人教版高中化學(xué)選擇性必修1第二章第二節(jié)第5課時(shí)壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)、速率常數(shù)(k正、k逆)及相關(guān)計(jì)算能力課課件

第5課時(shí)壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)、速率常數(shù)(k正、k逆)及相關(guān)計(jì)算(能力課)第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡素養(yǎng)目標(biāo)1．掌握分壓常數(shù)(Kp)等特殊平衡常數(shù)的計(jì)算方法。2．了解速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)

特別提醒

平衡分壓計(jì)算方法①某氣體的分壓＝總壓[p(總)]×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。②p(總)＝p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)。(3)適用范圍：Kp僅適用于氣相發(fā)生的反應(yīng)。

1．用測(cè)壓法在剛性密閉容器中研究T

℃時(shí)4NO(g)??N2(g)＋2NO2(g)的分解反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min010203040壓強(qiáng)/MPa15.0014.0213.2012.5012.50(1)20min時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率α＝________%。(2)T

℃時(shí)，4NO(g)??N2(g)＋2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。480.1

2．在2L恒容密閉容器中充入4molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度(℃)、壓強(qiáng)(Pa)的關(guān)系如圖所示。(1)C點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；若C點(diǎn)在10min達(dá)到平衡，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______________________。(2)若用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度，則C點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)Kx的計(jì)算式為________________。(3)若容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為pPa，則C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_______(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。25%

考點(diǎn)二速率常數(shù)

(2)速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對(duì)于基元反應(yīng)(能夠一步完成的反應(yīng))：aA＋bB??gG＋hH則v＝kca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。如①SO2Cl2??SO2＋Cl2

v＝k1·c(SO2Cl2)②2NO2??2NO＋O2

v＝k2·c2(NO2)③2H2＋2NO??N2＋2H2O

v＝k3·c2(H2)·c2(NO)(3)速率常數(shù)的影響因素溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。

1．1molCH3CH2OH和1molH2O充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)??CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，在550K時(shí)，氣體混合物中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如