化學(xué)-（西北卷）名校教研聯(lián)盟2025屆高三12月聯(lián)考

絕密★啟用前化學(xué)試卷注意事項:干凈后,再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1B11C12o16Mg24Fe56一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。A.B.C.D.uc石膽燒之由藍變白,由此推測uc石膽"可能是膽礬煮豆持作羹,漉之以為汁中的漉汁"主要涉及萃取C.PH3的VSEPR模型:D.3py3py形成兀鍵的過程:粘稠的濃磷酸具有空穴的穴醚雷公藤甲素平面結(jié)構(gòu)的氮雜茂化學(xué)試題第1頁(共8頁)速率的影響C.測定KI溶液的濃度DA.異丙基鋰中"*"號處的碳原子顯正電性B.W與異丙基鋰發(fā)生取代反應(yīng)生成XC.X生成Y時會有副產(chǎn)物L(fēng)ioH生成D.Y發(fā)生消去反應(yīng)可生成兩種烯烴7:22+C2H5OH+16H+4cr3++2CO2t+11H27B·c:在光照條件下發(fā)生反應(yīng):2cha+C2塑2CH3cl+H2c.泡沫滅火器滅火原理:2Al3++3CO23+3H2O—2Al(OH):!+3COZtD.[CO(NH3)4cl2]cl溶液中滴加足量AgNO3溶液:[CO(NH3)4cl2Jcl+AgNOs—[CO(NH3)4cl2]NO:+Agcl天然方沸石是一種含有結(jié)晶水的鹽,其分子式為YIZWX]·H2O。其中X、Y、Z和W為短周期元素,且原表中與之緊鄰的左側(cè)元素,基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2個,其單質(zhì)及氧化物均為常見的共價晶體下列說法正確的是A.Y位于元素周期表的P區(qū)B.電負性:X>Y>W化學(xué)試題第2頁(共8頁)c.簡單離子半徑:X>Y>ZD.W的氧化物具有兩性8.8.驗小組對該鹽的組成進行了如下探究,下列實驗方案正確的是選項探究項目實驗方案A確定鐵元素的價態(tài)液顏色變化B測定結(jié)晶水含量取mg干燥管的增重C檢驗存在NH4+滴加稍過量的NaoH溶液,加熱,將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口,觀察試紙顏色變化取少量該鹽配成溶液,滴加紫色石蕊試液,觀察溶液是否變紅9.Na2SO:在空氣中易被氧化為Naso4o實驗小組利用如圖所示裝置測定SO2氣體的體積,進而確定久置Na2SO3試樣的純度。下列有關(guān)改進措施和誤差分析的說法中錯誤的是B.將裝置中稀硫酸替換為濃度為70%的硫酸C.讀數(shù)前,通N2將Y形管中殘余SO2排入量氣管中D.液面如圖所示時便讀數(shù),可能會導(dǎo)致純度測定值偏低10.近年來,鋅離子電池在大規(guī)模電網(wǎng)儲能系統(tǒng)中得到廣泛應(yīng)用,如圖所示,鋅離子電池放電時zn2會嵌入到N極石墨烯(用R表示)的層狀結(jié)構(gòu)中形成zn,R。下列說法錯誤的是化學(xué)試題第3頁(共8頁)c.儲能時,每轉(zhuǎn)移2mol電子,N極有2molzn2+脫嵌(不考慮副反應(yīng))CU2S,Fe203等雜質(zhì))制備CU2(OH)ZCO:下列說法錯誤的是A.利用乙醇做溶劑可將從浸渣中分離B."調(diào)PH"使用的試劑R可能是CUOC."沉錳時若不通NH;,可能會產(chǎn)生CO2D."趕氨"可促使CU(NH3)4]2*釋放CU2+C.1cm313.在剛性容器中,充入0.5mol/L的CH3OH,發(fā)生如下反應(yīng)hctoteHte)ΔH-0n(HCHO)催化反應(yīng)相同時間,測得CH;OH的轉(zhuǎn)化率和HCHO的選擇性[HCHO選擇性=×100%]隨n(HCHO)溫度變化如圖所示(溫度為700℃時,反應(yīng)恰好達到首次平衡)。下列說法錯誤的是化學(xué)試題第4頁(共8頁)B.X點對應(yīng)條件下,甲醛速率:v>V逆C.高于600℃,催化劑對副反應(yīng)的選擇性可能提高D·700℃:0.4mol/L(甲醛選擇性值近似取3'14.HZR為二元弱酸,常溫下,用0.10mol/L的氨水滴定10mL0.10mol/L的H2R溶液。溶液的PH與px(px=B.kal(H2R)=1014C.PH=7時,C(NH4+)<C(HR)+C(R2)D.滴加10mL氨水后,溶液顯酸性二、非選擇題:本題共4小題,共58分?；瘜W(xué)試題第5頁(共8頁)回答下列問題:(1)步驟(a)常在(填"鐵"或"陶瓷")坩堝中進行。(2)經(jīng)步驟(b)Mno2轉(zhuǎn)化為K2Mno4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。進行該步驟時,應(yīng)分批次加入Mno2,其目的是(寫出一點即可)。(3)步驟(e)在如圖所示裝置進行若去掉盛放小蘇打溶液的洗氣裝置,會影響KMno4的產(chǎn)率,其原因是。實驗過程中應(yīng)控制Coz的通入量,若通入co2過多,可能會導(dǎo)致產(chǎn)品中含有較多的雜質(zhì)(填名稱);步驟(e)還會產(chǎn)生黑色難溶物,該物質(zhì)是(填化學(xué)式)。16.(14分)高碳鉻鐵是生產(chǎn)不銹鋼、軸承的重要原料,其主要成分是鐵、鉻、硫的化合物,以廢舊高碳鉻鐵為原料制備cr203和LiFepo4的流程如圖所示。磷、回答下列問題:(1)鉻元素在元素周期表中屬于族元素,基態(tài)鉻原子價電子排布式為(2)可利用Nac1O溶液吸收,"酸浸步驟產(chǎn)生的H2S、PH;等有害氣體,該吸收過程利用了Naclo(3)"調(diào)PH"步驟中通過加入Na2co3將溶液的PH調(diào)高至2.5,使uc沉鐵"步驟更有利進行,試分析需要將溶液PH調(diào)高的原因(4)"沉鐵"前溶液中Fe2*的濃度為22.4gL,"沉鐵"后Fe2+的去除率為99%,則"沉鐵"后的濾液中C(c2042)=mol/L。(己知:Fecz04·2H2o的溶度積為3.2x107。不考慮沉鐵前后溶液的體積變化)(5)"沉鉻"步驟中有coz生成,寫出生成cr(OH)3沉淀并放出coz的反應(yīng)的離子方程式。(6)uc研磨使反應(yīng)物充分混合,"煅燒生成LiFepo4步驟中只有碳元素的價態(tài)發(fā)生改變,寫出該步驟的化學(xué)方程式。該步驟中的uc煅燒"需要在N2氛圍中進行,其原因是化學(xué)試題第6頁(共8頁)已知:回答下列問題:(1)化合物A的名稱為(2)由B生成c的反應(yīng)類型是。C和B的合成順序不能對換,其理由是。(4)C轉(zhuǎn)化為D的過程中加入Na2CO3的作用是?；瘜W(xué)試題第7頁(共8頁)(5)峰的面積之比為2:2:1:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為①與Fecl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)22SO221①z(g)2(1)ΔH=aKJ/mol②2(l)so2cl2(g)+2(g)ΔH=bkJ/mol③2g)so2(g)+cl2(g)+2(g)ΔH=c則so2(g)+cl2(g)so2cl2(g)的ΔH=(用含a、b、cEa(2)so2(g)+cl2(g)so2cl2(1)v正kc2)c(cl2),Rlnk=-+c,其中kEaTR、C為常數(shù),EaKJ/mol),TK)。so2(g)和clb(g)k增大SO2和②-RlnkT的關(guān)系如圖1所際,A時,反的活化能為KJ/mol,催化效果更好的催化劑是(填"A"或"B"),判斷理由是衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。Ti溫度下,若使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率達到80%,則需要將壓強控制在 kpa(保留到小數(shù)點后2位)。若使圖中a點和C點SO2的平衡轉(zhuǎn)化率達到相等,可向(填"a"或化學(xué)試題第8頁(共8頁)絕密★啟用前化學(xué)參考答案【解析】絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；CuSO4·5H2O受熱分解由藍色變成白色，由此推測“石膽”可能是膽礬，B項正確；氧化亞鐵不顯紅色，因此寶石紅瓷器中不會含有較多的氧化亞鐵，C項錯誤；“漉汁”主要涉及過濾操作，D項錯誤。2.D【解析】該軌道表示式是基態(tài)氮原子的，A項錯誤；氫化鈣的電子式為，B項錯誤；為PH3的分子空間結(jié)構(gòu)模型，C項錯誤；3py和3py的原子軌道以“肩并肩”的方式重疊，形成的π鍵呈鏡面對稱，D項正確。3.A【解析】磷酸分子中存在羥基，因此磷酸可形成分子間氫鍵，故較為粘稠，A項正確；穴醚與堿金屬離子通過配位鍵形成超分子，B項錯誤；雷公藤甲素中存在9個手性碳原子，C項錯誤；氮雜茂為平面結(jié)構(gòu)，因此氮原子采取的雜化方式為sp2，D項錯誤。4.D【解析】定容后應(yīng)上下顛倒搖勻，A項錯誤；該實驗是根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色快慢來驗證濃度對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證兩試管中高錳酸鉀溶液的濃度和體積相同，并滴加等量且濃度不同的草酸溶液(需過量)，B項錯誤；應(yīng)將溴水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示劑也不正確，C項錯誤；氨氣密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，試管口的棉花可減少氨氣與空氣的對流，D項正確。5.C【解析】“*”號處的碳原子顯負電性，A項錯誤；W與異丙基鋰發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；根據(jù)原子守恒可知有LiOH生成，C項正確；Y發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，D項錯誤。6.D【解析】酸性重鉻酸鉀溶液將乙醇氧化為乙酸，A項錯誤；CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)會生成HCl，B項錯誤；泡沫滅火器中盛放的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al33HCOAl(OH)3↓+3CO2↑,C項錯誤；外界的氯離子能夠電離出來與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，D項正確。7.C【解析】根據(jù)題中信息可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Si。Na位于元素周期表的s區(qū)，A項錯誤；O和Si為非金屬元素，Na為金屬元素，故Na的電負性最小，O的得電子能力大于Si，故電負性：O>Si>Na，B項錯誤；O2－、Na＋、Al3＋電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小的半徑大，故O2－>Na＋>Al3＋C項正確；SiO2是酸性氧化物，D項錯誤。8.A【解析】莫爾鹽中若含F(xiàn)e3＋，則加入KSCN溶液會變紅，若含F(xiàn)e2＋，則加入KSCN溶液不會變紅，滴加雙氧水后溶液會變紅，A項正確；莫爾鹽分解會生成硫的氧化物，硫的氧化物也會被堿石灰吸收，因此無法確定結(jié)晶水的質(zhì)量，B項錯誤；檢驗氨氣應(yīng)使用濕潤的紅色石蕊試紙，C項錯誤；NH水解也會使溶液顯酸性，因此通過滴加紫色石蕊試液無法判斷含鐵的離子能否水解，D項錯誤。9.C化學(xué)參考答案第1頁（共5頁）【解析】SO2易溶于H2O，難溶于飽和NaHSO3溶液，因此排飽和NaHSO3溶液測SO2的體積更準確，A項正確；使用濃度為70%的硫酸可以保證反應(yīng)速率較快，也可減少SO2因溶解而造成的損失，B項正確；殘余在Y形管中的SO2不能排入量氣管中，因為已經(jīng)有等體積的空氣代替SO2排液，C項錯誤；圖中量氣管中的液面低于水準管，因此SO2的壓強較大，體積較小，最終可能導(dǎo)致純度測定值偏低，D項正確。【解析】儲能時為充電過程，M極上Zn2＋得電子生成Zn，故發(fā)生還原反應(yīng)，A項正確；電池放電時，陽離子向正極移動，根據(jù)放電時，Zn2＋嵌入石墨烯中，可知N極為正極，B項正確；儲能時，N極上發(fā)生的電極反應(yīng)為ZnxR－2xe－R＋xZn2＋，由電極反應(yīng)式可知，若不考慮副反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，N極有1molZn2＋脫嵌，C項錯誤；長時間析氫副反應(yīng)（2H2O＋2e－H2↑+2OH會導(dǎo)致溶液的pH升高，Zn2＋會轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2等副產(chǎn)物，從而造成溶液中Zn2＋的損耗，D項正確?！窘馕觥縎微溶于乙醇，用乙醇做溶劑溶解S的效果不好，S易溶于CS2，使用CS2做溶劑效果會更好，A項錯誤；使用CuO調(diào)節(jié)溶液pH，不會引入雜質(zhì)，B項正確；若不通NH3，溶液中的H＋及反應(yīng)過程釋放的H＋會與HCO反應(yīng)產(chǎn)生CO2，C項正確；大量NH3在溶液中會與Cu2＋結(jié)合生成[Cu(NH3)4]2＋，通過加熱趕走NH3，可以促進平衡[Cu(NH3)4]2＋Cu2++4NH3正向移動，釋放出Cu2＋，D項正確?！窘馕觥胯F原子和鎂原子之間的最短距離為晶胞體對角線的，A項正確；觀察晶胞可知，鎂原子填充在鐵原子構(gòu)成的正四面體空隙中，B項正確；晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為(a×10—10)3cm3，故1cm3該合金的質(zhì)量為項錯誤；該合金中鎂原子和鐵原子之間為金屬鍵，因此熔融該合金過程中需要破壞金屬鍵，D項正確。【解析】主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)正反應(yīng)的活化能較大，A項正確；根據(jù)題意可知，X點還未達到平衡，因此甲醛的正反應(yīng)速率較大，B項正確；高于600℃,甲醛的選擇性降低，故推測高于600℃,催化劑對副反應(yīng)的選擇性可能提高，C項正確；根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，主反應(yīng)消耗的甲醇為0.5mol/L×60%×=0.1mol/L，副反應(yīng)消耗的甲醇為0.5mol/L×60%－0.5mol/L×60%×=0.2mol/L，據(jù)此列出各物質(zhì)濃度的變化量如下：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)變化量（mol/L）0.10.10.1CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)變化量（mol/L）0.20.20.4平衡時，c(H2)＝0.1mol/L+0.4mol/L＝0.5mol/L，D項錯誤。【解析】結(jié)合NH3·H2O、H2R、HR－的電離平衡常數(shù)表達式可知，溶液的pH越大，則—lg越大，和lg越小，再結(jié)合Ka1(H2R)>Ka2(H2R)，可知pH相等時，lg<lg化學(xué)參考答案第2頁（共5頁）化學(xué)參考答案第3頁（共5頁）故、lg、lg的變化曲線分別是Ⅱ、I、Ⅲ,利用各曲線上的數(shù)據(jù)可得：Ka1(H2R)＝10-1.4、Ka2(H2R)＝10-6.7、Kb(NH3·H2O)＝10-4.75，則A、B項正確；由電荷守恒可得：c(NH)＋c(H＋) =c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(HR－)＋2c(R2－)，c(NH)>c(HR－)＋c(R2－)，C項錯誤；滴加10mL氨水恰好生成NH4HR，NH水解使溶液顯酸性，Ka(HR－)＝Ka2(H2R)＝10-6.7，HR－的水解常數(shù)為=10—12.6＜Ka，HR－的電離程度大于其水解程度也會使溶液顯酸性，D項正確。15.（14分）（1）鐵（2分）（2）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分，化學(xué)式寫全對1分，配平1分，漏寫條件不扣分）①防止反應(yīng)過于劇烈；②提高MnO2的利用率；③適當減弱MnO2催化KClO3分解。（2分，回答一點即可，意思相同即可）（3）揮發(fā)出的HCl與KMnO4會發(fā)生反應(yīng)（2分）碳酸氫鉀（2分）MnO2（2分）（4）溫度太高會導(dǎo)致高錳酸鉀分解（2分）【解析】（1）KOH在加熱條件下能腐蝕陶瓷坩堝，因此加熱KOH和KClO3的混合物應(yīng)在鐵坩堝中進行。（2）分批加入可避免反應(yīng)過于劇烈，同時可促進MnO2充分反應(yīng)，提高MnO2的利用率，還可適當減弱MnO2催化KClO3的分解速度。（3）KMnO4在常溫下與HCl可發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致KMnO4有損失，從而降低產(chǎn)率；步驟（e）的歧化反應(yīng)會生成K2CO3，CO2過多會繼續(xù)反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鉀，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶步驟后會析出碳酸氫鉀，而引入雜質(zhì)；根據(jù)步驟（e）中發(fā)生歧化反應(yīng)且生成黑色難溶物，可判斷有MnO2生成，反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。（4）高錳酸鉀受熱易分解，蒸發(fā)濃縮時溫度不能太高。16.（14分）（1）ⅥB（1分）3d54s1（1分）（2強）氧化（2分）（3）增大pH能促進H2C2O4電離，增大溶液中C2O－的濃度，促進沉鐵進行（2分）（4）8×10-5（2分）＋＋（6）LiOH＋FeC2O4·2H2O＋NH4H2PO4LiFePO4＋NH3↑+CO2↑+4H2O＋CO↑（2分，化學(xué)式寫全對1分，防止Fe2＋被空氣中的氧氣氧化（2分）【解析】（1）鉻元素位于第四周期ⅥB族；原子序數(shù)為24，基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布式為3d54s1。化學(xué)參考答案第4頁（共5頁）（2）H2S中的硫元素，PH3中的磷元素，均為最低價，具有較強的還原性，可被NaClO氧化。（3）增大pH，促進H2C2O4電離出更多的C2O有利于Fe2＋轉(zhuǎn)化為FeC2O4·2H2O。（4）“沉鐵”后溶液中的c(Fe2＋)=×1%=0.004mol/L，c(C2O－)×0.004＝3.2×10-7，解得c(C2O－)=8×10-5(mol/L)。（5）Cr3＋和HCO在溶液中發(fā)生相互促進的水解生成Cr(OH)3沉淀和CO2氣體。（6）因為只有碳元素的價態(tài)發(fā)生改變，結(jié)合反應(yīng)物中碳元素顯+3價，推測碳元素發(fā)生了歧化反應(yīng)，故有CO和CO2生成，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；Fe2＋具有較強的還原性，為了防止FeC2O4·2H2O和LiFePO4中的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化，需要在N2氛圍中進行。（1）鄰硝基甲苯（2分，其他合理答案也可給分）（2）還原反應(yīng)（1分）若對換，氨基會被KMnO4氧化（2分）（3）酯基、羥基（2分，答對1個給1分）（4）除去反應(yīng)生成的HCl，促進反應(yīng)正向進行（2分）（52分）（6）13種（2分2分）【解析】（1）硝基和甲基處于鄰位，根據(jù)習(xí)慣命名法其名稱為鄰硝基甲苯。（2）由B生成C的過程中，B去氧又加氫，故B發(fā)生了還原反應(yīng)；氨基具有較強的還原性，易被氧化，因此合成順序不能對換。（3）觀察化合物H