2.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（解析版）

2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【知識(shí)掌握】1.金屬的化學(xué)性質(zhì)①金屬跟氧氣的反應(yīng)有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。②金屬跟酸的反應(yīng)鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。③金屬跟某些鹽溶液反應(yīng)能生成新的鹽和新的金屬2.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3.金屬銹蝕的條件：空氣和水分金屬防銹措施：保護(hù)膜法：油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：不銹鋼4.金屬的污染與除污危害：浪費(fèi)資源和能源；破壞土壤結(jié)構(gòu)；有毒金屬離子污染土壤、水源、生態(tài)環(huán)境；重金屬會(huì)在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流動(dòng)，造成生物污染措施：分類回收有用垃圾；對(duì)工業(yè)廢水進(jìn)行金屬除污處理，達(dá)標(biāo)排放；對(duì)工業(yè)廢渣中的金屬實(shí)行循環(huán)再生；用無鉛汽油代替含鉛汽油，用無P洗衣粉代替有P洗衣粉；不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬【例題精析】例1．取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸外壁會(huì)感覺發(fā)燙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)中無明顯現(xiàn)象 B．反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)說明鎂能置換出酸中的氫 D．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少【解答】解：A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、用手摸外壁會(huì)感覺發(fā)燙，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反應(yīng)說明鎂能置換出酸中的氫，故選項(xiàng)說法正確。D、參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。例2．為了探究甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性順序，小龍?jiān)O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)可知三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱排列順序正確的是（）A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙【解答】解：位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把甲、乙兩種金屬分別加入稀鹽酸中，乙表面有氣泡產(chǎn)生，甲無明顯變化，說明乙的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，甲的金屬活動(dòng)性比氫弱，即乙、H、甲。位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，把甲、丙兩種金屬分別加入硝酸銀溶液中，甲表面有銀析出，丙表面有無銀析出，說明甲的金屬活動(dòng)性比丙強(qiáng)，即甲＞丙。故三種金屬的活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙。故選：B。例3．在利用黃銅（一種合金）制作機(jī)器零件的過程中會(huì)產(chǎn)生黃銅屑，經(jīng)測定黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會(huì)有氣泡產(chǎn)生 B．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會(huì)全部溶解 C．根據(jù)黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬 D．根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【解答】解：A、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中Zn在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前，因此會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故選項(xiàng)正確；B、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，Cu在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此黃銅屑不會(huì)全部溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)題目信息，黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黃銅中含有鋅和銅兩種金屬，故選項(xiàng)正確；D、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，加入稀硫酸后，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而Cu不和稀硫酸反應(yīng)，證明Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，故選項(xiàng)正確；故選：B。例4．如圖所示，兩只燃燒匙里裝有相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒，根據(jù)燃燒難易及劇烈程度不同，可推測鎂與鋅具有不同的（）A．顏色 B．熔點(diǎn) C．金屬延展性 D．金屬活動(dòng)性【解答】解：兩只燃燒匙里裝有相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒，根據(jù)燃燒難易及劇烈程度不同，說明鎂與鋅具有不同的金屬活動(dòng)性。故選：D。例5．小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8 B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1 C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15 D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56216Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag64216A、鐵和銅都有剩余時(shí)，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因?yàn)橄跛徙y溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1，故A錯(cuò)誤；B、鐵和銅都沒有剩余，則金屬鐵和銅全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m，則生成銀的質(zhì)量比為：甲、乙生成銀的質(zhì)量比為216m64：216mC、鐵剩余，說明鐵過量，銅沒有剩余，說明銅完全反應(yīng)或者不足，由A、B選項(xiàng)分析可知，甲、乙生成的銀的質(zhì)量在7：8～1：1之間，故C錯(cuò)誤；（本題官方給的答案是C，待官方修訂試卷之后第一時(shí)間修改）D、等質(zhì)量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯(cuò)誤；故選：C。例6．取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會(huì)感覺發(fā)燙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)中無明顯現(xiàn)象 B．反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少 D．反應(yīng)說明鎂能置換出酸中的氫【解答】解：A、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，由氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會(huì)感覺發(fā)燙，說明放出了熱量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂可置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反應(yīng)說明鎂能置換出酸中的氫，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。例7．向一定量的硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，將過濾得到的固體洗滌、干燥后加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的金屬離子是（）A．Mg2+、Fe2+ B．Mg2+、Cu2+ C．Fe2+，Cu2+ D．只有Mg2+【解答】解：向一定量的硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，后和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，充分反應(yīng)后過濾，將過濾得到的固體洗滌、干燥后加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含有鐵和鎂，即硝酸亞鐵沒有反應(yīng)，硝酸銅部分或全部反應(yīng)，則濾液中一定存在的金屬離子是Mg2+、Fe2+。故選：A。例8．如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是酸的種類不同，金屬的表面積是否相同（寫兩條）。（2）描述實(shí)驗(yàn)Ⅱ中C試管內(nèi)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是CD（填字母序號(hào)）?！窘獯稹拷猓海?）從圖可以看出選取的酸的種類不同，金屬的表面積是否相同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理；（2）由圖示可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中C試管內(nèi)的反應(yīng)是銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，反應(yīng)的現(xiàn)象是：銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（3）由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動(dòng)性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動(dòng)性鐵＞銅，所以可得活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀，所以實(shí)驗(yàn)Ⅱ中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是CD。故答案為：（1）酸的種類不同，金屬的表面積是否相同；（2）銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（3）CD。例9．某科學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序相關(guān)知識(shí)后，他們做了鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體和藍(lán)色沉淀，并產(chǎn)生少量黑色物質(zhì)，并沒有看到紅色銅生成。（1）為了弄清其中的原因，他們查閱資料獲知：鈉在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，生成一種堿和一種氣體，氫氧化銅受熱易分解。并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)；①取一小粒的金屬鈉，放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)該氣體能燃燒。②取少量上述反應(yīng)所得溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。③將上述試管加熱，藍(lán)色絮狀沉淀變成黑色固體。請(qǐng)根據(jù)題中相關(guān)信息和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，鈉與水反應(yīng)放出熱量，使部分氫氧化銅受熱分解，生成黑色的氧化銅。（2）硫酸銅溶液是用硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）和水配制而成的，請(qǐng)計(jì)算硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，鈉與水反應(yīng)放出熱量，使部分氫氧化銅受熱分解，生成黑色的氧化銅；故答案為：鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，鈉與水反應(yīng)放出熱量，使部分氫氧化銅受熱分解，生成黑色的氧化銅。（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5×(16+1×2)答：硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%【鞏固提高】一．選擇題（共11小題）1．某科學(xué)興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，利用實(shí)驗(yàn)室中的相關(guān)藥品設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀；②硫酸銅溶液、鋁、銀；③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅；④硫酸鋁溶液、銅、銀。其中能驗(yàn)證鋁、銅、銀金屬活動(dòng)性順序的是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①④【解答】解：①稀鹽酸不能和銀、銅反應(yīng)，不能比較銀和銅的活潑性，不能用稀鹽酸、銀、鋁、銅檢驗(yàn)；②銀不能和硫酸銅反應(yīng)，說明銀不如銅活潑，鋁能和硫酸銅反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，可以用硫酸銅溶液、鋁、銀檢驗(yàn)；③銅能和硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活潑，不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，可以用銅、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液驗(yàn)；④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，不能比較銅和銀的活潑性，不能用硫酸鋁溶液、銅、銀檢驗(yàn)。由以上分析可知，②③能驗(yàn)證鋁、銅、銀金屬活動(dòng)性順序，A符合題意。故選：A。2．興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）A．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 B．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn C．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加 D．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn。所以：A、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說法不正確；B、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故說法正確；C、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故說法正確；D、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性鋅＞鐵；能與氯化銅反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序，故說法正確；故選：A。3．用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂和鐵 B．反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵 C．從圖中可看出三種金屬消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等 D．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況【解答】解：A、24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬M(fèi)g一定有剩余，故錯(cuò)誤；B、24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬M(fèi)g一定有剩余，反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵，故正確；C、由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，由圖像可知，鐵產(chǎn)生的氫氣最多，消耗稀鹽酸的質(zhì)量最多，則三種金屬消耗稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；D、由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，故錯(cuò)誤；故選：B。4．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向左右兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡，若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量，等表面積的鋅粒和鎂粒，待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中固體均有剩余，則天平指針發(fā)生的偏轉(zhuǎn)是（）A．一直偏向右 B．先偏向左后偏向右 C．先偏向右后偏向左 D．先偏向左后平衡【解答】解：鎂的活動(dòng)性大于鋅，一開始鎂反應(yīng)速度快，生成的氫氣比鋅快，先向鋅那側(cè)偏，即向左偏，待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中金屬均有剩余，說明稀硫酸完全反應(yīng)，則反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，天平平衡，則天平指針最終不動(dòng)。故選：D。5．實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。如圖的“”“”“”表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示（）A．Zn2+ B．SO42﹣ C．OH﹣ D．H+【解答】解：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，反應(yīng)前溶液是稀硫酸，其中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為氫離子和硫酸根離子，反應(yīng)完全后溶液是硫酸鋅溶液，其中電離產(chǎn)生的離子是鋅離子和硫酸根離子，反應(yīng)前后不變的離子是硫酸根離子，實(shí)驗(yàn)“”表示硫酸根離子，故選：B。6．小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，則以下分析正確的是（）A．點(diǎn)a時(shí)的溶液中暫無金屬銅生成 B．當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，溶液變?yōu)闊o色透明 C．點(diǎn)b時(shí)過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡 D．若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖象不變【解答】解：A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的質(zhì)量減少，當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，恰好完全反應(yīng)，點(diǎn)a時(shí)的溶液中有金屬銅生成，故錯(cuò)誤；B、當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故錯(cuò)誤；C、點(diǎn)b時(shí)，鐵粉過量，過濾出燒杯中的固體為銅和鐵，加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡，故正確；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，則隨著鐵粉的加入，總質(zhì)量在增加，故錯(cuò)誤；故選：C。7．向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸亞鐵溶液中加入mg鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到濾渣的質(zhì)量仍為mg，據(jù)此分析下列說法錯(cuò)誤的是（）A．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈無色 B．濾渣中的物質(zhì)最多含有三種，最少含有兩種 C．取反應(yīng)后的濾液插入銅絲，銅絲表面有固體附著 D．向少量硫酸銅溶液中加入足量濾渣，溶液可能變?yōu)闇\綠色【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe6556所以析出鐵的過程是固體質(zhì)量減少的過程；而反應(yīng)前后固體質(zhì)量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸亞鐵也發(fā)生了置換反應(yīng)，因此濾渣一定含有銀和鐵，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，所以A、濾液可能含有硝酸亞鐵，因此濾液可能呈現(xiàn)淺綠色，故正確；B、濾渣一定含有銀和鐵，可能含有鋅，故正確；C、濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，取反應(yīng)后的濾液插入銅絲，硝酸鋅、硝酸亞鐵都不會(huì)與銅反應(yīng)，銅絲表面沒有固體附著，故錯(cuò)誤；D、濾渣一定含有銀和鐵，可能含有鋅，向少量硫酸銅溶液中加入足量濾渣，如果鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故正確。故選：C。8．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入的是少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。塞緊木塞，并調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，一段時(shí)間后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)管中的鐵釘會(huì)銹蝕 B．L端的液面低于R端 C．該實(shí)驗(yàn)可以證明鐵的銹蝕需要空氣和水 D．若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復(fù)實(shí)驗(yàn)，常溫下a中銅釘會(huì)生銹，b中銅釘很難生銹【解答】解：A、a管中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸，會(huì)銹蝕，該選項(xiàng)正確。B、a管中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸，會(huì)銹蝕，過程中消耗氧氣，導(dǎo)致氣壓減小，從而導(dǎo)致L端的液面高于R端，該選項(xiàng)不正確。C、a中浸泡在水中的鐵釘不生銹，露出的生銹，證明需要空氣，該選項(xiàng)正確。D、若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復(fù)實(shí)驗(yàn)，常溫下a中銅釘會(huì)生銹（與水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸），b中銅釘很難生銹（與水隔絕），該選項(xiàng)正確。故選：B。9．為驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中不合理的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、鋅與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，說明了活動(dòng)性鋅＞銅；銀與CuSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞銅＞銀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、銀、銅與ZnSO4溶液均不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋅＞銀，鋅＞銅，但無法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，該方案不合理，故選項(xiàng)正確。C、銅與ZnSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋅＞銅；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說明了活動(dòng)性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞銅＞銀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鋅與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，說明了活動(dòng)性鋅＞銅；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說明了活動(dòng)性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞銅＞銀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。10．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列分析，其中正確的是（）A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 B．濾液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2 C．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加 D．該過程至少發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)【解答】解：A、得到藍(lán)色的濾液，說明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，即鎂完全反應(yīng)，濾渣中含有銀或銀和銅，銀和銅都不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說法不正確；B、濾液中一定有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、可能含AgNO3，該選項(xiàng)說法不正確；C、鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，后銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，濾液的質(zhì)量比原溶液質(zhì)量減少，該選項(xiàng)說法不正確；D、得到藍(lán)色的濾液，說明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，并且鎂完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；故選：D。11．下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu（OH）2 B．BaCl2→Ba（NO3）2 C．Cu（OH）2→CuCl2 D．Fe→FeCl2【解答】解：A、氧化銅難溶于水，不能與水反應(yīng)，不能一步反應(yīng)生成氫氧化銅，故選項(xiàng)符合題意；B、氯化鋇與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)不符合題意；C、氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)不符合題意；D、Fe→FeCl2可通過Fe與稀鹽酸或者氯化銅等反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)不符合題意；故選：A。二．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）12．如圖為家庭制氧機(jī)內(nèi)桶構(gòu)造示意圖，桶上設(shè)有制氧劑投藥口和出氣口。已知：i．制氧劑的主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4）和催化劑。ii．本產(chǎn)品用于人體保健吸氧，產(chǎn)生的氧氣需通入水中凈化。（1）制氧時(shí)，從投藥口中投入藥品后，立即將其關(guān)閉。①過碳酸鈉加入水中后，反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫和碳酸鈉，其化學(xué)方程式為：Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2。過氧化氫再在催化劑的作用下產(chǎn)生氧氣。②氧氣的出口為a。（2）若在裝置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它試劑，可以研究金屬的性質(zhì)：在Ⅰ中加入較多鐵屑和過量稀鹽酸，Ⅱ中只加入鋅粒，關(guān)閉a口。一段時(shí)間后，Ⅱ中可以觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生氣泡，溶液由淺綠色變成無色?！窘獯稹拷猓海?）①過碳酸鈉加入水中后，反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫和碳酸鈉，其化學(xué)方程式為：Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2。過氧化氫再在催化劑的作用下產(chǎn)生氧氣。②氧氣的出口為a（b中產(chǎn)生的氧氣需要通過a制度水才能夠?qū)С觯?。故答案為：①Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2；②a。（2）在Ⅰ中加入較多鐵屑和過量稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，Ⅱ中只加入鋅粒，關(guān)閉a口，一段時(shí)間后，氯化亞鐵和氯化氫的混合溶液進(jìn)入Ⅱ中，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，可以觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生氣泡，溶液由淺綠色變成無色。故答案為：產(chǎn)生氣泡，溶液由淺綠色變成無色。13．請(qǐng)按要求完成下列物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化：（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱（填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；研究二：金屬與鹽溶液的反應(yīng)：（2）向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，將濾出的固體與稀鹽酸混合，產(chǎn)生氣泡。則下列有關(guān)說法中，正確的是C。A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C．濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D．濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銅或硝酸銅和硝酸銀【解答】解：（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鎂與氫氣，反應(yīng)的方程式為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；故答案為：放熱；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)停止后過濾，將濾出的固體與稀鹽酸混合，產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，銀、銅均不與稀鹽酸反應(yīng)，說明濾渣中含有鐵，即鐵是過量的。A、濾出的固體中一定含有銀和銅，同時(shí)一定含有鐵，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、濾出的固體中一定含有銀、銅、鐵，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、鐵是過量的，濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，故選項(xiàng)說法正確；D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故答案為：C。三．計(jì)算題（共2小題）14．“波爾多液”是一種無機(jī)銅素殺菌劑，是硫酸銅、氫氧化銅和氫氧化鈣的堿式復(fù)鹽。由法國人米亞爾代于波爾多城發(fā)現(xiàn)其殺菌作用而得名?！安柖嘁骸北仨氃趬A性環(huán)境中配制，否則會(huì)生成過多的氫氧化銅沉淀而失去藥效。配制方法是：在塑料容器中加入膽礬，加水制成硫酸銅溶液，在另一容器里加入生石灰，加水配成石灰乳，然后將兩者混合成“波爾多液”。試回答下列問題：（1）為什么不能用鐵桶或鋁桶配制波爾多液（用化學(xué)方程式表示）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu或Fe+CuSO4＝