4.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【課程目標(biāo)】1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。2．體會元素周期律(表)在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識及科學(xué)研究中的重要作用。內(nèi)容索引01.夯基提能02.素養(yǎng)落實(shí)03.課時(shí)作業(yè)（二十六）知識點(diǎn)一元素周期表的分區(qū)和元素化合價(jià)規(guī)律知識點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用主族元素的周期性變化規(guī)律01.夯基提能知識點(diǎn)一元素周期表的分區(qū)和元素化合價(jià)規(guī)律

1．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________；⑦_(dá)_______；⑧________。增強(qiáng)AlSi非金屬金屬增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)【師說·助學(xué)】結(jié)合上圖，回答下列問題。(1)元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)是如何分布的？并指出金屬性、非金屬性最強(qiáng)的元素(放射性元素除外)。(2)位于分界線處的元素的性質(zhì)有何特點(diǎn)？

答案：(1)金屬元素位于周期表分界線的左下方，金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，非金屬元素位于周期表分界線的右上方，非金屬性最強(qiáng)的是F。(2)分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。2．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系結(jié)合表格數(shù)據(jù)歸納化合價(jià)規(guī)律。(1)主族元素的最高正化合價(jià)＝____________＝________________(O、F除外)。族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正價(jià)＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低負(fù)價(jià)－－4－3－2－1

絕對值之和－8888

主族序數(shù)最外層電子數(shù)(2)非金屬元素的化合價(jià)①最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)(O、F除外)。②最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。③|最高正價(jià)|＋|最低負(fù)價(jià)|＝____(H、O、F除外)。3．價(jià)電子主族元素的價(jià)電子數(shù)＝最外層電子數(shù)，過渡元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。8即學(xué)即練1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)金屬元素只表現(xiàn)金屬性，非金屬元素只表現(xiàn)非金屬性：____________________________________________________________。(2)原子最外層電子數(shù)大于3且小于8的元素一定是非金屬元素：____________________________________________________________。(3)最外層電子數(shù)是2的元素，最高正價(jià)一定是＋2價(jià)：____________________________________________________________。錯誤。分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性錯誤。如第ⅣA族元素Ge為金屬元素錯誤。如稀有氣體元素He，最外層電子數(shù)為2，其化合價(jià)為02．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷(

)A．R的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RB．R一定是第ⅣA族元素C．R的簡單氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R一定是第四周期元素答案：A解析：某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，說明該元素的最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，該元素可為第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。該元素最低負(fù)化合價(jià)為－2價(jià)，則元素R的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，故A正確；R一定是第ⅥA族元素，故B錯誤；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故C錯誤；根據(jù)題干信息不能確定元素R所在的周期，故D錯誤。3．古時(shí)人們把雄黃酒灑在墻角、床底等處，可以驅(qū)蟲，清潔環(huán)境。雄黃是一種礦物質(zhì)，俗稱“雞冠石”，其主要成分是硫化砷，As位于元素周期表第ⅤA族。另外，與As同周期、第ⅥA族元素Se在生活中也有廣泛的應(yīng)用。(1)砷元素的最高價(jià)態(tài)是________；Se的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____________。(2)試比較As、Se的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性______________________。＋5價(jià)H2SeO4H2Se＞AsH3

＞＞＞難黑難酸難2．在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用【師說·助學(xué)】門捷列夫在研究周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了包括“類鋁”“類硅”在內(nèi)的11種當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素。(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勤發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge(填“>”或“<”)。>②鍺位于硅的下一周期，試寫出“鍺”在周期表中的位置________________。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途是________________。③硅和鍺的單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是________(填“硅”或“鍺”)。第四周期第ⅣA族用作半導(dǎo)體材料鍺(2)“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因________________________。②為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液，_____________和________________。原子最外層電子數(shù)都是3個(gè)稀硫酸(或鹽酸)NaOH溶液即學(xué)即練1．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線用虛線表示。下列說法不正確的是(

)A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕合金的元素C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．地球上元素含量的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系答案：D解析：金屬與非金屬元素分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，故可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，A正確；過渡金屬元素具有特殊性，可在過渡元素中尋找制備催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，B正確；農(nóng)藥中通常含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，故可在非金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥的元素，C正確；地球上元素含量的分布與其在周期表中的位置無關(guān)，D錯誤。2．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關(guān)于鐳的性質(zhì)，下列描述不正確的是(

)A．在化合物中呈＋2價(jià)

B．單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣C．鐳比鈣的金屬性弱

D．碳酸鐳難溶于水答案：C解析：鐳是第七周期第ⅡA族元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，鐳在化合物中的化合價(jià)為＋2價(jià)，A正確；Ca能與水反應(yīng)放出H2，則比Ca活潑的鐳也能與水反應(yīng)放出H2，B正確；鐳的金屬性比鈣強(qiáng)，C錯誤；BaCO3難溶于水，則碳酸鐳也難溶于水，D正確。02.素養(yǎng)落實(shí)主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)________依次________最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)________原子半徑逐漸________逐漸________元素的性質(zhì)金屬性逐漸________逐漸________非金屬性逐漸________逐漸________主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：________________負(fù)化合價(jià)：________________最高正價(jià)數(shù)＝____________(O、F除外)相同增加相同減小增大減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱＋1→＋7主族序數(shù)－8主族序數(shù)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸________堿性逐漸________酸性逐漸________堿性逐漸________氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸________逐漸________離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸________，陰離子還原性逐漸________陽離子氧化性逐漸__________，陰離子還原性逐漸____________增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)例1[2024·安徽宿州高一期末]下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(

)A．氧化性：Cl2>Br2>I2B．失電子能力：K>Na>LiC．酸性：HClO4>H2SO4>H2SO3D．原子半徑：N>O>H答案：C解析：周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)氧化性Cl2>Br2>I2，故A不符合；周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強(qiáng)，失電子能力K>Na>Li，故B不符合；周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，但亞硫酸中硫不是最高價(jià)，酸性HClO4>H2SO4>H2SO3，不能用元素周期律解釋，故C符合；電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強(qiáng)，原子或離子半徑越小，原子半徑N>O>H，故D不符合。例2[2024·河北石家莊高一期末]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，此氣體同冷的燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：W<X<Y<ZB．氫化物水溶液酸性：X>ZC．X的單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案：D解析：鹽與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，該氣體為氯氣，與氫氧化鈉溶液作用，得到含有YZW的溶液，則鹽為NaClO，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z同族，則W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。原子的核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期隨著原子序數(shù)的增加原子半徑減小，因此原子半徑Na>Cl>O>F，A錯誤；X的氫化物水溶液為HF溶液，Z的氫化物水溶液為HCl溶液，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，與氫結(jié)合得更牢固，因此HF溶液中解離出的氫離子濃度小于HCl溶液中解離出的氫離子濃度，X的氫化物水溶液酸性弱于Z，B錯誤；氟氣與水生成HF和氧氣，C錯誤；W的單質(zhì)為氧氣，X的單質(zhì)為氟氣，二者在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都呈氣態(tài)，D正確?！咀兪窖菥殹?．[2024·遼寧大連高一期末]As與Ga同周期，As與N同主族，Ga與Al同主族。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是(

)A．非金屬性：As＞GaB．堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3C．酸性：H3AsO4＞H3AsO3D．熱穩(wěn)定性：NH3＞AsH3答案：C解析：As與Ga同周期，As與N同主族，As與N都位于第ⅤA族，Ga與Al同主族，Ga與Al都位于第ⅢA族。同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性As＞Ga能用元素周期律解釋，A項(xiàng)不符合題意；同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，金屬性Ga＞Al，堿性Ga(OH)3＞Al(OH)3能用元素周期律解釋，B項(xiàng)不符合題意；H3AsO4、H3AsO3都是As的含氧酸，H3AsO4中非羥基氧的個(gè)數(shù)為1，H3AsO3中非羥基氧的個(gè)數(shù)為0，含氧酸中非羥基氧的個(gè)數(shù)越大、酸性越強(qiáng)，故酸性H3AsO4＞H3AsO3，不能用元素周期律解釋，C項(xiàng)符合題意；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性N＞As，熱穩(wěn)定性NH3＞AsH3能用元素周期律解釋，D項(xiàng)不符合題意。2．四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，T是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是(

)A．W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)堿C．Q的原子半徑比T的小D．W和Q的原子序數(shù)相差10答案：B解析：T是地殼中含量最高的金屬元素，則T是Al元素，結(jié)合四種短周期主族元素在周期表中的相對位置推知，Q是C元素，R是P元素，W是S元素。由于元素的非金屬性S>P，則氫化物的穩(wěn)定性H2S>PH3，A正確；T是Al元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，屬于弱堿，B錯誤；Q(C)處于第二周期，T(Al)處于第三周期，則原子半徑C<Al，C正確；W(S)的原子序數(shù)是16，Q(C)的原子序數(shù)是6，二者的差值是10，D正確。03.課時(shí)作業(yè)（二十六）題組一元素周期表的分區(qū)和化合價(jià)變化規(guī)律1．(3分)[2024·長沙高一檢測]元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是(

)A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素答案：C2．(3分)元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線用虛線表示。下列說法正確的是(

)A．元素的性質(zhì)總在不斷地發(fā)生明顯的變化B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料答案：C解析：同族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，A項(xiàng)錯誤；緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，但沒有兩性金屬元素這一說法，B項(xiàng)錯誤；耐高溫材料應(yīng)該在過渡元素中尋找，D項(xiàng)錯誤。3．(3分)某短周期主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述中不正確的是(

)A．R是第ⅣA族元素B．R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RC．R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性答案：A解析：短周期的主族元素中，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，最高正價(jià)只能是＋6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－2價(jià)，則R是第ⅥA族的硫元素，A項(xiàng)錯誤；S的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，B項(xiàng)正確；硫的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3，C項(xiàng)正確；H2S的水溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確。題組二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用4．(3分)下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是(

)A．酸性：H2SO3>H2CO3B．還原性：S2－>Cl－C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>CH4D．Cl2從KI溶液中置換出I2答案：A解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，A符合題意；硫的非金屬性弱于氯，故還原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解釋，B不符合題意；N的非金屬性強(qiáng)于C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4，能用元素周期律解釋，C不符合題意；氯的非金屬性強(qiáng)于碘，所以Cl2從KI溶液中置換出I2，能用元素周期律解釋，D不符合題意。5．(3分)[2024·遼寧葫蘆島高一期末]下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)的比較，不正確的是(

)A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．離子半徑大?。篘a＋＞S2－＞Cl－C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強(qiáng)弱：K＞Na＞Mg答案：B解析：P、S、Cl為同周期元素，非金屬性Cl＞S＞P，則酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A正確；Na＋核外有2個(gè)電子層，S2－、Cl－核外有3個(gè)電子層，S的核電荷數(shù)比Cl小，則Na＋半徑最小，離子半徑大?。篠2－＞Cl－＞Na＋，B不正確；Li、Na、K為同主族元素，電子層數(shù)依次增多，金屬性依次增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；K、Na為同主族元素，K在Na的下方，Na、Mg為同周期元素，Na在Mg的左邊，則金屬性強(qiáng)弱：K＞Na＞Mg，D正確。6．(3分)[2024·四川綿陽高一期末]硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、電解錳的催化劑，也是動植物必需的營養(yǎng)元素。下列有關(guān)硒的說法錯誤的是(

)A．74Se、76Se互為同位素B．H2O的穩(wěn)定性小于H2SeC．H2SO4的酸性比H2SeO4強(qiáng)D．將O2通入H2Se的水溶液中可得Se答案：B解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，74Se、76Se符合同位素的概念，故A正確；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，O的非金屬性強(qiáng)于Se，H2O的穩(wěn)定性大于H2Se，故B錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，S的非金屬性強(qiáng)于Se，H2SO4的酸性比H2SeO4強(qiáng)，故C正確；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)，O的非金屬性強(qiáng)于Se，所以將O2通入H2Se的水溶液中可得Se，故D正確。題組三元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用7．(3分)短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3－與B2－、C＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是(

)A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B．離子半徑：C＋＞B2－＞A3－C．H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D．B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒答案：B解析：三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3－與B2－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C在第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素。三種元素可組成化合物NaNO2和NaNO3，故A項(xiàng)正確；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：A3－＞B2－＞C＋，故B項(xiàng)錯誤；O為第ⅥA族中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確；O元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D項(xiàng)正確。8．(3分)[2024·河北保定高一下學(xué)期考試]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X、Z的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，X是宇宙中含量最豐富的元素，Y是海水中含量最多的金屬元素，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法錯誤的是(

)A．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B．簡單離子半徑：W>Y>ZC．X2是一種清潔能源D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能互相反應(yīng)答案：A

9．(3分)已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列關(guān)于鈹及其化合物的敘述中正確的是(

)A．鈹?shù)慕饘傩员孺V強(qiáng)B．氯化鎂的氧化性比氯化鈹強(qiáng)C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹易和冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣答案：C解析：Be位于第ⅡA族，金屬性Be、Mg、Ca依次增強(qiáng)，A、B錯誤，C正確；鎂與冷水很難反應(yīng)，Be與冷水更難反應(yīng)，D錯誤。10．(3分)某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是(

)A．R元素屬于第ⅡA族B．R元素在周期表中處于第四周期C．R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4D．R元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R答案：A解析：由題給信息知R的原子序數(shù)為79－45＝34，為Se元素，位于周期表中第四周期ⅥA族，故A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；Se為ⅥA族，最高正價(jià)為＋6，最低負(fù)價(jià)為－2，故C、D項(xiàng)正確。題組四“位—構(gòu)—性”與元素的綜合推斷11．(3分)如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(

)A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤答案：C解析：對照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl。元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，A項(xiàng)錯誤；S的非金屬性比O弱，因此H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱，B項(xiàng)錯誤；Cl的非金屬性比S強(qiáng)，HClO4的酸性大于H2SO4，C項(xiàng)正確；Cl的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)，F(xiàn)沒有正化合價(jià)，D項(xiàng)錯誤。12.(3分)[2024·天津河西區(qū)高一期末]短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)A．a(chǎn)與c屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似B．a(chǎn)的單質(zhì)可與b的單質(zhì)劇烈化合C．原子半徑：c＞d＞bD．b下一周期的同主族元素的單質(zhì)分別可與a、c、d的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)答案：A解析：根據(jù)元素在周期表的位置可知a是H，b是F，c是Na，d是Mg，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。a是H，c是Na，二者原子核外最外層電子數(shù)都是1個(gè)，位于元素周期表第ⅠA族，但H是非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中能夠表現(xiàn)氧化性、還原性，而Na是活潑的金屬元素，只有強(qiáng)還原性，不具有氧化性，因此二者的化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯誤；H2與F2在冷暗處迅速化合形成HF，反應(yīng)非常劇烈，B正確；同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，不同周期元素，一般原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：c(Na)＞d(Mg)＞b(F)，C正確；b是F，其下一