安徽省江淮名校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省江淮名校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：1121623一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．2024年10月26日我國最大平價海上風(fēng)電項目——山東乳山海上風(fēng)電場實現(xiàn)全容量并網(wǎng)發(fā)電。該風(fēng)電項目的上網(wǎng)電價與傳統(tǒng)燃煤電價相當(dāng)，總裝機容量150萬千瓦，投運后年發(fā)電量達(dá)45億千瓦時，每年可節(jié)約標(biāo)煤140萬噸，減少廢氣排放約425萬噸。人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯誤的是（）A.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點B.煤的氣化是通過物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C.海上風(fēng)能資源豐富且穩(wěn)定，風(fēng)力發(fā)電機組可以將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，為人們提供大量的清潔電力D.隨著能源需求的不斷增長和對傳統(tǒng)能源依賴的風(fēng)險，發(fā)展海上風(fēng)電可以增加能源供應(yīng)的多樣性，降低對單一能源的依賴，提高國家的能源安全水平2．化學(xué)和生活密切相關(guān)。青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習(xí)慣，也能將化學(xué)知識應(yīng)用于實踐。下列有關(guān)解釋不合理的是（）A.用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強氧化性C.制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素，可延長保質(zhì)期C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸D.制作面點時加入食用純堿，利用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.的溶液中的數(shù)目為B.與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為C.異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為4．下列說法正確的是（）A.催化劑能加快反應(yīng)速率，也能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C.，該過程熵值增大D.所有的吸熱反應(yīng)一定都是不能自發(fā)進行5．氫氣是重要的綠色能源。中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵鍵鍵鍵鍵能463496436138若反應(yīng)過程中分解了，則下列說法不正確的是（）A.過程吸收了能量 B.過程放出了能量C.過程屬于放熱反應(yīng) D.總反應(yīng)為6．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是（）A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.為了提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)及時將氨從混合氣中分離出去D.步驟③合成氨溫度為500℃是因為該溫度催化劑活性高且有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率7．實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列實驗操作對應(yīng)的裝置不正確的是（）配制一定濃度的溶液準(zhǔn)確量取稀鹽酸灼燒海帶制海帶灰測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A. B. C. D.8．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是（）A.與的能量之和為B.氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：C.的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：D.反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量9．某學(xué)生以酚酞為指示劑，用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/鹽酸的體積/滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.4027.50第二次25.005.2030.10第三次25.001.0028.55下列說法正確的是（）A.達(dá)滴定終點時，俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏高B.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時溶液從粉紅色剛好變成無色時，即達(dá)到啇定終點C.該氫氧化鈉溶液的濃度為中D.實驗中錐形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低10．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（恒溫恒容容器，固體試樣體積忽略不計），使其達(dá)到分解平衡：。下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的有（）① ②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中溫度不變⑥密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A.①②③④⑥ B.②④⑤⑦ C.①②③⑦ D.①②③⑥⑦11．稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鑭系離于可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：。某溫度時，隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.時的正反應(yīng)速率大于時的逆反應(yīng)速率B.時間段的平均反應(yīng)速率為：C.時增大，該平衡左移，平衡常數(shù)不變D.時的濃度不變12．研究化學(xué)反應(yīng)歷程有利于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。已知反應(yīng)的反應(yīng)進程和能量變化圖如下：：活化能：活化能活化能，下列敘述錯誤的是（）A.較小，則反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率小B.反應(yīng)的C.反應(yīng)是決定整個反應(yīng)速率的步驟D.分離的瞬間對反應(yīng)的正反應(yīng)速率沒有影響13．根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱，上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動C向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：D溶液中滴加溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動A. B. C. D.14．逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓強下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，溫度時反應(yīng)速率常數(shù)分別為，。下列說法錯誤的是（）A.B.溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時相同C.溫度不變，僅改變體系初始壓強，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線也隨之變化D.，溫度下達(dá)平衡時反應(yīng)速率的比值：二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實際意義。I.有機酸醋酸（1）寫出醋酸的電離方程式：________。（2）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________（填序號）。a.b. c.d.（3）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖如上圖所示，、、三點的氫離子濃度由小到大的順序為________。II.對比弱酸酸性相對強弱（4）某些弱酸在25℃時的電離常數(shù)如下：化學(xué)式電離常數(shù)，①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________（填字母）。A.B.C.D.（5）相同濃度的、、結(jié)合的能力由強到弱的順序為________。（6）室溫下，某溶液中存在著，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。（電離平衡常數(shù)：用、用或表示）（7）食醋中含有一定量的乙酸，下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是________。A.蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產(chǎn)生B.乙酸恰好與溶液完全反應(yīng)C.乙酸溶液的約為3D.乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱16．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，其中控制變量思想在探究實驗中有重要應(yīng)用。I.某研究小組以反應(yīng)為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表。忽略催化劑質(zhì)量對溶液體積的影響。實驗編號溫度℃催化劑質(zhì)量/酸性溶液溶液溶液褪色所用時間/體積/濃度/體積/濃度/體積/①250.530.160.2110②250.530.150.2③500.530.160.216④25030.160.2125回答下列問題：（1）實驗①、②、③、④所加溶液均要過量，理由是________。（2）通過實驗①和②，可探究出________（填外部因素）的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中________。通過實驗________（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）探究催化劑對反應(yīng)速率影響的實驗是________（填實驗序號）。實驗④開始時反應(yīng)速率較慢，但一段時間后反應(yīng)速率迅速加快，可能的原因是________。（4）實驗④反應(yīng)開始至高錳酸鉀褪色時，________。II.已知反應(yīng)生成的初始速率與、的初始濃度的關(guān)系為，為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。實驗數(shù)據(jù)初始濃度生成的初始速率/123（5）由表中的數(shù)據(jù)可算出生成的初始速率________。（列出表達(dá)式）（6）若800℃時，初始濃度，則生成的初始速率為________。17．硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及、、、的化合物。其制備流程如下：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時的：開始沉淀的1.55.26.96.29沉淀完全的2.86.48.48.211回答下列問題：（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為________。（2）在浸取的步驟中，往往將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，其目的是________。（3）加入物質(zhì)調(diào)溶液，最適宜使用的是________（填標(biāo)號）。A. B. C.濾渣①的主要成分包括、________、________。（4）向80~90℃的濾液①中分批加入適量溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有，該步反應(yīng)的目的是________。（5）濾液②中加入鋅粉的主要反應(yīng)的離子方程式是________。（6）濾液④獲得產(chǎn)品的實驗步驟包括是________、________、過濾、洗滌、干燥。18．甲烷是重要的化工原料。其中甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②反應(yīng)③的________。（2）電噴霧電離等方法得到的（、、等）與反應(yīng)可得。與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別與、反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示（兩者歷程相似，圖中以示例）。（i）步驟和中涉及氫原子成鍵變化的是________（填“”或“”）。（ii）直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線________（填“”或“”）。（iii）與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量________（填“>”“<”或“=”）。（3）一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯的研究所獲得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下。已知：。與反應(yīng)生成，部分會進一步溴化。將和。通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關(guān)系見下圖（假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有、和）。（i）圖中的曲線是________（填“”或“”）。（ii）560℃時，、曲線對應(yīng)的數(shù)值為5.0、1.6，的轉(zhuǎn)化率________。（iii）560℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

——★參考答案★——一、選擇題：（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）題號1234567891011121314答案BDCBCDCBCCBACB二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（每空2分，共14分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）16．（除標(biāo)注外，每空2