新教材蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題4硫及環(huán)境保護(hù)教案教學(xué)設(shè)計(jì)

專題4硫及環(huán)境保護(hù)1.1二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用 11.2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì) 52.1含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 102.2氧化還原方程式的配平 143防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染 171.1二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用本節(jié)教材從硫元素在自然界的存在狀態(tài)引入新課，介紹了硫單質(zhì)的化學(xué)物理性質(zhì)及應(yīng)用，又以硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，過度到二氧化硫。以含硫化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化為例，對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和變化作出解釋和預(yù)測(cè)，能運(yùn)用化學(xué)變化規(guī)律分析無素及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；能辯證地分析化學(xué)品對(duì)人類生活和環(huán)境的影響，初步形成風(fēng)險(xiǎn)評(píng)活的意識(shí)：認(rèn)識(shí)化學(xué)工業(yè)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)系。1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：了解S02的物理性質(zhì)；掌握S02的化學(xué)性質(zhì)；能夠從化合價(jià)的角度預(yù)則、分析、解釋S02的化學(xué)性質(zhì)。2、變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)到S02轉(zhuǎn)化成硫酸型酸雨需要一定的條件；認(rèn)識(shí)到S02轉(zhuǎn)化成三氧化硫、亞硫酸是有一定的限度的。3、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能夠依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)二氧化硫的性質(zhì)提出可能的假設(shè)；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)；能夠建立假設(shè)、結(jié)論論與證據(jù)之間的關(guān)系。4、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：了解S02的危害與用途；認(rèn)識(shí)到S02的過我排放對(duì)環(huán)境所造成的危害；能夠提出減少硫酸型酸雨的措施。1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)相關(guān)圖片、課件、視頻預(yù)習(xí)引入：學(xué)生閱讀教材第90頁內(nèi)容PPT展示：硫單質(zhì)、硫化汞、黑火藥圖片，學(xué)生觀察問題：1、硫元素在自然界的存在狀態(tài)？2、硫的物理性質(zhì)有哪些？3、哪些物質(zhì)中含有硫元素？板書：一、硫單質(zhì)1、自然界中存在狀態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)學(xué)生閱讀：游離態(tài)硫存在于火山噴口的巖層；化合態(tài)主要存在于硫化物和硫酸鹽，火山噴出物中含有硫的氫化物和氧化物。2、物理性質(zhì)：黃色或淡黃色固體，俗稱硫黃，質(zhì)地脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。講解：人類對(duì)含硫化合物的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用歷史悠久，我國古代煉丹術(shù)史中記“載丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我國古代的四大發(fā)明之一——黑火藥，就是由硫黃等成分配制而成的。石油、煤等化石燃料中也存在硫元素，在燃燒時(shí)生成SO2氣體。思考：硫可以氧氣中燃燒，那么燃燒時(shí)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，生成什么物質(zhì)呢？多媒體展示：硫在氧氣中燃燒——學(xué)生觀察板書：3、硫的化學(xué)性質(zhì)硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體SO2S+O2==SO2過度：4000多年前，古埃及人就用硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫來處理布匹；公元前9世紀(jì)，古希臘人和古羅馬人用二氧化硫來消毒和漂白，即SO2有漂白性和殺菌消毒作用。那么，二氧化硫還具有哪些性質(zhì)？在生產(chǎn)、生活中又扮演著和怎樣的角色呢？板書：二、SO2的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材第91-92頁內(nèi)容思考：SO2有哪些物理性質(zhì)？板書：1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，有毒。密度大于空氣，易溶于水（1：40）。講解：二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，化學(xué)性質(zhì)較為活潑，通常表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。板書：2、化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1】用充有80mL二氧化硫的針簡吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針簡內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的pH。現(xiàn)象：氣體體積減小，PH試紙顯紅色，即SO2的水溶液顯酸性。板書：（1）與水反應(yīng)：SO2+H2O==H2SO3講解：SO2溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是一種弱酸，溶液顯酸性。亞硫酸容易被O2、H2O2等氧化劑氧化，生成硫酸，硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，所以亞硫酸表現(xiàn)出還原性。SO2是形成的酸雨的主要原因，來源是化石燃料的燃燒、汽車尾氣排放。PPT展示：酸雨的危害圖片思考：酸雨的形成過程？怎樣減少酸雨？可以采取哪些措施？【實(shí)驗(yàn)2】向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管中滴加5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加幾滴稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。板書：（2）還原性，與氧化劑反應(yīng)現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象，滴加H2O2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。①2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O②2SO2+O2==2SO3(條件：催化劑、加熱）③二氧化硫通入新制氯水或溴水或碘水，能使其褪色SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl練習(xí)：寫出二氧化硫分別與溴水、碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦?shí)驗(yàn)3】向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化?，F(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)原來紅色。板書：（3）漂白性解釋：二氧化硫能與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，但這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱條件下會(huì)分解而恢復(fù)原來的顏色。在工業(yè)上，二氧化硫常被用于漂白紙漿及草編織物等。板書：（4）與堿反應(yīng)SO2+2NOH==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O講解：SO2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，可用于SO2尾氣吸收等。還可以與堿性氧化物如CaO等反應(yīng)。CaO+SO2==CaSO3多媒體播放實(shí)驗(yàn)視頻：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：思考：舉例說明你所知道的有關(guān)SO2在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用有哪些？學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材第92頁的“生活向?qū)А卑鍟喝?、SO2的應(yīng)用1、做漂白劑：漂白紙漿或草編織物、制備食糧時(shí)用SO2對(duì)糧汁熏制膠色等。PPT展示：草帽2、做防腐劑：葡萄酒中加入少量SO2抑制細(xì)菌生長，延長保存時(shí)間。PPT展示：葡萄酒3、做抗氧化劑：如：制干果時(shí)加入SO2防止氧化。本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。通過學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有了進(jìn)一步的了解，知道了酸雨的形成，認(rèn)識(shí)到S02的過我排放對(duì)環(huán)境所造成的危害；能夠從化合價(jià)的角度預(yù)則、分析、解釋S02的化學(xué)性質(zhì)。1.2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)教材介紹了工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理，重點(diǎn)介紹了濃硫酸的特性和應(yīng)用。通過學(xué)習(xí)，學(xué)生不但學(xué)到了硫元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用等知識(shí)，還能認(rèn)識(shí)到化學(xué)物質(zhì)在造福人類、推動(dòng)人類社會(huì)物質(zhì)文明發(fā)展中所起的作用，使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)了基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義，樹立科學(xué)應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展示的科學(xué)發(fā)展觀；培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任。1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：了解工業(yè)上制備硫酸的基本原理和濃硫酸的特性及應(yīng)用。2、變化觀念與平衡思想：從微觀結(jié)構(gòu)區(qū)分濃硫酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的不同，認(rèn)識(shí)到量變到質(zhì)變的變化。3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實(shí)驗(yàn)證據(jù)推理，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评淼乃季S模式。4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中對(duì)教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理改進(jìn)，科學(xué)探究和嚴(yán)謹(jǐn)推理。5、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義，樹立科學(xué)應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展示的科學(xué)發(fā)展觀；培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任。1、硫酸工業(yè)的基本原理2、濃硫酸的特性相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)視頻、圖片等引入新課：硫酸是當(dāng)令世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，美譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，工業(yè)上常用硫酸的年產(chǎn)量來衡量一個(gè)國家的化工生產(chǎn)能力。早在1000年以前，我國就用加熱膽礬（CuSO4·5H2O）或綠礬（FeSO4·7H2O）的方法來制硫酸，如：《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》——“煉石膽取精華法”。PPT展示：（1）CuSO4·5H2O==CuO+SO3↑+5H2OSO3+H2O==H2SO4（2）2FeSO4·7H2O==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OSO3+H2O==H2SO4引入：隨著科技的發(fā)展，工藝的改進(jìn)，目前工業(yè)制備硫酸主要采用接觸法，原料為硫鐵礦或硫黃。板書：一、硫酸的工業(yè)制備板書：1、三設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔。2、三原料：硫鐵礦或硫黃、空氣、98.3%的濃硫酸3、三原理：（1）沸騰爐：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2或S+O2==SO2二氧化硫的制取和凈化階段（2）接觸室：2SO2+O2?2SO3二氧化硫轉(zhuǎn)化三氧化硫階段（3）吸收塔：SO3+H2O==H2SO4三氧硫的吸收和硫酸的生成階段PPT展示：工業(yè)制備硫酸裝置圖學(xué)生活動(dòng)：思考并回答下列問題：（1）有哪些特殊的工藝要求？硫鐵礦為什么要粉碎？（2）從沸騰爐中出來的氣體中含有哪些雜質(zhì)，怎樣處理？（3）熱交換器起什么作用？為什么控制溫度在450℃？（4）為什么用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收？（5）濃硫酸為什么要從上向下噴下？（6）會(huì)產(chǎn)生哪些廢棄物？講解：工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸一般都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%的濃硫酸，實(shí)際使用時(shí)可以根據(jù)需要稀釋成不同濃度的硫酸。稀硫酸中H2SO4電離成H+和SO42-，具有酸的通性。思考：由于工業(yè)戰(zhàn)略發(fā)展的需要，某地區(qū)打算建廠制備硫酸，項(xiàng)目負(fù)責(zé)人員正在考慮采用硫黃制酸還是硫鐵礦制酸。如果你是負(fù)責(zé)人，你會(huì)收集哪些資料作為依據(jù)進(jìn)行選擇？學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材第94頁內(nèi)容。PPT展示：1、硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為20%-50%，制酸工藝過程中所產(chǎn)生的礦渣和廢氣便生產(chǎn)裝置變得較為復(fù)雜。而采用硫黃制酸法，工藝流程和設(shè)備相對(duì)簡易。硫黃含雜質(zhì)少，燃燒生成的氣體含雜質(zhì)少，可免去氣體凈化的過程，制備過程也不產(chǎn)生礦渣。因此，硫鐵礦制酸投資幾乎是同等規(guī)模硫黃制酸設(shè)備的兩倍。但硫黃原料價(jià)格高于硫鐵礦，具體選用何種硫酸制備工藝，應(yīng)根據(jù)實(shí)際條件和要求進(jìn)行決策。2、化學(xué)工業(yè)制備的要求（1）原料廉價(jià)且穩(wěn)定，降低運(yùn)輸成本。（2）從環(huán)保、成本等角度選擇合適的化學(xué)反應(yīng)，保證在反應(yīng)中能充分接觸。（3）制備流程簡單高效，能耗低，反應(yīng)放出的熱量質(zhì)盡可能加以循環(huán)利用，生副產(chǎn)物較少。（4）制備過程綠色，環(huán)保，不使用或生成對(duì)環(huán)境有害的物質(zhì)。過度：濃硫酸中離子的量很少，主要以H2SO4分子存在。所以，濃硫酸具有一些特殊的性質(zhì)。板書：二、濃硫的特性實(shí)驗(yàn)1、向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。多媒體播放視頻：吸水性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色的膽礬（CuSO4·5H2O）變成白色（CuSO4）板書：1、吸水性做干燥劑實(shí)驗(yàn)2、取2g蔗糖，放入大試管中，加2-3滴水，再加入約3mL的濃硫酸，迅速攪拌，然后塞緊帶玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，將玻璃導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。多媒體播放視頻：脫水性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖由白變黑，慢慢膨脹，形成疏松的海綿狀，同時(shí)有刺激性氣味產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硫酸具有脫水性板書：2、脫水性:濃硫酸按照水的組成比，奪取某些有機(jī)物中的氫、氧元素形成水分子，可使蔗糖、纖維素等物質(zhì)脫水，這叫脫水性。C12H22O1112C+11H2O實(shí)驗(yàn)3、將一小片銅片放入試管中，然后加入2mL濃硫酸，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。多媒體播放視頻：銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅逐漸溶解，溶液變藍(lán)，有無色刺激性氣體生成，該氣體可以使品紅溶液褪色，加熱退色溶液，溶液紅色回復(fù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：銅與濃硫酸在加熱條件發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。板書：3、強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O講解:濃硫酸能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，在加熱時(shí)表現(xiàn)出更強(qiáng)的氧化性。在常溫下，鐵、鋁等少數(shù)金屬遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化,鐵、鋁表面被濃硫酸氧化為致密的氧化膜，從而阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，所以常溫下可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸。濃硫酸還可以與一些非金屬及某些化合物反應(yīng)，濃硫酸在化學(xué)反應(yīng)中常作氧化劑。學(xué)以致用:指出下面兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O思考：1、能用濃硫酸干燥的氣體有哪些？2、濃硫酸不能干燥哪些氣體？學(xué)生討論回答：1、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等2、不能用來干燥：堿性氣體（如氨氣）；還原性氣體（H2S、HI、HBr）。講解：濃硫酸在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著重要的應(yīng)用。板書：三、濃硫酸的用途PPT展示：下列圖示硫酸硫酸酸洗炸藥蓄電池化肥農(nóng)藥醫(yī)藥試劑干燥劑知識(shí)拓展：常見的硫酸鹽PPT展示：硫酸鋇、硫酸亞鐵、芒硝、皓礬、明礬等課堂小結(jié)：1、硫酸制備三原料硫黃或含硫礦石(硫鐵礦)空氣98.3%的濃H2SO4三階段造氣(生成SO2)接觸氧化(生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔三反應(yīng)(均放熱)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2；4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了兩個(gè)方面，一方面是硫酸的工業(yè)制備原理，一方面是濃硫酸的特性。在課堂中采用了觀看教學(xué)視頻、師生互動(dòng)、學(xué)案教學(xué)的形式，學(xué)生掌握較好。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)了學(xué)生觀察、分析、思考的能力實(shí)驗(yàn)探究能力，同時(shí)也提醒學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任。2.1含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化本節(jié)內(nèi)容的考查，主要有四個(gè)考點(diǎn)，1.聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查SO2的性質(zhì)和用途。2.含硫化合物及其相關(guān)工業(yè)對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以框圖推斷綜合考查硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。4.氧化還原反應(yīng)的配平。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，認(rèn)識(shí)同一元素的不同化合物之間轉(zhuǎn)化一般規(guī)律。以硫及其化合物，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，讓知識(shí)應(yīng)用更熟練，并拓展到其他元素和化合物的學(xué)習(xí)。1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過抓住硫元素化合價(jià)相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識(shí)的能力。2、變化觀念與平衡思想：從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。能設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化方案。3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對(duì)含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程，學(xué)會(huì)邏輯分析與綜合的科學(xué)方法，認(rèn)識(shí)同一元素不同化合物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律。4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：培養(yǎng)學(xué)生通過探究討論的學(xué)習(xí)，從而養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度5、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治，培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。1、含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化與化學(xué)反應(yīng)類型2、硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖教學(xué)課件復(fù)習(xí)引入：我們學(xué)習(xí)的氯元素有哪些常見化合價(jià)和相應(yīng)的物質(zhì)？這些物質(zhì)之間有什么關(guān)系？回答并PPT展示：-1價(jià)：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等0價(jià)：Cl2+1價(jià)：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等+5價(jià)：HClO4等講解：氯氣及含氯化合物之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。硫及其化合物之間也可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，那么，這些轉(zhuǎn)化遵循哪些基本規(guī)則？需要什么條件？板書：一、含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化思考：硫元素常見的化合價(jià)有哪些？常見的含硫化合物有哪些？PPT展示：-2價(jià)：H2S、Na2S、NaHS、FeS等0價(jià)：S+4價(jià)：SO2、H2SO3、CuSO4、FeSO4、Na2SO4、CaSO4、BaSO4等+6價(jià)：SO3、H2SO4、硫酸鹽等講解：根據(jù)以上內(nèi)容，我們知道S元素的化合價(jià)較多，且物質(zhì)的種類較多。通過氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；通過非氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。板書：（一）不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化講解：當(dāng)硫元素化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。PPT展示：1、硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)：（1）與鈉反應(yīng)：2Na+S==Na2S（2）與銅在加熱條件下反應(yīng)：2Cu+SCu2S（3）與鐵在加熱條件下反應(yīng)：Fe+SFeS2、硫單質(zhì)與非金屬反應(yīng)：（1）與氫氣反應(yīng)：H2+SH2S講解：化合價(jià)變化：0價(jià)→-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)弱氧化性。（2）與氧氣反應(yīng)：S+O2SO2講解：化合價(jià)變化：0價(jià)→+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。學(xué)以致用：1、在常溫下，硫單質(zhì)能與汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，為了除去不慎灑落的汞，人們常將硫黃粉撒在汞的表面。Hg+S==HgS2、長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)慢慢變成硫酸鈉2Na2SO4+O2==2Na2SO43、實(shí)驗(yàn)室中用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O4、二氧化硫在催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫2SO2+O2?2SO3板書：（二）同種價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化左圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以通過不同的化學(xué)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。可以是元素化合價(jià)發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)（圖中橫向箭頭表示的轉(zhuǎn)化），也可以是元素化合價(jià)不變的非氧化還原反應(yīng)（圖中縱向箭頭表示的轉(zhuǎn)化）學(xué)生練習(xí)：寫出上表中縱向箭頭表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式PPT展示：化學(xué)方程式1、SO2+H2O?H2SO32、2H2SO3+O2==H2SO43、SO3+H2O==H2SO44、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O小結(jié)：小結(jié)并PPT展示：硫元素價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律1、鄰位價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）-2價(jià)是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價(jià)態(tài)一般會(huì)升至相鄰的價(jià)態(tài)。如H2S＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）、能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。如3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。（3)、中間價(jià)態(tài)的0和+4價(jià)硫，既可以被氧化，也可以被還原。(4)、最高價(jià)+6價(jià)，只有氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，一般降到相鄰價(jià)態(tài)。2、氧化劑和還原劑的判斷有多種價(jià)態(tài)的元素，其高價(jià)態(tài)的化合物可能具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中可作氧化劑；其低價(jià)態(tài)的化合物可能具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中可作還原齊；其中間價(jià)態(tài)的化合物，在不同的化學(xué)反應(yīng)中可能表現(xiàn)出氧化性，也可能表現(xiàn)出還原性。本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了“含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化”知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要一定的條件，用到不同的反應(yīng)類型，其中氧化還原反應(yīng)占的比重大。通過本節(jié)課讓學(xué)生以硫及其化合物為例，2.2氧化還原方程式的配平本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了專題3《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》第一單元中《氧化還原反應(yīng)》的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)氧氣還原反應(yīng)。在前面已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念、特征、實(shí)質(zhì)和表示方法，學(xué)生有了一定的基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上利用守恒思想進(jìn)行化學(xué)方程配平，學(xué)生學(xué)習(xí)起來相對(duì)容易。本節(jié)課是復(fù)習(xí)加練習(xí)，重點(diǎn)鞏固氧化還原反應(yīng)。1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)2、變化觀念與平衡思想：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：培養(yǎng)學(xué)生通過探究討論的學(xué)習(xí)，從而養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度5、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。氧化還原反應(yīng)方程式的配平教學(xué)課件問題引入：問題1：氧化還原反應(yīng)的概念問題2：氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)分別是什么？問題3：氧化還原反應(yīng)中遵循哪些規(guī)律？問題4：怎樣判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？問題5：氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法板書：一、氧化還原反應(yīng)1、概念：有化合價(jià)升降變化或電子得失的化學(xué)反應(yīng)2、特征：某些元素化合價(jià)發(fā)生升降變化3、實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移4、規(guī)律：遵循質(zhì)量守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等和得失電子守恒練習(xí)：用雙線橋法表示下列化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）H2+CuO==Cu+H2O（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2過度：氧化還原反應(yīng)中除遵循質(zhì)量守恒以外，化合價(jià)升高的總數(shù)和降低的總數(shù)相等，氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)相等，我們可以利用些規(guī)律來配平化學(xué)方程式。板書：二、氧化還原反應(yīng)方程式配平以濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水為例板書：配平步驟1、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。0+6+4+6C+H2SO4CO2+SO2+H2O2、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目失去4e-0+6+4+6C+H2SO4CO2+SO2+H2O得到2e-3、使用得電子總數(shù)相等失去4e-0+6+4+6C+2H2SO4CO2+2SO2+H2O得到2e-×24、根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，并注明氣體符號(hào)，反應(yīng)條件，將單線改為雙線C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+H2O學(xué)以致用：完成下列化學(xué)方程式的書寫并配平。1.二氧化硫和硫化氫（H2S）氣體混合，反應(yīng)生成成硫和水。2.二氧化硫和氯氣同時(shí)通入少量水中，反應(yīng)生成硫成硫酸和鹽酸。過度：氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。那么，氧化劑和還原劑與化合價(jià)有什么關(guān)系嗎？能用化合價(jià)的特點(diǎn)判斷氧化劑或還原劑嗎？學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材第100-101頁內(nèi)容。板書：三、氧化劑和還原劑與化合價(jià)的關(guān)系1、鄰位價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）-2價(jià)是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價(jià)態(tài)一般會(huì)升至相鄰的價(jià)態(tài)。如H2S＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。如3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。（3）中間價(jià)態(tài)的0和+4價(jià)硫，既可以被氧化，也可以被還原。（4）最高價(jià)+6價(jià)，只有氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，一般降到相鄰價(jià)態(tài)。2、氧化劑和還原劑的判斷有多種價(jià)態(tài)的元素，其高價(jià)態(tài)的化合物可能具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中可作氧化劑；其低價(jià)態(tài)的化合物可能具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中可作還原齊；其中間價(jià)態(tài)的化合物，在不同的化學(xué)反應(yīng)中可能表現(xiàn)出氧化性，也可能表現(xiàn)出還原性。本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了“含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化”和“氧化還原反應(yīng)方程式配平”兩部分知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要一定的條件，用到不同的反應(yīng)類型，其中氧化還原反應(yīng)占的比重大。通過本節(jié)課讓學(xué)生以硫及其化合物為例，3防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染本單元從二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染入手，講解了硫酸型酸雨的形成、危害和防治酸雨的原理，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，使學(xué)生形成與自然友好、促進(jìn)可持續(xù)發(fā)展的正確認(rèn)識(shí)，感受科學(xué)地使用化學(xué)物質(zhì)的意義，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析化學(xué)過程對(duì)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展帶來的影響，關(guān)心并能主動(dòng)參與有關(guān)的社會(huì)性議題的討論；樹立風(fēng)險(xiǎn)評(píng)估和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)，形成正確的化學(xué)價(jià)值觀。1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：會(huì)從微觀反應(yīng)角度分析硫酸型酸雨的形成過程，樹立風(fēng)險(xiǎn)評(píng)估和環(huán)境保護(hù)意識(shí)。2、變化觀念與平衡思想：了解自然界中的硫循環(huán)。3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：認(rèn)識(shí)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)和空氣質(zhì)量指數(shù)。4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析化學(xué)過程對(duì)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展帶來的影響，關(guān)心并能主動(dòng)參與有關(guān)的社會(huì)性議題的討論。5、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：樹立風(fēng)險(xiǎn)評(píng)估和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)，形成正確的化學(xué)價(jià)值觀。1、了解自然界中硫的循環(huán)2、酸雨的形成與治理、空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)和空氣質(zhì)量指數(shù)。相關(guān)圖片、課件復(fù)習(xí)引入：用化學(xué)方程式表示硫酸型酸雨的形成過程PPT展示：途徑一、2SO2+O2?2SO3SO3+H2O==H2SO4途徑二、SO2+H2O?H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生閱讀教材第102頁-107頁內(nèi)容。思考：1、SO2的來源有哪些？2、自然界中的硫元素是怎樣循環(huán)的？講解：地殼的巖石里、生物體內(nèi)以及大氣與水中都含有硫元素。隨著地殼運(yùn)動(dòng)、生命活動(dòng)以及大氣與水的流動(dòng)，這些含硫物質(zhì)不斷地發(fā)生轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移，形成了硫在自然界中的循環(huán)。板書：一、自然界中的硫循環(huán)PPT展示1：地殼中的硫黃礦、硫鐵礦和煤等都含有硫元素，這些礦物通過風(fēng)化分解、燃燒、火山爆發(fā)等方式釋放出SO2、H2S等氣體，這些氣體有些進(jìn)入大氣，有些轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽、硫酸鹽溶入河流或海洋，還有些則被土壤中的硫化細(xì)菌吸收。大氣中的SO2還可以被銀杏、夾竹桃等植物吸收，而水體中的硫化合物可被浮游植物吸收、利用。硫元素可隨著食物鏈從植物傳遞到動(dòng)物體內(nèi)，植物殘?bào)w和動(dòng)物的尸體、糞便等經(jīng)細(xì)菌的分解，其中的硫元素又轉(zhuǎn)移到土壤、水體和大氣中。PPT展示2：自然界中的硫循環(huán)示意圖過度：含硫化石燃料燃燒、含硫金屬礦石冶煉和硫酸生產(chǎn)過程中均會(huì)產(chǎn)生一定量含二氧化硫的廢氣，若直接排放空氣中，會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)