燃燒熱高二上學(xué)期人教版選擇性必修1

我們知道物質(zhì)燃燒都會(huì)放出熱量，那么是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？課題導(dǎo)入第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)§1.1.4燃燒熱1.定義101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。單位：kJ/mol，ΔH＜0。2.意義

例如：C2H2的燃燒熱為1299.6kJ/mol，表示在101kPa時(shí)，1molC2H2完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出1299.6kJ的熱量。燃燒熱引導(dǎo)探究3、概念理解：（1）反應(yīng)條件：25℃101kPa，方程式中可不標(biāo)明。（2）燃料的物質(zhì)的量規(guī)定為1mol，所以熱化學(xué)方程式很多，但是能表示中和熱及燃燒熱的只有1個(gè)。

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)?H2＝?483.6kJ/mol2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H1=–114.6kJ/mol

（3）生成物：穩(wěn)定化合物

C元素→CO2(g)；S元素→SO2(g)；H元素→H2O(l)；N元素→N2(g)（4）表示方法：文字?jǐn)⑹鰰r(shí)，用正值或ΔH表示，例如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol，或CH4的燃燒熱為ΔH=-890.3KJ/mol。1.C（s）+O2（g）=CO（g）；

△H＝－110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；△H＝－393.5kJ/mol則C的燃燒熱為

。393.5kJ/mol2.2H2(g

)+O2(g)=2H2O(l

)ΔH=-571.6kJ/molH2(g

)+1/2O2(g)=H2O(g

)ΔH=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。ΔH=-285.8kJ/mol(2)用文字描述中和熱和燃燒熱時(shí)，不帶

“－”號(hào)，但用ΔH表示時(shí)必須帶“－”符號(hào)

如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3KJ/mol【微點(diǎn)撥】(1)描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)【例】下列說法正確的是（

）A．1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱B．25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱相等C．已知S(s)+

O2(g)=SO3(g)?H

=-269.8kJ/mol，則硫生成SO3的反應(yīng)熱為269.8kJ/molD．25℃、101kPa時(shí)，碳的燃燒熱為-393.5kJ/molB相同點(diǎn)

燃燒熱中和熱能量變化ΔH不同點(diǎn)反應(yīng)物的量

生成物的量反應(yīng)熱的含義

放熱反應(yīng)ΔH<0,單位kJ/mol1mol可燃物不限量不限量H2O1mol1mol可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1、下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是()A．2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/molB當(dāng)堂診學(xué)2、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ?mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ?mol-1（1）H2的燃燒熱為______________，C3H8的燃燒熱為______________

（2）2gH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為____________

（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________3：1285.8kJ?mol-1

2220kJ?mol-1

4725.8kJ(1)“燃燒熱的熱化學(xué)方程式”與“燃燒的熱化學(xué)方程式”的書寫不同。寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物必須為1mol，燃燒的熱化學(xué)方程式不強(qiáng)調(diào)可燃物的物質(zhì)的量，可為任意值。［特別提醒］CO(g)+O2(g)

CO2(g)?H＝?283kJ/mol122CO(g)+O2(g)

2CO2(g)?H＝?566kJ/mol(2)“中和熱的熱化學(xué)方程式”與“中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式”的書寫不同。書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)生成的水必須為1mol，書寫中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)生成的水的量可為任意值。2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H1=–114.6kJ/mol

1.同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)H2O(s)===H2O(l)

ΔH1H2O(s)===H2O(g)

ΔH2由物質(zhì)的能量E大小比較知熱量：Q1<Q2，且均為吸熱反應(yīng)，ΔH為正值，ΔH1＝Q1kJ·mol－1，ΔH2＝Q2kJ·mol－1，得ΔH1<ΔH2。ΔH大小的比較引導(dǎo)探究2.同一反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1>Q2，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2kJ·mol－1得ΔH1<ΔH2。3.根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量比較

物質(zhì)的量越多，對(duì)于放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越?。粚?duì)于吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大4.根據(jù)ΔH的符號(hào)比較

吸熱反應(yīng)大于放熱反應(yīng)1．已知反應(yīng):H2S(g)+aO2(g)X+cH2O(l)ΔH,若ΔH表示該反應(yīng)的燃燒熱,則X為(

)。B當(dāng)堂診學(xué)A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO2(l)C2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(

)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D.2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)3.已知充分燃燒ag乙烯氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)