人教版高中化學選擇性必修1第二章真題實訓課課件

真題實訓課第二章化學反應速率與化學平衡1題號2345678910考點11．(2022·浙江6月卷)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示，下列說法不正確的是(

)化學反應速率及其影響因素1題號2345678910A．實驗①，0～20min，v(N2)＝1.00×10-5mol·L-1·min-1B．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大編號表面積/cm2c(NH3)/(mol·L-1)020min40min60min80min①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40√

1題號23456789102．(2023·海南卷，改編)工業(yè)上苯乙烯的生產主要采用乙苯脫氫工藝：C6H5CH2CH3(g)??C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)。某條件下無催化劑存在時，該反應的正、逆反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(

)√1題號2345678910A．曲線①表示的是逆反應的v-t關系B．t2時刻體系處于平衡狀態(tài)C．反應進行到t1時，Q＞K(Q為濃度商)D．催化劑存在時，v1、v2都減小B

[A.反應為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應的v-t關系，曲線②表示的是逆反應的v-t關系，故A錯誤；B.t2時，正、逆反應速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，故B正確；C.反應進行到t1時，反應正向進行，故Q＜K，故C錯誤；D.催化劑能降低反應的活化能，使反應的v1、v2都增大，故D錯誤。]1題號23456789103．(2023·北京卷)下列事實能用平衡移動原理解釋的是(

)A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B．密閉燒瓶內的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃硝酸中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀硫酸反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產生√1題號2345678910化學平衡及其移動B

[A.MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關，A項不符合題意；B.NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項符合題意；C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關，C項不符合題意；D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，D項不符合題意。]1題號2345678910

√1題號2345678910

1題號23456789105．(2023·山東卷，改編)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：1題號2345678910化學反應速率與化學平衡圖像

1題號2345678910

√A

[由題圖可知，TFAA先反應后生成，說明TFAA是反應的催化劑，0

s時催化劑的物質的量濃度由0.08

mol·L-1驟降為0，說明TFAA反應完全，E剩余的物質的量濃度為(0.10－0.08)mol·L-1，當生成H為0.02

mol·L-1的同時有0.02

mol·L-1TFAA生成，但此時TFAA仍為0，說明此時生成的TFAA又催化了剩余的0.02

mol·L-1的E，因此t1時刻體系中有E存在，A正確；反應過程中共消耗掉0.10

mol·L-1的E，t2時刻體系中有0.08

mol·L-1的H和0.01

mol·L-1的G，根據元素守恒可知，體系中還應有0.01

mol·L-1的F，B錯誤；0

s時TFAA的物質的量濃度由0.08

mol·L-1驟降為0，說明E和TFAA反應速率快，活化能小，C錯誤；G生成H和TFAA的反應為可逆反應，所以反應達平衡后，TFAA的濃度小于0.08

mol·L-1，D錯誤。]1題號23456789106．(2023·重慶卷)逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)反應Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)??CH4(g)＋2H2O(g)在恒容條件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比進行反應，平衡時含碳物質體積分數隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)1題號2345678910A．反應Ⅰ的ΔH＜0，反應Ⅱ的ΔH＞0B．M點反應Ⅰ的平衡常數K<1C．N點H2O的壓強是CH4的3倍D．若按V(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料，則曲線之間交點位置不變1題號2345678910√

1題號2345678910

1題號2345678910

1題號2345678910√

1題號23456789108．(2023·海南卷)磷酸二氫鉀在工農業(yè)生產及國防工業(yè)等領域都有廣泛的應用。某研究小組用質量分數為85%的磷酸與KCl(s)反應制備KH2PO4(s)，反應方程式為H3PO4(aq)＋KCl(s)??KH2PO4(s)＋HCl(g)一定條件下的實驗結果如圖1所示。1題號2345678910化學反應速率、化學平衡綜合應用回答問題：(1)該條件下，反應至1h時KCl的轉化率為_______。(2)該制備反應的ΔH隨溫度變化關系如圖2所示。該條件下反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，且反應熱隨溫度升高而________。1題號234567891070%吸熱降低(3)該小組為提高轉化率采用的措施中有：使用濃磷酸作反應物、向系統中不斷通入水蒸氣等。它們能提高轉化率的原因是不使用稀磷酸________________________________________________________；通入水蒸氣_______________________________________________。(4)298K時，H3PO4(aq)＋KCl(aq)??KH2PO4(aq)＋HCl(aq)的平衡常數K＝__________(已知H3PO4的Ka1＝6.9×10-3)。1題號2345678910使用濃磷酸作反應物可以提高磷酸的濃度，促使反應正向進行使得氣體中氯化氫的分壓減小，促使反應正向進行6.9×10-3

1題號23456789109．(2023·山東卷節(jié)選)一定條件下，水氣變換反應CO＋H2O??CO2＋H2的中間產物是HCOOH。為探究該反應過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應：Ⅰ.HCOOH??CO＋H2O(快)Ⅱ.HCOOH??CO2＋H2(慢)研究發(fā)現，在反應Ⅰ、Ⅱ中，H＋僅對反應Ⅰ有催化加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視為常數?；卮鹣铝袉栴}：1題號2345678910

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1題號2345678910a減小不變1題號2345678910

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10．(2023·新課標卷節(jié)選改編)氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產能力位居世界首位。已知合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)

ΔH＝－90kJ·mol-1，回答下列問題：1題號2345678910

1題號2345678910(1)圖1中壓強由小到大的順序為________，判斷的依據是_______________________________________________________________________。

(2)進料組成中含有惰性氣體Ar的圖是_________。

p1<p2<p3

合成氨的反應為氣體分子數減小的反應，壓強越大平衡時氨的摩爾分數越大圖2

1題號234567891033.33%

[解析]

(1)合成氨的反應中，壓強越大越有利于氨的合成，因此，壓強越大平衡時氨的摩爾分數越大。由圖1中信息可知，在相同溫度下，反應達平衡時氨的摩爾分數x1<x2<x3，因此，圖中壓強由小到大的順序為p1<p2<p3，判斷的依據是合成氨的反應為氣體分子數減少的反應，壓強越大平衡時氨的摩爾分數越大。1題