高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、物質(zhì)的顏色與分類

1.單質(zhì)的顏色：

石墨-黑色、金剛石-無色、硅-灰黑色、F2-淡黃綠色、C12-黃綠

色、Br2-深紅棕色、12-紫黑色。

白磷.白或黃色、紅磷.紅棕色、硫.淡黃色、銅-紫紅色、金-金

色、鈉-金色。

2.氧化物的顏色：

N02-紅棕色、N2O4-無色、Na2O2-淡黃色、FeO-黑色、

Fe2O3-紅棕色、Fe3O4-黑色、MnO2-黑色、CuO-黑色、Cu2O.紅色、

HgO-紅色、Ag2O-棕黑色。

3.酸、堿和鹽的顏色：

Fe(OH)2-白色、Fe(OH)3-紅褐色、Cu(OH)2-藍(lán)色、KMnO4-紫

黑色、FeS-黑色、FeS2-黃色、CuS?黑色、Cu2S-黑色、HgS-黑色、

PbS-黑色、FeC13-棕褐色、FeSO4-7H2O-綠色、CuC12-棕黃色、

CuSO4?5H2O-藍(lán)色、CuS04-白色、Cu2（0H）2co3-綠色、AgQ-白

色、AgBr-淡黃色、Agl-黃色、Ag2co3.白色、Ag3P04.黃色,

4.水合離子或絡(luò)離子的顏色：

Cu2+-藍(lán)色、Fe2+-淺綠色、Fe3+-棕黃色、Mn04―紫白色、

[CuC14]2—黃色、Fe（SCN）2+-白色。

5.焰色反應(yīng)：

Na+-黃色、K+-紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）。

附1.鹵素單質(zhì)及其溶液的顏色：

氣態(tài):F2-淡黃綠色、C12-黃綠色、Br2-深紅棕色、12-紫黑色。

液態(tài):Br2-深紅棕色、12■紫黑色。

固態(tài):12-棕黃一褐色。

水溶液:C12-黃綠色、Br2.橙紅一紅棕色、12.紫一紫紅色。

有機(jī)溶液:B己.橙紅一紅棕色、12-紫->紫紅色。

附2.常用酸堿指示劑的變色范圍：

甲基橙31?4.4，橙色（中性）一紅色（酸性）一黃色（堿性）。

石蕊50?8.0，紫色（中性）一紅色（酸性）一藍(lán)色（堿性）。

酚獻(xiàn):8.2?10Q粉紅色（中性）一無色（酸性）-紅色（堿性）。

附3.pH試紙的顏色變化：

干燥時(shí)呈黃色，中性時(shí)呈淡綠色,酸性時(shí)呈紅色（酸性越強(qiáng),紅色越

深）,堿性時(shí)呈藍(lán)色（堿性越強(qiáng),藍(lán)色越深）。

紅色石蕊試紙傭于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)。

藍(lán)色石蕊試紙:用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)。

淀粉試紙:用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)。

KI-淀粉試紙:用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)。

1.久珞的濃硝酸（溶有NO2）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質(zhì)Fe3+）呈黃

色。

2,粗澳苯（含雜質(zhì)Br2）呈褐色，粗硝基苯（含雜質(zhì)NO2）呈淡黃色

（了解）.3.無色的苯酚晶體露輅空氣中可被氧化成粉紅色的有機(jī)物（了

解）。

4.苯酚與Fe3+作用呈紫色（了解）。

5.12與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。6.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。

二、俗名總結(jié)

3

l.CaO-生石灰2.乙快-電石氣3.乙醇-酒精4.丙三醇-甘油5.苯酚-

石炭酸

6.甲醛-蟻醛7.乙酸.醋酸8.三氯甲烷.氯仿9.NaCl-食鹽

10.NaHCO3-小蘇打

ll.CO2(s)-干冰12.Na2co3■純堿、蘇打13.NaOH-燒堿、火堿、

苛性鈉

14SO2.石英、硅石15.CuSO4〃5H20-膽磯、藍(lán)磯16.甲烷-沼

氣、天然氣的主要成分17.Ca(OH)2.熟石灰、消石灰18.CaCO3-石

灰石、大理石19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花堿2022Al(SO4)2〃

12H20-明機(jī)

三、重要物質(zhì)的用途

L干冰、Agl晶體一一人工降雨劑2.AgBr——照相感光劑3.K、

Na合金(1)一一原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

4.鈉——很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈

5.皓磯——防腐劑、收斂劑、媒染劑

6.明磯——凈水劑

7,重晶石——“鎖餐”

8.波爾多液——農(nóng)藥、消鴆殺菌劑

9.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2so410.白磷——制高純度

4

磷酸、燃燒彈

12.氯氣——漂白（HC10）、消鴆殺菌等14.乙烯——果實(shí)催熟劑、

有機(jī)分化基礎(chǔ)原料

15.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等16.維生素C、

E等——抗氧化劑

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.03——漂白劑（脫色劑）、消鴆殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）

19.石膏——制模子、水泥軟化調(diào)節(jié)劑、做豆腐頂用它使卵白質(zhì)凝結(jié)

（鹽析）；2022aHCO

3、Al（0H）3——治療胃酸過多,NaHC03還是發(fā)酵粉的主要成

分之一

21.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可

以用來制造其他鈉的化合物

22.SiO2纖維——光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、息處

理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等方面。23.硅聚合物、聚氨酯等高

分子材料——用于制各種人造器官

11.紅磷—制平安火柴、農(nóng)藥等

13.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

24.高份子分離膜——有挑選性地讓某些物資通過，而把別的一

些物資分離掉.遍及應(yīng)用于廢液的處置懲罰及廢液頂用身分的

5

同收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分

離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

29.氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——初級(jí)耐火材料，如制增煙、高溫爐

管等;制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管30氮化硅陶瓷——超硬物資,

自己具有潤滑性,并且耐磨損;除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗

腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造

軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永世性模具等機(jī)械構(gòu)件;也能夠

用來制造柴油機(jī)。31.碳化硼陶瓷——遍及應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子

能產(chǎn)業(yè)、宇航事業(yè)等方面。

四、各種“水”匯集

1.純凈物:水銀一Hg水晶一SiO2蒸儲(chǔ)水一H20重水一D20超重

水一T20重氧水一H218O2.混和物：

水玻璃一Na2SiO3的水溶液水晶一高純度二氧化硅晶體雙氧水

—H2O2的水溶液

氨水一份子（NH

3、NH3〃H2O、H20）漓子（NH4+、OH—、H+）

氯水—分子（C1

2、HC10、H20）;離子（H+、C1一、CIO—>OH—）生理鹽水一

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液王水一濃HNO3:濃HC1=1:3（濃

6

溶液的體積比)鹵水一海水中提取出食鹽后含有MgC12、CaCl

2、NaCl及少量MgSO4的水

水泥一主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃

SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃A12O3)硬水一溶有較多Ca2+、Mg2+的水

軟水一溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

暫時(shí)硬水—溶有較多Ca(HC03)

2、Mg(HCO3)2的水用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。永世

硬水一溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離

子交換法可軟化。

煙水晶一含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

五、各類“氣”匯集

1,無機(jī)的:爆鳴氣一H2與02水煤氣—C0與H2碳酸氣—C02

笑氣一N2O高爐(煤汽一COCO2N22.有機(jī)的:煉廠氣—C1?C4的氣

態(tài)崎※又名石油氣、油田氣,電石氣一CH三CH,通常含有H2S、PH3

等天然氣一主要成分為CH4。通常含有H2s等有毒氣體雜質(zhì)。X

又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。

裂化氣一C1?C4的烷燒、烯燒。裂解氣一主要是CH2二CH2、

CH3CH=CH

7

2、CH2二CH—CH=CH

2、H2等。焦?fàn)t氣—H

2、CH

4、CO等。

六、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

160:80:CuOSO3BrNH4NO3

40:ArCaMgONaOH

44:C3H8CO2N2O56:FeCaOKOH64:SO2Cu28:N2C2H4

COL常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na2O2:78

NaHCO3:84

A1(OH)3:782.常用換算

5.6L—0.25mol2.8L―0.125mol15.68L—0.7molL一0.9mol

16.8L—0.75mol

七、“10電子”T8電子，T4電子”“22電子”“38電子”的微粒小

結(jié)

8

L“10電子”微粒：NeHFH20NH3cH4N3—（固）、02—（固）、

F—、Na+、Mg2+、A13+OH—NH2—H3O+NH4+2.力8電子”微粒：

ArF2HC1H2SPH3H2O2

SiH4CH3FN2H4CH3OHCH3NH2CH3CH3K+Ca2+Cl—S2—

HS—3/14電子”微粒:N2COC2H2SiC22?“16電子”微粒:S02

C2H4

“22電子”微粒:C02N20N3-BeF2"38電子”微粒:CS2Na2O2

Na2SCa（OH）2CaF2BeC12

八、膠體：

1.界說：分散質(zhì)粒子直徑介于1?100nm之間的分散系。2.膠體

性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象（區(qū)別溶液與膠體）②聚沉（加熱、加電解質(zhì)、加

帶相反電荷的膠體）

③電泳（膠體微粒帶電）④布朗運(yùn)動(dòng)（一切分散系均有的）3,膠體

提純:滲析（應(yīng)不斷更換清水）.

九、具有漂白作用的物質(zhì)

C1

2、NaC10>Ca(C10)2^HCIO;Na2O

2、CaO2->H2O2;03;濃HNO3等的漂白是氧化感化為不可逆

S02的漂白是化合感化為可逆;活性炭吸附感化為物理變化

9

個(gè)中能氧化指示劑而使指示劑退色的主要有C12(HQ0)和濃

HN03及Na2O2

十、環(huán)境污染

1.臭氧層空洞一大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯燃的破

壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。

2,溫室效應(yīng)一大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增加，形成地球

均勻氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災(zāi)禍頻仍產(chǎn)生。3.光化學(xué)煙

霧一氛圍中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線映照下,產(chǎn)生一系列光

化學(xué)反應(yīng)而天生有毒的光化學(xué)煙霧。氛圍中氮的氧化物主耍來自石

油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工場(chǎng)的廢氣等。

4.赤潮一海水富營養(yǎng)化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使

海藻大量繁育，水質(zhì)惡化。

5,水華—淡水富營養(yǎng)化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使

水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

6.酸雨一空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成

酸霧隨雨水下降，其pH通常小于5.6。空氣中SO2主要來自化石燃

料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣

7.汽車尾氣一主假如由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)睡等

10

以及氣缸中的氛圍在放電前提下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市

大氣污染或形成光化學(xué)煙霧的主要

緣故原由。

8.室內(nèi)污染一由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛

(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氨(Rn);家用電器產(chǎn)生的

電磁幅射等。

9.食品污染一指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、

加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色

素、增白劑(“吊白塊，大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技

術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。

十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素

a.沒有中子的原子;b.核外電子數(shù)即是電子層數(shù)即是原子序數(shù)即

是周期數(shù)即是族數(shù);c.落空一個(gè)電子即為質(zhì)子的原子;d.得一個(gè)電子

就與氯原子核外電子排布不異的原子;已原子半徑最小的原子;f.質(zhì)

量最輕的原子;相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子g.形成的單質(zhì)為最理想的

氣體燃料h.形成的單質(zhì)為不異前提下相對(duì)密度最小的元素;i.形成酸

不可短少的元素;(2)氧元素

a.地殼中含量最多的元素;b.核外

電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子

11

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子d.獲得兩個(gè)電子就

與就原子核外電子排布不異的原子e.獲得與次外層電子數(shù)不異的電

子即達(dá)到8電子穩(wěn)定布局的原子;E能與氫元素形成三核10e一份子

(H2O)的元素g.能與氫元素形成液態(tài)四核18e一份子(H2O2)的元素；

h.在一切化合物中，過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;i.能與氫元

素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素;g.能與鈉

元素形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素;k.形

成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線

的元素;⑶碳元素

a.核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;

g.能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;h.形

成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);(4)氮元

素

a.氛圍中含量最多的元素;b.形成卵白質(zhì)和核酸不可短少的元素;

c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素d.非金屬性較強(qiáng)，但形

成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素已能與氫元素

12

形成三角錐形四核10電子份子(NH3)的元素;f.形成的氣態(tài)氫化

物(NH3)能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅的元素;(5)硫元素

a.最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子b.最外層電子

數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子的原子c.最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層

電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子;d.最外層電子數(shù)與最內(nèi)

層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;e.在短周期同主族相鄰周期

的元素中，只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對(duì)原

子質(zhì)量也

是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍;f.能與氫元素形成三核18電子份

子（H2s份子）的元素;g.氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)天生黃色固

體的元素。（6）氯元素

a.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素b.能與氫元

素形成二核18電子分子（HC1）的元素c.形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元

素;d.能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán)，長時(shí)間后又變白色e.形成的單

質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與

氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;￡在短周期元素中，形

成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素；g.

最高價(jià)氧化物的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素;h.能使?jié)駶櫟乃{(lán)

色石蕊試紙（或pH試紙）變紅，長時(shí)間后又變白色;⑺氟元素

13

a.非金屬性最強(qiáng)的元素;一定不顯正價(jià)的元素;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的

元素;

b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小

的元素;C.只能通過電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;d.單質(zhì)在常溫下

為淡黃綠色氣體、能貉換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的

元素;e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧

化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;f.與銀形成的化合

物易溶于水，而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;(8)硅元素

a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價(jià)鍵

與其他元素形成化合物的元素;b.形成最高價(jià)氧化物或其含氧酸鹽

是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素;c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的

元素;&能與碳、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素;(9)磷元素

a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三

分之一的非金屬元素;b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封

保存的元素；

c.形成的單質(zhì)能在C12中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;d.形成的最

高價(jià)氧化物是嘗試室常用干燥劑的元素

已形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是無色晶體三元酸的元素;

（10）溟元素

14

a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;b.與Ag+形成的

化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素c.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、

易溶解于有機(jī)溶劑為橙白色的元素;（11）碘元素

a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素;b.形成的單質(zhì)在常溫下為

紫黑色固體、易升華的元素;c.形成的單質(zhì)水溶液為黃（棕）色、易溶

于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;d.與銀元素形成的化合

物為黃色不溶于稀硝酸的元素;（12）鈉元素

a.短周期中原子半徑最大的元素;b.焰色反應(yīng)呈黃色的元素;c.能

與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比

均為2:1型的兩種離子化合物的元

素;十

二、元素周期表、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外1.元素周期表共分

18縱行,個(gè)中第

1、

2、

13、

14、

15、

15

16、17七個(gè)縱行依次為IA族、HA族、IHA族、IVA族、

VA族、VIA族、WA族（縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等）;第3、

4、

5、

6、

7、

11、12七個(gè)縱行依次為HIB族、IVB族、VB族、VIB族、

VIIB族、IB族、HB族（縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等）;第8、

9、10三個(gè)縱行為合稱為VIII族;第18縱行稱為族。2.1A族稱為

堿金屬元素（氫除外）;IIA族稱為堿土金屬元素;IHA族稱為鋁族元

素;IVA族稱為碳族元素;VA族稱為氮族元素;VIA族稱為氧族元

素;VDA族稱為鹵族元素。

3.元素周期表共有七個(gè)橫行，稱為七個(gè)周期，個(gè)中第一（2種元素）、

-（8種元素）、三（8種元素）周期為短周期（只要主族元素）;第四（18種

元素）、五（18種元素）、六（32種元素）周期為長周期（既有主族元素，

又有過渡元素）;第七周期（目前已排26種元素）為不完全周期。4.在

元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng);越在右上部的元素

（惰性氣體除外），其

16

非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是葩，非金屬性最強(qiáng)的

兀素是郝JO

5.元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物

或氫氧化物普通具有兩性，如Be、Al等6.主族元素的價(jià)電子是指其

最外層電子;過渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部分

電子;（錮系、鋼系元素的價(jià)電子除外）7.在目前周期表中的112種元

素中，只要22種非金屬元素（包孕6種罕見氣體元素），別的90種都是

金屬元素;過渡元素一切是金屬元素。

8.在元素周期表中,位將靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的

右上部的元素用于合成新農(nóng)藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制

造半導(dǎo)體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金

材料等等。9.從原子序數(shù)為104號(hào)往后的元素，其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)

與其所在的副族序數(shù)、vni族（包括iOS.io

9、110三號(hào)元素）、主族序數(shù)劃分相稱。第七周期若排滿，最后

族元素的原子序數(shù)為118號(hào)。

10.同周期第IIA族和第mA族元素的原子序數(shù)之差可能為1（第

二、三兩周期）或11（第

17

四、五兩周期）或25（第六周期）。

11.若主族元素xA地點(diǎn)的第n周期有a種元素，同主族的yB元

素地點(diǎn)的第n+1周期有b種元素，當(dāng)xA、yB位于第IA族、HA族

時(shí),則有:y==x+a;當(dāng)xA、yB位

于第niA~VUA族時(shí)，則有:y=二x+b。

12.普通原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但汽原子（1H）中無

中子。

13.元素周期表中的每個(gè)周期不一定都從金屬元素開始,如第一

周期是從氫元素開始。

14.大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等

2022素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。15.一般認(rèn)為碳元素形成的

化合物種類最多，且WA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如

金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。（據(jù)有些資料說，氫元素形

成的化合物最多）16.元素的原子序數(shù)增大，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一

定增大，如18Ar的相對(duì)原子質(zhì)量反而大于19K的相對(duì)原子質(zhì)量。

17.質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如180與

18F、40K與40Ca18」\以川1隊(duì)族中只有0從族元素沒有同素異形

體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13卻是共

18

價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為所有原子都

達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

19.一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。

2022金屬元素之間普通形成共價(jià)化合物，但NH4C1、NH4NO3

等倒是離子化合物。

21.離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻例

外。

22.含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、

FeS

2、CaC2等是離子化合物。

23.單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如03是極性分子。24.一般

氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為價(jià)，如NaH、CaH2等。

25.非金屬單質(zhì)普通不導(dǎo)電，但石墨能夠?qū)щ姟?6.非金屬氧化物

普通為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧

化物。

27.金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反

而是酸性氧化物，如：Mn20

7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+

H20

19

2KoH化物，它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。

28.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（分子晶體），一般分子量越大,熔沸點(diǎn)

越高，但也有例外，如

HF>HC1,H2O>H2S,NH3>PH3,因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、H20、+

CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O

2、MnO2等也不屬于堿性氧

NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。29.非金屬元素的

最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無正價(jià)，氧在0F2中為

+2價(jià)。

30.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金

屬陽離子而無陰離子。

31.一般元素的化合價(jià)越高,其氧化性越強(qiáng)，但HC1O

4、HC1O

3、HC1O

2、HC1O的氧化性逐漸增強(qiáng)。

32.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O

2、NH4C1,CH3coONa等中還含有共彳介鍵。+

三、微粒半徑大小的比力辦法

1.原子半徑的比力依據(jù)周期表判別.同周期，從左到右，隨著

20

核電荷數(shù)的遞增，半徑逐步減小;同主族，從上到下,隨著電子層數(shù)

增加，半徑依次增大。

2.離子半徑的比較依據(jù)周期表判斷.同周期，從左到右，隨著核電

荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減

同主族，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，離子半徑依次增大。3.核

外電子排布相同離子，則核電荷數(shù)越多，半徑越小。4.同種元素形成的

不同離子，電子數(shù)越多半徑越大。十四、常見電子式:NaOHNa2s

Na2O2(H2O2)

NH4C1MgC12CO2N2CH3-OH--OHCaC2等(要會(huì)寫)十五、

離子共存問題

1,分析是否能產(chǎn)生復(fù)分化反應(yīng)。普通前提是有難溶、難電離、

揮發(fā)性物資天生。2.分析可否產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)

Fe2+、SO32—與N03—/H+；1—、S2—、SO32—與Fe3+、

CIO—、Mn04—；2s2—+SO32—與H+；S2O32—與2H+等因

發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。例如：3Fe2++N03—+4H+

==3Fe3++NOT+2H2O3SO32—+2NO3—+2H+=3SO42—

+2NOT+H202Fe3++S2—==2Fe2++S->2Fe3++21—==2Fe2++

122Fe3++SO32—+H20==2Fe2++SO42—+2H+5Fe2++Mn04—

+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O5SO32—+2MnO4—+6H+==

5SO42—+2Mn2++3H2OSO32—+CIO—==

21

SO42—+Cl—S2—+CIO—+2H+=S+C1-2I—+CIO—+2H+

=I2+CI-+2H2O2S2-+SO32-+6H+=3S->+3H2O.......3.分析

是否產(chǎn)生雙水解反應(yīng)常見的雙水解反應(yīng)有以下幾組:S2O32—+2H+

==S—+SO2T+H2O

Fe3+與A102—、HC03—、CO32—、SiO32—NH4+與SiO32

一、A102—

A13+與A1O2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、

SO32—A102—與A13+、NH4+、Fe3+4.分析是否發(fā)生絡(luò)合反

應(yīng):Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3(血紅色溶液)注意:⑴弱酸的酸式根離

子既不能與H+離子大量共存，又不能與0H—大量共存，如：

HC03—+H+=C02T+H20

HCO3—+OH—=CO32—+H2OHS03—+H+=S02f+

H2OHSO3—+OH—=SO32—+H2O

HS—+H+=H2ST

HS—+OH—=S2—+H2O

H2PO4—+H+=H3PO4

H2PO4—+OH—=HPO42—+H2O

(2)能天生微溶物資的兩種離子也不能大量共存，如Ca2+和

22

SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—>Ca2+和0H—等。

⑶PO43—與H2P04—不能大量共存,因?yàn)榍罢咚獬蕢A性，后者電離

為主顯酸性，兩者相遇要反應(yīng)

PO43—+H2P04—=2HPO42—

(4)A13+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3?4左右時(shí)即能完全水

解成Al(OH)

3、Fe(0H)3沉淀，所以A13+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都

不能大量共存。(5)[Ag(NH3)2]+與H+不能大量共存，因?yàn)樵谒嵝?/p>

溶液中,NH3與H+以配位鍵結(jié)合成NH4+的趨勢(shì)很強(qiáng)，導(dǎo)致

[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+發(fā)生。(6)解答此類問題還要

抓住題干的附加條件，如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；

可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H2(可能是

非氧化性酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液）；由水電離出的H+或0H.

=lxlO-amol/L（a>7或a4.4黃色

酚釀V8.0無色8.0——10.0淺白色>10.0白色

石蕊V5.1白色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各類離子的放電按次：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2

23

+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->L>Br—>CL>OH?>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右

邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）

H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與A1C13溶液混和時(shí)：

3CO32-+2A13++3H2O=2A1（OH）31+3co2T

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物

是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2O==H2f+C12T+2KOH配平:

2KC1+2H2O==H2f+C12f+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）

按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性

或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O試

寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

24

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e—>PbS04

Pb02+2e—>PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿別的原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-二PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒

轉(zhuǎn)：

為:I羽極:PbS04+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子

恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的辦法有：質(zhì)量守恒、差量法、

歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng):

原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒

用得多）。

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；9、

晶體的熔點(diǎn)：原子晶體,離子晶體,分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:

Si、SiC、SiO2二和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為

依據(jù)的：

金剛石〉SiC>Si（由于原子半徑：Si>00）.

25

10、份子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和布局類似的物資，份子量越

大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：普通說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠

體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價(jià)的S）例：

12+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液普通呈酸性。

14、能形成氫鍵的物資：H2O、NH3、HF、CH3CH2OHo15、

氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸

的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3o

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）

是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生

成絡(luò)離子［Fe（SCN）

2、Fe（SCN）

3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。3

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金

26

屬元素是一OHC104（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C。）,；熔點(diǎn)最高的是W（鴇

3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。19、

雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

2022機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸〉苯甲酸〉乙酸〉碳酸〉苯

酚,HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。⒛剑ú蝗苡谒?，

沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代垃水解、酯的水

解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式不異的有機(jī)物，豈論以何種比例混合，只要混和物

總質(zhì)量肯定，完全燃燒天生的CO

2、H2O及耗02的量是不變的。恒即是單一身分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)

生的CO

2、H20和耗02量。

24、可使漠水退色的物資如下，但退色的緣故原由各自不同：

烯、烘等不飽和燒（加成退色）、苯酚（取代退色）、乙醇、醛、

甲酸、草酸、葡萄糖等（產(chǎn)生氧化退色）、有機(jī)溶劑［CC1

27

4、氯仿、溪苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、

酯（密度小于水）]產(chǎn)生了萃取而退色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤

（HCNH20）＞葡萄酒、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也

可同Cu（0H）2反應(yīng)）

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO_4Agi

+H2CO3

反應(yīng)式為：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag|+6NH3T+2H2O

26、膠體的聚沉辦法：（1）插手電解質(zhì)；（2）插手電性相反

的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、Agk牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠:

有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO

2、CO、NO

2、NO,其中SO

2、NO2形成酸雨。

28

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固

體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在

室溫(2022)時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可

溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：

0.03%——2%o粗鹽：是NaCl中含有MgC12和CaC12,因?yàn)?/p>

MgC12吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體

NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

十7、微粒半徑的比力：

1.判別的依據(jù)

電子層數(shù)：

相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù):

相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

29

最外層電子數(shù)

相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

具體規(guī)律：

1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（罕見氣

體除外）

4如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li3、

同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--4、電子

層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->

Na+>Mg2+>A13+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D20；超重水T20；蒸儲(chǔ)水H20；雙氧水

H2O2；水銀Hg；

水晶SiO2o

2.混合物：氨水（份子：NH

3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OFT、H+）

氯水（分子：C1

30

2、H2O、HC1O；離子：H+、C「、。0-、0H-）

蘇打水（Na2c03的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥（2CaO-SiO

2、3CaOSiO

2、3CaOA12O3）

鹵水（MgCl

2、NaCl及少量MgS04）王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1：3的

體積比配制成的混合物）

2022-9-16回復(fù)

十、各類“氣”匯集

1.無機(jī)的：爆鳴氣（H2與02）；

水煤氣或煤氣（C0與H2）；碳酸氣（C02）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化

石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H

31

2、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）二十

一、滴加按次不同，現(xiàn)象不同

1.AgN03與NH3H2O：

AgN03向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀

NH3H2O向AgN03中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

2.NaOH與A1C13：

NaOH向A1C13中滴加——入手下手有白色沉淀，后白色沉淀

消逝A1C13向NaOH中滴加——入手下手無白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀3.HC1與NaA102：

HC1向NaAlO2中滴加——入手下手有白色沉淀，后白色沉淀

消逝NaAlO2向HC1中滴加——入手下手無白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀4.Na2c03與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——入手下手有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽

酸向Na2co3中滴加——入手下手無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

1.常用相對(duì)分子質(zhì)量

32

Na2O2：78

Na2CO3：106

NaHCO3：84

Na2SO4：142

BaSO4：233

Al(OH)3：78

C6H12O6：1802.常用換算

5.6L------0.25mol

2.8L------0.125mol

15.68L----0.7mol

L----0.9mol

16.8L----0.75mol

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基(一CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),5(1)

所有的醛(R-CHO)；

(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(0H)2反應(yīng)的——除以上物資外，另有酸性較

強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，

33

發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與澳水反應(yīng)而使濱水退色或變色的物資

（一）有機(jī)

1.不飽和燒（烯煌、煥煌、二烯姓、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某

酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c濱水取代而生成三澳酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

.一1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH-==Br-+BrCT+H2O7.AgNO38>

能使酸性高錦酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

不飽和烽（烯燒、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

苯的同系物；

不飽和煌的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸

鹽、油酸酯等）；

含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

34

石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

煤產(chǎn)品（煤焦油）；

天然橡膠（聚異戊二烯）。

（―）無機(jī)

—2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

+4價(jià)硫的化合物（SO

2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H2O2,個(gè)中氧為一1價(jià)）

9、最簡式相同的有機(jī)物

1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯炫和環(huán)烷燒

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子

數(shù)和飽和一元粉酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)

體（C4H802）

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同

的結(jié)構(gòu)式）

1、醇一酸

CnH2n+20x

35

2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)酸）CnH2nO

3、竣酸—酯—羥基醛

CnH2nO2

4、氨基酸一硝基烷

5、單烯煌—環(huán)烷烽

CnH2n

6、二烯燃一煥燒

CnH2n-2

1k能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷煌與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50?60C水??；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70?80℃水??；

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醉與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）;

65.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;

6.酚與濃濱水（乙醇與濃硫酸在140C時(shí)的脫水反應(yīng)，究竟上

也是取代反應(yīng)。）

36

2022-9-1722:21回復(fù)

二十

四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)嘗試中，液澳需要水封，少量白磷放入

盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的掩蓋，既可阻遏氛圍防止白磷

蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液漠極易揮發(fā)有劇毒，它在

水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封削減其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備

(50—60℃)＞乙酸乙酯的水解(70?80℃)、蔗糖的水解(70?

80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫?100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度;

銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)

階段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一

定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用拌飽和

食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的辦法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，

如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)°

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物

質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇漠乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用

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水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醉，沉于水下的是

濱乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鏤、氯化鈉、

碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水

檢查其是否漏氣。

三十

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相稱的份子數(shù)。

即“三同”定“一等工

2.推論

(1)同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2

(2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)

量時(shí),V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時(shí),Ml/M2=pl/p2注意:

(1)阿伏加德羅定律也合用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)

來迷惑考生，如H20、SO

3、己烷、辛烷、CHC1

3、乙醇等。

（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有

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多少微粒（份子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及罕見

氣體He、Ne等單原子份子，C1

2、N

2、O

2、H2雙原子份子。膠體粒子及晶體布局：P

4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu),

(4)要用到22.4L.mol—1時(shí)，必須注意氣體是否處于尺度狀

況下，否則不能用此概念；

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)

目減少；

(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如N02中存在著N02與N2O4

的平衡；

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子

質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

(8)較龐大的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細(xì)心。

如Na2O2+H2O；C12+NaOH；電解AgN03溶液等。

十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解,

都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。

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電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

7錯(cuò)誤！未找到援用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中一切陽離子

所帶有的正電荷數(shù)與一切的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相稱。如

NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)

推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH?]錯(cuò)誤！未找到援

用源。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)產(chǎn)生

變化變成別的離子或份子等，但離子或份子中某種特定元素的原子

的總數(shù)是不會(huì)改動(dòng)的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n?=l:l,推

出：

C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

錯(cuò)誤！未找到引用源。質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中

分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在

NH4HCO3溶液中H3O+、H2c03為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH

3、OH-、CO32-為落空質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：

c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(0H-)+c(CO32-)o

三十

九、氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

40

二列出化合價(jià)起落變化

三找出化合價(jià)起落的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)降低和降低的數(shù)量

相稱；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：

觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的

原子數(shù)），畫上等號(hào)。

四

十、五同的區(qū)別”

同位素（不異的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）同素異形

體（統(tǒng)一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物資）

同分異構(gòu)體（不異的份子式，不同的布局）

同系物（組成的元素不異，統(tǒng)一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或多少

個(gè)的CH2）

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四

一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；

二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；

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三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先呈現(xiàn)拐點(diǎn)的

則先達(dá)到平衡，申明該曲線透露表現(xiàn)的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先

拐先平

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化

（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

四十

四、等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義在肯定前提（定溫、定容或定溫、定壓）

下，只是肇端插手情形不同的統(tǒng)一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何不異

組分的分?jǐn)?shù)（體積、物資的量）均不異，如許的化學(xué)平衡互稱等效

平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）前提下的等效平衡

I類：對(duì)于普通可逆反應(yīng)，在定T、V前提下，只改動(dòng)肇端插

手情形，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右雙方

統(tǒng)一邊物資的物資的量與原平衡不異，川二平衡等效。n類：在定

T、V情形下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體份子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反

應(yīng)物（或天生物）的物資的量的比例與原平衡不異，則二平衡等效。

8（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將

42

反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）

HI類：在T、P不異的前提下，改動(dòng)肇端插手情形，只要按化

學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右雙方統(tǒng)一邊物資的物資的量之比與原平

衡不異，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

四十

五、元素的一些特殊性質(zhì)

周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)即是周期數(shù)的元素：H、Be、AkGeo

②族序數(shù)即是周期數(shù)2倍的元素：C、So

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：Oo

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Bao

⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：Co⑦最高

正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：So⑧除H外，原子半

徑最小的元素：Fo

⑨短周期中離子半徑最大的元素：Po

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的

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物資的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：Co②

氛圍中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：No

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在

通常情形下呈液態(tài)的元素：0。④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的

金屬單質(zhì)的元素：Lio⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；

金屬元素：Hgo⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，

又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zno⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原

反應(yīng)的元素：So⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反

應(yīng)天生該元素單質(zhì)的元素：So⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)

放出氣體的短周期元素：Li、Na、Fo⑩常見的能形成同素異形體

的元素：C、P、0、So

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操縱按次的準(zhǔn)繩，就能夠精確解答“嘗試步

伐判別題”。

1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順

序是：放好鐵架臺(tái)一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈一石

棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝

置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。

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3冼“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免

燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”準(zhǔn)繩。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定

前裝入，以免固體放入時(shí)破壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前插手

相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”準(zhǔn)繩。液體藥品在燒瓶固定后插手。如上例濃鹽

酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢插手。

6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需

要溫度計(jì)

91.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合

物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解

度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，

由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫

度。①實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油。②測(cè)定乙醇的涕點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保

持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。

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①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需

要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：加熱KMnO4

制氧氣

制乙族和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;

防止嘗試中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與氛圍對(duì)流，以縮

短收集NH3的時(shí)間。

三,常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn):

加熱KMnO4制氧氣

制乙快和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮

短收集NH3的時(shí)間。

四.常見物資分離提純的10種辦法

1.結(jié)晶和重結(jié)品：利用物資在溶液中溶解度隨溫度變化較大，

如NaCLKNO3o

2.蒸儲(chǔ)冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的

CaO吸收大部分水再蒸偏。

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3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)o

5.萃取法：如用CC14來萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增長法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物資：CO2(CO)：通過熱的

CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品

吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然

后再還原回去：A1(OH)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液把A1(OH)3

溶解，過濾，除去Fe(OH)3,再加酸讓NaA102轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞

氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金

屬鈉、鉀等例外)。

3,取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)

簽應(yīng)向動(dòng)手心，不該向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不該向里。

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4.假如皮膚上不慎灑上濃H2so4,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情形

迅速用布擦去，再用水沖刷；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手

揉眼，應(yīng)實(shí)時(shí)想舉措處置懲罰。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量

物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁

（試管壁）。

109.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

12.用珀期或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用用煙鉗

夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，

以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面

上，以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，

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以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再用力塞進(jìn)塞

子，以免壓破燒瓶。

2022-9-1818:49回復(fù)

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后部分加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撒酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的氛圍后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝肯定量蒸儲(chǔ)水后再沿器壁緩慢注

入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H

2、CH

4、C2H

4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢修鹵化燃份子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀

HN03再力口AgN03溶液。

8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、02（用淀粉KI試紙）、H2s［用

Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤濕試紙后再與氣體接

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觸。

9,做固體藥品之間的反