專題33　常見的化合物(二)（解析版）

專題33常見的化合物(二)【思維導(dǎo)圖】【知識(shí)點(diǎn)回顧】一、重要的鹽考點(diǎn)1概述一些常見的鹽(如食鹽、純堿、碳酸鈣等)的主要性質(zhì)及用途1．幾種重要的鹽概述化學(xué)性質(zhì)用途碳酸鈉白色粉末，水溶液顯________，因而俗名純堿，俗稱蘇打，碳酸鈉晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2ONa2CO3＋2HCl=__________________玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等工業(yè)原料碳酸鈣難溶于水的白色固體，是石灰石和大理石的主要成分CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等氯化鈉無(wú)色透明的晶體，俗稱________，不潮解，溶解度受溫度的影響不大NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓供食用和腌制食品，制取鹽酸、氯氣、燒堿等的原料2.鹽的溶解性一般來(lái)說(shuō)，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都________；而大多數(shù)碳酸鹽都________于水；鹽酸鹽除________不溶，硫酸鹽除________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4為微溶物)。3．鹽的性質(zhì)(1)金屬和鹽溶液反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。例：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬________(除鉀、鈣、鈉外)。(2)酸和鹽反應(yīng)生成另一種________和另一種________。例：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑(3)鹽和鹽反應(yīng)生成另外________。例：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl(4)堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。例：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓4．幾種常見離子的檢驗(yàn)(1)Cl－的檢驗(yàn)：加入____________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，證明樣品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3(2)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)：加入________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，說(shuō)明樣品中含SOeq\o\al(2－,4)。例：H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3(3)COeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)：向試樣中滴加________，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中變渾濁，說(shuō)明樣品中含有COeq\o\al(2－,3)。例：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑二、常見的有機(jī)物eq\a\vs4\al(考點(diǎn)2列舉生活中常見的有機(jī)物)常見的有機(jī)物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白質(zhì)、維生素等。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)3辨認(rèn)無(wú)機(jī)物和有機(jī)物)無(wú)機(jī)物和有機(jī)物：化合物可分為無(wú)機(jī)化合物(簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物)和有機(jī)化合物(簡(jiǎn)稱有機(jī)物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外)稱為有機(jī)物。有機(jī)物在物質(zhì)種類中占了絕大多數(shù)?？键c(diǎn)4知道淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)等對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義人體內(nèi)最基本的有機(jī)物是糖類、________和脂肪。糖類是人體供應(yīng)能量的主要來(lái)源；蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)；脂肪是人體內(nèi)的主要儲(chǔ)能物質(zhì)?？键c(diǎn)5知道天然氣、石油、煤等物質(zhì)在生活中的意義、使用情況以及對(duì)環(huán)境的影響1．天然氣：俗稱沼氣、瓦斯氣，主要成分是CH4，在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘?bào)w分解而生成。2．石油：古代動(dòng)植物遺體經(jīng)過(guò)復(fù)雜變化形成的復(fù)雜混合物。主要含有________兩種元素。3．煤：古代植物遺體經(jīng)過(guò)復(fù)雜變化形成的，是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，主要含C元素?？键c(diǎn)11.堿性2NaCl＋CO2↑＋H2O食鹽2.易溶不溶AgClBaSO43.(1)活潑(2)酸鹽(3)兩種新鹽4.(1)AgNO3(2)Ba(NO3)2(3)稀鹽酸考點(diǎn)4蛋白質(zhì)考點(diǎn)52.C、H【例題精析】（2020?衢州）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣?！窘獯稹拷猓合蛞欢ㄙ|(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液，稀鹽酸會(huì)先和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，隨著碳酸鈉的加入，AB段溶液質(zhì)量增加較慢，說(shuō)明此時(shí)生成了二氧化碳?xì)怏w，C點(diǎn)溶液質(zhì)量緩慢上升，說(shuō)明反應(yīng)正在進(jìn)行，D點(diǎn)后，質(zhì)量穩(wěn)步上升，說(shuō)明D點(diǎn)處時(shí)鹽酸恰好反應(yīng)完全，則C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和未完全反應(yīng)的氯化鈣。故答案為：產(chǎn)生氣泡；氯化鈉和氯化鈣。（2021?湖州）小明在冬天輸液時(shí)發(fā)現(xiàn)護(hù)士在輸液管上加了一個(gè)如圖所示的裝置，護(hù)士告訴他這是一次性輸液加熱棒，可以消除藥液溫度與體溫的差異。加熱棒里的成分到底是什么呢？科學(xué)研究小組通過(guò)上網(wǎng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：一次性輸液加熱棒內(nèi)的主要成分是還原性鐵粉、炭粉和氯化鈉等物質(zhì)。該加熱棒內(nèi)是否真的含有這幾種物質(zhì)呢？科學(xué)研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）探究加熱棒內(nèi)是否含有氯化鈉①將加熱棒內(nèi)的物質(zhì)放入燒杯中，加入足量的水充分溶解、過(guò)濾，得到濾渣和濾液。②取適量濾液于試管中，滴加適量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加適量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（填寫正確的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象），證明濾液中含有Cl﹣。在老師的指導(dǎo)下通過(guò)進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)證明濾液中還含有Na+，從而確定含有氯化鈉。（2）探究加熱棒內(nèi)是否含有鐵粉小明用磁鐵靠近濾渣，發(fā)現(xiàn)部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物質(zhì)也有可能是四氧化三鐵。小明通過(guò)如圖裝置探究黑色物質(zhì)是否含有四氧化三鐵，該物質(zhì)鑒定的原理是：Fe3O4+4H2高溫ˉ3Fe+4H2當(dāng)觀察到無(wú)水硫酸銅粉末不變藍(lán)這一現(xiàn)象時(shí)，排除了四氧化三鐵存在的可能性。小英同學(xué)認(rèn)為這還不能確定鐵粉的存在，因?yàn)槌怂难趸F外，鈷粉、鎳粉也是能被磁鐵吸引的黑色粉末。研究小組的同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量被吸引的黑色物質(zhì)于試管中，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，向試管中加入足量的過(guò)氧化氫溶液（能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+），然后滴加硫氰化鉀溶液。溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe2+，得出加熱棒中含有鐵粉這一結(jié)論。（3）探究加熱棒內(nèi)是否含有炭粉點(diǎn)燃不能被吸引的黑色粉末，并將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，得出加熱棒內(nèi)含有炭粉這一結(jié)論。請(qǐng)寫出此操作過(guò)程中確認(rèn)炭粉存在的化學(xué)方程式：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O綜合上述實(shí)驗(yàn)，小明驗(yàn)證了加熱棒內(nèi)的主要成分。加熱棒為什么能夠起到加熱作用呢？小明還將進(jìn)一步探究?！窘獯稹拷猓海?）②要證明濾液中含有氯離子，取適量濾液于試管中，滴加適量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，排除硫酸根和碳酸根離子的干擾后，滴入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色的沉淀即氯化銀，說(shuō)明濾液中含有氯離子，故填：滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（2）根據(jù)Fe3O4+4H2高溫ˉ3Fe+4H2（3）若黑色粉末中含有碳粉，碳粉點(diǎn)燃生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，石灰水變渾濁，方程式為：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故填：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H（2021?臺(tái)州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)測(cè)定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計(jì)（1）該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是變?。ㄟx填“變大”、“變小”或“不變）。（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以說(shuō)明要使魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時(shí)間太長(zhǎng)或碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應(yīng)只能反應(yīng)其中極少一部分，更多的魚刺還是沒(méi)有被反應(yīng)掉?！窘獯稹拷猓海?）濃硫酸具有吸水性，該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是：吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是變??；（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為：820g﹣819.89g＝0.11g設(shè)生成0.11g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑10044x0.11g10044x＝0.25g魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.25g20g答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.25%；（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的，因?yàn)橐刽~骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時(shí)間太長(zhǎng)或碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應(yīng)只能反應(yīng)其中極少一部分，更多的魚刺還是沒(méi)有被反應(yīng)掉。故答案為：（1）吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；（2）變小；（3）1.25%；（4）要使魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時(shí)間太長(zhǎng)或碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應(yīng)只能反應(yīng)其中極少一部分，更多的魚刺還是沒(méi)有被反應(yīng)掉。（2021?麗水）草木灰（主要成分為K2CO3）是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國(guó)傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會(huì)造成一定的環(huán)境污染。為護(hù)衛(wèi)藍(lán)天白云，我市發(fā)布通告，禁止露天燒制草木灰。（1）從化學(xué)肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于鉀肥（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）；（2）要確認(rèn)草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的試劑是稀鹽酸和氫氧化鈣溶液；（3）為測(cè)定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢桁o置后，將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；②在燒杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；③將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后得到5克固體。求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓）【解答】解：（1）含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥；因此碳酸鉀屬于鉀肥；故填：鉀肥；（2）檢驗(yàn)草木灰中含有CO32﹣的方法是取少量草木灰的浸出液放在試管中，然后加入少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡，然后加氣體通入澄清石灰水，若石灰水變混，則證明含有CO32﹣，因此需要用到的試劑是稀鹽酸和氫氧化鈣溶液；故填：稀鹽酸和氫氧化鈣溶液；（3）設(shè)該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xK2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓13810050gx5g13850gxx＝13.8%答：該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%?！玖?xí)題鞏固】一．選擇題（共11小題）1．（2022?西湖區(qū)校級(jí)一模）下列物質(zhì)能在pH＝13的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4 C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH【解答】解：pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、CuSO4、FeCl3、MgSO4均能與和堿性溶液中的OH﹣反應(yīng)，分別生成氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、H2SO4、HCl與堿性溶液中的OH﹣結(jié)合生成水，HCl、AgNO3在溶液中能相互交換成分生成難溶于酸的氯化銀沉淀，KMnO4溶于水顯紫紅色，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、四種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。2．（2022?玉環(huán)市一模）下列各組物質(zhì)，在水溶液中能共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2 B．HCl、KNO3 C．AgNO3、BaCl2 D．H2SO4、Na2CO3【解答】解：A、HCl、Ca（OH）2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、HCl、KNO3在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。C、AgNO3、BaCl2在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、H2SO4、Na2CO3在溶液中相互交換成分生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。3．（2022?樂(lè)清市一模）向一定質(zhì)量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中一定存在Fe3+ B．c點(diǎn)時(shí)所加試劑是NaOH溶液 C．加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOH D．d點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)不只是鹽【解答】解：A、a點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，之后沉淀質(zhì)量不增加也不減少，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，氯化鐵已經(jīng)全部反應(yīng)，不存在鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)時(shí)沉淀減小，說(shuō)明氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，加入的試劑是鹽酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入V1mL的試劑時(shí)，對(duì)應(yīng)沉淀質(zhì)量最大，之后沉淀質(zhì)量減小，所以b點(diǎn)以后鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，所以b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉全部反應(yīng)完畢，選項(xiàng)C正確；D、d點(diǎn)時(shí)沉淀全部溶解，鹽酸與氫氧化鐵全部反應(yīng)生成氯化鐵和水，此時(shí)溶質(zhì)只有氯化鐵和氯化鈉，只有鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：C。4．（2022?樂(lè)清市模擬）小樂(lè)想研究實(shí)驗(yàn)室用石灰右和稀鹽酸制取二氧化碳后廢液的成分。取該廢液的上層清液，往廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)中先后觀察到兩種不同的現(xiàn)象。小樂(lè)用圖像表示該實(shí)驗(yàn)中某些量的變化，其中正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室用石灰右和稀鹽酸制取二氧化碳后廢液的成分中一定含有氯化鈣，可能含有鹽酸，往廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)中先后觀察到兩種不同的現(xiàn)象，說(shuō)明發(fā)生了碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣溶液的兩個(gè)反應(yīng)；碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。B、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，一開始就產(chǎn)生氣體，至鹽酸完全反應(yīng)，氣體的質(zhì)量不再增加，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，第一個(gè)過(guò)程，發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，每106份質(zhì)量的碳酸鈉完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；第二個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，每106份質(zhì)量的碳酸鈉完全反應(yīng)，生成100份質(zhì)量的碳酸鈣；第二個(gè)過(guò)程溶液增加的幅度要小，故選項(xiàng)圖象正確。D、向含有鹽酸的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH＝7；碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，這一過(guò)程中pH＝7；與氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7；圖中沒(méi)有pH等于7的一段，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。故選：C。5．（2022?慈溪市模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會(huì)產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)才會(huì)產(chǎn)生氣體。某錐形瓶?jī)?nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉 B．b的數(shù)值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6% D．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g【解答】解：A、A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉剛好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和氯化鈉，正確；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化學(xué)方程式可得，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2，而碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為50g，則b的值為100g，正確；C、設(shè)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10673100g×x100g×3.65%10673x＝5.3%，錯(cuò)誤；D、設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344100g×3.65%y7344=故選：C。6．（2022?余姚市一模）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì) B．b～c段發(fā)生2個(gè)反應(yīng) C．Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.7% D．m＝37.85【解答】解：o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng)1個(gè)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBa（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171233x×100g23.3g171x×100gx＝17.1%，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)硫酸鋇質(zhì)量為y，氫氧化鎂質(zhì)量為z。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓1712335850g×17.1%yz171y＝11.65g，z＝2.9g所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正確。故選：D。7．（2022?溫州模擬）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)b段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成 B．bc段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成 C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大 D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大【解答】解：向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩，稀鹽酸會(huì)先和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，隨著碳酸鈉的加入，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以A、ab段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成，故A正確；B、bc段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成，故B正確；C、從a點(diǎn)到c點(diǎn)，先是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，再是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了氯化鈉，所以溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大，故C正確；D、從b點(diǎn)到c點(diǎn)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液的pH逐漸不變，故D錯(cuò)誤。故選：D。8．（2022?蕭山區(qū)一模）下列對(duì)各組成分的鑒別，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）鑒別方法現(xiàn)象結(jié)論A鑒別固體中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種）取部分樣品溶于水中產(chǎn)生白色沉淀一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B鑒別溶液中的溶質(zhì)（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種）取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生氣泡；產(chǎn)生白色沉淀一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C鑒別氣體的成分（含有CO、H2、H2O中的一種或幾種）將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對(duì)玻璃管加熱→無(wú)水硫酸銅→澄清石灰水黑色的氧化銅變紅；無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；澄清石灰水變渾濁一定有CO、H2、H2OD鑒別生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一種或幾種）過(guò)濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgClA．A B．B C．C D．D【解答】解：A、由于氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此取樣品溶于水后，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇和硫酸鋇中的一種或兩種，只能說(shuō)明該固體中一定含有氯化鋇，可能含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由于鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此取溶液，先加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有硫酸鈉，但無(wú)法確定是否含有硝酸鈉，故選項(xiàng)正確；C、由于氫氣、一氧化碳的還原性、水蒸氣能與無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，將氣體先通入裝有氧化銅的玻璃管中，黑色氧化銅變紅，說(shuō)明氣體中含有具有還原性的氣體，可能是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種；再通入無(wú)水硫酸銅中，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水，但是水可能是氫氣還原氧化銅生成的，也可能是原混合氣體中的水蒸氣，因此無(wú)法確定混合氣體中是否有水蒸氣；再通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成的，因此原氣體中一定含有一氧化碳；故只能得出原氣體中一定含有一氧化碳，氫氣和水蒸氣無(wú)法確定；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于氫氧化鎂沉淀能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水、碳酸鋇能與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化銀沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明沉淀中一定含有碳酸鋇和氯化銀，無(wú)法確定是否含有氫氧化鎂，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。9．（2022?婺城區(qū)模擬）為測(cè)定一瓶久置的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金進(jìn)行了如下探究：取該溶液50g于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加一定濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得錐形瓶中溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．m1的值無(wú)法確定 B．理論上稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求解 C．加入m1g稀鹽酸后，才開始產(chǎn)生氣泡 D．該方法測(cè)得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏小【解答】解：A、分析圖可知，滴加稀鹽酸質(zhì)量是m1g，溶液質(zhì)量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g10644x＝5.3g7344y＝3.65g與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.65g50gC、稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，所以加入m1g稀鹽酸后，才開始產(chǎn)生氣泡，故C正確；D、過(guò)程中錐形瓶中原有的空氣會(huì)讓二氧化碳替代，造成反應(yīng)前后的質(zhì)量差變小，即二氧化碳的質(zhì)量偏小，使計(jì)算的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確。故選：A。10．（2022?臨平區(qū)一模）金同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的圖像。你認(rèn)為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉，化學(xué)方程式為：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O?？梢姡磻?yīng)過(guò)程中，生成氫氧化鋁沉淀與使氫氧化鋁沉淀溶解消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為3：1。故選：D。11．（2022?溫州模擬）2021年1月，我國(guó)多地頒發(fā)了“最嚴(yán)限塑令”。塑料垃圾會(huì)長(zhǎng)期污染環(huán)境是因?yàn)樗ǎ〢．密度很小 B．柔韌度高 C．不易分解 D．極易熔化【解答】解：白色污染是人們對(duì)難降解（即聚合物在自然環(huán)境中被微生物或光照分解為小分子）的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂。塑料垃圾會(huì)長(zhǎng)期污染環(huán)境是因?yàn)樗灰追纸狻９蔬x：C。二．填空題（共4小題）12．（2022?杭州模擬）侯氏制堿法以氯化鈉為原料制備純堿，反應(yīng)原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低溫下溶解度較小、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2（1）循環(huán)中物質(zhì)X的化學(xué)式CO2；（2）將所得濾液（NH4Cl與NaCl的混合溶液）濃縮后降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，主要原因是氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大。【解答】解：（1）碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉為目標(biāo)產(chǎn)物，而在沉淀池需要通入二氧化碳，所以二氧化碳可以循環(huán)使用，因此X為二氧化碳；故答案為：CO2。（2）氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，而氯化銨溶解度隨溫度降低而減小，因此降溫后大量析出，而氯化鈉不會(huì)析出；故答案為：氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大。13．（2022?拱墅區(qū)一模）如圖甲所示，燒杯中為一定量的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，用膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH變化如圖乙所示。（1）膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中，燒杯中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有氣泡產(chǎn)生，后有沉淀產(chǎn)生。（2）當(dāng)加入amLNa2CO3溶液時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉、氯化鈉?！窘獯稹拷猓禾妓徕}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，乙圖中pH從小于7逐漸增大，所以開始的溶液中含有氯化氫和氯化鈣，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以（1）膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中，燒杯中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：先有氣泡產(chǎn)生，后有沉淀產(chǎn)生；（2）當(dāng)加入amLNa2CO3溶液時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是：碳酸鈉、氯化鈉。故答案為：（1）先有氣泡產(chǎn)生，后有沉淀產(chǎn)生；（2）碳酸鈉、氯化鈉。14．（2022?寧波校級(jí)一模）如圖1所示，小瑾將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是BaSO4、BaCO3（寫化學(xué)式）。（2）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。（3）A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為Na+、Cl﹣、SO42﹣（寫離子符號(hào)）。B點(diǎn)，燒杯內(nèi)的沉淀由2種物質(zhì)組成。（4）檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中含有氯離子的方法靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成?！窘獯稹拷猓海?）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇、碳酸鋇。故填：BaSO4、BaCO3。（2）BC段，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。（3）A﹣B過(guò)程中，沉淀質(zhì)量增大，是因?yàn)橄∠跛岷吞妓徜^反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的物質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，存在離子為Na+、Cl﹣、SO42﹣；B點(diǎn)，燒杯內(nèi)的沉淀由2種物質(zhì)組成，即碳酸鋇和硫酸鋇。故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。（4）檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中含有氯離子的方法：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。故填：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。15．（2022?淳安縣校級(jí)一模）一瓶敞口的NaOH溶液久置后變質(zhì)，在變質(zhì)后溶液中新增的離子主要是CO32﹣（填寫離子的符號(hào)），為了檢驗(yàn)此溶液是否完全變質(zhì)選用下列試劑①②較為合理。①CaCl2②酚酞試液③鹽酸【解答】解：一