2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課練14元素周期表和元素周期律含解析

PAGE19-課練14元素周期表和元素周期律————————[狂刷小題夯基礎(chǔ)]—————————[練基礎(chǔ)]1．2024年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素依據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，精確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)料了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半徑比較：甲＞乙＞SiC．元素乙的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D．推想乙可以用作半導(dǎo)體材料2．LiH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：Li＞HB．Li和H都是第ⅠA族元素C．離子半徑：Li＋＞H－D．電子式：Li＋[H]－3．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說(shuō)法不正確的是()A．虛線左側(cè)是金屬元素B．As處于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D．Sb既有金屬性又有非金屬性4．已知如圖為截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均為前四周期的主族元素，下列說(shuō)法正確的是()XYZWA.116號(hào)Lv元素的原子結(jié)構(gòu)有7個(gè)電子層，與X元素可以位于同一主族B．X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有可能屬于強(qiáng)酸D．X的氫化物有可能與Z或W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：元素代號(hào)XYZWV原子半徑/pm1601437066110主要化合價(jià)＋2＋3＋5、－3－2＋5、＋3、－3下列敘述正確的是()A．X、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＜YB．簡(jiǎn)潔離子的半徑：Z＜W＜X＜YC．肯定條件下，W的單質(zhì)可以將Z的單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)D．X與Z形成的化合物為共價(jià)化合物6．四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(1,2)。下列說(shuō)法不正確的是()XYZWA.Z元素位于周期表的第三周期第ⅤA族B．X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XC．Y元素的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X與W形成共價(jià)化合物XW2，X的原子半徑比Y小7．下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁F2、I2分別與H2反應(yīng)比較氟、碘的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,3)8.(多選)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成的一種化合物M具有如下性質(zhì)。下列推斷正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞XC．簡(jiǎn)潔陰離子的還原性：W＜ZD．W、Y、Z組成的化合物既含共價(jià)鍵又含離子鍵[練高考]1．[2024·全國(guó)卷Ⅲ]X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸2．[2024·全國(guó)卷Ⅱ]今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿3．[2024·江蘇卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)4．[2024·天津卷]依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示試驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族5．[2024·全國(guó)卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸[練模擬]1．[2024·福建廈門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考]由德國(guó)重離子探討中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”，該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼。該中心人工合成Cn的過(guò)程可表示為70Zn＋208Pb=277Cn＋1n。下列敘述中正確的是()A．上述合成過(guò)程屬于化學(xué)改變B．Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277C．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素D.eq\o\al(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多532．[2024·云南昆明一中月考]最新發(fā)覺的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素已正式寫入元素周期表。依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的學(xué)問(wèn)，下列說(shuō)法正確的是()原子序數(shù)英文名稱中文名稱符號(hào)漢語(yǔ)拼音113Nihonium钅爾Nhnǐ115Moscovium鏌Mcmò117Tennessee石田Tstián118OganessonOgàoA.Nh(OH)3具有兩性B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于TsC．已知Og是一種人工合成的稀有氣體元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D．若制得Ts的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性強(qiáng)于HClO43．(多選)[2024·河北衡水中學(xué)月考]X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知()XYZWA.X位于元素周期表中其次周期第ⅣA族B．Y的氫化物(H2Y)不穩(wěn)定，100℃以上即可分解C．W的非金屬性比Y的非金屬性弱D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿4．[2024·陜西質(zhì)檢]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W的一種氧化物常溫下為液體，是與人類關(guān)系最親密的物質(zhì)；X的一種核素可用于測(cè)定文物的年頭；Y位于第三周期，與Z相鄰；在常溫下，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體。下列推斷錯(cuò)誤的是()A．W與X形成的最簡(jiǎn)潔化合物在與足量的Z單質(zhì)反應(yīng)時(shí)只生成一種產(chǎn)物B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞XC．Y的一種氧化物可能與O2反應(yīng)生成Y的另一種氧化物D．W可以與某些元素形成二元離子化合物5．[2024·山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校一模]X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na著火時(shí)，可用甲撲滅D．肯定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

———————[綜合測(cè)評(píng)提實(shí)力]———————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．[2024·北京海淀區(qū)一模]下列事實(shí)不能用元素周期律說(shuō)明的是()A．堿性：NaOH＞LiOHB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI2．[2024·山東榮成六中月考]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，最外層電子數(shù)之和為15，X－具有很強(qiáng)的還原性，Y和Z原子的L層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，Z－和W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A．離子半徑大小：W＋＞Y2－＞Z－B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＞Z＞XC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．元素X和Y、Z、W都能形成共價(jià)化合物3．[2024·合肥質(zhì)檢]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，Y原子最外層比W原子最外層多1個(gè)電子，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W的單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Y＜Z＜WB．簡(jiǎn)潔離子半徑：Z＞W(wǎng)C．X、Y形成的化合物只含有極性鍵D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)4．如圖是短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．最簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞B＞CB．簡(jiǎn)潔離子半徑大?。篋＞CC．E的一種氧化物和A的單質(zhì)在高溫下能反應(yīng)D．G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是離子化合物5．[2024·黑龍江哈爾濱六中月考]X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z的原子半徑大?。篨＞Y＞ZB．Y、Z的簡(jiǎn)潔氫化物中，前者更穩(wěn)定C．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵6．[2024·四川成都樹德中學(xué)月考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物在通常狀況下呈液態(tài)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A．其簡(jiǎn)潔離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．Y分別與X、Z、W形成的化合物中肯定沒有共價(jià)鍵C．X的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．W對(duì)應(yīng)單質(zhì)的水溶液具有漂白性7．[2024·福建三明一中二模]X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2＝0.3)。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)潔陰離子的還原性：Z＜WB．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物C．乙固體中加入甲的溶液或氨水，固體都能溶解D．Y、Z的簡(jiǎn)潔離子都會(huì)影響水的電離平衡二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。8．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，化合物甲和乙均由X、Y、Z、Q四種元素組成，分別向甲、乙溶液中加入燒堿溶液并加熱，均產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體M；將甲、乙溶液混合產(chǎn)生一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體N，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法中正確的是()A．含氧酸的酸性：R>QB．X、Y、Z三種元素既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物C．Y和Z的簡(jiǎn)潔氫化物分子間都存在氫鍵D．分別向甲、乙溶液中滴加Ba(OH)2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀的成分相同9．X、Y、Z為三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，X與Y可形成化合物A，X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)可生成B，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)可生成C；且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1，B、C兩種分子中的電子數(shù)均為10。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z均為非金屬元素，所以只含有X、Y、Z元素的化合物不行能含有離子鍵B．物質(zhì)A可能對(duì)應(yīng)著多種物質(zhì)，若將所對(duì)應(yīng)的這些物質(zhì)通入NaOH溶液中均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．物質(zhì)B和物質(zhì)C的中心原子的雜化方式相同，都為sp3雜化D．化合物D由X、Y、Z三種元素組成，0.1mol·L－lD溶液的pH為1，則D的濃溶液在常溫下可用密閉的鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存和運(yùn)輸10．X，Y，Z，W原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與W、Z、Y分別形成化合物甲、乙、丙，乙和丙電子數(shù)相同，Z與W同主族?；衔锒∨cZ的單質(zhì)不能共存。上述物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A．沸點(diǎn)：甲>乙B．由X、Y、Z、W四種元素可形成多種化合物C．原子半徑：X<Z<Y<WD．丙的水溶液顯酸性三、非選擇題：本題共3小題。11．(12分)[2024·江西豐城九中段考]下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩(1)自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是______________________。(2)⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的依次為________(用離子符號(hào)表示)。(3)寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式：________。(4)依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(5)③的氧化物、氫氧化物有兩性，寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(6)已知W＋X=Y＋Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種10電子粒子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。12．(12分)[2024·山東壽光現(xiàn)代中學(xué)月考]A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，A元素最外層與次外層的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含量最多的金屬元素。AC(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)將C的低價(jià)態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液中會(huì)使之褪色，體現(xiàn)了甲的________性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為乙，現(xiàn)將過(guò)量的Cu加入到100mL8.0mol·L－1乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則該氣體的成分是________，還原劑失電子數(shù)為________。(4)將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為________，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會(huì)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。13．(14分)[2024·江西上饒模擬]七種短周期主族元素①～⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的元素，⑤與酸堿都可以反應(yīng)，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋匦璧恼{(diào)味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)③、⑤、⑥的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次為________________(填化學(xué)符號(hào))。(2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為______>______(填化學(xué)式)。(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，正極反應(yīng)式為________________________________。(5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能說(shuō)明它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的緣由的電離方程式：________________________________________________________________________。③寫出電解A溶液的離子方程式：__________________________________________________。課練14元素周期表和元素周期律[狂刷小題夯基礎(chǔ)][練基礎(chǔ)]1．C本題通過(guò)元素推斷，考查元素在周期表中的位置、原子半徑比較、簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性比較等。從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As在同一周期，則甲位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，為Ga元素，同理，乙元素位于第四周期第ⅣA族，為Ge元素，A項(xiàng)正確；同周期元素從右到左，原子半徑漸漸增大，同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，所以原子半徑：Ga＞Ge＞Si，B項(xiàng)正確；同主族元素的非金屬性從上到下越來(lái)越弱，則簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，元素乙的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙為Ge元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確。2．C本題考查元素周期表、粒子半徑大小比較及電子式的正誤推斷。鋰元素、氫元素均屬于第ⅠA族元素，同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，因此原子半徑：Li＞H，A、B正確；對(duì)于核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：Li＋＜H－，C錯(cuò)誤；LiH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于離子化合物，其電子式為L(zhǎng)i＋[H]－，D正確。3．B本題考查元素周期表的應(yīng)用，側(cè)重考查金屬元素與非金屬元素分界線旁邊元素的性質(zhì)。題圖中虛線左下方的元素均為金屬元素，A正確；由Si處于第三周期第ⅣA族可推知，As處于第四周期第ⅤA族，B錯(cuò)誤；元素周期表中的金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素往往既具有金屬性，又具有非金屬性，可在該分界線旁邊找尋半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)，C、D正確。4．D本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素推斷、元素化合物性質(zhì)等。依據(jù)118號(hào)元素在周期表中的位置逆推，可以得出116號(hào)Lv元素位于第七周期第ⅥA族，其對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)應(yīng)當(dāng)有7個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，若與X元素位于同一主族，則W為0族元素，與已知沖突，A錯(cuò)誤；依據(jù)X、Y、Z、W均為前四周期的主族元素以及它們所在周期表的片段特點(diǎn)，可以得出X、Y可能為第ⅢA族，第ⅣA族或第ⅤA族元素，所以X、Y、Z、W四種元素中最多有一種為金屬元素，B錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為強(qiáng)酸，則Y為S元素，此時(shí)W位于0族，與已知沖突，C錯(cuò)誤；若X為N元素，則X的氫化物NH3可與H2SO4、HBrO4反應(yīng)，D正確。5．C本題考查元素周期表、周期律、離子半徑、元素化合物性質(zhì)等。同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；主族元素中的最高正化合價(jià)與其主族序數(shù)相同，最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8，依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X為Mg元素、Y為Al元素、Z為N元素、W為O元素、V為P元素。金屬性：Mg＞Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞Y，A錯(cuò)誤；對(duì)于簡(jiǎn)潔離子而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡(jiǎn)潔離子半徑：Y＜X＜W＜Z，B錯(cuò)誤；肯定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，C正確；Mg與N形成的化合物為Mg3N2，為離子化合物，D錯(cuò)誤。6．D本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、氫化物的穩(wěn)定性、原子半徑的大小比較等。依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(1,2)，則Z為P；依據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為C，Y為N，W為S。Z為P，位于第三周期第ⅤA族，A正確；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3，為弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，B正確；N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，C正確；C和S形成的化合物CS2為共價(jià)化合物，同周期元素從左向右，原子半徑漸漸減小，即C的原子半徑大于N，D錯(cuò)誤。7．A本題主要考查通過(guò)試驗(yàn)設(shè)計(jì)推斷元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱。F2、I2分別與H2反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度即可推斷出氟、碘的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，無(wú)法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；測(cè)定相同濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，只能說(shuō)明HCOeq\o\al(－,3)的酸性比HSOeq\o\al(－,3)的弱，而比較非金屬性強(qiáng)弱要依據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不能據(jù)此比較，故C錯(cuò)誤；具有強(qiáng)氧化性的氣體及二氧化硫均可使品紅溶液褪色，向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體可能為SO2，還可能為氯氣，不能檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,3)，故D錯(cuò)誤。8．BD本題考查通過(guò)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素，側(cè)重于考查原子半徑比較、最高價(jià)含氧酸的酸性比較、簡(jiǎn)潔陰離子還原性強(qiáng)弱推斷以及化學(xué)鍵類型推斷。依據(jù)題圖中信息可知，M與氯化鐵溶液反應(yīng)得紅色溶液，說(shuō)明M含有SCN－，所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則氣體為氨氣，M中含有NHeq\o\al(＋,4)，SCN－與氫氧化鈉不反應(yīng)，接著加入氯化鐵溶液，溶液又變紅；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。原子半徑：Z(S)＞X(C)＞Y(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y＞X，B正確；元素非金屬性越弱，其簡(jiǎn)潔陰離子的還原性越強(qiáng)，故簡(jiǎn)潔陰離子的還原性：Z＜W，C錯(cuò)誤；W、Y、Z組成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，D正確。[練高考]1．B依據(jù)X與Z同主族，且Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，X應(yīng)為其次周期元素，其次外層電子數(shù)為2，則Y最外層電子數(shù)為2，Y為Mg或Be；依據(jù)三種元素最外層電子數(shù)之和為10，可知X和Z最外層電子數(shù)均為4，則X為C，Z為Si，再結(jié)合原子半徑Y(jié)大于Si，可知Y為Mg。A項(xiàng)，CO和CO2的熔點(diǎn)均低于MgO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)非金屬性：C＞Si，可知?dú)浠锏臒岱€(wěn)定性：CH4＞SiH4，正確；C項(xiàng)，SiC是原子晶體，并不是離子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg與濃硝酸能反應(yīng)，而Si和濃硝酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤。2．D依據(jù)W與X的最高化合價(jià)之和為8，可推知X的最高正價(jià)為＋3，W的最高正價(jià)為＋5，故W為N，X為Al，Y為Si，Z為P。A項(xiàng)，原子半徑：N＜Al，正確；B項(xiàng)，常溫常壓下，單質(zhì)硅為固體，正確；C項(xiàng)，非金屬性：P＜N，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3，正確；D項(xiàng)，Al的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物，錯(cuò)誤。3．B“X是地殼中含量最多的元素”，則X為O元素，“Y原子的最外層有2個(gè)電子”，Y的原子序數(shù)大于X，則Y為Mg元素，“Z的單質(zhì)晶體是半導(dǎo)體材料”，則Z為Si元素，“W與X位于同一主族”，則W為S元素。A項(xiàng)，原子半徑：Mg＞Si＞S＞O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgO為離子化合物，正確；C項(xiàng)，非金屬性Si弱于S，則酸性H2SiO3弱于H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性S弱于O，則熱穩(wěn)定性H2S弱于H2O，錯(cuò)誤。4．CA項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，依據(jù)非金屬性：O＞N＞Si，可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項(xiàng)，氫元素與非金屬元素一般形成共價(jià)化合物，與金屬元素一般形成離子化合物，正確；C項(xiàng)，鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2，只能說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于H2CO3，不能說(shuō)明非金屬性：Cl＞C，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氡的原子序數(shù)為86，為第六周期0族元素，第七周期0族元素與第六周期0族元素原子序數(shù)相差32，為118號(hào)元素，故位于第七周期0族，正確。5．C依據(jù)供應(yīng)信息，n為黃綠色氣體單質(zhì)，則為Cl2，依據(jù)q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，m為二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則q為HClO，r為HCl，m為H2O。結(jié)合n、p的反應(yīng)，可以推斷p為CH4。故W為H，X為C，Y為O，Z為Cl。A項(xiàng)，原子半徑：H＜O＜C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性：Cl＞O＞C，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O的氫化物H2O(或H2O2)在常溫常壓下為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，為弱酸，錯(cuò)誤。[練模擬]1．D本題考查化學(xué)改變和相對(duì)原子質(zhì)量的定義、元素在周期表中的位置等?；瘜W(xué)改變中的最小粒子為原子，該過(guò)程中的原子類型發(fā)生了改變，不屬于化學(xué)改變，A錯(cuò)誤；該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為277，元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量及自然界中各核素的豐度有關(guān)，B錯(cuò)誤；第112號(hào)元素位于元素周期表中第七周期第ⅡB族，C錯(cuò)誤；該原子的中子數(shù)＝277－112＝165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165－112＝53，D正確。2．C本題考查元素周期表、周期律、原子半徑、元素化合物性質(zhì)等。Nh是113號(hào)元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族從上到下，元素的金屬性漸漸增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，所以Nh(OH)3具有堿性，A錯(cuò)誤；Mc是115號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半徑從左到右漸漸減小，Mc原子半徑大于Ts，B錯(cuò)誤；Og是118號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正確；Ts是117號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，與Cl位于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱，所以若制得Ts的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性弱于HClO4，D錯(cuò)誤。3．AC本題考查元素周期表、氫化物的穩(wěn)定性、元素的非金屬性等。已知短周期元素X與W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由圖中位置可知W比X的質(zhì)子數(shù)多9，則可知X為C，W為P，Y為O，Z為Al。X為C，位于其次周期第ⅣA族，A正確。Y的氫化物為H2O,100℃時(shí)發(fā)生汽化而并非分解，B錯(cuò)誤。同一周期從左至右，元素的非金屬性漸漸增加；同一主族從上至下，元素的非金屬性漸漸減弱；W位于Y的左下方，故W的非金屬性比Y的非金屬性弱，C正確。Z的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，是兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤。4．A本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素推斷、元素化合物性質(zhì)等。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W的一種氧化物常溫下為液體，是與人類關(guān)系最親密的物質(zhì)，則W為H元素，此氧化物為H2O；X的一種核素可用于測(cè)定文物的年頭，則X為碳元素；Y位于第三周期，與Z相鄰，在常溫下，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體，此氣體為氯氣，可知Z為Cl元素，Y為S元素。CH4與過(guò)量的Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCl4和HCl，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞C，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X，B正確；SO2在催化劑作用下，能被氧氣氧化為SO3，C正確；H元素可與活潑的金屬元素如Na、K、Ca等形成離子化合物，如NaH、KH、CaH2等，D正確。5．C本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷。依據(jù)題中信息可推斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)生成的w為硅，丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成的甲為二氧化碳，z為鎂，鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和氧化鎂(乙)。①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，B正確；Na著火時(shí)，不行用二氧化碳撲滅，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣具有助燃性，C錯(cuò)誤；碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，D正確。[綜合測(cè)評(píng)提實(shí)力]1．B本題考查元素周期律的應(yīng)用。元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Li，則堿性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律說(shuō)明，故A不符合題意；碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無(wú)關(guān)，故B符合題意；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律說(shuō)明，故C不符合題意；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Br>I，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律說(shuō)明，故D不符合題意。2．B本題考查元素周期律、元素推斷、離子半徑、沸點(diǎn)、元素化合物性質(zhì)等。前20號(hào)元素能形成的簡(jiǎn)潔負(fù)一價(jià)陰離子有H－、F－、Cl－，其中只有H－具有很強(qiáng)的還原性，即X為氫；Z原子的L層為8電子結(jié)構(gòu)且形成Z－，則Z為氯；W＋與Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，得W為鉀；因四種原子最外層電子數(shù)之和為15，知Y最外層有6個(gè)電子，又因?yàn)閅原子L層有8個(gè)電子，故Y為硫。S2－、Cl－、K＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大?。篩2－＞Z－＞W(wǎng)＋，A錯(cuò)誤；單質(zhì)S、Cl2、H2中，S通常為固體，沸點(diǎn)較高；Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量比H2的大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高，B正確；能通過(guò)非金屬性進(jìn)行比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；元素X與Y、Z分別形成H2S、HCl，二者均是共價(jià)化合物，X與W形成的KH是離子化合物，D錯(cuò)誤。3．B原子半徑：N＜C＜Al，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N3－、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3－＞Al3＋，B項(xiàng)正確；H、C形成的化合物中H2C=CH2、CH3CH3、苯等既含有極性鍵，又含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：C＜N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3＜HNO34．C通過(guò)原子半徑和原子序數(shù)的關(guān)系圖，很簡(jiǎn)潔就看出A是C元素、B是N元素、C是O元素，D是Al元素、E是Si元素、G是S元素。因非金屬性：A＜B＜C，故最簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜B＜C，故A錯(cuò)誤；D的簡(jiǎn)潔離子為Al3＋，C的簡(jiǎn)潔離子為O2－，二者核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故半徑大?。簉(Al3＋)＜r(O2－)，B錯(cuò)誤；SiO2和碳單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成Si和CO，故C正確；G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，H2SO4是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。5．B本題考查元素周期表、周期律、元素推斷、原子半徑、元素化合物性質(zhì)等。X、Y、Z、W均為短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于其次周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6，可知Y為O，結(jié)合位置可知X為N，Z為S，W為Cl。同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，X、Y、Z的原子半徑大小：Z＞X＞Y，即S＞N＞O，A錯(cuò)誤；非金屬性：Y＞Z，則Y和Z的簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，B正確；非金屬性：W＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，C錯(cuò)誤；X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)生成氯化銨，含離子鍵和N—H共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。6．B本題考查元素周期律、元素推斷、氫化物性質(zhì)、離子半徑、化學(xué)鍵、漂白性等。X的氫化物在通常狀況下呈液態(tài)，則X為O元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，淡黃色沉淀為S，刺激性氣味氣體為二氧化硫，則依據(jù)元素守恒規(guī)律可推知Z為S元素，再結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，進(jìn)而推得W為Cl元素。離子半徑大小排序：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A正確；Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；X、Z位于同一主族，同主族元素從上而下，其簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱，所以X的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，C正確；氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D正確。7．D本題考查元素周期表、周期律、離子化合物、元素化合物性質(zhì)、電離平衡等。X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，由圖可得：0.1mol·L－1甲溶液的pH＝13，則甲為一元強(qiáng)堿，只能為NaOH，則X為Na元素；0.1mol·L－1丁溶液的pH＝1，則丁為一元含氧酸，又因?yàn)閃的原子序數(shù)大于Na元素，則丁為HClO4，W為Cl元素；0.1mol·L－1丙溶液的pH＝0.7，則氫離子濃度＝10－0.7mol·L－1≈0.2mol·L－1，所以丙為二元強(qiáng)酸，又因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Na元素，所以Z為S元素，丙為H2SO4；因?yàn)槌叵录住⒈?、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，則乙為兩性氫氧化物，所以乙應(yīng)為Al(OH)3，Y為Al元素。非金屬性：Cl＞S，則簡(jiǎn)潔陰離子的還原性：Z(S2－)＞W(wǎng)(Cl－)，A錯(cuò)誤；X、Y、W分別為Na、Al、Cl元素，Al與Cl元素形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；乙為Al(OH)3，能溶于氫氧化鈉溶液，而不溶于氨水，C錯(cuò)誤；Y、Z的簡(jiǎn)潔離子分別為Al3＋、S2－，二者都能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D正確。8．BC本題考查短周期主族元素的推斷、元素周期律的應(yīng)用、化學(xué)鍵等。化合物甲和乙均由X、Y、Z、Q四種元素組成，分別向甲、乙溶液中加入燒堿溶液并加熱，均產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體M，則M是NH3，甲和乙均為銨鹽，將甲、乙溶液混合產(chǎn)生一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體N，該氣體能使品紅溶液褪色，則N是SO2，故甲、乙中一種是NH4HSO4，另一種是NH4HSO3或(NH4)2SO3，從而推知X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，Q是S元素，結(jié)合五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大可知，R是Cl元素。由于元素的非金屬性：Cl>S，則最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4，題目未指明是否為最高價(jià)含氧酸，故不能推斷其酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；H、N、O三種元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，其中HNO3、HNO2是共價(jià)化合物，NH4NO3、NH4NO2是離子化合物，B正確；Y和Z形成的簡(jiǎn)潔氫化物為NH3和H2O，NH3和H2O中都存在氫鍵，C正確；甲、乙中一種是NH4HSO4，另一種是NH4HSO3或(NH4)2SO3，滴加Ba(OH)2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，前者生成的沉淀是BaSO4，后者生成的沉淀是BaSO3，故兩種沉淀的成分不同，D錯(cuò)誤。9．CD本題考查元素推斷與元素周期律。短周期元素中，其常見單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體的只有H、N、O(稀有氣體除外)，三種元素的原子序數(shù)之和為16，由此可以推出X、Y、Z分別是H、N、O中的一種；依據(jù)B、C兩種分子中的電子數(shù)均為10，可以推出B、C分別為H2O和NH3中的一種，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，可推斷出B為H2O，C為NH3，則X為O元素，Y為N元素，Z為H元素，A可能為NO、NO2等，據(jù)此解答。NH4NO3中含有離子鍵，A錯(cuò)誤；物質(zhì)A可能為NO、NO2等，而NO不能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；NH3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(5－3,2)＝4，N原子為sp3雜化，H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(6－2,2)＝4，O原子為sp3雜化，C正確；0.1mol·L－1D溶液的pH為1，則D為一元強(qiáng)酸，化合物D為HNO3，其濃溶液常溫下能使鐵鈍化，所以濃硝酸在常溫下可用密閉的鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存和運(yùn)輸，D正確。10．BC選項(xiàng)A，水分子間可形成氫鍵，使得水的沸點(diǎn)較高，沸點(diǎn)乙(H2O)>甲(H2S)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，H、N、O、S可形成(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，正確。選項(xiàng)C，原子半徑：X(H)<Z(O)<Y(N)<W(S)，正確。選項(xiàng)D，NH3的水溶液顯堿性，錯(cuò)誤。11．答案：(1)其次周期第ⅣA族(2)S2－＞Cl－＞Na＋(3)(4)LiOH＋H＋=Li＋＋H2O(5)Be＋2NaOH=Na2BeO2＋H2↑(6)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3＋H2O解析：本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等。由元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl。(1)自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素應(yīng)為碳元素，位于周期表中其次周期第ⅣA族。(2)依據(jù)簡(jiǎn)潔離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小推斷，⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的依次為S2－＞Cl－＞Na＋。(3)由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物為次氯酸鈉，在次氯酸鈉中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根離子內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為。(4)依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(LiOH)的性質(zhì)與氫氧化鎂相像，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為L(zhǎng)iOH＋H＋=Li＋＋H2O。(5)Be的氧化物、氫氧化物有兩性，與鋁相像，Be單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be＋2NaOH=Na2BeO2＋H2↑。(6)已知W＋X=Y＋Z，W、X、Y、Z分別是由H、N、O三種元素形成的四種10電子粒子，應(yīng)當(dāng)為銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3＋H2O。12．答案：(1)(2)還原Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)NO、NO20.5NA(4)13Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓Al2O3＋