1.6 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算 卷二（原卷版）

中考科學(xué)教師題庫--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）1水和水的溶液1.6溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算卷二一、單選題1.

現(xiàn)在兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，向100g某種稀鹽酸中逐漸加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.

若混合物為Mg、Al，則m可能是0.2g

B.

若混合物為Zn、Fe，則m一定大于0.2g

C.

若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為15%

D.

若混合物為Zn、Cu，m為0.1g，則該混合物中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是50%2.

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）?A.

t2℃時，向100g甲中加入100g水后形成溶液的質(zhì)量為200g

B.

t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.

甲的溶解度比乙大

D.

將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等3.

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線，下列敘述正確的（）A.

t2℃時乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B.

t2℃時三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為：甲＞乙＞丙

C.

隨溫度的升高，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都增大

D.

甲物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫到t3℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大4.

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（）A.

t1℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液

B.

t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%

C.

t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D.

t2℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙5.某溫度下，向100g飽和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度時，下列說法正確的是（）A.

析出固體的質(zhì)量為5.6g

B.

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.

溶液中Ca2+的總數(shù)不變

D.

飽和石灰水的質(zhì)量等于98.2g6.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的乙醇溶液（密度小于1）與等體積的水混合后，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.

等于30%

B.

大于30%

C.

小于30%

D.

等于35%7.下列四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是（）A.

服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多（胃液pH隨時間變化圖）

B.

向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸溶液直至過量

C.

常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

D.

將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出二、填空題8.

圖甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題．（1）t1℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是

．（2）P點的含義

．（3）t3℃時，在150g水中加入100g甲，所得溶液

（選填“是”或“不是”）飽和溶液，形成溶液的質(zhì)量為

g．（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃后，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

．9.

圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）當(dāng)溫度為

℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）T3℃時，在100g水中加入60g甲，形成

溶液（填“飽和”或“不飽和”）．此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留一位小數(shù)）．10.甲物質(zhì)的溶解曲線如圖所示，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：（1）上述實驗過程中，屬于不飽和溶液的是________．（填序號，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是________．（2）下列操作使D中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的是________．a(chǎn)、加入20g甲

b、加入50g水

c、升高溫度

d、加入100g30℃時甲的飽和溶液，再恢復(fù)到20℃三、解答題11.

某實驗小組為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，由甲、乙同學(xué)設(shè)計并完成了如圖所示的實驗．（1）甲同學(xué)實驗中所發(fā)生的化學(xué)方程式為________

．【查閱資料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈________（填“酸”或“堿”）性．【實驗探究一】確定甲、乙同學(xué)上述實驗后所得溶液中的溶質(zhì)．（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是________

（寫化學(xué)式）．（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是________

（寫化學(xué)式）．【實驗探究二】（4）甲、乙同學(xué)把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是________

（寫化學(xué)式）．【討論交流】丙同學(xué)提出：若將上述廢缸中物質(zhì)取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質(zhì)呢？經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、鹽酸和Na2CO3中的部分物質(zhì)．【實驗探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生．【歸納總結(jié)】該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和________

（寫化學(xué)式）．（5）【探索與拓展】有一份由Na2SO4、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品．為確定其組成，上述小組同學(xué)將樣品全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，兩者恰好完全反應(yīng)．過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液．經(jīng)測定，該濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．試計算：（均需計算過程）所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所用樣品的質(zhì)量．12.

小希同學(xué)欲測定某氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g該氫氧化鈉溶液，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到20g不飽和溶液．求：（1）稀鹽酸的質(zhì)量．（2）該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．13.

50g硝酸鈣溶液與56g碳酸鉀溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾得到硝酸鉀的不飽和溶液101g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3．（1）生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為

1

g．（2）計算反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．14.

某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是________

克．（2）此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%）15.研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度［研究方案］先稱取13、3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14、6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。（1）［解決問題］實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。填寫下表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）Na2CO3的質(zhì)量／g

________變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g________NaOH的變質(zhì)程度________（2）［繼續(xù)探究］求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。（3）［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？16.

有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克，把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為200克．試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體計算過程）17.

向一定量的碳酸鈉溶液中加入105g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到5g白色沉淀和200g濾液，計算：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；（2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．18.在實驗室，小金分別用甲鹽的晶體配制了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖標(biāo)簽，請你運用兩種不同的科學(xué)原理，分別設(shè)計兩個簡單實驗來判別這兩瓶溶液，請寫出簡要的實驗方案和明確的判斷依據(jù)，有下列儀器、物品供選擇，量筒、天平、小燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)、漏斗、玻璃棒、濾紙、溫度計、新鮮蘿卜、甲鹽的晶體。（實驗室的室溫為30℃，30℃甲鹽的溶解度為50g）19.有NaCl和NaNO3的混合物20克，完全溶于水后，向溶液中滴加135.2克的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，有沉淀生成，將沉淀濾出洗滌烘干，干燥后質(zhì)量為28.7克。求：（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？20.

用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，請計算：（1）制取0.8g氧氣，需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量（2）要配制這種氧化氫溶液60g，需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量．21.取氯酸鉀和二氧化錳的混合物13g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為8.2g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無損失)，計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量？（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量？(寫出計算過程)（3）氯化鉀溶液的質(zhì)量？(寫出計算過程)22.實驗室有一包銀和另一種金屬組成的混合物粉末，科學(xué)興趣小組同學(xué)猜想另一種金屬為鐵。他們?nèi)≡摶旌衔锓勰?0g放入燒杯中，將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液分四次加入該燒杯中充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入硫酸銅溶液的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g10.210.410.610.6（1）100g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。（2）通過計算驗證該小組同學(xué)猜想是否正確。23.科學(xué)課外小組的同學(xué)對石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分的鑒定。取廢液的上層清液50克，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至20g時不再產(chǎn)生氣泡，開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g，并繪制了圖象。（1）通過圖象可知該廢液的溶質(zhì)成分為

。（2）請計算圖象中a點的數(shù)值。（3）計算當(dāng)碳酸鈉溶液加到70g時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（精確到0.1%）？24.現(xiàn)有18gFe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實驗；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）當(dāng)a=12.5時，求CuO的質(zhì)量（2）求所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25.銅仁市地處武陵山區(qū)，石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)取該樣品12.0g于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液充分反應(yīng)，所用稀鹽酸質(zhì)量（用X表示）和燒杯中剩余固體質(zhì)量（用Y表示）如圖所示（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），請回答下列問題：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）充分反應(yīng)后共生成多少二氧化碳？（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？26.

某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n（1）表中n的數(shù)值為________

．（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

．（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．27.三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用下圖流程表示:

①在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有________（填序號）。A.酒精燈、漏斗、玻璃棒

B.漏斗、玻璃棒、燒杯

C.酒精燈、試管、玻璃棒②求實驗中所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（寫出計算過程）（2）小華取10g樣品，用如圖甲實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6g，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是________

。

（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進(jìn)行實驗，將足量的稀鹽酸加入到1.25g樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8g/L，求該石灰石樣品中CaCO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。28.

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學(xué)稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應(yīng)后燒杯中剩余的總質(zhì)量為80g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）（計算結(jié)果精確到0.1%）．（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為________

g．（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？29.

實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和可溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品．某化學(xué)興趣小組對該樣品成分進(jìn)行定量測定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量．相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目

甲

乙

丙

所取樣品的質(zhì)量/g

15

15

20

加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g

150

100100

反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g23.3

23.3

23.3請回答下列問題：（1）

同學(xué)（選填“甲”“乙”或“丙”）所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)．（2）計算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算步驟，計算結(jié)果保留到0.1%）（3）若欲計算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，上述實驗過程中還需要測定的數(shù)據(jù)是

．30.氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：實驗序號水的質(zhì)量(g)加入氯化鈉的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)①12315②12416③12516④126m（1）表中m＝________；（2）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出過程）（3）20℃時，實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少克？（寫出過程）31.氯化鈉俗名食鹽，是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題實驗序號水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①20424②20626③20827.2④2010m（1）表中m=________；（2）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________；（3）20℃時實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20％的氯化鈉溶液稀釋成5％的氯化鈉溶液，需加水多少克？32.某科學(xué)興趣小組同學(xué)取8.5g鐵，放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，最終得到9.2g固體。為測定所得固體中各成分的含量，同學(xué)們將62.5g稀鹽酸分五次加入到該固體中，得到數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)12345加入鹽酸溶液質(zhì)量/g12.512.512.512.512.5剩余固體質(zhì)量/g8.57.8a6.46.4請分析計算：（1）表中a的值是

。（2）9.2g固體中鐵的質(zhì)量是

g。（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

?（4）與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少

?33.

將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g．燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g．請計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為________

g．（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至1%）34.燒杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g，向其中先滴加200gBaCl2溶液，而后持續(xù)不斷滴加NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）求該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）發(fā)生中和反應(yīng)的是圖中________段（選填“ab”、“bc”或“ac”）（3）d點溶液中所含的溶質(zhì)有________（4）求該混合溶液中CuSO4和H2SO4的質(zhì)量比________35.

實驗室欲配制84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸氫鈉溶液用于實驗，請計算：（1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為________

g．（2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑．向84g10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為117g（假設(shè)生產(chǎn)的氣體全部逸出）．求：①生成氯化鈉的質(zhì)量；②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．36.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖[僅考慮沉淀為Cu(OH)2]。求：（1）P點溶液中含有的溶質(zhì)是________（寫出化學(xué)式）；（2）圖像中，m1=________。（3）計算M點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%)。37.在一燒杯中盛有100g

BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示。（1）在實驗過程中，可以先后看到的明顯實驗現(xiàn)象是________（2）求原溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）38.

達(dá)州市鋼鐵廠用于煉鐵的石灰石主要成分是CaCO3，課外小組同學(xué)取來該石灰石樣品24g，粉碎后，將125g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）：次數(shù)一二三四五加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2525252525剩余固體的質(zhì)量/g1914944（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為________

g；（2）第________次恰好完全反應(yīng)；（3）求最后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）．39.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)及圖像如下：請根據(jù)有關(guān)信息計算：（1）a的數(shù)值為________。

（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）（3）求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）40.在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖像如圖所示。（1）在實驗過程中，可以先后看到的明顯實驗現(xiàn)象是________

。（2）最終所得溶液的pH________7（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求所得不飽和溶液的質(zhì)量為多少克?41.某溫度下，將440克A物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液分成等質(zhì)量的2份。向第一份加入9克A物質(zhì)，充分?jǐn)嚢瑁€有1克固體不能溶解；將第二份溶液蒸發(fā)掉40克水，并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和（無A析出），則A物質(zhì)在該溫度下的溶解度是多少？原來440克溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多大？(保留小數(shù)點后2位)

42.

某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．計算：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．43.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：(結(jié)果保留0.1%)（1）寫出PM段發(fā)生的化學(xué)方程式________。（2）P點時溶液中的溶質(zhì)是________。（3）M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？44.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液選種。下圖是小軍實驗操作過程示意圖：（1）圖中一處明顯錯誤的操作是

（填序號）；（2）改進(jìn)圖一中的錯誤操作后，經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是

（填序號）。①氯化鈉固體不純②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出（3）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。需要水多少毫升（水的密度為1克/立方厘米）？45.

現(xiàn)有家庭食用堿樣品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不與酸反應(yīng)），向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖．請計算：（1）食用堿中碳酸鈉的純度是多少？（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1）46.實驗室保存﹣瓶濃鹽酸，瓶上的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示，請根據(jù)標(biāo)簽上的信息回答下列各問：（1）這﹣瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果精確到0.1）（2）取100克此瓶內(nèi)的濃鹽酸可以稀釋成1.85%的稀鹽酸多少克？同時加水多少克？47.

某同學(xué)用鋅和