魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第3章實(shí)驗(yàn)探究課2亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)課件

實(shí)驗(yàn)探究課2亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．以硫酸亞鐵、氯化鐵為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證提升探究物質(zhì)性質(zhì)的能力?！緦?shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管，膠頭滴管，鑷子，藥匙。試劑：FeSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，NaOH溶液，鐵粉，鋅片，銅片。實(shí)驗(yàn)步驟

性質(zhì)氧化性還原性實(shí)驗(yàn)步驟

2．實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入足量鐵粉__________________

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入足量銅片

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先變紅色，后褪色Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，離子反應(yīng)：2Fe3+＋Fe===3Fe2+先變紅色，后紅色消失，變?yōu)樗{(lán)色Fe3+具有氧化性，離子反應(yīng)：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

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向FeSO4溶液中加足量鋅粉_____________________________

先無(wú)明顯現(xiàn)象，后呈紅色Fe2+具有還原性，離子反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－溶液由淺綠色變?yōu)镕e2+具有氧化性，離子反應(yīng)：Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+無(wú)色3．注意事項(xiàng)(1)氯水必須是新制備的。(2)FeSO4溶液必須是新制備的?！締?wèn)題和討論】1．如何根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式(或離子)確定其具有氧化性和還原性？提示：如果某物質(zhì)中元素化合價(jià)處于最高價(jià)，則該物質(zhì)只有氧化性，若處于最低價(jià)，則只具有還原性，若處于中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性，又具有還原性。2．保存亞鐵鹽(Fe2+)溶液時(shí)如何防止亞鐵鹽(Fe2+)被氧化？提示：加入少量鐵粉。3．實(shí)驗(yàn)中如何檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+的存在？

【跟蹤訓(xùn)練】1．要證明某溶液中不含有Fe3+而含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)時(shí)的最佳操作及順序是(

)①加入少量KSCN溶液②加入足量氯水③加入足量的高錳酸鉀溶液A．③①

B．①②C．②③ D．①②③√243題號(hào)152．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是(

)A．CuCl2溶液中加入鐵粉B．Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入少量氯水C．向FeO中加入稀硫酸D．Fe(OH)3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入過(guò)量鐵粉B

[A項(xiàng)中生成FeCl2；B項(xiàng)中最終生成FeCl3；C項(xiàng)中生成FeSO4；D項(xiàng)中最終生成FeCl2。]√243題號(hào)153．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+√243題號(hào)15C

[A項(xiàng)不能確定有沒(méi)有Fe2+；B項(xiàng)，若原溶液中含有Fe3+，同樣可看到相同的現(xiàn)象；D項(xiàng)，Mg(OH)2為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無(wú)法確定是否含有Mg2+。]243題號(hào)154．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥片。該藥片不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分為鹽酸)。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：243題號(hào)15(1)試劑1是________，試劑2是_____________，加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。(2)該同學(xué)猜想紅色溶液褪色的原因是溶液中的Fe3+被還原為Fe2+，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？________，理由是__________________________________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：

___________________________________________________________________________________________________________。稀鹽酸KSCN溶液2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3不合理可能是Fe(SCN)3中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，溶液不變紅(或向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅)243題號(hào)15(3)該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說(shuō)明部分Fe2+已變成Fe3+。藥品中經(jīng)常放入維生素C，可以延長(zhǎng)保質(zhì)期。請(qǐng)你解釋原因：

_________________________________________。維生素C具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+243題號(hào)155．硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

①將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。②向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。③向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。243題號(hào)15請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在步驟①的操作中，下列儀器中不必用到的有__________(填字母)。A．鐵架臺(tái) B．燃燒匙C．錐形瓶 D．廣口瓶E．研缽

F．玻璃棒G．酒精燈BDE243題號(hào)15(2)在步驟②中所加的硫酸溶液必須過(guò)量，其原因是_____________________________________________。(3)在步驟③中，“一系列操作”依次為_(kāi)_______、________和過(guò)濾。(4)