高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷-帶答案

高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷?帶答

案

學(xué)校:班級(jí):姓名:考號(hào):

題組一共價(jià)鍵的類別及判斷

1.下列說(shuō)法中不正確的是()

A.兀鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的

B.CH4中的4個(gè)C—H鍵都是H的1s軌道與C的sp3雜化軌道形成的s-sp3o鍵

CC2H2分子中。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為1：1

D.H30+、NH4+、［Cu(NH3)4p+均含有配位鍵

2.下列十種物質(zhì)：①CH4②CH3cH20H

③N2@HC1⑤CO2⑥CH3cH3

⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)編號(hào))：

(1)只有。鍵的有,既有。鍵又有花鍵的有。

(2)只含有極性鍵的化合物有,既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物

有o

(3)含有雙鍵的有,含有三鍵的有o

3、正誤判斷(正確打，錯(cuò)誤打“X”)。

(1)在任何情況下。鍵都比兀鍵強(qiáng)度大。()

(2)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。()

(3)o鍵和兀鍵都可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。()

(4)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。()

(5)SOU與CC14互為等也子體。()

題組二鍵參數(shù)及應(yīng)用

1.下列說(shuō)法中正確的是()

A.分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越低，分子越穩(wěn)定

B.元素周期表中的第IA族(除H外)和第VRA族元素的原子間不能形成共價(jià)維

C.水分子可表示為H—O—H,分子的鍵角為18()。

D.H—O鍵鍵能為462.8kJ-moP1,即18gH2O分解成H2和02時(shí),消耗能量為

第1頁(yè)共41頁(yè)

2X462.8kJ

2.已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵H—NgNCl—ClH—Cl

鍵能/klmoL390.8946242.7431.8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鍵能：N三N>N=N>N—N

B.H（g）+Cl（g）=HCl（g）△〃=-431.8kJ-mol-1

C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點(diǎn)高于HC1

D.2NH3（g）+3Ch（g）=N2（g）+6HCl（g）

AH=-463.9kJmor1

題組三分子（或離子）中大兀鍵的理解與判斷

I.QT中的大兀鍵應(yīng)表示為,其中碳原子的雜化方式為o

2.苯分子中含有大兀鍵，可記為口66（右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6

個(gè)共用電子）。己知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為亡I不能使浪的四氯化碳溶液褪色,

該分子中的大兀鍵可表示為,Se的雜化方式為。

3.Na31co（NChM常用作檢驗(yàn)K,的試劑，配體NCh-的中心原子的雜化方式

為，立體構(gòu)型為o大兀鍵可用符號(hào)n分表示，其中小代表參與

形成大兀鍵的原子數(shù)，〃為各原子的單電子數(shù)（形成o鍵的電子除外）和得電子數(shù)

的總和（如苯分子中的大H鍵可表示為1166）,則N02一中大7T鍵應(yīng)表示為o

題組四共價(jià)鍵類型及數(shù)目的判斷

1.CH4中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于（填或“冗”）鍵，從其極性來(lái)看屬于

鍵。

2.已知CN一與N2結(jié)構(gòu)相以，推算HCN分子中。鍵與71鍵數(shù)目之比為o

3.C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，J1每個(gè)碳原子最外層都滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)C6D分子中兀鍵的數(shù)目為o

（）

II

4.利用CO可以合成化工原料C0C12,C0C12分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—c—Q,每個(gè)C0C12分子

內(nèi)含有的。鍵、兀鍵數(shù)目為（填字母）。

A.4個(gè)。鍵B.2個(gè)。鍵、2個(gè)兀鍵

C.2個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵D.3個(gè)O鍵、1個(gè)兀鍵

第2頁(yè)共41頁(yè)

5.1mol丙酮分子中含有的o鍵數(shù)目為。

題組五價(jià)層電子對(duì)互斥模型及雜化軌道理論理解與應(yīng)用

1.下列離子的VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致的是（）

A.SO32'B.CIO4-

C.NO2-D.C1O?

2.血紅素是毗咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e2）可用于治療缺鐵性貧血。

叱咯的結(jié)構(gòu)如圖所示。己知毗咯分子中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則毗咯分子

中N原子的雜化類型為（）

噴咯

A.spB.sp2

C.sp3D.沒(méi)有雜化軌道

3.下列分子所含原子中，既有sp，雜化，又有sp?雜化的是（）

.II（）_

III

H—C—C—H

A.乙醛L11-

-HII'

II

B.丙烯睛［H—C=C-C=N_

■（）

II

C.甲醛］H—C—H.

-H-

I

H—C—C=C—H

D.丙快111-

4、正誤判斷（正確打“J”，錯(cuò)誤打“X”）。

（1）雜化軌道只用于形成。鍵或用于容納未參與成健的孤電子對(duì)。（）

（2）分手中中心原于若通過(guò)sp，雜化軌道成鍵，則該分手一定為正四面體結(jié)構(gòu)。（)

第3頁(yè)共41頁(yè)

所示，其毒副作用低于順伯。下列說(shuō)法正確的是()

O

.CI-OKill

<xc—OXNH：I'

I

o

碳一

A.碳鉗中所有碳原子在同一平面上

B.順粕分子中氮原子的雜化方式是sp2

C.碳伯分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2：1

D.lmoll,1一環(huán)丁二粉酸含有。鍵的數(shù)目為12NA

5.(1)ASC13分子的空間結(jié)構(gòu)為

其中As的雜化軌道類型為。

(2)CSz分子中，C原子的雜化軌道類型是—，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間結(jié)

構(gòu)和鍵合形式的分子或離子：0

(3)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為o

(4)在硅酸鹽中，SiOj四面體［如圖(a)］通過(guò)共用頂用氧離子可形成島狀、鏈狀、層

狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si

原子的雜化軌道類型為，Si與O的原子數(shù)之比為,化

學(xué)式為o

6、（1）比較下列分子或離子中的鍵角人?。ㄌ睢癡”或）：

①BF3NCh,H20CS20

②H2ONH3CH4,SO?SO42C

③H2OH2S,NChPCho

?NF3NCh,PC13PBr3o

第5頁(yè)共41頁(yè)

（）

II

⑵在H—C—H分子中，鍵角NHCO（填“V”或“="）NHCH。

理由是

7.（2022?湖南卷）比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子SeCh?一離子（填“或

“=”），原因是__________________________________________

8.（2022.北京卷）比較SCV-和H2O分子中的犍角大小并給出相應(yīng)解釋:

題組七配位鍵與配合物

8.K3[Fe（CN）6]在水中可以電離出配離子[Fe（CN）6]3,下列關(guān)于該配離子的說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.該配離子的中心離子為Fe3+

B.該配離子的配體是CN-

C.該配離子的配位數(shù)為6

D.[Fe（CN）6]3-和Fe3+的性質(zhì)相同

9.下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是（）

A.除去Fe粉中的SiCh可用強(qiáng)堿溶液

B.向一定量的AgNCh溶液中加入氨水至沉淀消失

C.向FeCb溶液中加入KSCN溶液

D.向一定量的CuSCh溶液中加入氨水至沉淀消失

1（）.⑴配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCH6NH3（黃色）、CoC13-5NH3（紫紅色）、

CoCh?4NH3（綠色）和CoC13-4NH3（紫色泗種化合物各1mol,分別溶于水，加入足

量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。

①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式。

第6頁(yè)共41頁(yè)

C0CI36NH3,CoCh-4NH3(綠色和紫

色),

②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__________________________O

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色，該反應(yīng)在

有的教材中用方程式FeCh+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI表示。經(jīng)研究表明，

Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCV不僅能以

1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)比配合，清按要求填空：

①F/+與SCN反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供,SCN提供,二者通過(guò)配位

鍵結(jié)合。

②所得Fe3+與SCbF的配合物中，主要是Fe3+與SCN一以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離

子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是_____________________________

題組八鍵的極性和分子的極性

1.下列物質(zhì)中既有極性縫又有非極性鍵的極性分子的是()

A.CS2B.CH4

C.H2O2D.CH2=CH2

2.S2Q2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.S2CI2是極性分子

B.S2CI2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.S202分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.S2c12的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2大，熔、沸點(diǎn)高

3、正誤判斷(正確打，錯(cuò)誤打“X”)。

(1)以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子。()

(2)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵。()

CHOH

H—C—()11

⑶CH2()II為手性分子。()

第7頁(yè)共41頁(yè)

（4）高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。（）

（5）鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物（即CX4）的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量

的增大而增大。（）

（6）BCb與NC13均為三南錐形，為極性分子。（）

（7汨2。比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在直鍵。（）

（8）可燃冰（CH4-8H2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵。（）

題組九分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

1.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）

①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

②NFh的熔沸點(diǎn)比PH3的熔、沸點(diǎn)高

③穩(wěn)定性：HF>HC1

④冰的密度比液態(tài)水的密度小

⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定

A.①②③④⑤B.①②⑤

C.①②④D.@@④⑤

2.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（）

A.氯化氫易溶于水

B.用CCh萃取碘水中的碘

C.氯氣易溶于NaOH溶液

D.苯與水混合靜置后分層

3.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

A.CCh、H2sB.C2H4、CH4

C.C12、C2H2D.NH3、HC1

4.下列敘述正確的是（）

A.以非極性犍結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子

B.以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子

C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子

D.非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵

題組十分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

（1汨2。在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是

第8頁(yè)共41頁(yè)

(2)已知苯酚°”)具有弱酸性，其K=L1X1(T7水楊酸第一步電離形

l^pC'OO-

成的離子①能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)

長(zhǎng)(水楊酸)K(苯酚)(填或“<”)，其原因是

____________________________________________________________________________________________________________O

(3)H2O分子內(nèi)的O—H、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為

(4)有類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分了質(zhì)量的關(guān)

系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是

⑸納米Ti02是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下所示?；衔镆?/p>

的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是

NIL

()CHS—()—CH,—C—CHS

,I

CH3-(^CH2-C-CH?^^H

化合物甲化合物乙

題組十一無(wú)機(jī)含氧酸的酸性

1.判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越

多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：

第9頁(yè)共41頁(yè)

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸

HO()HO()HO()

\/\/\/

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Cl—OHPS(：1

/\/\/\

HOOHHO()()。

北羥基氧原子數(shù)0123

酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

⑴亞磷酸H3P03和亞硅酸H3ASO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3P03

是中強(qiáng)酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

①，②O

（2）H3P03和H3ASO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

①，

②O

⑶在H3P03和H3ASO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：

寫(xiě)出化學(xué)方程式：__________________________________________

真題訓(xùn)練：

1.（2022.遼寧卷）理論化學(xué)模擬得到一種Ni3+離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

F????????[+

N=N=NN=N=N

?.\/??

??/N、??

N=N=NN=N=N

????????

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形

D.常溫下不穩(wěn)定

第10頁(yè)共41頁(yè)

2.(2022?全國(guó)甲卷)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身

為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯

(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列問(wèn)題：

(1)固態(tài)氟化氫中存在(HF)〃形式，畫(huà)出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)o

⑵CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；

聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因

3.(2021?全國(guó)甲卷)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象

地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性

催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問(wèn)題：

(l)SiCL是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為oSiCL可發(fā)

生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：

CI「ClClH-]?

HO\/zH1.

~JCl—Si—O?

Cl&Cl占、H-H。。&OH

含s、p、d軌道的雜化

含S、p、d軌道的雜化類型有：①dsp?、②Sp3d、③Sp3d2,中間體SiC14(H2O)中Si

采取的雜化類型為(填標(biāo)號(hào))。

(2)CO2分子中存在個(gè)o鍵和個(gè)兀鍵。

(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7C)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之間，其原因是

4.(2021?全國(guó)乙卷)過(guò)渡金屬元素銘(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防

建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

⑴三價(jià)格離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2ClF+中提供電子對(duì)形成配

位鍵的原子是,中心離子的配位數(shù)為O

⑵[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配體分子NH.KH2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的

鍵角如圖所示。

第11頁(yè)共41頁(yè)

PH3中P的雜化類型是oNH3的沸點(diǎn)比PH3的,原因

是,H2O的鍵角小于NH3的，分析原因

能力提升：

L下列關(guān)于丙烯（CH3cH=CH?的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.丙烯分子中有8個(gè)。鍵，1個(gè)兀鍵

B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

C.丙烯分子中存在非極性鍵

D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上

2.（2022?寧夏利通模擬）下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

（）

A.PC13中P原子為卬3雜化，為三角錐形

B.BC13中B原子為sp2雜化，為平面三角形

C.CS2中C原子為sp雜化，為直線形

D.H2s中S原子為sp雜化，為直線形

3.關(guān)于化學(xué)式為［TiCl（H2O）5］C0H2O的配合物，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.配體是C「和H2O,配位數(shù)是9

B.中心離子是B4+,配離子是［TiCl（H2O）5p+

C.內(nèi)界和外界中Cl一的數(shù)目比是1：2

D.加入足量AgNCh溶液，所有C廠均被完全沉淀

4.（2022?十堰二模）在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯（EC）可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶

o

劑，其結(jié)構(gòu)為U,熔點(diǎn)為35下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.一個(gè)分子中有10個(gè)O鍵

B.EC分子間能形成氫鍵

第12頁(yè)共41頁(yè)

C.分子中至少有4個(gè)原子共平面

D.EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間的作用力

5.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCb

的有關(guān)敘述正確的是（）

A.NCh分子中N—C1鍵的鍵長(zhǎng)比CC14分子中C—C1鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

B.NCh分子是非極性分子

C.NC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NBrs比NCh易揮發(fā)

6.現(xiàn)有下列兩組命題，②組命題正確，且能用①組命題正確解釋的是（）

選項(xiàng)①組②組

AH—I鍵的鍵能大于H—C1鍵的鍵能HI比HC1穩(wěn)定

BH—I鍵的鍵能小于H—CI鍵的鍵能HI比HC1穩(wěn)定

CHI分子間的范德華力大于HCI的HI的沸點(diǎn)比HCI的高

DHI分子間的范德華力小于HC1的HI的沸點(diǎn)比HCI的低

7.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也

能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（）

A.SCh、CS2、HI都是直線形的分子

B.BF3鍵角為12（尸，SnBl2鍵角大于120°

C.CH2。、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D.PCb、NH3、PC15都是三角錐形分子

8.某化合物的分子式為AB2,A屬VIA族元素，B屬VHA族元素，A和B在同一

周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列

推斷不正確的是（）

A.AB2分子的立體構(gòu)型為V形

B.A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與H2O相比,AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比HzO的低

D.AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，幣H20分子間能形成氫鍵

9、研究發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與CO相似。C3O2分子的結(jié)

構(gòu)為O=C=C=C=O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

第13頁(yè)共41頁(yè)

A.元素的電負(fù)性和第一電離能0>C

B.CO分子中。鍵和71鍵的個(gè)數(shù)比為1:2

C.C3O2分子中C原子的雜化方式為sp

D.C3O2是一個(gè)具有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子

1()、某重金屬解毒劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z均為短周期元素,

且W、X、Y的質(zhì)子數(shù)之和比Z的小1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

w

wIW

IXI

W—X-IX—W

IzI

w-zIY-W

W

A.電負(fù)性：Y>Z>X>W

B.該解毒劑的沸點(diǎn)比丙三醇的低

C.分子結(jié)構(gòu)中X、Y、Z雜化類型相同

D.重金屬提供孤電子對(duì)與該解毒劑形成配位鍵

11、1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)金屬原子簇類配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖

所示，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功

能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小

的順序?yàn)?硫可以形成SOC12化合物，則該化合物的空間構(gòu)型

為。

⑵除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO,請(qǐng)寫(xiě)出氮原子的雜化方式

(3)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是

第14頁(yè)共41頁(yè)

(4)配合物Fe(C0)5的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5

的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵

D.Fe(CO)5=Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

12、蘆筍中的天冬酰胺］結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、格、鋅等，具有提高身體免疫

力的功效。

()NIL,()

IIII

IK)—C—C'lI—(.'IL—C—NII2

⑴天冬酰胺所含元素中，(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電

子數(shù)最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有種。

(3)H2s和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表。

化學(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角沸點(diǎn)/℃

H2s1.3492.3°-60.75

H2Se1.4791.0°-41.50

①H2Se的晶體類型為,含有的共價(jià)鍵類型為<

②H2s的鍵角大于H2Se的原因可能為

13、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元

素，其中A的一種同位素原子中無(wú)中子，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些

文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含

量位于金屬元素的第二位。試回答下列問(wèn)題：

(1)關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是__________________________________。

①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

第15頁(yè)共41頁(yè)

②B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

③每個(gè)B2A2分子中。鍵和兀鍵數(shù)目比為1：1

④B2A2分子中的A—B鍵屬于s—spo鍵

(2)A2E分子中心原子的雜化類型為o

比較A2D與A2E分子的沸點(diǎn)，其中沸點(diǎn)較高的原因?yàn)閛

元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是(填分子式)。

(3)已知C1O2-為角形，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。CICh-中心氯原子的雜化

軌道類型為。

參考答案

題組一共價(jià)鍵的類別及判斷

1.下列說(shuō)法中不正確的是()

A.兀鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的

B.CH4中的4個(gè)C—H鍵都是H的1s軌道與C的sp3雜化軌道形成的s-sp3o鍵

C.C2H2分子中。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為1：1

D.H3O+、NE、［CU(NH3)42+均含有配位鍵

答案C

解析兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的共價(jià)鍵為“鍵，故A正確；CH4

中C原子采取sp3雜化，所以4個(gè)C-H鍵都是H的1s軌道與C的sp3軌道形成

的s—sp30鍵，故B正確；C2H2分子中含有2個(gè)C—H鍵和一個(gè)碳碳三鍵，則。

鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為3：2,故C錯(cuò)誤；在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含

有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，則H3O+、NH4、［CU(NH3)4］＞中O、N

均含有孤電子對(duì)，而H+和Ci?*均含有空軌道，則三者均含有配位鍵，故D正確。

2.下列十種物質(zhì)：①CH4②CH3cH20H

③N2@HC1⑤CO2⑥CH3cH3

⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)編號(hào))：

第16頁(yè)共41頁(yè)

(1)只有。鍵的有，既有。鍵又有兀鍵的有0

(2)只含有極性鍵的化合物有,既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物

有O

(3)含有雙鍵的有,含有三鍵的有。

答案(1)①②??⑨③⑤⑦⑧⑩

(2)①④⑤⑩②⑥⑦⑧⑨⑶⑤⑦⑩③⑧

IIIIII

11—C—11、II—C—(>—II、N三N、H一

|||

解析十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為HHH

IlII

IIII

\/

()=C=().C=C.H—C=c—1LII—()—(>—IL

/\

IIIIIIII

()

II

H—J根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型：①單鍵只有。鍵，雙鍵中有1個(gè)。

鍵和1個(gè)兀鍵，三鍵中有1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵；②同種元素原子之間形成的共價(jià)

鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。

3、正誤判斷(正確打，錯(cuò)誤打“X”)。

(1)在任何情況下。鍵都比兀鍵強(qiáng)度大。()

(2)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。()

(3)。鍵和兀鍵都可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。()

(4)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。()

(5)S01與CC14互為等電子體。()

答案(1)X(2)Xi；3)X(4)X(5)J

題組二鍵參數(shù)及應(yīng)用

1.下列說(shuō)法中正確的是()

A.分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越低，分子越穩(wěn)定

B.元素周期表中的第IA族(除H外)和第VHA族元素的原子間不能形成共價(jià)鬟

C.水分子可表示為H—O—H,分子的鍵角為180。

第17頁(yè)共41頁(yè)

D.H—0鍵鍵能為462.8kJmol-1,即18gH2O分解成Hz和Ch時(shí),消耗能量為

2X462.8kJ

答案B

2.已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵H—NN=NCl—ClH—Cl

鍵能390.8946242.7431.8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.鍵能：N=N>N=N>N—N

B.H(g)+Cl(g)=HCl(g)△"=一431.8kJmoF1

C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點(diǎn)高于HC1

D.2NH3(g)+3CI2(g)=N2(g)+6HCI(g)

-463.9kJmor1

答案C

解析A項(xiàng)，三鍵鍵長(zhǎng)小于雙鍵鍵長(zhǎng)小于單鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以

鍵能：N三N>N=N>N—N,正確；B項(xiàng)，H(g)+Cl(g)=HCl(g)的焰變?yōu)镠—

。鍵能的相反數(shù)，則AH=-431.8kJ.moL,正確;C項(xiàng)，NH3的沸點(diǎn)高于HC1

是由于NH3形成分子間氫鍵，而H。不能，鍵能不是主要原因，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根

據(jù)△〃=￡"(反應(yīng)物)￡￡(生成物)，則2NIh(g)I3Ch(g)=N2(g)I6IICl(g)MI

=6E(N—H)+3￡(C1—Cl)—E(N三N)—6E(H—Cl)=-463.9kJmol-1,正確。

題組三分子(或離子)中大兀鍵的理解與判斷

1.0田中的大花鍵應(yīng)表示為,其中碳原子的雜化方式為o

答案(i)msp2

解析(1)0田中的5個(gè)原子參與形成大兀鍵，5個(gè)C原子共提供5個(gè)p電子，

加上得到的1個(gè)電子，共有6個(gè)電子參與形成大兀鍵，應(yīng)表示為n§,其中C原子

的雜化方式均為sp2。

2.苯分子中含有大兀鍵，可記為ng(右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)

共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為亡1不能使澳的四氯化碳溶液褪色，該

分子中的大71鍵可表示為，Se的雜化方式為o

第18頁(yè)共41頁(yè)

答案ngsp2

解析該化合物不能使澳的Bn/CCk溶液褪色，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，

而是存在大兀鍵；分子中的碳原子均為sp?雜化，每個(gè)碳原子都有一個(gè)垂直于該

平面的p軌道（該軌道上有一個(gè)單電子）參與形成大兀鍵，Se原子。鍵數(shù)為2,還

有2個(gè)孤電子對(duì)，其中有一個(gè)垂直于該平面的p軌道（該軌道上有2個(gè)電子）參與

形成大五鍵，故參與形成大人鍵的電子總數(shù)為4X1+2=6,表示為ng；Se的價(jià)

層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,為sp?雜化。

3.Na3[Co（NCh）6]常用作檢驗(yàn)K.的試劑，配體N03的中心原子的雜化方式

為,立體構(gòu)型為。大兀鍵可用符號(hào)n濟(jì)表示，其中機(jī)代表參與

形成大兀鍵的原子數(shù)，〃為各原子的單電子數(shù)（形成。鍵的電子除外）和得電子數(shù)

的總和（如苯分子中的大II鍵可表示為ng）,則NOE中大兀鍵應(yīng)表示為o

答案sp2V形E

解析配體N05的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；（6—2X2）=3,且含有一對(duì)

孤電子對(duì)，故NOi■中N原子的雜化方式是sp2雜化，立體構(gòu)型是V形，NOi■中參

與形成大兀鍵的原子數(shù)為3,中心原子采取sp?雜化，所以中心原子中有1對(duì)孤電

子對(duì)沒(méi)有參與形成大兀鍵，則參與形成大71鍵的電子數(shù)為6X3-2X2-2-4X2

=4,故NO5中大兀鍵可表示為Hl

題組四共價(jià)鍵類型及數(shù)目的判斷

1.CH?中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于（填“?！被颉柏！保╂I，從其極性來(lái)看屬于

鍵。

答案o極性

2.已知CN一與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中。鍵與71鍵數(shù)目之比為。

答案1：1

3.Coo分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)C60分子中兀鍵的數(shù)目為o

答案3（）

（）

II

4.利用CO可以合成化工原料COCb，COC12分子的結(jié)構(gòu)式為Q—C—Q,每個(gè)CO02分子

內(nèi)含有的。鍵、兀鍵數(shù)目為（填字母）。

A.4個(gè)。鍵B.2個(gè)。犍、2個(gè)兀鍵

C.2個(gè)。鍵、1個(gè)九鍵D.3個(gè)。鍵、1個(gè)幾鍵

第19頁(yè)共41頁(yè)

答案D

5.1mol丙酮分子中含有的。鍵數(shù)目為o

答案9NA

題組五價(jià)層電子對(duì)互斥模型及雜化軌道理論理解與應(yīng)用

1.下列離子的VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致的是()

A.sorB.C1O4

C.NO2D.C1OJ

答案B

解析當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致。A項(xiàng)，

SOM的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=9(6+2-3X2)=l；B項(xiàng)，CIOI的中心原子的

孤電子對(duì)數(shù)=；X(7+l-4X2)=0；C項(xiàng)，N02的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=)X(5

+1-2X2)=1；D項(xiàng)，C1O3■的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=3X(7+1-3X2)=1。所

以只有B項(xiàng)符合題意。

2.血紅素是毗咯(CH5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。

此咯的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知毗咯分子中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則毗咯分子

中N原子的雜化類型為()

噴咯

A.spB.sp2

C.sp3D.沒(méi)有雜化軌道

答案B

解析已知叱咯分子中氮原子與其相連的原子均在同一平面內(nèi)，則氮原子的雜化

類型為Sp?雜化。

3.下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是()

_II()_

III

H—C—C—H

A.乙醛111-

第20頁(yè)共41頁(yè)

B.丙烯睛

()

_ll_

C.甲醛］H—C—H.

「HI

I

H—C—C=C—H

D.丙塊IH-

答案A

解析乙醛中甲基中的碳原子采取Sp3雜化，醛基中的碳原子采取Sp?雜化；丙烯

摘中雙鏈連接的兩個(gè)碳原子采取Sp?雜化，另一個(gè)碳原子采取sp雜化；甲醛中碳

原子采取Sp2雜化；丙煥中甲基中的碳原子采取Sp3雜化，三鍵連接的兩個(gè)碳原子

采取sp雜化。

4、正誤判斷(正確打“，錯(cuò)誤打“義”)。

(1)雜化軌道只用于形成o鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。()

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)0()

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp?雜化。()

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp?雜化。()

(5)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形。()

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，兀鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。()

(7)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。()

(8)配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。()

答案(1)7(2)X(3)X(4)7(5)X(6)J⑺J(8)V

題組六雜化軌道類型、分子空間結(jié)構(gòu)的判斷

1.氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的立體構(gòu)型

為平面三角形，則其陽(yáng)離子的立體構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為()

A.直線形sp雜化

B.V形sp?雜化

第21頁(yè)共41頁(yè)

C.三角錐形sp3雜化

D.平面三角形sp2雜化

答案A

解析氮的最高價(jià)氧化物為N2O5,根據(jù)N元素的化合價(jià)為+5和原子組成，可知

陰離子為NO又陽(yáng)離子為NO晨NO才中N原子形成了2個(gè)。鍵，孤電子對(duì)數(shù)目

為0,所以雜化類型為sp,陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為直線形，故A項(xiàng)正確。

2.（2021?山東卷）關(guān)于CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于（CH3）2NNH2

D.CHaOH和（CHAzNNH?中C、O、N雜化方式均相同

答案B

解析A.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，

是由極性鍵組成的極性分子，A正確；B.N2H4中N原子的雜化方式為sp\不是

平面形，B錯(cuò)誤；C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，

而偏二甲腓［（CH3）2NNHU只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大,

影響了分子的排列，沸點(diǎn)較N2H4的低，C正確；D.CH30H為四面體結(jié)構(gòu)，OH

CIL—N—NIL

結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu),（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHs，兩者分子中C、

O、N雜化方式均為sp3,D正確；故選B。

3.（2022.山東高三模擬）口票吟類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種結(jié)構(gòu)如圖

H

所示嚓吟，關(guān)于這個(gè)平面分子描述錯(cuò)誤的是（）

A.分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2

B.分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

C.軌道之間的夾角N1比N2小

第22頁(yè)共41頁(yè)

D.分子間可以形成氫鍵

答案C

解析A.分子中所有原子在一個(gè)平面上，所以分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式

均為sp2,故A正確；B.分子中有碳碳鍵為非極性鍵，有碳氮鍵、碳?xì)滏I、氮?dú)滏I

均為極性鍵，故B正確；C.孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)

之間的排斥力，斥力越大鍵角越大，故喋吟中軌道之間的夾角N1比N2大，故C

錯(cuò)誤；D.分子中有電負(fù)性較強(qiáng)的N原子，存在氮?dú)滏I，分子間可以形成氫鍵，故

D正確。

4.順齡［Pt(NH3)2Cl”是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鈉是

1,1一環(huán)丁二竣酸二氨合銷(II)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代的族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

所示，其毒副作用低于順鉗。下列說(shuō)法正確的是()

A.碳鉗中所有碳原子在同一平面上

B.順伯分子中氮原子的雜化方式是sp2

C.碳伯分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2：1

D.lmoll,1一環(huán)丁二竣酸含有。鍵的數(shù)目為12際

答案C

解析根據(jù)碳箱的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有Sp3雜化的碳原子，屬于四面體結(jié)構(gòu)，因此所

有碳原子不可能在同一平面上，A錯(cuò)誤；順鉆分子中N有3個(gè)。鍵，一個(gè)配位

鍵，因此雜化類型為叩③雜化，B錯(cuò)誤；碳鈉分子中卬3雜化的碳原子有4個(gè)，叩2

雜化的碳原子有2個(gè)，即數(shù)目之比為2：1,C正確；由題中信息可知，1,1一環(huán)

。o

<xc—OH

丁二藪酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。，補(bǔ)全碳環(huán)上的氫原子，可得1mol此有機(jī)

第23頁(yè)共41頁(yè)

物含有。鍵的數(shù)目為18NA,D錯(cuò)誤。

5.(l)AsCb分子的空間結(jié)構(gòu)為，

其中As的雜化軌道類型為。

(2)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是一，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形

式的分子或離子：。

(3)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為o

(4)在硅酸鹽中，SiO「四面體［如圖(a)］通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)

狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化軌道類型為

，Si與0的原子數(shù)之比為，化學(xué)式為o

答案(1)三角錐形sp3

⑵spCO?、SC*(或COS等)

⑶sp。、sp2

(4)sp31:3［Si03，~(或SiO?)

解析(l)AsCh的中心原子(As原子)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+^X(5-lX3)=4,所以是sp’雜

化，As03分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(4)依據(jù)圖(a)可知，SiO廠的空間結(jié)構(gòu)類似于甲烷分子，

為正四面體形，硅原子的雜化軌道類型和甲烷分子中碳原子的雜化軌道類型相同，為sp3；圖

(b)是一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中兩個(gè)氧原子與另外兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元頂角

共用，所以每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有1個(gè)Si原子、3個(gè)0原子，Si和0的原子數(shù)之比為1：3,化

學(xué)式可表示為［SiO.，褶一或SiOfo

6、(1)比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“V"或“=”)：

①BFaNCh，H2OCS20

②凡0____