2024-2025學(xué)年高中化學(xué)易錯(cuò)消消練2離子反應(yīng)含解析新人教版必修1

PAGE13-離子反應(yīng)易錯(cuò)點(diǎn)1：離子方程式正誤推斷的常見(jiàn)誤區(qū)[典例剖析]1.下列離子方程式中正確的是A.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe3++CuB.小蘇打與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OC.CaCl2溶液與KHCO3溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓D.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓×錯(cuò)解B或C[錯(cuò)因分析]錯(cuò)選B項(xiàng)是主觀臆斷，誤認(rèn)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO2;錯(cuò)選C項(xiàng)是拆寫(xiě)不正確導(dǎo)致誤判。A、B項(xiàng)不符合實(shí)際狀況，電荷也不守恒，正確的離子方程式分別為Fe+Cu2+=Fe2++Cu、HCO3-+OH-=H2O+CO32;C項(xiàng)中CaCl2與KHCO3不反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤?！陶釪易錯(cuò)點(diǎn)津誤區(qū)1主觀臆斷，不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。書(shū)寫(xiě)離子方程式與書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一樣，必需以客觀事實(shí)為依據(jù)，不行主觀臆造不存在的產(chǎn)物或反應(yīng)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,因?yàn)槎叻磻?yīng)時(shí)只能生成Fe2+;反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性依次中銅排在氫后面，不能置換出酸中的氫。誤區(qū)2化學(xué)式的拆分不當(dāng)。難溶于水的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物和氣體必需寫(xiě)化學(xué)式。例如，將CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)為Ca2++CO32-+2H++2C1-=CaCl2+H2O+CO2↑,是錯(cuò)誤的，因?yàn)镃aCO3是難溶物，不能寫(xiě)成離子形式，而CaCl2是易溶、易電離的物質(zhì)，必需寫(xiě)成離子形式，因此正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。誤區(qū)3沒(méi)有留意反應(yīng)物的用量或滴加依次，錯(cuò)寫(xiě)生成物。同樣的反應(yīng)物，若用量不同或滴加依次不同，則生成物可能不同，因此離子方程式也可能不同。例如，向澄清石灰水中通入少量CO2(生成CaCO3),正確的離子方程式為Ca+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;若通入過(guò)量CO2[生成易溶、易電離的Ca(HCO3)2],則正確的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-。向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，剛起先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-，若向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，則剛起先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。誤區(qū)4遺漏離子反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能顧此失彼、丟三落四。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，寫(xiě)成Ba2++SO42-=BaSO4↓或＋Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓都是錯(cuò)誤的，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓誤區(qū)5忽視反應(yīng)物或產(chǎn)物中的配比。如稀硫酸與Ba(OH),溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫(xiě)成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。誤區(qū)6忽視電荷守恒和原子守恒。？學(xué)會(huì)了嗎書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，要遵循電荷守恒和原子守恒。如將銅與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成Cu+Ag+=Cu2++Ag,鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成AI+2H+=A13++H2↑都是錯(cuò)誤的，因?yàn)槎叨歼`反了電荷守恒的原則，正確的離子方程式分別為2Ag++Cu=Cu2++2Ag、2A1+6H+=2A13++3H2↑。將鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成Al+3H+=A13++H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵撾x子方程式中氫元素原子不守恒。？學(xué)會(huì)了嗎1.下列離子方程式正確的是（）A.用鹽酸溶解石灰石：B.溶液與溶液反應(yīng)：C.將氣體通入足量NaOH溶液中：D.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是（）A.向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：B.溶于過(guò)量NaOH溶液中：C.醋酸除水垢D.向稀中滴加溶液：3.下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A.熔融狀態(tài)下的電離：B.的電離：C.的電離：D.水溶液中的電離：4.下列說(shuō)明事實(shí)的方程式不正確的是()A.用食醋清洗水垢：B.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：C.用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：D.用硫化鈉除去廢水中的汞離子：5.下列物質(zhì)在水溶液中,電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. B.C. D.6.下列關(guān)于制備和性質(zhì)的離子方程式，不正確的是()

A.由溶液和NaOH溶液制備：

B.向懸濁液中滴加濃溶液，生成紅褐色沉淀：C.向懸濁液中滴加濃溶液，濁液變澄清：D.向懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：7.下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A溶液與溶液反應(yīng)至沉淀完全：2正確B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：正確DNaOH溶液中通入少量：正確A.A B.B C.C D.D

8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲得燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：9.離子方程式：中的不行能來(lái)自下列物質(zhì)中的是()①HCl②③④⑤A.⑤ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤10.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色改變的是()A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝：B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：C.在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨篋.向懸濁液中滴加足量溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：

易錯(cuò)點(diǎn)2：電解質(zhì)、非電解質(zhì)推斷的常見(jiàn)誤區(qū)[典例剖析]下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（）SO2、NH3、HClH2SO4、HNO3、BaCl2H3PO4、H2O、Cu液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH×錯(cuò)解A、C或D[錯(cuò)因分析]錯(cuò)選A項(xiàng)是由于沒(méi)有弄清電解質(zhì)的本質(zhì)，電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是由于電解質(zhì)本身能電離出自由移動(dòng)的離子。SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，不是SO2分子、NH3分子本身干脆電離產(chǎn)生離子，而是它們與水反應(yīng)生成的H2SO3、NH3?H2O電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，H2CO3、NH3?H2O是電解質(zhì)，但不能說(shuō)SO2、NH3是電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；誤認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)即為電解質(zhì)會(huì)錯(cuò)選C或D；電解質(zhì)必需是化合物，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液屬于混合物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。√正解B易錯(cuò)點(diǎn)津1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)必需是化合物。2.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，兩個(gè)條件具備其一即可。(1)酸是溶于水能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的電解質(zhì)。(2)有些電解質(zhì)的水溶液不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSO4。3.電解質(zhì)本身不肯定能導(dǎo)電，如NaCl；能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如石墨和全部金屬等。4.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是由于電解質(zhì)本身能電離出自由移動(dòng)的離子。？學(xué)會(huì)了嗎如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非電解質(zhì)。？學(xué)會(huì)了嗎列質(zhì)于解是（）A.氯鈉 B.水 鐵水 D.12.下列說(shuō)法正確的是()A.堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，酸都是弱電解質(zhì)B.的水溶液能導(dǎo)電，所以為電解質(zhì)C.Ag能導(dǎo)電，則Ag是電解質(zhì)D.在水中的溶解度小，但溶解的部分完全電離，故是強(qiáng)電解質(zhì)13.下列說(shuō)法正確的是()

A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

B.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)

C.的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)

D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

14.下?tīng)畹馁|(zhì)既導(dǎo)又于質(zhì)的().晶體 .al溶液 .液氯氫 .熔融15.下列說(shuō)法中不正確的是（）①不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電實(shí)力極弱,所以是弱電解質(zhì)②的水溶液能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)③液氧不導(dǎo)電,所以液氧是非電解質(zhì)④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質(zhì)放在水中肯定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中肯定不導(dǎo)電A.①④ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤16.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．鐵 B．熔融的氯化鈉C．氫氧化鈉溶液 D．蔗糖固體17.下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是()A.二氧化硫 B.冰醋酸 C.氧化鈣 D.漂白粉18.下列敘述正確的是（）A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)19.下列說(shuō)法中正確的是()A．氯化鈉在電流的作用下電離出B．難溶于水，但屬于電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為20.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯氣 B.醋酸 C.氨氣 D.氯化鈉溶液

答案及解析1.答案：C解析：A.大理石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為,故A錯(cuò)誤;

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為,故B錯(cuò)誤;

C.鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為,故C正確;

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為,故D錯(cuò)誤;2.答案：B解析：A.向溶液中滴加溶液至溶液呈中性,氫離子、氫氧根離子都完全反應(yīng),正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.

溶于過(guò)量NaOH溶液中,離子方程式：，故B正確；C.醋酸與碳酸鈣都不能拆開(kāi),正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.向稀中滴加溶液的離子反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；3.答案：C解析：熔融狀態(tài)下的電離方程式為，水溶液中的電離方程式為，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；為二元弱酸，不能完全電離，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是多元弱堿，電離方程式一步寫(xiě)成，C項(xiàng)正確。4.答案：A解析：水垢的主要成分犯難溶的，在離子方程式中用化學(xué)式表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；84消毒液中的NaClO與潔廁靈中的鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，B項(xiàng)正確；胃酸中的酸為鹽酸，能溶解，C項(xiàng)正確；硫化鈉在水溶液中電離出的與反應(yīng)生成難溶的HgS，D項(xiàng)正確。5.答案：C解析：A項(xiàng)，為弱酸，在溶液中部分電離，存在電離平衡，應(yīng)用“”，其正確的電離方程式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，為強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，應(yīng)用“=”正確的電離方程式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平蘅，應(yīng)用“”，其電離方程式為，正確；D項(xiàng)，為多弱酸，屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)用“”，電離過(guò)程分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的電離方程式為，錯(cuò)誤。6.答案：D解析：本題考查鎂的化合物的性質(zhì)及離子方程式的正誤推斷。A項(xiàng)，溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為，正確；B項(xiàng)，向濁液中滴加濃溶液，生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，正確；C項(xiàng)，向懸濁液中滴加濃溶液，濁液變澄清，反應(yīng)的離子方程式為，正確；D項(xiàng)，醋酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為，錯(cuò)誤。

7.答案：B解析：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。A項(xiàng)，溶液與溶液反應(yīng)至沉淀完全，二者物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水，離子方程式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸，離子方程式：，評(píng)價(jià)合理，正確；C項(xiàng)，向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，離子方程式：，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH溶液中通入少量生成碳酸鈉，離子方程式：，錯(cuò)誤。8.答案：B解析：A.題中所給離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故A錯(cuò)誤；B.電解飽和食鹽水時(shí),氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣,水電離產(chǎn)生的氫原子在陰極得電子生成氫氣,離子方程式為：2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH?，故B正確；C.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,則離子方程式應(yīng)為：Ba2++2OH?+2H++SO4=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,、均會(huì)參加反應(yīng),正確離子方程式應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；9.答案：D解析：離子方程式：表示碳酸鋇與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽、二氧化碳和水。①HCl在水溶液中完全電離，能夠與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，不符合題意；②硫酸在水溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，與碳酸鋇反應(yīng)時(shí)會(huì)有硫酸鋇沉淀生成，符合題意；③硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，與碳酸鋇反應(yīng)時(shí)會(huì)有硫酸鋇沉淀生成，符合題意；④硝酸屬于強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離生成氫離子和硝酸根離子，與碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，不符合題意；⑤碳酸屬于弱酸，在離子方程式中寫(xiě)為化學(xué)式，符合題意，D正確10.答案：C解析：A項(xiàng)，Zn與發(fā)生置換反應(yīng)：，溶液藍(lán)色消逝，正確；B項(xiàng)，久置澄清石灰水與空氣中的反應(yīng)：，出現(xiàn)白色固體，正確；C項(xiàng)，在空氣中放置，與空氣中、反應(yīng)：、，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向懸濁液中滴加足量溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，出現(xiàn)紅褐色沉淀，正確。11.答案：A解析：A.

NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故A正確；B.銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.蔗糖是共價(jià)化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇是共價(jià)化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；12.答案：D解析：本題易錯(cuò)之處是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的推斷，認(rèn)為水溶液能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)，錯(cuò)選B。A項(xiàng)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于是否完全電離，與化合物類型沒(méi)有必定關(guān)系，如NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)而屬于弱電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)而是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，雖然的水溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因?yàn)椴皇潜旧黼婋x出的離子導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解質(zhì)是化合物，而Ag是單質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，正確。13.答案：B解析：A項(xiàng)，液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蔗糖、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，正確；C項(xiàng)，自身不能電離，是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅、石墨能導(dǎo)電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。

14.答案：D解析：A.晶體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下的晶體能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以晶體是電解質(zhì)，因不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電；但氯化鈉溶液是水和氯化鈉組成的混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.液態(tài)氯化氫，是純凈物，只有氯化氫分子不導(dǎo)電；氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.熔融的KOH是化合物，能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確。故選：D。15.答案：D解析：①硫酸鋇在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②溶于水,與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸在溶液中能夠電離,屬于電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必需是化合物，液氧是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽(yáng)離子還有鈉離子，屬于鹽，故④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不肯定能導(dǎo)電,如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小,難溶于水,幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,幾乎不導(dǎo)電;碳酸鈣在熔融狀態(tài)下,能完全電離,碳酸鈣是電解質(zhì);非電解質(zhì)放在水中不肯定不導(dǎo)電,如在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤。16.答案：B解析：A．鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融氯化鈉中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子能導(dǎo)電，是化合物，所以它是電解質(zhì)，故B正確；

C．氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉和水的混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．蔗糖固體在水溶液里或熔融狀態(tài)下只有蔗糖分子，都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：B．17.答案：D解析：A.二氧化硫溶于水后生成亞硫酸能電離出離子而導(dǎo)電，即二氧化硫溶于