魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第1章第3節(jié)第2課時(shí)氣體摩爾體積基礎(chǔ)課課件

第2課時(shí)氣體摩爾體積(基礎(chǔ)課)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量素養(yǎng)目標(biāo)1．通過(guò)對(duì)1mol氣體的體積的交流研討，理解氣體摩爾體積的概念及與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系。2．通過(guò)對(duì)相同狀況下不同氣體的體積的研究，理解阿伏加德羅定律及推論，并能解決實(shí)際問(wèn)題。初高銜接物質(zhì)三態(tài)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)微粒間距離的變化必備知識(shí)自主預(yù)習(xí)一、物質(zhì)體積的影響因素距離大小判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定。 (

)(2)固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積決定于粒子大小和粒子數(shù)目。 (

)(3)同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是氣體分子間平均距離不同。 (

)×√×二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積(1)概念：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，____________的氣體所占的體積。(2)符號(hào)：____。(3)單位：____________或m3·mol-1。(4)物質(zhì)的量、氣體的體積與氣體摩爾體積之間的關(guān)系：n＝____或者V＝______。單位物質(zhì)的量VmL·mol-1

nVm2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況的含義：溫度為____、壓強(qiáng)為_________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為______________。0℃101kPa22.4L·mol-1判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L。 (

)(2)1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L。 (

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積是22.4L。 (

)×××三、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有____數(shù)目的分子。2．內(nèi)容總結(jié)：“三同”定“一同”相同同溫

同壓同體積關(guān)鍵能力情境探究氣體摩爾體積的理解與相關(guān)計(jì)算[問(wèn)題1]

氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，是否必須為純凈的氣體？

[問(wèn)題2]

當(dāng)1mol氣體的體積為22.4L時(shí)，能否說(shuō)明該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況？提示：不能。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L，但1mol氣體的體積為22.4L時(shí)，并不一定說(shuō)明該氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，比如適當(dāng)?shù)纳邷囟?氣體膨脹)、增大壓強(qiáng)(壓縮氣體)，也能使1mol氣體的體積變?yōu)?2.4L。[問(wèn)題3]

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1000L汽車尾氣的物質(zhì)的量約為多少？

1．正確理解氣體摩爾體積

。(1)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa。(2)標(biāo)準(zhǔn)：1mol，即分子數(shù)為6.02×1023。(3)對(duì)象：氣體，可為單一氣體，也可為混合氣體。(4)數(shù)值：約為22.4L，非精確值。

1．下列說(shuō)法正確的是(

)A．0.5molH2所占的體積為11.2LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是22.4L√D

[A項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故0.5molH2的體積不一定為11.2L；B項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明微粒的狀態(tài)，若該微粒為固態(tài)或液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol分子所占體積不是22.4L；C項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精不是氣態(tài)；D項(xiàng)中N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，28gN2為1mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L。]2．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量為______mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氫氣的體積為________L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6g氫氣的體積為_______L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2的質(zhì)量為________g。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣的分子數(shù)目是____________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.204×1023個(gè)氧氣分子的體積是________L。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.25g·L-1，則其摩爾質(zhì)量為________g·mol-1。1.544.867.2223.01×10234.4828

東東買回一瓶可樂(lè)，瓶子硬硬的，打開喝了幾口，瓶子就變得有點(diǎn)軟，蓋上蓋子，不久瓶子又變硬了，東東的好友小雪解釋說(shuō)這是瓶?jī)?nèi)的CO2造成的，可以用阿伏加德羅定律進(jìn)行解釋。阿伏加德羅定律及其推論[問(wèn)題1]

小雪的解釋對(duì)嗎？阿伏加德羅定律的內(nèi)容是什么？提示：小雪的解釋正確，可樂(lè)瓶體積不變，氣體增多，壓強(qiáng)增大。阿伏加德羅定律的內(nèi)容是同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。[問(wèn)題2]

兩種氣體體積相同，所含的分子數(shù)一定相同嗎？提示：不一定，因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，若溫度和壓強(qiáng)不同，體積相同的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。[問(wèn)題3]

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，對(duì)于相同質(zhì)量的N2O和CO2，體積之比是多少？密度之比是多少？提示：N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等，都是44g·mol-1，質(zhì)量相等的兩種氣體物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比是1∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度之比是1∶1。

阿伏加德羅定律及其推論條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同在同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同在同一溫度下，體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p、m相同同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比1．等質(zhì)量的甲烷與氨氣相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(

)A．兩種氣體的分子數(shù)之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16√D

[等質(zhì)量的甲烷與氨氣的物質(zhì)的量之比為17∶16，則兩種氣體的分子數(shù)之比為17∶16；同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩種氣體的體積之比為17∶16；兩者的物質(zhì)的量之比為17∶16，則氫原子個(gè)數(shù)之比為(17×4)∶(16×3)＝17∶12；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為16∶17；故選D。]2．同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，原子總數(shù)之比為_________，摩爾質(zhì)量之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為________。

1∶11∶12∶37∶167∶167∶16學(xué)習(xí)效果隨堂評(píng)估1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3的體積不可能是22.4LB．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LC．11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2中含有的分子數(shù)為0.5NA√243題號(hào)15D

[改變溫度與壓強(qiáng)，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3的體積也可能是22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤。氦氣為單原子分子，故含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，B項(xiàng)錯(cuò)誤。未指明氣體所處狀態(tài)，不能確定11.2LCl2的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol，D項(xiàng)正確。]243題號(hào)152．同溫同壓下的1molH2和1molO2，它們的(

)A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)不同23題號(hào)14√5B

[同溫同壓下，1molH2和1molO2具有相同的分子數(shù)、原子數(shù)和體積，但質(zhì)量不同。]3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gCO、0.2molO2和0.7molN2混合氣體的體積約為(

)A．2.24L

B．22.4LC．1.12L D．無(wú)法計(jì)算23題號(hào)41√5

4．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為(

)A．1∶4 B．1∶2C．1∶1 D．2∶1243題號(hào)15√243題號(hào)15

5．請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)同溫同壓下，等物質(zhì)的量的兩種氣體SO2和CO2，分子個(gè)數(shù)之比為________；氧原子個(gè)數(shù)之比為________；密度之比為________；相同條件下的體積之比為________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的體積為______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。243題號(hào)151∶11∶116∶111∶12.243.3664g·mol-132

243題號(hào)15課時(shí)分層作業(yè)(五)氣體摩爾體積題號(hào)135246879101112131415(選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．已知三種因素：①所含微粒數(shù)②微粒大?、畚⒘ｉg的平均距離，其中對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的正確組合是(

)A．②③

B．①②

C．①②③ D．①③√D

[氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的平均距離要比微粒本身的直徑大很多倍，故微粒本身的大小對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積無(wú)顯著影響。]題號(hào)1352468791011121314152．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCO2B．1L1mol·L-1的食鹽水C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2OD．含有NA個(gè)分子的N2題號(hào)135246879101112131415√3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的(

)A．質(zhì)量為12gB．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4L·mol-1D．物質(zhì)的量為12mol題號(hào)135246879101112131415√

題號(hào)1352468791011121314154．下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法中，正確的是(

)A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．若1molCH4的體積約為22.4L，則一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含有1molN原子題號(hào)135246879101112131415√D

[在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4L，題中未說(shuō)明兩種氣體的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算體積，故A錯(cuò)誤；若1molCH4的體積約為22.4L，氣體所處的條件可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可能是非標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O的狀態(tài)不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是22.4L·mol-1，則11.2LN2的物質(zhì)的量是0.5mol，由于1個(gè)N2分子中含有2個(gè)N原子，所以0.5molN2中含有1molN原子，故D正確。]題號(hào)1352468791011121314155．取五個(gè)相同的氣球，同溫同壓下分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示。則A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是(

)題號(hào)135246879101112131415√C

[設(shè)氣球中CO的物質(zhì)的量為1mol。A項(xiàng)，含有HCl和O3，1mol混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含有H2和NH3，1mol該混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有N2和O2，都為雙原子分子，則1mol混合氣體含有2mol原子，正確；D項(xiàng)，含有He和NO2，二者的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)才符合題意，錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791011121314156．一種氣體的質(zhì)量是14.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．28.4 B．71C．28.4g·mol-1 D．71g·mol-1題號(hào)135246879101112131415√

7．下列說(shuō)法一定正確的是(

)A．1mol氣體的體積約為22.4LB．25℃、101kPa下，44.8LH2的物質(zhì)的量小于2molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4LD．同溫同壓下，相同體積的兩種氣體O2和O3所含的原子數(shù)之比為1∶1題號(hào)135246879101112131415√B

[未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能確定1mol氣體的體積，A錯(cuò)誤；溫度升高，氣體分子之間平均距離增大，氣體摩爾體積增大，故25℃、101kPa下，44.8LH2的物質(zhì)的量小于2mol，B正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量，不能確定其體積，只有1mol氣體的體積才是22.4L，C錯(cuò)誤；同溫同壓下，相同體積的兩種氣體O2和O3的物質(zhì)的量相等，則所含原子數(shù)之比為2∶3，D錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791011121314158．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(

)A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積條件下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶1題號(hào)135246879101112131415√

題號(hào)135246879101112131415

題號(hào)13524687910111213141544.8L2mol44.8L

1.204×102428氮?dú)庖谎趸?選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．(素養(yǎng)題)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(

)題號(hào)135246879101112131415√A

[等質(zhì)量的He與H2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則H2的體積是He的2倍，H2的分子個(gè)數(shù)是He的2倍，且氫氣為雙原子分子，而He為單原子分子。]題號(hào)13524687910111213141511．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)混合物的說(shuō)法不正確的是(

)A．28gN2和CO混合氣體的分子數(shù)一定為2NAB．3.36LCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量一定為0.15molC．分子數(shù)為3.01×1023的CH4和NH3的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5molD．含1mol氧原子的O2和O3的混合氣體的質(zhì)量為16g題號(hào)135246879101112131415√√

題號(hào)13524687910111213141512．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB．1molNaCl中所含電子總數(shù)為28NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA題號(hào)135246879101112131415√√BC

[1molNaCl中所含電子總數(shù)為28NA，B項(xiàng)正確；46gNO2中所含的原子總數(shù)為3NA，46gN2O4中所含的原子總數(shù)也為3NA，則46gNO2和N2O4的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，D項(xiàng)不正確。]題號(hào)13524687910111213141513．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是(

)A．密度之比為4∶5B．物質(zhì)的量之比為4∶5C．體積之比為1∶1D．原子數(shù)之比為3∶4題號(hào)135246879101112131415√

題號(hào)13524687910111213141514．現(xiàn)有C2H4(乙烯)和O2兩種氣體。(1)兩者的質(zhì)量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①體積比為______，②密度比為________，③分子數(shù)比為________。(2)在相同狀況下，當(dāng)兩者體積相同時(shí)，①質(zhì)量比為_________，②密度比為_____