酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為凡能給出質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)都是酸；凡能接受質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)都是堿。依據(jù)酸堿質(zhì)子理論推斷，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是CD(填字母)。A．CH3COO－B．NHeq\o\al(＋,4)C．H2OD．HSOeq\o\al(－,3)E．OH－F．NOeq\o\al(－,3)(2)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿理論：凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)都是堿；凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)都是酸。如：H＋＋[OH]－→HOH，即酸(電子對(duì)接受體)＋堿(電子對(duì)賜予體)→產(chǎn)物。試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：①F－＋H2OHF＋OH－，該反應(yīng)中的堿是F－(填“F－”或“H2O”)。②H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)，該反應(yīng)中的酸是H3BO3(填“H3BO3”或“H2O”)。解析：(1)依據(jù)布朗斯特和勞里的酸堿質(zhì)子理論：H2O既可以接受質(zhì)子形成H3O＋，又可以給出質(zhì)子形成OH－；HSOeq\o\al(－,3)既可以接受質(zhì)子形成H2SO3，又可以給出質(zhì)子形成SOeq\o\al(2－,3)，所以這兩種粒子既可看作酸又可看作堿。(2)依據(jù)路易斯的酸堿理論分析，F(xiàn)－與H2O的反應(yīng)中，F(xiàn)－供應(yīng)電子對(duì)，所以F－是該反應(yīng)中的堿；H3BO3與H2O的反應(yīng)中，H3BO3接受電子對(duì)，所以H3BO3是該反應(yīng)中的酸。15．(12分)金屬鋁的生產(chǎn)以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3eq\o(=,\s\up17(950～970℃),\s\do15(通電，Na3AlF6))4Al＋3O2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化溫度。(2)電解生成的金屬鋁在熔融液的下層(填“上層”或“下層”)。(3)陰極和陽(yáng)極均由石墨材料做成；電解時(shí)不斷被消耗的電極是陽(yáng)極(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。(4)鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用非常重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收的鋁做成c(填代號(hào))。a．冰晶石 b．氧化鋁c．鋁錠 d．硫酸鋁解析：(1)Al2O3的熔點(diǎn)很高，熔化須要較多的能量，加入助熔劑可以降低熔化溫度，節(jié)約能量。(2)由于冰晶石(Na3AlF6)與氧化鋁熔融物的密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層。(3)電解時(shí)陽(yáng)極的石墨棒被生成的氧氣氧化。(4)電解產(chǎn)生的鋁要盡量以單質(zhì)形式存在，所以將回收的鋁做成鋁錠最好。16．(12分)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為制化肥或作電解液等(其他合理答案均可)。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=N