高三高考三輪回歸課本選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

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選擇性必修21s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p把內(nèi)部穩(wěn)定的相當(dāng)于稀有氣體結(jié)構(gòu)的那一部分用稀有氣體元素符號加【】表示，后面只寫出價電子層的排布式。層數(shù)多半徑大，層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小一般情況下：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能質(zhì)荷比最大值等于相對分子質(zhì)量如果無孤電子對，兩模型相同價層電子對:

4對sp3雜化VSEPR模型為正四面體

3對sp2雜化VSEPR模型為平面三角形2對sp雜化VSEPR模型為直線形空間構(gòu)型為：VSEPR模型去除孤電子對后余下的形狀親水基疏水基pka越小酸性越強(qiáng)手性碳原子：4個單鍵接4個不同的原子或原子團(tuán)形成分子間氫鍵沸點(diǎn)高反常結(jié)構(gòu)相似相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高形成分子間氫鍵：沸點(diǎn)高低于形成分子內(nèi)氫鍵：沸點(diǎn)低極性分子均攤法：頂角1/8，棱1/4，面1/2，體內(nèi)1；被n個晶胞共用，均攤1/n1.準(zhǔn)晶的定義準(zhǔn)晶是一種固態(tài)物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)介于晶體和非晶體之間。它們不像傳統(tǒng)晶體那樣擁有明確的、規(guī)則的晶格結(jié)構(gòu)，也不像非晶體那樣完全沒有結(jié)構(gòu)。準(zhǔn)晶在某些條件下表現(xiàn)出穩(wěn)定的物理性質(zhì)，但它們的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，缺乏真正的晶體對稱性。2.準(zhǔn)晶的特性準(zhǔn)晶具有一些獨(dú)特的物理特性。它們往往展現(xiàn)出定向生長的行為，類似于晶體。此外，準(zhǔn)晶具有一定的晶格參數(shù)，這些參數(shù)在某種程度上是固定的。然而，由于準(zhǔn)晶缺乏真正的晶體對稱性，它們的物理性質(zhì)可能與傳統(tǒng)晶體有所不同。3.準(zhǔn)晶的應(yīng)用與研究價值準(zhǔn)晶在材料科學(xué)、礦物學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要的應(yīng)用和研究價值。由于其獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，準(zhǔn)晶在材料設(shè)計、制造和性能優(yōu)化方面具有重要的潛力。通過研究和了解準(zhǔn)晶的特性，科學(xué)家們可以更好地控制和優(yōu)化材料的性能，為各種應(yīng)用提供新的可能性?？勺髅嫘牧⒎骄О麩o氫鍵密堆積12個有氫鍵非密堆積----個數(shù)與氫鍵數(shù)相關(guān)1個金剛石晶胞含有8個碳原子計算式8*1/8+6*1/2+4=8代表物質(zhì)：NaCl和CsCl晶胞Cu2+與4個O原子共平面Cu2+與4個N原子共平面配離子：[Ni(NH3)6]2+中心離子：Ni2+配位體：NH3配位數(shù)：6配位原子:N(1)配離子：[Cu(CN)4]2-中心離子：Cu2+配位體：CN-

配位數(shù)：4配位原子:C(2)配離子：[PtCl6]2-中心離子：Pt4+配位體：Cl-

配位數(shù)：6配位原子:Cl(3)配離子：[Cd(NH3)4]2+中心離子：Cd2+配位體：NH3

配位數(shù)：4配位原子:N配離子：