2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及影響因素課后限時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE7-第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及影響因素考點(diǎn)對(duì)應(yīng)題號(hào)基本目標(biāo)發(fā)展目標(biāo)1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1,2,3,4122.化學(xué)反應(yīng)速率圖像8103.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算與大小比較5,611,134.綜合應(yīng)用7,914[基本目標(biāo)]1．化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法不正確的是()A．將肉類等食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其恒久不會(huì)腐敗變質(zhì)B．在化學(xué)工業(yè)中，運(yùn)用催化劑在肯定程度上能提高經(jīng)濟(jì)效益C．夏天面粉發(fā)酵速率與冬天面粉發(fā)酵速率不同D．茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉，能顯著延長(zhǎng)茶葉儲(chǔ)存時(shí)間A解析A項(xiàng)，冷藏降溫只能減慢肉類食品的變質(zhì)速率；B項(xiàng)，催化劑的運(yùn)用一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此能在肯定程度上提高經(jīng)濟(jì)效益；C項(xiàng)，夏天溫度高，面粉發(fā)酵速率快；D項(xiàng)，還原性鐵粉能與茶葉中的氧氣反應(yīng)，降低氧氣濃度，從而顯著延長(zhǎng)茶葉儲(chǔ)存時(shí)間。故A項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對(duì)人類有益的是()A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗C．塑料的老化 D．氨的合成D解析氨氣的合成須要加快反應(yīng)速率，以滿意工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的須要，其余選項(xiàng)應(yīng)當(dāng)盡可能的降低反應(yīng)速率，故選D。3．為了探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)試驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．將相同大小、形態(tài)的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，二者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照耀下，會(huì)發(fā)覺光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同A解析A項(xiàng)中Mg、Al性質(zhì)不同，在相同外界條件下反應(yīng)速率不同；B、C、D項(xiàng)均為外因影響因素，增大固體反應(yīng)物的表面積、光照、加入催化劑均可使化學(xué)反應(yīng)加快。4．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列依次正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2的反應(yīng)乙：500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2的反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)丁：500℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲、B解析本題比較的是三種因素(催化劑、溫度和濃度)影響化學(xué)反應(yīng)速率的狀況，甲、乙相比，不同的是乙中運(yùn)用了催化劑，所以反應(yīng)速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2的濃度小于甲中的濃度，所以反應(yīng)速率甲＞丁。丙、丁相比，丙中的溫度較低，故反應(yīng)速率關(guān)系為?。颈９史磻?yīng)速率由大到小的依次為乙、甲、丁、丙。5．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲中v(H2)＝3mol·(L·min)－1；乙中v(N2)＝2mol·(L·min)－1；丙中v(NH3)＝1mol·(L·min)－1。則三個(gè)容器中合成氨的速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)D解析N2、H2合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，三個(gè)容器中均轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率：甲v(N2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝1mol·(L·min)－1；乙v(N2)＝2mol·(L·min)－1；丙v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝0.5mol·(L·min)－1；即v(乙)＞v(甲)＞v(丙)。6．肯定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，須要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A．5s B．10sC．大于10s D．小于10sC解析隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行：c(HI)漸漸減小，v正漸漸減小。所以，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用時(shí)間應(yīng)大于10s。7．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參與反應(yīng)的X2為0.6mol·L－1，用Y2表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)為0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY3答案C8．用6gCaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過程中生成CO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨反應(yīng)時(shí)間變更的狀況如圖所示。下列說法正確的是()A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的緣由是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．EF段用HCl濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C．在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多，緣由是稀鹽酸已反應(yīng)完全D．在F點(diǎn)收集到的CO2的體積最大C解析由圖可知，1min時(shí)間內(nèi)，EF段生成的二氧化碳的體積最多，故EF段反應(yīng)速率最快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL－224mL＝448mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，依據(jù)方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O可知，Δn(HCl)＝2n(CO2)＝2×0.02mol＝0.04mol，濃度是0.4mol/L，則用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷1min＝0.4mol/(L·min)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；6gCaCO3的物質(zhì)的量是0.06mol，依據(jù)反應(yīng)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O可知完全反應(yīng)生成二氧化碳應(yīng)當(dāng)是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，而G點(diǎn)是784mL，說明CaCO3未反應(yīng)完，則鹽酸完全反應(yīng)，C項(xiàng)正確；曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)的值即為該點(diǎn)收集的二氧化碳的體積，由圖可知G點(diǎn)收集的二氧化碳最多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．某試驗(yàn)小組探究催化劑對(duì)雙氧水分解的影響，其反應(yīng)物的用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如表所示。MnO2/g時(shí)間/sH2O20.10.30.510mL1.5%223675610mL3.0%3081099810mL4.5%395149116分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)相同體積、相同濃度的雙氧水的分解速率隨著MnO2用量的增加而________(填“加快”或“減慢”)。(2)從試驗(yàn)效果和經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的MnO2為較佳選擇，理由是__________________________________。(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí)，雙氧水的濃度越小，所須要的時(shí)間就越少，即其反應(yīng)速率越快，你認(rèn)為上述結(jié)論________(填“正確”或“不正確”)。(提示：雙氧水的密度可認(rèn)為近似相等)解析(1)視察表中數(shù)據(jù)，當(dāng)雙氧水的體積和濃度肯定時(shí)，MnO2的質(zhì)量越大，H2O2完全分解所需的時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，所以相同濃度的H2O2的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(2)H2O2濃度相同時(shí)，MnO2為0.1g時(shí)，H2O2的分解速率較慢，當(dāng)MnO2為0.3g和0.5g時(shí)，H2O2的分解速率相差不大，從節(jié)約藥品角度來看，選擇加入0.3gMnO2更合適。(3)從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式v＝eq\f(Δc,Δt)可得，此試驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。答案(1)加快(2)0.3運(yùn)用0.1g催化劑時(shí)H2O2的分解速率明顯小于運(yùn)用0.3g和0.5g催化劑時(shí)H2O2的分解速率；運(yùn)用0.5g催化劑和0.3g催化劑時(shí)H2O2的分解速率相差不多，故運(yùn)用0.3g催化劑以節(jié)約藥品(3)不正確[發(fā)展目標(biāo)]10．化合物Bilirubin在肯定波長(zhǎng)的光照耀下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變更如圖所示。計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推想反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B解析由圖可知，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變更為(20－10)μmol/L＝10μmol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為10μmol/L÷4min＝2.5μmol/(L·min)；由圖可知，0～4min期間，反應(yīng)物濃度變更為(40－20)μmol/L＝20μmol/L，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變更為(20－10)μmol/L＝10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變更量降為原來的一半，所以8～12min濃度變更為5μmol/L，12～16min濃度變更為2.5μmol/L，所以16min時(shí)濃度為10μmol/L－5μmol/L－2.5μmol/L＝2.5μmol/L；B項(xiàng)符合題意。11．已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g)=cC(g)中各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下。ABC起始濃度(mol/L)3.01.00.22s時(shí)濃度(mol/L)1.8x1.03s時(shí)濃度(mol/L)y0.51.2據(jù)此可推算出上述方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A．9：3：4 B．3：1：2C．2：1：3 D．3：2：1B解析濃度的變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。a：c＝(3.0mol/L－1.8mol/L)：(1.0mol/L－0.2mol/L)＝3：2，b：c＝(1.0mol/L－0.5mol/L)：(1.2mol/L－0.2mol/L)＝1：2，綜合可得A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2。12．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運(yùn)用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦上升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧C解析①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，削減了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；④加醋酸鈉固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，反應(yīng)速率減慢；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵削減，故削減了產(chǎn)生氫氣的量；⑦上升溫度，反應(yīng)速率加快；⑧鹽酸的物質(zhì)的量不變，改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快。13．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：(1)用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________________________。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是______________________________。(3)10s末，生成物D的濃度為___________________________________。(4)10s末時(shí)，若變更下列條件，生成D的速率如何變更？(用“增大”“減小”或“不變”填空)編號(hào)變更的條件生成D的速率①增大A的濃度②運(yùn)用催化劑③恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))解析(1)v(C)＝eq\f(0.8mol,2L×10s)＝0.04mol·L－1·s－1。(2)依據(jù)化學(xué)方程式，10s內(nèi)A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量n(A)＝eq\f(3,2)n(C)＝1.2mol，故反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是eq\f(1.8＋1.2mol,2L)＝1.5mol·L－1。(3)依據(jù)化學(xué)方程式，10s末n(D)＝n(C)＝0.8mol，則c(D)＝eq\f(0.8mol,2L)＝0.4mol·L－1。(4)增大A的濃度，反應(yīng)速率增大；運(yùn)用催化劑，反應(yīng)速率增大；恒容下充入Ne，雖然壓強(qiáng)增大，但體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。答案(1)0.04mol·L－1·s－1(2)1.5mol·L－1(3)0.4mol·L－1(4)①增大②增大③不變14．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素許多，某課外愛好小組用試驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。試驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L稀硫酸，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案探究影響反應(yīng)速率的因素。試驗(yàn)報(bào)告如表：試驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L稀硫酸于三支試管中；②分別投入大小、形態(tài)相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)該同學(xué)的試驗(yàn)?zāi)康氖莀__