高三化學一輪復習 速率平衡專題突破 課件

速率平衡，反應機理專題突破化學反應原理綜合題，是高考的固定題型，通常以速率、平衡知識為中心，還常涉及到化學反應與能量變化及電解質溶液等內(nèi)容。對于化學反應與能量變化的考查，一方面涉及到氧化還原反應分析及電化學電極書寫，但最為常見的題型還是蓋斯定律的應用，根據(jù)已知熱化學方程式書寫待求熱化學方程式或直接計算其反應熱，難度不大，是高考熱點；對于化學反應速率與化學平衡的考查主要有以下方面：化學反應速率的定量計算、外界條件對速率、平衡的影響、新情境下平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)的表達式及平衡常數(shù)與轉化率的計算、以及其速率平衡圖像、數(shù)據(jù)表格分析等。預計在2025年的高考中，化學反應原理的綜合仍會以創(chuàng)新考查為主，特別是在情境、取材上創(chuàng)新，在圖像上創(chuàng)新，同時聯(lián)系生產(chǎn)生活實際考查學生選擇溫度、壓強、酸堿性環(huán)境等適宜的反應條件，體現(xiàn)學生知識運用能力，另外化學平衡常數(shù)的多種表達形式，通過圖像信息獲取解題數(shù)據(jù)，完成平衡常數(shù)與轉化率的計算，也是高考考查的重點內(nèi)容之一，應給予關注！

一．蓋斯定律的兩大熱點應用—書寫和計算

二．化學平衡常數(shù)(平衡常數(shù)K、Kp、Kx)求解模型構建體積可變一定壓強總壓恒定等壓條件列物質的量三段式恒壓關鍵：計算分壓恒壓，單一平衡體系Kp計算模型恒壓,p總恒定圖表信息直接給出類型一：恒溫恒壓，單一平衡體系（無惰性氣體）【例1】：（2020年全國Ⅱ卷節(jié)選）天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)。容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應，乙烷的平衡轉化率為α。反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)始1mol0mol1mol轉α

α

α終1-α

α1+α類型一：恒溫恒壓，單一平衡體系（有惰性氣體）【例2】：（2022年全國乙卷節(jié)選）在1470K、100kPa反應條件下，將n(H2S):n(Ar)=1:4的混合氣進行H2S熱解反應：2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，平衡常數(shù)Kp=_______kPa。2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)始1mol00轉2xx2x終1-2xx2x1-2x=2x，x=0.25模型構建體積固定剛性容器玻璃燒瓶恒容恒容，單一平衡體系Kp計算模型12關鍵：計算分壓恒容體系，體積恒定pV=nRTp∝n列壓強三段式列物質的量三段式p∝n類型二：恒溫恒容，單一平衡體系【例3】：（2019年全國Ⅱ卷節(jié)選）某溫度下，等物質的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應:

(g)+I2(g)?(g)+2HI(g)，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，該反應的平衡常數(shù)Kp=_____Pa。始1mol1mol轉xxx2x終1-x1-xx2x2~1052+x~1.2×105x=0.4p(HI)=xi×p總p()=xi×p總p()=xi×p總2.96×104

多重平衡體系在反應體系中，經(jīng)常有一種或幾種物質同時參與幾個不同的化學反應。在一定條件下，這些反應都達到化學平衡，這種現(xiàn)象稱為同時平衡或多重平衡，這種體系叫做多重平衡體系。特點：①所有平衡都已達到平衡；②同一物質在多個平衡中都存在，平衡時該物質只能有一個平衡濃度。解題模型：恒壓模型、恒容模型。解題方法：設未知量法和守恒法。類型三：多重平衡體系類型三：多重平衡體系【例4】（2022年湖南卷節(jié)選）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始壓強為0.2MPa時，發(fā)生下列反應生成水煤氣：反應平衡時，H2O(g)的轉化率為50%，CO的物質的量為0.1mol。反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__________（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。0.02MPa模型總結列物質的量三段式求物質的量分數(shù)，求總壓求分壓帶入表達式恒容Kp計算模型列壓強三段式列物質的量三段式求物質的量分數(shù)求分壓帶入表達式恒壓Kp計算模型注意惰性氣體多重平衡守恒法求物質的量設未知量法求物質的量注意單位根據(jù)三段式求平衡分壓↓↓↓恒容恒壓↓可用分壓代替物質的量列出三段式進行計算↓不能用分壓代替物質的量列出三段式進行計算模型建構特殊的：?V=0時，也可直接用分壓表示三段式①恒溫恒容：壓強之比等于物質的量之比，可直接用分壓表示三段式。②恒溫恒壓：?V≠0時，不能直接用分壓表示三段式；?V=0時，可直接用分壓表示三段式。三．化學平衡圖像分析

DD四．化學反應原理題答題“五要素”

五．化學反應機理選擇題或大題考查要點（1）速率常數(shù)的理解與應用（2）反應中間過程的機理分析（3）反應級數(shù)的判斷（4）總反應平衡常數(shù)與各中間反應平衡常數(shù)的關系

DDBC吸收－574.0

NO

0.56)

Q熱解溫度高，煤焦H/C比值小，表面官能團減少

S900的比表面積小，吸附能力弱

溫度升高，反應速率增大CD

大于1.34.工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應。恒溫恒壓條件下，1mo