4.2.2 元素周期表和周期律的應用 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二節(jié)元素周期律第2課時元素周期表和周期律的應用

門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質(zhì)。1875年，法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。門捷列夫作出這些偉大預言的科學依據(jù)是什么？【引入】逐漸增大1、原子半徑的變化規(guī)律一、元素周期律逐漸增大逐漸增大2、化合價變化規(guī)律觀察下表，歸納總結(jié)一下主族元素的最高正價和最低負價與元素原子的核外電子排布以及主族序數(shù)之間的關系？最高正價+|最低負價|=8（H、O、F除外）最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)元素的化合價與元素在周期表中位置之間的關系化合價變化規(guī)律

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01234567增強增強增強增強Al

Si既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。3、金屬性與非金屬性堿性最強的是CsOH，酸性最強的含氧酸是HClO4。周期表的左下方是

性最強的元素，是

元素(放射性元素除外)；右上方是

性最強的元素，是

元素；最后一個縱行是

元素。金屬銫非金屬氟0族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01234567增強增強增強增強Al

Si（1）、元素金屬性強弱的比較提醒金屬性強弱的比較，關鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。（2）、非元素金屬性強弱的比較二、元素周期表和元素周期律的應用1、指導其他與化學相關的科學技術①在周期表中__________________，可以找到半導體材料。金屬與非金屬分界處Si、Ge1.尋找半導體材料②在__________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。過渡元素鈀鉑銠合金催化劑5、元素周期表和元素周期律的應用(1)指導其他與化學相關的科學技術Fe、Ni、Pt、Pd、Rh2.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的

合金材料③尋找制取農(nóng)藥的元素

。如：F、Cl、S、P、As等5、元素周期表和元素周期律的應用(1)指導其他與化學相關的科學技術3.尋找制取農(nóng)藥的元素2、元素周期表和元素周期律的理論應用①

預測元素的性質(zhì)1、鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價D.碳酸鹽難溶于水B②

比較元素的性質(zhì)2、下列說法正確的是()A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強C.HClO比H2SO4酸性強。D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，

甲得電子的數(shù)目多，

所以甲活潑。減小×元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定√HClO不是最高價氧化物對應酸活潑性與得失電子數(shù)目無關，與得失電子的能力有關B××3、已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，其最高價含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，則下列說法正確的是()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、單質(zhì)與氫氣反應按照X、Y、Z順序越來越容易D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C同一周期非金屬性逐漸增強位置：X、Y、ZX＞Y＞Z增強增強×××√②最外層電子數(shù)、原子半徑

決定

原子得失電子能力③同主族：相似性

遞變性