高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)課件必修一

必修1復(fù)習(xí)/01有關(guān)“物質(zhì)的量”的計(jì)算有關(guān)“NA”

下列說法正確的是(1)2gH2中含有的分子數(shù)為NA(2)0.3mol氦氣中含有氦原子的數(shù)目為0.6NA

(3)20gD218O中含有的中子數(shù)為NA(4)16gO2和O3的混合氣體中所含的原子為2NA(5)24gMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA(6)2.3g鈉與足量水反應(yīng)，得到電子數(shù)目為0.1NA常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L四氯化碳中含分子的數(shù)目為0.2NA

常溫常壓下8.5gNH3與標(biāo)況下11.2LCO2所含分子數(shù)相同

1L1mol/LK2SO4溶液中含有鉀離子數(shù)為NA0.2mol/LCaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4NA有關(guān)“NA”

下列說法正確的是

(2)現(xiàn)有VL0.5mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是(

)A．加熱濃縮到原來體積的一半B．加入5mol·L－1的鹽酸0.125VLC．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3。則下列說法不正確的是(

)A．相對(duì)分子質(zhì)量M＝B．物質(zhì)的量濃度c＝C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝D．溶液密度ρ＝

/02物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)的分類（氧化物、酸、堿、鹽）010203根據(jù)在一定條件下是否導(dǎo)電對(duì)化合物的分類根據(jù)分散質(zhì)直徑大小對(duì)分散系的分類強(qiáng)弱電解質(zhì)⑴屬于電解質(zhì)的是

（填序號(hào)，下同）；⑵屬于非電解質(zhì)的是

；

⑶上述狀態(tài)能導(dǎo)電的是

；⑷屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

；弱電解質(zhì)的是

；⑴NaOH溶液

⑵鐵絲

⑶液態(tài)HCl⑷鹽酸

⑸干冰⑹液氨

⑺氨水

⑻蔗糖晶體

⑼膽礬晶體⑽酒精⑾氯水

⑿液氯⒀熔融NaCl⒁稀硫酸⒂AgCl/03重要的實(shí)驗(yàn)重要的實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的分離與提純方法的選擇粗食鹽的提純

0102030405配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有關(guān)Cl2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生溶液X中—定含有B

用鉑絲蘸取少量某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀該溶液中一定含有D向某溶液溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有E某溶液加NaOH，并加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體該溶液中一定含有

混合物分離提純的依據(jù)：過濾結(jié)晶固體+

固體易溶+難溶溶解度隨溫度變化有較大差異易溶+易溶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶混合物分離提純的依據(jù)：分液蒸餾液體+

液體互不相容沸點(diǎn)有較大差異互溶粗食鹽的提純

最后通過蒸發(fā)結(jié)晶，便可獲得純凈的NaCl

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制0102溶液配制的步驟以及所需儀器冷卻到室溫誤差分析實(shí)驗(yàn)室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質(zhì)溴，其合理的是（）A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙氧化溴離子C．用裝置丙分離溴的CCl4溶液

D．用裝置丁獲得單質(zhì)溴下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是

圖2圖3圖4圖1A．用圖1所示的裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得固體

B．用圖2所示的裝置分離汽油與水C．用圖3所示的裝置分離CaCO3懸濁液 D．用圖4所示的裝置制取少量蒸餾水/02氧化還原反應(yīng)的基本概念2.已知反應(yīng):

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷下列物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(

)

A.KI>FeCl2>SO2B.Cl2>FeCl3>I2>SO2

C.FeCl2>KI>SO2D.Cl2>FeCl3>SO2>I2

我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

（1）請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況；

（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______。

（4）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是_____________(填下列選項(xiàng)的序號(hào))

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液/03從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)Cl2及氯的化合物漂白粉的制備、使用、失效；0102030405Cl2的實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)制備方法；Cl2的物理、化學(xué)性質(zhì)；液氯、新制氯水、久置氯水的成分和性質(zhì)；如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（）①濃H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液A．②

B．②③C．①②③D．①②④C如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置：（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方程式為：___．

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象______．

（3）裝置C實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入______．選項(xiàng)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰無水硫酸銅濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置：（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．當(dāng)先D中緩緩?fù)ㄈ肷倭緾l2，可以看到溶液有無色變成橙色，說明

，反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到苯溶液呈紫紅色，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是______．（5）裝置F的作用

；金屬Na及鈉的化合物單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽NaNa2ONa2O2NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNa的性質(zhì)、用途、保存、制備0102030405Na2O與Na2O2

性質(zhì)對(duì)比CO2與NaOH

有關(guān)量的反應(yīng)Na2CO3與NaHCO3

性質(zhì)對(duì)比(S、PH、穩(wěn)定性、與酸反應(yīng))Na2CO3與NaHCO3

鑒別0607Na2CO3與NaHCO3

相互轉(zhuǎn)化方案設(shè)計(jì)：Na2CO3與NaHCO3

樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)侯氏制堿法(1)操作

A

的名稱為

。(2)向沉淀池中先通人足量

，后通入

。(3)寫出沉淀池中發(fā)生的反應(yīng):

;(4)析出

NaHCO3

晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是

。(5)焙燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。某小組進(jìn)行

Na2CO3

和

NaHCO3

性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)如下：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，能夠證明

Na2CO3

的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于

NaHCO3

的證據(jù)是

。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請(qǐng)將該裝置補(bǔ)充完整。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，試劑

a

為

。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和

Na2CO3

溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因：

。Na2CO3、NaHCO3的鑒別

能否用Ca(OH)2溶液鑒別？1、利用蘇打和小蘇打穩(wěn)定性的差異2、等濃度的蘇打和小蘇打堿性的差異4、等質(zhì)量的蘇打和小蘇打與酸產(chǎn)生氣體量的差異3、利用蘇打和小蘇打與酸反應(yīng)的劇烈程度的差異下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(

)A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰質(zhì)量增加bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

Na2CO3與NaHCO3的定量計(jì)算

MgMgCl2MgCl2

6H2OMgCl2溶液海洋化學(xué)資源的綜合利用海洋化學(xué)資源利用Mg(OH)2海水海產(chǎn)品Br2粗溴Br2水溶液母液(Br-)NaHCO3精鹽粗鹽Na2CO3氯堿工業(yè)(工業(yè)制Cl2)工業(yè)制NaI2粗碘I2水溶液I-工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A、制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

B、制碘：干海帶I-(稀溶液)I2(aq)I2

C、制溴：濃縮海水Br2(稀溶液)粗溴

純溴

D、制漂白粉：濃鹽酸Cl2

漂白粉

從海水中提取溴(1)寫出SO2與Br2的反應(yīng)(2)實(shí)驗(yàn)室從Br2的水溶液中獲得純凈的Br2的方法？海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2的途徑如下所示：(1)步驟②中加快溶解可采取的操作是________。(2)步驟⑤用到的主要玻璃儀器是________，儀器使用之前需要________。(3)步驟④向?yàn)V液中加H2O2和稀硫酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(4)從含碘的CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。2H＋＋H2O2＋2I－=

I2＋2H2O/04硫與環(huán)境保護(hù)(1)S元素氫化物與最高價(jià)氧化物水化物化學(xué)式？(2)硫酸型酸雨形成途徑？(3)硫酸的工業(yè)制備反應(yīng)、設(shè)備？

(5)列舉幾個(gè)重要硫酸鹽及其用途？(6)CO2(SO2)

的除雜？(8)寫出S與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)闡述濃硫酸的三大特性？含硫及其化合物某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：(2)為了檢驗(yàn)SO2，試管①中的試劑是

;為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，試管①中試劑是

;為了驗(yàn)證SO2是具有還原性，試管①中試劑是

;為了驗(yàn)證SO2是具有氧化性，試管①中試劑是

;(4)將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。

(1)寫出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)的：_____。①(3)寫出SO2尾氣處理的離子方程式：_____。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。探究SO2分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)（2）將SO2通入到BaCl2溶液中，能否有沉淀生成？若再通入下列三種氣體①Cl2②NH3③H2S均會(huì)產(chǎn)生沉淀；產(chǎn)生的沉淀分別為：

①

、

②

、

③

；用化學(xué)方程式表示①和③產(chǎn)生沉淀的原因：

；

；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3SO2Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液品紅澄清石灰水

當(dāng)觀察到

▲

，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：探究SO2與SO3的性質(zhì)

乙：

；丙：

；?。?/p>

；除雜：SO2(SO3)Na2Sx（多硫化鈉）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)消耗Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶25，則

x值是

A．2 B．4 C．6 D．8

現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是(

)A．將樣品配制成100L溶液，取25.00mL與已知濃度的KMnO4溶液反應(yīng)，消耗KMnO4溶液的體積是VmLB．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得干燥管增重cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為dg防治SO2對(duì)環(huán)境的污染．(1)寫出裝置中發(fā)生的總反應(yīng)方程式

；(2)過量氨水吸收SO2的離子方程式：

；防治SO2對(duì)環(huán)境的污染．(3)SO2也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：___________________。軟錳礦漿吸收SO2時(shí)，溫度?？刂圃谑覝亍Ｈ魷囟冗^高，煙氣脫硫效率將下降，其可能原因：

。反應(yīng)1含SO2的尾氣

MnSO4軟錳礦漿MnO2(4)用尿素CO(NH2)2(N為-3價(jià))水溶液吸收SO2的煙氣，吸收過程中生成(NH4)2SO4和CO2。該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：

。(1)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫；

CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；(2)用Na2SO3吸收SO2,將吸收液加熱可使吸收液再生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；防治SO2對(duì)環(huán)境的污染．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是()A、該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4C、該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SB、該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2D、圖中涉及的反應(yīng)之一為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4防治SO2對(duì)環(huán)境的污染．甲方案：如下圖所示，

將空氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．(1)用碘水吸收二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)方程式：

;

(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：___．

(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過空氣的體積．測(cè)定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)乙方案：（4）寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式___．

（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是___．

（6）通過的尾氣體積為VL已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為___（用含有V、m的代數(shù)式表示）．空氣(VL)過量H2O2溶液溶液過量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱重固體mg

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同．

（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：___測(cè)定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣VL(含N2、O2、CO2、SO2)，緩慢通過足量酸性K2Cr2O7溶液，在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg。測(cè)定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)

空氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下：Na2CO3溶液Na2SO3產(chǎn)品反應(yīng)I

反應(yīng)II

蒸發(fā)結(jié)晶

過濾

SO2NaOH溶液（1）左圖中的線2表示的組分為▲（填化學(xué)式）（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是

▲

（用化學(xué)方程式表示）/08元素周期律與周期表1、元素周期律的內(nèi)容（最外層電子數(shù)、原子半徑、主要化合價(jià)、元素金屬性與非金屬性）2、元素周期表的結(jié)構(gòu)組成（周期、族、）（元素位置）元素金屬性與非金屬性的判斷依據(jù)3、元素性質(zhì)在周期表中變化規(guī)律（同周期、同主族）4、元素周期表的應(yīng)用（①找半導(dǎo)體、催化劑、農(nóng)藥；②預(yù)測(cè)新元素性質(zhì)）元素周期律與周期表同一周期從左到右：半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大（O、F無正價(jià)）金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同一主族從上到下半徑逐漸增大金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)弱①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣的難易程度；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱；（2）非金屬性強(qiáng)弱①單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易；②氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；01020304元素位置元素原子(離子)半徑大小比較：元素對(duì)應(yīng)的氫化物或最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式元素對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性比較：05元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱比較：06常見物質(zhì)的電子式、化學(xué)鍵類型、晶體類型、化學(xué)性質(zhì)07預(yù)測(cè)未知物質(zhì)的性質(zhì)Ⅰ、某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)：

。Ⅱ、三種元素能形成酸、堿、鹽：

。Ⅲ、三種元素的最高價(jià)氧化物水化物能兩兩相互反應(yīng)：

。Ⅳ、短周期中半徑最大的是

，金屬性最強(qiáng)的：

，非金屬性最強(qiáng)的：

。Ⅴ、兩元素X2Y2和X2Y型化合物,則兩元素為

；①周期表的結(jié)構(gòu)1、元素的推斷的突破口②元素的性質(zhì)特征10e-或18e-（1）②③⑧元素中，原子半徑由大到小是▲（用符號(hào)表示）。元素②可形成多種同素異形體，它們是▲（寫出兩種即可）。（2）元素⑤在元素④單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵是▲。元素②和④組成的物質(zhì)的電子式是▲。（3）元素⑨、⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是▲（用化學(xué)式表示）。元素②的單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是▲。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑤和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是▲。（2）⑧的氧化物。（3）。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩xyzdefgh+1+4+5-2+1+3-2-1原子序數(shù)原子半徑隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示(1)y的元素位于元素周期表中第___周期第___族．

(2)比較d與e常見離子的半徑大?。?/p>

。(3)