甘肅省白銀市高中化學高一年級下冊冊期末通關(guān)測試題詳細答案和解析

高一下冊化學期末試卷

題號一二三四五六閱卷人總分

注意事項:

1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。

2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答

題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。

%A卷（第I卷）

（滿分：100分時間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。）

1、下列各組物質(zhì)與其分類和用途的關(guān)系正確的是

A.鎂---單質(zhì)---照明彈

B.氧化鈉一一氧化物一一供氧劑

C.小蘇打一一堿一一發(fā)酵粉主要成分

D.水玻璃溶質(zhì)一一酸一一防火材料

2、下列化學用語表述不正確的是

川

288

A.、’的結(jié)構(gòu)示意圖：'））

?。的分子結(jié)構(gòu)模型:

c.氟化鈉的電子式：

新

D..薄:陵^在水溶液中的電離方程式：，翎磔胭7K魂S

3、設'',為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.IK-原子所含質(zhì)子數(shù)為I"，

B.分子所含原子數(shù)為'、、?

C.標準狀況下，22.4L浪單質(zhì)中分子數(shù)目為‘

D.山猊面。依球斑、溶液中，\j數(shù)目為吐；

4、某溶液中含有Na+、SC：、（。：、：K?>4種離子，若向其中加入一定量的過氧化鈉固體

后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）

5、室溫下，將充滿某氣體的試管倒立在水中（如圖）。下列對食鹽現(xiàn)象描述不正確的是

實驗裝置

選項

氣體

實驗現(xiàn)象

A

Cl,

試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色

B

SO.

試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色

c

NO,

試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩通入一定量的試管中的液面會繼續(xù)上升

D

NH1

試管中液面迅速上升，取試管中溶液滴加酚配溶液，溶液顯紅色

A.AB.BC.CD.D

6、某煙氣中含藤％效*幽等氣體，以：77催化氧化處理其中的71部分流程如題圖-1

所示。實驗開始時需向"脫硫”裝置中加入一定量的：」、('溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件

相同，吸收液的起始溫度對脫硫率和吸收液”?的影響如題圖-2所示：

FeSO4溶液6.0

5.5W

處理后

煙氣—?脫硫

的煙氣5.0

20406080100

脫硫率/%溫度

FerC

PH

圖-1圖-2

已知：

①"脫硫"時發(fā)生的主要反應有「二出反應過程中一作催化劑，發(fā)

生I和II兩個反應，其中反應I為重講*敏；匈旗h承r：源

②當溶液的「II約為5.4時，有利于、C?的脫除。

下列說法不正確的是

A.溫度大于川IC時脫硫率下降，原因7i在溶液中的溶解度隨溫度升高而減小

B.反應n為+7H’-、()：

c.為提高的脫除率，煙氣通入的速率不宜過快

D."脫硫”一段時間后，入'、(工溶液的濃度不變

7、銘(TI)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期。產(chǎn)+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)

生反應："正，管奧編審。下列推斷正確的是

A.TI+的最外層有1個電子

B.TI(OH)3能夠溶于氫氧化鈉溶液

C.TT的還原性比Ag弱

D.通過化學反應可使2。3Tl轉(zhuǎn)化為2。4Tl

8、下列敘述不符合安全規(guī)范的是

A.金屬鈉著火時，用大量水撲滅

B.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

C.濃鹽酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后用3%?5%的，爻圓」尊工溶液沖洗

D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌

9、2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種

植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最

外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、Y、Z最外

層電子數(shù)之和為11,下列敘述不正確的是

A.原子半徑大小順序：Y>Z〉W>X

B.Y、Z的最高價氧化物的水化物堿性：Y>Z

C.元素W和X的簡單氫化物的沸點：x<w

D.元素X與丫、W形成的二元化合物的化學鍵依次為離子鍵、共價鍵

10、"空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提澳技術(shù)，其流程圖如下。下列說法不正確的是

足量（斗熱空氣SO2,H2OCl2

海水T氧」J攵|-獐七分離1液液

A."空氣吹出法"利用了漠的易揮發(fā)性

B."分離”過程中采取的是過濾操作

c."吸收"過程所發(fā)生的反應，其離子方程式為谿',您?:就喧mP:帆好宴常

D."氧化2"可以用雙氧水代替（I

11、下列氣體的收集中，既能用向上排空氣法又能用排水集氣法收集的氣體是

A.H2B.O2C.NOD.HCI

12、一定條件下，將2moiA氣體和2mo舊氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

2A（門-在2min末測得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol,生成C的物質(zhì)的量

為2.4mol。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.x的數(shù)值為3

B.2min末，A的濃度為0.4molL

C.2min內(nèi)，用D表示的反應的平均速率為"礎Cd值燈淄M

D.將容器的容積變?yōu)?L,化學反應速率將減小

13、對于密閉容器中的反應2s。3值）42（g）+2SO2（g），在一定條件下n（S03）和。（。2）隨時間變化的

關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.點c處反應達到平衡

B.點b的正反應速率比點a的大

C.點e逆反應速率為0

D.一定溫度下，2s03（g）%2（g）+2SO2（g）在恒容密閉容器中進行，充入He,壓強增大，化學反應

速率不變

14、下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中敘述正確的是（）

A.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl常溫下混合就能反應，故該反應放熱

1

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-moL,故H2的燃燒熱為241.8kJ-mor

+2++2

C.已知H(aq)+0H(aq)=H20(l)AH=-57.3kJ-mo「i,故Ba(aq)+H(aq)+OH(aq)+SO4(aq)=

H2O(l)+BaSO4(s)AH=-57.3kJ-moL

D.由圖可知，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焰變A/

15、取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的

質(zhì)量不變且二者物質(zhì)的量相同的是

A.C2H2c6H6B.CH4c3H8C.C3H6c3H8D.C2H4c4H8

16、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中（反應條件已經(jīng)略去），不能只通過一步反應實現(xiàn)的是

A.Na>NazOfNa2cNaHCOsfNaOH

B.Si^SiO2^H2SiO3^Na2SiO3

C.NH3->NO-NO2玲HNO3

D.HzSfSfSO23H2sO4

17、某固體酸燃料電池以I"“、「'，固體為電解質(zhì)傳遞?其基本結(jié)構(gòu)見圖，下列有關(guān)說法正確

多孔不銹鋼

固體酸膜

石墨

A.b極上的電極反應式為：臉’心中后J前城【廣

B.「在固體酸膜中由b極流向a極

C.電路中每轉(zhuǎn)移”.加＞］電子，便消耗114」"標準狀況）

D.若將換成C1L產(chǎn)生相同的電量，消耗燃料的物質(zhì)的量相同

18、2023年5月30日，我國神舟16號宇航員順利到達空間站?？臻g站中處理宇航員排泄物的

一種方法是：用微生物處理產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒

物質(zhì)。示意圖如圖所示。下列說法正確的是

芽抱

桿菌

糞便

a電極膜b電極

A.a電極是負極，發(fā)生還原反應

B.正極區(qū)發(fā)生的反應是O2+4e-+2H2。=40N

C.電池工作時電子由a電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向b電極

D.每消耗標準狀況下2.24LNH3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

18、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應］\若氧

化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol,則下列判斷正確的是

A.生成168LN2（標準狀況）B.有2moiKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5moiD.被還原的N原子的物質(zhì)的量為15moi

二、工藝流程題

19、工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CUSO4等）制備硝酸銅晶體的流程如圖:

含銅

廢料CU(NO3)2-3H2O

⑴寫出CuS"焙燒"生成CuO和S02的化學反應方程式：o

（2）圖中SO?經(jīng)轉(zhuǎn)化生成的硫酸可用于"酸化"，轉(zhuǎn)化反應中S02與。2的物質(zhì)的量之比為：o

⑶濾液的主要成分是o

⑷寫出步驟中加10%?。2的離子方程式：o

⑸大量排放SO?容易造成酸雨等環(huán)境問題，工業(yè)上可用雙堿脫硫法處理廢氣。過程如圖所示，其

中可循環(huán)使用的試劑是，寫出雙堿脫硫法的總反應的化學方程式：o

三、實驗題

20、利用濁度計探究一定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉（:泡跳越）溶液與硫酸溶液反應速率

的影響。濁度計用于測量渾濁度的變化，產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。

反應原理：-H、，-7?H-\%

用圖1所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到渾濁度為375NTU的過程

中，渾濁度隨時間變化情況。實驗①?⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①?⑤所示。

0100200300400500

時間/s

圖2溶液的渾濁度隨時間的變化

實驗編號

.，溶液

蒸儲水

第瞅TH,；胃

V7mL

\Z/mL

IZ/mL

①

0.1

1.5

0.1

Vi

10

②

0.1

2.5

0.1

V2

9

③

0.1

3.5

0.1

3.5

8

④

0.1

v3

0.1

2.5

9

⑤

0.1

V4

0.1

1.5

10

（l）1。

⑵實驗①③的目的是。

⑶分析數(shù)據(jù)可得以下三個結(jié)論：

結(jié)論工：其它條件相同時，：逡遢以濃度越大，反應速率越大；

①結(jié)論2：:

②結(jié)論3：其它條件相同時，，邈就送濃度改變對反應速率的影響程度大于H'C.濃度改變對

反應速率的影響程度。證據(jù)是。

⑷已知渾濁度為375NTU時，產(chǎn)生S的質(zhì)量為」」g,則實驗①反應開始到500s,用，儂松越

濃度變化表示的平均反應速率為..1?'-sL

四、周期表推斷題

21、短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:

根據(jù)上表回答問題：其中⑴?⑸涉及上表推斷，（6）?⑻與上表無關(guān)。

（1）D在周期表中的位置是。

（2）A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）。

⑶在兩個容積相同的容器中，一個盛有'氣體，另一個盛有卜；;和BD的混合氣體。在同溫同

壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的物理量有項（填具體的數(shù)目）：①分子數(shù)②原子

數(shù)③質(zhì)量④中子數(shù)⑤密度⑥氣體摩爾體積

⑷上述六種元素中的二種元素組成的物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物是（寫

結(jié)構(gòu)式），含有非極性鍵的離子化合物是（寫電子式）。

（5）E與G的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為：。

⑹下圖模型表示均含碳原子的a、b兩種分子，其他原子均為短周期元素的原子：

a.

則a是（寫分子式）、b是（寫分子式）。

⑺下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的說法，錯誤的是（填序號）。

①非金屬性"；爭因娜

②氧化性：蟆嘉t朝國i

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：?:：34S曲盛膘建I如

④氫化物酸性：照/￡峋1嚅a’

⑤氫化物沸點：匕滕闿&卿■城部

⑥氫化物還原性：酬?匐1口闿:露卿/感部

⑦單質(zhì)的密度：I覆喉加—1：，現(xiàn)

五、有機推斷題

22、丙烯酸異丙酯常用作有機溶劑和有機合成原料，一種制備丙烯酸異丙酯的合成路線如下:

口.眼：皆翳做，篁口

己知：旅

回答下列問題：

⑴A屬于不飽和燒，其化學名稱是，由A生成B的反應類型是。

（2）D中所含官能團名稱是，可用于鑒別C和D的試劑是o

⑶寫出由C和F生成丙烯酸異丙酯的化學方程式o

⑷E只含碳、氫、氧三種元素且相對分子質(zhì)量為90,其中含碳40%,氫6.7%（均為質(zhì)量分數(shù)），E

的分子式為o

（5）X是B的同系物，其相對分子質(zhì)量比B大14,X可能的結(jié)構(gòu)有種。

參考答案與解析

1、

【答案】A

【洋辭】A.鎂屬于單質(zhì)，可用于照明彈，A正確；

B.氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；

C小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯誤；

D.水玻璃中的溶質(zhì)是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯誤；

答案選A.

2、

【答案】A

【洋安】A.S為16號元素，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：2\\,故A錯誤；

B.H?O為V型結(jié)構(gòu)，氧原子半徑大于H,該結(jié)構(gòu)模型符合水分子特征，故B正確；

C.氟化鈉為離子化合物，電子式為：Na[[F：]-，故。正確；

D.NaHCO；為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離成氫離子和碳酸氫根離子，故D正確;

故選：A.

3、

【答案】B

【詳舞】A.I個”0原子含有8個質(zhì)子，則加原子所含質(zhì)子數(shù)為8乂、，A錯誤；

B.1分子乙烯含有6個原子，28限?盧4分子為imol,所含原子數(shù)為6N,\,B正確；

C.標況下澳單質(zhì)不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，C錯誤；

D.沒有溶液體積，不能計算鈉離子的物質(zhì)的量，D錯誤；

故選B,

【答案】I

【洋笆】某溶液中含有Na*、SO：、CO：、HCO；離子，若向其中加入一定量的過氧化鈉固體后，過氧化鈉和水反應生成氧氣和

NaOH,HCO：與OH-反應生成CO,因此溶液中離子濃度基本保持不變的是SC）；,故D符合題意.

綜上所述，答案為D.

5、

【答剽B

【洋辭】A.氯氣與水反應生成HC1和HC1O,溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石帶試液先變紅后褪色，A正確；

B.二氧化硫溶于水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，B錯誤；

C.二氧化氮與水反應生成NO和HNO3,試管內(nèi)液面逐漸上升；再通入后，NO,0：和小O反應生成硝酸，液面會繼續(xù)上升，

C正確；

D.氨氣溶于水溶液顯堿性，能使酚酥溶液變紅，D正確；

故選B.

6、

【答案】D

【分桁）在“脫硫”裝置中加入一定量的FeSO』溶液，并加入適量鐵粉，通入煙氣后發(fā)生的主要反應有2SO、_O、+2H,O『52HS5,為

使SO二反應充分，提高SO：的脫除率，煙氣通入的速率不宜過快,由于SO：在溶液中的溶解度隨溫度升高而減小，因而反應溫度

不宜超過60℃.

【洋強】A.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，當溫度大于W〈時，SO二在水中的溶解度減小，導致脫硫率降｛氐，A正確；

B.總反應為2s0r0,+2Hq-4H+-2SOj-,總反可?反應?_反應”,則反應II為

2-

SO,+2Fe^+2H2O-2Fe+4Ff-t-SO^.B正確；

C.若煙氣通入速率過快，會使SO：反應不充分，降低SO?的脫除率，因此通入的速率不宜過快，C正確；

D.FeSO,溶液中，F(xiàn)eSOJ乍催化劑物質(zhì)的量不變，由化學方程式可知，脫硫過程中消耗水，溶劑減少，則“脫硫'一段時間后，

FeSO“溶液的濃度增大，0^昔誤；

故選D.

【答案】C

【洋簽】A.T1是81號元素，位于元素周期表第六周期第IHA族，原子核夕晨外層有3個電子，1T是T1原子失去最外層的1個電子形成

的，因此其最外層有二個電子，A錯誤；

B.同一主族元素從上SI下元素的金屬性逐漸增強，AI(O明呈兩性，但TkOHh呈堿性，因此TKOHh不能與氫氧化鈉溶液反

應,B錯誤；

C.若IT還原性比Ag強，則反應T「+2Ag-T1+2Ag,反應產(chǎn)生的"還會進一步與Ag發(fā)生反應，但反應只能產(chǎn)生Tit說明

T「還原性比Ag弱，C正確；

D.化學反應過程就是原子重新組合的過程，在反應過程中原子種類不變.2。3Tl與是不同的原子，因此不能通過化學反應

產(chǎn)生，D錯誤；

故合理選項是C.

8、

【答案】A

【洋萼】A.Na與水劇烈反應放出氫氣，不能用水撲滅鈉，可用干沙撲滅，故A錯誤；

B.氯氣是一種有害氣體，且密度大于空氣，當氯氣大量泄漏時，盡量離開現(xiàn)場并盡量往高處去，故B正確；

C.濃鹽酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后用3%?5%的NaHCO；溶液沖洗，NaHCO；溶液弱輔性，故C正確；

D.稀釋濃硫酸時，由于濃硫酸密度比水大，且溶于水放出大量熱，應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，故D

正確；

答案選A.

9、

【答案】c

【分桁】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，所以X為0元素，X.Y.W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，且原

子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)為6,則Y、W應為第三周期，最外層電子數(shù)分別為2、4,丫為Mg,W為Si.X.Y.Z最外層

電子數(shù)之和為11,丫最外層電子數(shù)為2,則Z最外層電子數(shù)為3,Z為A1,綜上，X為O,丫為Mg,Z為Al,W為Si,據(jù)此分析解

題.

【詳鬧A.電子層數(shù)多，半徑大，同周期，從左到右原子半徑依次減小，所以丫>Z>W>X,A正確；

B.Y、Z的最高價氧化物的水化物即Mg(OHbAKOHb，Mg(OH%顯堿性，Al(OHh為兩性氫氧化物，堿性Y>Z,B正確；

C.由分析可知，w為Si、X為O,由于H：O分子間能夠形成分子間氫鍵，而SiH4不能，故元素W和X的簡單氫化物的沸點：X>

w,C錯誤；

D.由分析可知，X為O,丫為Mg,W為Si,則元素X與丫、W形成的二元化合物分別為：MgO.SiO,,故它們的化學鍵依次為

離子鍵.共價鍵，D正確；

故選：C.

10、

【答窠】B

【分訐】海水通入氮氣將浪離子氧化為漠單質(zhì)，使用熱空氣將浪蒸出后使用二氧化硫吸收轉(zhuǎn)化為HBr,再通入氯氣將HB鬲化為澳單質(zhì)，

利用物質(zhì)沸點的不同，采取蒸儲的方法將漠蒸出；

【洋輝】A.“空氣吹出法”利用了浸的易揮發(fā)性，使得浸從溶液中被吹出，A正確；

B.分離過程中利用物質(zhì)沸點的不同，采取蒸溜的方法將漠蒸出，B錯誤；

C.二氧化硫具有還原性、澳具有氧化性，“吸收”過程所發(fā)生的反應為二氧化硫和溪單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,其

離子方程式為SO：+Br2-2H2O-4H*+2Br+SO：,C正確；

D.過氧化氫也具有氧化性，能將漠離子氧化為浪單質(zhì)，故“氧化2”可以用雙氧水代替D正確；

故選B,

11、

【答案】B

【詳釋】A.也相對分子質(zhì)量比空氣小，不能用向上排空氣法收集，A不符合題意；

B.0：的相對分子質(zhì)量比空氣大，且不易溶于水，既能用向上排空氣法又能用升冰集氣法收集，B符合題意；

C.N0能與空氣中的0二發(fā)生反應，不能用排空氣法收集，C不符合題意；

D.HCI易溶于水，不能用掃冰法收集，D不符合題意；

故選B。

12、

【答案】BC

【洋軍】A.在2min未測得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol,則B消耗的物質(zhì)的量為O.Smol,生成C的物質(zhì)的量為2.4mol,根據(jù)該變量之比等于

計量系數(shù)之比，則x的數(shù)值為3,故A正確；

B.在2mm末測得剩余B的物質(zhì)的量為則B消耗的物質(zhì)的量為O.Smol,根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到A消耗了

l.6moi,則剩余0.4mol,2min末,則A的濃度為0.2mo卜L~,故B錯誤；

C.D為固體，濃度是固定值，不能描述其平均速率，故C錯誤；

D.將容器的容積變?yōu)?L,濃度減小，因此化學反應速率將減小，故D正確.

綜上所述，答案為BC。

13、

【答案】D

【洋髭】A.由圖像可知，點c處5和SO,物質(zhì)的量相等，但是未達到平衡，故A錯誤;

B.b點SO,物質(zhì)的量濃度比a點小，b的正反應速率比點a的小，故喘誤；

C.圖像中可以看出點c、e的正逆反應速率相等但不為0,故C錯誤；

D.一定溫度下，2s03信)=0￡?)+250虱加在恒容密閉容器中進行，充入He,氣體的總壓強增大，各物質(zhì)的分壓不變，化學反

應速率不變，故D正確；

答案選D.

法】在恒容空閉容器中進行，充入He,氣體的總壓強增大，各物質(zhì)的分壓不變，化學反應速率不變，為學生的易錯點。

14、

【答案】D

【洋筆】A.Ba(OHk8H二O與常溫下混合就能反應，但該反應是吸熱反應，反應是吸熱反應還是放熱反應和反應條件無關(guān)，取決

于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，故A錯誤；

B.燃燒熱是在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，氫氣燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物應該是液態(tài)

水，所以％的燃燒熱不是241.8口111。1故B錯誤；

C.H*(aq)+OH'(aq)=H,O(1)AW=-57.3kJmol但在反應82"但4)+11%4)+0田信4)+50/-6口)=也0(1)+8@50_(6)中有

BaSOq領(lǐng)，-57.3kJmol1,故C錯誤；

1

D.由圖可知，C(金剛石，s)+O,(g)=CO2(g)AW=A//2kJmol,C(石墨，s)+O;(g)=CO,(g)A//=AWjkJmol根據(jù)蓋斯定

律，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的培變AH=AH「-AH「故D正確；

故選D.

15、

【答案】D

【分析】各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分碳的質(zhì)量分數(shù)相同，氫的質(zhì)量分

數(shù)相同，都為姓，所以最簡式相同；生成的二氧化碳和水的質(zhì)量二者物質(zhì)的量相同，則說明混合物各組分碳原子與氫原子的個

數(shù)比為1：2,即最簡式為CH?.

【洋驛】A.C;H2.C°H,，最簡式都是CH,不符合最簡式為CH?.故A錯誤；

B.CH4,CA最簡式不同，不符合題意，故B錯誤；

C.JH。、C3H.最簡式不同，不符合題意，故Cl音誤；

D.C2H4.C1Hx最簡式都是CH，符合題意，故D正確；

故答案為D.

16、

【答窠】B

【洋W】A.Na和氧氣反應生成Na@Nag和二氧化碳反應生成NafC^,Na《O；和二氧化碳、水反應生成NaHCO^,NaHCO,和氫氧

化鈣反應生成NaOH和聯(lián)酸鈣，故A不符合題意；

B.Si和氧氣反應生成Si。：，SiO：不能一步得到H^SiO,,SiO二先和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液和鹽酸或二氧化

碳反應生成硅酸，故B符合題意；

CNH、催化氧化生成NO,NO和氧氣反應生成NO’NO：和水反應生成HNO）和NO,故C不符合題意；

D.心陰口氧氣反應生成S,S和氧氣反應生成SO],SO；：和氯水反應生成和鹽酸，故D不符合題意.

綜上所述，答案為B.

17、

【答案】C

【洋空】A.固體酸燃料電池以CaHSO」固體為電解質(zhì)傳遞H+，則b極上的電極反應式為：O2+4H-+4e-21LO,故A錯誤；

B.原電池''同性相吸”，則H?向正極移動即在固體酸膜中由a極流向b極，故B錯誤；

C.電路中每轉(zhuǎn)移O.lmol電子，便消耗005mol氫氣，其體積為O.（）5mo]?22.4L-mol?-1121_比（標準狀況），故C正確；

D.甲烷在酸性電池中Imol甲烷轉(zhuǎn)^Smol電子，Imol氫氣轉(zhuǎn)移2moi電子，若將此換成CHF生相同的電量，消耗燃料的物質(zhì)的

量不相同，它們之比為4:1,故D錯誤.

綜上所述，答案為C,

18、

【答案】D

【分桁】該燃料電池中通入氨氣的電極為負極，即a電極為負極，通入氧氣的電極為正極，即b電極為正極.

【洋釋】A.根據(jù)分析，a電極是負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；

B.根據(jù)分析，通入氧氣的電極為正極，正極區(qū)發(fā)生的反應是O?+4e-+4H+=2H｛），B錯誤；

C.電池工作時電子由a經(jīng)負載流向b電極，淌吳；

D.該燃料電池最終產(chǎn)物為氮氣和水，氨氣中N元素由-3價變?yōu)?｛介，標準狀況下2.24LNH,的物質(zhì)的量為O.lmol,每消耗

011110爐也轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3&,D正確；

故選D.

19、

【答案】c

【分檸】該反應中N元素化合價由-<+5價變?yōu)?。價，所以N水、是還原劑，KNO、是氧化劑，根據(jù)原子守恒氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)

的量之比為30:2=15:1,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol,則生成N二為7111。卜爺=81前轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7moix/=5mol,

被氧化的N原子的物質(zhì)的量為7mok曰=15mol

【詳釋】A.標況下N斑體積為8molx22.4Umol=179.2L,故A錯誤；

B.KNO3中N元素的化合價圖氐，被還原，故嘴誤；

C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol,故C正確；

D.被還原的N原子的物質(zhì)的量為7moixE=lmol,故謊誤；

故本題選。

20、

【答案】(D2CUS+3O,_'徵-2CUO+2SO；

(2)2:1

⑶FeSO』

2

(4)CU+H2O,+2H-=CU++2H,O

(5)NaOH2SO;-2Ca(OH),+O,=2CaSO4+2H,O

【分檸】含銅廢料(含有Cu、CuS.CuSO」等)通入空氣進行焙燒，生成CuO、SO?等，CuSO』未參加反應；將S0：用水吸收并通入0二進行

氧化，生成可用于酸化的H*0」；加入Fe將Cu"還原為Cu,再進行過濾，所得濾液為FeSO」溶液，濾渣為混有Fe的Cu,加入硫

酸進行淘洗，將Fe轉(zhuǎn)化為FeSO+Cu用WbHNO.；和1O%H0氧化，可生成"NQb等.

【洋蟀】(I)由流程圖可知，CuS在空氣中“焙燒”，生成CuO和SO?,化學反應方程式：2CuS+3O,2CuO+2SO,.

(2)圖中SO二經(jīng)轉(zhuǎn)化生成的硫酸可用于“酸化”，轉(zhuǎn)化時發(fā)生的反應為2so「Oz+ZH)OZH*。"反應中SO,與0口的物質(zhì)的量之

比為2:1.

(3)由分析可知，濾液的主要成分是FeSO"

(4)步驟中，Cu用20%HNO.、和10%Ha氧化，可生成CWNO”；：等，則加10%Ha的離子方程式：

++

Cu+H,O2+2H=Cir+2H2O.

(5)工業(yè)上用雙堿脫硫法處理廢氣時，過程I：SO2+2NaOH=Na,SO3+H2O,過程口：

2Na,SO3+2Ca(OH)2-O2=2CaSO4+4NaOH,則可循環(huán)使用的試劑是NaOH,將過程卜2-11得，雙堿脫硫法的總反應的化學方程

式：2SO2+2Ca(OH)2-O,=2CaSO4-2H,O0

[=="]從硝酸銅溶液中提取硝酸洞晶體時，可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法.

21、

【答案】(1)3.5

(2)探究Na；：*。；濃度對反應速率的影響

(3)其它條件相同時，H?$O4濃度越大，反應速率越大達到相同渾濁度時，實驗①②所需時間分別大于實驗⑤④

(4)10x10-5

【分檸】探究濃度對反應速率的影響時，濃度是唯一變量，其余條件均需相同，Na4,0；+H2so「SI+SO/+H二O+Na2sO4中，S的產(chǎn)

生使溶液渾濁，故用濁度計測量產(chǎn)生的沉淀，渾濁度(單位為NTS值相同時所需時間越短則反應速率越快，由圖可知，反應速

率③>@>⑤>◎>①.實驗①、②、③中H*04溶液溶液的濃閡口體積相同，Na聲溶液的濃度依次增大、反應速率依次

加快，實驗③.④、⑤中Na4O；溶液溶液的濃度和體積相同，H*。』溶液的濃度依次減小、反應速率依次減小。

【洋辭】(I)實驗②③中H*04的濃度相同，Na?。?濃度不同，利用控制變量法，其他條件應相同，只改變NaaO,濃度，混合溶液

總體積為15mL,則々-3.5.

(2)實驗①、②、③中H；JSO4溶液溶液的濃度和體積相同，\a公二O、溶液的濃度不同，通過其它條件不變，只改變Na*?。.、溶

液的濃度變化來探究對反應速率的影響,故可實驗①③的目的是探究Na2s2。；濃度對反應速率的影響.

G)據(jù)分析，通過實驗①、②、③得到結(jié)論1:其它條件相同時，Na2s2。；濃度越大，反應速率越大；

據(jù)分析，通過實驗③.④、⑤得到結(jié)論2：其它條件相同時，H2sO4濃度越大，反應速率越大；

通過圖表數(shù)據(jù)分析得到結(jié)論3:其它條件相同時，N叼S?。,濃度改變對反應速率的影響程度大于H2s濃度改變對反應速率的

影響程度.證據(jù)是：達到相同渾濁度時，實驗①②所需時間分別大于實驗⑤④.

(4)已知渾濁度為375NTU時，產(chǎn)生S的質(zhì)量為2.4x10上、其物質(zhì)的量為7型10%】0|,由

Na2S2(VH2SO4-Sl+SO2f+H2O+Na:SO4：則實驗①反應開始到500s,消耗Na2sq7.5*Krtnol,則用濃度變化表

示的平均反應速率為TJ'Jylw!_|Ox)0>nx)i.L>.s-i.

15")0?Lx500s

22、

【答案】(D第二周期第VIA族

(2)Na>Al>C>H

(3)蟲或者四)

(4)H-O-O-HNa*[?Qt<)?]：Na*

(5)Al(OH)JOH-AIO2-b2H2O

(6)CH4CS2

⑺⑤

二,二】結(jié)合各元素在周期表中的位置，可推斷A是H元素.B是C元素、D是0元素.E是、a元素、G是A1元素、J是CI.據(jù)此分析,

【洋庭】(1)D是0元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族.

(2)A.B.E.G即H、C,Na,Al,其中H電子層是1層.C是2層.Na和A1是3層，層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同核電荷數(shù)越

大半徑越小，所以原子半徑由大到小的順序是：Na>AI>C>H,故答案為：Na>Al>C>H.

(3)B：A4即C2H4和BD即CO的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器體積相同則氣體的物質(zhì)的量相同，①分子數(shù)相同；②QH,是

6原子分子，其他都是雙原子分子，所以原子數(shù)不同；③N2、和CO的摩爾質(zhì)量都是28gm>1,所以質(zhì)量相同；④N：和CO

是14中子微粒但JHj是12中子，中子數(shù)不同；⑤體積相同，質(zhì)量也相同則密度相同；⑥同溫同壓下則氣體摩爾體積相同，所

以有4個選項相同，故答案為：4(或者四)。

(4)含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物是H-O-O-H,含有非極性鍵的離子化合物是、「性可：NT，故答案為：H-O-O-H；

(5)E與G的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和A】(OH)y