定量實(shí)驗(yàn)分析型實(shí)驗(yàn)題

第3講定量實(shí)驗(yàn)分析型實(shí)驗(yàn)題確定方案分析原理明確目的推敲細(xì)節(jié)【解題思路】案例一：測(cè)定純堿樣品（含雜質(zhì)NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(Na2CO3)m(樣品）100%ω(Na2CO3)=如何獲取？3.CO32-+Ca2+=CaCO3↓2.CO32-+Ba2+=BaCO3↓1.CO32-+2H+=H2O+CO2↑4.Cl-+Ag+=AgCl↓m(Na2CO3)V(CO2)m(CO2)

n(H+)m(BaCO3)m(CaCO3)

m(AgCl)m(NaCl)取一定量的樣品溶于水加入過(guò)量強(qiáng)酸CO2排液測(cè)定V(CO2)量氣法用堿石灰吸收CO2加入過(guò)量可溶性鋇鹽稱(chēng)量m(BaCO3)加入過(guò)量可溶性鈣鹽稱(chēng)量m(CaCO3)加入過(guò)量酸化AgNO3過(guò)濾、洗滌、干燥AgCl稱(chēng)量m(AgCl)滴加已知濃度的強(qiáng)酸至滴定完全滴定法質(zhì)量法測(cè)定V(酸)測(cè)定m(CO2)過(guò)濾、洗滌、干燥BaCO3過(guò)濾、洗滌、干燥CaCO3①

②③

④

⑤

⑥

確定方案推敲細(xì)節(jié)分析原理明確目的確定方案【解題思路】案例一：測(cè)定純堿樣品（含雜質(zhì)NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(Na2CO3)

m(樣品）100%ω(Na2CO3)=如何獲?。苛繗夥ǖ味ǚㄙ|(zhì)量法推敲細(xì)節(jié)（優(yōu)化實(shí)驗(yàn)裝置）測(cè)定CO2的質(zhì)量取一定量樣品溶于水加入過(guò)量強(qiáng)酸（H2SO4）用堿石灰吸收CO2方案②試樣溶液稀H2SO4裝置1堿石灰堿石灰裝置2稀H2SO4裝置3稀H2SO4堿石灰濃H2SO4裝置4堿石灰濃H2SO4稀H2SO4加壓氮?dú)饧訅嚎諝?裝置5堿石灰濃H2SO4稀H2SO4加壓氮?dú)饪諝釴aOH溶液試樣溶液裝置5主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，至U型管的質(zhì)量基本不變，為dg

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：

名題賞析：（05全國(guó)卷.28）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。稀硫酸A堿石灰NaOH溶液試樣溶液濃硫酸B⑺還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法:

取一定量的純堿試樣，溶于適量的蒸餾水中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量濾渣（BaCO3）。質(zhì)量法根據(jù)原理：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl取一定量的純堿試樣，與足量的稀硫酸反應(yīng)，用排飽和NaHCO3溶液的方法測(cè)定生成的CO2體積。量氣法稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4裝置圖如下（1）（2）（3）量氣管平衡管思考1：使用量氣裝置（1）測(cè)定氣體體積時(shí)，生成的氣體的體積（填小于、等于、大于）反應(yīng)后量筒中液體的體積（不考慮溫度的影響）。大于思考2：反應(yīng)后學(xué)生A讀數(shù)時(shí)，量氣裝置（3）中液面如圖所示，測(cè)試的結(jié)果（填偏大、偏小、無(wú)影響）。若你認(rèn)為有不當(dāng)之處，讀數(shù)前該怎樣正確操作？偏小將平衡管緩緩下移至左右液面相平讀數(shù)時(shí)，切記“同溫、同壓、平視”推敲細(xì)節(jié)分析原理明確目的確定方案【解題思路】案例一：測(cè)定純堿樣品（含雜質(zhì)NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(Na2CO3)m(樣品）100%ω(Na2CO3)=如何獲?。苛繗夥ǖ味ǚㄙ|(zhì)量法案例二:某活動(dòng)小組欲測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O（硫酸亞鐵銨晶體）中x的值，經(jīng)討論有多種實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案.可供選用的試劑如下：①amol.L-1BaCl2

溶液②bmol.L-1NaOH溶液③cmol.L-1稀H2SO4溶液④

dmol.L-1酸性KMnO4溶液（已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液稍過(guò)量，反應(yīng)后的混合液的顏色立即變成粉紅色）請(qǐng)根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)試劑，選擇簡(jiǎn)約、可行的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案，簡(jiǎn)要寫(xiě)出第二步以后的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：稱(chēng)取mg樣品，放入錐形瓶中，加適量水溶解得樣品溶液第二步：……

計(jì)算樣品中x的表達(dá)式：____________實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定方案分析原理明確目的推敲細(xì)節(jié)【解題思路】案例二:測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O

（硫酸亞鐵銨晶體）中x的值案例二:某活動(dòng)小組欲測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O（硫酸亞鐵銨晶體）中x的值，經(jīng)討論有多種實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案.可供選用的試劑如下：①amol.L-1BaCl2

溶液②bmol.L-1NaOH溶液③cmol.L-1稀H2SO4溶液④

dmol.L-1酸性KMnO4溶液（已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液稍過(guò)量，反應(yīng)后的混合液的顏色立即變成粉紅色）請(qǐng)根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)試劑，選擇簡(jiǎn)約、可行的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案，簡(jiǎn)要寫(xiě)出第二步以后的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：稱(chēng)取ng樣品，放入錐形瓶中，加適量水溶解得樣品溶液第二步：……

計(jì)算樣品中x的表達(dá)式：____________確定方案分析原理明確目的推敲細(xì)節(jié)【解題思路】案例二:測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O

（硫酸亞鐵銨晶體）中x的值⑴Ba2++SO42-=BaSO4↓⑵NH4++OH-=NH3↑+H2O⑶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?

BaSO4NH3MnO4-(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O2BaSO4(284+18x)gng2(137+96)gm(BaSO4)確定方案分析原理明確目的推敲細(xì)節(jié)【解題思路】案例二:測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O

（硫酸亞鐵銨晶體）中x的值⑴Ba2++SO42-=BaSO4↓⑵NH4++OH-=NH3↑+H2O⑶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?

BaSO4NH3MnO4-往樣品溶液中加入過(guò)量BaCl2過(guò)濾、洗滌干燥BaSO4稱(chēng)量m(BaSO4)往樣品溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，加熱并干燥NH3后用cmol.L-1稀H2SO4吸收，測(cè)定NH3的質(zhì)量。樣品溶液用dmol/l酸性KMnO4溶液滴定至滴定終點(diǎn)。消耗酸性KMnO4溶液bmL。案例二:測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O中x的值方案1：方案2：方案3：從化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求比較以上三方案，方案3的優(yōu)點(diǎn)體現(xiàn)在哪里?實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：稱(chēng)?。?NH4)2Fe(SO4)2.xH2O）樣品mg，放入250ml錐形瓶中，加適量水溶解樣品第二步：

計(jì)算樣品中x的表達(dá)式：____________簡(jiǎn)要寫(xiě)出第二步以后的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果．可供選用的試劑：①amol.L-1BaCl2

溶液②bmol.L-1

NaOH溶液③cmol.L-1稀H2SO4溶液④dmol.L-1酸性KMnO4溶液

用dmol/L酸性KMnO4溶液滴定至滴定終點(diǎn)。消耗酸性KMnO4溶液bmL。

KMnO45Fe2+5(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O1mol5(284+18x)g

nb.d.0.091429X=(d.b.10-3)molng實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求科學(xué)性安全性可行性